大学化学上册作业题及答案汇总
《大学化学（上册）》作业题
专业___________班别____________
学号___________姓名____________
基础化学部无机及分析教研室编
2008秋
绪论
4.正确地修约下列数据：（1）37.800至3位；（2）72.75至3位；（3）90.045至4位；（4）12
5.550至4位；
5.以正确的有效位数给出下列算式的结果：
（1）50.00×27.80×0.1167；
（2）（2.776×0.0050）-6.7×10-3+（0.036×0.0271）
(3)
(4)
0.001120
5.10
21.14
3.10?
?
238
.
14
839
.
15
5.67
4.3)
-
9.85
(
24.16
-
?
?
第10章实验误差和数据处理
2. 重复分析一银合金试样,测得银的质量分数分别为95.67%，95.61%，95.71%和95.60%。试计算：(1)均差；（2）标准差；（3）变异系数。
3. 现对一种煤的含水量做了4次测定，测得水的质量分数为18.3％，18.9％，17.7％和18.6％，试求在置信水平95％时的置信区间。
5. 为检验一种新的分析方法的有效性，现采用一种钙的质量分数ω（Ca）=21.20％（真实值μ）的标样以新方法进行分析，若x＝ (Ca)＝21.24％，s=0.12%，n=10。试问x与μ的置信水平90％和95％时，是否存在显著差异？
8 现有两个含铀试样的测定结果如下：
试样1 10.32％，10.39％，10.19％，10.21％
试样2 10.45％，10.41％，10.51％，10.36％，10.34％，10.39％
试问在置信水平95％时，两试样有无显著性差异？
9 用Q检验法检测下列结果：6.02，7.28，7.32，7.02，7.92，7.12，7.32，7.22。
11 某生对一含硫酸根试样做了4次测定，得到硫酸根的质量分数分别为9.35％，9.29％，9.38％和9.27％。试问其平均值x是多少？若已知该试样经精确测定硫酸根的质量分数为9.30％，则4次测定的绝对误差各是多少？平均值x的绝对误差和相对误差又是多少？
第6章酸碱平衡和酸碱滴定法
4. 从附表中查出下列各酸的pK a值，并计算它们的K a和相应的共轭碱的K b值。（1）砷酸（H3AsO4）（2）亚磷酸（H3PO3）
（3）硼酸（H3BO3）（4）邻苯二甲酸（C8H6O4）
（5）铵离子（NH4+）（6）8-羟基喹啉盐（C9H8ON+）
（7）乙二胺盐（C2H10N22+）（8）氨基乙酸盐（C2H6O2N+）
7. 写出下列各溶液的质子条件式：
（1）NH4Ac （2）H2SO4
（3）NaH2PO4（4）（NH4）2HPO4
17. 计算下列各溶液的pH值（忽略离子强度的影响）：
（1）0.180 mol?L-1苯甲酸溶液（2）0.250 mol?L-1磷酸二氢钠溶液
（3）0.700 mol?L-1砷酸溶液（4）0.200 mol?L-1氰化铵溶液
21．为了制备pH=5.00的缓冲溶液。某生用1.0mol/L HAc和1.0mol/L NaAc混合，如果他已用了100mL HAc溶液，问还需要多少毫升NaAc溶液？
30．下列碱溶液能否用酸滴定？如果能滴定，试计算计量点时的pH值，并选择合适的指示剂（设滴定剂和被测物的浓度均为0.1000 mol/L）
(1)六亚甲基四胺(CH2)6N4（2）甲胺CH3NH2
(3)羟基乙胺HOCH2CH2NH2(4) 羟胺NH2OH
32.下列酸溶液能否用强碱滴定？如果能滴定，试计算计量点时的pH值，并选择合适的指示剂（设滴定剂和被测物的浓度均为0.1000 mol/L）
(1)氢氰酸HCN （2）氢氟酸HF
(3)盐酸羟胺NH2OH.HCl (4) 次氯酸HClO
33.下列酸碱溶液能否准确分步滴定或分别滴定，或准确滴定其中的一种？
（1）0.1000 mol/L柠檬酸（2）0.01000 mol/L砷酸
37.称取草酸试样 1.778g，用水溶解后转入250mL容量瓶中，稀释至刻度。吸取此试液25.00mL，以0.1093mol/LNaOH标准溶液滴定，用去25.84mL，计算此草酸试样H2C2O4.2H2O 的质量分数。
38.某碱灰试样，除含有Na2CO3外，还可能含有NaOH或NaHCO3及不能与酸作用的物质。今称取1.100g该试样溶于适量的水后，用甲基橙为指示剂需加HCl溶液（1.00ml HC l≒0.01400g CaO）31.40mL才能到达终点。若用酚酞作指示剂时，同样质量的试样需该浓度HCl 溶液13.30mL，才能到达终点。计算试样中各组分的质量分数。
39.用蒸馏法测定某肥料中含氮量。称取试样0.2360g，加浓碱液蒸馏，馏出的NH3用0.1014 mol/L HCl 50.00 mL吸收，然后用0.1010mol/L NaOH滴定过量的HCl，计有去NaOH 10.70 mL。计算该肥料中氮的质量分数。
第7章配位平衡和配位滴定
9. 计算pH为11.0，游离CN-浓度为0.0100mol?L-1的溶液中，Hg(Ⅱ)-EDTA配合物的条件稳定常数。
10. 当c（NH3+NH4+）=0.2mol?L-1，pH=8.0时，Co(Ⅱ)-EDTA配合物的条件稳定常数是多少？
15. 假定在pH=2.0时，用0.005mol?L-1EDTA滴定0.0100mol?L-1Fe3+。计算在计量点时游离Fe3+的浓度。
17. 滴定25.00mL 0.0100mol?L-1 CaCO3标准溶液需20.00mL EDTA。今用该EDTA溶液测定水硬度时，取75.00mL水样，需30.00mL EDTA溶液。试计算该水样的硬度。
19. 现用25.00mL 0.04520mol?L-1 EDTA处理一50.00mL含Ni2+和Zn2+的溶液，使其完全反应。过量未反应的EDTA需用12.40mL 0.01230mol?L-1 Mg2+溶液进行滴定。然后再加入过量的2，3-二巯基丙醇从锌-EDTA配合物中置换出EDTA。释放出的EDTA需29.20mLMg2+滴定。试计算原试液中Ni2+和Zn2+的浓度。
第8章沉淀平衡和沉淀滴定
1．写出下列被测物质的换算因数的表达式：
被测物称量形式换算因数
ZnCl2 ZnCl2 (NH4)2SO4 Cu2HgI4 Cu2HgI4 Cu2HgI4
AgCl Zn2P2O7 NH4B(C6H5)4
AgI
HgO
Cu
2. 重量法测定砷时，先将其氧化成砷酸盐，然后沉淀为Ag3AsO4，溶于HNO3，再将银沉淀为AgCl并进行称量。写出计算原试样中As2S3质量分数的换算因数并计算其数值。8．完成下表：
AgBr
Ag2C2O4
Ca3(PO4)2
PbBr2 MgNH4PO41.22×10-4g/100ml
0.296g/100ml
5×10-13
1×10-11
2.5×10-13
13．计算Ag2CrO4在下列溶液中的溶解度：（1）0.10 mol·L Na2CrO4溶液；（2）0.10mol·L-1AgNO3溶液（不考虑铬酸根的水解）。
20．试计算在pH=4.00时，CaF2的溶解度。
第9章原电池与氧化还原反应
6. 写出下列原电池的电极反应式和电池反应式，并计算电池电动势。
（1）Zn|Zn2+(0.1mol·L-1)||I-(0.1 mol·L-1)，I2|Pt
（2）Pt|Fe2+(1 mol·L-1)，Fe3+(1 mol·L-1)||Ce4+(1 mol·L-1)，Ce3+(1 mol·L-1)|Pt
（3）Pt|H2(pΘ)|H+(0.001 mol·L-1)||H+(1 mol·L-1)|H2(pΘ)|Pt
7. 已知电对
H3AsO4(aq)+2H+(aq)+2e-HAsO2(aq)+2H2O(l)；EΘ(H3AsO4/HAsO2)=0.560V
I2(aq) + 2e- 2 I-(aq)；EΘ(I2/I-)=0.536V
试计算下列反应的平衡常数：
H3AsO4 + 2I- + 2H+ = HAsO2 + I2 + 2 H2O
如果溶液的pH=7，反应朝什么方向进行？如果溶液中的[H+]=6 mol·L-1，反应朝什么方向进行？
11. 铁棒放在0.0100 mol·L-1 FeSO4溶液中作为一个半电池，另一半电池为锰棒插在0.100
mol·L-1 MnSO4溶液中组成原电池。
已知V Fe Fe E 440
.0)/(2-=+θ,V Mn Mn E 182.1)/(2-=+
θ。 试求（1）电池的电动势。（2）反应的平衡常数。
12． 有下列电势图：
Cu Cu Cu CuO V
V V ??→???→???→?++++++518.0155.028.1
（1）判断Cu +能否发生歧化反应？
（2）计算电对Cu 2+/Cu 的标准电极电势。
28. 将某碳酸钙试样0.1914g 溶于盐酸,并将钙沉淀为CaC 2O 4，用稀硫酸溶解沉淀,用高锰酸
钾溶液滴定需36.50mL 。该高锰酸钾溶液35.57mL 相当于0.2383g Na 2C 2O 4。空白测定需0.08mL 高锰酸钾溶液。计算试样中CaO 的质量分数。
31．称取0.2683g 铬铁矿试样，用过氧化钠熔融。破坏过量Na 2O 2，熔块用水浸取，所得溶
液酸化后，加50.00mL 0.1022 mol ·L -1溶液Fe 2+ 溶液。将Cr （VI ）完全还原后，剩余的未反应的Fe 2+用0.01667 mol·L -1K 2Cr 2O 7滴定，消耗18.04mL 。试计算试样中铬的质量分数。
32．测定软锰矿中MnO2的含量，准确称取软锰矿试样0.5261g，在酸性介质中加入0.7049g Na2C2O4。待反应完全后，过量的草酸用0.02160mol/LKMnO4标准滴定溶液滴定，用去30.47ml。试计算软锰矿中的MnO2的质量分数。
