最新高中化学实验专题电子教案
高中化学实验新版教案设计
高中化学实验新版教案设计实验名称：酸碱中和反应实验实验目的：掌握酸碱中和反应的基本原理，观察实验中的现象和变化，培养学生动手能力和实验操作能力。
实验材料：盐酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、玻璃棒、试管、试管架实验步骤：1. 取两个试管，分别加入少量盐酸溶液和氢氧化钠溶液。
2. 在盐酸试管中加入几滴酚酞指示剂。
3. 用玻璃棒轻轻搅拌，观察颜色变化。
4. 将氢氧化钠试管慢慢滴入盐酸试管中，并继续搅拌。
5. 当颜色完全变化时停止滴加，并观察颜色变化。
实验原理：盐酸和氢氧化钠是强酸和强碱，在中和反应中会生成盐和水。
酚酞指示剂可以在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现粉红色。
通过颜色变化可以观察酸碱中和反应的进行。
实验结果：盐酸和氢氧化钠发生中和反应后，溶液会从无色变为粉红色，表示酸碱中和反应完成。
实验注意事项：1. 操作时要戴上实验手套，避免溶液溅到皮肤。
2. 实验过程中要小心操作，避免试管破裂或溶液溅出。
3. 实验台面要保持清洁整齐，避免混淆试剂或其它材料。
4. 实验结束后要及时清洗试管和试管架，保持实验室清洁。
实验延伸：1. 修改实验条件，比如改变溶液浓度或温度，观察对反应速率的影响。
2. 进一步探讨酸碱中和反应在生活中的应用，比如中和胃酸等。
3. 深入研究酸碱指示剂的工作原理及其在其它反应中的应用。
实验评估：1. 观察学生实验操作的正确性和规范性。
2. 分析学生实验结果，评价学生对酸碱中和反应原理的理解程度。
3. 与学生进行交流讨论，引导其深入思考和探索。
通过本实验的设计，学生可以通过动手操作来深入理解酸碱中和反应的原理和应用，培养实验技能和科学研究能力。
高中化学实验活动教案
高中化学实验活动教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握实验基本操作方法；（2）了解实验原理及相关化学知识；（3）培养观察、分析、解决问题的能力。
2. 过程与方法：（1）通过实验探究，培养学生的科学探究能力；（2）运用观察、实验、假设、验证等方法，提高学生的科学思维能力；（3）学会与他人合作，培养团队精神。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和热情；（2）强化安全意识，注重实验安全操作；（3）培养学生热爱科学、追求真理的精神。
二、教学内容1. 实验原理及相关知识2. 实验仪器、材料及试剂3. 实验步骤与方法4. 实验现象观察与分析5. 实验数据处理与结论三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）实验基本操作方法；（2）实验原理及相关化学知识；（3）实验现象观察与分析。
2. 教学难点：（1）实验原理的深入理解；（2）实验数据处理与结论的推理。
四、教学过程1. 课前准备：（1）教师准备实验仪器、材料、试剂等；（2）学生预习实验内容，了解实验原理及步骤。
2. 课堂讲解：（1）教师讲解实验原理及相关化学知识；（2）学生认真听讲，记录重点内容。
3. 实验操作：（1）学生按照实验步骤进行操作；（2）教师巡回指导，解答学生疑问；（3）强调实验安全，注意操作规范。
4. 实验观察与分析：（1）学生观察实验现象，记录数据；（2）教师引导学生分析实验现象，探讨原因；（3）学生提出假设，进行验证。
5. 实验总结与反思：（1）学生整理实验数据，撰写实验报告；（2）教师点评实验报告，给予鼓励和建议；（3）学生反思实验过程，总结经验教训。
6. 课后拓展：（1）学生查阅相关资料，深入了解实验原理；（2）教师布置课后练习，巩固实验知识；（3）鼓励学生参加化学竞赛、小发明等活动，提高创新能力。
五、教学评价1. 学生实验操作的正确性；2. 实验现象观察的准确性；3. 实验数据分析的合理性；4. 实验报告的撰写质量；5. 课后练习的完成情况。
高中化学实验课课教案
高中化学实验课课教案
时间：1课时
主题：化学实验——观察化学反应
教学目标：
1. 学生能够理解化学反应的基本概念；
2. 学生能够观察化学反应并记录实验现象；
3. 学生能够分析并总结实验结果。
教学内容：氧化还原反应实验
教学步骤：
1. 介绍实验目的和原理（5分钟）：向学生介绍实验的目的是观察氧化还原反应，并简单解释氧化还原反应的定义和特点。
2. 分发实验指导书和实验器材（5分钟）：分发实验指导书和实验器材，并对实验步骤进行简要说明。
3. 进行实验（30分钟）：让学生按照指导书的步骤进行实验，观察化学反应的现象，并记录实验结果。
4. 总结实验结果（10分钟）：让学生讨论实验结果，分析产物和反应物的变化，并总结实验中观察到的化学反应过程。
实验材料：盐酸、铁粉
实验步骤：
1. 取一小量铁粉放入试管中；
2. 加入适量盐酸，观察铁粉的变化。
实验要求：
1. 注意安全，穿戴实验服和手套；
2. 小心操作化学试剂，避免溅洒。
实验评估：
1. 学生能够正确观察和记录化学反应的现象；
2. 学生能够合理分析实验结果。
拓展实验：
1. 尝试使用其他金属和酸进行氧化还原反应；
2. 探索不同条件下氧化还原反应的发生。
教学反思：
本实验注重学生的实际操作能力和观察力培养，也能够激发学生对化学反应的兴趣，帮助学生更好地理解化学概念。
在实验过程中，要特别注意学生的安全问题，确保实验顺利进行。
新课改高中化学实验教案
新课改高中化学实验教案
班级：高二（或其他适合的年级）
教科书：《新课改高中化学教材》
实验目标：通过本实验，学生能够掌握化学实验的基本技能，提高实验操作的能力，并了解化学反应的基本原理。
实验名称：观察氧气生成实验
实验目的：通过锰酸钾和过氧化氢反应生成氧气，观察气体生成的实验现象，了解氧气对试验火种的燃烧作用。
实验材料：
1. 锰酸钾（KMnO4）
2. 过氧化氢（H2O2）
3. 试管
4. 试管架
5. 火柴
实验步骤：
1. 取一支试管，加入适量的锰酸钾固体。
2. 慢慢加入过氧化氢溶液，并注意观察反应情况。
3. 当观察到气泡产生时，迅速靠近试管口点燃一根火柴。
4. 观察观察试管口的火焰现象。
实验要点：
1. 反应方程式：2KMnO4 + 3H2O2 = 2MnO2 + 2KOH + 2H2O + O2
2. 实验中释放的氧气对火种有促使燃烧的作用，火焰会更加明亮和稳定。
