化学总表
常见化学反应方程式总表
目錄 1.物質溶在水中解離類 2.酸鹼中和類 3.各種物質加酸後產生的結果 4.各種物質加到水裡產生的結果 5.燃燒類 6.催化發酵類 7.沉澱類 8.加熱會分解類 9.氧化還原類 10.其它類
1. 物質溶在水中解離類 編號 1 2 3 4 5 6 7 8 化學反應方程式 氯化鈣在水中解離成鈣離子跟氯離子 CaCl2 → Ca2+ + 2Cl氯化鈉(食鹽)在水中解離成鈉離子和氯離子 NaCl → Na + Cl 硫酸在水中解離成氫離子和硫酸根離子 H2SO4 → 2H + 硝酸在水中解離成氫離子和硝酸根離子 HNO3 → H + NO3 鹽酸在水中解離成氫離子和氯離子 HCl → H+ + Cl醋酸在水中解離成氫離子和醋酸根離子 CH3COOH → H + CH3COO 氫氧化鈉在水中解離成鈉離子和氫氧根離子 NaOH → Na + OH 氫氧化鉀在水中解離成鉀離子和氫氧根離子 KOH → K + OH
K2Cr2O7 + H2O + K2SO4
7
8 9
K2CrO4 呈黃色，K2Cr2O7 呈 橙色
4. 各種物質加到水裡產生的結果 編號 1 2 3 化學反應方程式 活性極大的金屬鈉丟入水中會產生氫氣 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 活性極大的金屬鉀丟入水中會產生氫氣 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑ 氧化鈣溶於水中形成氫氧化鈣水溶液 CaO + H2O → Ca(OH)2 氧化鎂與水反應生成氫氧化鎂 MgO + H2O → Mg(OH)2 氧化鋅與水反應生成氫氧化鋅 ZnO + H2O → Zn(OH)2 氨水的製造是把氨氣灌到水裡面 NH3 + H2O → NH4+ + OH二氧化硫溶於水生成亞硫酸 SO2 + H2O → H2SO3 二氧化碳溶於水生成碳酸 CO2 + H2O → H2CO3 二氧化氮溶於水生成硝酸 → NO + 2HNO3 說明 放熱，活性不夠大的金屬像 Mg、 Zn 需要加酸才能產生氫氣 放熱 放熱，CaO 俗稱生石灰， 氫氧化鈣水溶液俗稱石灰 水 放熱，金屬氧化物溶於水常 呈鹼性 放熱 放熱，NH4+ + OH-俗稱為氨 水 放熱 放熱
初中化学知识点总结表格
初中化学知识点总结表格| 主题 | 知识点 | 描述 || | | || 物质的分类 | 纯净物和混合物 | 纯净物由单一物质组成，混合物由多种物质组成 || 物质的状态 | 固态、液态、气态 | 物质根据温度和压力的不同存在于三种状态 || 原子结构 | 原子核和电子 | 原子由中心的原子核和外围的电子组成 || 元素与化合物 | 定义和例子 | 元素是纯净物的一种，化合物是由不同元素组成的纯净物 || 化学反应 | 反应式和类型 | 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程 || 酸碱反应 | 酸碱的定义和中和反应 | 酸是能释放氢离子的物质，碱是能释放氢氧根离子的物质 || 氧化还原反应 | 氧化和还原的概念 | 氧化是失去电子，还原是获得电子的过程 || 溶液 | 溶解度和浓度 | 溶液是一种物质溶解在另一种物质中形成的均匀混合物 || 周期表 | 元素的排列 | 元素按照原子序数和电子排布规律排列 | | 化学键 | 离子键、共价键和金属键 | 化学键是原子或离子之间的相互吸引力 || 能量变化 | 能量守恒和化学反应的能量 | 化学反应通常伴随着能量的吸收或释放 || 气体定律 | 波义耳定律、查理定律和阿伏伽德罗定律 | 描述气体状态变化的定律 || 电化学 | 电池和电解 | 电化学是研究电能和化学能转换的科学 | | 有机化学 | 有机分子和反应 | 有机化学是研究含碳化合物的科学|| 实验技能 | 安全操作和实验方法 | 实验室安全操作规程和基本实验操作技能 |1. 物质的分类- 纯净物：只含有一种分子或原子的物质，如氧气(O2)、金(Au)。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，如空气、果汁。
2. 物质的状态- 固态：原子、分子间距离固定，形状规则，不易流动。
- 液态：原子、分子间距离较固态大，可流动，形状不定。
- 气态：原子、分子间距离大，易流动，可充满容器。
3. 原子结构- 原子核：由质子和中子组成，带正电。
初中化学方程式总结表
