2004年高一化学竞赛模拟题
2004年广东省英德中学高一化学竞赛试卷
2004年广东省英德中学高一化学竞赛试卷2004年广东省英德中学高一化学竞赛试卷命题人：周燕平（考试时间100分钟，满分100分）一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意。
）1．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg。
此处所标成分是指（）A．分子B．原子C．单质D．元素2．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是（）A．二氧化氮B．二氧化硫C．一氧化碳D．甲醛等有机蒸气3．下列点燃氢气的装置中既安全又正确的是（从右端尖嘴处点火，液体均为水）（）A B C D4．下列说法正确的是（）A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，则元素一定被还原B．失电子难的原子获得电子能力一定强C．没有电子得失的反应也可能是氧化还原反应D．最外层电子数少的金属原子比最外层电子数多的金属原子活泼5．人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质和结构，可以依靠人体体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面发生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。
人造骨植入人体内形成新骨需吸收人体中的（）A．Na+、CO32—B．K+、Cl－C．Fe3+、NO3－D．Ca2+、PO43－6．X、Y、Z为短周期元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，Z元素是地壳中含量最多的元素，这三种元素可能组成的物质的化学式为（）①X2YZ ②X2YZ3③X2YZ2 ④X2Y2Z5⑤X3YZ4⑥X4YZ4A．①②③④B．②⑤C．②④⑥D．②⑤⑥7．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子。
已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化①NaOH粉末；②18mol/L的H2SO4溶液；③NH4NO3晶体；④Na2O2固体；⑤生石灰（）A．①②④⑤B．①②③C．②③⑤D．③④⑤8．若规定12C的相对原子质量为100，并用该规定调整其它物理量的值，则下列各项发生变化且为原来数值的12/100的是（）A．水的摩尔质量B．气体摩尔体积C．9.8g硫酸的物质的量D．阿伏加德罗常数9．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M—的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）A．A和M的原子序数之差为6B．A和M原子的最外层电子数之和为9C．A和M原子的最外层电子数之差为7D．A和M原子的电子总数之和可能为1110．下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会生成气体和沉淀的是( )A．NH4＋、NO3－、AlO2－、S2－ B.Na＋、SO32－、SiO32－、K＋C．K＋、SO42－、Ag＋、CO32－ D. K＋、Cl－、HCO3－、Ca2＋11．在25℃时，向五瓶盛有95g水的烧杯中分别加入或通入各5g下列物质：①CuSO4,②HCl,③CaO,④SO3,⑤Na2O2分别得到A、B、C、D、E五种溶液，则五种溶液中溶质的质量分数大小顺序为（）A．E＞A＝B＝D＞C B．D＞E＞A＝B＞CC．A＞B＞C＞D＞E D．C＞D＞E＞B＝A12.电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是（）A. 稀有气体B.过渡元素C.主族元素D. 稀土元素13.下列离子中最外层电子数为8的是A. Ga3+B.Ti4+C. Cu+D. Li+14.在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+ 9HF+O2↑的反应中，每3molBrF 3中被水还原的BrF 3的物质的量是（ ）A 、3B 、2C 、4/3D 、3/515.已知t ℃下Na 2SO 3的溶解度是S g 。
2004年全国高中化学奥林匹克竞赛预赛试题(山东省)
2004年全国化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题(满分100分时间120分钟)可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、选择题 (本题包括18小题,每题2分,共36分,每题有．1．～．2．个．选项符合题意)1. 碳氢化合物及其氟,氯代物是大气污染物,下列现象的产生与这些污染物有关的是A. 赤潮与水华B. 酸雨C. 温室效应D. 光化学烟雾2. 1999年诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(105-s)化学”新领域的科学家,使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
