备考2020】人教版高考化学一轮复习化学平衡状态生活中常见的有机物 基础达标练习(学生版)
高考化学一轮总复习《化学平衡》精品课件标准版文档
专题：平衡移动及勒沙特列原理
可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的 建立过程叫做化学平衡的移动
平衡移动的本质：条件的改变，引起正逆反应速率的变化！ 平衡的移动必然引起转化率的改变！
2.外界条件对化学平衡的影响
①浓度:增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向 移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向 移动。
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，ng＝(p+q)－(m+n)
例1 A、B、C、D都是皆易溶于水的弱电解质或离
子，且在水溶液中达到下列化学平衡，则加水稀释
后，平衡向正反应方向移动的是（ C ） (3)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，
各组分的含量一定。
（1）用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。
化学平衡的特点
(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(2)等：正反应速率=逆反应速率 (对同一物质而言)
(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，
各组分的含量一定。
（各种物质）
(4)同：一定条件下平衡的建立与途径无关，在一定 条件下可建立相同的平衡（等效平衡）
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条 件下建立新的平衡。
例：可逆反应。2HI(g)
H2(g)+I2(g)在密闭容器中
进行，当下列4项中某项不取随时间变化时，才能说明
反应已达平衡（CD）
A. 容器内压强 C. 各组分浓度
B. 平均相对分子质量 D. 混合气体颜色
例：在一定条件下，反应2NO + O2
平衡的标志（ CD）
2NO2达到
A NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2 B. 反应混合物中各组成物质的浓度相等
高中化学一轮复习讲义(解析版)：化学平衡状态
化学平衡状态【学习目标】1. 化学平衡状态的特征2. 化学平衡状态的判断方法3. 化学平衡移动的影响因素 ◆感知高考1. [2020·江苏]CH 4与CO 2重整生成H 2和CO 的过程中主要发生下列反应1422CH (g)CO (g)2H (g)2CO(g)247.1kJ mol H -+=+∆=⋅1222H (g)CO (g)H O(g)CO(g)41.2kJ mol H -+=+∆=⋅在恒压、反应物起始物质的量比()()42CH :CO 1:1nn =条件下，CH 4和CO 2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
下列有关说法正确的是A. 升高温度、增大压强均有利于提高CH 4的平衡转化率B. 曲线B 表示CH 4的平衡转化率随温度的变化C. 相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A 和曲线B 相重叠D. 恒压、800K 、n(CH 4)：n(CO 2)=1:1条件下，反应至CH 4转化率达到X 点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH 4转化率能达到Y 点的值【答案】BD【解析】A．甲烷和二氧化碳反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应即正向移动，甲烷转化率增大，甲烷和二氧化碳反应是体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率减小，故A错误；B．根据两个反应得到总反应为CH 4(g)＋2CO2(g) H2(g)＋3CO(g) ＋H2O (g)，加入的CH4与CO2物质的量相等，CO2消耗量大于CH4，因此CO2的转化率大于CH4，因此曲线B表示CH4的平衡转化率随温度变化，故B正确；C．使用高效催化剂，只能提高反应速率，但不能改变平衡转化率，故C错误；D．800K时甲烷的转化率为X点，可以通过改变二氧化碳的量来提高甲烷的转化率达到Y点的值，故D 正确。
综上所述，答案为BD。
2.[2019·课标全国Ⅰ，28(1)(2)(4)]水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
2020届高考化学一轮复习人教版化学平衡状态PPT课件(62张)
②在单位时间内消耗了 n mol B，同 正、逆反应 时生成 p mol C
不一定
速率的关系 ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶ 不一定
p∶q
④在单位时间内生成 n mol B，同时 消耗 q mol D
不一定
类型
判断依据
①m＋n≠p＋q 时，总压强一定(其他
[答案] B
若在上述例题中添加以下选项，能否说明达到平衡呢？ ①反应体系的温度 ②混合气体的颜色 ③混合气体中 NO2 的物质的量 答案：①②③不再变化时均可说明反应已达平衡。
1．化学平衡状态的判断思路 (1)“逆向相等” 反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且 经过换算后同一种物质的消耗速率和生成速率相等。 (2)“变量不变” 如果一个量是随反应进行而改变的，当其不变时反应达到平衡 状态；一个随反应进行保持不变的量，不能作为是否达到平衡 状态的判断依据。
压强
条件一定) ②m＋n＝p＋q 时，总压强一定(其他
条件一定)
平均相对 ①m＋n≠p＋q 时，M－r一定
分子质量
(M－r)
②m＋n＝p＋q 时，M－r一定
平衡状态 平衡
不一定 平衡 不一定
类型
气体 密度
温度 颜色
判断依据
平衡状态
①m＋n≠p＋q，恒温恒压时，密度保 持不变
平衡
②m＋n＝p＋q 时，密度保持不变