初中化学方程式总结表1、碳铵受热分解：NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑2、铜绿受热分解：Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O +CO2↑3、铜绿和稀盐酸反应：Cu2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + 3H2O +CO2↑4、红磷或白磷燃烧：4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5 （黄色火焰，放热，生成白色固体）5、硫燃烧：S + O2 点燃SO2（空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）6、镁燃烧：2 Mg + O2 点燃2MgO （放出耀眼的白光，放热，生成白色固体）7、铁丝燃烧：3 Fe + 2 O2 点燃Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体）8、铜丝加热：2Cu + O2（紫红色固体变黑）9、氧气充足时碳燃烧： C + O2 点燃CO210、氧气不足时碳燃烧： 2 C + O2 点燃 2 CO11、实验室用高锰酸钾制氧气：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑12、实验室用氯酸钾制氧气：2KClO △2KCl + 3O2↑(MnO2作催化剂)13、实验室用过氧化氢溶液制氧气：2H2O2== 2H2O + O2↑(MnO2作催化剂) （反应放热）14、电解水：2 H2O 通电O2↑+ 2H2↑（正氧负氢，体积比1:2，质量比8:1）15、氢气燃烧（氢气爆炸）：2 H2 + O2 点燃 2 H2O16、实验室制CO2：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（药品：大理石/石灰石和稀盐酸）17、工业制二氧化碳：CaCO3 高温CaO + CO2 ↑18、二氧化碳的检验：CO2 + C a(O H)2= CaCO3↓+ H2O19、二氧化碳与水反应：CO2 + H2O = H2CO320、碳酸分解：H2CO3 = CO2↑+ H2O21、CO燃烧：2 CO + O2点燃 2 CO222、碳还原二氧化碳：C＋CO2 高温 2 CO23、碳还原氧化铜：C＋2 CuO 高温 2 Cu + CO2↑24、氢气还原氧化铜：H2 + CuO === Cu + H2O25、CO还原CuO：CO + CuO △Cu + CO226、CO还原Fe2O3：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2MnO227、CO还原Fe3O4：4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO228、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O29、乙醇（酒精）燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O30、氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2点燃2HCl31、浓盐酸和浓氨水相遇生成白烟：HCl + NH3 == NH4Cl酸+ 活泼金属→盐+ 氢气（反应放热）32、实验室制取氢气：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Zn + H2S O4= ZnS O4+ H2↑33、镁和稀酸反应：Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑34、铁和稀酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑35、铝和稀酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3 H2↑酸 + 金属氧化物→盐+ 水36、用酸去除铁锈：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（红棕色固体消失，溶液由无色变成黄色）37、硫酸和氧化铜反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O （黑色固体消失，溶液由无色变成蓝色）38、硝酸和氧化锌反应：ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O39、硫酸和氧化铝反应：Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O40、盐酸和氧化镁反应：MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O酸 + 碱→盐+ 水（反应放热）41、烧碱和酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O42、蓝色沉淀和酸的反应：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O43、氢氧化钡和硫酸的反应：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O44、石灰乳和稀盐酸的反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O45、氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O46、氨水和稀硫酸的反应：2NH3·H2O + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2O酸 + 盐→新酸+ 新盐（酸 + 碳酸盐→盐+ 水+ 二氧化碳）47、稀盐酸和硝酸银反应：HCl+AgNO3== AgCl↓+HNO348、稀硫酸和氯化钡反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl49、稀硫酸和硝酸钡反应：H2SO4 + Ba(NO3)2 ==BaSO4↓+2HNO350、纯碱和稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑51、小苏打和稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑碱 + 非金属氧化物→盐+ 水（非基本反应类型）52、火碱溶液吸收CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O53、火碱溶液吸收SO2：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O54、石灰水吸收SO2：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O碱 + 盐→新碱+ 新盐（碱 + 铵盐→新盐+ 水+ 氨气）55、配制波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO456、纯碱制烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH57、氯化铁和烧碱混合：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl58、氯化镁和石灰水混合：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl259、苛性钠和氯化铵混合加热：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O60、熟石灰和硫酸铵反应：Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O61、硫酸镁和氢氧化钡反应：MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓62、硫酸铵和氢氧化钡反应：(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O金属 + 盐溶液→新金属+ 新盐63、湿法炼铜：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO464、锌和硫酸亚铁反应：Zn + FeSO4 = Fe + ZnSO465、铜与硝酸银反应：2AgNO3 + Cu = 2Ag+ Cu(NO3)266、铝与硫酸铜反应: 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3盐1 + 盐2 →新盐1 + 新盐267、氯化钠和硝酸银反应：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO368、硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl69、纯碱和氯化钡反应：Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓+2NaCl70、纯碱和氯化钙反应：Na2CO3 + CaCl2 ==CaCO3↓+2NaCl钙循环高温71、制取生石灰：CaCO3 == CaO + CO2↑72、生石灰制取熟石灰（反应放热）：CaO + H2O = Ca(OH)273、熟石灰生成碳酸钙：CO 2 + C a (O H )2 = CaCO 3↓ + H 2O 常见的盐74、电解食盐水： 2NaCl + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 侯德榜制碱法75、NaCl + NH 3 +CO 2 + H 2O === NaHCO 3↓ + NH 4Cl（先通氨气，溶液呈碱性，有利于吸收CO2，提高产率） 76、2NaHCO 3 == Na 2CO 3 + H 2O +CO 2↑77、纯碱溶液中持续通入二氧化碳：Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 == 2NaHCO 378、胆矾的生成：CuSO 4 + 5H 2O == CuSO 4·5H 2O （白色固体变蓝色）79、可燃冰完全燃烧：CH 4·nH 2O + 2O 2 == CO 2 + (2+n)H 2O80、光合作用： 6CO 2 + 6H 2O == C 6H 12O 6 + 6O 2 81、呼吸作用： C 6H 12O 6 + 6O 2 == 6CO 2 + 6H 2O82、硫酸型酸雨的形成：① 2SO 2 + O 2 == 2SO 3 SO 3 + H 2O == H 2SO 4② SO 2+H 2O == H 2SO 3 2H 2SO 3 + O 2 == 2H 2SO 4 通电点燃 光照 叶绿素 酶尘埃。
