高中化学 高三适应性考试试卷 含答案
湖南省长沙市2024届高三下学期高考适应性演练(一)化学试题含答案
长沙市2024届高考适应性演练（一）化学试卷（答案在最后）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16S 32Cl 35.5Ti 48Co 59一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．火宫殿臭豆腐制作技艺是国家级非物质文化遗产之一。
其中豆腐的制作流程大致为磨豆滤渣、煮浆、点卤。
下列说法错误的是A ．“磨豆”过程中大豆被磨碎时发生了化学反应B ．“滤渣”步骤中使用到的多层纱布与滤纸的作用相同C ．“煮浆”过程可以起到灭菌和使蛋白质变性的作用D ．可用丁达尔效应鉴定“点卤”前的浆液是否为胶体2．金粉溶于过氧化氢－浓盐酸可以安全环保的制备氯金酸（[]4H AuCl ），其化学方程式为2Au 8HCl 5++[]22422H O AuCl 8H O O ++↑。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．消耗1mol Au ，反应转移的电子数为4A NB ．消耗2mol HCl 生成的2O 分子数为0.5AN C ．消耗85g 22H O ，产物中形成的配位键数目为2A N D ．2mol 液态水中含有的氢键数目为4A N 3．下列叙述对应的离子方程式正确的是A ．向饱和NaOH 溶液中通入过量2CO ，析出白色晶体：23OH CO HCO --+B ．白色沉淀CuCl 溶于432NH Cl NH H O -⋅溶液得到深蓝色溶液：()24233244Cu 4NH O 12NH 4Cu NH 2H O+++⎡⎤++++⎣⎦C ．向3NaHSO 溶液中滴入酸化的()32Ba NO 溶液产生白色沉淀：232232HSO BaH O SO BaSO -+++↑+D ．向4KMnO 溶液中滴入22H O 溶液产生黑色沉淀和气泡：4222222MnO 3H O 2MnO 3O 2OH 2H O--+↓+↑++4．有机物①、②、③结构如图。
温州市普通高中2024届高三第一次适应性考试化学答案
温州市普通高中2024届高三第一次适应性考试化学试题卷参考答案2023.11一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910答案B A D A D A BCCC题号111213141516答案BABDDC二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.（共10分）（1）（1分）【没标4s、4P,或者轨道数与电子自旋方向有错，都0分，即全对1分，但4S4P 写在上或下给分】（2）①AB （2分）（选A 或者B 项给1分，二项且正确2分，其它多选少选或选错0分）②sp 2、sp 3（1分）（写出一个且正确给1分）金刚石型BN 为共价晶体（1分），B-N 的键能大于金刚石中C-C 键能，所有硬度更大（1分）。
（指出晶体类型1分，键能或键长比较正确给1分。
分步抓重点给分）③2B n H m +6n H 2O=2n H 3BO 3+(3n+m )H 2↑（2分，需写成B n H m 的形式，不然不给分，系数为分数也可，如B n H m +3n H 2O=n H 3BO 3+()32n m +H 2↑，化学式有错0分，配平系数错扣1分，箭头不要求。
）（3）①4（1分，有错0分）②A （1分，有错0分）18.（10分）（1）H ··N ··H ····H （2分）（孤对电子有错，电子点数有错，元素符号有错，排例不符规则均0分，也不出现1分，要么0分，要么2分）（2）ACD （2个正确得1分，全对2分，有错不给分）（3）SOCl 2+4NH 3=SO(NH 2)2+2NH 4Cl （2分）（选B 或者D 项给1分，二项且正确2分，其它多选少选或选错0分）（4）S 4N 4或N 4S 4或（SN)4（2分）（其它原子数倍数的均0分）（5）取少量反应液滴加稀盐酸并加热，若产生的气体使品红溶液褪色，则有SO 32-；另取少量反应液滴加先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀，则有Cl -。
重庆市2024-2025学年高三上学期高考适应性月考(二)化学试卷含答案
化学试卷（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Mn-55Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.重庆已经成为“网红”城市，下列与网红景点相关的说法不正确的是（）A.鹅岭二厂原为印刷厂，油墨的制作工序之一是将木材中的纤维素转化为炭黑制作墨水，该过程涉及同素异形体的转化B.三溪口豆腐鱼中豆腐滑嫩入味，豆腐的制作是向豆浆中加入卤水使其聚沉C.金佛山贡米香甜好吃，水稻DNA 碱基之间通过氢键作用而互补配对D.大渡口重钢旧址是拍照圣地，钢相较于纯铁，一般熔点低，硬度高2.下列化学用语或说法正确的是（）A.HCl 分子中σ键的形成：B.氧原子的电子排布图：C.基态As 原子的简化电子排布式：[]23Ar 4s 4pD.()32323CH CH CH CH CH CH 的名称：2-乙基丁烷3.劳动创造美好生活。
下列劳动项目与所述的化学原理有关联且正确的是（）选项劳动项目化学原理A 工业生产Si 单质用石英砂和碳高温反应生成Si 和2CO B 给橘子树喷洒波尔多液2Cu +具有强氧化性C 用硫粉处理打碎的温度计中的水银Hg 能与S 发生氧化还原反应D工业合成氨采用高温作条件高温下，2N 和2H 的平衡转化率更高4.下列离子方程式或热化学方程式错误的是（）A.用NaOH 溶液吸收2NO 气体：23222NO 2OH NO NO H O ---+=++B.将少量2SO 气体通入漂白液中：2223SO H O 2ClO SO HClO--++=+C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量2CO ：232232Na CO H O CO 2NaHCO +-+++=↓D.甲烷燃烧热的热化学方程式：()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O l +=+1890.3kJ mol H -∆=-⋅5.下列实验的对应的装置及叙述均正确的是（）A.制取并收集少量氨气B.测量3NH 体积C.用23Na CO 标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸D.铁与水蒸气反应生成红色固体6.6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备六氟合铂酸氙[][]211XeF Pt F +-，制备方式如图1所示。
