高考化学代表性综合大题
高考化学二轮复习大题突破练2化学实验综合题
大题突破练2 化学实验综合题1.(2022新疆昌吉二诊)碳酸镧[La2(CO3)3]是一种用于治疗高磷血症的新型药物，实验室模拟利用碳酸氢铵溶液和氯化镧溶液反应制备水合碳酸镧[La2(CO3)3·x H2O]。
已知:①La2(CO3)3·x H2O为白色晶体，难溶于水，可溶于稀酸。
②若溶液碱性太强，易生成难溶于水、受热易分解的碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。
Ⅰ.模拟制备水合碳酸镧，实验装置如图所示(夹持装置已省略)。
(1)试剂X是，仪器a的名称是。
(2)制备过程中浓氨水滴速不能太快，原因是。
(3)写出该实验制备La2(CO3)3·x H2O的化学方程式:。
Ⅱ.产品成分探究(4)甲小组认为产品中可能混有可溶性LaCl3、NH4Cl等杂质，请设计实验方案检验Cl-是否存在:。
(5)乙小组认为产品中可能含有难溶性碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。
实验装置及步骤如图所示(夹持装置已省略)。
①检查装置气密性，将已除去可溶性杂质的产品装入质量为m1 g的硬质石英玻璃管中。
②打开K1、K2和K3，缓缓通入N2数分钟后关闭K1、K3，打开K4，点燃酒精喷灯加热。
③一段时间后停止加热，打开K1，通入N2数分钟后关闭K1和K2，冷却到室温，称量硬质石英玻璃管。
重复上述操作步骤直至恒重，记为m2 g[此时硬质石英玻璃管中固体为La2O3(M r=326)]。
称量装置C，质量增加m3 g。
实验中第二次通入N2的目的是。
根据实验数据计算，n(La)∶n(C)=(用含m1、m2、m3的计算式表示)。
若，说明产品不含La(OH)CO3。
2.(2022内蒙古呼伦贝尔一模)高铁酸钾(K2FeO4)为紫色固体，易溶于水，在KOH浓溶液中的溶解度较低，难溶于无水乙醇等有机溶剂，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中不稳定，能产生O2，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。
采用如图(夹持装置略)所示装置制备K2FeO4并提纯。
高考化学二轮备考高频热点特训：化学反应原理综合大题(二)(解析版)
化学反应原理综合大题(二)1．研究氢的获得和应用具有重要意义。
H＞0将0.20molH2S气体充入密闭(1)已知：2H容器中，保持恒压(p=a)、温度T1条件下进行上述反应。
①下列可以作为反应达到平衡状态的判据是________。
A．气体的平均相对分子质量不变 B．v正(H2S)=2v逆(S2)C．K不变 D．容器体积不变②1t时刻反应达到平衡，H2S的平衡转化率为40%。
该反应的平衡常数K p=________(用a的代数式表示。
对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K p，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
③反应温度T1时，画出0~t2时段，n(S2)随时间变化曲线〖n(S2)—t〗。
保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2>T1)，画出0~t2时段，n(S2)随时间变化趋势的曲线〖n(S2)—t〗________(2)已知：某催化剂作用下，H 2还原NO 的反应有两种可能：Ⅰ.2NO(g)+ H2(g)N 2O(g)+ H 2O(g) ΔH 1 Ⅱ.2NO(g)+2 H 2(g)N 2(g)+ 2H 2O(g) ΔH 2反应历程可以表示为(*表示吸附态)吸附分解：NO(g)NO*N *O*→→+ ①2H (g)2H *→ ②反应脱附：2O*+2H*H O(g)→ ③2N *NO*N O(g)+→ ④2N*+N*N (g)→ ⑤其中，反应脱附过程中④与⑤是一组竞争关系，决定了H 2还原NO 的最终产物。
①如图显示不同温度条件下，原料气()2H :(NO)1n n =，达到平衡时体系中N 2和N 2O 的含量，由此判断ΔH 1 ________0(填“>”或“<”)；判断反应脱附过程中④与⑤两步反应的活化能高低并说明理由________。
②如图显示不同温度条件下，原料气()2H:(NO)n n分别为1、2、3(对应图中标注“1”、“2”、“3”)，达到平衡时，体系中N2和N2O的含量，由此可知，增加H2的量，可以增加________的选择性(填“N2”或“N2O”)(0.074a) ③〖〖答案〗〗(1)①ABD ②2a27(2)①> 由图可知温度低时以反应④为主，温度高时以反应⑤为主，说明反应⑤具有较高的反应活化能②N2〖〖解析〗〗(1)①A项，该反应反应物和生成物均为气体，且前后气体系数之和不相等，所以气体总物质的量会变，而总质量不变，所以未平衡时气体的平均相对分子质量会变，当其不变时，说明反应达到平衡，故A符合题意；B项，同一反应同一时段反应速率之比等于计量数之比，所以v正(H2S)=2v正(S2)，所以当v正(H2S)=2v逆(S2)时，也即v正(S2)= v逆(S2)，说明反应平衡，故B符合题意；C项，平衡常数只与温度有关，无论反应是否平衡，只要温度不变K就不变，所以K不变不能说明反应平衡，故C不符合题意；D项，反应过程中恒压，而前后气体系数之和不相等，所以未平衡时容器体积会变，当体积不变时说明反应平衡，故D 符合题意；故选ABD ；②根据分析可知平衡时n (H 2S)=0.12mol ，n (H 2)=0.08mol ，n (S 2)=0.04mol ，气体总物质的量为0.12mol+0.08mol+0.04mol=0.24mol ，总压强为a ，所以p (H 2S)=0.12mol 1a=a 0.24mol 2，同理可知p (H 2)=13a ，p (S 2)=16a ，所以K p =2211a a 361a 2⎛⎫⨯ ⎪⎝⎭⎛⎫ ⎪⎝⎭=2a 27；③反应温度T 1时，初始投料为0.20molH 2S ，所以反应过程中S 2的物质的量增大，t 1时反应达到平衡，S 2的物质的量不再改变，根据三段式可知平衡时n (S 2)=0.04mol ；反应温度T 2时，该反应为吸热反应，升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，且平衡正向移动，平衡时n (S 2)>0.04mol ，所以曲线图为；(2)①据图可知温度越高N 2含量越大，而N 2O 在温度达到一定值继续升高温度含量下降，说明生成N 2O 的反应为吸热反应，所以△H 1>0；由图可知温度低时以反应④为主，说明该反应容易进行，温度高时以反应⑤为主，说明反应⑤具有较高的反应活化能；②据图可知相同温度的情况下，投料比越大，即氢气的量越多，N 2的含量越高，说明增加氢气的量可以增加N 2的选择性。