绪论 参考答案 4、（1）37.8 (2)72.8 (3) 90.04 (4) 125.6 5、(1)原式=162.2
(2)原式=2.8×0.0050- 6.7×10-3+（0.036×0.027）
=0.014- 6.7×10-3+0.00097=0.014-0.007+0.001=0.008
(3)原式= (3.10×21.4×5.10)/0.00112=3.02×105
(4)原式= (24.16×5.5×5.67)/1.601=(24×5.5×5.7)/1.6=4.7×102
第10章 参考答案 2、解： =95.66% (1)
= (0.01%+0.05%+0.05%+06%)/4=0.04%
(2)S={ [(0.01%)2+(0.05%)2+(0.05%)2+(06%)2]/(4-1)}1/2=0.05% (3)C v =S/=0.052% 3、 =18.4%
S= {[(0.1%)2+(0.5%)2+(0.7%)2+(0.2%)2]/(4-1)}1/2=0.5%
当置信水平为95%时，由表查出，t 值为3.182，置信区间为：
±t.s/n 1/2
=(18.4±3.182×0.5/41/2
=(18.4±0.8)%
5、t=|-μ|/(s/n 1/2
)=1.054
当置信水平为90%和95%时，由表查出，t 值分别为1.833和2.262，都比t 计算值大，所以无显著差别。
8、1 =10.28%
S 1= {[(0.04%)2+(0.11%)2+(0.09%)2+(0.07%)2]/(4-1)}1/2=0.09%
2 =10.41%
S 2= {[(0.04%)2+(0.00%)2+(0.10%)2+(0.05%)2+(0.07%)2+(0.02%)2]/(6-1)}1/2=0.06% 770.26
46
4.
264)06.0)(16()09.0)(14(28
.1041.102
2
=?+-+-+--=
t
当置信水平为95%时，由表查出，自由度为4+6-2=8，t 值分别为2.306，比t 计算值小，
所以存在系统误差。
9、排序：6.02，7.02，7.12，7.22，7.28，7.32，7.32，7.92
X 8-X 1 =7.92-6.02=1.90 X 2-X 1=7.02-6.02=1.00 Q=( X 2-X 1)/( X 8-X 1) =0.53
n=8时 Q 表 =0.47 Q ＞Q 表 ∴ 6.02应舍弃
排序：7.02，7.12，7.22，7.28，7.32，7.32，7.92
X 7-X 1 =7.92-7.02=0.90 X 7-X 6=7.92-7.32=0.60 Q=( X 2-X 1)/( X 7-X 1) =0.67
n=7时 Q 表 =0.51 Q>Q 表 ∴ 7.92应舍弃
排序：7.02，7.12，7.22，7.28，7.32，7.32
X6-X1 =7.32-7.02=0.30
X2-X1=7.12-7.02=0.10
Q=( X2-X1)/( X7-X1) =0.33
n=6时Q表=0.56 Q X6-X1 =7.32-7.02=0.30 X6-X5=7.32-7.32=0 Q=( X2-X1)/( X7-X1) =0 n=6时Q表=0.56 Q 经过Q检验法：6.02和7.92应舍弃 11、1 =9.32% E1=x1-μ=9.35%-9.30%=0.05% E2=x2-μ=9.29%-9.30%=-0.01% E3=x3-μ=9.38%-9.30%=0.08% E4=x4-μ=9.27%-9.30%=-0.03% E=-μ=9.32%-9.30%=0.02% E r=E/μ=0.02%/9.30%=0.2% 第6章参考答案 4、K a·K b = K w p K a+ p K b= p K w.=14 (1) 砷酸（H3AsO4）：pK a1=2.21，K a1=6.2×10-3, K b3 = K w/K a1=10-14/6.2×10-3=1.6×10-12 pK a2=6.93，K a2=1.2×10-7，K b2 = K w/K a2=10-14/1.2×10-7=8.3×10-8 pK a3=11.51，K a3=3.1×10-12，K b1 = K w/K a3=10-14/3.1×10-12=3.2×10-3 (2) 亚磷酸（H3PO3）：pK a1=1.43，K a1=3.7×10-2, K b2 = K w/K a1=10-14/3.7×10-2=2.7×10-13 pK a2=6.54，K a2=2.9×10-7，K b1 = K w/K a2=10-14/2.9×10-7=3.5×10-8 (3) 硼酸（H3BO3）：pK a=9.24，K a=5.8×10-10, K b = K w/K a=10-14/5.8×10-10=1.7×10-5 (4) 邻苯二甲酸（C8H6O4）：pK a1=2.95，K a1=1.1×10-3, K b2 = K w/K a1=10-14/1.1×10-3=8.9×10-12 pK a2=5.41，K a2=3.9×10-6，K b1 = K w/K a2=10-14/3.9×10-6=2.6×10-9 (5) 铵离子（NH4+）：pK a=9.24，K a=5.7×10-10, K b = K w/K a=10-14/5.7×10-10=1.8×10-5 (6) 8-羟基喹啉盐（C9H8ON+）：pK a1=4.91，K a1=1.2×10-5, K b2 = K w/K a1=10-14/1.2×10-5=8.1×10-10，pK a2=9.81，K a2=1.6×10-10，K b1 = K w/K a2=10-14/1.6×10-10=6.5×10-5 (7) 乙二胺盐（C2H10N22+）：pK a1=6.85，K a1=1.4×10-7, K b2 = K w/K a1=10-14/1.4×10-7=7.1×10-8，pK a2=9.93，K a2=1.2×10-10，K b1 = K w/K a2=10-14/1.2×10-10=8.5×10-5 (8) 氨基乙酸盐（C2H6O2N+）：pK a1=2.35，K a1=4.5×10-3, K b2 = K w/K a1=10-14/4.5×10-3=2.2×10-12，pK a2=9.78，K a2=1.7×10-10，K b1 = K w/K a2=10-14/1.7×10-10=6.6×10-5 7、（1）[H+]+[HAc]=[NH3]+[OH-] (2) [H +]=c(H 2SO 4)+2[SO 42-]+[OH -] (3) [H +]+[H 3PO 4]=[HPO 42-]+2[PO 43-]+[OH -] (4) [H +]+2[H 3PO 4]+[H 2PO 4-]=[PO 43-]+[NH 3] +[OH -] 17、(1)0.180mol·L -1苯甲酸溶液 K a = 6.28×10-5 K a .C a >20K w ，c a /K a > 500, )(1036.31028.6180.0)(135---+??=??=L mol H c pH = -lg3.36×10-3=2.47 (2) 0.250 mol?L -1磷酸二氢钠溶液 K a1 = 7.1×10-3 ，K a3 = 6.23×10-8 ， K a2.C a >20K w ，c a /K a1 > 20, )(101.21023.6101.7)(58321L mol K K H c a a ??=???=?= ---+ p H = 4.68 (3) 0.700 mol?L -1砷酸溶液 K a1=6.2×10-3 ，K a2=1.2×10-7，K a3=3.1×10-12 K a1.C a >20K w ，c a /K a1 =112<500, ) (103.62 700 .0102.64)102.6(102.6][124 233-----+??=???+?+?-=L mol H pH = -lg6.3×10-2=1.20 2K a2/[H +]=3.8 ×10-6<<1，说明符合将多元酸近似一元酸处理的条件，上述结果正确。 （4）0.200 mol?L -1氰化铵溶液：HCN 的K a = 6.2×10-10，NH 4+ 的K a = 5.7×10-10 )(109.5107.5102.6..][1101010)()(4 ----+ ??=???== +L mol K K H NH a HCN a pH=9.23 21、pH=pKa+lg(c(NaAc)/c(HAc) 5.00=4.76+lg(V(NaAc)/100) V(NaAc)=174(mL) 30、(1) 六亚甲基四胺(CH 2)6N 4: K b =K w /K a =10-14/7.4×10－6=1.35×10－ 9 c b ?K b =0.10×1.35×10－9＜10－ 8 即六亚甲基四胺(CH 2)6N 4不能被强酸直接滴定 (2) 甲胺CH 3NH 2: K b =K w /K a =10-14/2.3×10－11=4.35×10－ 4 c b ?K b =0.10×4.35×10－4>10－ 8 即甲胺CH 3NH 2能被强酸直接滴定 计量点时：a K c H ?= +][= 611101.1103.22 1 .0--?=??(mol/L) pH=5.96, 甲基红为指示剂 (3) 羟基乙胺HOCH 2CH 2NH 2: K b =K w /K a =10-14/3.18×10－10=3.14×10－ 5 c b ?K b =0.10×3.14×10－5>10－ 8 即羟基乙胺HOCH 2CH 2NH 2能被强酸直接滴定 计量点时：a K c H ?= +][= 610100.41018.32 1 .0--?=??