分析化学实验课教案
分析化学实验教案
分析化学实验1. 教学目标：分析化学实验是化学系本、专科学生必修的基础课之一。
分析化学实验主要包括滴定分析、重量分析和光度分析等内容。
增加了部分提高研究型实验和综合性设计性实验，以提高学生综合运用知识的能力。
本大纲依据高等师范院校《分析化学实验教学大纲》，并结合本系的教学实际编写而成。
2. 教学要求：①通过本课程的学习和操作训练，加深对分析化学基础理论、基本概念的理解，掌握《分析化学》教学大纲中所规定的化学实验的原理和方法.②正确和较熟练地掌握分析化学实验的基本操作，初步具有处理物质的分离、分析和实验数据的能力.③培养学生实事求是的科学态度和认真细致的工作作风，为将来从事教学、科研等实际工作打下坚实的基础.3．上课安排时间: 第三学期课时:75 3学时/周学分: 34.重点与难点分析天平的使用，酸碱滴定基本原理和操作，重量分析的原理和基本操作，络合滴定的基本原理和基本操作，氧化还原滴定的基本原理和基本操作，分光光度法的基本原理和基本操作等。
5.训练设计方案通过对分析天平的使用、酸碱滴定基本原理、重量分析的原理、络合滴定的基本原理、氧化还原滴定的基本原理以及分光光度法的基本原理等化学分析方法的学习，掌握它们在化学分析中的具体应用；并通过对基本分析操作方法的训练，提高学生的实验能力，为他们毕业后从事生产实践、教学科研和进一步深造奠定坚实的基础实验一、滴定分析仪器与基本操作一、实验目的1.熟悉分析化学实验室规则和安全守则，了解分析化学实验课的基本要求2．通过看录像和教师讲解，熟悉常用滴定分析仪器的使用方法和容量器皿的校正方法3. 熟悉常用仪器的洗涤和干燥方法。
二．主要试剂和仪器（1）分析化学实验常用仪器一套。
（2）K2Cr2O7(s),H2SO4(浓)、NaOH(s)、去污粉、丙酮、无水乙醇、乙醚。
三、对分析化学实验课的要求和成绩评定分析化学实验是一门重要的基础课，在工农业生产、科学研究及国民经济各部门中起着重要的作用。
分析化学实验教案及反思总结
• 创新实验教学方式，提高实验教学效果
提高实验教学质量，确保实验教学的顺利进行
• 优化实验教案，提高实验教学质量
• 提高实验教师的教学水平和实验技能，确保实验教学的顺利进行
建立实验教学评价体系，全面评价实验教学效果
• 设计实验教学评价标准，评价学生的实验技能和实验报告
• 了解国内外实验教学改革的最新成果和经验
• 学习和借鉴实验教学改革的先进理念和方法，提高实验教学水平
分析实验教学发展趋势，指导实验教学改革
• 分析实验教学的发展趋势，如实验教学信息化、实验教学个性化等
• 根据实验教学发展趋势，指导实验教学改革，提高实验教学质量
探索创新性实验教学模式，提高实验教学效果
分析实验教学过程中遇到的问题，寻求解决方案
• 分析实验过程中出现的操作失误和设备故障等问题，找出问题的原因
• 针对问题，提出解决方案，提高实验教学效果
应对实验教学过程中的挑战，提高实验教学水平
• 分析实验教学过程中遇到的挑战，如学生积极性不高、实验条件限制等
• 针对挑战，采取相应措施，提高实验教学水平
探讨实验教学改革的方向，提高实验教学质量
• 分析实验教学的现状和问题，探讨实验教学改革的方向
• 借鉴国内外实验教学改革的经验，提高实验教学质量
实验教学效果与影响因素分析
分析实验教学效果，评估实验教案的实施效果
• 通过学生的实验报告和反馈意见，评估实验教学效果
• 分析实验教学目标是否达成，了解实验教案的实施效果
• 分析实验教学的现状和问题，
足，了解教案的实施过程
意见，评估实验教学效果
探讨实验教学改革的方向
化学实验结果分析化学学科教案
