2012有机重修答案
广州2012年理综二模测试题及有机化学例题解析
熟练掌握有机化学基础知识依据有机物的结构特点和性质递变规律，可以采用“立体交叉法”来复习各类有机物的有关性质和有机反应类型等相关知识点。
首先，根据饱和烃、不饱和烃、芳香烃、烃的衍生物的顺序，依次整理其结构特征、物理性质的变化规律、化学性质中的反应类型和化学方程式的书写以及各种有机物的制取方法。
这些资料各种参考书都有，但学生却不太重视，大多数同学仅仅看看而已，却不知根据“全息记忆法”，只有自已动手在纸上边理解边书写，才能深刻印入脑海，记在心中。
其次，按照有机化学反应的七大类型（取代、加成、消去、氧化、还原、加聚、缩聚），归纳出何种有机物能发生相关反应，并且写出化学方程式。
第三，依照官能团的顺序，列出某种官能团所具有的化学性质和反应，这样交叉复习，足以达到基础知识熟练的目的。
熟练的标准为：一提到某一有机物，立刻能反应出它的各项性质；一提到某类有机特征反应，立即能反应出是哪些有机物所具备的特性；一提到某一官能团，便知道相应的化学性质。
物质的一般性质必定伴有其特殊性。
例如烷烃取代反应的连续性、乙烯的平面分子结构、二烯烃的1-4加成与加聚反应形成新的双健、苯的环状共轭大丌键的特征、甲苯的氧化反应、卤代烃的水解和消去反应、l-位醇和2-位醇氧化反应的区别、醛基既可被氧化又可被还原、苯酚与甲醛的缩聚反应、羧基中的碳氧双键不会断裂发生加氢反应、有机物燃烧的规律、碳原子共线共面问题、官能团相互影响引起该物质化学性质的改变等，这些矛盾的特殊性往往是考题的重要源泉，必须足够重视。
例题一：该题为2004年上海高考第29题。
这是一道典型的基础型应用题，其有机基础知识为：1-3丁二烯的加聚原理、卤代烃的水解、烯烃的加成反应、l-位醇的氧化、羧酸与醇的酯化反应以及反应类型的判断等。
平心而论，按照上述复习方法，答题应该毫无困难。
用基础知识解决生活中的有机化学问题有机化学高考试题必有根据有机物的衍变关系而设计的推断或合成题。
这类试题通常以新药、新的染料中间体、新型有机材科的合成作为载体，通过引入新的信息，组合多个化合物的反应合成具有指定结构的产物，从中引出相关的各类问题，其中有：推断原料有机物、中间产物以及生成物的结构式、有机反应类型和写有关化学方程式等。
2012年试题及答案
1.举例说明近程结构对高分子性能的影响答：高分子近程结构属于化学结构，包括构造与构型，构造是研究分子链中原子的类型和排列，高飞子化学结构的分类，结构单元的键接顺序，链结构的成分，高分子的支化，交联与端基等内容；构型是研究取代基围绕特定原子在空间的排列规律。
(1)结构单元的化学组成:不同化学组成直接决定了材料种类与性能，化学组成分子运动能力与宏观性能也会不同。
例如：聚丙烯：是塑料类材料，而聚己内酰胺：则是纤维材料。
可见他们的结构单元不同就会造成性能上的差异。
（2）键接结构：结构的规整性影响材料的结晶性能，从而影响材料强度。
例如一般纤维高聚物要求键接结构具有较高规整性。
结构规整性可能影响聚合物的某些化学性能。
例如：聚乙烯醇缩甲醛：头尾易缩醛化。
（3）端基：例如：（4）支化：（5）构型：PS：等规PS：能结晶， Tm＝175℃，不易溶解；无规PS：软化点80℃，溶于苯。
PP：等规PP： Tm ＝240℃，坚韧可纺丝，也可作工程塑料；无规PP：性软，无实际用途。
2.高分子聚集态结构包括哪些内容？试述高分子聚集态结构有哪些特点及与成型加工条件，性能的关系？3.在聚合物纺丝工艺中，都有都有牵伸和热定型两道工序，为什么？热定型温度如何选择？答：聚合纺丝法只指将变色基团引入聚合物中，再将聚合物纺成纤维。
高聚物在纺丝温度下进入粘流态,从分子结构分析,产生流动的本质是聚合物分子发生了相对位移,正是纺丝温度和纺丝压力提供了使聚合物流动的能量,也就是说外界的能量提供了拆开分子间作用力的动力。
对同一高聚物来说,外部能量提供的多少决定了高聚物流动状态。
聚合物分子间作用力的大小对其流动性会产生明显影响,当高聚物分子间作用力增大时,由于分子间发生相对位移困难,要使高聚物产生同样流动所需外部能量就大,反之就小。
聚合物的流动性能随第三单体含量的增加而变差。
就纺丝而言,由于第三单体的加入,纺丝温度应随第三单体含量的增加而提高。
因此必须要有牵伸和热定型两个工序。
【化学】2012年高考真题——(浙江卷)解析版
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）解析一、选择题（本小题17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列说法不正确．．．的是A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃7.答案：B【解析】太阳能分解水制氢是把光能转变为化学能的绿色化学方法，A正确；油脂的水解产物高级脂肪酸是电解质，B错误；乙酸乙酯含有羰基，乙醇中没有，通过红外光谱可以区分，C正确；石油催化裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，裂解的目的是得到小分子的烯烃，D正确。
8．下列说法正确的是A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理8.答案：A【解析】A中产生的氢气速率突然减小，说明已经无法构成原电池，锌镀层完全反应；B 中氯元素的存在形式不一定是氯离子，错误；C中亚铁离子加热过程中易被氧化，错误；D 中受酸腐蚀应涂碳酸氢钠，错误。