高考化学复习考点知识突破解析20： 实验化学综合大题(解析版)
高考化学复习考点知识突破解析实验化学综合大题1．实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及 CaO)为原料制取铜粉和 K2Cr2O7的主要流程如下：(1)酸浸时残渣的主要成分为 ____________(用化学式表示)；“制铜氨液”{ [Cu(NH3)4]SO4溶液}时，采用 8mol•L-1氨水，适量 30%H2O2，并通入 O2，控制温度为 55℃。
在有 H2O2的前提下，同时还通入O2的目的是______________ 。
(2)“沉 CuNH4SO3”时可用如下装置(夹持、加热仪器略)：①“沉 CuNH4SO3”时，需用 45℃水浴加热，三颈烧瓶中反应的离子方程式为________________________________________。
②分离出的 CuNH4SO3在空气中灼烧，可以分解产生 Cu。
下列相关说法正确的是_______________________。
A．上述固体加热能产生 Cu，可能是因为分解反应产生大量还原性气体B．将盛有固体的坩埚放在三脚架的石棉网上，再用酒精灯加热C．灼烧固体过程中，需要用玻璃棒不断搅拌D．判断固体是否完全分解，可以重复灼烧、冷却、称量至恒重(3)设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取 K2Cr2O7的实验方案：选出其正确操作并按序列出字母：________________________。
将 Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状→ ________→冰水洗涤及干燥。
(已知：①碱性条件下，10%H2O2可将+3 价的 Cr 氧化为 CrO42－；②+6 价的 Cr 在溶液 pH＜5时，主要以 Cr2O72－存在)。
a.在不断搅拌下加入适量 KOH 溶液，再加入过量的10%H2O2溶液，维持 pH 大于 7b. 蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、抽滤c.静置、过滤，滤液用稀盐酸酸化至 pH＜5;d.充分反应后，煮沸(除去过量的H2O2 )e.蒸发结晶，抽滤(4)重铬酸钾样品的纯度可用间接氧化还原滴定法测定。
全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总
全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总一、高中化学硫及其化合物1．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH 4.75 4.62 4.56 4.55 4.54分析数据，回答以下问题：①雨水样品呈酸性的原因是________________________________(用化学方程式表示)。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气)混合，pH将________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现pH逐渐变小，其原因可能是_______(用化学方程式表示)。
(3)举一例说明这种雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响________________。
【答案】SO2＋H2O H2SO3变小 2H2SO3＋O2==2H2SO4酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡(任选1例，其它合理答案均可)【解析】【分析】正常雨水中，CO2+H2O H2CO3，由于碳酸显酸性，所以正常雨水显酸性，且pH大约为5.6。
当雨水中溶入一定量SO2后，SO2与水反应生成亚硫酸，从而使雨水的酸性增强，pH 减小。
当pH<5.6，雨水这就成为酸雨。
在酸雨中，H2SO3易被空气中的氧气氧化为硫酸，导致酸性增强，pH减小。
【详解】(1)①雨水样品呈酸性，主要是SO2溶于水并与水反应，原因是SO2＋H2O H2SO3。
答案为：SO2＋H2O H2SO3；②如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气)混合，则会发生反应H2SO3+Cl2+H2O==H2SO4+2HCl，pH将变小。
答案为：变小；(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现pH逐渐变小，主要是H2SO3被空气中O2氧化所致，其原因可能是2H2SO3＋O2==2H2SO4。
新高考化学高三大题训练10有机物的综合推断学生版
例1：有机物A 有如下转化关系：已知：①有机物B 是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B 中氧的质量分数为14.8%。
①CH 3-CH 2-COOH+Cl 2+HCl根据以上信息，回答下列问题：（1）B 的分子式为___________；有机物D 中含氧官能团名称是_____________。
（2）A 的结构简式为_________________；检验M 中官能团的试剂是______________。