2024届湖北省武昌高三下学期高考适应性考试化学试卷含答案
湖北省武昌2024届高考适应性考试化学试卷（答案在最后）本试卷共8页，19题。
全卷满分100分。
考试用时75分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1.答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Au-197Ti-48一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。
下列说法错误的是A.“祝融号”火星车储能用的正十一烷属于烃类B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆是依据外加电流法防腐C.“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D.月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定【答案】B【解析】【详解】A．正十一烷的分子式为C11H24，正十一烷只由C、H两种元素组成，属于烃类，A项正确；B．由于Zn比Fe活泼，Zn为负极被腐蚀，钢铁为正极被保护，此依据是牺牲阳极法防腐，B项错误；C．氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，C项正确；D．测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪，故可用X射线衍射仪测定磷酸盐晶体的结构，D项正确；答案选B。
2.下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是A.MgCl2易溶于水，可用于制作豆腐的凝固剂B.MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的SO2C.NaCl 晶体中离子间存在较强的离子键，NaCl 晶体的硬度较大D.3HCO -通过氢键缔合成较大的酸根，NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3【答案】A【解析】【详解】A ．氯化镁用作豆腐制作过程中的凝固剂是利用蛋白质在盐溶液中发生聚沉的性质，与其易溶于水无关，A 符合题意；B ．MgO 是碱性氧化物，SO 2是酸性氧化物，二者能发生反应：MgO+SO 2=MgSO 3，故MgO 可用于吸收燃煤烟气中的SO 2，有对应关系，B 不合题意；C ．Na +和Cl -间存在正负电荷的强烈作用，具有较强的离子键，具有较高的熔点，硬度较大，有对应关系，C 不合题意；D ．3HCO -中含有O-H 键，故3HCO -能形成分子间氢键，通过氢键缔合成较大的酸根，一般微粒越大越难溶于水，故NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3，有对应关系，D 不合题意；故答案为：A 。
贵州省贵阳市2024届高三下学期适应性考试(一)化学含答案
贵阳市2024年高三年级适应性考试(一)化学（答案在最后）注意事项：1.本试卷满分100分，考试用时75分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
供参考的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Ga70Ba137一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1.2023年12月16日，贵阳轨道交通3号线开通初期运营。
在地铁建设中所使用材料属于无机非金属材料的是A．铺设地铁钢轨所用的锰钢B．地铁信息传输系统中用到的光导纤维C．地铁车厢中的聚氯乙烯手扶拉环D．乘坐地铁时购买的塑料单程车票A.AB.BC.CD.D2.下列化学用语或图示表达正确的是A.的名称为：1-丁醇B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：C.3HSO-水解的离子方程式：23233HSO H O H O SO-+-++D.HCl 分子中 键的形成：3.在实验室分离NaCl 和3CaCO 固体时不需要用到的操作是A. B.C. D.4.某常用医药中间体的结构简式如图所示。
下列关于该有机物说法正确的是A.分子式为1210C H NOB.分子中所有碳原子一定共面C.分子中C 原子杂化方式为3spD.与HCl 、NaOH 均能发生反应5.丙烯不溶于H 2O ，能与Cl 2、HCl 反应。
设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.21g 丙烯所含共用电子对数为4N A B.1.5molD 2O 所含中子数为15N A C.22.4LCl 2溶于水转移的电子数为N A D.2mol ∙L -1HCl 溶液中Cl -数为2N A6.“类比”是化学学习的重要方法。
下列由客观事实类比所得结论正确的是选项客观事实类比结论A2H O 的沸点高于2H S3NH 的沸点高于3PHB 电解熔融2MgCl 制备镁电解熔融3AlCl 制备铝C2CO 通入()32Ba NO 溶液中无沉淀生成2SO 通入()32Ba NO 溶液中无沉淀生成D加热3FeCl 溶液，低温蒸发至干，最终产物为3Fe(OH)加热()243Fe SO 溶液，低温蒸发至干，最终产物为3Fe(OH)A.A B.B C.C D.D7.化学反应在社会发展中运用广泛。
高三适应性考试化学试题 Word版含解析
浙江省宁波市五校2020届高三适应性考试化学试题1.下列物质属于电解质的是A. H2CO3B. CuC. 盐酸D. NH3【答案】A【解析】【详解】A．H2CO3在水溶液中能够电离出H＋和HCO3－，电离方程式为H2CO3H＋＋HCO3－，其水溶液可以导电，属于电解质，A符合题意；B．Cu是单质，而电解质属于化合物，B不符合题意；C．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，而电解质是化合物，是纯净物，C不符合题意；D．NH3溶于水中与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出NH4＋和OH－，使得溶液可以导电，因此NH3·H2O是电解质，而NH3不是，D不符合题意；答案选A。
2.下列仪器及名称都正确的是A. 蒸馏烧瓶B. 冷凝管C. 长颈漏斗D. 容量瓶【答案】B【解析】【详解】A．为圆底烧瓶，为蒸馏烧瓶，A错误；B．为冷凝管，B正确；C．为长颈漏斗，为分液漏斗，C错误；D．为250mL容量瓶，应该加规格，D错误；答案选B。
