人教版化学选修4第四章第四节PPT课件
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人教高中化学选修4课件：第4章 电化学基础
练习：把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用
导线两两相连组成原电池。若
a、b相连时，a为负极；
a ＞b
c、d相连时，电流由d到c；
c＞d
a、c相连时，c极产生大量气泡，
a＞c
b、d相连时，溶液中的阳离子向b极移动。
d＞b
则四种金属的活泼性顺序为： a＞c ＞ d ＞ b 。
原电池原理应用：
(2)比较反应速率 当形成原电池之后，反应速率加快，如实验室制H2时, 纯Zn反应不如粗Zn跟酸作用的速率快。
负极
e-
正极
A
Zn-
Cu
Zn2+
负极
H+ H+ SO42-
阳离子
阴离子
正极
组成原电池的条件
1.内部条件：能自发进行氧化还原反应 2.外部条件：
（1）有两种活泼性不同的金属（或一种是 非金属单质或金属氧化物）作电极。 （2）电极材料均插入电解质溶液中。 （3）两极相连形成闭合电路。
两极一液成回路，氧化还原是中心
负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）
ZnCl2溶液
FeCl3溶液
负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）
2.依据氧化还原反应： 2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原 电池如图所示。
盐桥制法：1)将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)，
将冷却后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。2)将 KCl或NH4NO3的饱和溶液装入U形管，用棉花都住管口即可。
金属的电化学腐蚀与防护教学设计高二化学人教版选修4
第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护一．教材分析本课时讲授选修4第四章第四节《金属的电化学腐蚀与防护》，本节的主要内容有三个方面：一、揭示金属腐蚀的严重危害；二、金属腐蚀的原因；三、金属防护。
鉴于金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更为普遍也更为严重，本课以最常见的钢铁锈蚀为例，剖析了金属的两种电化学腐蚀过程——吸氧腐蚀和析氢腐蚀，且重点介绍了金属的两种电化学腐蚀方法——牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。
本课内容较为简单，联系原电池以及电解池部分内容来解决问题。
在教学上，一方面是要让学生了解金属发生腐蚀的原因及现代防腐措施，同时还要让学生知道：防止金属腐蚀，任重道远！二．学情分析本课时重点在于三个探究性实验，学生在知识上存在的问题不大，主要是实验操作和动手能力的极度缺乏，会给这节课带来一些难点。
大部分学生思考问题的深度不够，可能会导致教学过程中某些关键点的导出困难。
三．教学大纲及考试说明教学大纲：金属的电化学腐蚀与防护-知道"是什么"。
能够根据所学知识的要点识别有关材料考试大纲：理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
四．教学目标1.知识与技能知道金属腐蚀的两种类型能够解释金属发生电化学腐蚀的原因了解防止金属腐蚀的具体方法2.过程与方法学会从视频材料以及教材中获取关键信息学会通过实验从微观上来研究宏观现象通过探究学习，训练学生的定性实验能力，培养学生的定量实验思维3.情感态度与价值观认识到金属腐蚀的严重危害通过探究活动，发展学生的合作探究能力，学会合作学习与交流通过实验这一科学研究方法，培养学生实事求是的科学精神和态度五．教学重难点重点：金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护难点：金属发生吸氧腐蚀的电化学原理六．课时安排 1课时七．教学方法：1、本节教学在整体设计上应以色彩鲜明的图像和现象明显的实验作为重要的辅助手段，以强化学生的直观感受，有利于学生加深对相关知识的理解。
部编人教版高二化学选修4《第4章电化学基础第1节原电池》课堂教学精品ppt课件
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5．原电池的“盐桥”中装的必须是电解质，原电池工
作时导线上有电子通过，盐桥中也一定有电子通
过
()
提示：错误．因为金属导体是靠自由电子的定向
移动而导电，电解质溶液只能是靠阴、阳离子的
定向移动而导电，故盐桥上定向移动的只能是离
子而不是电子．
返回
返回
一、原电池工作原理 1．原电池工作原理图示
返回
返回
1．如下图所示的装置能够组成原电池产生电流的是( )
返回
解析：依据构成原电池的四个必要条件分析：A中两电 极相同；C中没有构成闭合回路；D中酒精是非电解 质．唯有B符合条件． 答案： B
返回
考查点二 原电池原理的应用