你认为该技术做不到的是A. 观察“电子云”B. 观察水电解生成氢气和氧气的过程C. 分析酯化反应的断键方式D. 观察钠原子变成钠离子的过程3. 通常情况下,下列各组中的物质,全部属于由分子组成的化合物的是A. CO2,SO2,SiO2B. C6H5ONa,NO,COC. NH3 • H2O,H2SO4,CO(NH2)2D. HD,C60,H2O24. 对某人的血样进行化验分析,测得其中含铁元素的质量分数为0.22％,与平均每个血红蛋白分子中铁原子个数为4的正常值相比,此人可能？ (血红蛋白的相对分子质量约为68000)A. 含铁过高,铁中毒B. 缺铁性贫血C. 正常D. 有待进一步化验5. 甲烷在1500℃以上可以分解生成乙炔和氢气。
加热一定量的甲烷使之分解,测知所得混合气体在同温同压下对H2的相对密度为4.8。
在一定条件下,使该混合气体中的乙炔与氢气完全加成,则加成后的混合气体中相对分子质量最小的物质所占的体积分数是A. 40％B. 50％C. 60％D. 70％6. 下列反应,一定不会有．．．．．气体产生的是A. 盐与碱溶液的反应B. 盐与盐在水溶液中反应C. 酸与碱在溶液里的中和反应D. 非金属与氧组成的化合物与水反应7. 向某硫酸铜的饱和溶液中加入含18O的无水硫酸铜粉末mg,保持温度不变,一段时间后,其结果是A. 无水硫酸铜不会溶解B. 溶液中进入含18O的硫酸根离子,且白色粉末变蓝色晶体,质量大于mgC. 只发现白色粉末变蓝色晶体,其质量大于mg,溶液中无含18O的硫酸根离子D. 有部分含18O的硫酸根离子进入溶液,剩余的粉末质量小于mg8. 如图,标准状况下,向带有活塞的最大容积为120L的密闭容器中充入a molH2S和b molSO2 (a,b为正整数；a≤5,b≤5),则反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度(g/L)是A. 2.67B. 2.86C. 5.60D. 8.009.取150mL 18.3 mol·L1-的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成的气体在标准状况下占有的体积为22.4L。
2004年温州市高一化学竞赛试卷
2004年温州市高一化学竞赛试卷（考试时间2小时，满分150分）注意：1． 将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上缴答题卷。
2． 考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。
H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 63.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La-Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226]Ac-La 一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。
）1．在抢救大出血的病危病人时，常需静脉点滴0.9%氯化钠溶液（从俗称“生理盐水”），是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的含量）为0.9%。
2004年全国高中学生化学竞赛理论试题
+ !" ) !" 分子数 （ ,- 活性位・.）/ ( 1 #$ 3# 5$
*$0 # 10 $ #0 $ *0 $ (0 (
6 6 表中 ! "# 、 ! #* 分别为 !" 和 "* 的分压； + !" 为以每秒每个催化剂 ,- 活性位上所消耗的 !" 分子数表示的 !" 的氧化速率。 6 6 （ ( ）求催化剂 ,- 上 !" 氧化反应分别对 !" 和 "* 的反应级数 （ 取整数） ， 写出速率方程。 6 6 （*） 固体 ,- 表面具有吸附气体分子的能力， 但是气体分子只有碰到空活性位才可能发生吸附作用。当 已吸附分子的热运动的动能足以克服固体引力场的势垒时， 才能脱附， 重新回到气相。假设 !" 和 "* 的吸 附与脱附互不影响， 并且表面是均匀的， 以 ! 表示气体分子覆盖活性位的百分数 （ 覆盖度） ， 则气体的吸附速 率与气体的压力成正比， 也与固体表面的空活性位数成正比。 6 6 研究提出 !" 在 ,- 上的氧化反应的一种机理如下： 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 !" ’ 7 $5%"! / 7
& "#
从 8ECD3 晶体结构图中勾画出一个 8ECD3 晶胞。
Hale Waihona Puke & " ! 每个晶胞中含有多少个 8E 原子和 CD 原子？ & " $ F 8ECD3 晶胞中含有 $ 个八面体空隙和 > 个四面体空隙， 若每个空隙填入 / 个 + 原子， 计算该储氢材料 吸氢后氢的密度， 该密度是标准状态下氢气密度 （ 4. A45 I /- % 3 1 ・ L7 % $ ） 的多少倍？ （ 氢的相对原子质量为 4 %/ /. --4 ； 光速 ( 为 ,. AA4 I /- 7・@ ； 忽略吸氢前后晶胞的体积变化） 。
2004年全国高中学生化学竞赛理论试题
CO ( g) + 1/ 2O2 ( g) → CO2 ( g)
PCO/ P
θ
PO / P
2
θ
r CO/ CO 分子数 ( Ru 活性位・ s) 20. 5 7. 0 5. 0 2. 0 1. 1
- 1
P
θ
r CO/ CO 分子数 ( Ru 活性位・ s) 7 50 65 80
上图中各物种的Δf Gmθ/ F 图的数值如下表所示 :