3.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A. NaOHB. NaHSO4C. Fe(NO3)3D. CaCl2【答案】C【解析】【详解】A．NaOH属于强碱，不会水解，其在水溶液中能电离：NaOH= Na++OH-，A不符合题意；B．NaHSO4为强酸的酸式盐，其在水溶液中不水解，只电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，B不符合题意；C．Fe(NO3)3溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，溶液呈酸性，C符合题意；D．CaCl2属于强酸强碱盐，不会水解，呈中性，D不符合题意；答案选C。
4.下列既属于置换反应又属于放热反应的是A. HCl+KOH=KCl+H2OB. 4Na+O2=2Na2OC. C+H2O=高温CO+H2D. 2Mg+CO2=点燃2MgO+C【答案】D【解析】【分析】置换反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物的反应；常见的放热反应有：燃烧反应、金属与酸的反应、大多数化合反应、中和反应等，据此判断。
2024届浙江高三下学期5月选考适应性考试化学答案
化学试题参考答案一、选择题Ⅰ（本大题共16小题，每小题3分，共48分）二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17．(8分) （1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1（或写为[Ar]3d 104s 24p 1）（2） ①. H 3BO 3 ②. ＜（3） ①. Na 3AlF 6 ②. ab ③. 2 （4） 这里主要由孤电子对对数决定。
18．（1）2Sr +、2Mn +、4NH +、H + （2）水蒸气带出2H ，促进平衡正向移动 （3）BC（4）()222463222Sr FeMnO CO 14H 2I 4SrFe Mn I 7H O CO +−+++++=+++++↑（5）将生成的气体通入盛有4CuSO 粉末的硬质玻璃管中，固体变蓝，说明有水蒸气，再继续通入澄清石灰水中，变浑浊，说明有2CO 气体。
19．（1） ①. 低温 ②. D ③. 反应Ⅲ为吸热反应，反应Ⅰ、Ⅱ放热，温度升高反应Ⅲ平衡正移，反应Ⅰ、Ⅱ平衡逆移，当温度超过320℃，反应Ⅲ平衡正移程度大于反应Ⅰ、Ⅱ平衡逆移程度，故2CO 的平衡转化率随温度升高而增大（2） ①. 222322312CO 18e 4H O CH CH CH OH 9CO −−++=+ ②. c 、a 、b （3）1B 位点上的H +与2B 位点上2CO 中带部分负电荷的O 作用生成，带部分正电荷的C 吸附在带部分负电荷的2B 位点上 20．(10分)（1）检查装置气密性（2） ①. Na 2CO 3在溶液中水解使溶液呈碱性，能抑制Na 2S 的水解，防止生成有毒的硫化氢污染空气 ②. Na 2CO 3+2Na 2S+4SO 2Δ3Na 2S 2O 3+CO 2（3）S 2O 2-3+2H +=S↓+ SO 2↑+H 2O（4）降低硫代硫酸钠晶体溶解度，便于晶体的析出（5）93.0% （6）向其中缓慢通入氧气，用pH 计测量溶液的pH ，当pH 约为7.0时，停止通氧气，然后将溶液置于40℃水浴中加热，减压蒸发浓缩至有晶膜出现时，停止加热，用冰水冷却降温结晶，过滤 21．的（1）酯基 （2）BD（3） （4）52C H 3H ONaCH COCH ++⎯⎯⎯⎯→25C H OH +（5）（6）。
福建省厦门市高三化学适应性考试试题(含解析)
福建省厦门市高三化学适应性考试试题（含解析）(时间：150分钟；满分：300分)1. 生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。
下列表述错误的是A. 汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素B. 泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝C. 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同D. 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁【答案】C【解析】汽车尾气和取暖排放的颗粒污染物能形成雾霾，故A正确；小苏打和硫酸铝发生双水解生成二氧化碳、氢氧化铝，故B正确；活性炭为糖浆脱色利用活性炭的吸附性，用臭氧漂白纸浆属于氧化反应，二者所用原理不相同，故C错误；电解熔融氯化镁可制得金属镁和氯气，故D正确。
2. 用N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，1.12 L戊烷所含共价键数目为0.8N AB. 1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子数为0.2N AC. 2.2 gD218O与T2O的混合物中所含质子数、中子数均为N AD. 25 mL 16 mol·L-1浓硫酸与13 g锌共热，转移的电子数小于0.4N A【答案】B【解析】标准状况下戊烷是液体，故A错误；1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液硫酸铵的物质的量是0.2mol， N原子数为0.2N A，故B正确；每个D218O中含质子10、中子是12，每个T218O中含质子10、中子14，故C错误；25 mL 16 mol·L-1浓硫酸含硫酸0.4mol，13 g锌能完全反应生成硫酸锌，转移的电子数等于0.4N A，故D错误。
3. 咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。