化学实验结果分析化学学科教案教案标题：化学实验结果分析教学目标：1. 了解化学实验中的结果分析方法和技巧；2. 掌握常见的化学实验记录方式和数据处理方法；3. 培养学生的观察能力和实验设计能力。
教学内容：1. 化学实验的结果分析方法1.1. 实验数据的整理与记录1.1.1. 记录实验所需材料和仪器的名称和数量；1.1.2. 记录实验操作步骤，注意过程中可能存在的变化；1.1.3. 记录实验数据，并注意保留有效数字和单位，避免误差积累。
1.2. 实验结果的分析和表达1.2.1. 对实验数据进行初步观察和分析；1.2.2. 绘制实验数据的曲线图、柱状图等；1.2.3. 对实验现象和结果进行解释和归纳。
2. 化学实验的相关数据处理方法2.1. 计算实验平均值2.1.1. 求取实验数据的总和，并除以实验次数；2.1.2. 注意有效数字的保留和单位的转换。
2.2. 计算相对误差2.2.1. 比较实验结果与标准值的差异；2.2.2. 通过公式计算相对误差，了解实验结果的准确度。
2.3. 统计分析实验数据2.3.1. 使用Excel等工具进行数据处理和图表制作；2.3.2. 进行均值、标准差等统计分析。
教学步骤：1. 导入与激发兴趣：通过展示一些精彩的化学实验视频或图片，引发学生对化学实验和实验结果分析的兴趣。
2. 知识讲解与示范：讲解化学实验结果分析的基本方法和技巧，并进行相关示范，让学生理解实验数据整理和记录的重要性。
3. 实验操作与数据记录：组织学生进行一项化学实验，引导他们在实验过程中正确记录实验数据和相关观察。
4. 数据处理与结果分析：讲解数据处理方法，帮助学生计算实验结果的平均值和相对误差，并进行初步结果分析。
5. 统计分析与图表制作：引导学生使用Excel等工具，对实验数据进行统计分析，并制作相应的图表，加深对结果分析方法的理解和掌握。
6. 实验总结与讨论：让学生总结实验中遇到的问题及解决方法，并进行小组或全班讨论，分享实验心得与经验。
《分析化学实验》电子教案
根据实验数据，分析实验结果，得出结论，并与预期结果进 行比较。
误差分析
误差来源
识别和分析实验过程中可能产生的误差来源，如仪器误差、操作误差等。
误差控制
采取有效措施控制误差，提高实验结果的准确性和可靠性。
结果讨论与改进
结果讨论
对实验结果进行深入讨论，探讨可能 影响实验结果的因素，并提出改进措 施。
实验数据处理与分析
1 2
数据记录与整理
学会正确记录实验数据，对实验结果进行整理和 归纳，为后续的数据分析提供基础。
误差分析与处理
了解误差的来源和传递规律，掌握误差的减小和 消除方法，提高实验ห้องสมุดไป่ตู้果的准确性和可靠性。
3
统计分析方法
掌握常用的统计分析方法，如平均值、标准差、 相对标准偏差等，能够根据数据特点选择合适的 分析方法。
实验中遇到的问题及解决方案
问题一
实验操作不规范：部分学生在实验操作过程中存在不规范的行为，如试剂用量不准确、仪器使用不当等。解决方案： 加强实验操作技能的培训和指导，强调操作的规范性和准确性，确保学生们能够熟练掌握正确的操作方法。
问题二
实验数据异常：在实验过程中，有时会出现实验数据异常或误差较大的情况。解决方案：引导学生们对实验数据进行 仔细的检查和分析，找出可能的原因并采取相应的措施进行纠正，以确保数据的准确性和可靠性。
实验设计和探究性学习
本部分将介绍实验基本操作、实验数 据处理和分析方面的基本知识和技能 ，包括称量、滴定、光谱分析等方面 的内容。
本部分将通过实验设计和探究性学习 ，培养学生的实验思维和创新能力， 让学生自己设计实验方案、进行实验 操作并分析实验结果。
常见分析方法
分析化学实验教案
分析化学实验教案摘要本教案旨在为分析化学实验提供指导。
通过分析实验的设计和步骤，学生将能够掌握基本的分析化学原理，并培养实验操作的技能。