[例2] X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸
入稀硫酸中构成原电池．X、Y相连时，X为负极；Z、
返回
二、原电池正负极的判断和电极反应式的书写 1．原电池正负极的判断 (1)由组成原电池的两电极材料判断．对原电池而言，活
泼的金属是负极，活泼性较弱或能导电的非金属是 正极． (2)根据电流方向或电子流动方向判断．原电池中，电流 由正极流向负极，电子由负极流向正极．
返回
(3)根据电解质溶液内离子的定向移动方向判断．在原电 池内，阳离子移向正极，阴离子移向负极．
的关系)．
返回
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考查点一 原电池原理
[例1] (2010·陵水高二检测)某原电池总反应的离子方程
式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不. 能实现该反应的原电池
是
()
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3 C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3
5．原电池的“盐桥”中装的必须是电解质，原电池工
作时导线上有电子通过，盐桥中也一定有电子通
过
()
提示：错误．因为金属导体是靠自由电子的定向
移动而导电，电解质溶液只能是靠阴、阳离子的
定向移动而导电，故盐桥上定向移动的只能是离
子而不是电子．
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一、原电池工作原理 1．原电池工作原理图示
返回
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1．如下图所示的装置能够组成原电池产生电流的是( )
返回
解析：依据构成原电池的四个必要条件分析：A中两电 极相同；C中没有构成闭合回路；D中酒精是非电解 质．唯有B符合条件． 答案： B
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考查点二 原电池原理的应用
[例2] X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸
入稀硫酸中构成原电池．X、Y相连时，X为负极；Z、
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二、原电池正负极的判断和电极反应式的书写 1．原电池正负极的判断 (1)由组成原电池的两电极材料判断．对原电池而言，活
泼的金属是负极，活泼性较弱或能导电的非金属是 正极． (2)根据电流方向或电子流动方向判断．原电池中，电流 由正极流向负极，电子由负极流向正极．
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(3)根据电解质溶液内离子的定向移动方向判断．在原电 池内，阳离子移向正极，阴离子移向负极．
的关系)．
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考查点一 原电池原理
[例1] (2010·陵水高二检测)某原电池总反应的离子方程
式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不. 能实现该反应的原电池
是
()
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3 C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3
高二化学选修4课件：第4章 电化学基础
预习全程设计
第
一
节
名师全程导学
原
电
案例全程导航
池
训练全程跟踪
原电池及其工作原理 1．概念
把 化学 能转化为 电 能的装置．
Hale Waihona Puke 2．实验探究实验 现象
两个 Zn棒逐渐变 细 ，Cu棒逐渐变粗
烧杯中
外线路中
电流表指针 偏转
两个半 左烧杯
Zn－2e－===Zn2＋
反应 右烧杯
Cu2＋＋2e－===Cu
(5)根据反应现象判断．电极溶解的一极是负极．有固体 析出或有气体放出的一极是正极．
2．电极反应式的书写 (1)分清负极发生氧化反应，一般是本身被氧化，正极发
生还原反应，一般是电解质中的阳离子得电子． (2)看清电解质，电极反应中生成的离子能否存在． (3)注意得失电子守恒．
[特别关注] 原电池的电极类型不仅跟电极材料有关，还与电解
1．构成原电池电极的材料必须是活动性不同的两种金
属
()
提示：错误．只要能导电，非金属如石墨也可以作
原电池的正极材料，也有一些金属氧化物能够用于
作原电池的正极．
2．电池工作时，负极材料必须失电子被氧化 ( ) 提示：错误．有些燃料电池是利用燃烧的反应设计 而成的，如氢氧燃料电池、甲烷燃料电池等，都是 被燃烧物在负极处发生氧化反应，而负极材料并不 消耗．
烧过程(能量转换化仅30%多)，有利于节约能源．
上述列举的化学电源与Cu－Zn(H2SO4)原电池的原理是 否相同？ 提示：原理相同，都是设置特定装置，将自发进行的氧 化还原反应中转移的电子，通过外电路从负极流向正极， 从而产生电流.