下列有关说法中正确的是A. 分子中含有四种官能团B. 可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键C. 1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下生成气体的体积比为1：2D. 1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应【答案】D4. 某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑；下列叙述中错误的是A. 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应B. 将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好C. 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒D. 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑【答案】B【解析】电池工作时负极材料是Li，失电子发生氧化反应，故A正确；锂与水能反应，不能将电解质溶液改为LiCl的水溶液，故B错误；电池工作时电子有负极流向正极，故C正确；电池工作过程中，石墨是正极，电极反应式为SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑，故D正确。
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化学模拟试题7、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是因为发生了氧化还原反应B.将草木灰与NH4H2PO4混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K 三种营养元素C.纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，是因为纳米铁粉具有还原性D.生活中常用可溶性铝盐净水，可加速水中悬浮物沉降8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.S+2KNO3+3C= K2S+3CO2↑+N2↑每生成0.5mol N2，反应中转移电子数为6N AB.a g C2H4和C3H6混合气体含有的原子数目为a N A/14C.lL 0.2mol/L NaHCO3溶液中含HCO3- 和CO32-的离子数之和为0.2N AD.1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于N A9、化合物a、b的结构简式如图3所示，下列说法正确的是A.化合物b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.a的消去产物中最多有15个碳原子共面C.a、b均能发生还原反应、取代反应、消去反应D.b分子发生加成反应最多消耗4mol H210、前20号元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X的简单离子半径在同周期中最小。
W、Z的质子数之和等于X、Y的质子数之和，X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的核外电子数。
下列说法错误的是A.W与X的简单离子具有相同的电子层结构B.1mol Y的最高价氧化物含共价键数目为4N AC.X、Z分别与W形成的化合物都具有相同类型的化学键D.X、Y的单质均可以和Z的最高价氧化物对应的水化物溶液反应11、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热溶液变为血红色Fe(NO3)2样品已经变质B Fe(NO3)2样品中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液C 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶度积小于Mg(OH)2D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸无红色沉淀生成蔗糖没有发生水解反应生成葡萄糖12、用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，利用生成的Fe2+可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如图4。
下列说法正确的是A.由b口加入物质为O2B.燃料电池负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-= CO32-+6H2OC.电解过程中，Fe(I)质量减少，Fe(Ⅱ)上有气体产生D.电路中每转移6mol电子，最多有lmol Cr2O72-被还原13、常温下，向20mL0.2 mol·L-1H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如图5所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是A.当V( NaOH )= 20mL时，pH<7B.当V(NaOH)= 20mL时，溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)C.当V(NaOH)= 10mL时，有c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)D.当V(NaOH)= 30mL时，2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)= 2c(OH-)+c(A2-)26、（14分）某工厂为了节能减排，将烟道气中SO2和含Ca(OH)2、NaOH的废碱液作用，经过一系列化学变化，最终得到石膏和过二硫酸钠(Na2S2O8)。
设计简要流程如图18：（1）操作a的名称是____________________。
废碱液经操作a得到的固体为___________(填化学式)。
（2）向溶液I中通入足量的空气发生反应的化学方程式为_____________________________。
（3）已知用惰性电极电解SO42-可生成S2O82-，其过程如图19所示，S2O82-中S的化合价为__________，阳极生成Na2S2O8的电极反应式为____________________________；在整个流程中可以循环利用的物质是H2O 和_________________ (填化学式)。
（4）若制取1mol Na2S2O8且阳极有11.2L的氧气产生(标准状况)。
则电解生成的H2在标准状况下的体积为______________L。
（5）烟道气中的SO2可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。
常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液为9，已知K a1 (H2SO3)=1.8×10-2，K a2 (H2SO3)=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)=_______________。