化学选修1知识点归纳总结表
化学选修1知识点归纳总结表### 化学选修1知识点归纳总结表#### 一、化学反应速率- 定义：反应物转化为产物的速率。
- 影响因素：- 内因：物质本身的性质。
- 外因：温度、浓度、压强、催化剂等。
- 速率方程：\[ r = k[A]^m[B]^n \]- 速率常数：\( k \)，与反应物浓度无关。
#### 二、化学平衡- 动态平衡：正逆反应速率相等，但不等于零。
- 平衡常数：\[ K_c = \frac{\prod [C]}{\prod [A]} \]- 平衡移动原理：勒夏特列原理。
#### 三、酸碱理论- 布伦斯特德-洛里（Brønsted-Lowry）理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。
- 路易斯（Lewis）理论：酸是电子对的受体，碱是电子对的供体。
#### 四、酸碱平衡- pH：溶液中氢离子浓度的负对数。
- pOH：溶液中氢氧根离子浓度的负对数。
- pH与pOH的关系：\[ pH + pOH = 14 \]（在25°C时）#### 五、氧化还原反应- 基本概念：涉及电子转移的反应。
- 氧化数：元素在化合物中的电荷状态。
- 半反应：氧化还原反应的两个部分，一个氧化，一个还原。
#### 六、配位化学- 配体：与中心金属离子形成配位键的分子或离子。
- 配位数：配体与中心金属离子形成的键的数量。
- 配位化合物：含有配位键的化合物。
#### 七、有机化学基础- 碳的化学性质：碳能形成多种化合物，包括链状和环状结构。
- 有机反应类型：- 加成反应：分子中双键或三键的碳原子上添加原子或原子团。
- 取代反应：分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所取代。
- 消除反应：分子中两个相邻原子上的原子或原子团被移除，形成双键。
#### 八、有机合成- 逆合成分析：从目标分子逆向推导可能的合成路径。
- 保护基团：在合成过程中保护特定官能团不被反应。
#### 九、有机化合物的命名- IUPAC命名法：国际纯粹与应用化学联合会制定的命名规则。
人教版初中化学实验目录(总表)
氢氧化钠、水
★
√
药匙、小烧杯、玻璃棒、玻璃导管
√ 试管、滴管、试管架
氢氧化钙、水、二氧化碳
★
紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、氢 氧化钠溶液、澄清石灰水
★
√
电源、电极、灯泡（或发光二级管）、导 盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、澄清
线、烧杯
石灰水、蒸馏水、酒精
★
生活中常 见的化合
在氢氧化钠溶液中滴加稀盐 酸
√ 烧杯、滴管、量筒、玻璃棒
烧杯（3只）、药匙、滤纸、漏斗、铁架 台（带铁圈）、 玻璃棒
明矾、蒸馏水
★
√ 烧杯、玻璃棒、滴管、试管架
硬水、软水、肥皂水
蒸馏瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度
计、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网、
√
胶皮管、酒精灯、烧瓶、单孔橡皮塞、玻 硬水、肥皂水、冷水
★
璃导管、试管、沸石（或碎瓷片）、木块
、烧杯
√
铁架台（附铁夹）、直流电源、水电解器 、试管、火柴、酒精灯
粗盐中难溶性杂质的去除烧杯玻璃棒蒸发皿药匙酒精灯火柴漏斗量筒10ml滴管铁架台带铁圈托盘天平滤纸坩埚钳粗盐水测定空气里氧气含量集气瓶烧杯直角玻璃导管弹簧夹燃烧匙胶皮管酒精灯火柴橡皮筋红磷水氧气的性质实验集气瓶燃烧匙酒精灯火柴木条氧气硫木炭细铁丝水澄清石灰水加热高锰酸钾制取氧气木条药匙大试管铁架台附铁夹酒精灯火柴水槽单孔橡皮塞玻璃导管胶皮管棉花玻璃片集气瓶试管架高锰酸钾水木炭的吸附性实验锥形瓶酒精灯燃烧匙石棉网镊子木炭红墨水碳还原氧化铜实验硬质试管酒精喷灯或酒精灯加网罩药匙铁架台橡皮塞带玻璃导管普通试管研钵蒸发皿玻璃棒纸试管架木炭氧化铜澄清的石灰水我们周围的空气演示分组二级主题实验类型级主题实验名称所需主要仪器及器材所需试剂备注探究实验室里制取二氧化碳的装置锥形瓶瓶底烧瓶烧杯试管集气瓶长颈漏斗试管架玻璃导管6090120双孔橡皮塞单孔橡皮塞胶皮管水槽酒精灯二氧化碳的性质实验铁架台带