高考化学一轮总复习 专题十六 硫及其化合物 环境保护AB卷1
高考化学第一轮总复习试卷 硫和硫的化合物 环境保护(附答案)
高考化学第一轮总复习试卷硫和硫的化合物 环境保护第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是（ ）A ．NOB ．3OC ．COD ．2CO2．市场上销售的某消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本产品为无色液体，呈碱性；②使用时，加水稀释；③可对餐具、衣服进行消毒，也可漂白浅色衣物。
据此，可推断该产品的有效成份可能是 （ ）A ．2ClB ．2SOC ．NaClOD ．4KMnO3．下列容器中，最不宜于制造储存浓42SO H 的容器是（ ）A ．铁B ．铝C ．铜D ．陶瓷4．如图7-1所示，在硫酸工业生产中，为了有利于2SO 的转化，且能够充分利用热能，采用了中间有交换器的接触室。
按此密闭体系中气体的流向，则在A 处流出的气体为 （ ）A ．2SOB ．3SO ，2OC ．2SO ，2OD ．2SO ，3SO5．下列事实能用同一原理解释的是 （ ）A ．2SO ，2Cl 均能使品红溶液褪色B ．34HCO NH 晶体、固体2I 受热均能变成气体C ．S 与Fe 、Cu 反应均生成低价硫化物D ．-ClO 与-2S、+H 均不能生存二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有•••••个两或个一选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．向3FeCl 和2BaCl 的酸性混合物溶液中通入2SO 气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ）A ．4BaSOB ．FeSC ．3BaSOD ．S7．下列物质中硫元素既能被氧化，又能被还原的是（ ）A ．S H 2B ．SC ．2SOD ．3SO8．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ）A ．+K 、+2Cu、-3NO 、-24SO B ．-23CO 、+Na 、-Cl 、-24SO C ．+3Al 、-Cl 、-3NO 、+2Mg D ．+H 、+2Ba 、-3NO 、-24SO 9．图7-2为含同一元素的a 、b 、c 、d 、e 五种物质的转化关系。
人教高考化学一轮复习硫及其化合物 知识点及练习题含答案解析
人教高考化学一轮复习硫及其化合物知识点及练习题含答案解析一、选择题1．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。
硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。
P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。
【详解】A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。
【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。
2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
高考化学一轮总复习专题十六硫及其化合物环境保护课件
(1)用硫酸清洗锅炉中的水垢( ) (2)用 BaCl2 溶液鉴别 SO24－和 SO23－( ) (3) 浓 硫 酸 具 有 强 氧 化 性 ， 所 以 浓 硫 酸 可 用 于 干 燥 H2 和 CO( ) (4)向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，说明溶 液中一定有 SO24－( ) (5)浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸 的强氧化性( ) 答案(dá àn) (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
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浓硫酸与金属的反应(fǎnyìng)规律
1.钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止 反应进一步发生。
2.与活泼金属(jīnshǔ)(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小 后，产生H2。
3.与不活泼金属(jīnshǔ)(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度 变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4 的浓硫酸充分反应，生成的SO2小于1 mol。
答案(dáàn) A
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考点二 硫酸的性质及 SO24－的检验
1.浓硫酸的物理性质
(1)挥发性：__难__挥__发__(；huīfā)
(2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶(hù rónɡ)，溶解时可大放出
_量__的_ 热
________；
将浓H2SO4沿烧杯(shāobēi)内壁缓缓
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4.三氧化硫(sān yǎnɡ huàliú)
(1)物理性质：在标准状况下SO3为______无__色__(_w(填ú s色è)态晶)体。
(2)化学性质：
SO3＋H2O===H2SO4 SO3＋CaO===CaSO4
完整版高考化学一轮复习硫及其化合物 复习题及答案