（3）条件I 为_________________；D→F 的反应类型为________________。
（4）写出下列转化的化学方程式：F→E______________________________________。
F→G_____________________________________。
（5）N 的同系物X 比N 相对分子质量大14，符合下列条件的X 的同分异构体有_________种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1①1①2①2①2的同分异构体的结构简式______________（写一种）。
①含有苯环 ①能发生银镜反应 ①遇FeCl 3溶液显紫色 【答案】（1）C 7H 8O 羧基 （2）银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液（3）NaOH 的醇溶液，加热 水解反应（或取代反应）优选例题有机物的综合推断大题优练10（4）+H 2O+2H 2O（5）13【解析】有机物B 是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B 中氧的质量分数为14.8%，B 中O 原子个数=10814.8%16 =1，碳原子个数=108-1612=7…8，所以B 分子式为C 7H 8O ，B 中含有苯环且能连续被氧化，则B 为，B 被催化氧化生成M ，M 为，N 为苯甲酸，结构简式为；A 发生水解反应生成醇和羧酸，C 为羧酸，根据题给信息知，C 发生取代反应生成D ，D 发生反应然后酸化得到E ，E 能生成H ，D 是含有氯原子的羧酸，则D 在氢氧化钠的醇溶液中加热生成E ，E 发生加聚反应生成H ，所以D 为、E 为、C 为；D 反应生成F ，F 能反应生成E ，则D 发生水解反应生成F ，F 为，F 发生酯化反应生成G ，根据G 分子式知，G 为；根据B 、C 结构简式知，A 为，以此解答该题。
全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总及答案解析
全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总及答案解析一、高中化学物质的量1．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。
反应：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O(1)“双线桥法”标出电子转移情况________ 。
(2)若生成2.24L 标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：①理论上需要多少克KMnO 4参加反应？________。
②被氧化的HCl 的物质的量为多少？________。
【答案】 6.32g 0.2 mol【解析】【分析】(1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况；(2)先计算Cl 2的物质的量，然后根据方程式中KMnO 4、HCl 与Cl 2之间的反应转化关系计算。
【详解】(1)在该反应中，Mn 元素化合价由反应前KMnO 4中的+7价变为反应后MnCl 2中的+2价，化合价降低，得到5个电子，Cl 元素化合价由反应前HCl 中的-1价变为反应后Cl 2中的0价，化合价升高，失去2个电子，电子得失最小公倍数是10，所以KMnO 4、MnCl 2前的系数是2，HCl 前的系数是10，Cl 2前的系数是5，根据原子守恒，KCl 的系数是2，这样反应中有6个Cl 原子未参加氧化还原反应，所有Cl 原子都是由HCl 提供，因此HCl 前的系数为10+6=16，结合H 原子反应前后相等，可知H 2O 的系数是8，用“双线桥”表示电子转移为：；(2)在标准状态下， 2.24LCl 2的物质的量n(Cl 2)=m V 2.24L V 22.4L /mol=0.1mol 。
①根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl 2时，参与反应的KMnO 4的物质的量为0.1mol×25=0.04mol ，则参与反应的KMnO 4的质量m(KMnO 4)=0.04mol×158g/mol=6.32g ； ②由反应化学方程式可知，HCl 被氧化后生成Cl 2，因此根据Cl 元素守恒可知：被氧化的HCl 的物质的量n(HCl)氧化=0.1mol×2=0.2mol 。
高考化学 化学反应原理综合试题含详细答案
高考化学化学反应原理综合试题含详细答案一、化学反应原理1．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后，温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。
方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。
方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。
序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面①氧化钙与水左低右高②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)？③铝片与烧碱溶液左低右高④铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（1）铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式：___________。
（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是___________。
（3）方案二中，小木片脱落的原因是________，由此得出的结论是__________________。