解析：①反应前后气体分子数相等，所以压强始终不变，不一 定达到平衡；②气体的总质量不变，总体积不变，所以密度始 终不变，不一定达到平衡；④相同时间内生成 C 和 D 的量始 终相等，不一定达到平衡。 答案：③
(1)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学 变化，而可逆反应属于化学变化。 (2)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反 应方向建立。 (3)化学反应达到化学平衡状态的正、逆反应速率相等，是指同 一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反 应速率不一定相等。 (4)化学反应达到平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不 变，但不一定相等。
高考化学化学平衡考点汇总
高考化学化学平衡考点汇总化学平衡是高考化学中的重要考点之一，理解和掌握这部分知识对于应对高考至关重要。
接下来，让我们对高考中化学平衡的相关考点进行一个全面的汇总。
一、化学平衡的概念化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
需要注意的是，化学平衡是一种动态平衡，即正、逆反应仍在进行，只是速率相等。
达到平衡状态时，反应体系中各物质的浓度不再随时间改变，但反应并没有停止。
二、化学平衡的特征1、等：正反应速率等于逆反应速率。
2、定：平衡混合物中各组分的浓度保持一定。
3、动：化学平衡是动态平衡，正、逆反应仍在进行。
4、变：当外界条件改变时，原平衡被破坏，在新的条件下会建立新的平衡。
三、化学平衡状态的判断判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，可以从以下几个方面入手：1、正逆反应速率相等：同一物质的生成速率和消耗速率相等；或者不同物质的正、逆反应速率之比等于它们的化学计量数之比。
2、各组分的浓度保持不变：包括各物质的物质的量浓度、质量分数、体积分数等不再改变。
3、体系的物理量不变：如体系的温度、压强、颜色、密度等不再改变（前提是这些物理量与反应的平衡移动有关）。
四、影响化学平衡的因素1、浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
2、压强对于有气体参加且反应前后气体分子数发生变化的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。
对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强，平衡不移动。
3、温度升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
4、催化剂使用催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，化学平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间。
五、勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
【人教版】2020年高考化学一轮复习专题7.3化学平衡移动(讲)
专题7.3 化学平衡移动1、理解影响化学平衡的因素(浓度、温度、压强、催化剂等)，认识其一般规律。
2、理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。
3、能正确分析化学平衡图像。
一、化学平衡移动1、概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。
这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。
2、过程3、平衡移动方向与反应速率的关系（1）v正> v逆,平衡向正反应方向移动。
（2）v正= v逆，平衡不移动。
（3）v正< v逆,平衡向逆反应方向移动。
4、平衡移动会伴随着哪些变化（1）反应速率的变化(引起平衡移动的本质，但速率变化也可能平衡不移动)，主要看v正与v逆是否相等，如果v正≠v逆，则平衡必然要发生移动，如v正、v逆同时改变相同倍数，则平衡不移动。
（2）浓度的变化，平衡移动会使浓度变化，但是浓度的变化不一定使平衡移动。
（3）各组分百分含量的变化。
（4）平均相对分子质量的变化。
（5）颜色的变化(颜色变化，平衡不一定发生移动)。
（6）混合气体密度的变化。
（7）转化率的变化。
（8）温度变化5、影响因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：【特别提醒】浓度、压强和温度对平衡移动影响的特殊情况（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。
但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。
（4）“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件（5）恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。
(通用版)2020版高考化学一轮复习 第七章 第二节 化学平衡状态化学平衡移动课件PPT
4．将 0.2 mol·L－1 的 KI 溶液和 0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3 溶液等体 积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存 在化学平衡“2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2”的是 ( )
实验编号
实验操作
①
滴入 KSCN 溶液
②
滴入 AgNO3 溶液
③
滴入 K3[Fe(CN)6]溶液
或正逆反应速率之比等于化学计量数之比(不同物质)。无论该
反应是否达到平衡状态，都有 3v 正(N2)＝v 正(H2)，A 错误；反 应达到平衡状态时，2v 正(N2)＝v 逆(NH3)，B 错误；反应达到平 衡状态时，v 正(H2)∶v 逆(NH3)＝3∶2，C 正确；反应达到平衡 状态时，v 正(N2)∶v 逆(H2)＝1∶3，D 错误。 答案：C