3. 实验中要注意安全，操作时需戴上手套和护目镜，避免试管爆炸等意外事件发生。
实验检测：
1. 使用反应前和反应后的试管重量，并计算氧气生成的重量。
2. 使用火焰观察火种燃烧的情况及明亮度。
实验总结：
通过本实验，学生能够了解氧气生成实验的基本原理和反应过程，并能够独立进行实验操作。
实验中要注重安全操作，防止意外发生，提高实验技能和实验数据处理能力。
高中化学实验专题教案设计
高中化学实验专题教案设计
一、实验目的：
1. 了解酸碱中和反应的概念和原理；
2. 掌握中和反应的条件和特点；
3. 进行酸碱中和反应实验，并观察实验现象。
二、实验原理：
酸和碱发生中和反应时，会产生盐和水。
中和反应的特点是产生的盐是中性物质。
三、实验仪器和试剂：
1. 酸：硫酸、盐酸等；
2. 碱：氢氧化钠、氢氧化钾等；
3. 盐：氯化钠等；
4. 蒸馏水、ph试纸；
5. 烧杯、试管、玻璃棒等。
四、实验步骤：
1. 取两个试管，分别加入等量的酸和碱，观察实验现象；
2. 用ph试纸测试反应液的ph值，判断中和反应是否完成；
3. 将制得的盐过滤或蒸发结晶得到固体盐。
五、实验注意事项：
1. 实验过程中注意安全，注意防护措施；
2. 实验操作要规范，不得滥用试剂和仪器；
3. 实验完成后注意清洁实验器材。
六、实验结果：
酸和碱中和反应后产生的盐中性。
七、实验拓展：
1. 可以进行不同酸和碱的中和反应实验，比较盐的性质；
2. 探究不同酸碱与金属的反应产物。
以上就是关于酸碱中和反应的高中化学实验专题教案设计，希朧对您有所帮助。
高中化学实验课教学教案
高中化学实验课教学教案
教案名称：酸碱中和反应实验
教学目标：
1. 了解酸碱中和反应的基本概念；
2. 学会观察、记录实验现象；
3. 掌握酸碱中和反应的实验方法；
4. 提高实验操作能力。
教学内容：
1. 酸碱中和反应的概念；
2. 实验器材和试剂的准备；
3. 实验步骤；
4. 实验现象及化学方程式。
教学过程：
1. 酸碱中和反应的概念介绍（10分钟）：讲解酸碱中和反应的定义、特点及重要性，引导学生了解酸碱中和反应在日常生活中的应用。
2. 实验器材和试剂的准备（10分钟）：向学生展示实验器材和试剂，讲解使用方法及注意事项。
3. 实验步骤（30分钟）：
（1）将盛有酸性溶液的试剂瓶标记为“A”，碱性溶液的试剂瓶标记为“B”；
（2）取两个试管，分别加入适量的“A”和“B”溶液；
（3）观察实验现象，并记录下来。
4. 实验现象及化学方程式（10分钟）：引导学生根据实验现象编写化学方程式，讲解反应过程及产物的生成。
讲解结束后，组织学生进行实验操作，提醒他们注意安全规范，如穿戴实验服、戴护目镜等。
实验结束后，让学生整理实验数据，撰写实验报告，总结实验过程及结果。
教学评价：
通过本次实验教学，学生能够掌握酸碱中和反应的基本概念和实验方法，提高了他们的实验操作能力。
同时，通过实验观察和记录，培养了学生的观察力和记录能力。
高中化学实验大全讲解教案
高中化学实验大全讲解教案
实验名称：酸碱中和反应
实验目的：通过本次实验，学生将能够了解酸和碱的性质，以及酸碱中和反应的原理和特点。
实验材料：
1. 盐酸溶液
2. 碳酸钠溶液
3. 酚酞指示剂
4. 试管
5. 坩埚和黏合剂
6. 火钳
7. 火柴
实验步骤：
1. 将一定量的碳酸钠溶液倒入一个试管中。
2. 在另一个试管中加入少量的盐酸溶液。
3. 将酚酞指示剂加入碳酸钠溶液中，并轻轻摇匀。
4. 将盐酸溶液中加入的盐酸溶液滴入碳酸钠溶液中，直到出现颜色变化。
5. 记录所需盐酸溶液的滴数，并计算反应中生成的盐和水的化学计量比。
实验原理：
碳酸钠为碱性物质，盐酸为酸性物质，当二者反应时会产生中和反应，生成氯化钠和水。
酚酞指示剂为酸碱指示剂，在酸性环境下呈现无色，在碱性环境下呈现粉红色。
因此，在实验中，当盐酸滴入碳酸钠溶液中时，会发生酸碱中和反应，使溶液呈现粉红色，从而可以观察到反应的进行。
实验注意事项：
1. 实验中使用的化学品需注意安全，避免直接接触皮肤和眼睛。
2. 实验过程中需要注意火源的安全，避免发生火灾事故。
3. 实验结束后需将化学废液正确处理，避免对环境造成污染。
实验延伸：
可以进一步探究不同浓度的酸和碱在反应中产生的产物的比例，或者尝试将其他酸碱对组合进行实验，探究不同酸碱对之间的中和反应特点。
高中化学实验新版教案全册
高中化学实验新版教案全册
实验名称：酸碱中和实验
实验目的：通过本实验，使学生了解酸碱中和反应的特点，并掌握酸和碱的性质。
实验材料：
- 硷性试纸
- 盐酸
- 红色墨水
- 氢氧化钠溶液
- 玻璃棒
- 烧杯
实验步骤：
1. 取一只烧杯，分别倒入等量的盐酸和氢氧化钠溶液。
2. 用玻璃棒将红色墨水滴在溶液中。
3. 用硷性试纸分别测试溶液的酸碱性。
4. 在盐酸中滴入适量的氢氧化钠溶液，将溶液搅拌均匀，观察是否发生颜色变化。
实验原理：
盐酸和氢氧化钠溶液是酸碱中和反应的典型试剂，盐酸为酸性物质，氢氧化钠为碱性物质。
当盐酸和氢氧化钠溶液按化学计量比混合后，反应生成盐和水，实验中的红色墨水用于标
记酸碱中和反应发生的地点。
硷性试纸用于测试溶液的酸碱性。
实验注意事项：
1. 实验中要注意安全，佩戴实验室服装和手套。
2. 实验结束后要注意及时清理实验台和器材，不能将废弃液体随意倒入下水道。
3. 实验过程中如有不懂，应及时向老师请教。
教师评价：
这个实验旨在让学生了解酸碱中和反应，掌握酸碱性质的方法。
通过实验操作，帮助学生理解化学反应的基本原理，增强对酸碱中和反应的认识。
实验内容简单易操作，能够有效引导学生进行实验操作，培养学生的实验技能和观察力。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
无机实验专题1．为测定大理石中碳酸钙的纯度（设含杂质SiO 2），某兴趣小组设计了如下几个方案： 方案Ⅰ 按下图连接好装置开始实验，通过测定装置E 反应前后的质量，计算纯度。
（1）B 中发生反应的离子方程式为 ；（2）装置C 中所装的试剂是 ，F 的作用是 ；（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是： ，A 中所装的试剂是 ； 方案Ⅱ ①称取碳酸钙样品m g②将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m 1 g（4）该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是 ；判断碳酸钙样品完全分解的方法是 ； “冷却”应如何操作 ，理由是 ；（5）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？ (填“正确” 或“错误”)；请说明自己的理由 。