A F C1 Br I X- 3. 06 - 1. 36 - 1. 06 - 0. 54 X2 0 0 0 0 HXO / 1. 61 1. 60 1. 45 HXO 2 / 4. 91 / / XO 3 / 7. 32 7. 60 5. 97 XO 4 / 9. 79 11. 12 9. 27 B F C1 Br I X- 3. 06 - 1. 36 - 1. 06 - 0. 54 X2 0 0 0 0 XO / 0. 40 0. 45 0. 45 XO 2 / 1. 72 / / XO 3 / 2. 38 2. 61 1. 01 XO 4 / 3. 18 4. 47 2. 41
①( ②( ③( ④( ⑤( ⑥( ⑦( ⑧(
) 不是平面分子 ,其衍生物用作高能燃料 。 ) 存在两种异构体 ,其中一种异构体的结构为 :------------------------- 。 ) 具有线型结构 ,Lewis 结构式中每个键的键级为 2. 0 。 ) 是无色的 ,平面分子 ,它的一种等电子体是--------------------------- 。 ) 既有酸性 ,又有碱性 ,可作制冷剂 。 ) 既有酸性 ,又有碱性 ; 既是氧化剂 ,又是还原剂 ,主要做-------- 剂 。 ) 是顺磁性分子 。 ) 水溶液会分解生成 N2 O ,反应式为---------------------------------- 。
2004年全国化学竞赛初赛模拟试卷(24)
2004年全国化学竞赛初赛模拟试卷（24）（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）从空气中分离稀有气体时，将液态空气分馏出氧、氮之后，制纯稀有气体，可使气体通过除去CO2，通过除去微量氧，再通过除去氮气，剩下的气体是以为主的稀有气体。
第二题（3分）理论化学耗氧量是指有机化合物完全氧化所需氧的量。
根据该定义计算：若配制理论化学耗氧量值为500mg/L的邻苯二甲酸氢钾溶液1.000L，需称取邻苯二钾酸氢钾g。
第三题（4分）固体原料混合物以固态形式直接反应是制备固体粉末最为广泛应用的方法。
由于固体中原子或离子扩散较慢，固态反应常在高温下才能发生。
如图（a）所示，MgO和Al2O3两种晶体开始反应时相互紧密接触，共享—个公用面，加热后在接触面上局部反应生成一层MgAl2O4，如图（b）所示。
在极高温度时，离子具有足够的热能，能从正常格位上跳出并通过晶体扩散。
为使反应进一步进行和产物MgAl2O4层的厚度增加，Mg2＋和Al3＋离子必须通过已存在的MgAl2O4产物层发生相互扩散到达新的反应界面。
在此阶段有MgO和MgAl2O4之间以及MgAl2O4和A12O3之间两个反应界面。
1．分别写出界面MgO／MgAl2O4和界面MgAl2O4/Al2O3上发生反应的反应方程式；2．左右界面的生长或移动速度之比为。
第四题（5分）磁流体是电子材料的新秀；它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，它在化工、机械、环保、医疗等领域具有广泛的应用。
制备磁流体的方法是：将FeSO4与Fe2(SO4)3按物质的量之比为1︰l混合，再加入稍过量NaOH溶液，最后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的磁性物质。
最后调节溶液的pH值，过滤、水洗、干燥可得磁流体。
1．请写出制备磁流体的离子方程式。
2．如何检验磁流体已经很纯净?3．油酸钠在这个反应中起着什么作用?第五题（11分）2001年，专家从德国一家化肥厂生产出的硫酸铵中检出一种组成为XY2的物质A。
高一化学竞赛试卷
江宁高级中学高一化学竞赛试题2004/2/22班级 姓名 得分第Ⅰ卷（选择题 共56分）可能用到的原子量：一、选择题1．南京是一个空气污染比较严重的城市，其中飘尘是其中一种常见的污染源，飘尘是物质燃烧时所产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO 2、O 2接触时，SO 2会部分转化成SO 3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ） ①氧化剂；②还原剂；③催化剂；④吸附剂。
A ①②B ①C ①③D ③④2．主族元素X ，Y 。
X 的原子序数为a ，X Z+离子比Y 2-离子核外少8个电子，若Y 原子的质量数为b ，则Y 原子核里的中子数为 （ ）A b-a-10B b-a-8C b+a+8D b-a-43．在t ℃时，CuSO 4的溶解度为Sg,在该温度下，把Sg 无水CuSO 4粉末加入（100+s ）g 饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的硫酸铜晶体，若要把此晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量是A (100+s)gB 100gC g ⎪⎭⎫ ⎝⎛-2598100 D 无法确 4．已知Br 2在溶液中可以将Fe 2+氧化为Fe 3+，若将1molCl 2通入到含有1molFeBr 2的溶液中，所发生反应的离子方程式为A Cl 2+2Fe 2+=2 Fe 3++2Cl -B Cl 2+2Br -=2Cl -+Br 2C 3 Cl 2+2 Fe 2++4Br -=2 Br 2+2 Fe 3++6 Cl -D 2 Cl 2+2 Fe 2++2Br -= Br 2+2 Fe 3++4 Cl -5．假如把质量数为12的碳原子（12C ）的原子量定为24，并用以确定原子量，以0.024kg 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，下列数值①浓硫酸的物质的量浓度；②氧气的溶解度；③气体摩尔体积；④阿伏加德罗常数；⑤氧元素的原子量，肯定不变的是A ①②B ③④C ④⑤D ②6． G 、Q 、Y 、Y 、Z 均为不同价态含氯化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1） G →Q+NaCl （2）Q+H 2O →X+H 2（2） Y+NaOH →G+Q+H 2O （4）Z+NaOH →X+Q+H 2O则在这五种含氯化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是A QGZYXB GYQZXC GYZQXD ZXGYQ7．(CN)2、(SCN)2、(OCN)2、，称为“拟卤素”，与卤素单质性质相似，而其阴离子性质也相似，且2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3;2Fe+3Cl2=2FeCl3。