完整版高考化学一轮复习硫及其化合物复习题及答案一、选择题1．下列有关化学实验的说法正确的是A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不含Na＋C．用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解【答案】C【解析】【详解】A. SO2具有漂白性，能使品红溶液，但反应产生的无色物质不稳定，加热物质分解，又恢复原来的颜色；SO2具有还原剂，会将酸性KMnO4溶液还原而褪色，加热后不能恢复原来颜色，A错误；B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不能说明是否含Na＋,B错误；C. BaCl2与K2CO3反应产生BaCO3白色沉淀，与NaHCO3不能反应，因此可以用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3，C正确；D. CO2通入CaCl2溶液不能反应，无白色沉淀生成，D错误；故合理选项是C。
2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋【答案】C【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；故选C。
高考化学硫及其化合物一轮复习(解析版)
硫及其化合物【考情分析】硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材。
命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，高考中通过框图推断题、工业生产流程题、实验题等形式进行考查。
主要有以下几个重要考点：1、环境污染问题越来越受到人们的重视，因而以环保问题为载体考查SO2性质的试题应予以关注。
2、H2SO4是与生产、生活密切相关的物质，因而要理解、掌握H2SO4的性质，尤其是浓硫酸的特性及其应用。
从命题形式来看，1、硫酸一般不单独命题，而在选择题的选项出现或穿插在主观题中。
2、环境污染和防护与工农业联系紧密，又以硫和氮的氧化物知识为背景，既可以构成选择题的选项，又可以构成主观题。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
3.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
【网络构建】【知识梳理】智能点一硫及其氧化物（一）硫单质的性质及应用1.硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在；（2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。
2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质H 2S －2←―――― 氧化性 S 0 ――→ 还原性 S ＋4O 2(1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S FeS 、2Cu ＋SCu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为 S ＋2H 2SO 4(浓)3SO 2↑＋2H 2O 。
高中化学 一轮复习人教版 硫及其化合物 单元测试 (1)(word版)
硫及其化合物一、选择题1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )A ．自然界中不存在游离态的硫B ．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D ．浓硫酸可用来干燥SO 2、CO 、Cl 2等气体解析：选D 。
自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO 2、CO 、Cl 2等气体。
2．下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是( )A ．溴水B ．品红溶液C ．酸性高锰酸钾溶液D ．滴入酚酞的氢氧化钠溶液解析：选B 。
SO 2使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色，均体现SO 2的还原性，使含有酚酞的NaOH 溶液褪色，体现SO 2酸性氧化物的性质。
3．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO 2，为了便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气中SO 2含量的试剂是( )A ．品红溶液B ．碘水、淀粉溶液C ．氨水、酚酞试液D ．以上都能解析：选B 。
品红溶液不能精确测定硫酸尾气中SO 2的含量，选项A 错误；碘水与SO 2反应生成I －，可根据淀粉溶液的颜色变化，测定SO 2的含量，选项B 正确；氨水会与硫酸反应，使测定结果误差较大，选项C 错误。
4．(多选)浓硫酸在加热条件下能溶解金属银，反应的化学方程式为2Ag ＋2H 2SO 4 (浓)=====△Ag 2SO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，下列反应中浓硫酸的作用与该反应相同的是( )A ．Cu ＋2H 2SO 4 (浓)=====△CuSO 4＋SO 2 ↑＋2H 2OB ．C ＋2H 2SO 4 (浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2OC ．2FeO ＋4H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2OD ．C 2H 5OH ＋2H 2SO 4 (浓)=====△2C ＋2SO 2↑＋5H 2O解析：选AC 。
完整版高考化学一轮复习硫及其化合物 练习题及答案
完整版高考化学一轮复习硫及其化合物练习题及答案一、选择题1．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；B. 常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；C. 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C错误；D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；故选：A。
