(完整版)分析化学教案原始
《分析化学实验》电子教案
根据实验数据，分析实验结果，得出结论，并与预期结果进 行比较。
误差分析
误差来源
识别和分析实验过程中可能产生的误差来源，如仪器误差、操作误差等。
误差控制
采取有效措施控制误差，提高实验结果的准确性和可靠性。
结果讨论与改进
结果讨论
对实验结果进行深入讨论，探讨可能 影响实验结果的因素，并提出改进措 施。
实验数据处理与分析
1 2
数据记录与整理
学会正确记录实验数据，对实验结果进行整理和 归纳，为后续的数据分析提供基础。
误差分析与处理
了解误差的来源和传递规律，掌握误差的减小和 消除方法，提高实验ห้องสมุดไป่ตู้果的准确性和可靠性。
3
统计分析方法
掌握常用的统计分析方法，如平均值、标准差、 相对标准偏差等，能够根据数据特点选择合适的 分析方法。
实验中遇到的问题及解决方案
问题一
实验操作不规范：部分学生在实验操作过程中存在不规范的行为，如试剂用量不准确、仪器使用不当等。解决方案： 加强实验操作技能的培训和指导，强调操作的规范性和准确性，确保学生们能够熟练掌握正确的操作方法。
问题二
实验数据异常：在实验过程中，有时会出现实验数据异常或误差较大的情况。解决方案：引导学生们对实验数据进行 仔细的检查和分析，找出可能的原因并采取相应的措施进行纠正，以确保数据的准确性和可靠性。
实验设计和探究性学习
本部分将介绍实验基本操作、实验数 据处理和分析方面的基本知识和技能 ，包括称量、滴定、光谱分析等方面 的内容。
本部分将通过实验设计和探究性学习 ，培养学生的实验思维和创新能力， 让学生自己设计实验方案、进行实验 操作并分析实验结果。
常见分析方法
分析化学课程教案模板范文
---课程名称：分析化学授课对象：化学专业本科生授课教师：[教师姓名]授课时间：[具体日期] 第[周次]节课时：2课时教学目标：1. 理解分析化学的基本概念和理论。
2. 掌握分析化学实验的基本操作和技能。
3. 学会使用分析仪器，并能进行简单的数据分析和处理。
4. 培养严谨的科学态度和良好的实验习惯。
教学内容：一、课堂讲授1. 分析化学概述- 分析化学的定义和重要性- 分析化学的发展历程- 分析化学在科学研究和工业生产中的应用2. 定量分析的基本原理- 定量分析的方法分类- 误差理论及数据处理- 滴定分析法的基本原理二、实验操作1. 酸碱滴定实验- 准备实验仪器和试剂- 定量滴定的操作步骤- 数据记录和处理2. 重量分析实验- 重量分析法的基本原理- 重量分析的实验步骤- 数据记录和处理教学过程：一、导入1. 回顾上一节课内容，引导学生思考分析化学的重要性。
2. 结合实际案例，引出本节课的学习内容。
二、课堂讲授1. 讲解分析化学的基本概念和理论，结合图表和实例进行说明。
2. 讲解定量分析的基本原理，重点讲解滴定分析法。
三、实验操作1. 学生分组，每组分配实验任务。
2. 教师演示酸碱滴定实验的步骤，并强调操作要点。
3. 学生按照实验步骤进行操作，教师巡回指导。
四、实验数据处理1. 学生完成实验后，进行数据记录和计算。
2. 教师讲解数据处理的方法，并对学生的实验数据进行审核。
五、总结与反馈1. 学生总结本节课的学习内容，教师进行点评。
2. 学生提出疑问，教师解答。
教学评价：1. 学生对分析化学基本概念和理论的理解程度。
2. 学生实验操作技能的掌握情况。
3. 学生数据处理和分析问题的能力。
课后作业：1. 复习本节课的学习内容，完成课后习题。
2. 查阅资料，了解分析化学在某一领域的应用。
---备注：1. 教案内容可根据实际情况进行调整。
2. 教学过程中应注重理论与实践相结合，提高学生的实际操作能力。
3. 鼓励学生积极参与课堂讨论，培养学生的创新思维和团队协作能力。
分析化学课程教案模板范文
一、课程基本信息课程名称：分析化学授课对象：化学专业本科生授课学期：第三学期授课学时：75学时（3学时/周）学分：3学分二、教学目标1. 理论知识目标：- 掌握分析化学的基本理论、基本概念和基本原理。