铁夹试管集气瓶玻璃片玻璃导管单孔橡皮塞胶皮管酒精灯木条镊子烧杯阶梯形支架塑料软瓶火柴喷壶试管架石灰石稀盐酸醋酸干燥的石蕊纸花水澄清的石灰水蜡烛探究水的净化烧杯3只药匙滤纸漏斗铁架台带铁圈玻璃棒明矾蒸馏水硬水软水的检验烧杯玻璃棒滴管试管架硬水软水肥皂水蒸馏蒸馏瓶冷凝管尾接管锥形瓶温度计铁架台带铁圈铁夹石棉网胶皮管酒精灯烧瓶单孔橡皮塞玻璃导管试管沸石或碎瓷片木块烧杯硬水肥皂水冷水水的电解铁架台附铁夹直流电源水电解器试管火柴酒精灯水稀硫酸或稀氢氧化钠溶液碘和高锰酸钾的溶解性比较试管药匙试管架碘高锰酸钾水汽油酒精溶于水试管滴管量筒试管架酒精水红墨水溶解时的吸热或放热现象试管烧杯玻璃棒温度计药匙试管架水氯化钠硝酸铵氢氧化钠水与常见的溶液演示分组二级主题实验类型级主题实验名称所需主要仪器及器材所需试剂备注乳化现象试管量筒滴管胶塞试管架水植物油洗涤剂氯化钠在水中的溶解烧杯药匙玻璃棒量筒滴管托盘天平水氯化钠硝酸钾在水中的溶解烧杯药匙玻璃棒量筒滴管托盘天平酒精灯火柴石棉网铁架台带铁圈水硝酸钾配制三种浓稀不同的硫酸铜溶液量筒滴管烧杯玻璃棒药匙托盘天平无水硫酸铜水配制两种质量分数不同的氯化钠溶液量筒滴管烧杯玻璃棒药匙托盘天平氯化钠水比较合金和纯金属的硬度黄铜片铜锌合金铜片焊锡锡铅合金锡金属与盐酸稀硫酸的反应试管量筒滴管木条酒精灯火柴试管架镁锌铁铜稀盐酸稀硫酸探究金属活动性顺序试管砂纸试管架硫酸铜溶液硝酸银溶液硫酸铝溶液铝丝铜丝探究铁制品锈蚀的条件试管架或铁架台
初中化学元素周期表汇总
初中化学元素周期表汇总化学元素周期表是化学中非常重要的工具，它是有序地排列了所有已知的化学元素，根据元素的原子序数和化学性质，使得我们能够更好地理解和研究各种化学现象。
在初中化学学习中，理解元素周期表的相关知识是非常重要的。
本文将对元素周期表的结构、元素特性以及一些重要元素进行汇总和介绍。
元素周期表的结构和排列元素周期表的结构非常有序，它由一系列的水平行和垂直列组成。
水平行被称为周期，每个周期代表了一个新的能级，从左到右，电子壳层数依次增加。
垂直列被称为族，元素周期表中的每一族都有相似的化学性质。
元素周期表可分为四个区域：主族元素区、过渡元素区、稀土元素区和超铀元素区。
化学元素的特性和分类元素周期表中的化学元素具有不同的性质，我们可以根据这些性质对元素进行分类。
1. 金属元素：位于元素周期表的左侧和中部，具有良好的导电性、导热性和延展性。
金属元素在化学反应中容易失去电子，形成阳离子。
2. 非金属元素：位于元素周期表的右侧，大多数是气体或者脆性固体。
非金属元素在化学反应中容易获得电子，形成阴离子。
3. 半金属元素：位于元素周期表的中间地带，具有金属和非金属的一些性质，也被称为“类金属”。
4. 稀有气体元素：位于元素周期表的第18族，它们是非常稳定的、较为惰性的元素，几乎不参与化学反应。
5. 过渡元素：位于元素周期表的4至7周期之间，它们通常具有较高的密度和熔点，是许多合金的重要成分。
常见元素和其性质以下是几种在初中化学中常见的元素和它们的一些性质：1. 氢（H）：位于元素周期表的第1个位置，是最轻的元素。
它是宇宙中最丰富的元素之一。
氢气是一种气体，能与氧气反应生成水。
2. 氧（O）：位于元素周期表的第16个位置，是空气中最常见的元素之一。
氧气对生物是必需的，支持燃烧和呼吸。
3. 碳（C）：位于元素周期表的第14个位置，是生命中的主要构成元素。
碳可以形成长链，构成有机物。
4. 铁（Fe）：位于元素周期表的第26个位置，是一种常见的金属元素。
化学化工学院课程总表
星期一
大学英语A1 星期二 大学英语B1
体育1
星期三
无机及分析化学(Ⅱ-1) 思学A108 思想道德修养与法律基础 思学A213 高等数学(Ⅰ-1)
大学计算机基础(8-16周) 星期四
军事理论
思学B304
思想道德修养与法律基础 思学A213 大学英语A1
星期五
大学英语B1
高等数学(Ⅰ-1)
星期六
星期日 军训及入学教育(2204005030/2113),2～4周(3周),郭敏(政工师)
思想道德修养与法律基础 2006001030/2118 48
4
6-17 卢士敏(讲师)
体育1
2204001010/公选 26
2
6-18 见公共选读
大学英语A1
2308001040/公选 64
5
6-18 见公共选读
节次 星期
第1、2节
教室
第3、4、5节
教室
大学计算机基础
高等数学(Ⅰ-1)
星期一
课程名称 大学英语B1
实践环节
说明：课程授课学时以总学时为准，在课表规定的周次内行课。
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©2010-2011西南石油大学教务处
2010-7-20
西南石油大学课程表
专业年级： 环境工程2010
人数： 60 (实际人数以选课人数为准)
第1周至第19周
2010年9月6日至2011年1月16日
课程名称
课程号/课序号 总学时 周学时 实验/上机 周次
主讲/辅导
课程名称
课程号/课序号 总学时 周学时 实验/上机 周次
主讲/辅导