2004年全国高中学生化学竞赛试题及参考答案
中国化学会2004年全国高中学生化学竞赛试题(2004年9月12日9︰00－12︰00 共计3小时)H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt第一题(4分)2004年2月2日,俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X和Y。
X是用高能48Ca撞击95243Am靶得到的。
经过100微秒,X发生α-衰变,得到Y。
然后Y连续发生4次α-衰变,转变为质量数为268的第105号元素Db的同位素。
以X和Y的原子序数为新元素的代号(左上角标注该核素的质量数),写出上述合成新元素X和Y的核反应方程式。
第二题(4分)2004年7月德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮,这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol(N2的键能为942kJ/mol),晶体结构如图所示。
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2004年高一化学竞赛模拟题一、选择题1．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是(B)A．NaCl B．NaNO2 C．NaNO3D．BaSO42．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：而用作酸碱指示剂。
往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为(D)A．红色变深B．黄色变浅C．黄色变深D．褪为无色3．第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。
上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。
据你推测这种化学药剂是(D)A．TNT B．KMnO4和H2SO4C．黑火药和甘油D．白磷的CS2溶液4．NCl3的电子式为，则NCl3与H2O反应时，最初的生成物一定有(AC)A．NH3B．HNO2 C．HClO D．NH4Cl5．青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL）。
现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0 mL注射器（分刻度为0.1 mL），注射用水和几个干净小瓶。
现吸取1.0 mL 注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。
吸取0.1 mL溶液在第2小瓶中用水稀释成1.0 mL。
再吸取0.1 mL在第3小瓶中稀释成1.0 mL。
又……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单/mL。
(B)A．3 B．4 C．5 D．66．测得HClO4·H2O的结构为H3O+ClO4-，下列叙述最符合这种结构的证据是(D)A．是极强酸B．有强氧化性C．遇热分解D．有4个相同的键7．生石灰中往往含有CaCO3和SiO2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是(C)A．氟化氢B．浓硫酸C．盐酸D．苛性钠8．电视剧《西游记》中仙境美仑美奂。
这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有N2和水生成。
有关的说法中正确的是(BC)A．水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用B．每还原1 mol NO3-需氧化1 mol Zn和1 mol NH4+C．成烟物质是两性氧化物小颗粒D．成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出9．碳氢化合物是大气污染物之一，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是（C）A．臭氧空洞B．酸雨C．温室效应D．光化学烟雾10．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的(B)A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．在化学生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质C．在化工生产中，不使用任何化学物质D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂11．硒（Se）是个导体材料，也是补硒保健品中的元素。