- 了解分析化学在科学研究、生产实践和日常生活中的应用。
2. 技能目标：- 熟练掌握分析化学实验的基本操作和技能。
- 具备处理物质的分离、分析和实验数据的能力。
3. 态度与价值观目标：- 培养实事求是的科学态度和认真细致的工作作风。
- 增强团队合作意识和创新能力。
三、教学内容1. 分析化学基本理论- 分析化学的基本概念和原理- 定量分析的基本原理和方法2. 定量分析方法- 滴定分析法- 重量分析法- 光度分析法- 电化学分析法- 色谱分析法3. 分析化学实验- 分析天平的使用- 酸碱滴定实验- 重量分析实验- 光度分析实验- 电化学分析实验- 色谱分析实验四、教学安排1. 第1-4周：分析化学基本理论- 介绍分析化学的基本概念、原理和方法。
- 讲解定量分析的基本原理和方法。
2. 第5-12周：定量分析方法- 讲解滴定分析法、重量分析法、光度分析法、电化学分析法、色谱分析法等定量分析方法。
3. 第13-16周：分析化学实验- 进行分析天平的使用、酸碱滴定实验、重量分析实验、光度分析实验、电化学分析实验、色谱分析实验等。
4. 第17-20周：课程总结与复习- 对分析化学课程进行总结和复习。
- 组织学生进行实验操作考核。
五、教学方法1. 讲授法：系统讲解分析化学的基本理论和方法。
2. 实验法：通过实验操作，使学生掌握分析化学实验技能。
3. 讨论法：组织学生进行课堂讨论，培养学生的思维能力和表达能力。
4. 案例分析法：通过分析实际案例，使学生了解分析化学在科学研究、生产实践和日常生活中的应用。
六、考核方式1. 期末考试：占总评成绩的60%，包括理论知识和实验操作两部分。
2. 平时成绩：占总评成绩的40%，包括实验报告、课堂表现、课堂讨论等。
分析化学实验教案
分析化学实验教案绪论一、分析化学实验基本要求1.要求掌握分析化学实验中常见的分析操作方法，如：称样、配制溶液、稀释、移液、滴定等。
掌握移液管、容量瓶、电光天平等仪器的正确使用。
2.通过分析测定实验进一步掌握滴定分析中常用仪器的正确操作和使用。
3.掌握酸碱滴定法应用中的基本原理和操作，掌握配位滴定中的一般操作及应用，掌握高锰酸钾法和碘量法的应用原理及操作技术，以及重量分析法的操作技术。
4.要求课前必须认真预习。
理解实验原理，了解实验步骤，探寻影响实验结果的关键环节，做好必要的预习笔记。
未预习者不得进行实验。
实验后能够正确分析和处理实验中的相关数据，合理表达和解释实验结果，并能给出合格的实验报告。
5认真阅读“实验室使用规则”和“天平室使用规则”，遵守实验室的各项规章制度。
了解消防设施和安全通道的位置，保证人身安全和实验室安全。
树立环境保护意识，尽量降低化学物质（特别是有毒有害试剂以及洗液、洗衣粉等）的消耗。
6．保持室内安静，保持实验台面清洁整齐。
爱护仪器和公共设施，树立良好的公共道德。
二、玻璃仪器洗涤和干燥1.玻璃仪器的洗涤化学实验所用的玻璃仪器必须是十分洁净的，否则会影响实验效果，甚至导致实验失败。
洗涤时应根据污物性质和实验要求选择不同方法。
洁净的玻璃仪器的内壁应能被水均匀地湿润而不挂水珠，并且无水的条纹。
一般而言，附着在仪器上的污物既有可溶性物质，也有尘土、不溶物及有机物等。
常见洗涤方法有：(1)刷洗法：用水和毛刷刷洗仪器，可以去掉仪器上附着的尘土、可溶性物质及易脱落的不溶性物质，注意使用毛刷刷洗时，不可用力过猛，以免戳破容器。
(2)合成洗涤剂法：去污粉是由碳酸钠、白土、细砂等混合而成的。
它是利用Na2CO3的碱性具有强的去污能力，细砂的磨擦作用，白土的吸附作用，增加了对仪器的清洗效果。
先将待洗仪器用少量水润湿后，加入少量去污粉，再用毛刷擦洗，最后用自来水洗去去污粉颗粒，并用蒸馏水洗去自来水中带来的钙、镁、铁、氯等离子，每次蒸馏水的用量要少(本着“少量、多次”的原则)。
分析化学完整版课件-2024鲜版
应用范围
适用于挥发性有机物和气 体样品的分析，如环境监 测、石油化工、食品工业 等。
19
高效液相色谱法
基本原理