（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。
（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是______________。
（6）方案三实验②的U形管中的现象为________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量【答案】放热 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低蜡烛熔化氢氧化钠与硫酸的反应放热低于放热红墨水液面左右相平红墨水液面左高右低小于【解析】【分析】【详解】（1）金属与酸的反应是放热反应，因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应，该反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故答案为放热；2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）方案二中，反应放出的热量，使得蜡烛熔化，小木片脱落，故答案为蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热；（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，装置中气体的压强增大，U形管里红墨水液面：左边低于右边，故答案为低于；（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是放热反应，如果放置较长时间，热量散失，装置中气体的压强与外界压强相等， U形管中红墨水液面左右相平，故答案为放热；红墨水液面左右相平；（6）方案三实验②属于吸热反应，U形管中红墨水液面左高右低，故答案为红墨水液面左高右低；小于。
高考化学综合题专题复习【化学反应原理】专题解析及详细答案
⾼考化学综合题专题复习【化学反应原理】专题解析及详细答案⾼考化学综合题专题复习【化学反应原理】专题解析及详细答案⼀、化学反应原理1．某校化学课外兴趣⼩组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1)⽤三⽀试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴⼊0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。
①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。
②表中V＝_________mL。
(2)⼩组同学在进⾏(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，⼀段时间后速率会突然加快。
对此该⼩组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升⾼，速率加快。
②⼄同学认为随着反应的进⾏，因_________，故速率加快。
(3)为⽐较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该⼩组的同学⼜分别设计了如图甲、⼄所⽰的实验。
回答相关问题：①装置⼄中仪器A的名称为_________。
②定性分析：如图甲可通过观察反应产⽣⽓泡的快慢，定性⽐较得出结论。
有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。
③定量分析：如图⼄所⽰，实验时以收集到40 mL⽓体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。
【答案】温度 4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作⽤分液漏⽃控制阴离⼦相同，排除阴离⼦的⼲扰收集40mL⽓体所需时间【解析】【分析】（1）①、②作对⽐实验分析，其他条件相同时，只有⼀个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，⼀般我们从反应放热，温度升⾼，另⼀个⽅⾯从反应产⽣的某种物质可能起到催化作⽤；（3）⽐较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离⼦不同，尽量让阴离⼦相同，减少阴离⼦不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集⽓体体积的多少或者从收集相同体积的⽓体，所需时间的长短⼊⼿。
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１、四氯化钛(TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料,由钛铁矿（主要成分是FeＴiO３）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下:回答下列问题：（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。
该过程中有如下反应发生。
２Fe3+＋Fe =＝＝3Fe2＋2TiO２+(无色) ＋Ｆｅ+４H＋=== 2Ｔi3＋（紫色) ＋Fe2+＋２H２OTｉ3＋(紫色) ＋Ｆe３+＋H2Ｏ===TiO2+(无色) ＋Fe２＋+2Ｈ+(２)在②→③工艺中需要控制条件以形成ＴiO2·n H2O溶胶,该分散质颗粒直径大小在_______＿____＿范围。
（3)若把③中制得的固体TiO２·n Ｈ2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)３杂质，还可制得钛白粉。
已知25℃时,,该温度下反应Fe (OH)3＋3H+Fe３+ +Ｈ2O的平衡常数Ｋ=＿____＿_＿＿____。