近代化学实验(Ⅰ-1) 2704006010/2102 16
化学周期表
化学周期表化学元素周期表元素周期表中的元素(每周期开头设为空4个字节)1H氢 1.00792He氦 4.00263Li 锂 6.9414Be铍9.01225B硼10.8116C碳12.0117N 氮14.0078O氧15.9999F氟18.99810Ne氖20.1711 Na钠22.989812Mg镁24.30513Al铝26.98214Si硅28.08515P磷30.97416S硫32.0617Cl氯35.45318Ar 氩39.9419K钾39.09820Ca钙40.0821Sc钪44.95622 Ti钛47.923V钒50.9424Cr铬51.99625Mn锰54.938 26Fe铁55.8427Co钴58.933228Ni镍58.6929Cu铜63.5430Zn锌65.3831Ga镓69.7232Ge锗72.533As 砷74.92234Se硒78.935Br溴79.90436Kr氪83.837 Rb铷85.46738Sr锶87.6239Y钇88.90640Zr锆91.2241Nb铌92.906442Mo钼95.9443Tc锝(99)44Ru 钌161.045Rh铑102.90646Pd钯106.4247Ag银107.86848Cd镉112.4149In铟114.8250Sn锡118.6 51Sb锑121.752Te碲127.653I碘126.90554Xe氙131.355Cs铯132.90556Ba钡137.3357-71La-Lu镧系57La镧138.958Ce铈140.159Pr镨140.960Nd钕144.261Pm钷(147)62Sm钐150.363Eu铕151.9664 Gd钆157.2565Tb铽158.966Dy镝162.567Ho钬164.968Er铒167.269Tm铥168.970Yb镱173.0471 Lu镥174.96772Hf铪178.473Ta钽180.94774W钨183.875Re铼186.20776Os锇190.277Ir铱192.278 Pt铂195.0879Au金196.96780Hg汞200.581Tl铊204.382Pb铅207.283Bi铋208.9884Po钋(209)85At 砹(201)86Rn氡(222)87Fr钫(223)88Ra镭226.03 89-103Ac-Lr锕系89Ac锕(227)90Th钍232.091Pa镤231.092U铀238.093Np镎(237)94Pu钚(239,244)95 Am镅(243)96Cm锔(247)97Bk锫(247)98Cf锎(251)99 Es锿(252)100Fm镄(257)101Md钔(258)102No锘(259) 103Lr铹(260)104Rf钅卢(257)105Db钅杜(261)106Sg钅喜(262)107Bh钅波(263)108Hs钅黑(262)109Mt钅麦(265) 110Ds钅达(266)111Rg钅仑(272)112Uub(285)113 Uut(284)114Uuq(289)115Uup(289)116Uuh(292)117 Uus(*)/*尚未被发现*/118Uuo(293)?6?7?6?7各个元素的读音氢(qīng)氦(hài)锂(lǐ)铍(pí)硼(p?0?0ng)碳(tàn)氮(dàn)氧(yǎng)氟(fú)氖(nǎi)钠(nà)镁(měi)铝(lǚ)硅(guī)磷(lín)硫(liú)氯(lǜ)氩(yà)钾(jiǎ)钙(gài)钪(kàng)钛(tài)钒(fán)铬(g?0?9)锰(měng)铁(tiě)钴(gǔ)镍(ni?0?9)铜(t?0?7ng)锌(xīn)镓(jiā)锗(zhě)砷(shēn)硒(xī)溴(xiù)氪(k?0?9)铷(rú)锶(sī)钇(yǐ)锆(gào)铌(ní)钼(mù)锝(d?0?0)钌(liǎo)铑(lǎo)钯(pá)银(yín)镉(g?0?0)铟(yīn)锡(xī)锑(tī)碲(dì)碘(diǎn)氙(xiān)铯(s?0?9)钡(b?0?9i)镧(lán)铪(hā)钽(tǎn)钨(wū)铼(lái)锇(?0?0)铱(yī)铂(b?0?7)金(jīn)汞(gǒng)铊(tā)铅(qiān)铋(bì)钋(pō)砹(ài)氡(dōng)钫(fāng)镭(l?0?0i)锕(ā)钅卢(lú)钅杜(dù)钅喜(xǐ)钅波(bō)钅黑(hēi)钅麦(mài)钅达(dá)钅仑(lún)镧(lán)铈(shì)镨(pǔ)钕(nǚ)钷(pǒ)钐(shān)铕(yǒu)钆(gá)铽(t?0?9)镝(dí)钬(huǒ)铒(ěr)铥(diū)镱(yì)镥(lǔ)锕(ā)钍(tǔ)镤(pú)铀(y?0?7u)镎(ná)钚(bù)镅(m?0?0i)锔(jū)锫(p?0?0i)锎(kāi)锿(āi)镄(f?0?9i)钔(m?0?0n)锘(nu?0?6)铹(láo)小结：其实大多数元素的读音比较好读，只要读半边就可以了。
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新疆石河子2008年普通高中教师新课程培训化学一
