盐类的水解复习课
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盐类水解复习课件
2．外因
(1)升高温度，水解平衡向________方向移动， 水解程度增大。
(2)增大浓度，水解平衡向水解方向移动，水解 程度________。
加水稀释，水解平衡向________方向移动，水 解程度增大。
(3)增大c(H＋)可促进弱酸根离子水解，抑制弱碱 阳离子水解；
增大c(OH－)可促进弱碱阳离子水解，抑制弱酸 根离子水解。
4．规律 谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
盐的类别 是否水解 溶液酸碱性 水解的离子
强酸强碱盐 否
中性
强碱弱酸盐 是
碱性 弱酸根离子
强酸弱碱盐 是
________ 弱碱阳离子
举例
NaCl KNO3
CH3COONa Na2CO3
NH4Cl Cu(NO3)2
二、盐类水解的影响因素及应用 1．内因——盐本身的性质
1．比较依据
(1)两个理论依据
①弱电解质电离理论：电离粒子的浓度大于电离生成粒子
的浓度。
例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)>c(HCO
－
3
)≫c(CO
2－ 3
)(多
元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。
②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度。
例如，Na2CO3溶液中：c(CO
2－ 3
(4)加入与水解有关的其他物质，符合化学平衡 移动原理。
例如：Fe3＋在溶液中存在水解平衡：
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋改变条件，影响结果如下
表：
条件
移动方向
n(H＋)
pH
现象
升温
向右
增大
降低
颜色变深
通HCl气体
高考化学 第25讲 盐类的水解复习课件
NH4 CO3 H2O
Al 3 3HCO 3 Al(OH)3 3CO2
Fe 3H2O Fe(OH)3 (胶体) 3H
(4)草木灰与铵态氮肥混施:_________________________｡
NH3 H2O HCO3
网络构建
热点关 热点考向 1.盐类水解方程式的书写与判断｡ 2.水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性的判断和比较｡ 3.溶液中微粒浓度的大小比较｡
(3)在配制FeCl3溶液时,为防止产生浑浊,应 加入少许浓盐酸 ________________________________｡
(4)向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液,预计可能看到的现 产生红褐色沉淀,且溶液变为紫色 象是_______________________________________｡
2.盐溶液 (1)多元弱酸的酸根离子和多元弱碱的阳离子都是分步水解, 但以第一步水解为主 ｡ : c(Cl ) c(NH ) c(H ) c(OH )｡ 例如: NH Cl溶液中
4 4
(2)明确酸式酸根离子电离程度､水解程度的相对大小｡ 常见的酸式盐中,NaHSO3､NaH2PO4以电离为主,而Na2HPO4
增大,C不正确｡加入NaOH固
变式1 (2008·重庆高考题)向三份0.1 mol/L CH3COONa溶 液中分别加入少量NH4NO3､Na2SO3､FeCl3固体(忽略溶液体
积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为(
A.减小､增大､减小 C.减小､增大､增大
)
B.增大､减小､减小 D.增大､减小､增大
水解而显酸性｡ 2.配制盐溶液
如在配制FeCl3溶液时,由于Fe3+的水解使溶液浑浊而得不到
Al 3 3HCO 3 Al(OH)3 3CO2
Fe 3H2O Fe(OH)3 (胶体) 3H
(4)草木灰与铵态氮肥混施:_________________________｡
NH3 H2O HCO3
网络构建
热点关 热点考向 1.盐类水解方程式的书写与判断｡ 2.水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性的判断和比较｡ 3.溶液中微粒浓度的大小比较｡
(3)在配制FeCl3溶液时,为防止产生浑浊,应 加入少许浓盐酸 ________________________________｡
(4)向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液,预计可能看到的现 产生红褐色沉淀,且溶液变为紫色 象是_______________________________________｡
2.盐溶液 (1)多元弱酸的酸根离子和多元弱碱的阳离子都是分步水解, 但以第一步水解为主 ｡ : c(Cl ) c(NH ) c(H ) c(OH )｡ 例如: NH Cl溶液中
4 4
(2)明确酸式酸根离子电离程度､水解程度的相对大小｡ 常见的酸式盐中,NaHSO3､NaH2PO4以电离为主,而Na2HPO4
增大,C不正确｡加入NaOH固
变式1 (2008·重庆高考题)向三份0.1 mol/L CH3COONa溶 液中分别加入少量NH4NO3､Na2SO3､FeCl3固体(忽略溶液体