2．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：① 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅② 粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl=====300℃SiHCl 3＋H 2③ SiHCl 3与过量H 2在1000～1100℃反应制得纯硅已知：SiHCl 3能与H 2O 剧烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 ；（2）粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl 4（沸点57.6℃）和HCl （沸点－84.7℃），提纯SiHCl 3采用的方法为 ；（3）用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)：①装置B中的试剂是，装置C中的烧瓶需要加热，目的是；②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是；装置D 不能采用普通玻璃管的原因是，装置D中发生反应的化学方程式为；③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是。
（填写字母代号）a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液3．在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl 溶液，D中装有浓H2SO4；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：（1）C、D两个装置的作用是：C ，D ；（2）F中的现象为，生成物是；（3）写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为：A：___________________________________________；E：___________________________________________；G：___________________________________________。
4．硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。
某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。
将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。
当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是；（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种；（3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量；（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）乙方案：实验步骤如下面流程图所示：（4）写出步骤②中反应的化学方程式____________________________________；（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是________________________________________；（6）通过的尾气体积为V L（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分数）为（用含有V、m的代数式表示）；丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。
（7）你认为丙方案是否合理，说明理由：。
5．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请补充完整。
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式；②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是；③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是（）A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液（3）装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是；（4）实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决(实验用品自选)。
6．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：（1）先关闭活塞a，将6.4 g铜片和12 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余。
再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。
①写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式：打开活塞a之前；打开活塞a之后；②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整；（2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。
为定量测定余酸的物质的量，进行了如下设计：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量。