(mol/L) pH=5.40, 甲基红为指示剂 (4) 羟胺NH 2OH: K b =K w /K a =10-14/1.1×10－6=9.1×10－ 9 c b ?K b =0.10×9.1×10－9＜10－ 8 即羟胺NH 2OH 不能被强酸直接滴定 32、(1) 氢氰酸HCN: K a =6.2×10－ 10 C a ?K a =0.10×6.2×10－10＜10－ 8 即氢氰酸HCN 不能被强碱直接滴定 (2) 氢氟酸HF: K a =6.8×10－ 4 C a ?K a =0.10×6.8×10－4>10－ 8 即氢氟酸HF 能被强碱直接滴定 计量点时：a w K K c OH ?=- ][=74 -14 106.810 8.61021.0--?=??(mol/L) pOH=6.07, pH=7.93 中性或酚红红为指示剂 (3) 盐酸羟胺NH 2OH.HCl: K a =1.1×10－ 6 C a ?K a =0.10×1.1×10－6>10－ 8 即盐酸羟胺NH 2OH.HCl 能被强碱直接滴定 计量点时：a w K K c OH ?=- ][=56 -14101.210 1.11021.0--?=??(mol/L) pOH=4.68, pH=9.32 酚酞为指示剂 (4) 次氯酸HClO: K a =4.69×10－ 11 C a ?K a =0.10×4.69×10－11＜10－ 8 即次氯酸HClO 不能被强碱直接滴定 33、(1) 0.1000 mol/L 柠檬酸： K a1=7.44×10－4 K a2=1.73×10－5 K a3=4.02×10－ 7 c ?Ka 1＞10－8 c ?K a2＞10－8 c ?K a3＞10－ 8 K a1/K a2<105 K a2/K a3<105 不能分步滴定,可以一步滴定到第三个H + ，只有一个pH 突跃。 (2) 0.01000 mol/L 砷酸： K a1=6.2×10－3 K a2=1.2×10－7 K a3=3.1×10－ 12 c ?Ka 1＞10－8 c ?K a2＞10－8 c ?K a3<10－ 8 K a1/K a2<105 K a2/K a3>105 不能分步滴定,可以一步滴定到第二个H +，第三个H + 不能准确滴定，只有一个pH 突跃。 37、H 2C 2O 4.2H 2O+2NaOH=Na 2C 2O 4.2H 2O+2H 2O % 100%1000 .25000 .25778.107.1261084.251093.021 % 1000 .25000.25. .).(21 O).2H O C H (3O .2H O C H 24222422=?? ????=?=-s NaOH m M cV ω 38、CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O L mol V M m HCl c HCl CaO CaO /4993.010 00.108.5601400 .012..12)(3 =???==- V 1=13.30mL ，V 2=31.40-13.30=18.10mL ，V 1 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O % 99.63%100100 .199.1054993.01030.13% 100..2.21)(3 1323 2=????=?=-s CO Na HCl m M C V CO Na ω % 30.18%100100 .101.844993.010)30.1310.18(% 100.).()(3 1233 =????-=?-=-s NaHCO HCl m M C V V NaHCO ω 39、NH 4++OH-=NH 3↑+H 2O NH 3+HCl=NH 4Cl HCl+NaOH=NaCl+H 2O % 68.23%1002360 .001 .1410)70.101010.000.501014.0(% 100)...()(3 =????-?= ?-= -s N NaOH NaOH HCl HCl m M V C V C N ω 第7章 参考答案 9、汞氰配离子的lg β1~lg β4分别为18.0，34.7，34.8，41.5： α{Hg(CN -)}=1+β1[CN -]+β2[CN -]2+β3[CN -]3+β4[CN -]4 =1+1018.0-2+1034.7-4+1034.8-6+1041.5-8 =3.17×1033 汞的羟基配合物的lg β1~lg β2分别为10.3，21.7： α{Hg(OH -)}=1+β1[OH -]+β2[OH -]2 =1+1010.3-3+1021.7-6 =5.01×1015 α{Hg(CN -,OH -)}=α{Hg(CN -)}+α{Hg(OH -)}-1 =3.17×1033+5.01×1015=3.17×1033 当pH=11.0时，查表得：lg α{Y(H)}=0.07 lgK(Hg ’Y ’)=lgK(HgY)-lg α{Hg(CN -,OH -)}- lg α{Y(H)}=21.8-33.50-0.07= -11.77 10、设游离NH 3的浓度为xmol/L pH=pK a +lg[x/(0.2-x)] 8.0=9.24+ lg[x/(0.2-x)] X=0.011mol/L 钴氨配离子的lg β1~lg β6分别为2.05，3.62，4.61，5.31，5.43，4.75： α{Co(NH 3)}=1+β1[NH 3]+β2[NH 3]2+β3[NH 3]3+β4[NH 3]4+β5[NH 3]5+β6[NH 3]6 =1+102.05×0.011+103.62×0.0112+104.61×0.0113 + 105.31×0.0114+105.43×0.0115+104.75×0.0116 =2.80 钴（II ）的羟基配合物的lg β1~lg β3分别为5.1，0，10.2： α{Co(OH -)}=1+β1[OH -]+β3[OH -]3+ =1+105.1-6+1010.2-12 =1.14 α{Co(NH 3,OH -)}=α{Co(NH 3)}+α{Co(OH -)}-1 =2.80+1.14=3.94 当pH=8.0时，查表得：lg α{Y(H)}=2.27 lgK(Co ’Y ’)=lgK(CoY)-lg α{Co(NH 3,OH -)}- lg α{Y(H)}=16.31-0.60-2.27= 13.44 15、当pH=2.0时，查表得：lg α{Y(H)}=13.51 lgK ’(FeY -)=lgK(FeY -)- lg α{Y(H)}=25.1-13.51= 11.59 pFe ’计=1/2[lgK ’(FY -)+pc 计（Fe 3+）]=1/2[11.59-lg(0.01/2)]=6.95 c(Fe 3+)=1.12×10-7 mol/L 17、c(EDTA)=(CV)CaCO3/V EDTA =(25.00×0.0100)/20.00=0.0125mol/L 水硬度（CaCO 3 mg/L ）=(cV)EDTA .M CaCO3/V 水样 =0.0125×30.00×10-3 ×100.09×1000/75.00×10-3 =500.45(mg/L) 19、c(Zn 2+)=0.01230×29.20/50.00=0.007183(mol/L) C(Ni 2+)=(25.00×0.04520-12.40×0.01230-29.20×0.01230)/50.00=0.01237(mol/L) 第8章参考答案 1．写出下列被测物质的换算因数的表达式： 被测物称量形式换算因数 ZnCl2 (NH4)2SO4 Cu2HgI4 Cu2HgI4 Cu2HgI4 AgCl Zn2P2O7 NH4B(C6H5)4 AgI HgO Cu M(ZnCl2)/2M(AgCl)=0.4755 2M(ZnCl2)/M(Zn2P2O7)=0.8946 M(NH4)2SO4)/2M(NH4B(C6H5)4)=0.1959 M(Cu2HgI4)/4M(AgI)=0.8895 M(Cu2HgI4)/M(HgO)=3.8566 M(Cu2HgI4)/2M(Cu)=6.5724 2、As2S3→2A s→2Ag3AsO4→6AgCl 换算分数= M(As2S3)/6M(AgCl)=0.2861 8．完成下表： 微溶化合物溶解度Ksp AgBr Ag2C2O4 Ca3(PO4)2 PbBr2 MgNH4PO41.32×10-5g/100ml 4.1×10-3g/100ml 1.22×10-4g/100ml 0.296g/100ml 8.6×10-4g/100ml 5×10-13 1×10-11 1.02×10-30 2.10×10-6 2.5×10-13 13、(1) Ag2CrO4= 2Ag++CrO42- S 2s s+0.10≈0.10 K sp(Ag2CrO4)= [Ag+]2[CrO42-]=(2s)2.0.10=1.12×10-12s=1.67×10-6(mol/L) (2) Ag2CrO4= 2Ag+ + CrO42- S 2s+0.10≈0.10s K sp(Ag2CrO4)= [Ag+]2[CrO42-]=(0.10)2.s=1.12×10-12s=1.12×10-10(mol/L) 20、在pH=4.00时, α{F(H)}=1+β1H[H] =1+1.47×103-4 =1.147 K’sp(CaF2)= K sp(CaF2).α{F(H)}= 1.46×10-10×1.147=1.67×10-10 CaF2= 2F-+Ca2+ S 2s s K’sp(CaF2)= [F’]2[Ca2+]=(2s)2.s=1.67×10-10s=3.5×10-4(mol/L) 第9章参考答案 6.