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 姓名 李 单位 民族 职称 中高 中高 中二 中三 中一 中高 高级 中二 中一 中一 中一 高级 高级 中二 学科 任教年级 化学 化学 化学 化学 化学 化学 化学 化学 化学 化学 化学 化学 化学 化学 化学 高级 高级 中二 中二 高级 化学 化学 化学 化学 化学 高三 高二 高一 高二 高二 高二 高二 高一 高三 高三 高一 高二 高三 高三 高一 高三 高二 高三
中一 中高 中高
化学 化学实验 化学 化学 化学 高三 高一 高二 高二 高三 高二 高三 高二 高一 高二 高三
中一 中一 高级 高级 中二 高级 高级 中一
化学 化学 化学 化学 化学 化学 化学 化学
2008年普通高中教师新课程培训化学一班名单
身份证号 652323196311043210 650300196408011825 659001197411011917 659001198108155226 620105196802102026 650300196407100332 650300196509094041 610431197911204920 622827650308121 650300197103031854 659001197506073029 650300195701240016 433024196311020051 650300196010124037 654222198207152248 650300196601021822 650300196012220321 430624198310198113 654301198402012914 65030019650924322X liuyun661@ 77950318@ 76959620@ wjp9911@ SDN799@ shzmzzx@ 电子邮件 联系电话 2323798 2323076 13519938150 13779218610 13579756210 13999327158 2676316 13999321219 2361766 13899517363 2860786 2625101 2666139 2335560 15886935291 13779351260 13999323790 13579754298 13899514255 15981704259 QQ号 备注
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石河子第一中学 石河子第一中学 石河子第一中学 石河子第一中学 石河子第一中学 石河子第一中学 石河子第一中学 石河子第一中学 石河子第一中学 石河子第一中学 石河子第一中学 石河子第二中学 石河子第二中学 石河子第二中学 石河子第二中学 石河子第二中学 石河子第二中学 石河子第二中学 石河子第二中学 石河子150团中学 石河子148团中学 石河子148团中学
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郭凤 王小存 杜宁 辛乾坤 崔保贵 李少华 钟晓星 孙志忠 姚照 刘芸 李秀琴 郭胜 王建平 尹智敏
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周峰 张国红 王红梅 李纯辉 彭慧 陈瑶 刘先辉 王新惠 刘爱侠 张涛 王民强 康 郭 飞 静
刚 石河子石总场第一中学 汉
靳麦香 石河子石总场第一中学 汉 孙玉堂 石河子石总场第一中学 汉 饶 琳 石河子石总场第一中学 汉 李菊梅 石河子石总场第一中学 汉 切 肯 石河子民族中学 石河子高级中学 石河子高级中学 石河子高级中学 石河子高级中学 石河子高级中学 石河子高级中学 石河子东方学校 石河子东方学校 石河子东方学校 石河子第一中学 石河子第一中学 石河子第一中学 石河子第一中学 石河子第一中学 哈 汉 汉 汉 汉 汉 汉 汉 汉 汉 汉 汉 汉 汉 汉
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汉 汉 汉 汉
中二
化学 化学
高一 高一 高一 高一 高一 高三 高三 高三 高三 高三
高级 中二
化学 化学 化学 化学 化学 化学 化学 化学
土家 中二 汉 汉 汉 汉 汉 中二 高级 高级 中二 中一 中一
化学 实验教师 化学 化学 化学 化学 化学 化学 化学 化学 高一 高二 高一 高一 高三 高一 高一 高一 高三
汉族 中一 汉族 中高 汉族 中二 汉族 中一 汉族 中二 汉族 中二 回族 中高 汉族 汉 汉 汉 中一 高级 中一
王厚君 候丽娟 谢玉君 董 梅
肖新玲 张 帅
姜建华 王少功 尹明江
化学
化学 教务主任 化学 高二
43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
尹尔庄 左丽萍 马丽 李凯 李冬松 耿惠萍 顾建国 王安新 冉琴 孙荣 尹魁英 丁玉刚