1．任何电池，电量耗完后都可以充电使它恢复能量( ) 提示：错误．只有二次电池(可逆电池)才可以充电，不 可逆电池则不能充电．
人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.1 原电池(共12张PPT)
例：写出下列装置的电极反应式
二、设计原电池
设计思路
1. 写出电极反应式 将已知的氧化还原反应拆分为氧化反应和还原
反应两个半反应。 2. 确定电极材料
以两极反应原理为依据，确定电极材料。 如，发生氧化反应的物质为金属单质，可用该 金属直接作负极；用较不活泼的金属(或能导电的惰 性材料)作正极。 3. 确定电解质溶液 一般选用总反应式中的电解质溶液；若有盐桥 ，阳离子与电极相对应，电极不与电解质溶液反应
2. 工作原理
电极反Байду номын сангаас式的书写
(1)遵循离子方程式书写规则。 注意：生成难溶物沉积在电极上，不标“↓”。
(2)方法步骤 标变价→列物质→注得失→配守恒
负极：氧化反应，还原剂 − ne- ══ 氧化产物 正极：还原反应，氧化剂 + ne- ══ 还原产物 电池反应 = 负极反应式 + 正极反应式
注意：同时书写正负极反应式，以得失电子数 相等配平；书写单个电极反应式，化为最简整数比 。
第四章 电化学基础
第一节 原电池
一、原电池
−
+
1. 装置
盐桥：装有含琼胶的KCl饱和溶液 盐桥的作用： ① 构成闭合回路。 ② 平衡电荷。盐桥中的阴、阳离子定向迁移(溶液中的离子不能通过盐桥)，使电
解质溶液保持电中性，反应持续进行，能长时间稳定放电。 ③ 避免电极与电解质溶液直接反应，最大程度地将化学能转化为电能。
达标练习
教材 P73 习题
课后作业
学法 P105-106
这一 样个 的人 人所 才受 有的 学教 问育 。超
过 了 自 己 的 智 力 ，
You made my day!
我们，还在路上……
人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.3 电解池(共50张PPT)
第2课时 电解原理的 2 应用
• 1. 氯碱工业
• (1)概念 • 用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、NaOH、H2，并
以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
• 1. 氯碱工业
• (2)原理
• ①通电前，NaCl溶液中含有的离子是___________。
• 通电时，移向阴极的离子是______，移向Na阳+极C的l− 离H+子O是H−
Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞
•
Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋
• 2. 电解产物的判断 • (3)电极产物的判断
离子 S2− 产物 S
SO32− SO42−
I− Br− Cl− OH−
I2
Br2 Cl2 O2
离子 Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ 产物 Ag Hg Fe2+ Cu H2
借助于电流，反应进行是 不自发的氧化还原反应。
• 2. 构成条件
直流电源 两个电极 电解质溶液(或熔融电解质) 闭合回路
阴极
阳极
• 3. 工作原理
e-
e-
二、电解原理
• 1. 电解
• 使(直流)电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
电离与电解的比较
合金的方法。 • (2)电解槽构成 • 阴极——待镀金属 • 阳极——镀层金属 • 电镀液——含有镀层金属离子 • (3)特点 • ①阳极参与电极反应 • ②电镀液浓度保持不变
• 3. 电解精炼铜
• (1)电解槽构成 • 阳极：粗铜 (含Zn、Fe、Ni、Au、Ag等杂质) • 阴极：纯铜 • 电解液：CuSO4溶液
高中化学人教版选修4课件 ：第4章第四节
课堂互动讲练
化学腐蚀与电化学腐蚀比较
例1
(2011年湖北武汉调研)下列有关金属腐 蚀的说法中正确的是( ) A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶 液进行化学反应而损耗的过程 B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金 属发生化学反应而损耗的过程 C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收 氧气，产物最终转化为铁锈 D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同， 但电化学腐蚀伴有电流产生