本教案包括了实验的目的、原理、仪器设备以及实验步骤等内容，帮助学生全面了解和掌握分析化学实验。
1. 实验目的本实验的目的是让学生通过实际操作，加深对分析化学原理的理解，掌握实验技能，并培养实验操作中的注意力和细致观察的能力。
2. 实验原理实验原理是实验设计的核心，学生需要理解实验的基本原理和方法才能正确进行实验操作。
在此教案中，我们将涵盖以下实验原理：- pH指示剂的性质与应用- 酸碱滴定反应的原理- 氧化还原反应的原理- 比色法测定物质浓度的原理3. 实验仪器设备为了完成实验操作，学生需要熟悉并使用以下仪器设备：- 酸碱滴定管- pH计- 比色计- 称量仪器- 试剂瓶4. 实验步骤本教案涵盖了多个实验步骤，其中包括了以下内容：1. 实验准备：准备所需的试剂和仪器设备。
2. 样品处理：对待测样品进行处理，使其适合进行实验分析。
3. 方案设计：根据实验目的和原理，设计实验方案并确定所需试剂的用量。
4. 实验操作：按照实验方案和步骤进行实验操作，并记录实验数据。
5. 结果分析：分析实验结果，通过比对标准值或数值计算，得出实验结果并进行解释。
5. 安全注意事项分析化学实验需要注意安全，以下是学生在进行实验时需要注意的事项：- 戴上实验室必备的个人防护装备，如实验手套、口罩和护目镜。
- 注意试剂的储存和处理，避免接触皮肤和吸入有害气体。
- 操作酸碱试剂时要小心，避免溅到眼睛和皮肤。
- 使用仪器设备时要仔细阅读操作手册，并按照要求使用。
结论通过本教案的学习和实验操作，学生将能够更好地掌握分析化学实验的基本原理和技能，培养实验操作的能力，并提升对分析化学的理解和学习兴趣。
教师应依据学生的实际情况和教学目标，选取适合的教学方法和实验内容，以达到更好的教学效果。
分析化学教学教案
互动讨论：教师引导学生 进行课堂讨论，鼓励学生 提问、发表见解，促进师 生互动，提高教学效果。
习题巩固：布置相关习 题，让学生通过练习巩 固所学知识，提高解题 能力。
实验设计：学生根据所学知识自行设计实验方案 实验操作：学生在教师的指导下进行实验操作，观察实验现象并记录数据 结果分析：学生根据实验结果进行分析，得出结论并与理论值进行比较
学生能够了解分析化学在生 产和生活中的应用
培养学生对分析化学的热爱和兴趣 树立学生严谨、认真的科学态度 提高学生独立思考和解决问题的能力 培养学生的团队协作精神和沟通能力
重量分析法：通过称重来测定物质含量的方法 滴定分析法：通过滴加标准溶液来测定物质含量的方法 比色分析法：通过比较颜色深浅来测定物质含量的方法 原子吸收光谱法：利用原子吸收特定波长的光来测定物质含量的方法
环保意识：引导学 生关注实验废弃物 的处理和回收利用
实验安全与环保的 重要性：强调实验 安全与环保对个人 和社会的影响
实验安全与环保的 实践：介绍如何在 实验中落实安全与 环保措施
理论教学：介绍基本概念、原理和公式，帮助学生建立扎实的基础知识体系。
实践操作：通过实验、案例分析等方式，让学生亲自动手操作，加深对理论知识的理解 和应用。
之处
改进措施：根 据学生表现， 调整教学方法
和内容
学生对教学内容的掌握程度
学生对教学方法的评价
学生对教师教学态度的看法
学生对教学进度的适应情况
注意事项：教师需要 合理分组，选择合适 的讨论主题，注意课 堂纪律和时间控制。
定义：通过实验展示化学反应过程和现象， 帮助学生理解化学原理和概念
目的：增强学生对化学知识的感性认识， 提高学习兴趣和积极性
实施步骤：选择合适的实验项目、准备 实验器材和试剂、进行实验演示、引导 学生观察和思考、总结实验结果和结论
分析化学教案