积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为(
A.减小､增大､减小 C.减小､增大､增大
)
B.增大､减小､减小 D.增大､减小､增大
水解而显酸性｡ 2.配制盐溶液
如在配制FeCl3溶液时,由于Fe3+的水解使溶液浑浊而得不到
盐类水解专题复习课件
【难点突破】
1．溶液中离子间水解反应的相互影响
①水解相互促进：当含有两种水解情况相 反的离子的溶液混合时，两种离子的水解 相互促进，双方的水解程度均增大，有些 甚至于彻底水解，称为“双水解”，如：
Al 3 3HCO3
Al(OH )3 3CO2
②水解相互抑制：当含有两种水解情况相同
的离子的溶液混合时，两种离子的水解相
B.盐酸过量
C.氨的物质的量等于盐酸的物质的量 D.[H+]=[OH-]
HA溶液中加入一种碱MOH,反应后溶液
呈中性, 下列判断一定正确的是
D
A.加入的碱过量
B.生成的盐不水解
C.酸与碱等物质的量混合 D.反应液中[A-]=[M+]
例4.在室温时,在醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液至PH=7, 则溶液中的 醋酸根离子和钠离子的关系正确的是
盐类水解专题复习课 件
【基础知识】
1．用pH试纸测试的NaCl溶液、CH3COONa溶 液和NH4Cl溶液时，发现三种溶液分别显中 性、碱性和酸性．盐溶液中的H+和OH-均由 水电离产生，浓度应相等，溶液怎么会显 酸碱性？
2．Na2CO3俗名纯碱，用途广泛，可在制玻 璃、制皂、造纸等工业中代替烧碱．是一 种盐，它何以具有这样的作用？
5、盐类水解的规律
有弱才水解，无弱不水解——条件； 都弱都水解，越弱越水解——程度； 谁强显谁性，都强显中性——结果．
说明：
“弱水解，强显性，两强不水解，弱弱具体定。”
①强碱弱酸盐。 如NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、C6H5ONa ②强酸弱碱盐。如NH4Cl、Al2(SO4)3、CuSO4、FeCl3 ③弱酸弱碱盐。
4、盐类水解的离子方程式的书写
盐类的水解(复习课) PPT
二、影响盐类水解的因素
酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液 的碱性或酸性越强。（Ka/b×Kh=Kw）
因素 温度 升高
水解平衡 水解程度
右移
增大
水解产生离子的浓度 增大
增大 浓度
减小(即稀释)
右移 右移
减小 增大
增大 减小
外加
酸
酸碱
碱
弱碱阳离子的水解程度减小 弱酸根离子的水解程度减小
____R__n－_＋__H_2_O____H_R_(_n－_1_)－_＋__O_H__－_ ； 若 pH ＜ 7 ， 其 原 因 是
__M__m_＋_＋__m_H__2_O____M__(_O_H_)_m_＋__m__H_＋_(用离子方程式说明)。
小组讨论
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
2016全国III卷
D 13．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
减小 增大
不变
2017全国I卷
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO23－ 引起的，请你设计一个简单的实验 方案：向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴 入_过__量__氯__化__钙__溶__液__，__产__生__白__色__沉__淀__，__且__溶__液__的__红__色__褪__去__。__则__可__以__说__明__纯___ 碱_溶__液__呈__碱__性__是__由__C__O_23_－引__起__的________。
《盐类的水解专题复习》课件
。
方向移
• 加水稀释，水解平衡正向 方 向 移 动 ， 水 解 增程大 度 。
• (3)增大c(H＋)可促进 弱酸根离子
水
解弱碱，阳抑离制子
水解；
• 增大c(OH－)可促进弱碱阳离子
水
弱解酸，根离抑子制
水解。
• (4)加入与水解有关的其他物质，符合化学 平衡移动原理。
• [想一想2]向CH3COONa溶液滴加酚酞试液， 会产生什么现象？将该溶液加热，可能产 生什么现象？原因是什么？
溶液存在水解平衡：CO32－＋H2
－
3
＋OH－。下
列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入 CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，ccHCCOO323－－减小 D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小
【解析】 水解平衡常数与 KW 一样，仅与温度有关， 故稀释溶液时水解平衡常数是不变的，A 项错；CO2 通入 溶液中，相当于生成 H2CO3，可以与 OH－反应，而促使 平衡正向移动，B 项正确；升温，促进水解，平衡正向移 动，故ccHCCOO323－－增大，C 项错；D 项，加入 NaOH，碱性 肯定增强，溶液 pH 增大 ，故 D 项错。
• 3．盐类水解的类型
• (1NH如4Cl NH4N、O3 (NH4)2S、O4 FeCl3 、