2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】B【详解】A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；故答案为B。
2016高考化学专题精讲：16.硫及其化合物 环境保护
气瓶中，漂白效果更好
解析
由于SO2的还原性导致溴水、酸性KMnO4溶液褪色，SO2
能使石蕊试液变红，但不褪色， A 错； Na2O2 、 H2O2 、 HClO 等 物质均可使品红溶液褪色，B对；SO2利用化合反应使红墨水褪 色，漂白粉、Na2O2利用氧化反应使红墨水褪色，活性炭利用吸
附原理使红墨水褪色，C错；SO2与Cl2等物质的量混合后遇水发
催化剂
(3)SO2对大气的污染与防治 ①来源：化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。
②危害：污染大气，危害人体健康，形成酸雨。
形成酸雨的反应过程
③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。
4.三氧化硫
无色晶体 (填色态)。 (1)物理性质在标准状况下了SO3为_________ (2)化学性质： SO3+H2O===H2SO4 SO3+CaO===CaSO4
(4)温室效应
化石燃料(石油、煤、天然气)的大量使用和森林的
大量砍伐，使大气层中CO2的含量增大，全球不断变暖，极地冰 川大量融化，海平面上升，从而影响全球的生态系统平衡和水 土资源。导致温室效应加剧的主要因素有：a.大量使用煤等含碳 燃料；b.机动车辆排放的尾气；c.森林火灾和大面积毁坏森林； d.工业尾气。 (5) 白色污染 是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化
硝酸钡 溶液
白色 浑浊，再通 SO2 不溶解
【典例示范1】 下列说法正确的是( )
A. 因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性
KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C.SO2 、漂白粉、活性炭、 Na2O2 都能使红墨水褪色，且原理 相同 D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集
高考化学 专题十六 硫及其化合物 环境保护-人教版高三全册化学试题
专题十六硫及其化合物环境保护A组专项基础训练一、选择题1．(2015·济南期末)下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中易变质C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色解析A项，浓硝酸和氯水中的HClO见光都易分解，所以用棕色试剂瓶保存；B项，硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都易被氧气氧化变质；C项，Cl2使品红溶液褪色的原因是其具有强氧化性，SO2使品红溶液褪色的原因是其与某些有色物质化合成无色物质；D项，SO2和Na2SO3溶液都具有还原性，都能使溴水褪色。
答案 C2．(2015·通州期末)将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的( )①NO2②CO2③Cl2④HCl⑤NH3A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．①④⑤解析SO2与H2O反应生成H2SO3，通入的气体要么具有强氧化性能把H2SO3氧化为SO2－4，要么通入的气体显碱性使H2SO3转化为SO2－3与Ba2＋生成BaSO3沉淀，①③具有强氧化性、⑤显碱性。
答案 A3．(2015·辽宁锦州期末，7)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化，下列说法不正确的是( )A．上述过程中，最终被还原的是NO－3B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1解析溶液颜色变成浅绿色，说明Fe3＋被还原为Fe2＋，立即又变成棕黄色，说明Fe2＋又被氧化为Fe3＋，滴入BaCl2溶液有白色沉淀，说明SO2被氧化为SO2－4，反应过程可以理解为，Fe3＋被SO2还原为Fe2＋：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋，生成的H＋使溶液呈酸性，NO－3在酸性条件下将Fe2＋又氧化为Fe3＋，故最终被还原的是NO－3，A项正确；氧化性的关系是HNO3>Fe3＋>H2SO4，B项正确；第二步反应中HNO3被还原为无色难溶于水的NO，C项正确；SO2→SO2－4，转移2e－，HNO3→NO，转移3e－，同温同压下，SO2与NO的体积比为3∶2，D项错误。
2019版高考化学一轮复习课标3卷B版教师用书：专题十六 氧、硫及其化合物 绿色化学与环境保护 PDF版含答案
发，沸点高㊂
Ｆｅ㊁Ａｌ
强 氧 化 性
Ｃｕ ㊀
㊀
ң常温下，遇浓硫酸发生钝化
ә ㊀
ңＣｕ ＋ ２Ｈ２ ＳＯ４（浓） ������������ ＣｕＳＯ４ ＋ ＳＯ２ ʏ ＋ ２Ｈ２ Ｏ
㊀ Ｃ ә ㊀
ңＣ ＋ ２Ｈ２ ＳＯ４（浓） ������������ ＣＯ２ ʏ ＋ ２ＳＯ２ ʏ ＋ ２Ｈ２ Ｏ
２． 答案 ㊀ Ｂ ㊀ ＳＯ ２ 具有还原性， 能与溴水反应生成硫酸和氢溴 酸，使溴水褪色，ＣＯ ２ 不与 Ｂｒ ２ 反应， 但能使澄 清石 灰水 变浑 浊，Ａ 不选；向硫酸亚铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成氢氧 化亚铁，氢氧化亚铁迅速被氧气氧化为氢氧化铁，故选 Ｂ；将适量 Ｎａ２ Ｏ２ 裹入棉花中，再滴入少量的水，棉花能燃烧起来，证明 Ｎａ２ Ｏ２
检验混合气体中的 ＳＯ ２ 和 ＣＯ ２ 制备纯净的氢氧化亚铁 证明 Ｎａ ２ Ｏ ２ 与 水 的 反 应 是 放 热 反应 证明非金属性氯大于硫
