高考化学实验简答题专项训练
高三化学实验简答题专项训练1．有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸: .2．能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是3．Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化-还原反应生成Cu2+和Cu.现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及p H试纸,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O.4．实验需用约10% H2O2溶液100mL,现用市售30%(密度近似为1g/cm3) H2O2来配制,其具体配制方法是5．在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？________________________________________________6．中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是________________________________________________7．用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：____________________________________________________________________________________________________________。
8．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？_______________分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
________________________________________________________10．（l）实验前应如何检查该装置的气密性？。
（2）拔开试管 a的橡皮塞，加入10mL 6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。
预期在试管a中可观察到哪些现象？请依次逐一写出（3）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。
试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因：（4）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。
将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指。
此时可观察到什么现象。
11．下列是一种信息素的结构简式：CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO，指出该物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别，12．用图引发水上喷的操作是__________________________该实验的原理是__________________________如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
__________________________13．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。
现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。
(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。
)请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
14．为验证乙炔与溴这一反应是加成而不是取代，某同学提出可用pH 试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。
15．烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸原理是16．配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合酸时，操作注意事项是：17．测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。
现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800 mL 烧杯、100 mL 量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19 g ·cm －3)、水。
按图示装置进行实验，回答下列问题。
(设合金样品全部反应，产生的气体不超过100 mL)(1) 补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)：_______________________________________。
(2) 合金样品用铜网包裹的目的是：_______________________________________。
18．（1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？（2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？19．无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。
20．在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。
21．（1）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。
其正确的操作是_________________________________________________（2）若用排空气法收集H2，可选择上图中的A装置，收集时气体应从口进气。
（填“a”或“b”）。