(1)负极反应：Zn→Zn2+ +2e- 正极反应：I2+2e-→2I- 电池反应：Zn + I2 =Zn2+ + 2I- E(Zn2+/Zn)= Eθ(Zn2+/Zn)+0.059/2.lg([Zn2+]/[Zn]) = -0.7618+0.059/2×lg(0.10)= -0.7913V E(I2/I-)= Eθ(I2/I-)+0.059/2.lg([I2]/[I-]2) = 0.5355+0.059/2×lg(1/0.102)=0.5945V E= E(I2/I-)- E(Zn2+/Zn)=0.5945-(-0.7913)=1.386V (2) 负极反应：Fe2+→Fe3+ +e- 正极反应：Ce4++e-→Ce3+ 电池反应：Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+ E= Eθ(Ce4+/Ce3+)- Eθ(Fe3+/Fe2+)=1.72-0.771=0.949V (3) 负极反应：H2(1)→2H+(1) +2e- 正极反应：2H+(2)+2e-→H2(2) 电池反应：H2(1)+ 2H+(2) = H2(1)+ 2H+(2) E（-）= Eθ(H+/H2)+0.059/2.lg([H+]2/[ H2]) = 0+0.059/2×lg(0.00102)= -0.177V E(+)=Eθ(H+/H2) =0V E= E(+)- E(-)=0-(-0.177)=0.177V 7、(1)H3AsO4 + 2I- + 2H+ = HAsO2 + I2 + 2 H2O 设计成如下电池： （-）Pt|I-(1mol/L)|I2||H3AsO4(1mol/L),H+(1mol/L), HAsO2(1mol/L)|Pt Eθ= Eθ(H3AsO4/HAsO2)- Eθ(I2/I-)=0.560-0.536=0.024V lgKθ=z Eθ/0.059=2×0.024/0.059=0.814 Kθ=6.52 (2)如果溶液的[H+]=6 mol·L-1， E(H3AsO4/HAsO2)= Eθ(H3AsO4/HAsO2)+0.059/2.lg([H3AsO4][H+]2/[HAsO2]) = 0.560+0.059/2×lg(6)2=0.6059V E(I2/I-)= Eθ(I2/I-) = 0.536V E(I2/I-) HAsO2 + I2 + 2 H2O→H3AsO4 + 2I- + 2H+ (3)如果溶液的pH=7， E(H3AsO4/HAsO2)= Eθ(H3AsO4/HAsO2)+0.059/2.lg([H3AsO4][H+]2/[HAsO2]) = 0.560+0.059/2×lg(10-7)2=0.1765V E(I2/I-)= Eθ(I2/I-) = 0.536V E(I2/I-)>E(H3AsO4/HAsO2)，反应方向： H3AsO4 + 2I- + 2H+→HAsO2 + I2 + 2 H2O 11、Mn+ Fe2+ = Mn2++ Fe 设计成如下电池： （-）Mn|Mn2+(0.100mol/L) ||Fe2+(0.001mol/L) |Fe(+) E(Mn2+/Mn)= Eθ(Mn2+/Mn)+0.059/2.lg([Mn2+]/[Mn]) = -1.182+0.059/2×lg(0.10)= -1.2115V E(Fe2+/Fe)= EθFe2+/Fe)+0.059/2.lg([Fe2+]/[Fe]) = -0.440+0.059/2×lg(0.010)= -0.499V E= E (Fe2+/Fe)- E(Mn2+/Mn)=-0.499-(-1.2115)=0.713V lgKθ=z E/0.059=2×0.713/0.059=24.17 Kθ=1.48×1024 12、(1) Eθ(右)=0.518V >Eθ(左)=0.155V，Cu+能发生歧化反应。 (2) 电对Cu2+/Cu发生的半反应为：Cu2++2e-=Cu Eθ(Cu2+/Cu)=(1×0.155+1×0.518)/2=0.337V 28、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Ca2++C2O42-=CaC2O4↓ CaC2O4+2H+= Ca2++H2C2O4 2MnO4-+5 C2O42-+16H+=2Mn2++ 8H2O+10CO2↑ 2MnO4-→5 C2O42-→5Ca2+→5CaO m(Na2C2O4)=(36.50-0.08)×0.2383/35.57=0.2440(g) m(CaO)=0.2440/134.00×56.08=0.1021(g) CaO%=0.1021/0.1914×100%=53.35% 31、2Cr3+→2CrO42-→Cr2O72- 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3+ +7H2O 2Cr3+→Cr2O72-→6Fe2+ n(Fe2+)=(50.00×0.1022-6×0.01667×18.04) ×10-3=3.2556×10-3(mol) m(Cr)=1/3×3.2556×10-3×52.00=0.05643(g) Cr%=0.05643/0.2683×100%=21.03% 32、软锰矿的主要成分是MnO2 MnO2+C2O42-+4H+＝Mn2++2CO2↑+8H2O 2 MnO4-+5 C2O42-+16H+= 2Mn2++10 CO2↑+8H2O 立体化学 (一) 在氯丁烷和氯戊烷的所有异构体中，哪些有手性碳原子？ 解：氯丁烷有四种构造异构体，其中2-氯丁烷中有手性碳： CH 3 C CH 3CH 3Cl CH 3 CH 2CH 3 Cl CH 3CH 2CH 2CH 2Cl *3 Cl CH 3CH 2 氯戊烷有八种构造异构体，其中2-氯戊烷(C 2*)，2-甲基-1-氯丁烷(C 2*)，2-甲基-3-氯丁烷(C 3*)有手性碳原子： CH 3 C CH 3CH 3 CH 2Cl CH 3(CH 2)4Cl CH 3CH 2CH 2CHCH 3 Cl CH 3CH 22CH 3 Cl CH 3CHCHCH 3 CH 3 CH 3CHCH 2CH 3 CH 2Cl CH 3CCH 2CH 3 CH 3Cl CH 3CHCH 2CH 2Cl CH 3 * * * (二) 各写出一个能满足下列条件的开链化合物： (1) 具有手性碳原子的炔烃C 6H 10； (2) 具有手性碳原子的羧酸C 5H 10O 2 (羧酸的通式是C n H 2n+1COOH)。 解： (1) CH 3CH 2CHC CH 3* (2) CH 3CH 2CHCOOH 3 * (三) 相对分子质量最低而有旋光性的烷烃是哪些？用Fischer 投影式表明它们的构型。 解： CH 2CH 3CH 2CH 2CH 3H CH 3 和 CH 2CH 3 CH 2CH 2CH 3H CH 3 CH 2CH 3CH(CH 3)2H CH 3 和 CH 2CH 3 CH(CH 3)2 H CH 3 (四) C 6H 12是一个具有旋光性的不饱和烃，加氢后生成相应的饱和烃。C 6H 12不饱和烃是什么？生成的饱和烃有无旋光性？ 解：C 6H 12不饱和烃是CH 2CH 32H CH 3 或CH 2CH 3 2 H CH 3，生成的饱和烃无旋光性。 有机化学总结 一．有机化合物的命名 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物： 包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。 2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。 立体结构的表示方法： 1 ）伞形式：COOH OH 3 2）锯架式：CH 3 OH H H OH C 2H 5 3） 纽曼投影式： 4）菲舍尔投影式：COOH 3 OH H 5）构象(conformation) (1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。 (2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。 (3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。一取代环己烷最稳定构象是e 取代的椅 式构象。多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e 键上的椅式构象。 立体结构的标记方法 1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型，在相反侧，为E 构型。 CH 3C H C 2H 5 CH 3 C C H 2H 5 Cl (Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯 2、 顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。 CH 3 C C H CH 3H CH 3C H H CH 3顺－2－丁烯 反－2－丁烯3 3 3顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷 3、 R/S 标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者，再以次观察其它三个基 第1章 化学热力学 参考答案： （一）选择题 １.Ａ 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C （二）填空题 1．40； 2．等温、等容、不做非体积功，等温、等压，不做非体积功； 3．＞，＜，＝，＞ 4．增大、不变 5．不变 6．