以液体为流动相，通过高压输液系统 将样品带入色谱柱进行分离，采用不 同类型的检测器对分离后的组分进行 检测和定量。
仪器组成
应用范围
广泛应用于有机物、无机物及生物样 品的分析，如药物分析、食品检验、 环境监测等。
统计分析方法
描述性统计、推断性统计、方差分析、 回归分析等。
2024/3/27
数据可视化方法
图表类型选择、图表设计原则、图表 解读技巧。
不确定度评定
A类与B类不确定度评定方法、合成 不确定度与扩展不确定度的计算。
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2023
PART 06
分析化学实验技术
REPORTING
2024/3/27
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实验室常用仪器及使用方法
定量分析方法
2024/3/27
REPORTING 11
重量分析法
原理
通过测量物质的质量变化来确定待测组分的 含量。
优点
准确度高，适用于常量组分分析。
2024/3/27
分类
包括沉淀法、挥发法、萃取法等。
缺点
操作繁琐，耗时较长，对样品前处理要求较 高。
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滴定分析法
原理
将已知浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，通过指示剂的颜 色变化或电导、电位等物理量的突变来判断终点，从而计算 待测组分的含量。
可靠性。
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结果分析
分析实验过程中可能产生的误差来 源，如仪器误差、操作误差等，并 采取措施减小误差对实验结果的影 响。
误差分析
撰写完整的实验报告，包括实验目 的、原理、步骤、结果分析和结论 等部分，以便他人了解实验过程和 结果。
2024版分析化学完整版课件
操作简便，快速，适用于微量和常量组分分析。
分类
包括酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。
缺点
对标准溶液和指示剂的要求较高，易受干扰因素影响。
光度分析法
原理
基于物质对光的吸收、发射或散 射等光学性质与物质浓度之间的
关系进行分析的方法。
分类
包括分光光度法、荧光光度法、 原子吸收光度法等。
优点
分析化学的发展历程
古代分析化学
古代人们通过简单的试验和观察，积累了一些关于物质性质的经验和知识，如炼金术、医药 学等。
近代分析化学
17世纪末至18世纪初，随着工业革命的兴起和自然科学的发展，分析化学开始从经验性向理 论性转变，出现了许多重要的分析方法和理论，如重量分析法、容量分析法、光谱分析法等。
土壤污染治理技术
包括重金属、农药残留、有机物污染等。
包括现场快速检测法、实验室分析法等， 涉及色谱法、质谱法、光谱法等技术。
包括物理法（如换土、深耕翻土等）、 化学法（如淋洗、氧化还原等）和生物 法（如植物修复、微生物修复等）。同 时，针对不同类型的土壤污染，还需要 采取针对性的治理措施，如针对重金属 污染的土壤，可以采用电动修复、热解 吸等技术进行治理。
偏差
精密度与准确度的关系，系统误差与随机误差的识别与消除。
有效数字及其运算规则
有效数字概念
非零数字及其后面所有数字的总称，表示测量结 果的精确程度。
有效数字运算规则
加减法、乘除法、乘方与开方等运算中有效数字 的保留规则。
数值修约规则
四舍六入五成双等修约方法。
数据分析与统计处理方法
数据处理基本步骤 数据收集、数据整理、数据分析、结 果表达。
误差分析
分析化学教案
分析化学教案主题：分析化学教案字数：1000字引言：分析化学作为化学学科的一个重要分支，主要研究物质的组成和性质，以及如何定性、定量地分析物质样品。
本文将介绍一份分析化学的教案，旨在帮助教师为学生提供系统、科学的分析化学教学内容。
