化合价的计算与规律
高考化学元素化合价及其规律
高考化学元素化合价及其规律高考化学中，元素化合价及其规律是一个重要的知识点。
本文将通过介绍元素化合价的概念、化合价的计算方法以及化合价的规律来帮助读者更好地理解和掌握这一知识点。
化合价是指元素在化合物中所展现的价态，是用来表示元素在化合物中的氧化还原性质的常用指标。
化合价能够帮助我们推导元素的电子结构以及元素之间的化学结合方式。
在元素化合价的计算中，一个重要的原则是氧元素的化合价通常为-2，碱金属和碱土金属的化合价为+1和+2，氢氧化物离子的化合价为-1等。
化合价的计算方法是根据化合物的成分和价电子的规则来进行推导的。
当一个化合物中只包含一个元素时，该元素的化合价即为该化合物的化合价。
例如，氧气分子（O2）中氧元素的化合价为0。
当一个化合物中含有两种不同元素时，首先需要确定两种元素的化合价之和为0。
根据这一原则，我们可以推导出氯化钠（NaCl）中钠元素的化合价为+1，氯元素的化合价为-1。
类似地，我们可以计算出水（H2O）中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2。
化合价的规律反映了元素的周期性变化和元素之间的化学性质。
根据化学周期表的排列顺序，我们可以看到元素化合价随着元素周期数的增加呈现出明显的规律性。
通常来说，元素主族元素（周期表周期数为1，2，13-18的元素）的化合价与其主族号相同。
例如，第一主族的元素，如氢和锂，其化合价为+1；第二主族的元素，如铍和镁，其化合价为+2。
此外，过渡金属元素的化合价通常是多变的，取决于其所处的具体化合物。
通过掌握这些规律，我们能够更好地预测和解释元素间化学反应的发生。
综上所述，化学元素化合价及其规律是高考化学中的一个重要知识点。
通过学习化合价的概念和计算方法，以及了解化合价的规律性变化，我们能够更好地理解元素间的化学性质和反应过程。
这对于我们在高考中获得优异的成绩以及更好地掌握化学知识都具有重要的意义。
高考化学元素化合价及其规律对于学生来说是一个相对较难的知识点，但通过系统的学习和练习，相信每个学生都能够掌握并运用好这一知识点。
初中化学化合价规律总结
初中化学化合价规律总结在初中化学的学习中，化合价是一个非常重要的概念。
它不仅有助于我们正确书写化学式，还能帮助我们理解化学反应的本质。
下面，就让我们一起来总结一下初中化学中化合价的规律。
一、化合价的定义化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。
二、常见元素的化合价1、氢元素通常显＋1 价，例如在氯化氢（HCl）中，氢显＋1 价。
2、氧元素通常显－2 价，如在水中（H₂O），氧显－2 价。
3、金属元素通常显正价，比如钠元素在氯化钠（NaCl）中显＋1 价，镁在氧化镁（MgO）中显＋2 价。
4、非金属元素与氢元素或金属元素化合时显负价，与氧元素化合时显正价。
例如，氯元素在氯化氢中显－1 价，在氯酸钾（KClO₃）中，氯有＋5 价。
三、化合价的一般规律1、在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
例如在氧化铁（Fe₂O₃）中，铁显＋3 价，氧显－2 价，（＋3）×2 ＋（－2）×3 ＝ 0 。
2、单质中元素的化合价为零。
因为单质的分子由同种元素的原子构成，原子间没有电子的得失或偏移。
3、在同一化合物中，同一元素可能会显示不同的化合价。
例如在硝酸铵（NH₄NO₃）中，铵根中的氮显－3 价，硝酸根中的氮显＋5 价。
四、常见原子团的化合价1、氢氧根（OH⁻）显－1 价，例如在氢氧化钠（NaOH）中。
2、硝酸根（NO₃⁻）显－1 价，比如硝酸钾（KNO₃）。
3、碳酸根（CO₃²⁻）显－2 价，像碳酸钠（Na₂CO₃）。
4、硫酸根（SO₄²⁻）显－2 价，比如硫酸锌（ZnSO₄）。
5、铵根（NH₄⁺）显＋1 价，如氯化铵（NH₄Cl）。
五、化合价的应用1、根据化合价书写化学式（1）写元素符号：正价在前，负价在后。
（2）标出化合价：在元素符号的正上方标出化合价。
（3）交叉约简定个数：将化合价的数值交叉写在元素符号的右下角，能约分的要约分。
（4）检查：检查化学式中各元素正负化合价的代数和是否为零。
化合价的计算与规律