9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰210．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A ．在阴极式，发生的电极反应为：2H 2O ＋2e －＝2OH －＋H 2↑B ．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H ＋浓度增大，使平衡224CrO -＋2H＋227Cr O -＋H 2O 向右移动C ．该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO 4＋4H 2O 通电2K 2Cr 2O 7＋4KOH ＋2H 2↑＋O 2↑D ．测定阳极液中K 和Cr 的含量，若K 与Cr 的物质的量之比为d ，则此时铬酸钾的转化率为1－2d10.答案：D 【解析】根据题意可知：电极均为惰性电极，在阴极室，水得电子变成氢气，A 正确；阳极室OH-失去电子，使阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，B 正确；总制备方程式为，c 正确；根据方程式可求，转化率为1-2／d ，D 错误。
重修重点复习题
重修重点复习题重修复习题第二章烷烃课后题P21一、二、三、四、五、六、七一、命名下列化合物CH3CH3CH2CH2CHCCH2CH2CH3CH3CCHCH2CH2CH3CH3CH3C2H5CH31．2.CH3 2,2,3－甲基己烷4,4－二甲基－5－乙基辛烷三、回答问题3．将下列烷烃按其沸点由高到低的顺序排列。
(A)正戊烷(B)异戊烷(C)正丁烷(D)正己烷D＞A＞B＞C9．下列自由基中最稳定的是（），最不稳定的是（）。
C(CH3)3(C)·CH2CH3CH(CH3)2(D)·CH3(B)·(A)·最稳定的为：B，最不稳定的为：A；10.下列自由基中最稳定的是（）。
(A)(CH3)2CHCH2CH2·(B)(CH3)2CHCHCH3(C)(CH3)2CCH2CH3·CH2CHCH2CH3CH3(D)最稳定的为：C··17．试将下列烷基自由基按其稳定性大小顺序排列。
··CHCH(CH)C·2(A)CH3(B)253·(C)(C2H5)2CH(D)25B＞C＞D＞A19．下列烷基自由基按稳定性由大到小排列成序。
···CH3CHCHCH2CH3CH2CH2CHCH2CH3CH3CH2CCH2CH3CH3CH3CH3CH3(A )(B)(C)(D)·C＞A＞B＞D第三章烯烃课后题P45一（1，3，5）二（2,4,6）四、五（1,3,5,7,8）、六、七、十、十一、十三一、写出下列各化合物名称CH3CH3CCCH3CCHCH(CH3)22．HCH2CH(CH3)21．CH3CH2(Z)－2,3,4－三甲基－3－己烯(E)－5－甲基－2－己烯C2H5CHC2H5H3CCH2CH2CH3CCCHCH2BrC2H57．8．(E)－3－乙基－2－溴－2－己烯3－乙基－1－戊烯CH39．CH3(CH2)2CCH210.CH32－甲基－1－戊烯3－甲基环己烯三、完成下列反应式(CH(1)HSO1．3)2CCH224(CH3)2CCH3(2)H2OOHBr25．300℃BrCKMnO9．2H5CH=CHC2H5+4H2CH3CH2COOH17．CH3＋NBSCHBr327．F3CCH=CH2＋HIF3CCH2CH2I29．(CH3)2CCH2＋IClH+(CH3)2CHClCH2I四、回答下列问题1．下列碳正离子稳定性由大到小的顺序为C>B>D>AC+2H5CHCH(A)CH+++3(B)(CH3)2CHCHCH3(C)(CH3)2CCH2CH3(D)CH233．下列碳正离子稳定性由大到小的顺序为A>D>C>B+(A)(CH+++3)3C(B)CH3(C)CH3CH2(D)(CH3)2CH9．下列化合物与Br2/CCl4加成反应速度为。
江苏省2012年普通高等学校招生统一考试化学试题解析
江苏省2012年普通高等学校招生统一考试化学试题解析Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展解析：A选项，汽车尾气产生的NO X，是污染物，需要净化，正确；B选项，化石燃料属于不可再生能源，需要节约，可寻找新能源，正确；C选项，“白色污染”难降解，正确；D选项，过渡开采，不利于地方经济的可持续发展，资源是有限的，错。
答案：D2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 乙酸的结构简式：C2H4O2B. F-的结构示意图：C. 中子数为20 的氯原子：2017ClD. NH3的电子式：解析：A选项是分子式，不是结构简式；B选项正确；C选项元素符号的左上角是质量数，不是中子数，错误；D选项，氨分子中氮原子周围8电子，错误。