一、教学目标：1.了解分析化学的基本概念和原理。
2.掌握常见分析化学方法的原理和应用。
3.能够运用分析化学方法解决实际问题。
4.培养学生分析思维和实验操作能力。
二、教学内容：1.分析化学概述1.1 介绍分析化学的定义和研究对象。
1.2 概述分析化学的分类和应用领域。
1.3 引导学生了解分析化学在实际生活和工业生产中的重要性。
2.常见分析化学方法及其原理2.1 定性分析2.1.1 离子反应法2.1.2 沉淀反应法2.2 定量分析2.2.1 体积法2.2.2 重量法3.分析化学实验室安全及实验操作技巧3.1 介绍实验室安全的基本知识和操作规范。
3.2 指导学生学习实验操作技巧，如称量、制备溶液、装置调试等。
3.3 指导学生进行实验数据的处理和结果的分析。
4.实验案例分析4.1 选择一些常见分析化学实验案例，如酸碱滴定、溶液配制等。
4.2 分析案例的原理、操作步骤和结果分析。
4.3 强调实验中的注意事项和解决实验中遇到的问题的方法。
三、教学方法：1.理论讲解结合实验演示将理论知识与实验操作相结合，通过实验演示来直观地展示分析化学的原理和应用。
2.探究式学习引导学生通过实验探究的方式，自主发现、总结分析化学的基本原理和方法。
3.案例分析鼓励学生通过分析实验案例来掌握分析化学的应用，并提供解决问题的思路和方法。
四、教学评价：1.实验报告学生通过实验操作和结果分析，撰写实验报告，评价学生对分析化学实验和数据处理的能力。
2.课堂小测验针对教学内容设置小测验，检验学生对分析化学的理解和掌握程度。
3.案例分析评价对学生的案例分析报告进行评价，评估学生解决实际问题的能力。
五、教学反思：1.根据教学反馈及时调整教学策略，帮助学生更好地理解和掌握分析化学的知识。
分析化学讲义PDF版（电子教案）
1. 理论与实验结合，做好实验 2：7
2. 与应用结合，做好作业 两周一次
3. 上好习题课 每周一次
教材的特点：将四大平衡集中在一章统一处理
参考书 1. 武汉大学主编，分析化学，第三版、第四 版，高教出版社 2. 彭崇慧等，定量化学分析简明教程，第二 版，北大出版社 3. 陶增宁，定量分析，复旦大学出版社
有大小、 正负（偏高、偏低）
相对误差 : RE = E ×100% = x − xT ×100%
xT
xT
有大小、 正负
真值：
1. 纯物质的理论值
如纯NaCl中Cl的理论含量：
xT
=
Ar(Cl) M r(NaCl)
=
35.45 ×100% 58.44
= 60.66%
2. 标准参考物质证书上给出的数值
用相关公式计算结果，分析结果通常用待测组分的 含量表示。液体：mg/L , 气体：mg/Nm3, 固体：%
§1-2 误差的基本概念
分析的核心是准确的量的概念 凡是测量就有误差，减少测量误差是分析工作 的重点之一。
一、误差与偏差
1. 误差
绝对误差： E = x − x T ， 当n>2时 E = x − xT
∑ d =
di
i =1
= 0.02 + 0.01 + 0.02 = 0.012
n
4
相对平均偏差
dr
=
d x
×100%
=
0.012 0.23
×100%
=
5.2%
标准偏差
n
∑ S =
(xi − x )2
i =1
=
0.022 + 0.012 + 0.022 = 0.017 (%)
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绪 论 绪论，就是开篇，应回答大家四个问题： 为什么要学？(激发学习兴趣) 学什么？ (掌握学习主动权) 怎样学？ (培养思维方法) 如何用？ (倡导创新精神) 下面从四点阐述。 一、分析化学 随着社会发展，人们生活品位越来越高； 各行各业科技含量越来越高。 举例说明(图表或多媒体展示) 例4 “布料怎样？”(是全棉吗？是真丝吗？) 布料 感官 检验 棉 柔软，吸湿 易燃，烧纸味，灰散碎 丝 柔软，光泽 卷缩，臭味，灰颗粒 合成纤维 弹性，耐热 卷缩，冒黑烟，灰小球