②用电镀、热镀、喷镀的方法，在钢铁表面镀 上一层不易被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍 等。例如，常用的白铁皮就是在薄钢板的表面 热镀上一层锌；自行车钢圈就是用电镀的方法 镀上一层既耐腐蚀又耐磨的铬或镍。 ③用化学方法使钢铁表面生成一层致密而稳定 的氧化膜。例如，工业上常借一些溶液的氧化 作用，在机器零件、精密仪器、枪炮等钢铁制 件的表面上形成一层致密的黑色的四氧化三铁 薄膜。
2．外加电流的阴极保护法 电解 利用_______原理，把被保护的钢铁设备作为 阴 阳 ____极，用惰性电极作为辅助____极。在电 解质溶液里，接外加直流电源。通电后，大 量电子被强制流向被保护的钢铁设备，从而
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
起到保护作用。
思考感悟 2．(1)金属铝比金属铁还要活泼，但铝却经久 耐用，这是为什么？ (2)电化学防护的实质是什么？ 【提示】 (1)金属铝在空气中很容易被氧化， 但生成的氧化物薄膜非常致密，可以阻止铝 进一步被氧化。 (2)电化学防护的实质是把被保护的金属作原 电池的正极或电解池的阴极，不参与电极反 应，从而不被氧化。
(2)在金属表面覆盖保护层 在金属表面覆盖致密的保护层，从而使金属 制品跟周围物质隔离开来，这是一种普遍采 用的防护方法。 以钢铁的防护为例，根据保护层成分的不同， 可分为如下几种： ①在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪 瓷、塑料等物质。例如，船身、车厢、水桶 等常涂油漆；汽车外壳常喷漆，枪炮、机器 常涂矿物性油脂等。
人教版高中化学选修4第四章第一节 原电池 课件(共27张PPT)
SO42-相对较多而带负电荷。溶液不保持电中性，这两种因素均会 阻止电子从锌片流向铜片，造成电流中断。
由于盐桥（如KCl）的存在，其中阴离子Cl-向ZnSO4溶液扩 散和迁移，阳离子K+则向CuSO4溶液扩散和迁移，分别中和过剩的 电荷，保持溶液的电中性，因而放电作用不间断地进行，一直到 锌片全部溶解或 CuSO4溶液中的 Cu2+几乎完全沉淀下来。若电解 质溶液与KCl溶液反应产生沉淀，可用NH4NO3代替KCl作盐桥。
A
Zn 盐桥
Cu
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
盐桥：
在U型管中装满用 饱和KCl溶液和琼 脂作成的冻胶。
设计如下图所示的原电池装置，你能解释它的工 作原理吗？
盐桥中通常装有含琼胶 的KCl饱和溶液
此装置优点：能稳 定长时间放电
原电池
盐桥的作用：Cl-向锌 盐方向移动，K+向铜 盐方向移动，使Zn盐 和Cu盐溶液一直保持
负极 铜锌原电池 正极
Zn-2e=Zn2+
电解质 溶液
阴离子 盐桥 阳离子
还原反应 Cu2++2e- =Cu
内电路
19
得出结论
盐桥的作用： （1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。
（2）平衡电荷。
在整个装置的电流回路中，溶液中的电流通路是靠离子迁移完 成的。取出盐桥，Zn失去电子形成的Zn2+进入ZnSO4溶液，ZnSO4溶 液因Zn2+增多而带正电荷。同时，CuSO4则由于Cu2+ 变为Cu ，使得
第四章 电化学基础
环节一
手 机 又 没 电 了 ！
普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑 专用电池
由于盐桥（如KCl）的存在，其中阴离子Cl-向ZnSO4溶液扩 散和迁移，阳离子K+则向CuSO4溶液扩散和迁移，分别中和过剩的 电荷，保持溶液的电中性，因而放电作用不间断地进行，一直到 锌片全部溶解或 CuSO4溶液中的 Cu2+几乎完全沉淀下来。若电解 质溶液与KCl溶液反应产生沉淀，可用NH4NO3代替KCl作盐桥。
A
Zn 盐桥
Cu
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
盐桥：
在U型管中装满用 饱和KCl溶液和琼 脂作成的冻胶。
设计如下图所示的原电池装置，你能解释它的工 作原理吗？
盐桥中通常装有含琼胶 的KCl饱和溶液
此装置优点：能稳 定长时间放电
原电池
盐桥的作用：Cl-向锌 盐方向移动，K+向铜 盐方向移动，使Zn盐 和Cu盐溶液一直保持
负极 铜锌原电池 正极
Zn-2e=Zn2+
电解质 溶液