等。
碱
• (72)强碱C与H3弱CO酸ON生a、成Na的2C盐O3水、K解2C，O3、溶N液aH呈CO性3 ， pH＞ ，如 等。
• (3)弱酸弱碱盐水解程度较大(水解相互促
• [想一想3](1)为什么热的纯碱液去油渍效果 会更好？
• (2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸， 为什么？
高三化学复习精品课件：盐类的水解
___________________________________________________________________________。
答案 (1)把一小块 pH 试纸放在洁净干燥的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒 点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的 pH 7～13 (2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生 白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO23－引起的 (3)取 Na2CO3 溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深， 则盐类水解吸热
_____________________________________________________________________。
(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用 Na2CO3 溶液和其他必要试剂，设计一个简单的 实验方案：__________________________________________________________________
溶
液>CH3COONa 溶液。
5.水解方程式的书写 (1)一般要求
如 NH4Cl 的水解离子方程式为 NH＋ 4 ＋H2O
NH3·H2O＋H＋
。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如 Na2CO3 的水解离子方程式为 CO23－＋H2O
第3讲 盐类的水解
【2020·备考】 最新考纲：1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要
因素。3.掌握水解离子方程式的书写。4.了解盐类水解的应用。 核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一限度，是可以调控的。能多
盐类水解课件(复习课)
• （3）离子浓度大小比较 • （4）盐类水解应用
• 【学习目标】
• 1、能写出水解方程式，说出影响盐类水解 的因素；会用水平解平衡原理回答与水解 有关的简答题
• 2、知道混合溶液离子浓度大小比较的方法 且会写出三个守恒关系式。
• 3、能利用水解原理除杂、能分析盐类蒸干 的产物
【自主复习】
NaCl 溶液的酸碱性 c(H+)与c(OH-)相对大 小 溶液中的微粒 有无弱电解质生成
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3＋ 1.9
3.2
Fe2＋ 7.0
9.0
Cu2＋ 4.7
6.7
提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu
[例] FeCl3 可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。腐蚀铜板后的混合溶液中，
若 Cu2＋、Fe3＋和 Fe2＋的浓度均为 0.10mol/L·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去
Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+
2Al3++ 3S2 － +6H2O ＝ 2Al(OH)3 ↓ +3H2S↑ 铵态氮肥水解产生的 H+与草木灰 水解产生的 OH-结合成水，促使两
个平衡都向右移动而使氮肥损失
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
【典例精析】 用酒精灯加热蒸干、灼烧下列物质的溶液后，可以得到该物质固体的是（ ） A. AlCl3 B.Na2SO3 C.KMnO4 D.Na2CO3
• (2)弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱 的，但水的电离程度远远小于盐的水解程 度。
(四)小结作业
• 【学习目标】
• 1、能写出水解方程式，说出影响盐类水解 的因素；会用水平解平衡原理回答与水解 有关的简答题
• 2、知道混合溶液离子浓度大小比较的方法 且会写出三个守恒关系式。
• 3、能利用水解原理除杂、能分析盐类蒸干 的产物
【自主复习】
NaCl 溶液的酸碱性 c(H+)与c(OH-)相对大 小 溶液中的微粒 有无弱电解质生成
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3＋ 1.9
3.2
Fe2＋ 7.0
9.0
Cu2＋ 4.7
6.7