分析化学教案【篇一：分析化学教案】《分析化学》教案第一章绪论一、分析化学的定义分析化学(analytical chemistry)是人们获得物质化学组成和结构信息的科学。
二、分析化学的任务1. 定性分析── 鉴定物质的化学组成（或成分），如元素、离子、原子团、化合物等，即“解决物质是什么的问题”。
2. 定量分析── 测定物质中有关组分的含量，即“解决物质是多少的问题”。
3. 结构分析── 确定物质的化学结构，如分子结构、晶体结构等。
三、分析化学的分类按分析原理分类：化学分析与仪器分析化学分析── 以物质的化学反应为基础的分析方法，又称经典分析法。
包括重量分析和容量分析（滴定分析）。
特点：仪器简单、结果准确、灵敏度低、分析速度慢。
仪器分析── 以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法。
包括电化学分析、色谱分析、光谱分析、波谱分析、质谱分析、热分析、放射化学分析等。
特点：灵敏、快速、准确。
四、分析化学的作用分析化学的应用范围几乎涉及国民经济、国防建设、资源开发及人的衣食住行等各个方面。
可以说，当代科学领域的所谓“四大理论”（天体、地球、生命、人类的起源和演化）以及人类社会面临的“五大危机”（资源、能源、人囗、粮食、环境）问题的解决都与分析化学这一基础学科的研究密切相关。
1. 分析化学在科学研究中的重要性? 目前世界范围内的大气、江河、海洋和土壤等环境污染正在破坏着正常的生态平衡，甚至危及人类的发展与生存，为追踪污染源、弄清污染物种类、数量，研究其转化规律及危害程度等方面，分析化学起着极其重要的作用；? 在新材料的研究中，表征和测定痕量杂质在其中的含量、形态及空间分布等已成为发展高新技术和微电子工业的关键；? 在资源及能源科学中，分析化学是获取地质矿物组分、结构和性能信息及揭示地质环境变化过程的的主要手段，煤炭、石油、天然气及核材料资源的探测、开采与炼制，更是离不开分析检测工作； ? 分析化学在研究生命过程化学、生物工程、生物医学中，对于揭示生命起源、生命过程、疾病及遗传奥秘等方面具有重要意义。
分析化学课程教案模板范文
一、课程基本信息课程名称：分析化学授课对象：化学专业本科生授课学期：第三学期授课学时：75学时（3学时/周）学分：3学分二、教学目标1. 理论知识目标：- 掌握分析化学的基本理论、基本概念和基本原理。
- 了解分析化学在科学研究、生产实践和日常生活中的应用。
2. 技能目标：- 熟练掌握分析化学实验的基本操作和技能。
- 具备处理物质的分离、分析和实验数据的能力。
3. 态度与价值观目标：- 培养实事求是的科学态度和认真细致的工作作风。
- 增强团队合作意识和创新能力。
三、教学内容1. 分析化学基本理论- 分析化学的基本概念和原理- 定量分析的基本原理和方法2. 定量分析方法- 滴定分析法- 重量分析法- 光度分析法- 电化学分析法- 色谱分析法3. 分析化学实验- 分析天平的使用- 酸碱滴定实验- 重量分析实验- 光度分析实验- 电化学分析实验- 色谱分析实验四、教学安排1. 第1-4周：分析化学基本理论- 介绍分析化学的基本概念、原理和方法。
- 讲解定量分析的基本原理和方法。
2. 第5-12周：定量分析方法- 讲解滴定分析法、重量分析法、光度分析法、电化学分析法、色谱分析法等定量分析方法。
3. 第13-16周：分析化学实验- 进行分析天平的使用、酸碱滴定实验、重量分析实验、光度分析实验、电化学分析实验、色谱分析实验等。
4. 第17-20周：课程总结与复习- 对分析化学课程进行总结和复习。
- 组织学生进行实验操作考核。
五、教学方法1. 讲授法：系统讲解分析化学的基本理论和方法。
2. 实验法：通过实验操作，使学生掌握分析化学实验技能。