列有关说法中正确的是
()
A．18O 只存在于 O2 中 B．18O 只存在于 O2 和 SO3 中
C．某个二氧化硫分子的相对分子质量可能为 66
D．三氧化硫的相对分子质量均为 82 解析：由于 2SO2＋O2 2SO3 为可逆反应，故 18O 存在
于 O2、SO3、SO2 中，故 A、B 项错误；SO2 的相对分子
5．可逆反应 N2＋3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应 物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应
已达到平衡状态的是
()
A．3v 正(N2)＝v 正(H2)
B．v 正(N2)＝v 逆(NH3)
C．2v 正(H2)＝3v 逆(NH3) D．v 正(N2)＝3v 逆(H2) 解析：因化学反应达到平衡时，正逆反应速 为 0.3 mol·L－1
B．Y2 为 0.4 mol·L－1
2020届高三化学一轮考点精讲精析17化学平衡
2020届高三化学一轮考点精讲精析17化学平衡考点17 化学平稳1．通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的阻碍。
2．认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率阻碍的一样规律，能用有效碰撞理论等予以简单讲明。
一、化学平稳的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫做化学平稳。
1．〝等〞——处于密闭体系的可逆反应，化学平稳状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。
即v(正)=v(逆)≠0。
这是可逆反应达到平稳状态的重要标志。
2．〝定〞——当一定条件下可逆反应一旦达平稳〔可逆反应进行到最大的程度〕状态时，在平稳体系的混合物中，各组成成分的含量〔即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等〕保持一定而不变〔即不随时刻的改变而改变〕。
这是判定体系是否处于化学平稳状态的重要依据。
3．〝动〞——指定化学反应已达化学平稳状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，因此化学平稳状态是动态平稳状态。
4．〝变〞——任何化学平稳状态均是临时的、相对的、有条件的〔与浓度、压强、温度等有关〕。
而与达平稳的过程无关〔化学平稳状态既可从正反应方向开始达平稳，也能够从逆反应方向开始达平稳〕。
二、化学平稳的移动——勒沙特列原理：假如改变阻碍平稳的一个条件〔如浓度、压强或温度〕，平稳就向着能够减弱这种改变的方向移动。
增大生成物的浓度v正、v逆均增大，且v正<v逆向逆反应方向移动压强增压引起浓度改变固体和液体、恒容时充入不反应气体情形除外v正、v逆均增大，只是增大的倍数不同向气体体积减小的方向移动减压引起浓度改变v正、v逆均减小，只是减小的倍数不同向气体体积增大的方向移动试题枚举【例1】以下哪种讲法能够证明反应N2 + 3H22NH3已达到平稳状态〔〕A. 1个N≡ N键断裂的同时，有3个H - N键形成。
学年高中化学总复习一轮复习化学反应速率化学平衡(等效平衡)
学年高中化学总复习一轮复习化学反应速率化学平衡（等效平衡）知识点和典型例题：一、等效平衡的概念在相反的条件下，对同一可逆反响，不论从正反响末尾还是从逆反响或是正逆反响同时末尾，均能到达同一平衡平衡形状，即平衡时相应组分的含量〔转化率、体积分数、质量分数〕相反，这样的平衡称为等效平衡。
二、等效平衡的分类1、恒温、恒容，在同温度、同体积的条件下，可逆反响不论从正反响末尾，还是从逆反响末尾，还是正反响和逆反响同时末尾，途径虽然不同，只需起始浓度相当〔用极限法，依照方程式计量系数转化到方程式的一边，对应物的物质的量相等〕，可以到达相反的平衡形状。
例1：形状一：在500℃体积为1L的容器中，充入4molSO2和2mol的O2，一段时间后到达化学平衡，平衡时SO2、O2、SO3区分为1mol，0.5mol，3mol。
形状二：在500℃体积为1L的容器中，充入4molSO3，一段时间后到达化学平衡，平衡时SO2、O2、SO3区分为形状三：在500℃体积为1L的容器中，充入SO2、O2、SO3区分为2mol、1mol、2mol，一段时间后到达化学平衡，平衡时SO2、O2、SO3的物质的量区分为例2：在密闭容器中，关于反响：N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕，在反响起始时N2和H2区分为10mol 和30mol，当到达平衡时，N2的转化率为30%。
假定以NH3为起始反响物，反响条件与上述反响相反时，欲使其到达平衡时各成分的百分含量与前者相反，那么NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的选项是〔〕A. 40mol；35％B：20mol；30％ C. 20mol；70％ D. 10mol；50％例题3：．在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个固定容积的密闭容器里，发作如下反响：当此反响停止到一定水平时，反响混合物就处于化学平衡形状。
如今该容器中，维持温度不变，令a、b、c区分代表初始参与的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。
2020_2021年高考化学一轮复习讲解化学平衡pdf
2020-2021年新高三化学一轮复习讲解《化学平衡》【知识梳理】一、化学平衡状态1．化学平衡状态：化学平衡状态：在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分浓度、含量保持保持一定而不变的状态，叫做化学平衡状态。
2．化学平衡的特点：（1）动：化学平衡是一种动态平衡，即υ正＝υ逆≠0）。
υ正＝υ逆≠0是可逆反应达到平衡状态的本质。
（2）定：条件不变时，反应物与生成物浓度、百分组成保持不变（或反应物与生成物的含量保持一定）。
这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要特征。