（4）已知:TiＯ2 (ｓ) ＋2 Cｌ２ (ｇ)＝＝=ＴiCl4（l) ＋Ｏ２(g) △Ｈ=＋140KJ·mol-1C(ｓ) +O２(ｇ)=== 2CＯ(g）△H=—２21KJ·ｍoｌ-1写出④中ＴｉＯ2和焦炭、氯气反应生成液态ＴiCｌ4和CＯ气体的热化学方程式：__＿_＿____＿__＿。
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。
依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_______＿_____(只要求写出一项）。
（6)依据右表信息，要精制含少量SｉCl4杂质的TiＣl4 ,可采用＿_＿___＿______方法。
2、某研究性学习小组为合成1-丁醇,查阅资料得知一条合成路线:CH３CH=ＣH2+CO＋H2CH3ＣH２CH２CHO CH３CH2CH２ＣH2ＯH；CO的制备原理：HCＯOH CO↑+Ｈ２O,并设计出原料气的制备装置(如图）。
请填写下列空白:⑴实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2－丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式: , 。
⑵若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中ａ和b的作用分别是，。
c和d中盛装的试剂分别是, 。
若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。
⑶制丙烯时,还产生少量SO２、CO２及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是(填序号)。
①饱和Na2SO3溶液②酸性KMｎO４溶液③石灰水④无水CuSＯ4⑤品红溶液⑷合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是。
a．低温、高压、催化剂 b.适当的温度、高压、催化剂c.常温、常压、催化剂 d．适当的温度、常压、催化剂⑸正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的１-丁醇粗品。
为纯化1－丁醇，该小组查阅文献得知：①Ｒ-CＨO+NaHSＯ３(饱和）ＲCＨ（OH)SO3Ｎa↓；②沸点：乙醚3４℃，1－丁醇 118℃,并设计出如下提纯路线：粗品滤液有机层1-丁醇、乙醚纯品试剂1为，操作1为，操作2为 ,操作3为。
3、CuＳO４·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。
以下是ＣｕＳO４·５H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空:⑴向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：、。
⑵如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的ＣuSO4·5Ｈ2Ｏ中可能存在的杂质是，除去这种杂质的实验操作称为。
⑶已知：CuSO４+2NaOH=Cu(OＨ)2↓＋Na2SＯ4称取0.１000 ｇ提纯后的CｕSO4·5H2O试样于锥形瓶中,加入０.１000 mol/L氢氧化钠溶液２8.０0 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.10０0 ｍoｌ/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸2０．1６ mＬ，则０．1000 g该试样中含CuＳO4·５Ｈ2O g。
⑷上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用。
在滴定中,准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻度。
⑸如果采用重量法测定CuSO４·5Ｈ2O的含量,完成下列步骤：①②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤(其余步骤省略)在过滤前，需要检验是否沉淀完全,其操作是⑹如果1．0４0 g提纯后的试样中含ＣｕSＯ4·５H２Ｏ的准确值为1．0１5 ｇ,而实验测定结果是l.0００g 测定的相对误差为。
4、四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。
用钛铁矿渣（主要成分为ＴｉＯ2、FeO、Fe2O3,Ｔi的最高化合价为＋４)作原料,生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下:w_w w. ｋ#s５_u.ｃｏ＊ｍ请回答下列问题:w＿w w. ｋ#ｓ５_u.c o*m（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________＿__＿__＿___＿＿____＿__＿_＿_＿。
（２) 向滤液Ｉ中加入铁粉,发生反应的离子方程式为:________＿__＿_＿_＿＿_＿＿_____、__＿_＿_＿_________＿___＿__＿____＿___＿__＿___。
（3) 在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ,使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。
水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间,钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。
请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用:__＿_____＿___＿___＿_________＿_____＿__＿＿__＿＿_＿＿_＿_。