提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu
[例] FeCl3 可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。腐蚀铜板后的混合溶液中，
若 Cu2＋、Fe3＋和 Fe2＋的浓度均为 0.10mol/L·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去
Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+
2Al3++ 3S2 － +6H2O ＝ 2Al(OH)3 ↓ +3H2S↑ 铵态氮肥水解产生的 H+与草木灰 水解产生的 OH-结合成水，促使两
个平衡都向右移动而使氮肥损失
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
【典例精析】 用酒精灯加热蒸干、灼烧下列物质的溶液后，可以得到该物质固体的是（ ） A. AlCl3 B.Na2SO3 C.KMnO4 D.Na2CO3
• (2)弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱 的，但水的电离程度远远小于盐的水解程 度。
(四)小结作业
盐类的水解复习-课件
c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D.c(N H 4)相等的(NH4)2CO3和(NH4)2SO4溶液: c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2SO4]
【解析】B项,c(F-)+c(HF)=2c(Na+);C项,NaHA为强酸
的酸式盐(如NaHSO4),不含有HA-;D项,c(NH
典例2 下列溶液中有关物质的量浓度关
系不正确的是 ( ) A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合: c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液: c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液 等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(A2-) >c(H2A)
加热时平衡右移,水解程度增大,酸性增强,酚酞试液
不变色;CH3COONa溶液水解呈碱性,加热时水解程度
增大,碱性增强,酚酞试液颜色加深;NH4Cl水解呈酸性,
NaCl不水解,对颜色无影响。
【答案】B
技能归纲
1.“谁弱谁水解,越弱越水解”。 如酸性:HCN<CH3COOH,则相同条件下碱性:NaCN>
定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存
在着Na+、CO
2 3
、 OH-、HCO
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B．NaB溶液中：c(Na＋)>c(B－)>c(H＋)>c(OH－) C．NaB溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB)＋c(B－)
D．0.1mol/LNaB溶液中水电离的OH－浓度大于10－7mol/L
第五登三部高、分远登望高思远考探望讨
31
回顾
第五部分 思考探讨
基础回望
概念 实质 规律 方程式书写
4
计算
01 室温，某浓度的Na2CO3溶液pH为10。
请计算溶液中由水电离的C(H+)为多少？
02
第三基一部础、分回基望础材回料方望法
pH为5的FeCl3溶液，溶液中由水电离 的C(H+)为多少？
5
回望：
什么是盐类的水解？
在溶液中盐的离子与水电离出来 的H+或OH-结合生成弱电解质的 反应，叫做盐类的水解。
Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋ 影响因素 加酸或加碱
第二再二部上、分台再阶上命台题假阶说
18
常温
0.1mol·L-1 NH4Cl与 0.1mol·L-1 CH3COONH4溶液中
C（NH4＋）的 大小关系是怎
样的
why?
影响因素 “加盐”
第二再二部上、分台再阶上命台题假阶说
19
请小结：影响盐类水解的 主要因素有哪些？
11
思考： 书写盐类水解的方程式应注 意什么？
第二基一部础、分回基望础命回题假望说
12
留疑
问题1：CH3COONH4，（NH4)2CO3的 水溶液的酸碱性是怎样的？应如何判断？
问题2：若正盐的水溶液显中性，可能有 几种情况？显中性的原因相同吗？
第二基一部础、分回基望础命回题假望说
13
二、再上台阶
第三登三部高、分远登望高材远料方望法
25
应用示例
c(NH 4 ＋)＋c(H＋)=2c(SO42－)＋c(OH－)
c(H＋)=c(OH－)
c(NH 4 ＋)=2c(SO42－)
第三登三部高、分远登望高材远料方望法
26
应用示例
若溶液中存在的离子只有Cl－，NH 4 ＋，H＋， OH－。请判断下列离子浓度的大小排序是否 正确：
影响因素
温度
第二再二部上、分台再阶上命台题假阶说
16
25℃，0.1mol·L-1 的Na2CO3 溶液与0.01mol·L-1 的
Na2CO3溶液，pH大小关系是 怎样的？为什么?