若用排水法收集H2，可选择同时使用下图中的A和B两套装置，其操作是：在A中加满水，盖紧瓶塞，22．用电解法制取金属镁时，需要无水氧化镁。
在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是(2) Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
(3)实验室时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：过滤时：蒸发时：23．测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量③加热④冷却⑤称量⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g 为止⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。
（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是。
（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：。
（3）实验步骤⑥的目的是。
（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：。
A．被测样品中含有加热不挥发的杂质B．被测样品中含有加热易挥发的杂质C．实验前被测样品已有部分失水D．加热前所用的坩埚未完全干燥24．根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。
试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。
判断理由：。
（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。
试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：。
25．引发铝热反应的实验操作是26．将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是。
其理由是②氨气燃烧的化学方程式是。
27．实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是28．简述检验滤液中Fe3+的操作方法_________________________________________29．下述装置中，在反应前用掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
30．请设计一个方案，说明苯酚、碳酸酸性依次增强（用化学方程式表示）。
31．试管F中收集满气体（氧气）后，下一步实验操作是：。
32．试管中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是。
33．如何判断在本实验中有CO生成？（简述实验方法和观察到的现象。
）34．除去不溶性杂质。
操作是，需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。
35.某学生课外小组做淀粉水解的实验并制取银镜，首先在试管中加入0.5g淀粉，再加入４mL20%的硫酸溶液，加热使淀粉水解，待淀粉水解完全后，用碱液中和并加入银氨溶液，再把试管放在热水中，静置后形成银镜。
怎样证明淀粉已经水解完全？36．指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：①石蕊试纸（检验气体）：____________。
②容量瓶：__________________。
③滴定管：_________________________。
④集气瓶（收集氯化氢）：____________________。
⑤托盘天平_________________。
37．（1）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案。
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红.若在该溶液中滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是_________________________.其原因是(以离子方程式和简要文字说明):_________________________________（3）为探究纯碱溶液中CO32－的水解是吸热的，请你设计一个简单的实验方案。
答案：1．各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍),然后用pH试纸分别测其pH值,pH值变化大的那瓶是强酸.2．CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多3．取少量该红色产物放入稀硫酸,(振荡)若溶液变为蓝色,说明产物中有Cu2O;若溶液不变色,说明产物中无Cu2O.4．用量筒量取33(或34)毫升30%H2O2溶液加入烧杯中,再加入67(或66)毫升水(或加水稀释至100毫升),搅拌均匀5．在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。
6．向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。
7．把小块ｐＨ试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用醮有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的ｐＨ。
8．蒸馏方法9．取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。
10．（1）把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，导管口会有气泡冒出，松开手后，水又会回升到导管b中。
（2）①铜片和稀硝酸反应，有无色气泡产生，反应速率开始缓慢，逐渐加快。
②试管a上部空间由无色变为浅棕色，又变为无色。
③试管a中的溶液由无色变成浅蓝色。
④反应结束时，铜片全部反应完。
（3）由于反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的O2作用生成NO2；NO2易溶于水并与水起反应；使装置内的气体压强暂时减小，所以导管中的水面会上升至一定高度。