给了化合式之后，若知道一个元素的化合价，可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘.因化合价的电性为零，将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数，即失掉另一元素化合价.给了两元素的化合价，求出化合价的相对值之最小公倍数.再用最小公倍数除以化合价相对值即求出分子中原子数.化合价的暗示办法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方.确定化合物中元素的化合价，需注意∶(1)化合价有正价和负价；(2)氧元素通常显-2价.(3)氢元素通常显+1价.(4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价.(5)一些元素在同种物质中可显分歧的化合价.(6)在化合物里正负化合价的代数和为0.(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0.初中化学确定元素化合价的办法一定数目的一种元素的原子跟一定数目的其他元素的原子化合的性质，叫元素的化合价.它是元素的一个重要性质，确定元素的化合价是初中生应掌握的一种根本技艺，现就其在初中范围内作一归结，以期对同学们的学习有所帮助.一、依据与其他元素组成的化合物化学式确定【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价.解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价.二、依据元素的原子电子层构造特征确定【例2】元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[ ]A．XY B．X2Y C．XY2 D．X3Y解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表现的化合价.因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y最外层6个电子，离8电子稳定构造尚差2个，故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X2Y，应选B.三、依据相对原子质量及该元素在化合物中的质量分数或各元素间质量比确定【例3】某元素的相对原子质量为59，在其氧化物中该元素的质量分数为71%，则它的化合价为 [ ]A．+1 B．+2 C．+3 D．+4解析：设该元素的氧化物化学式为RxOy依题意有解得故化学式为R2O3，R化合价为+3价，选C.四、依据质量守恒定律确定【例4】某金属氧化物与足量的盐酸反响，生成的氯化物与水的分子数之比为2∶3，则该金属的化合价是 [ ] A．+1 B．+2 C．+3 D．+4解析：设生成的氯化物化学式为RClx，依题意有分子数之比RClx∶H2O=2∶3依据质量守恒定律可知，反响前后各元素的原子种类和数目不变，生成物中H、Cl的原子个数比也应为1：1，故x值为3，则R的化合价为+3价，选C.五、依据元素所形成的分歧化合物相对分子质量确定【例5】某金属元素的氧化物相对分子质量为M，同价态的氯化物相对分子质量为N，则该元素的化合价数值为 [ ] 解析：设该元素化合价为+x价，相对原子质量为MR(1)如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，氯化物化学式为RClx，据题意有2MR+16x=M (1)MR+35.5x=N (2)（2）*2－（1）得x的值为(2)x为偶数时，氧化物化学式为Rox/2氯化物化学式为RClx，据题意有MR+35.5x=N ( 4 )综上讨论，应选A、D.六、依据反响中的质量关系，计算确定【例6】相对原子质量为M的金属单质ag与足量的稀硫酸反响，发作bg氢气，则反响中该金属元素的化合价为[ ] 解析：设金属在反响中化合价为+x价，则金属单质与生成H2有如下关系：2R～xH22M 2xa b故应选B.七、依据相关因素，讨论确定【例7】某元素M原子最外层电子数少于5，其氧化物化学式为MxOy，氯化物化学式MClz当y∶z =1∶2时，M 的化合价能够是[ ]A．+1 B．+2 C．+3 D．