（3）变：任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的。
影响平衡的外界条件改变，平衡状态即被破坏，发生平衡移动。
温馨提示：①可逆反应不能进行到底，即反应过程中反应物、生成物，不能全部转化为生成物(反应物)。
②化学平衡的建立与反应的途径无关：对于可逆反应，不管从正反应开始(只投入反应物)，还是从逆反应开始(只投入生成物)，或从正逆反应开始(同时投入反应物和生成物)，在一定条件下都能达到v(正)＝v(逆)状态。
3.化学平衡的标志(1)一个可逆反应达到平衡状态的最根本标志是υ(正)＝υ(逆)。
运用速率标志要注意:正逆反应速率相等是指用同一种物质表示的反应速率.若一个可逆反应的正逆反应速率是分别用两种不同物质表示时,则当这两者的速率之比应等于这两种物质的化学计量数之比时才标志着化学平衡了。
(2)υ(正)＝υ(逆)其必然结果是反应混合物各组分的含量保持不变，所以，各组分的浓度或含量不再随时间而改变也一定标志着化学平衡了。
（3）如果一个可逆反应达到平衡状态，则整个反应体系的物理参数，如总压强、总体积、总物质的量以及气体的平均分子量和密度等肯定都要保持定值，不会再随时间而改变。
但反过来，在一定条件下，这些物理参数若保持不变的可逆反应，不一定就达到了化学平衡，要作具体分析。
如：aA(g)+bB(g)Cc(g)+dD(g) ，若a+b＝c+d , 由于反应前后气体分子数始终不发生改变,使反应体系的总压、平均分子量等参量在任何时刻都保持不变,这种情况下这些物理参量不能作为化学平衡态的标志。
高考复习方案(全国卷)2020版高考化学一轮复习 第7单元 化学反应速率和化学平衡 第26讲 化学平衡状态及化
第26讲化学平衡状态及化学平衡移动考纲要求 1.了解化学反应的可逆性。
2．了解化学平衡建立的过程。
3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
4．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一可逆反应与化学平衡状态知识归纳一、可逆反应1．定义：在____________下既可以向________方向进行，同时又可以向________方向进行的化学反应。
2．特点：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都________(填“大于”或“小于”)100%。
3．表示：在方程式中用“________”表示。
二、化学平衡状态1．化学平衡的建立在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：反应开始时—反应物浓度最大，v正________，生成物浓度为0，v逆为零反应进行时—反应物浓度逐渐减小―→v正________。
生成物浓度由零逐渐增大―→v逆从零________达到平衡时—v正____v逆，反应混合物中各组分的浓度________同理，若在相同的条件下，把同一可逆反应的生成物加入相同容器内(即反应从逆向开始)，也可以建立相同的平衡状态。
以上过程可用如图7261表示：图72612．概念一定条件下的__________反应中，当正、逆两个方向的反应速率__________时，反应体系中所有参加反应的物质的__________保持恒定，达到一种表面静止的状态。
3．平衡特点图72624．判断平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变”(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。
(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。
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生活中常见的有机物基础达标练习
1．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有()
①淀粉和纤维素的化学式都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体
②聚乙烯、油脂、蛋白质、光导纤维都属于高分子化合物
③氨水、冰醋酸、水都是电解质
④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物
⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化
⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质
A．1个B．2个
C．3个D．4个
2．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法中正确的是()
二羟甲戊酸
A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4
B．能发生加成反应，不能发生取代反应
C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应
D．标准状况下，1 mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4 L H2
3．山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如下，下列关于山梨酸的说法错误的是()
A．分子式为C6H8O2
B．1 mol该物质最多可与3 mol Br2发生加成反应
C．可使酸性KMnO4溶液褪色
D．可与醇发生取代反应
4．有机物的分子式为C3H4O2，分子中含有羧基。
下列有关该有机物的性质说法不正确的是()
A．能与乙酸发生酯化反应
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能与H2在一定条件下发生加成反应
D．能与碳酸氢钠反应
5．某羧酸酯的分子式为C10H18O4，在酸性条件下完全水解1 mol该酯可得到2 mol乙醇和1 mol羧酸，该羧酸的结构有()
A．7种B．8种
C．9种D．10种
6.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是()
①分子式为C12H20O2；