3. 讨论法：组织学生进行课堂讨论，培养学生的思维能力和表达能力。
4. 案例分析法：通过分析实际案例，使学生了解分析化学在科学研究、生产实践和日常生活中的应用。
六、考核方式1. 期末考试：占总评成绩的60%，包括理论知识和实验操作两部分。
2. 平时成绩：占总评成绩的40%，包括实验报告、课堂表现、课堂讨论等。
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安全教育；仪器的认领、洗涤一、教学目标：1. 正确、熟练地掌握定量化学分析实验的基本操作技能，学习并掌握典型的分析方法。
2. 充分运用所学的理论知识指导实验；培养手脑并用能力和统筹安排能力。
3. 确立“量”、“误差”、和“有效数字”的概念；学会正确、合理地选择实验条件和实验仪器，以保证实验结果的可靠性。
4. 通过自拟方案实验，培养综合能力。
如信息、资料的收集与整理，数据的记录与分析，问题的提出与证明，观点的表达与讨论；树立敢于质疑，勇于探究的意识。
5. 培养严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风；培养科学工作者应有的基本素质。
二、教学要求：1. 课前必须认真预习。
通过预习了解每个实验的基本原理，数学操作步骤及注意事项，测定结果的计算方法，实验中的误差来源。
做好必要的预习笔记，未预习者不得进行实验。
2 . 集中精力做好实验。
实验中要求仔细观察、认真思考，学会利用所学理论解释实验现象，分析产生误差的原因。
3. 保持实验台面整洁。
学生到实验室后，可利用上课前的时间将实验要用的仪器准备好，并整齐地摆放在实验台上。
实验进行时，也要始终保持实验台面的整洁，将仪器及所需要的试剂摆放整齐有序。
4. 实事求是地、认真地做好实验记录。
所有实验数据，尤其是各种测量的原始数据，必须随时记录在专用的、预先编好页码的实验记录本上。
不得记录在其他任何地方，不得涂改原始实验数据。
5. 认真写好实验报告。
实验报告一本包括实验题目、日期、实验目的、实验原理、仪器与试剂、实验步骤、原始记录、实验结果（列出计算公式）。
简要地用文字和化学反应方程式说明方法及原理，简明扼要地写出实验步骤，把实验数据用文字、表格或图行表示出来，并根据实验要求计算出分析结果。
最后对实验教材上的思考题及实验中观察到的现象进行讨论和分析，以提高自己分析问题和解决问题的能力。
6. 遵守实验室的各项制度。
注意节约使用试剂、滤纸、纯水与自来水、电等。
实验结束后，应马上清洗自己使用过的玻璃器皿，整理实验台面，并把自己用过的试剂、仪器归位。
离开实验室前，要进行安全检查，认真清扫实验室，最后检查水电等开关是否关好，关好门窗后，方可离开实验室。
7. 每次实验不得迟到。
迟到超过15 分钟取消此次实验资格。
因病、因事缺席，必须请假。
三、清点仪器：对照“仪器清单”，核查各类仪器的规格、数量、质量。
首先在实验室内“多退少补”，互相补充。
若不能满足则去实验准备室领取。
若此次不清点好，以后再有缺损情况，按赔偿条例处理。
四、仪器洗涤 ：要求：内外壁被水均匀润湿而不挂水珠1. 烧杯、量筒、锥形瓶、量杯等，用毛刷蘸去污粉（由碳酸钠、白土、细砂等混合而成）或合成洗涤剂刷洗——自来水洗净——蒸馏水润洗 (本着“少量、多次”的原则) 3次。
2. 滴定管、移液管、吸量管、容量瓶等，有精确刻度——用0.2%～0.5%的合成洗涤液或铬酸洗液浸泡几分钟（铬酸洗液收回）——自来水洗净——蒸馏水润洗3次。
3. 光度分析用的比色皿，由光学玻璃或石英制成，可用热的HCl-乙醇浸泡——自来水洗净——去离子水洗净。
常用洗涤剂：（1）铬酸洗液 K 2Cr 2O 7-H 2SO 4 10g K 2Cr 2O 7 +20ml 水－加热搅拌溶解－冷却－慢慢加入200ml 浓硫酸－贮存于玻璃瓶中。