+4解析：M的化合价在数值上等于z的值如y=1 z=2 （合理）y=2 z= 4 （合理）y=3 z=6 （与最外层电子数少于5不符）故应选B、D.----------------------------------------------求化合价化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来.在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则.一般讲，有下述几种求法：一、依据化学式或根式求化合价1．求AmBn化合物中A元素化合价的公式：（B元素的化合价×B的原子个数）／A的原子个数2．求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式：（已知化合价诸元素价数的代数和）／未知化合价的元素的原子个数3．依据正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价.在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数.练习1某盐的化学式（分子式）为Rm(SO4)n，则R的化合价为多少？二、依据AB化合物中诸元素质量比（或质量分数）求化合价1．（A元素的相对原子质量×B元素的化合价）／（B 元素的相对原子质量×元素的化合价）=A元素的质量比值／B元素的质量比值2．A元素的质量比值（或百分组成）×A的化合价／A 的相对原子质量=B元素的质量比值（或百分比组成）×B的化合价／B相对原子质量练习2在氮和氧以7∶4质量比相结合的氧化物中，氮的化合价是几？三、依据AB化合物中元素的质量比和相对原子质量比求化合价（B的化合价×A的相对原子质量比值）／（A的化合价×B的相对原子质量比值）=A元素的质量比值/B元素的质量比值练习3A、B元素相对原子质量之比为2∶1在仅有这两种元素组成的化合物里，A、B元素的质量比为2∶3，其中B 为负n价，则A在此化合物中的化合价是多少？四、依据A元素（或原子团）形成AB和AC两种化合物的式量，求A的化合价1．若B为-2价，C为-1价，当A为奇数价时，则A 价：（2AC式量-AB式量）／（C式量×B价-B式量×A价）2．若B为-2价，C为-1价，当A为偶数价时，则A 价：2（AC式量-AB式量）／（C式量×B价-B式量×A价）3．若B、C价数相同，则A价为：（AC式量-AB式量）／（C式量-B式量）练习4某不变价元素R的氧化物式量为M1，氯化物式量为M2，则R元素的化合价能够是几价？练习题谜底：1．2n/m2．13．3n。
化合价的定义,初中化学进入新的阶段,理解化合价的一般规律
化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子构成的化学键的数量。
这是初中化学的一个重要概念，通常会在学习化学式和化学反应时引入。
一般规律有以下几点：
1.在化合物中，正负化合价的代数和为零。
例如，如果一个化合物包含钠（Na），其化合价为+1，另一个化合物包含氯（Cl），其化合价为-1，那么它们的代数和为零（-1 + 1 = 0）。
2.在单质中，元素的化合价为零。
例如，氧（O）的化合价是0，因为它在氧气（O2）中是单质
的形态。
3.在化合物中，元素的化合价通常会与其在元素周期表中的位置相关。
例如，钠（Na）通常是+1价，氯（Cl）通常是-1价。
4.在一些复杂的化合物中，元素的化合价可能会发生变化。
例如，在过氧化氢（H2O2）中，氧元素的化合价是-1价，而在水中（H2O）中，氧元素的化合价是0。
5.元素的最高正价和最低负价绝对值的和等于8。
例如，氟（F）的最高正价是0（它是非金属中
最活泼的元素，一般不显正价），最低负价是-1，它们的绝对值之和是1+1=2。
这些只是一般规律，并不适用于所有情况。
例如，一些过渡金属元素可能有非常复杂的化合价。
要
确定特定元素的化合价，通常需要查看它的化合物结构或其在特定化学反应中的表现。
以上内容仅供参考，建议查阅初中化学教材获取更准确的信息。
化合价的计算与规律
化合价的计算与规律化合价是指化学元素在化合物中与其他元素形成化学键时所能提供或接受的电子数目。
化合价的计算与规律主要涉及以下几个方面。
1.价态和电子结构：化合价的计算与规律是建立在元素的电子结构和价态上的。
元素的电子结构决定了其原子能够提供或接受的电子数目，从而决定了其化合价的大小。