3.990 kJ·mol － 1 （三）判断题 1. × 2. × 3. × 4. × 5. √ 6. × 7. × 8. × 9. × 10. × （四）计算题 1．解：(g) O N (l)H 2N 4242+O(l)4H (g)3N 22+ (l)H N 42摩尔燃烧热为 2．解： ) mol ·(kJ 28.254166.963.502)84.285(401f B r --=-?--?+=?=?∑H H ν)mol ·(kJ 14.6272 11r -Θ-=?=H Q p K 1077.3109.9824.3733 3 m r r ?=?--= ??= -S T 转) mol ·(kJ 78.34357 .86)15.137(36.3941 f B r --=---=?=?∑ G ν)K ·mol ·(J 9.9865.21056.1975.1912 1 6.21311B r ---=--?+==?∑ νNO(g )CO(g )+(g) N 2 1(g)CO 22+) mol ·(kJ 24.37325 .90)52.110(5.3931f B r --=----=?=?∑ H ν 此反应的 是较大的负值，且)(,)(-?-?S H 型反应，从热力学上看，在 T 转的温度以内反应都可自发进行。 3．解：外压kPa 50e =p ，11p nRT V = ，2 2p nRT V =，2e p p = 系统所做功： 定温变化，0=?U 0=+=?W Q U ，所以Q =1 247.1（J ） 定温过程pV =常数 ?(pV )=0 所以 0)(=?+?=?pV U H 4．解：查表知 CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s) 求得 同理求得 因为 所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。 但由于该反应 ，故存在一个能使反应自发进行的最高温度，该 温度为 一般的炉温是1 200℃左右，所以热学上，用CaO 来吸收SO 3以减少天气污染的可能性是存在的。这种方法在实际中已有应用。 5．解：（1） ) mol ·kJ (4.116108.21515.29874.18013 r r r --=??-=???T )K 298(r ?) (J 1.247150 100100 50300314.8150RT 2112e 21 e e e e -=?-? ???=? ??? ??-=? ??? ??--=?-=?-=p p p p n p p nRT p nRT p V p V p W 7 .10676 .25675 .39) k ·mol ·(J 79.321106.37103.604)mol ·(kJ 11.434172.39509.634)mol ·(kJ 111f 1f -------?---?S G H 11r 1r K ·m ol · J 81.189,m ol ·kJ 7.346----=?-?S 11r mol ·kJ 42mol ·kJ 7.346---<<-?℃8571 K 0.130281 .189103.4043 ==-?-==H T )mol · kJ (74.180) 37.90(21f B r -=-?-=?=?∑ ν0,0r r ?? ＜ ) K ·mol ·J (8.2150 .7220.2044.77211B r --=?-+?==?∑ ν1 3f 3f 4f r mol ·kJ 3.404)09.634()72.395(11.4341)CaO )SO )CaSO --=-----=?-?-?=?H H H H 大学化学试题 一、填空题 1、含有杂质铜的铁，在3KNO 溶液中将发生（）腐蚀。此腐蚀 电池的阴极反应是（），可用（）检查；腐蚀电池的阳极反 应是（ ），可用（ ）检查。 2、在单晶硅、KI 、4SiH 、SrO 、3NH 、3FeCl 、石墨中，属于原子晶体的有（ ），属于离子晶体的有（ ）；属于分子晶体的有（ ）； 属于过渡晶体多的有（ ）。 3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由（） 引起的，使得他们的（ ）相似，矿物共生，难以分离。 4、作为光电材料的元素分布在周期表的（）区，因为该区元 素（ ）；作为半导体材料的元素分布在周期表的（ ）区，作 为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（），因为该 区的元素（）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（ ）区 和（ ）区。 二、选择题 1、已知2(/) 1.07E Br Br V Θ?=，32(/)0.77E Fe Fe V Θ++=。则反应： 3221 2 Br Fe Br Fe ?+++??→+的电动势E Θ值为（ ） （A）0.3V （B）-0.3V （C）1.84V （D）-1.84V 2、 某反应在400℃下平衡常数是14，此反应的r m G Θ?为（ ） （A）5.21kJ mol ??（B）14.81kJ mol ??（C）-11.41kJ mol ??（D）-14.81 kJ mol ?? 3、 某催化酶反应的活化能是1501kJ mol ??，正常人的体温是37 ℃，如果病人发烧到40℃。则此催化反应的速率是37℃时的（ ）倍。（A）51.9610×（B）0.83 （C）1.2 （D）1.75 4、 已知322()3()O g O g =的机理是：32()()()O g O g O g =+（快反应） 32()()2()O g O g O g +=（慢反应）与此机理适合的反应速率方程是 （） （A ）3()v kc O =（B ）3()()v kc O c O =（C ）232()()v kc O c O =（D ） 232()/() v kc O c O =5、下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（）（A）Ag （B）Cd （C）Sn （D）Mo （E）Co 三、判断题 1、3Fe +的外层电子构型为265333s p d () 2、活化能就是活化分子具有的能量（ ），活化能越高，分子越 难活化（ ），反应速率越小（ ）。 3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同，即同族内自 上而下金属性减弱（），其氢氧化物的碱性则自上而下增强 （ ）,唯独IIIB 族相反，单质的金属性自上而下增强（ ）。 4、由于Na 和F 的电负性之差大于Mg 和O 的电负性之差，所以NaF 的熔点高于MgO 的熔点（） 四、计算题 1、某温度下，在10kg,pH=1.5且含有0.0401mol kg ??2H S 的溶液中， 普通化学练习题 一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内, 每题2分，共15题，计30分。） 1.下面对功和热的描述正确的是A A．都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 B．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 C．都是状态函数，变化量与途径无关 D．都是状态函数，始终态确定，其值也确定 2.已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的?H<0、?S<0，则该 反应 A A．低于某温度时正向自发 B．高于某温度时正向自发 C．任意温度时正向均自发 D．任意温度时正向均非自发 3.下列说法正确的是D A．?H>0的反应都是自发反应。 B．某反应的?Gθ(298K)=10KJ·mol-1, 表明该反应在298K温度下不可能自发进行。C．已知?(Fe3+/Fe2+>?(Cu2+/Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+Fe 2+(aq)向左进行。D．对于AB2型难溶电解质来讲，k sp越大,则其溶解度越大。 4.下列说法错误的是D A．Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。 B．反应A(g)+B(g)=C(g)，?Hθ<0; 达到平衡后，若升高温度，则平 衡常数Kθ减小。 C．电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。 D．在H2S(g)的饱和溶液中，C eq(H+)是C eq(S2-)的2倍。 5.下列溶液的浓度均为0.01 mol·dm-3，渗透压最大的是D A．C6H12O6+（葡萄糖） B．HAc C．NaCl D．Na2SO4 6.已知? (Cu2+/Cu)>?(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是D A．Cu2+ B．Cu C．Zn2+ D．Zn 7.下列电极电势与C(H+)无关的是A A．?(Fe3+/Fe2+) B．?( H+/H2) C．?(O2/OH-) 8.在标准条件下，?f H mθ、S mθ、?f G mθ均为零是C A．H2O(l) B．H2(g) C．H+(aq) D．H2O2 (l) 9.某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)，?Hθ<0，为要 提高CO的转化率，可采取方法D A．增加总压力 B．减少总压力 《大学化学（上册）》作业题 专业___________班别____________ 学号___________姓名____________ 基础化学部无机及分析教研室编 2008秋 绪论 4.