例2 “碘盐如何？”(含不含？含多少？) IO3-+5I-+6H+ →3I2+3H2O 用食醋，KI淀粉试纸检验(含不含碘) 用仪器分析测定碘的含量
例3 “哪种主粮营养高？” 大米 小麦 玉米 大豆 甘薯 蛋白质 36.3 碳水化合物 76 Vc 32 胡萝卜素 1.32 例5 “这套新装修房子能住吗？”(指甲醛) 可用银镜反应或与新配制Cu(OH)2作用来检验。 用仪器分析测定甲醛含量
例5 ““非典”消毒液如何？“(指过氧乙酸) 用碘量法测定过氧乙酸含量
例6 电子产业 微电子技术 生物计算机 超导计算机 材料 芯片 有机物 超导材料 需进行成分分析 含量测定 结构表征。
例7 现代农业(布局、高产、高效) 营养成分分析，有害、有毒物质测定。
例6 科学研究(如电氟化含氟药物中间体) 需进行氧谱、氢谱、质谱等结构分析。 定义：研究物质的化学组成、含量测定、结构表征的一门学科。 广义讲，是一门获取物质的组成及结构的信息科学。 二、分析方法 1. 任务 定性分析 定量分析 结构分析 2. 对象 无机分析 有机分析 3. 原理 化学分析 仪器分析 4. 用量 常量分析 半微量分析 微量分析 超微量分析 5. 含量 常量成分分析 微量成分分析 痕量成分分析 还有 例行分析 仲裁分析 环境分析 食品分析 药物分析 材料分析 矿物分析等 三、教材编写思路与结构 1、教材改革思路 1)“少而精”原则
适应教学需要，压减了篇幅误差计算差滴定曲线统计等滴定分析我们用一章介绍定性分析删去PH)( 2)“先进性”原则 适应科技发展需要，增加新知识滴定曲线方程线性回归方程加强分离方法加强图解法 2、教材编写思路 1)先易后难，循序渐进 2)先化分后代分，符合学科发展 3)先基础后应用，理论与实践结合 3、教材编写结构(详见目录) 四、学科发展 1、三个阶段(三次巨变) (详见教材P3) 2、“九五”研究(图表或多媒体展示) 1)电化学分析： 建立了蛋白质等生物分子的直接电化学分析法； 发展了电化学免疫分析新技术； 研制了具有分子识别功能的分子“开关”器件；(陈洪 )；纳米级超微电极； 促进了化学防护电极，淀／激界面电化学、光谱电化学的研究 2)生物传感器： 压电微生物传感器；生物免疫压电传感器； 光纤化学传感器；光纤生物传感器； 新型葡萄糖氧化酶传感器；介体修饰传感器； 3)光谱分析： 同步和导数荧光光谱分析； 光化学荧光分析和荧光探针； 共振瑞利光散射光谱分析； 蛋白质和硫酸荧光探讨； 模拟酶荧光分析 还有，流动注射、化学计量学，毛细管电泳等进入国际先进行列，在国际上占有一席之地。 3、“十五”计划(图表或多媒体展示) 1)瞬态自由基研究 2)单分子和单原子的检测 3)生物和化学传感技术 4)复杂体系的分离、分析(分子识别) 5)生物信息的检测技术 6)生物体系中非线性、非平衡过程的时空振荡分析 7)环境界面的结构、形态分析 8)基于分子印记的大规模基因芯片 9)蛋白质学的多维分离和生物质谱 4、近五年《分析化学》论文 1999.1~2003.1 共1991篇 其中 光分析法 558篇 28% 电化学分析法 432篇 22% 色谱分析法 314篇 16％ 其它方法(综述) 687篇 5、研究群体 (简介国内) 6、我们的工作 (简介课题组) 第一章 定性分析(增补内容) (Qualitative Analysis)
定性分析是分析化学的先行，是质量分析和结构分析的基础；是高师教育为中等师资讲述有关无机离子分离及检验教学内容奠定基础。 定性分析涉及面较广，根据教学需要进行大幅度压减，主要介绍无机定性分析和半微量化学分析法。设定性分析概论、阳离子分析、阴离子分析和一般物质的分析四节。 定性分析概论介绍鉴定反应、反应进行条件(重点)、鉴定反应的灵敏度与选择性(难点)、空白试验与对照试验、系统分析与分别分析。阳离子分析强调分离，重点介绍硫化氢系统分析，介绍两酸两碱系统分析。阴离子分析侧重于阴离子的分析特性，初步试验及S2-、S2O32-、SO32-的鉴定、Cl-、Br-、I-的鉴定。一般物质的分析着重介绍试液制备和分析步骤。 本章计划4学时。