2.电子亲和能和电离能：元素的电子亲和能和电离能对其化合价的计算和规律也有重要影响。
电子亲和能是指一个原子获得一个电子成为负离子所放出的能量，电离能是指一个原子失去一个电子成为正离子所需要的能量。
在化合物中，元素倾向于形成稳定的化合价，使得其电子亲和能和电离能尽可能低。
3.化合价的计算：化合价的计算可以通过以下几种方法进行。
-按照元素组成进行计算：对于一些常见的离子化合物，其化合价可以根据各元素的惯用价进行计算。
比如，NaCl是氯元素的化合价是1，钠元素的化合价是-1，因此NaCl的化合价是1-1=0。
同样地，对于K2O，氧元素的化合价是2，钾元素的化合价是-1，因此K2O的化合价是2-1=1 -考虑氧化数进行计算：氧化数是元素在化合物中以氧元素为标准时的电荷数，可以用来判断元素的化合价。
比如，对于二氧化碳CO2，氧化数为-2，碳元素的化合价可以根据氧化数进行计算，即C的化合价是-2/2=-1-考虑共价键的电子对进行计算：对于共价化合物，化合价可以通过共价键中的电子对数目进行计算。
共价键由两个原子的原子轨道中的电子形成，每个共价键包含两个电子。
比如，对于H2O，氧元素与氢元素形成两个共价键，因此氧元素的化合价是24.化合价的规律：化合价的规律可以通过以下几个方面进行解释。
-稳定化合价规律：元素在化合物中倾向于形成稳定的化合价。
通常情况下，主族元素的化合价等于其主族元素组的最外层电子数目。
比如，碳位于第14族，其主族元素组的最外层电子数目是4，因此碳元素的化合价通常为4-气体化合价规律：对于气体元素，其化合价通常为0。
化学式与化合价知识点归纳
化学式与化合价知识点归纳
化学式是表示化合物组成的一种符号表示法，由元素符号和原子所含个数（用希腊字母的下标表示）组成。
化合价是指元素在化合物中存在时所能与其它元素组成化合物的能力。
化合价可以是正的、负的或零。
以下是一些化合价的规律和知识点：
1. 单质的化合价一般为零，即自身与自身结合时，元素的化合价为零。
2. 碱金属（IA族元素例如Li、Na、K等）的化合价一般为+1，即它们一般失去一个电子形成+1价离子。
3. 碱土金属（IIA族元素例如Be、Mg、Ca等）的化合价一般为+2，即它们一般失去两个电子形成+2价离子。
4. 氢（H）的化合价一般为+1，但在金属化物中，其化合价为-1。
5. 氧（O）的化合价一般为-2，但在过氧化物（如H2O2）中，其化合价为-1。
6. 卤素（VIIA族元素如F、Cl、Br等）的化合价一般为-1。
7. 在一个化合物中，各个元素的化合价相加等于零。
例如，在H2O中，H的化合价为+1，O的化合价为-2，两者相加等于0。
8. 通过化学式可以推测出元素的化合价。
例如，Fe2O3表示二氧化铁，O的化合价为-2，那么Fe的化合价可以通过推算得到为+3。
9. 某些元素（如过渡金属元素）的化合价可以变化，例如，铁（Fe）的化合价可以是+2或+3，铜（Cu）的化合价可以是+1或+2。
以上是一些常见的化学式与化合价相关的知识点，希望对你有帮助！。
化合价的定义及计算规律是什么
化合价的定义及计算规律是什么化合价是指元素在化合物中的电荷数或与其他元素结合的能力。
化合价表示了元素在化合物中所具有的化学性质和反应能力。
计算化合价的规律主要基于离子理论和共价键理论。
1.离子理论：离子化合物中，元素的化合价是根据元素的原子半径和电子的价电子数来确定的。
通常有以下规律：-单负离子的化合价等于其所带电子数的负值。
-单正离子的化合价等于其所失电子数。
-多价离子的化合价是由周围的其他元素配位数来决定的。
2.共价键理论：共价键理论认为，化学键是由元素之间共享电子而形成的。
在共价化合物中，元素的化合价是由元素的原子核的原子核的原子半径、电子的价电子数以及配位数等因素决定的。
通常有以下规律：-非金属元素的化合价等于其所缺失的电子数。
-金属元素通常以正离子形式存在，其化合价等于缺失的电子数。
-元素的化合价可以通过与其他元素形成的共价键的数目共享电子数来确定。
需要注意的是，化合价是根据化合物的结构和性质来确定的，因此在一些特殊的化合物中，以上规律可能不适用。
此外，元素的化合价也会受到外界环境和反应条件的影响。
举例说明：1.在氯化钠（NaCl）中，氯的化合价为-1，钠的化合价为+1、氯原子缺失了一个电子形成Cl-离子，钠原子失去了一个电子形成Na+离子。