答案：B3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0. 1mol·L－1NaOH 溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0. 1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0. 1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－答案：A解析：A项，碱性条件下，四种离子能共存，正确；B项，CO32－与Ba2＋会产生BaCO3沉淀，错；C项Fe3＋会氧化I－，且与SCN－会形成配合物，错；D项，酸性条件，ClO－与H+结合成弱电解质HClO，错。
2012年的有机题部分推断题
一、2012年安徽省高考题第26题共14分PbS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：HOOCCH=CHCOOH（马来酸酐）HC2CH2CH（已知：RC CH + R1—C—R2R—C C—C—R1）（1）A→B的反应类型是；B的结构简式是。
（2）C中含有的官能团名称是；D的名称（系统命名）是。
（3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含—O—O—键。
半方酸的结构简式是。
（4）由D和B合成PBS的化学方程式是。
（5）下列关于A的说法正确的是。
a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应c．能与新制C u(O H)2反应d．1molA完全燃烧消耗5molO2二、2011年安徽省高考题26题（17分）室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：（1）已知A是[CH2—CH ]n的单体，则A中含有的官能团是_________（写名称）。
B的COOH结构简式是_______________。
（2）C的名称（系统命名）是________。
C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是___________________________________。
（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有H3C NHCH3_________、_________、_________。
A一定条件OHR2H2O△H2催化剂D（4）F G的反应类型是_______________。
（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是_________a.能发生加成反应b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.能与盐酸反应生成盐d.属于氨基酸三、2010年安徽省高考题第26题（17分）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：⑴A→B的反应类型是______，D→E的反应类型是____，E→F的反应类型是____。
2012高考有机真题
1.［2012·江苏化学卷17］(15分)化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：(1)化合物A的含氧官能团为和 (填官能团的名称)。
(2)反应①→⑤中属于取代反应的是 (填序号)。
(3) 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式。
I.分子含有两个苯环；II.分子有7个不同化学环境的氢；III.不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。
(4)实现D→E的转化中，加入化合物X能发生银镜反应，X的结构简式。
(5)已知：。
化合物是合成抗癌药物美发伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：2. ［2012·海南化学卷17］(9分)实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：回答下列问题：(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；(填正确选项前的字母)a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是；(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)；(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；(填正确选项前的字母)a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。
3.［2012·海南化学卷18-II］化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。
浙大2012有机化学期末试卷及答案
一．
1
H3 C
按系统命名法命名下列化合物，有立体结构的请标明（10 题，共 10 分）
H CH 3 H
2
1,1-二甲基-螺[3.5]壬-6-烯
(1S,2S)-1,2-二甲基环丙烷