测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）。
你认为该设计的实验方案中D装置中试剂为__________________（填化学式）。
7．一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成．某校化学研究性学习小组对此进行研究。
按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
试回答：（1）装置A中需用浓H2SO4，用两种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：，；（2）①从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接、接b，c接、接d ；② D、E两支试管中CCl4溶液的作用是；（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是。
（4）D中浑浊消失的离子方程式为。
8．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气 体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。
为了验证甲、乙 两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生 的气体为X ，且该装置略去），试回答下列问题：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 ；（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是 ；（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是 ；（4）A 中加入的试剂可能是 ，作用是 ；B 中加入的试剂可能是 ，作用是 ； E 中加入的试剂可能是 ，作用是 ；（5）可以证明气体X 中含有氢气的实验现象是：C 中 ，D 中 。
如果去掉装置B ，还能否根据D 中的现象 判断气体X 中有氢气？ （填“能”或“不能”），原因是 。
9．为了验证木炭可被浓H 2SO 4氧化成CO 2，选用如图所示仪器组装成实验装置：（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：接 ， 接 ， 接 ；（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO 2：乙中 ，丙中 ；（3）丁中酸性KMnO 4溶液的作用是 ；（4）写出甲中反应的化学方程式 。
10．实验室用NH 3还原CuO 的方法测定Cu 的近似相对原子质量，反应方程式为：2NH 3+3CuO=====△N 2+3Cu+3H 2O ，试回答：（1）如果实验选用测量反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)和m(H2O)]的方法时，请用图1－9所示的仪器设计一个简单的实验方案。
①仪器连接的顺序（用字母表示，仪器可重复使用）为；d中浓H2SO4的作用是；实验完毕时观察到a中的现象为；②计算Cu的相对原子质量的表达式为；③下列情况使测定结果偏大的是；A．CuO未全部还原成Cu B．CuO受潮C．CuO中混有Cu（2）如仍采用图1－9的装置，其他实验方案可选用测定的物理量有。
A．m(Cu)和m(CuO) B．m(N2)和m(H2O) C．m(Cu)和M(H2O)11．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
（1）实验室制取氨气的化学方程式；①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是，该实验的原理是；②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法；（2）利用图3装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（）A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3溶液与NaOH溶液C．CaCO3与稀H2SO4D．NH4HCO3与稀盐酸（3）在图4锥形瓶中加入酒精，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。
水槽中加入的物质可以是（）A．浓硫酸B．食盐C．硝酸钾D．硫酸铜（4）从产生喷泉的原理分析，图1、2是________上部烧瓶内的压强。
图3是________ 下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。
人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似。
12．利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。
实验前a、b、c活塞均关闭。
（1）若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是；（2）若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是；（3）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是。
13．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为；（2）装置A的烧瓶中可装试剂；（3）B装置的名称是，E装置的作用；（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是；（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
请写出反应的化学方程式；当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为（用含a、b的代数式表示）；（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？。