2.在氧化铁（Fe2O3）中，氧的化合价为-2，铁的化合价为+3、氧原子缺失了两个电子形成O2-离子，铁原子失去了三个电子形成Fe3+离子。
3.在甲烷（CH4）中，碳的化合价为+4，氢的化合价为+1、碳与四个氢原子形成了共价键，因此碳原子共享了四个电子，所以它的化合价为+4、氢原子缺少了一个电子，所以它的化合价为+1总而言之，计算化合价需要根据离子理论和共价键理论来确定。
化合价的计算规律主要是根据元素的电子数、配位数以及共享的电子数来确定。
最新化合价的计算与规律
化合价的计算与规律给了化合式之后，若知道一个元素的化合价，可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘。
因化合价的电性为零，将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数，即得到另一元素化合价。
给了两元素的化合价，求出化合价的绝对值之最小公倍数。
再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数。
化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方。
确定化合物中元素的化合价，需注意∶(1)化合价有正价和负价；(2)氧元素通常显-2价。
(3)氢元素通常显+1价。
(4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
(5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。
(6)在化合物里正负化合价的代数和为0.(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0.初中化学确定元素化合价的方法一定数目的一种元素的原子跟一定数目的其他元素的原子化合的性质，叫元素的化合价。
它是元素的一个重要性质，确定元素的化合价是初中生应掌握的一种基本技能，现就其在初中范围内作一归纳，以期对同学们的学习有所帮助。
一、根据与其他元素组成的化合物化学式确定【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。
解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价。
二、根据元素的原子电子层结构特征确定【例2】元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[ ]A．XY B．X2Y C．XY2 D．X3Y解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表现的化合价。
因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X2Y，应选B。
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给了化合式之后，若知道一个元素的化合价，可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘。
因化合价的电性为零，将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数，即得到另一元素化合价。
给了两元素的化合价，求出化合价的绝对值之最小公倍数。
再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数。
化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方。
确定化合物中元素的化合价，需注意∶
(1)化合价有正价和负价；
(2)氧元素通常显-2价。
(3)氢元素通常显+1价。
(4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
(5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。
(6)在化合物里正负化合价的代数和为0.
(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0.