3
7,7-二甲基双环[2.2.1]庚-2-烯
4
H O NH2 NH 2 (S)-氨基-3-苯基丙酰胺 Ph
O H (A) (B) O H H O (C) (D) H O O
14. 下列有机胺中碱性最强的是（ D ） ，最弱的是（ A ） 。
N NH 2 C 4 H9 NH 2 N H N
（A） （B） （C） （D） 15. 下列化合物中亲电加成反应活性最高的是（ D ） ；最差的是（ A ） 。
CH 2 (A) CH2 (B) CH3 (C) O OH (D) H H CH3 H H O O
4. 频哪醇重排反应中，不同芳基（R）迁移速度最快的是（ B ） 。
Me Ph R OH H+ - H2 O 频哪醇重排 Me Ph O R Ph
OH Ph
R= CH 3 OMe Cl
13.
CH 3 1) Fe, HCl 2) CH 3COCl 吡啶 H 3C 4) NaOH (aq) Cl NH2 5) NaNO2 , HCl 6) CuCl Cl H3 C 3) Cl2, Fe NHAc H3 C Cl H3 C Cl NHAc
NO 2
四．
推测化合物结构（2 题，9 分）
1. 下列物质中具有旋光性的是（ A ） 。
O Cl H3 C H H CH3 H Cl O2 N Cl Cl F F Cl
2012年高考全国2卷化学部分试题及答案解析
20XX年高考全国2卷理综考试化学部分一、选择题（6′×7=42′）7.下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在IˉD．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 8.下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常是95℃B．单质硅是将太阳能转化为电能的常有材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9.用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物由（不考虑立体异构）A．5种B．6种C．7种D．8种11.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·Lˉ1的一元酸HA与b mol·Lˉ1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a = b B．混合气体的pH = 7C．混合溶液中，c（H+）=√Kw mol·Lˉ1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OHˉ）+c（Aˉ）716714281881813.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z 不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、非选择题26（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
2012年江南十校理综试题及参考答案
2012年江南十校理综试题及参考答案2012年江南十校理综物理参考答案及评分标准14. A 解析：在2～4S内，由v-t图得加速度为1m/s2, f=ma=1N.A正确。
0-1s内，由v-t图得加速度为2m/s2,F-f=ma ,得F=3N, B错。
4s内的位移由v-t图中所围面积可得位移x=2(4+1)/2(m)=5m , v平=x/t=1.25m/s，C、D错。
15. B 解析：由题意知波向右传播，所以质点Q开始振动的方向是沿y 轴的负方向，选项C、D错，题目中图中所示的P点刚好振动一个周期，所以P点刚好第一次通过平衡位置沿y轴正方向运动到t1 = 0.50s的状态刚好为半个周期的时间，所以波的周期为1.0s，再过0.25 s波传到Q点，所以t2=0.5s+0.25s=0.75s,B项正确。
16. B 解析：m在斜面上匀速下滑，由整体法得地面对M摩擦力为零。
由于作用在m上的推力平行于斜面，所以不论m匀速还是加速下滑，m对M的压力、摩擦力都不变。
地面对M的摩擦力为零，支持力不变。
所以只有B错误。
17. C 解析：在t1到t2的时间段内，f>F,且大小不变都为恒力，汽车做匀减速直线运动，v=v0-at ,P=Fv=F(v0-at).C正确。
18. D 解析：垂直落在斜面上时速度与水平夹角为45°,tan45°=v y/v0=gt/ v0=2y/x=1,y=x/2,得2012年安徽省“江南十校”高三联考理科综合化学参考答案及评分标准7. D 【解析】HNCO分子中每种元素均只有一个原子，不可能存在非极性键，A错误；4.3gHNCO中含原子数0.4 N A，B错误；反应中NO x中N元素化合价降低作氧化剂，C错误。
N元素由+4→0，D正确。
8. A 【解析】Ag+与氨水可以生成沉淀或Ag(NH3)2+，B错误；C17H35COO-与H+不能大量共存，C错误；Cr2O72-在酸性溶液中氧化Fe2+，D错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
+
有
12
5.