过滤分离出水合二氧化钛沉淀后,将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___＿____＿__、＿__＿__＿＿__＿＿__、__＿＿__＿_＿＿____＿____＿___(填化学式）,减少废物排放。
(4）A可用于生产红色颜料(Fe2Ｏ3）,其方法是：将5５6a kgA（摩尔质量为278 g／mｏl)溶于水中,加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体;再向红褐色胶体中加入３336b kg A和112c ｋg铁粉，鼓入足量空气搅拌,反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。
若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁,则理论上可生产红色颜料___________________＿＿__ｋg。
5、某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为Ａ12 03，还含有Sｉ02及铁的氧化物)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下:(1)实验室中制取CＯ2时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用下图中的装置(填字母代号）。
(2)在过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还需用到的玻璃仪器有；洗涤沉淀的操作是(３)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。
现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品,若制备等量的氢氧化铝,请你从药品用量最少的角度出发,设计出最佳实验方案(方案不必给出),写出此方案中发生反应的离子方程式:此方案中所用药品的物质的量之比是：= 。
（4)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体,加入过量稀硝酸，加热溶解;取少许溶液滴加KSCＮ溶液后出现红色。
由此得出，铁元素的价态为＋３的结论。
请指出该结论是否合理并说明理由。
6、某实验小组利用如下装置（部分固定装置略)制备氮化钙(Ｃa３N２),并探究其实验式。
(1)按图连接好实验装置。
检查装置的气密性,方法是。
(２）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是。
(３）制备氮化钙的操作步骤是:①打开活塞K并通入N2;②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后, ；④拆除装置，取出产物。
(4）数据记录如下：①计算得到实验式Cａx N２，其中ｘ＝ .②若通入的N２中混有少量O2，请比较x与3的大小,并给出判断依据: 。
７、要提纯下列物质（括号内物质为杂质),实验操作最合理的是()A．CO2(SO２)：通入盛有饱和ＮａHCO3溶液的洗气瓶B．溴苯(Bｒ2）：加入KI溶液,充分反应后，弃去水溶液C．己烷（己烯):加入足量的溴水，充分振荡,静置分层后分离Ｄ.乙酸乙酯（苯酚）:加入NaOＨ溶液,振荡、静置分层后,除去水层二、综合题(每空? 分,共? 分)8、臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。
（1)Ｏ3与KI溶液反应生成的两种单质是______＿___＿和_____＿＿_＿．(填分子式)(2）O３在水中易分解，一定条件下,Ｏ3的浓度减少一半所需的时间(t）如题29表所示。
已知:O３的起始浓度为0．０２1６ mｏl／L。
评卷人得分①pH增大能加速Ｏ３分解，表明对O3分解起催化作用的是__＿________.②在30°C、ｐH=4.0条件下,O3的分解速率为______＿__＿ mol/(Ｌ·miｎ）。
③据表中的递变规律,推测O３在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_＿____.（填字母代号) a．40°Ｃ、pＨ=3.0 b．1０°C、ｐH=4．０ c.30°C、pH＝7．0(3)O3 可由臭氧发生器(原理如题29图)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为＿＿___(填“A”或“B”),其电极反应式为__＿__.②若Ｃ处通入O 2 ，则A极的电极反应式为____＿．③若Ｃ处不通入Ｏ 2 ,Ｄ、E处分别收集到L和有L气体(标准情况),则E处收集的气体中O３所占的体积分数为____＿.（忽略O３的分解）。
参考答案一、实验,探究题1、（1）使Fe3＋还原为Fｅ2＋；生成Ti３＋保护Fe２+不被氧化。
(2)10-9~1０－7m（或其它合理答案);(3）（4）TiO２ (s）＋２C(s) ＋Cl2 (g)=== TiＣl4(ｌ) +2CO(g) △H=—81KJ·mol-1（5)蒸馏(或分馏或精馏）2、⑴Zn+2HCl ZnCl2+H2↑CH3ＣH=ＣH2↑＋Ｈ２O⑵恒压防倒吸ＮaOH溶液浓H2ＳO4分液漏斗、蒸馏烧瓶⑶④⑤①②③(或④⑤①③②）⑷ｂ⑸饱和ＮａＨＳO3溶液过滤萃取蒸馏解析:⑴制备氢气选用锌粒和稀盐酸,反应方程式见答案；制备丙烯选用2-丙醇和浓硫酸,反应方程式见答案。
⑵在题给装置中，a的作用保持分液漏斗和烧瓶内的气压相等，以保证分液漏斗内的液体能顺利加入烧瓶中；b主要是起安全瓶的作用,以防止倒吸;ｃ为除去CＯ中的酸性气体，选用ＮaOH溶液,d为除去ＣO中的H2O,试剂选用浓硫酸;若用题给装置制备H2,则不需要酒精灯。
⑶检验丙烯和少量SO2、CO２及水蒸气组成的混合气体各成分时,应首先选④无水CｕSO4检验水蒸气，然后用⑤品红溶液检验SＯ２，并用①饱和Na2SＯ3溶液除去SＯ2;然后用③石灰水检验CO2，用②酸性KMnＯ4溶液检验丙烯。
⑷题给合成正丁醛的反应为气体体积减小的放热反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,选b。