具有强酸性、强氧化性，对有机物、油污等的去污能力特别强。
有效：暗红色 失效：绿色（2）合成洗涤剂、稀HCI 、NaOH-KMnO 4，乙醇－稀HCI ，NaOH/乙醇溶液（去有机物效果较好）等。
五、分析数据的处理：定量分析实验中，一般平行测定3~5次。
为了衡量分析结果的精密度，一般用相对平均偏差来表示。
如3次测量结果的算术平均值为3321x x x x ++=平均偏差为3321xx x x x x d -+-+-=相对平均偏差为%100⨯=xdd r下周实验：分析天平称量练习（预习P36-38）实验一分析天平称量练习一、实验目的（1）掌握电光分析天平的使用方法；（2）掌握正确的称量方法：直接称量法、固定质量称量法、递减称量法等；（3）了解称量中如何正确应用有效数字。
二、实验原理1．半自动电光分析天平的构造原理及使用天平是根据杠杆原理制成的，它用已知质量的砝码来衡量被称物体的质量。
基本构造：(1)天平梁是天平的主要部件，在梁的中下方装有细长而垂直的指针，梁的中间和等距离的两端装有三个玛瑙三棱体，中间三棱体刀口向下，两端三棱体刀口向上，三个刀口的棱边完全平行且位于同一水平面上。
梁的两边装有两个平衡螺丝，用来调整梁的平衡位置(也即调节零点)。
(2)吊耳和称盘两个承重刀上各挂一吊耳，吊耳的上钩挂着称盘，在称盘和吊耳之间装有空气阻尼器。
空气阻尼器的内筒比外筒略小，两圆筒间有均匀的空隙，内筒能自由地上下移动。
当天平启动时，利用筒内空气的阻力产生阻尼作用，使天平很快达到平衡。
(3)开关旋钮(升降枢)和盘托升降枢：用于启动和关闭天平。
启动时，顺时针旋转开关旋钮，带动升降枢，控制与其连接的托叶下降，天平梁放下，刀口与刀承相承接，天平处于工作状态。
关闭时，逆时针旋转开关旋钮，使托叶升起，天平梁被托起，刀口与刀承脱离，天平处于关闭状态。
盘托：安在称盘下方的底板上，受开关旋钮控制。
关闭时，盘托支持着称盘，防止称盘摆动，可保护刀口。
(4)机械加码装置通过转动指数盘加减环形码(亦称环码)。
环码分别挂在码钩上。
称量时，转动指数盘旋钮将砝码加到承受架上。
环码的质量可以直接在砝码指数盘上读出。
指数盘转动时可经天平梁上加10-990mg砝码，内层由10-90mg 组合，外层由100-900mg组合。
大于1g的砝码则要从与天平配套的砝码盒中取用(用镊子夹取)。
(5)光学读数装置固定在支柱的前方。
称量时，固定在天平指针上微分标尺的平衡位置，可以通过光学系统放大投影到光屏上。
标尺上的读数直接表示10mg以下的质量，每一大格代表1mg，每一小格代表0.1mg。
从投影屏上可直接读出0.1-10mg以内的数值。
(6)天平箱能保证天平在稳定气流中称量，并能防尘、防潮。
天平箱的前门一般在清理或修理天平时使用，左右两侧的门分别供取放样品和砝码用。
箱座下装有三个支脚，后面的一个支脚固定不动，前面的两个支脚可以上下调节，通过观察天平内的水平仪，使天平调节到水平状态。
使用方法天平室要保持干燥清洁。
进入天平室后，对照天平号坐在自己需用的天平前，按下述方法进行操作：(1)掀开防尘罩，叠放在天平箱上方。
检查天平是否正常：天平是否水平；称盘是否洁净，否则，用软毛刷小心清扫；指数盘是否在“000”位；环码有无脱落；吊耳是否错位等。
(2)调节零点接通电源，轻轻顺时针旋转升降枢，启动天平，光屏上标尺停稳后，其中央的黑线若与标尺中的“0”线重合，即为零点(天平空载时平衡点)。
如不在零点，差距小时，可调节微动调节杆，移动屏的位置，调至零点；如差距大时，关闭天平，调节横梁上的平衡螺丝，再开启天平，反复调节，直至零点。
(3)称量零点调好后，关闭天平。