影响因素
浓度
第二再二部上、分台再阶上命台题假阶说
17
分别加入少量盐酸或少量NaOH时，对下 列平衡产生怎样的影响
CO32－＋H2O HCO3－ ＋OH－
第一基一部础、分回基望础论回文导望读
6
从H2O的电离平衡的角度分析： 盐类水解的实质是什么？
破坏了水的电离平衡 促进了水的电离
第二基一部础、分回基望础命回题假望说
7
盐类水解的基本规律是怎样的？
有弱 才水解
无弱不 水解
越弱越 水解
谁强显 谁性
第二基一部础、分回基望础命回题假望说
8
思考：请以Na2CO3为例分析 为什么“谁强显谁性”？
请分析：“物料守恒”的式子有什么特点？
第五登三部高、分远登望高思远考探望讨
29
留疑
我们可用哪些方法书写 Na2CO3溶液中“质子守恒” 的式子？
第二登三部高、分远登望高命远题假望说
30
考题引领
25℃时，某一元酸(HB)的盐NaB水溶液呈碱性，下列叙述正确的是(D ) A．HB的电离方程式为：HB=H＋＋B－
第二基一部础、分回基望础命回题假望说
9
请写出Na2CO3水解的离子方程式
CO32－＋H2O
HCO3－ ＋OH－
HCO3－＋H2O H2CO3 ＋OH－
第二基一部础、分回基望础命回题假望说
10
请写出FeCl3水解的离子方程式
Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋
第二基一部础、分回基望础命回题假望说
再上台阶 影响盐类水解的主要因素 登高远望 电荷守恒 物料守恒
32
第五再二部上、分台再阶上思台考探阶讨
20
留疑
问题1：将FeCl3溶液加热，蒸干， 所得固体的主要成分是什么？灼烧 呢?为什么？ 若改为Fe2(SO4）3的水溶液呢？ 问题2：将Na2CO3与FeCl3溶液混 合在一起的实验现象，应如何解释？
三、登高远望
重要的化学学科思想：“守恒” 请以Na2CO3为例分析：溶液中存在哪些“守恒”
请书写Na2CO3溶液中“电荷守恒”式子
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO 3 2－)＋c(HCO 3 －)＋c(OH－)
第五三部、分登高思远考探望讨
23
讨论：
电荷守恒的式子 有什么特点？
书写注意事项 是什么?
书写电荷守恒式子 的依据是什么？
第三登三部高、分远登望高材远料方望法
24
应用示例
1、常温，向一定量的H2SO4溶液中滴加 氨水。若充分反应后，溶液的pH为7。 此时，溶液中c(NH4＋)与c(SO42－)的大 小关系是怎样的？
盐类水解 （高三复习课） 第一课时
考纲解读
了解盐类水解的原理
影响盐类水解的 主要因素
盐类水解的应用
常见考点 盐类水解在生产、生活、科研等领域的应用
高频考点
离子浓度大小比较、离子守恒关系式
第二部分 命题假说
3
一、基础回望
从Na2CO3与FeCl3开始
物质类别 对应的酸碱 水溶液的酸碱性
第一一部、分基础论回文导望读
c(NH 4 ＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
第三登三部高、分远登望高材远料方望法
27
“物料守恒” 的实质是什么？
思考
溶液中某元素的原子守恒
第五登三部高、分远登望高思远考探望讨
28
请书写Na2CO3溶液中“物料守恒”式子
c(Na＋)＝2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
思考：影响盐类水解 的主要因素有哪些？
室温
0.1mol·L-1 的 Na2CO3溶液与 0.1mol·L-1 的 CH3COONa溶液
pH 大小关系
why?
影响因素 “越弱越水解”
第二二部、分再上命台题假阶说
15
0.1mol·L-1 的Na2CO3溶 液，25℃与50℃
pH大小关系是怎样的？
为什么?
D．0.1mol/LNaB溶液中水电离的OH－浓度大于10－7mol/L
第五登三部高、分远登望高思远考探望讨
31
回顾
第五部分 思考探讨
基础回望
概念 实质 规律 方程式书写
4
计算
01 室温，某浓度的Na2CO3溶液pH为10。
请计算溶液中由水电离的C(H+)为多少？
02
第三基一部础、分回基望础材回料方望法
pH为5的FeCl3溶液，溶液中由水电离 的C(H+)为多少？
5
回望：
什么是盐类的水解？
在溶液中盐的离子与水电离出来 的H+或OH-结合生成弱电解质的 反应，叫做盐类的水解。
Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋ 影响因素 加酸或加碱
第二再二部上、分台再阶上命台题假阶说
18
常温
0.1mol·L-1 NH4Cl与 0.1mol·L-1 CH3COONH4溶液中
C（NH4＋）的 大小关系是怎
样的
why?
影响因素 “加盐”
第二再二部上、分台再阶上命台题假阶说
19
请小结：影响盐类水解的 主要因素有哪些？
11
思考： 书写盐类水解的方程式应注 意什么？
第二基一部础、分回基望础命回题假望说
12
留疑
问题1：CH3COONH4，（NH4)2CO3的 水溶液的酸碱性是怎样的？应如何判断？
问题2：若正盐的水溶液显中性，可能有 几种情况？显中性的原因相同吗？
第二基一部础、分回基望础命回题假望说
13
二、再上台阶
第三登三部高、分远登望高材远料方望法
25
应用示例
c(NH 4 ＋)＋c(H＋)=2c(SO42－)＋c(OH－)
c(H＋)=c(OH－)
c(NH 4 ＋)=2c(SO42－)
第三登三部高、分远登望高材远料方望法
26
应用示例
若溶液中存在的离子只有Cl－，NH 4 ＋，H＋， OH－。请判断下列离子浓度的大小排序是否 正确：
影响因素
温度
第二再二部上、分台再阶上命台题假阶说
16
25℃，0.1mol·L-1 的Na2CO3 溶液与0.01mol·L-1 的
Na2CO3溶液，pH大小关系是 怎样的？为什么?