阴离子 盐桥 阳离子
还原反应 Cu2++2e- =Cu
内电路
19
得出结论
盐桥的作用： （1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。
（2）平衡电荷。
在整个装置的电流回路中，溶液中的电流通路是靠离子迁移完 成的。取出盐桥，Zn失去电子形成的Zn2+进入ZnSO4溶液，ZnSO4溶 液因Zn2+增多而带正电荷。同时，CuSO4则由于Cu2+ 变为Cu ，使得
第四章 电化学基础
环节一
手 机 又 没 电 了 ！
普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑 专用电池
高中化学选修四全套课件.ppt
生成物
反应物
反应过程
反应过程
图示可知： 如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的
总能量，反应物转化为生成物时放出热量，这是放热反应。反
之，如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，
反应物就需要吸收热量才能转化为生成物，这是吸热反应。
2020/3/6
14
焓变 反应热
放(吸)热反应中的能量变化
形成新化学键时释放的能量Σ生的相对大小 △H= Σ反－ Σ生
若： △H >0 则为吸热反应 △H为“+” ， Q<0 △H <0 则为放热反应 △H为“-” ， Q>0
Ⅳ：通过实验直接测得→掌握中和热的测定
键能: 破坏1 mol 共价键吸收的能量或形成1 mol 共价键放出的能量 键能恒取正值
2020/3/6
5.反应热表示方法： 放热反应： 当生成物分子总键能大于反应物分
子中总键能时。 △H 为“-”或△H <0
吸热反应： 当生成物分子总键能小于反应物分
子中总键能时。 △H 为“+”或△H >0
2020/3/6
13
焓变 反应热
ΔH＝生成物能量－反应物能量
能 量
反应物
能 量
生成物
放热
△H＜0
吸热
△H＞0
2020/3/6
18
焓变 反应热
6.反应热计算
【例 1】1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和
1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为 △H= ＋131.5 kJ/mol。
【例 2】 拆开 lmol H-H键、lmol N-H键、lmolN≡N键分
2.4 化学反应进行的方向 课件(人教版选修4)
－
ΔH＝H 生成物－H 反应物，其中 H 生成物表示生成物的焓的总量；H 反
应物
表示反应物的焓的总量。
知
新
互动探究
自发过程和非自发过程
1．自发过程 (1)在一定条件下，不用借助于 外力 就可以自动进行的过程。 反之为非自发过程。 (2)自发过程的特点 ①体系趋向于从 高能 状态转变为低能 状态(这时体系会对外 部做功或者 释放 热量)。 ②在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向。与 有序体系相比，无序体系“更加 稳定 ”。
下列过程属非自发的是( A．水由高处向低处流 B．室温下结成冰
)
C．气体从高密度处向低密度处扩散 D．煤气的燃烧 解析：自然界中水由高处向低处流、煤气的燃烧、气体从高密 度处向低密度处扩散、室温下冰的融化都是自发过程，其逆向 都是非自发的。 答案：B
化学反应方向的判据
1．焓判据 用 焓变 来判断反应进行的方向。 2．熵判据 (1)熵：用来度量体系 混乱度 的物理量，用符号 S 表示。熵值 越大， 混乱度 越大 。 熵的大小： 同一种物质的三种不同状态， 熵值的大小是气态 > 液态 > 固态 。 (2)熵增原理： 在与外界隔离的体系中， 自发过程将导致体系的 熵增大，即熵变(符号 ΔS) 大于 零。
2．问题探究 合成氨反应是一个可逆反应： N2(g)＋ 3H2(g) ＝－92.2 kJ· mol
－1
2NH3(g)
ΔH
ΔS＝－198.2 J· mol 1· K 1。
－ －
(1)请你根据正反应的焓变和熵变分析 298 K 下合成氨反应能 否自发进行。 (2)小明查阅资料发现工业上合成氨时采用的温度是 700 K。 可 是他按照上述数据计算的结果却是反应无法自发向正反应方 向进行，你认为这是为什么？
ΔH＝H 生成物－H 反应物，其中 H 生成物表示生成物的焓的总量；H 反
应物
表示反应物的焓的总量。
知
新
互动探究
自发过程和非自发过程