把称量物放在左盘中央，关闭左门；打开右门，根据估计的称量物的质量，把相应质量的砝码放入右盘中央，然后将天平升降枢半打开，观察标尺移动方向(标尺迅速往哪边跑，哪边就重)，以判断所加砝码是否合适并确定如何调整。
当调整到两边相关的质量小于1g时，应关好右门，再依次调整100mg组和10mg组环码，按照“减半加减码”的顺序加减砝码，可迅速找到物体的质量范围。
调节环码至10mg以后，完全启动天平，准备读数。
称量过程中必须注意以下事项：a.称量未知物的质量时，一般要在台秤上粗称。
这样即可以加快称量速度，又可保护分析天平的刀口。
b.加减砝码的顺序是：由大到小，折半加入。
在取、放称量物或加减砝码时(包括环码)，必须关闭天平。
启动开关旋钮时，一定要缓慢均匀，避免天平剧烈摆动。
以保护天平刀口不受损伤。
c.称量物和砝码必须放在称盘中央，避免称盘左右摆动。
不能称量过冷或过热的物体，以免引起空气对流，使称量的结果不准确。
称取具腐蚀性、易挥发物体时，必须放在密闭容器内称量。
d.同一实验中，所有的称量要使用同一架天平，以减少称量的系统误差。
e.天平称量不能超过最大载重，以免损坏天平。
f.加减砝码必须用镊子夹取，不可用手直接拿取，以免沾污砝码。
砝码只能放在天平称盘上或砝码盒内，不得随意乱放。
在使用机械加码旋钮时，要轻轻逐格旋转，避免环码脱落。
(4)读数砝码＋环码的质量＋标尺读数(均以克计)＝被称物质量。
天平平衡后，关闭天平门，待标尺在投影屏上停稳后再读数，并及时记录在记录本上。
读数完毕，应立即关闭天平。
(5)复原称量完毕，取出被称物放到指定位置，将砝码放回盒内，指数盘退回到“000”位，关闭两侧门，盖上防尘罩。
登记，教师签字，凳子放回原处，再离开天平室。
三、称量方法1．直接称量法用于直接称量某一固体物体的质量。
如小烧杯。
要求：所称物体洁净、干燥，不易潮解、升华，并无腐蚀性。
方法：天平零点调好以后，关闭天平，把被称物用一干净的纸条套住(也可采用戴专用手套)，放在天平左盘中央。
调整砝码使天平平衡，所得读数即为被称物的质量。
2．固定质量称量法用于称量指定质量的试样。
如称量基准物质，来配制一定浓度和体积的标准溶液。
要求：试样不吸水，在空气中性质稳定，颗粒细小（粉末）。
方法：先称出容器的质量，关闭天平。
然后加入固定质量的砝码于右盘中，再用牛角勺将试样慢慢加入盛放试样的容器中，半开天平进行称重。
当所加试样与指定质量相差不到10mg时，完全打开天平，极其小心地将盛有试样的牛角勺伸向左称盘的容器上方约2-3cm 处，勺的另一端顶在掌心上，用拇指、中指及掌心拿稳牛角勺，并用食指轻弹勺柄，将试样慢慢抖入容器中，直至天平平衡。
此操作必须十分仔细。
3．递减称量法用于称量一定质量范围的试样。
适于称取多份易吸水、易氧化或易于和CO2反应的物质。
方法：（1）用小纸条夹住已干燥好的称量瓶，在用台秤上粗称其质量（2）将稍多于需要量的试样用牛角匙加入称量瓶，在台秤上粗称。
（3）将称量瓶放到天平左盘的中央，在右盘上加适量的砝码或环码使之平衡，称出称量瓶及试样的准确质量(准确到0.1mg)，记下读数，设为m1g。
关闭天平，将右盘砝码或环码减去需称量的最小值。
将称量瓶从拿到接受器上方，右手用纸片夹住瓶盖柄，打开瓶盖。
将瓶身慢慢向下倾斜，并用瓶盖轻轻敲击瓶口，使试样慢慢落入容器内（不要把试样撒在容器外）。
当估计倾出的试样已接近所要求的质量时(可从体积上估计)，慢慢将称量瓶竖起，并用盖轻轻敲瓶口，使粘附在瓶口上部的试样落入瓶内，盖好瓶盖，将称量瓶放回天平左盘上称量。
若左边重，则需重新敲击，若左边轻，则不能再敲。
准确称取其质量，设此时质量为m2g。
则倒入接受器中的质量为(m1-m2)g。