2024年高考化学实验题专项考点系列训练题二(含答案五篇)
2024年高考化学实验题专项考点系列训练题二(含答案五篇)第一篇：化学实验基本操作1. 实验目的掌握化学实验的基本操作，包括仪器的使用、试剂的取用、溶液的配制、气体的收集等。
2. 实验原理- 了解各种化学仪器的用途及使用方法。
- 熟悉溶液的配制原理及方法。
- 掌握气体的收集方法及注意事项。
3. 实验步骤1. 仪器使用：根据实验需要，选择合适的仪器，并按照操作规程进行使用。
2. 试剂取用：根据实验需要，准确称量或量取试剂，并按照操作规程进行取用。
3. 溶液配制：根据实验需要，按照配制原理进行溶液的配制。
4. 气体收集：根据实验需要，选择合适的气体收集方法，并按照操作规程进行气体收集。
4. 实验结果与分析1. 实验结果：完成实验操作，观察并记录实验现象。
2. 结果分析：根据实验现象，分析实验结果，得出结论。
5. 答案- 实验操作正确，实验现象明显，结论合理。
第二篇：化学实验方案的设计与评价1. 实验目的培养学生的实验设计能力，提高实验技能。
2. 实验原理- 了解实验方案的设计原则。
- 熟悉实验方案的评价方法。
3. 实验步骤1. 实验设计：根据实验目的，设计实验方案，包括实验步骤、仪器选择、试剂配比等。
2. 实验评价：对实验方案进行评价，包括实验的可行性、安全性、准确性等。
4. 实验结果与分析1. 实验结果：按照实验方案进行实验，观察并记录实验现象。
2. 结果分析：根据实验现象，分析实验结果，评价实验方案的优劣。
5. 答案- 实验方案设计合理，实验现象明显，实验结果可靠。
第三篇：化学实验中的数据处理与分析1. 实验目的培养学生的数据处理能力，提高实验结果的准确性。
2. 实验原理- 熟悉数据处理的基本方法。
- 掌握实验结果的分析方法。
3. 实验步骤1. 数据采集：按照实验方案，进行实验操作，记录实验数据。
2. 数据处理：采用适当的数据处理方法，对实验数据进行处理。
3. 结果分析：根据处理后的数据，分析实验结果，得出结论。
高三化学简答题训练
（4）Na2CO3 水解溶液显碱性：CO32- + H2O HCO3- +OH- ，
HCO3- + H2O
H2CO3 +OH-，进而：Ni2++2OH- +CO32- = Ni(OH)2∙NiCO3↓，使 c(OH-)
减小，上述水解平衡正向移动，c(H2CO3)增大，则：H2CO3=H2O+CO2↑。
（1）反应Ⅰ是放热反应，升高温度，平衡向逆反 应方向进行，因此甲醇的产率减小，甲醇的选择性 降低 （2）Cu/ZnO纳米片对反应I的催化作用更好，测定 时间内得到的甲醇较多，甲醇选择性提高
用 NaOH 吸收 SO2，并用 CaO 使 NaOH 再生，NaOH 溶液 CaO 在水中存在如下转化：CaO(s) +H2O(l)═Ca(OH)2(s) 从平衡移动的角度，简述过程②中 NaOH 再生的原理
Fe+2H2O+2OH−
FeO42−+3H2↑，工作原理如图 1 所示。装置通电后，铁电极附近生成
紫红色的 FeO42−，镍电极有气泡产生。若 NaOH 溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色
物质。已知：Na2FeO4 只在强碱性条件下稳定，易被 H2 还原。
1）阳极室
（（1）2）电解防一止段N时a间2F后eO，4c与(OHH−2)降反低应的使区产域率在_降__低___________(填“阴极室”或“阳极室”)。 （（2）3）电M解过点程：中c，(O须H将-)阴低极，产N生a2的Fe气O体4 稳及时定排性出差，，其且原反因是应_慢__(_或___N__点___：__c_(_O__H_-_)_过__高_。，铁电极上
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5．CO2 催化加氢合成乙醇的反应：2CO2(g)+6H2(g)
高考化学实验经典题型训练
1.苯甲醇是一种重要的化工原料，广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。
实验室制备苯甲醇的反应原理和有关数据如图：实验步骤：如图所示，在装有电动搅拌器的250mL三颈烧瓶里加入9.0g碳酸钾（过量），70.0mL水，加热溶解，再加入2.0mL四乙基溴化铵[（CH3CH2）4NBr]溶液和10.0mL氯化苄。
搅拌加热回流反应1~1.5h。
反应结束后冷却，并转入125mL分液漏斗中，分出有机层，水层用萃取剂萃取三次。
合并萃取液和有机层，加入无水硫酸镁固体，静置、过滤。
最后进行蒸馏纯化，收集200~208℃的馏分，得8.4mL苯甲醇。
回答下列问题：（1）仪器X的名称是___，冷却水应从___（填“上口”或“下口”）通入。
由于苯甲醇的沸点较高，在蒸馏纯化操作中最适宜选用的仪器之一是___（填字母）。
（2）本实验中加入无水硫酸镁的目的是___。
从绿色化学角度考虑，萃取剂宜采用___（填字母）。
A.乙醇B.乙酸乙酯C.苯D.氯仿（3）某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石，以防暴沸。
该说法___（填“是”或“否”）正确，其理由是___。
（4）四乙基溴化铵没有直接参与反应，但大大提高了反应速率，其原因可能是___。
（5）本实验苯甲醇的产率为___%（计算结果保留一位小数）。
2.某学习小组根据高中知识设计如下测定室内甲醛含量的装置(夹持装置已略)。
I．配制银氨溶液(1)盛装AgNO3溶液的仪器D的名称_________。
(2)关闭K2和K3，打开K1和分液漏斗活塞，将饱和食盐水滴入到圆底烧瓶中，当观察到D 中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解时，关闭K1和分液漏斗活塞。
请写出A装置中发生反应的化学方程式____；饱和食盐水的用途是_______。
(3)已知银氨溶液的成分是Ag(NH3)2OH，写出D中生成银氨溶液的化学方程式_________ 。
II．测定室内空气中甲醛含量(4)用热水浴加热D，打开K3，将滑动隔板由最左端抽到最右端，吸入1L室内空气，关闭K3，后续操作是___________。
2018高考化学实验专题：实验型简答题word学生版3.13
题空一描述操作类简答题答题要领：用好动词，指明仪器名称或仪器的某个部位，操作连贯，如身临其境。
例1已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某学习小组据此按如图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。