正确地修约下列数据：（1）37.800至3位；（2）72.75至3位；（3）90.045至4位；（4）12 5.550至4位； 5.以正确的有效位数给出下列算式的结果： （1）50.00×27.80×0.1167； （2）（2.776×0.0050）-6.7×10-3+（0.036×0.0271） (3) (4) 0.001120 5.10 21.14 3.10? ? 238 . 14 839 . 15 5.67 4.3) - 9.85 ( 24.16 - ? ? 第10章实验误差和数据处理 2. 重复分析一银合金试样,测得银的质量分数分别为95.67%，95.61%，95.71%和95.60%。试计算：(1)均差；（2）标准差；（3）变异系数。 3. 现对一种煤的含水量做了4次测定，测得水的质量分数为18.3％，18.9％，17.7％和18.6％，试求在置信水平95％时的置信区间。 5. 为检验一种新的分析方法的有效性，现采用一种钙的质量分数ω（Ca）=21.20％（真实值μ）的标样以新方法进行分析，若x＝ (Ca)＝21.24％，s=0.12%，n=10。试问x与μ的置信水平90％和95％时，是否存在显著差异？ 8 现有两个含铀试样的测定结果如下： 试样1 10.32％，10.39％，10.19％，10.21％ 试样2 10.45％，10.41％，10.51％，10.36％，10.34％，10.39％ 试问在置信水平95％时，两试样有无显著性差异？ 大学化学课后习题答案(大学版)第1_2_3_章 第1章 化学反应基本规律 1.2 习题及详解 一．判断题 1. 状态函数都具有加和性。 （×） 2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变 。 （√） 3. 由于CaCO 3固体的分解反应是吸热的，故CaCO 3的标准摩尔生成焓是负值 。 （×） 4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。 (×) 5. 因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的ΔS 大大增加 。 （×） 6. ΔH, ΔS 受温度影响很小，所以ΔG 受温度的影响不大 。 （×） 7. 凡ΔG θ 大于零的过程都不能自发进行。 （×） 8. 273K ，101.325KPa 下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0, ΔG=0 。 (√) 9.反应Fe 3O 4(s)+4H 2(g) → 3Fe(s)+4 H 2O(g)的平衡常数表达式为2244 (/)(/)H O T H p p K p p θθθ= 。 （√） 10．反应2NO+O 2→2NO 2的速率方程式是:) ()(22O c NO kc v ?=，该反应一定是基元反应。 （×） 二．选择题 1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（ B ） A. 因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断ΔG 是否相等 B. ΔH 相等 C. 系统与环境间的热交换不相等 D. 以上选项均正确 2. 已知 CuCl 2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) Δr H m Θ(1) =170KJ?mol -1 Cu(s)+Cl 2(g) → CuCl 2(s) Δr H m Θ(2) =-206KJ?mol -1 则Δf H m Θ（CuCl,s ）应为（ D ）KJ.mol -1 A.36 B. -36 C.18 D.-18 3. 下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的Δf H m Θ的是( B ) A. Ag(s)+1/2Br 2(g)→ AgBr(s) B. Ag(s)+1/2Br 2(l)→AgBr(s) C. 2Ag(s)+Br 2(l)→ 2AgBr(s) D. Ag +(aq)+Br -(aq)→ AgBr(s) 4. 298K 下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（ C ） A. Δf H m Θ≠0，Δf G m Θ＝0，S m Θ＝0 大学化学试题（二） 考生姓名： 得分： 【提示】请将全部答案写在答题纸上 一.选择题（15×2=30分） 1. 德布罗依（Louis de Brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为1.5V 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms 5. AgCl 在浓度为0.01mol ?dm -3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，该元素在周期表中的分区为……答 ( ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区 7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数K 的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4 10. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小 11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG 1=10 kJ mol ?-，则该反应… 答 ( ) A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 2 1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH 1=373.2 kJ mol ?--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为： A. 大于38％ B.小于38％ C.等于38％ D.无法判断 … 答 ( ) 14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ……………………………………… …答 ( ) A. Ba(OH)2 B. H 2S C. Na 2S D. Na 2SO 4 15. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer 系）的描述正确的是 ………… …… …… 答 ( ) A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C. 属于(n) 2－1跃迁 D.属于(n) 3－1跃迁 二.填空题（22分，每空0.5分） 1. 在铜银原电池中， 电极是负极， 被氧化， 电极是正极，盐桥中电解质正 第一章 绪论 扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。 答案： 离子键化合物 共价键化合物 熔沸点 高 低 溶解度 溶于强极性溶剂 溶于弱或非极性溶剂 硬度 高 低 1.2 NaCl 与 KBr 各 1mol 溶于水中所得的溶液与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液是 否相同？如将 CH 及 CCl 4 各 1mol 混在一起，与 CHCl 及 CHCl 各 1mol 的混合物是否 4 3 3 相同？为什么？ 答案： NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。 因为两者溶 液中均为 Na + , K + , Br － , Cl － 离子各 1mol 。 由于 CH 与 CCl 及 CHCl 3 与 CHCl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的 4 4 3 混合物。 碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。当 四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（ CH 4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键 的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。 答案： C +6 2 4 H +1 1 y y y C 1s 2s 2p 2p 2p x x x y z z z 2p x 2p y 2p z H x z 2s CH 4 中 C 中有 4个电子与氢成键 为 SP 3 杂化轨道 ,正四面体结构 H CH 4 SP 3杂 化 C H H H 写出下列化合物的 Lewis 电子式。 