初中化学确定元素化合价的方法
一定数目的一种元素的原子跟一定数目的其他元素的原子化合的性质，叫元素的化合价。
它是元素的一个重要性质，确定元素的化合价是初中生应掌握的一种基本技能，现就其在初中范围内作一归纳，以期对同学们的学习有所帮助。
一、根据与其他元素组成的化合物化学式确定
【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。
解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价。
二、根据元素的原子电子层结构特征确定
【例2】元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[ ]
A．XY B．X2Y C．XY2 D．X3Y
解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表现的化合价。
因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X2Y，应选B。
三、根据相对原子质量及该元素在化合物中的质量分数或各元素间质量比确定
【例3】某元素的相对原子质量为59，在其氧化物中该元素的质量分数为71%，则它的化合价为 [ ]
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
解析：设该元素的氧化物化学式为RxOy依题意有
解得
故化学式为R2O3，R化合价为+3价，选C。
四、根据质量守恒定律确定
【例4】某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物与水的分子数之比为2∶3，则该金属的化合价是 [ ]
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
解析：设生成的氯化物化学式为RClx，依题意有分子数之比
RClx∶H2O=2∶3根据质量守恒定律可知，反应前后各元素的原子种类和数目不变，生成物中H、Cl的原子个数比也应为1：1，故x值为3，则R的化合价为+3价，选C。
五、根据元素所形成的不同化合物相对分子质量确定
【例5】某金属元素的氧化物相对分子质量为M，同价态的氯化物相对分子质量为N，则该元素的化合价数值为 [ ]
解析：设该元素化合价为+x价，相对原子质量为MR
(1)如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，氯化物化学式为RClx，据题意有
2MR+16x=M (1)
MR+35.5x=N (2)
（2）*2－（1）得x的值为
(2)x为偶数时，氧化物化学式为Rox/2氯化物化学式为RClx，据题意有
MR+35.5x=N ( 4 )
综上讨论，应选A、D。
六、根据反应中的质量关系，计算确定
【例6】相对原子质量为M的金属单质ag与足量的稀硫酸反应，产生bg氢气，则反应中该金属元素的化合价为 [ ]
解析：设金属在反应中化合价为+x价，则金属单质与生成H2有如下关系：
2R～xH2
2M 2x
a b
故应选B。
七、根据相关因素，讨论确定
【例7】某元素M原子最外层电子数少于5，其氧化物化学式为MxOy，氯化物化学式MClz当y∶z =1∶2时，M的化合价可能是[ ] A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
解析：M的化合价在数值上等于z的值
如y=1 z=2 （合理）
y=2 z= 4 （合理）
y=3 z=6 （与最外层电子数少于5不符）
故应选B、D。
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求化合价
化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来。
在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。
一般讲，有下述几种求法：
一、根据化学式或根式求化合价
1．求AmBn化合物中A元素化合价的公式：
（B元素的化合价×B的原子个数）／A的原子个数
2．求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式：
（已知化合价诸元素价数的代数和）／未知化合价的元素的原子个数3．根据正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价。
在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。
练习1某盐的化学式（分子式）为Rm(SO4)n，则R的化合价为多少？
二、根据AB化合物中诸元素质量比（或质量分数）求化合价
1．（A元素的相对原子质量×B元素的化合价）／（B元素的相对原子质量×元素的化合价）=A元素的质量比值／B元素的质量比值2．A元素的质量比值（或百分组成）×A的化合价／A的相对原子质量=B元素的质量比值（或百分比组成）×B的化合价／B相对原子质量练习2在氮和氧以7∶4质量比相结合的氧化物中，氮的化合价是几？
三、根据AB化合物中元素的质量比和相对原子质量比求化合价
（B的化合价×A的相对原子质量比值）／（A的化合价×B的相对原子质量比值）=A元素的质量比值/B元素的质量比值
练习3A、B元素相对原子质量之比为2∶1在仅有这两种元素组成的化合物里，A、B元素的质量比为2∶3，其中B为负n价，则A在此化合物中的化合价是多少？
四、根据A元素（或原子团）形成AB和AC两种化合物的式量，求A 的化合价
1．若B为-2价，C为-1价，当A为奇数价时，则A价：
（2AC式量-AB式量）／（C式量×B价-B式量×A价）
2．若B为-2价，C为-1价，当A为偶数价时，则A价：
2（AC式量-AB式量）／（C式量×B价-B式量×A价）
3．若B、C价数相同，则A价为：（AC式量-AB式量）／（C式量-B 式量）
练习4某不变价元素R的氧化物式量为M1，氯化物式量为M2，则R元素的化合价可能是几价？
练习题答案：
1．2n/m
2．1
3．3n。