影响因素
浓度
第二再二部上、分台再阶上命台题假阶说
17
分别加入少量盐酸或少量NaOH时，对下 列平衡产生怎样的影响
CO32－＋H2O HCO3－ ＋OH－
第一基一部础、分回基望础论回文导望读
6
从H2O的电离平衡的角度分析： 盐类水解的实质是什么？
破坏了水的电离平衡 促进了水的电离
第二基一部础、分回基望础命回题假望说
7
盐类水解的基本规律是怎样的？
有弱 才水解
无弱不 水解
越弱越 水解
谁强显 谁性
第二基一部础、分回基望础命回题假望说
8
思考：请以Na2CO3为例分析 为什么“谁强显谁性”？
请分析：“物料守恒”的式子有什么特点？
第五登三部高、分远登望高思远考探望讨
29
留疑
我们可用哪些方法书写 Na2CO3溶液中“质子守恒” 的式子？
第二登三部高、分远登望高命远题假望说
30
考题引领
25℃时，某一元酸(HB)的盐NaB水溶液呈碱性，下列叙述正确的是(D ) A．HB的电离方程式为：HB=H＋＋B－
第二基一部础、分回基望础命回题假望说
9
请写出Na2CO3水解的离子方程式
CO32－＋H2O
HCO3－ ＋OH－
HCO3－＋H2O H2CO3 ＋OH－
第二基一部础、分回基望础命回题假望说
10
请写出FeCl3水解的离子方程式
Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋
第二基一部础、分回基望础命回题假望说
再上台阶 影响盐类水解的主要因素 登高远望 电荷守恒 物料守恒
32
第五再二部上、分台再阶上思台考探阶讨
20
留疑
问题1：将FeCl3溶液加热，蒸干， 所得固体的主要成分是什么？灼烧 呢?为什么？ 若改为Fe2(SO4）3的水溶液呢？ 问题2：将Na2CO3与FeCl3溶液混 合在一起的实验现象，应如何解释？
三、登高远望
重要的化学学科思想：“守恒” 请以Na2CO3为例分析：溶液中存在哪些“守恒”
请书写Na2CO3溶液中“电荷守恒”式子
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO 3 2－)＋c(HCO 3 －)＋c(OH－)
第五三部、分登高思远考探望讨
23
讨论：
电荷守恒的式子 有什么特点？
书写注意事项 是什么?
书写电荷守恒式子 的依据是什么？
第三登三部高、分远登望高材远料方望法
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应用示例
1、常温，向一定量的H2SO4溶液中滴加 氨水。若充分反应后，溶液的pH为7。 此时，溶液中c(NH4＋)与c(SO42－)的大 小关系是怎样的？
盐类水解 （高三复习课） 第一课时
考纲解读
了解盐类水解的原理
影响盐类水解的 主要因素
盐类水解的应用
常见考点 盐类水解在生产、生活、科研等领域的应用
高频考点
离子浓度大小比较、离子守恒关系式
第二部分 命题假说
3
一、基础回望
从Na2CO3与FeCl3开始
物质类别 对应的酸碱 水溶液的酸碱性
第一一部、分基础论回文导望读
c(NH 4 ＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
第三登三部高、分远登望高材远料方望法
27
“物料守恒” 的实质是什么？
思考
溶液中某元素的原子守恒
第五登三部高、分远登望高思远考探望讨
28
请书写Na2CO3溶液中“物料守恒”式子
c(Na＋)＝2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
思考：影响盐类水解 的主要因素有哪些？
室温
0.1mol·L-1 的 Na2CO3溶液与 0.1mol·L-1 的 CH3COONa溶液
pH 大小关系
why?
影响因素 “越弱越水解”
第二二部、分再上命台题假阶说
15
0.1mol·L-1 的Na2CO3溶 液，25℃与50℃
pH大小关系是怎样的？
为什么?