稀硫酸具有酸的通性㊂ 浓硫酸的特性如下：
㊀
吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥 ＮＨ３ ㊁Ｈ２ Ｓ㊁ＨＩ 等 脱去，如使蔗糖变黑 ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀
脱水性：将有机物中的 Ｈ㊁Ｏ 元素以 ２ ʒ １ 的原子个数比
1
７０ ㊀
５ 年高考 ３ 年模拟㊀ Ｂ 版（ 教师用书）
生成㊂ （３） 验证假设 ２ 正确， 需证明有 ＳＯ ２－ ４ 生成 ， 反应后取 Ｃ 中的固体溶于水制成溶液，先加盐酸酸化， 再加 ＢａＣｌ ２ 溶液， 若 产生白色沉淀，证明有 ＳＯ ２－ ４ 生成 ㊂
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硫及其化合物环境保护A卷全国卷硫及其化合物(2016·课标全国Ⅲ，27，15分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：(1)NaClO2的化学名称为________。
(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323 K，NaClO2溶液浓度为5×10－3－1①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_________________________________________。
增加压强，NO的转化率________(填“提高”、“不变”或“降低”)。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
③由实验结果可知，脱硫反应速率________脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。
原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_______________________________________________________________。
(3)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压p c如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
②反应ClO－2＋2SO2－3===2SO2－4＋Cl－的平衡常数K表达式为______________。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_____________。
②已知下列反应：SO2(g)＋2OH－(aq)===SO2－3(aq)＋H2O(l) ΔH1ClO－(aq)＋SO2－3(aq)===SO2－4(aq)＋Cl－(aq) ΔH2CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO2－4(aq) ΔH3则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝______________。
解析(1)NaClO2的化学名称为亚氯酸钠。
(2)①亚氯酸钠具有氧化性，可将NO气体氧化为NO －3，则NaClO 2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为4NO ＋3ClO －2＋4OH ―===4NO －3＋3Cl －＋2H 2O 。
该反应是一个气体体积减小的反应，增大压强，有利于反应向消耗NO 的方向进行，所以增大压强，NO 的转化率提高。
②脱硝反应消耗OH ―，故随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH 逐渐减小。
③根据题中表格数据发现，反应一段时间后溶液中SO 2―4的离子浓度最大，说明脱硫反应速率大于脱硝反应速率。
原因除了SO 2和NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高。
(3)①由图分析可知，温度升高，SO 2或NO 平衡分压的负对数均减小，说明升高温度，平衡逆向移动，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小。
②根据反应ClO －2＋2SO 2―3===2SO 2―4＋Cl ―可写出其平衡常数表达式为K ＝c （Cl －）·c 2（SO 2－4）c （ClO －2）·c 2（SO 2－3）。
(4)①相对于NaClO ，Ca(ClO)2能形成CaSO 4沉淀，有利于平衡向脱硫方向移动，提高了SO 2的转化率。
②将题中的3个反应依次标记为①、②、③，根据盖斯定律，①＋②－③即得所求的反应，ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3。
答案 (1)亚氯酸钠 (2)①4NO＋3ClO －2＋4OH ―===4NO －3＋3Cl －＋2H 2O 提高 ②减小 ③大于 NO 溶解度较低(或脱硝反应活化能较高) (3)①减小 ②K ＝c （Cl －）·c 2（SO 2－4）c （ClO －2）·c 2（SO 2－3）(4)①形成硫酸钙沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO 2转化率提高②ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3 B 卷 地方卷硫及其化合物1．(2015·天津理综，1，6分)下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是( ) A ．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO 3B ．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO 3溶液解毒D ．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱解析 A 项，硫燃烧生成的产物为SO 2，不是SO 3，错误；B 项，明矾溶液因Al 3＋水解而呈酸性，铜锈的成分主要是Cu 2(OH)2CO 3，Cu 2(OH)2CO 3能溶于酸性溶液，故可用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈，正确；C 项，水杨酸中含有羧基，可与NaHCO 3溶液反应放出CO 2，故服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用NaHCO 3溶液解毒，正确；D 项，使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服时，肥皂中的有效成分高级脂肪酸钠会与钙离子反应生成高级脂肪酸钙沉淀，从而使肥皂去污能力减弱，正确。