(1)
CH3 浓 HNO3 浓 H2SO4
CH3
(2)
Br2
Fe
CH3 Br2 Fe
NO2
CH3
KMnO4 H+
Br
CH3 Br KMnO4 H+
COOH Br
NO2
NO2
COOH
COOH
浓 HNO3 浓 H2SO4Fra bibliotekNO2
Br
Br
CH3
COOH
COOH
(3(2))
KMnO4 H+
CH3
CH3 CH3CH CCH2OH
2-甲基-2-丁烯-1-醇
CH3O
CH2OH
对甲氧基苄醇
NO2 OH
1-硝基-2-萘酚
C H 2 C H 2 C H 3 C H (C H 3 )2
A :
或
C H 2 C H 3 B :
C H 3
C H 3
C : H 3 C
C H 3
15
第 八 章 卤代烃
1. 将下列各组化合物按反应速率由大到小顺序排列
(1) ②>③>① (CH3)3CBr ＞CH3CH2CHBrCH3 ＞CH3CH2CH2CH2Br
16
2. 由指定原料合成下列化合物。
CH3CHCH3 NaOH
(1)
Br
C2H5OH
HBr CH3CH=CH2
ROOR
CH3CH2CH2Br
Cl
((42))
NaOH
C2H5OH
NBS
Br
NaOH H2O
OH
Br2 CCl4
OH Br Br
17
3. 试用简便的化学方法区别下列化合物。
CH3CH=CHCl （1） CH2=CHCH2Cl
CHO
8
3. 以丙炔为原料并选用必要的无机试剂合成下列化合物。 （1）正丙醇
喹啉
林德拉(Lindlar)催化剂： Pd-CaCO3/Pb(OAc)2或Pd-BaSO4/喹啉 （2）正己烷
C H 3 C C H Pd-CP ad C/ C H O3a 2 /C PbO (O3 AC c)H 2 3 C H = C H 2 R H O B O r R C H 3 C H 2 C H 2 B r C H 3 C C H + N a N H 2 液 氨 C H 3 C C N a
异戊二烯
CH2=C-CH=CH2
CH3
7
2. 完成下列反应。
H2/Pd-BaSO4 喹啉
CH3CH2CH=CH2
(1) CH3CH2C CH
H2SO4,H2O,Hg2+ CH3CH2COCH3
AgNO3 氨溶液 H2/Pd-BaSO4
CH3CH2C≡CAg
(2)
(3)
(4) CH2 CHCH CH2 + CH2 CHCHO 1
CH3CH=CH2
COOH
CH3
CH2Cl
(2)
C l2
C l2
光照或高温
Fe
CH2Cl
AlCl3
Cl
Cl
CH2
3.（1）③>④>②>① 间二甲苯 ＞ 对二甲苯 ＞ 甲苯 ＞ 苯 （2）④>②>③>① 对二甲苯＞甲苯＞对甲苯甲酸＞对苯二甲酸
11
4. 指出下列化合物中哪些具有芳香性。
_
无
有
无
无
无
有
+
AgNO3 乙醇 , 室温
CH3CH2CH2Cl
(白色)
AgNO3 乙醇 ,
(白色)
（2）
CH2Cl
Cl
AgNO3
乙醇 , 室温
Cl
(白色)
AgNO3 乙醇 ,
(白色)
18
4. 化合物A的分子式C3H7Br，A与氢氧化钾（KOH）醇溶 液作用生成B（C3H6），用高锰酸钾氧化B得到CH3COOH、 CO2和H2O，B与HBr作用得到A的异构体C。写出A,B,C的 结构式及各步反应式。