第一节 定性分析概论 何谓鉴定反应？明显外部特征指哪些？ 反应进行条件有哪些？如何控制？(重点) 鉴定反应的灵敏度如何表示？如何提高鉴定反应的选择性？(难点) 何谓空白试验？对照试验？系统分析？分别分析？ 一、鉴定反应及反应进行的条件 (一)鉴定反应 1、定义 具有明显外部特征、灵敏、迅速的化学反应称之鉴定反应。 2、外部特征 指人们感觉器官能直接觉察的现象。 ①沉淀的生成和溶解 ②溶液颜色的改变 ③有气体产生 ④有特殊气味产生 (二)反应进行的条件 反应进行条件控制的好坏是鉴定反应结果正确与否的关键。反应进行的条件有哪些？概括为“三度一剂一物”(即溶液的酸度、鉴定离子的浓度、溶液的温度、溶剂和共存物)。 以亚硝酸钴纳鉴定K＋为例。 1、溶液的酸度 讨论对鉴定离子的影响，对试剂的影响，对反应产物的影响。 结论：在中性或醋酸性溶液中进行。 2、反应离子的浓度 理论上：15 PPM 实际中：80 PPM 结论：在试剂量确保下，被鉴定离子浓度适当即可，也不是愈浓愈好。 3、溶液的温度 讨论对反应速度的影响，对沉淀溶解的影响及对沉淀晶形影响。 结论：温度升高对此鉴定反应不利。 4、溶剂 变更水与乙醇比例，列表。 结论：K2Na[Co(NO2)6]在乙醇中溶解度比在水中小得多(随乙醇比例增大)。 5、共存物 负面影响：NH4+共存 (干扰) 正面影响：Ag+共存 (提高灵敏度) 请学生小结此鉴定反应的条件。 二、鉴定反应的灵敏度与选择性 (一)鉴定反应的灵敏度 1.灵敏度的说明 同一离子不同鉴定反应其灵敏度是不同的。 2.灵敏度的表示 通常用最低浓度和检出限量来表示。 1)最低浓度 (相对量) 定义：在一定条件下，使某鉴定反应(方法)有得出肯定结果的该离子的最低浓度。 表示：1：G G是含有1g被鉴定离子的溶剂质量或PB 即以μg、Ml-1为单位 说明 灵敏度为实验值； 两者关系为PBG＝106。 2)检出限量 (绝对量) 定义：在一定条件下，某鉴定反应(方法)所能检出某种离子的最小质量。 表示：微克(μg)为单位，符号m 换算：1g:12500ml=m:0.05ml(1滴) (二)鉴定反应的选择性 1.特效反应、特效试剂 2.选择性反应、选择性试剂 3.提高选择性的方法 1)控制溶液的酸度 2)掩散干扰离子 3)分离干扰离子 三、空白试验与对照试验 1.空白试验 1)定义 用蒸馏水代替试液同时进行相同方法的试验。 2)作用 避免过检 2、对照试验 1)定义 用已知离子的溶液代替试液同时进行相同方法的试验。 2)作用 防止漏检 四、系统分析与分别分析 1.系统分析 2.分别分析 3.两者关系 第二节 阳离子分析 常见阳离子有哪些？分析特性如何？ 硫化氢系统分析方案(第一组是基础，第二组是重点) 两酸两碱系统分析方案(简介) 一、常见阳离子及分析特性 1、常见阳离子 本章讨论的是下列24种常见阳离子：Ag+、Hg22+、Hg2+、Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+、As(ⅢⅤ)、Sb(ⅢⅤ)、Sn(ⅡⅣ)、Al3+、Cr3+、Fe3+、Fe2+、Mn2+、Zn2+、Co2+、Ni2+、Ba2+、Ca2+、Mg2+、K+、Na+、和NH4+。 2、分析特性(图表或多媒体展示) 表1-1 常见阳离子与常用试剂的反应 离子试剂 Ag Hg22+ Pb2+ Bi3+ Cu2+ Cd2+ Hg2+ As(Ⅲ) Sb(Ⅲ) Sn(Ⅱ) Sn(Ⅳ)
HCl AgCl↓白
H2S 0.3MHCl Ag2s↓黑 硫化物沉淀加Na2S 不溶
(NH4)2S Ag2S↓黑
(NH4)2CO3 AgCO3↓白 过量试剂
NaOH 适量 过量
NH3 适量 过量 H2SO4 由表1-1知，常见阳离子的盐酸盐、硫酸盐、硫酸盐、硫化物、氢氧化物的溶解性是不同；硫化物的酸碱性也不相同；氢氧化物两性也不相同；与氨的酸位性也不相同；部分离子氧化性也不相同。表中的相似与不同，为常见阳离子的分