答案 A2．(2013·广东理综，11，4分)下列措施不．合理的是( ) A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫 B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D ．用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2＋和Hg 2＋解析 SO 2具有漂白性，可以用来漂白纸浆和草帽辫，A 项合理；B 项中由于水垢的主要成分为CaCO 3和Mg(OH)2，硫酸与CaCO 3反应生成的CaSO 4为微溶，附着在水垢上面阻止反应的进行，故B 项不合理；焦炭可以与SiO 2发生化学反应SiO 2＋2C=====高温2CO↑＋Si ，而制得粗硅，C 项合理；Na 2S 电离产生的S 2－可以与Cu 2＋、Hg 2＋反应生成难溶物CuS 、HgS ，故D 项合理。
答案 B环境污染与保护3．(2013·天津理综，10，14分)某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm 的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此，对PM2.5、SO 2、NO x 等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
×10根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为________，试样的pH ＝________。
(2)为减少SO 2的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：____________________________ ___________________________________________________________。
②洗涤含SO 2的烟气。
以下物质可作洗涤剂的是________。
a ．Ca(OH)2 b ．Na 2CO 3 c ．CaCl 2 d ．NaHSO 3 (3)汽车尾气中NO x 和CO 的生成及转化： ①已知汽缸中生成NO 的反应为： N 2(g)＋O 2(g)2NO(g) ΔH ＞0若1 mol 空气含0.8 mol N 2和0.2 mol O 2，1 300 ℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO 为8×10－4mol 。
计算该温度下的平衡常数K ＝________。
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO 排放量越大，原因是______________________________________________________________________________________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO ，有人设想按下列反应除去CO ：2CO(g)===2C(s)＋O 2(g) 已知该反应的ΔH ＞0，简述该设想能否实现的依据：___________________ _____________________________________________________________。
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO 和NO 的污染，其化学反应方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________。
解析 (1)由电荷守恒关系可得：c (K ＋)＋c (Na ＋)＋c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－4)＋c (NO －3)＋c (Cl －)＋c (OH －)，代入数据有：c (H ＋)－c (OH －)＝10－4mol/L ，故PM2.5为酸性，忽略c (OH －)，则试样的pH ＝4。
(2)①用下式减去上式即可得所求反应的ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1－(－241.8 kJ·mol －1)＝＋131.3 kJ/mol 。
②SO 2为酸性气体，可以用碱性溶液吸收。
(3)①平衡时：N 2的量为0.8 mol －4×10－4 mol≈0.8 mol，O 2的量为0.2 mol －4×10－4mol≈0.2 mol，NO 的量为8×10－4mol 。
K ＝（8×10－4）20.8×0.2＝4×10－6。
该反应为吸热反应，所以升温时，平衡正向移动，NO 的排放量增大。
②从反应方程式看，气体的量在减少，故ΔS <0，又因反应的ΔH >0，则该反应一定不能自发，所以设想不现实。
③CO 和NO 为两种有毒气体，在催化剂作用下，可以反应生成两种无毒气体，即CO 2和N 2。
答案 (1)酸性 4(2)①C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3 kJ·mol －1②ab(3)①4×10－6温度升高，反应速率加快，平衡右移②该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行 ③2CO ＋2NO =====催化剂2CO 2＋N 2。