a. C 2H 2 b. CH 3Cl c. NH 3 d. H 2S e. HNO 3 f. HCHO g. H 3 PO 4 h. C 2 H 6 i. C 2 H j. H SO 2 2 4 答案： a. H C C H 或 H C C H b. H c. d. H C Cl H N H H S H H H H H H H e. O f. O g. O O H H H O N H C H HOPOH 或 HOPOH h. H C C H O O O H H H H 成绩 重庆大学大学化学（Ⅱ）期末考试试卷(B) 学院___________ 专业___________ 姓名___________ 学号___________ （请考生注意：本试卷共5页） 大题一二三四 成绩 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分9小题, 每小题1分, 共9分) 1、金属元素与非金属元素之间形成的化学键不一定都是离子键。答（） 2、所有电子的电子云都有方向性。答（） 3、微细的铝粉、麦面粉、煤粉等与乙醚、丙酮、苯等类似，也属于有火灾爆炸危险性的危险品。答（） 4、 r H大，并不预示其反应速率快。答：（） 5、由于共价键十分牢固，因而共价化合物的熔点均较高。 答（） 6、稀有气体固态时，在晶格结点上排列着原子，所以它们的晶体属于原子晶体。 答（） 7、同一元素的离子半径小于其原子半径。答（） 8、碳原子只有两个未成对电子，故只能形成2 个共价键。 答（） 9、过渡元素在高氧化态时一般均可与活泼非金属形成离子化合物。答（） 二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。 (本大题分11小题, 每小题2分, 共22分) 1、下列各系统中，具有最大摩尔熵值的是答：（）(1) 20 K 时的冰(2) 273.15 K 时的冰 (3) 373.15 K 时的水蒸气(4) 400 K 时的水蒸气 2、H2分子之间的作用力有答（） (1) 氢键 (2) 取向力 (3) 诱导力 (4) 色散力 3、在一定条件下，由蔗糖水溶液、冰、水蒸气、氧气、氮气组成的系统中有答（）(1) 三个相(2) 四个相(3) 三种组分(4) 四种组分(5) 五种组分 4、确定多电子原子中，轨道的能量的是答（）(1)n (2)n和l (3)n,l和m (4)n,l,m和m s 5氢作为一种很有发展前途的能源，下列各项中尚需研究解决的有答（） (1) H2是一种没有污染的能源 (2) 用水制氢资源丰富 (3) H2的运输方便、安全 (4) H2的燃烧热值大 (5) 价廉的制氢方法和技术 6、下列有机高聚物中电绝缘性最好的是答：（） (1) 酚醛树脂 (2) 聚氯乙烯 (3) 聚四氟乙烯 (4) 聚酰胺 7、下列有机高聚物中，最适宜作粘结剂，且使用范围最广的粘结剂是答：（） (1) 聚碳酸酯 (2) 聚甲基丙烯酸甲酯 (3) 环氧树脂 (4) 酚醛树脂 8、在由气体A 与B 组成的混合气体中，组分A 的分压力与总压力之比等于答：（）(1) A 组分的摩尔分数(2) A 组分的分体积与总体积之比(3) B 组分的分压力与总压力之比 (4) A 组分与 B 组分的分体积之比 9、在一定温度和压力下，已知有一气态化合物分解只产生两种气态物质：单质磷蒸气和氢气。4 体积的该气态化合物分解产生1 体积单质磷蒸气和 6 体积氢气。对此最简单的解释是该单质磷气体的分子式是答：（）(1) P (2) P2(3) P3(4) P4 10、可制备耐热合金的金属元素是答（） (1) Cu (2) Ag (3) Mo (4) Ni 11、下列说法正确的是答：（）(1) 一定温度下气液两相达平衡时的蒸气压称为该液体的在此温度下的饱和蒸气压 (2) 氢的电极电势是零 试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（ D ） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（ C ） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（ C ） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ D ） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（ A ） (A) NH3和ClO(B) NH3和Cl (C)和Cl(D)和Cl 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（ B ） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ D ） (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O 15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ） (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 二、填空题 ( 共12题 30分 ) 16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为无色的 N2O4。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。 17. NCl3的水解产物是_______ NH3_________________和______ HOCl __； PCl3的水解产物是__________ H3,PO3_______________和__________ HCl______； 第四章 化学平衡 本章总目标： 1：了解化学平衡的概念，理解平衡常数的意义； 2：掌握有关化学平衡的计算； 3：熟悉有关化学平衡移动原理。 各小节目标： 第一节：化学平衡状态 1：熟悉可逆反应达到平衡的特征——反应体系中各种物质的生成速率分别等于其消耗的速率，各种物质的浓度将不再改变。 2：了解平衡常数、平衡转化率这两个概念的意义。 第二节：化学反应进行的方向 学会运用标准平衡常数判断化学反应的方向：Q K θ>时，反应向逆向进行。 Q K θ<向正反应方向进行。Q K θ=时体系达到平衡状态。 第三节;标准平衡常数K θ与r m G θ ?的关系 1：掌握化学反应等温式(ln r m r m G G RT Q θ ?=?+)，当体系处于平衡状态的时候Q K θ=ln r m G RT K θ θ??=-。 2：重点掌握运用公式r m r m r m G H T S θθθ ?=?-?进行热力学数据之间的计算。 第四节：化学平衡的移动 1：熟悉温度、浓度、压强对化学平衡的影响， 2：熟练地根据条件的改变判断平衡移动的方向。。 习题 一 选择题 1.可逆反应达平衡后，若反应速率常数k 发生变化，则标准平衡常数（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.一定发生变化 B. 一定不变 C. 不一定变化 D. 与k 无关 2.反应：2CO （g ）+O 2（g 2（g ）在300K 时的Kc 与Kp 的比值约 为（ ） A.25 B.2500 C.2.2 D.0.04 3.反应的温度一定，则下列的陈述中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.平衡常数能准确代表反应进行的完全程度 B.转化率能准确代表反应进行的完全程度 C. 平衡常数和转化率都能准确代表反应进行的完全程度 D. 平衡常数和转化率都不能代表反应进行的完全程度 4.相同温度下：2H2（g）+S2（g2S（g）Kp1 2Br2（g）+2H2S（g2（g）Kp2 H2（g）+Br2（g）（g）Kp3则Kp2等于（） A. Kp1? Kp3 B.（Kp3）2/ Kp1 C. 2Kp1? Kp3 D. Kp3/ Kp1 5.下列反应中，K?的值小于Kp值的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H2（g）+Cl2（g）== 2HCl（g） B. 2H2（g）+S（g）== 2H2S（g） C. CaCO3(s) == CaO(s)+CO2(g) D.C（s）+O2（g）== CO2（g） 6.N2（g）+3H2（g3（g），H=-92.4KJ?mol-1，473K时，三种混合气体达平衡。要使平衡向正方向移动，可采用方法（） A.取出1molH2 B.加入NH3以增加总压力 C.加入稀有气体以增加总压力 D.减小容器体积以增加总压力 7.298K时，Kp?的数值大于Kc的反应是（） A.H2（g）+S（g2S（g） B.H2（g）+S（s2S（g） C.H2（g）+S（s2S（l） D.Ag2CO3（s2O（s）+CO2（g） 8.已知300K和101325Pa时，下列反应：N2O4（g2（g）达到平衡时有20﹪的N2O4分解成NO2，则此反应在300K时的平衡常数Kp的数值为（） A.0.27 B.0.05 C.0.20 D.0.17 9.在某温度下平衡A+B== G+F的H<0，升高温度平衡逆向移动的原因是( ) (《无机化学例题与习题》吉大版) A.v正减小，v逆增大 B.k正减小，k逆增大 C. v正和v逆都减小， D. v正增加的倍数小于v逆增加的倍数 10.已知下列前三个反应的K值,则第四个反应的K值为() (1)H2(g)+1/2O22O(g) K1 (2)N2(g)+O2K2 (3)2NH3(g)+5/2O22O(l) K3 (4)N2(g)+3H23K A.K1+K2-K3 B.K1?K2/K3 C.K1?K3/K2 D.K13?K2/K3 11.下面哪一种因素改变，能使任何反应平衡时产物的产量增加() A.升高温度 B.增加压力 C.加入催化剂 D.增加起始物 大学化学习题 第一章 1.现有一定浓度的蔗糖溶液，在－0.25℃时结冰。