装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成，装置B中产生白色沉淀。
回答下列问题：装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为________；检查图中连通装置A、B气密性的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
[解题思路](1)构建捂热法模型(2)构建液差法模型例2某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验。
装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________________________________________________________________________________。
1．某试验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。
按图连接实验装置。
检查装置的气密性，方法是___________________________________。
答案关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。
冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好2．某化学兴趣小组拟用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。
高中化学实验题专项训练
高中化学实验题专项训练标题：高中化学实验题专项训练——以硫酸铜溶液制备为例化学是一门以实验为基础的学科，而高中化学实验题是考查学生化学实验能力的重要方式。
本文以硫酸铜溶液制备为例，探讨如何进行高中化学实验题专项训练。
一、实验原理硫酸铜溶液制备的实验原理是利用硫酸铜与水反应生成硫酸铜晶体。
具体反应方程式为：CuSO4 + 5H2O → CuSO4·5H2O。
实验过程中需要注意称量硫酸铜和水的用量，以及控制好温度和搅拌速度。
二、实验步骤1、准备实验器材和试剂，包括天平、烧杯、搅拌棒、硫酸铜、水等。
2、用天平称量一定量的硫酸铜和水的质量。
3、将硫酸铜溶于水，搅拌均匀。
4、控制温度和搅拌速度，使反应物充分反应。
5、观察并记录实验现象，例如溶液颜色的变化等。
6、结束后，将反应物进行过滤，得到硫酸铜晶体。
三、实验结果与结论通过实验，我们成功制备了硫酸铜晶体。
实验结果证明，硫酸铜与水反应可以在一定条件下生成硫酸铜晶体。
在实验过程中，控制好反应物的用量和反应条件是关键。
同时，注意实验安全，确保实验顺利进行。
四、实验题训练在进行实验题训练时，需要注意以下几点：1、掌握实验原理和实验步骤，了解实验条件和注意事项。
2、熟悉实验器材和试剂的使用方法，以及实验过程中的安全问题。
3、观察实验现象，记录实验数据，分析实验结果。
4、对于实验题目，要认真审题，理解题目要求和考察点，结合实际进行解答。
总之，对于高中化学实验题的专项训练，需要注重实验原理和实验步骤的掌握，同时注意实验安全和实验结果的记录与分析。
通过不断的实验题训练，提高学生的化学实验能力和解决问题的能力。
高考化学实验复习题及答案 (99)
高考化学实验复习题及答案2．以下为关于混合物分离的实验，请回答下列有关问题。
实验一：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氧离子等杂质制取纯净水，如图所示（1）写出下列仪器的名称：①冷凝管②圆底烧瓶。
（2）仪器②中常加入碎瓷片，这样做的目的是防止液体暴沸。
（3）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，还缺少的仪器是温度计，①的进水口是g（填“f”或“g”）实验二：用CCl4从碘水中萃取l2并分液漏斗分离两种溶液（4）当把CCl4加入碘水并进行振荡、静置后出现分层现象，其中下层呈紫红色。
（5）萃取碘水中的l2单质时要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法正确的是BCD。
A．可以选用汽油、酒精做萃取剂B．碘在萃取剂的溶解度大于在水中的溶解度C．该萃取剂与水不互溶且密度不同D．不与碘反应【分析】（1）根据仪器的外形来分析；（2）加入沸石的目的是为了防止液体发生暴沸；（3）分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，可采用蒸馏，蒸馏用温度计来测量蒸汽的温度，冷凝器从下口进冷凝水，上口出冷凝水，据此分析；（4）四氯化碳的密度大于水，因此上层为水，下层为I2的CCl4溶液，上层液体从上口倒出；（6）萃取剂选取条件为：萃取剂与溶质不发生反应，萃取剂与原溶剂不互溶且密度不同，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，以此分析。
【解答】解：（1）由装置图可知：仪器①冷凝管②圆底烧瓶，故答案为：冷凝管；圆底烧瓶；（2）加入沸石的目的是为了防止液体发生暴沸，故答案为：防止液体暴沸；（3）分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，可采用蒸馏，蒸馏需要用温度计来测量蒸汽的温度，冷凝器从下口进冷凝水，上口出冷凝水，故答案为：温度计；g；（4）四氯化碳的密度大于水，因此上层为水，下层为I2的CCl4溶液，为紫红色，故答案为：紫红；（6）A、萃取剂与原溶剂不互溶且密度不同，酒精与水互溶，故A错误；B、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，即碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确；C、萃取剂与原溶剂不互溶且密度不同，即该萃取剂与水不互溶且密度不同，故C正确；D、萃取剂与溶质不发生反应，即萃取是物理过程，故D正确；故答案为：BCD。
高考化学实验复习题及答案 (121)
