浓度、压强对平衡的影响

。
（二）压强对化学平衡的影响
N2+3H2
2NH3
达到平衡时混合气体中氨气的体积分数
1×105 1×107 2×107 3×107 6×107 1×108 200℃ 15.3 300 ℃ 2.2 400 ℃ 0.4 500 ℃ 0.1 81.5 52.0 25.1 10.6 86.4 64.2 38.2 19.1 89.9 71.0 47.0 26.4 95.4 84.2 65.2 42.2 98.8 92.6 79.8 57.5
(黄色) 步骤(1) 现 象 步骤(2) (无色)
Fe(SCN)3+3KCl
(血红色) (无色)
滴加1mol/LKSCN溶液
将上述溶液分置于两支试管中，按下列要求操作
滴加饱和FeCl3溶液
红色变深
滴加NaOH溶液
红色变深
滴加NaOH溶液
现 象 结 论
有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅
增大反应物浓度、可使平衡正向移动； 减小反应物浓度，可使平衡逆向移动。
思考：向FeCl3和KSCN混合溶液中加入 固体KCl和KCl溶液，平衡如何移动？
（3）平衡正向移动，生成物浓度不一定增 大(如：减小生成物浓度)；生成物浓度增 大，平衡不一定向正向移动(如：增大生 成物浓度)。
练习：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)，在恒温恒容条件下达到平衡状态， 改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的 浓度有何变化？ ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度 ①平衡正向移动，CO浓度增大 ②平衡不移动，CO浓度不变 ③平衡逆向移动，CO浓度减小
3、 2SO2 + O2
2SO3
不移动 1、恒温恒容下充入N2,平衡______________ 向逆向移动 2、恒温恒压下充入N2,平衡______________
向逆向移动 3、恒温恒压下充入NO,平衡______________
4、已知：A+4B
2C+2D，增大压强， 固体或纯液体 平衡不移动，则A为_______________ 5、 恒温下，反应2NO2(g) N2O4(g)达 到平衡后，增大压强，气体颜色 先变深后变浅 _______________________,
减小生成物浓度
v
V正
V逆 V ’逆 V’正=V’逆 V ’正 减小反应物浓度 t
3、注意：
（1）浓度改变仅指气体或溶液浓度，对于 固体或纯液体，改变浓度，平衡不移动； （2）溶液中的反应，若稀释溶液，平衡向 化学计量数增大的方向移动； 例如：Fe3+ + 3SCN– Fe(SCN)3，稀释后 平衡向左移动。
思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没速率同等程度增大
2、恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达 到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且 达到新平衡时, X的物质的量浓度由 0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确 的是: A A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c
练习：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡后 测得A的浓度为0.5mol/L，恒温下将容器 体积扩大到原来的2倍，再达到平衡时， 逆反应 测得A的浓度为0.3mol/L，平衡向 方向移动。
练习
已知在氨水中存在下列平衡： NH3· H2O NH3 + H2O NH4+ + OH-
(1)、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 正反应方向 移动 OH-浓度 减小 ，NH4+浓度 增大 。 (2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 正反应方向 移动， H2O、NH 此时溶液中浓度减小的粒子有 OH-、NH3· 。3 (3)、向氨水中加入少量NaOH固体， 平衡向 逆反应方向 移动， 此时发生的现象是 有气体放出
三、化学平衡移动：
1、概念：可逆反应中，旧化学平衡的 破坏，新化学平衡的建立过程。
原平衡 V正=V逆
条件改变
V正≠ V逆 新条件下 化学平衡移动
新平衡
V正′=V逆′
2、平衡移动的方向：
(1)若V正>V逆，平衡向正反应方向移动
(2)若V正<V逆，平衡向逆反应方向移动
(2)若V正=V逆，平衡不移动。
四、外界条件对化学平衡的影响：
（一）浓度对化学平衡的影响：
1、规律：其他条件不变时，增大反应物 浓度或减小生成物浓度，可使平衡向正 反应方向移动；增大生成物的浓度或减 小反应物浓度，可使平衡向逆反方向移 动。
2、图像分析：
v V ’逆 V正 V逆 V ’正 t V’正=V’逆
增大生成物浓度
v V正 V逆
V ’正
V’正=V’逆 V ’逆 t
(3)溶液的稀释或浓缩与气体的减压或 增压的化学平衡移动规律相似
练习：1、下列反应达到化学平衡时，增大压 强，平衡是否移动？向哪个方向移动？
正向移动 ① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ② H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) 不移动 ③ H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) 逆向移动 ④ CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 逆向移动 ⑤ H2S(g) H2(g) + S(s) 不移动
600 ℃ 0.05
4.5
9.1
13.8
23.1
31.4
1、规律：其他条件不变时，
增大压强，会使平衡向气体体积缩小的方向移动 减小压强，会使平衡向气体体积增大的方向移动 若反应前后气体体积不变，改变压强，平衡不移动
2、图像分析：
aA(g)+bB(g)
cC(g)图像
V正 V逆
V正′= V逆′
V正 V正′= V逆′ V逆
减小压强，气体颜色 先变浅后变深 ________________________
6、 一定量的混合气体在密闭容器中发生反 应： m A (g) + n B (g) p C (g) 达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小 到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原 来的1.8倍，则下列说法正确的是 B A、 m + n > p B、A 的转化率降低 C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加
0
t1 t2 t3 增大压强
0
t1 t2 减小压强
t3
a+b=c
3、注意： (1)此规律只适用于有气体参加或生成的可 逆反应； (2) ①恒温恒容密闭容器 充入”惰性气体” 平衡不 移动 充入”惰性气体” ②恒温恒压密闭容器
相当于减压
a.若气体总体积改变，则向气体体积增大 的 方向移动 b.若气体总体积不变，平衡不移动
7、反应2HI (g) H2(g)+I2 (g) ，在一 密闭容器中，当达到平衡时，欲使混合 气体颜色加深，不可采取的措施有 B
A、减小容器体积 B、恒容下充入H2 C、恒容下充入 I2
D、恒容下充入HI气体
实验2-5：已知平衡： Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+
取两支试管各加入5m L0.1mol/LK2Cr2O7溶液，按下 表操作，观察溶液颜色变化
滴加3~10滴浓 H2SO4
K2Cr2O7 溶液 溶液呈橙色
滴加10~20滴 6mol/LNaOH
溶液呈黄色
实验2-6：
FeCl3+3KSCN