已知在298K时纯水的蒸汽压为3.130kPa，水的K f＝1.86 K·kg·mol-1,则该蔗糖溶液在上述温度下的渗透压（kP a）为（C ）（A）600 （B）180 （C）332 （D）-332 △T f = K f×b B b B= △T f / K f ＝0.1344 ∏V=nRT ∏=cRT =0.1344×8.314×298 =333 kPa， （因浓度小可以近似认为b B=c） 2. 现有一瓶硫酸溶液，其质量分数为98％，则其物质的量分数应为（C ）（A）0.5 （B）0.98 （C）0.90 （D）0.80 (980/98)/[20/18+ 980/98]=0.9 3. 现有1mol理想气体，若它的密度为d，分子摩尔质量为M，在T（K）温度下体积为V （L），则下述关系正确的是（D ）（A）p V=( M/d) RT （B）pV d= RT （C）p V=( d/n) RT （D）p M/d=RT 4. 理想溶液是指-------------------------------------------------------------------------------------( D ) (A) 溶质对溶剂分子间作用力没有明显影响 (B) 溶解过程中几乎没有热效应 (C) 溶解前后溶质和溶剂的体积没有变化 (D) 以上三个性质 5. 有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，砚中发生了什么变化？请写出 现象并解释原因。 答案：经足够长的时间，砚中墨汁变谈，因外圈的清水蒸气压 大，而砚台中加入墨汁蒸气压小，外圈的清水水分子蒸发而在 墨汁中凝聚。 6. 当26.9 g 未知难挥发非电解质溶于500 g 硝基苯中, 溶液的凝固点降低了2.30 K 。已知硝基苯的K f= 7.00 K·kg·mol-1, 则该未知溶质的相对分子质量为__164 ___ 。 △T f = K f×b B= K f×m/MM A M== K f×m/△T f M A =7.00×26.9/2.30×0.500=164 7.60℃时, 180 g水中溶有180 g葡萄糖, 已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6的相 对分子质量为180, 则此水溶液的蒸气压应为---- ------------------------------------- --------------( D ) (A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa 有机化学测试题 一. 选择题（本题只有一个选项符合题意。） 1. 在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。该溶液中含有（） A. 甲醇 B. 甲醛 C. 甲酸 D. 乙醇 2. 常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（） ① 苯② 硝基苯③ 溴苯④ 四氯化碳⑤ 溴乙烷⑥ 乙酸乙酯 A. ①⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥ 3. 常温常压下为气体的有机物是（） ① 一氯甲烷② 二氯甲烷③ 甲醇④ 甲醛⑤ 甲酸⑥ 甲酸甲酯 A. ①② B. ②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ①④ 4. 结构简式是 A. 加成反应 B. 还原反应 C. 水解反应 D. 氧化反应 5. 下列有机物命名正确的是（） A. 2，2，3－三甲基丁烷 B. 2－乙基戊烷 C. 2－甲基－1－丁炔 D. 2，2－甲基－1－丁烯 6. 下列各化学式中，只表示一种纯净物的是（） A. B. D. 7. 下列有机物能使酸性 A. 苯 B. 甲苯 C. 乙烯 D. 丙炔 8. 2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇 结构）共有（） A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 9. 苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（） A. B. C. D. 10. 检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（） A. 金属钠 B. 浓 C. 无水 D. 胆矾 11. 下列过程中，不涉及化学变化的是（） A. 用明矾净化水 B. 甘油加水作护肤剂 C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 12. 等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（） A. 盐酸 B. 无水乙醇 C. 冰醋酸 D. 乙醛 13. 结构简式为的有机物，不能发生的反应是（） A. 消去反应 B. 加成反应 大学化学作业大全(共90题) 1.(单选题)对于某特定的酸碱体系而言，分布系数δ值（）。(本题5.0分) A、只取决于该体系的[H+]或pH值 B、只取决于该体系的总浓度с C、既要考虑体系的[H+]，又要考虑该体系的c D、只取决于该体系的离解常数 学生答案：A 标准答案：A 解析： 得分：5 2.(单选题)为使反应A2++B4+=A3++B3+完全度达到99.9%，两电对的条件电位之差至少大于（）。(本题5.0分) A、0．1V B、0．12V C、0．35V D、0．18V 学生答案：C 标准答案：C 解析： 得分：5 3.(单选题)CaF2在pH=3．0时，比在pH=4．0时的溶解度大。其原因是（）。(本题5.0分) A、盐效应 B、配位效应 C、酸效应 D、同离子效应 学生答案：C 标准答案：C 解析： 得分：5 4.(单选题)高压氢气瓶的瓶外表颜色为（）。(本题 5.0分) A、天蓝 B、黑色 C、白色 D、深绿 学生答案：B 标准答案：D 解析： 得分：0 5.(单选题)分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，以下不正确的是（）。(本题5.0分) A、多次平行测量数据符合正态分布 B、数值随机可变 C、大误差出现的概率小，小误差出现的概率大 D、数值相等的正、负误差出现的概率均等 学生答案：B 标准答案：A 解析： 得分：0 6.(单选题)测定水中钙硬度时，消除Mg2+的干扰可用（）。(本题5.0分) A、控制酸度法 B、配位掩蔽法 C、氧化还原掩蔽法 D、沉淀掩蔽法 学生答案：B 标准答案：D 解析： 得分：0 7.(单选题)标定NaOH溶液的常用的基准物质除了邻苯二甲酸氢钾，还有（）。(本题5.0分) A、基准Na2CO3 B、草酸 C、硼砂 D、盐酸 学生答案：C 标准答案：B 解析： 得分：0 8.(单选题)不利于减少碘量法中误差的操作是（）。(本题5.0分) A、温度勿高 B、充分振摇 C、避免光照 D、控制酸度 学生答案：C 相平衡练习题 1. 在定压下，NaCl 晶体和蔗糖晶体与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C 和条件自由度F '：答a ； (a) C =3， F '=1 (b) C =3， F '=2 (c) C =4， F '=2 (d) C =4， F '=3 注意：如果上述题目改为：在定压下，NaCl 晶体和蔗糖晶体与它们的过饱和混合水溶液平衡共存时，相律还是否适用？ 2. 23 Na CO 可形成三种水合盐，232232232N a C O H O , N a C O 7H O N a C O 10H O ? ??及，常压下将23N a C O (s) 投入其水溶液中，待达三相平衡时，一相是23Na CO 水溶液，一相是23N a C O (s) ， 则另一相是：答d ； （a ）冰 （b ）232N a C O 10H O (s)? （c ）232 N a C O 7H O (s)? （d ）232 N a C O H O (s)? 3. 假设A 、B 二组分混合物可以形成理想液态混合物，则下列叙述中不正确的是： （a ）A 、B 分子间的作用力很微弱 （b ）A 、B 都遵守拉乌尔定律 （c ）液态混合物的蒸气压介于A 、B 的蒸气压之间 （d ）可以用重复蒸馏的方法使A 、B 完全分离。 答a 4．自由度为零，意味着：答（c ） （a ）体系独立组分数C 等于相数 P （b ）体系的状态不变 （c ）确定体系相平衡所需的最少强度变量数为零 （d ）三相共存 5.在一定压力下，在液态混合物中增加某组分后，液体的沸点下降，则该组分在气相中的相对含量（ ）它在平衡液相中的相对含量。答a a.大于 b. 小于 c.等于 d. 不确定 6. BaCO 3(s)、BaO(s)、CO 2(g)三种物质处于化学平衡时，体系自由度F 是 答a a.0 b.1 c.2 d.4 7．在一定压力下，某二组分系统能形成最低恒沸物，该恒沸物的组成（c ） a.与系统组成有关 b.与温度有关 c.与压力有关，压力一定时为定值 d.恒定不变，是化合物 8. 在一定压力下，A 和B 能形成最低恒沸物C ，设恒沸物的组成为x ，则对组成为x B (x B >x) 的混合物进行普通精馏，最后得到（c ） a. A 和B b. A 和C c. B 和C d.无法确定 例1在101.325 kPa 下，A~B 系统的相图如 图所示。由相图回答： （1）系统中x （A ）﹦0.68时：开始沸腾的温度约为 ℃，最初馏出物中B 的摩尔分数约 图16大学-立体化学练习题和答案
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