27、(15分) 硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O) 俗名“大苏打”。
易溶于水，难溶于乙醇，沸点为100℃，酸性或加热条件下易分解。
某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图20：回答下列问题：（1）装置A可用于观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_____________(填序号)。
若装置堵塞使气流不畅，则A中的现象为_______________________________。
a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液（2）尾气处理可以选择以下装置中的________(填序号)。
（3）反应过程中若pH值小于7则会降低产率，请用离子方程式解释原因：_________________________。
（4）请写出装置C中发生反应的化学方程式：_________________________。
（5）反应结束后，取C中混合物趁热过滤，取滤液于蒸发皿中，______________，抽滤，洗涤，低温下干燥得产品。
洗涤时要尽量减少产品的损失，其具体操作是_________________________。
（6）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取4g 的产品配制成250mL 硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入20mL 0.0lmol·L-1KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-，实验数据如下表：实验序号 1 2 3Na2S2O3溶液体积(mL) 19.98 20.02 21.2当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液___________，且半分钟内不变化，则达到终点。
计算该产品的纯度是____________________________。
28、（14分）运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）乙醇是一种重要的燃料，工业上利用乙烯制酒精：C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH，已知乙烯、乙醇的燃烧热分别是1411.0kJ·mol-1、1366.8 kJ·mol-1，则ΔH=_____________。
（2）用Cu 2Al2O4作催化剂，一定条件下发生反应：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图21，回答下列问题：①200~250℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是____________________________。
②300~400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是____________________________。
（3）甲醇作为一种重要的化工原料。
在一定条件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应原理可表示为CH 3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ/mol。
向体积为1L的密闭容器中充入3mol CH3OH(g)和3mol CO(g)，测得容器内的压强(p: kPa) 随时间(t: min) 的变化关系如图22 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ中改变的反应条件是_______________________。
②Ⅲ和Ⅰ相比，Ⅲ中改变的反应条件是_________________，判断的理由是________________________。
③反应Ⅰ在5min 时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v(CH3OH)= ________________。
④反应Ⅱ在2min 时达到平衡，平衡常数K(Ⅱ)= ______________。
在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入2mol CH3OH 和1mol HCOOCH3后，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)，原因是____________________________________________。
35、[化学一一选修3：物质结构与性质] (15分)硼系高温超导材料都具有良好的应用前景。
回答下列问题：（1）B的基态原子价电子排布式为____________________。
BF3的立体构型是_____________________。
H3BO3为一元酸，与足量NaOH溶液反应得到[B(OH)4 ]-，[B(OH)4]-中B的杂化轨道类型为__________________________。
（2）NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”，NaBH4的电子式为_________________，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________________。
（3）硼与氮形成类似苯的化合物硼氮苯(B3N3H6)，俗称无机苯(如图29)。
硼氮苯属于____________（填“极性”或“非极性”）分子，其间位上的二氯代物有______________种.（4）NH4BF4 (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。
1mol NH4BF4含有_________mol 配位键。
（5）硼与镁形成的高温超导材料晶体结构如图30 所示（B在六棱柱柱体内）。
该六方晶胞中镁原子与硼原子的数量比为_____________，晶体密度d=_______________g·cm-336、【化学一一选修5：有机化学基础】（15分）如图31，现有芳香族化合物A，分子式为C8H8O3，含有两种官能团，A 的核磁共振氢谱存在6组峰。
高聚物H不能降解，而高聚物F中含有六元环和八元环呈线性片状结构，并且可以降解。