高考化学实验复习题及答案24．过碳酸钠（Na2CO4）是一种很好的供氧剂，与稀盐酸发生反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl＝4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．市售过碳酸钠中一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品（只含Na2CO4和Na2CO3）的纯度，某化学兴趣小组采用以下方案实施：按如图组装好实验装置，Q为一可鼓胀收缩的塑料气袋（该气袋耐酸碱腐蚀），取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将足量稀盐酸滴入气袋中至充分反应。
（1）过碳酸钠的化学式也可表示为aNa2O2•bNa2CO3，请写出Na2O2的电子式（2）仪器B的名称为，导管A的作用是平衡分液漏斗和反应体系内的压强，使稀盐酸顺利滴下，同时消除所滴下的稀盐酸体积对所测量气体体积的影响（3）该实验共需测定两个数据，首先需测定反应所生成的气体的总体积，故滴加稀盐酸前必须关闭K1和K2并打开K3（均填“K1”、“K2”或“K3”）（4）其次用量筒Ⅱ测定混合气体中某种成分的体积，则B中装的固体试剂名称为碱石灰，具体测定过程如下：当Q中反应停止后，使K1和K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1即可。
（5）实验结束时，装置内的气体同温同压，测得量筒I中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到了y mL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是（用含有x、y的代数式表示）。
【分析】实验时，反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，用碱石灰吸收二氧化碳，量筒Ⅱ中排出液体的体积为氧气体积，根据反应2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2+O2+2H2O，可计算Na2CO4的含量，以此解答该题。
【解答】解：（1）Na2O2为离子化合物，含有过氧键，电子式为，故答案为：；（2）仪器B为干燥管，为使分液漏斗内液体顺利流下，应是分液漏斗内外压强相等，所以导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下，故答案为：干燥管；平衡分液漏斗和反应体系内的压强，使稀盐酸顺利滴下，同时消除所滴下的稀盐酸体积对所测量气体体积的影响；（3）反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，所以滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2打开K3，故答案为：K1、K2；K3；（4）为获得氧气的体积，应将二氧化碳除去，可用碱石灰，故答案为：碱石灰；（5）量筒I中有xmL水，则CO2、O2的总体积为xmL，量筒Ⅱ中收集到了ymL气体，则O2总体积为y mL，则反应2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2+O2+2H2O，生成的二氧化碳为2y mL，碳酸钠反应生成二氧化碳为（x﹣y﹣2y）＝（x﹣3y）mL，生成二氧化碳物质的量之比为2y：（x﹣3y），则Na2CO4与碳酸钠的物质的量之比为2y：（x﹣3y），故样品中过碳酸钠的质量分数是＝，故答案为：。
高考化学实验试题及答案
高考化学实验试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油答案：C2. 实验室制取氧气时，通常使用的催化剂是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 二氧化锰D. 碳酸钙答案：C3. 以下哪种物质的溶液呈碱性？A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氯化钠D. 醋酸答案：B4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属是：A. 铜B. 铁C. 银D. 锌答案：D5. 以下哪种物质不能与稀盐酸反应？A. 碳酸钙B. 氧化铜C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D6. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 原子的种类B. 原子的数目C. 分子的种类D. 分子的数目答案：A7. 实验室中，用于测定溶液pH值的仪器是：A. 温度计B. 量筒C. pH计D. 滴定管答案：C8. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 尿素D. 碳酸钙答案：D9. 以下哪种物质的溶液不导电？A. 氯化钠B. 硫酸C. 葡萄糖D. 氢氧化钠答案：C10. 以下哪种物质属于氧化物？A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 实验室中，用于干燥气体的干燥剂是_________。
答案：浓硫酸2. 实验室制取氨气时，通常使用的药品是_________。
答案：氯化铵和氢氧化钙3. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和水，例如硫酸与氢氧化钠反应生成的盐是_________。
答案：硫酸钠4. 实验室中，用于测量溶液的体积的仪器是_________。
答案：量筒三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述实验室中如何正确使用酒精灯。
答案：使用酒精灯时，首先确保灯芯干燥，然后点燃酒精灯，使用时火焰应保持稳定，避免火焰过大或过小。
使用完毕后，应使用灯帽熄灭火焰，不要吹灭。
2. 简述如何通过化学实验验证铁比铜活泼。
答案：可以通过将铁片和铜片分别放入稀盐酸中观察反应情况。
高考化学实验复习题及答案 (133)
高考化学实验复习题及答案37．某班在实验室进行制取乙酸乙酯的分组实验，主要步骤如下：①按图连接好装置，并检査装置的气密性。
②在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入沸石。
然后用酒精灯缓慢加热。
③待试管B中收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B，振荡后静置。