1．自发过程 (1)在一定条件下，不用借助于 外力 就可以自动进行的过程。 反之为非自发过程。 (2)自发过程的特点 ①体系趋向于从 高能 状态转变为低能 状态(这时体系会对外 部做功或者 释放 热量)。 ②在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向。与 有序体系相比，无序体系“更加 稳定 ”。
下列过程属非自发的是( A．水由高处向低处流 B．室温下结成冰
)
C．气体从高密度处向低密度处扩散 D．煤气的燃烧 解析：自然界中水由高处向低处流、煤气的燃烧、气体从高密 度处向低密度处扩散、室温下冰的融化都是自发过程，其逆向 都是非自发的。 答案：B
化学反应方向的判据
1．焓判据 用 焓变 来判断反应进行的方向。 2．熵判据 (1)熵：用来度量体系 混乱度 的物理量，用符号 S 表示。熵值 越大， 混乱度 越大 。 熵的大小： 同一种物质的三种不同状态， 熵值的大小是气态 > 液态 > 固态 。 (2)熵增原理： 在与外界隔离的体系中， 自发过程将导致体系的 熵增大，即熵变(符号 ΔS) 大于 零。
2．问题探究 合成氨反应是一个可逆反应： N2(g)＋ 3H2(g) ＝－92.2 kJ· mol
－1
2NH3(g)
ΔH
ΔS＝－198.2 J· mol 1· K 1。
－ －
(1)请你根据正反应的焓变和熵变分析 298 K 下合成氨反应能 否自发进行。 (2)小明查阅资料发现工业上合成氨时采用的温度是 700 K。 可 是他按照上述数据计算的结果却是反应无法自发向正反应方 向进行，你认为这是为什么？
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研 习
接上________。通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，
问 使钢铁表面产生负电荷(电子)的积累，抑制了钢铁发生失去
题
探 究
电子的作用(氧化反应)，从而防止了钢铁的腐蚀。
资
料
课
除电化学防腐蚀外，常用的金属防腐蚀方法还有：
备 选
堂
师 生 互 动
(1)改变金属的内部结构，使金属性质改变，成为耐腐 蚀的合金，如不锈钢等。
课 后 强 化
作
(2)加保护层，如采用_________________________等方 业
法使金属与空气、水等物质隔离，以防金属氧化腐蚀。
第化四学章（人教版电）化学基础
知 能
答案：
定 位
一、1.金属或合金 气体或液体 氧化还原反应
自 主
2．外形 色泽 机械性能
研 习
3．金属原子失去电子变成阳离子 氧化反应
探 究
________(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化
资
料
课 学腐蚀。化学腐蚀的速度随温度升高而________。
备 选
堂
师 生 互 动
(2)电化学腐蚀
课
后
________ 跟 ________ 接 触 时 ， 会 发 生 ________ ， 比 较
强 化
作
活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。 业
问 断遭受腐蚀，定期拆换，而作为________的________被保护
题
探 究
了下来。
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化四学章（人教版电）化学基础
知 能
2．外加电流的阴极保护法
定 位
这种方法是将被保护的钢铁设备(如钢闸门)作为
自 主
Hale Waihona Puke ________，用惰性电极________，两者均存在于________里，
问
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O
题 探 究
Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O
资
(2)酸性很弱 中性 一定量的氧气
料 备
课
选
堂 师
2Fe－4e－＝2Fe2＋ 氧化
生 互 动
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 还原
课 后 强 化
2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2
作 业
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O
师 生
2Fe(OH)3＝________
互 动
吸氧腐蚀也会有铁锈生成。
课 后 强 化
作
业
第化四学章（人教版电）化学基础
知 能
二、金属的电化学防护
定 位
1．牺牲阳极的阴极保护法
自 主
这种方法通常是在被保护的钢铁设备(如锅炉内壁、船
研 习
体外壳等)上装上若干________，作原电池的________，不