A : C H 3 C H 2 C H 2 B r
B : C H 3 C H = C H 2
C : C H 3 C H C H 3 B r
KOH CH3CH2CH2Br C2H5OH
CH3CH=CH2
KMnO4 H+
CH3COOH + CO2
HBr
CH3CHCH3
Br
19
第九章 醇、酚和醚
1. 命名下列化合物或根据名称写结构式。
C H 3 C H 2 C H 2 C C C H 3 H N 2 iC H 3 ( C H 2 ) 4 C H 3
9
第七章 芳烃及非苯芳烃
1. 命名下列化合物或根据名称写结构式。
OH
间碘苯酚
（1）
（2）
对羟基苯甲酸
I
Cl
对氯苄氯
（3）
（4）
OH
COOH
NH2
β-萘胺
C H 2C l
H3C
C CHCH CH2 CH3
CH3CH=CHCH2CH2C(CH3)C=C(CH3)2 2,3-二甲基-2,6-辛二烯
6.
6
第五章 炔烃 二烯烃
1、 3,5-二甲基庚炔
H HC C C C CH2CH3
H
HCCCH-CH2-CHCH2CH3 CH3 CH3
(E)或反-3-己烯-1-炔
HC CCH2CH CH2
1-戊烯-4-炔
(2) ③>②>① B.
CHBrCH3 >
CH2Br >
CH2CH2Br
(3) ①>③>② CH3CH2CH2Br ＞(CH3)2CHCH2Br ＞(CH3)3CCH2Br
(4) ①>③>② CH3CH2CH2CH2Br ＞CH3CH2CHBrCH3 ＞(CH3)3CBr
SN1反应活性次序：烯丙型>3º>2º>1º>CH3X>乙烯型 SN2反应活性次序：烯丙型>CH3X>1º>2º>3º>乙烯型
NO2
NH2
(5) 4-苯基-1,3-戊二烯 (6) 4-甲基-2-硝基苯胺
SO3H
(7) 5-氯-2-萘磺酸
Cl
10
CH(CH3)2
2. (1)
+
AlCl3
KMnO4 H2SO4
CH3CH2CH2Cl 或 (CH3)2CHCHC(lC,H3)2 CH3CH2CH2OH 或 (CH3)2CHOH,
浓 HNO3 COOH 浓 H2SO4O2N
COOH
13
6. 用简单的化学方法区别下列各组化合物。
苯
x
(1) 1,3-环己二烯
Br2 褪色
环己烯
CCl4
褪色
x
2-戊烯
（(32）) 1,1-二甲基环丙烷
Br2 CCl4
环戊烷
褪色 褪色
KMnO4 H+
褪色
14
7. A,B,C三种芳香烃的分子式同为C9H12。把三种烃氧化 时，由A得一元酸，由B得二元酸，由C得三元酸。但经硝化 时A和B都得到两种一硝基化合物，而C只得到一种一硝基化 合物。试推导出A,B,C三种化合物的结构式。
5. 某化合物A，分子式为C10H18，经催化加氢得化合物B，B的分子式为
C10H22。化合物A与过量的KMnO4溶液作用，得到三个化合物：
O CH3CCH3
O
O
CH3CCH2CH2COH
O CH3COH
(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCH3 2,6-二甲基-2,6-辛二烯