相对分子质量密度（g•cm﹣3）熔点/℃沸点/℃水中溶解性乙醇460.789﹣117.378.5以任意比互溶乙酸60 1.05016.6117.9易溶乙酸乙酯880.897﹣8477难溶回答下列问题：（1）反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。
（2）两组同学想要比较所制得的乙酸乙酯的产量，简便的方法是使用相同规格的试管，比较两支试管中上层液体的高度。
（3）该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，该实验中采取的措施有从反应物中不断蒸出乙酸乙酯，使用过量的乙醇，使平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯的产率。
（4）现对全班同学试管B中的液体集中处理，得到乙酸乙酯的粗产品并回收乙醇，需进行的操作名称是分液、蒸馏。
（5）用如图所示装置验证：乙酸的酸性比碳酸强，碳酸的酸性比苯酚强。
装置中所装的药品分别是：甲乙酸溶液，乙碳酸钙（或碳酸钠），丙苯酚钠溶液。
试管中观察到的现象是溶液中产生白色浑浊。
【分析】（1）乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；（2）比较所制得的乙酸乙酯的产量，可通过使用相网规格的试管，比较两支试管中上层液体的高度，据此进行分析；（3）提高乙酸乙酯的产率，该实验中采取的措施有从反应物中不断蒸出乙酸乙酯，使用过量的乙醇，使平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯的产率；（4）得到乙酸乙酯的粗产品并回收乙醇，需进行的操作名称是分液、蒸馏；（5）根据强酸制弱酸的原理分析选择甲，乙，丙试剂，试管中有白色微溶物苯酚生成。
【解答】解：（1）乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；（2）比较所制得的乙酸乙酯的产量，可通过使用相网规格的试管，比较两支试管中上层液体的高度，故答案为：使用相网规格的试管，比较两支试管中上层液体的高度；（3）提高乙酸乙酯的产率，该实验中采取的措施有从反应物中不断蒸出乙酸乙酯；使用过量的乙醇；使平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯的产率，故答案为：从反应物中不断蒸出乙酸乙酯，使用过量的乙醇，使平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯的产率；（4）得到乙酸乙酯的粗产品并回收乙醇，需进行的操作是先分液得到乙酸乙酯、再常用蒸馏从饱和碳酸钠溶液中回收乙醇，故答案为：分液、蒸馏；（5）根据强酸制弱酸原理可知，要想证明乙酸的酸性比碳酸强，碳酸的酸性比苯酚强，所以甲中加入乙酸溶液、乙中加入碳酸钙（或碳酸钠）、丙中盛放笨酚钠溶液，二氧化碳与笨酚钠反应生成碳酸氢钠和苯酚，室温下，苯酚溶解度不大，所以试管中观察到的现象是产生白色浑浊，故答案为：乙酸溶液；碳酸钙（碳酸钠）；苯酚钠溶液；溶液中产生白色浑浊。
【化学】高考化学实验专题综合试题
【化学】高考化学实验专题综合试题化学是一门以实验为基础的学科，实验在高考化学中占据着重要的地位。
为了帮助同学们更好地应对高考化学实验部分，以下是一套综合试题，涵盖了常见的实验知识和技能。
一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是（）A 烧杯B 蒸发皿C 烧瓶D 量筒2、下列实验操作中，正确的是（）A 用托盘天平称量固体时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B 给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的三分之一C 用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，将试纸浸入溶液中D 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓倒入水中，并不断搅拌3、下列实验现象描述正确的是（）A 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁B 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾C 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体D 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体4、实验室制取二氧化碳时，不需要用到的仪器是（）A 长颈漏斗B 集气瓶C 酒精灯D 导管5、下列气体中，能用排水法收集的是（）A 氨气B 二氧化硫C 氧气D 二氧化碳6、鉴别氧气、二氧化碳和空气三瓶气体，最简单的方法是（）A 分别伸入带火星的木条B 分别倒入澄清石灰水C 分别伸入燃着的木条D 分别闻气体的气味7、下列实验方案不能达到实验目的的是（）A 鉴别硬水和软水——加肥皂水，搅拌B 除去二氧化碳中的一氧化碳——点燃C 区分氯化钠和硝酸铵——加水溶解，测温度D 检验氢氧化钠是否变质——加稀盐酸8、下列有关实验安全的说法错误的是（）A 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C 实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应立即用湿布盖灭D 所有实验剩余的药品都应放回原试剂瓶9、下列关于实验误差的分析，正确的是（）A 用托盘天平称量药品时，药品和砝码放反了，会使称量结果偏大B 用量筒量取液体时，仰视读数会使量取的液体体积偏小C 测定空气中氧气含量的实验中，红磷量不足会导致实验结果偏小D 配制一定溶质质量分数的溶液时，烧杯内有水会使溶质质量分数偏大10、下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是（）｜实验操作|现象|结论|｜｜｜｜｜将燃着的木条伸入盛满某气体的集气瓶中|木条熄灭|该气体一定是二氧化碳|｜向某无色溶液中滴加酚酞试液|溶液变红|该溶液一定是碱溶液|｜向某固体中滴加稀盐酸|有气泡产生|该固体一定是碳酸盐|｜将生锈的铁钉放入稀盐酸中|铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色|盐酸能除锈|二、填空题（每空 3 分，共 30 分）11、实验室制取氧气的方法有多种，其中用过氧化氢溶液制取氧气时，发生反应的化学方程式为_____。