备 选
堂
师 生 互 动
金 属 被 腐 蚀 后 ， 在 ________ 、 ________ 以 及 ________ 等方面都发生一定的变化。
课 后 强 化
作
业
第化四学章（人教版电）化学基础
知 能
3．金属腐蚀的本质
定 位
金 属 腐 蚀 的 本 质 ， 是 ________________________ 的 过
问
4．(1)金属 干燥气体 非电解质液体 加快 (2)不纯
题
探 究
的金属
电解质溶液
原电池反应
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化四学章（人教版电）化学基础
知
5．(1)铁 碳
能 定 位
Fe－2e－＝Fe2＋ 氧化
自
2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ 还原
主 研 习
Fe＋2H2O＝Fe(OH)2＋H2↑
Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O
第化四学章（人教版电）化学基础
知 能
二、1.锌块 负极(阳极) 正极(阴极) 钢铁设备
定 位
2．阴极 作辅助阳极 电解质溶液 外加直流电源
自 主
(2)喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀、表面钝化
研
习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化四学章（人教版电）化学基础
自 主
程。也就是说，金属腐蚀的本质是金属发生了________。
研
习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化四学章（人教版电）化学基础
知 能
4．金属腐蚀的类型
定 位
由于与金属接触的介质不同，发生腐蚀的情况也不同，
自 一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
主
研 习
(1)化学腐蚀
问 题
________ 跟 接 触 到 的 ________( 如 O2 、 Cl2 、 SO2 等 ) 或
第化四学章（人教版电）化学基础
知 能 定 位
自 主 研 习
问
题 探 究
第四节 金属的电化学腐蚀与防护 资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化四学章（人教版电）化学基础
知 能 定 位
自 主
1．了解金属腐蚀及其危害。
研 习
2．了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。
问
3．了解金属防护的一般方法，特别是电化学防护的方
定 位
________或呈________并溶有________时，将会发生吸氧腐
自 蚀。有关化学反应如下：
主
研 习
负极：________(________反应)
问
正极：________(________反应)
题
探 究
总反应方程式：________
资
料
课 堂
又________＝4Fe(OH)3
备 选
资
料
课
总反应方程式：________
备 选
堂
师 生
又________＝4Fe(OH)3
互 动
2Fe(OH)3＝________
课 后 强 化 作
Fe2O3·xH2O是铁锈的主要成分。
业
第化四学章（人教版电）化学基础
知 能
(2) 钢 铁 的 吸 氧 腐 蚀 ： 当 钢 铁 表 面 的 电 解 质 溶 液
题
探 究
法。
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化四学章（人教版电）化学基础
知 能 定 位
自
一、金属的电化学腐蚀
主
研 习
1．金属的腐蚀
问
金 属 的 腐 蚀 是 指 ________ 与 周 围 接 触 到 的 ________ 物
题
探 究
质发生________而引起损耗的现象。
资
料
课
2．金属腐蚀后的特征
知 能 定 位
自 主
1．你知道金属的防腐蚀方法有哪些吗？
研 习
提示：金属的防腐方法大致可分为：
问
(1)非金属保护层防腐；(2)金属保护层防腐；(3)电化学
题
探 究
保护；(4)加缓蚀剂防腐。
资
料
课
2．电化学防护的实质是什么？
第化四学章（人教版电）化学基础
知 能
5．电化学腐蚀
定 位
(1)钢铁的析氢腐蚀：当钢铁表面的电解质溶液酸性较
自 主
强时，将发生析氢腐蚀。________是负极，________是正极。
研 习
有关化学反应如下：
问
负极：________(________反应)
题
探 究
正极：________(________反应)