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能发生加成反应，但不能发生取代反应；
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种；
⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH；
⑥1 mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗3 mol H2。
A．①②③B．①②⑤
C．①②⑤⑥D．①②④⑤⑥
7．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有()
A．15种B．28种
C．32种D．40种
8．已知有机化合物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。
A、B、C、D、E有如下关系：
则下列推断不正确的是()
A．鉴别A和甲烷可选用酸性高锰酸钾溶液
B．D中含有的官能团为羧基，利用D物质可以清除水壶中的水垢
C．物质C的结构简式为CH3CHO，E的名称为乙酸乙酯
浓硫酸
△
CH3COOC2H5
9．下列关于有机化合物的说法正确的是()
A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键
B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C．丁烷有3种同分异构体
D．油脂的皂化反应属于加成反应
10．下列说法不正确的是()
A．酯类物质是形成水果香味的主要成分
B．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
C．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成
D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是
CH3CO18OH和C2H5OH
11．下列说法正确的是()
A．氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应
B．在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘
C．“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成
D．蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖12. 以下有关青蒿素的说法中不正确的是()
A．属于烃的含氧衍生物，其分子式为C15H22O5
B．不易溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂，可用乙醚萃取
C．除氢原子以外，分子中的其他原子均可能在同一平面上
D．能发生氧化反应、取代反应和水解反应
13．下列说法正确的是()
A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应
B．乙醇与浓硫酸混合，加热至170 ℃制乙烯的反应属于取代反应
C．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应
D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同
14.某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是()
A．该有机物的分子式为C8H14O3
B．1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应
D．该有机物可发生取代、加成、氧化、中和反应
15．分子式为C5H8O2的脂肪酸与分子式为C4H10O的醇发生酯化反应，最多能够生成酯的数量为(不考虑立体异构) ()
A．12种B．18种
C．24种D．32种
16．分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机化合物(不考虑立体
异构)有()
A．5种B．6种
C．7种D．8种
17．下列说法正确的是()
A．塑料和蚕丝都是天然高分子化合物
B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者均能发生酯化反应
C．人体内的蛋白质不断水解，最终生成水和二氧化碳排出体外
D．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质
18．下列关于常见有机物的说法中正确的是()
①棉花、蚕丝和聚乙烯的主要成分都是纤维素
②甲烷、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
③等质量的乙烷、乙烯、苯充分燃烧，消耗氧气的量由多到少
④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液
⑤苯分子中含有碳碳双键和单键，既能发生加成反应，也能发生取代反应
⑥石油分馏和煤的干馏属于物理变化，石油的裂化、裂解都属于化学变化
A．①⑤⑥B．②③④
C．①②③D．②④⑤
19．吲哚乙酸是科学家从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质，它的结构如图所示。
下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是()
A．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体
B．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应C．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2 D．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构
20.有机物M可用于合成香料，结构简式如图所示。
下列有关说法不正确的是()
A．有机物M中有2种含氧官能团
B．1 mol有机物M可与1 mol NaOH发生反应
C．有机物M能与溴水发生加成反应
D．1 mol有机物M最多能与3 mol H2反应。