工业上提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理合Se的工业废料，而得到亚硒酸（H2SeO4）和少量硒酸（H2SeO4），并使之富集，再将它们与盐酸共热，H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为：(C)2HCl+H2SeO4＝H2SeO3+H2O+Cl2然后向溶液中通入SO2使硒元素还原为单质硒沉淀，据此正确的判断为A H2SeO4的氧化性比Cl2弱B SO2的还原性比SeO2弱C H2SeO4的氧化性比H2SeO3强D 浓H2SeO4的氧化性比浓H2SO4弱12．用铁酸钠（Na2FeO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是(BC)A．Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌B．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C．Na2FeO4的还原产物Fe3+水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降D．Na2FeO4的还原产物Fe2+水解为Pe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降13．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是下列中的(A)A．CO2B．NH3C．NO2D．H2S14．取100 mL 18.3 mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标准状况下占有的体积为22.4 L。
将所得的溶液稀释成1 L，测得溶液中H+的物质的量浓度为1 mol/L，则所生成的气体中SO2和H2的体积比约为(A)A．1:2 B．2:1 C．1:4 D．4:115．取等质量的单质A和化合物B两种固体，分别投入足量的水中，产生C、D两种气体。
一定条件下，C和D恰好可完全反应，则下列叙述中正确的是(C)A．1 molA和1 molB的质量相同B．1 molA和1 molB中所含的质子数相同C．1molA和1/2molB所含的电子数相同D．1/2molA和1molB中所含的中子数相同16．若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2，则元素周期表中第三、四、五周期含有的元素分别有(C)A．5种、10种、15种B．8种、18种、18种C．8种、10种、15种、D．9种、10种、15种17．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式和应当具有的性质为( C ) A．I2O4强氧化性B．I3O5强还原性C．I4O9强氧化性D．I4O7强还原性18．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是(D)A．MnO2B．H2S C．稀盐酸D．NaHCO319．已知80Hg是ⅡB族元素，第七周期ⅡB族元素的原子序数是( A )A．112 B．98 C．88 D．8220．某溶液中含有HCO －3、SO 2－3、CO 2－3、CH 3COO －等4种阴离子。
若向其中加入足量的Na 2O 2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( A )A ．CH 3COO －B ．SO 2－3C ．CO 2－3D ．HCO －321．VCD 光盘的记录材料有很多种，它们都可以任激光照射下发生化学的或物理的性能改变而记录、储存信号。
碲的某种化合物是常用的VCD 光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的下列认识，错误的是 ( A )A ．Te 元素位于周期表中第六周期第Ⅵ族B ．H 2Te04的酸性比H 2S04弱C ．N 2Te 没有Hl 稳定D ．单质碲在常温下是固体二、填空题1．一种化学冰袋中含有Na 2SO 4·10H 2O （96 g ）、NH 4N03（50 g ）、(NH 4)2SO 4 （40 g ）、NaHSO 4（40 g ）。
需要时用手操合。
致冷，并能维持2 h ～3 h ，说出致冷并能维持较长时间的原因。
（为保存时间长；可将Na 2SO 4·10H 2O 和其他3种盐分盛于2只塑料袋中，用时使它们混合并揉合）答案：致冷主要原因；NH4NO3等溶解时吸热（2分），Na 2SO 4·10H 2O 中H 2O 在揉合时“溶解”NH 4NO 3等，Na 2SO 4·10H 2O“脱水”也是吸热过程（2分），Na 2SO 4·10H 2O“脱水”是较慢的过程，所以维持冷的时间较长2．被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光．回答下列问题：(1)有人说，发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否则会导致爆炸，是否正确？说明理由。
(2)通过挤压，使过氧化氢与草酸酯混合反应，导致魔棒发光，一段时间后，光的亮度降低，此时，把魔棒往手心上敲打几下，亮度会重新增大，原因是什么？（提示：草酸酯是一种有较高粘度的有机化合物）(3)在设计魔棒时，其连续发光的能力在8-12h ，如果在发光中途，把它放入冰箱的冷冻室中，发光便会停止或基本停止．把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿，它又会连续发光，原因是什么？答案：(1)不正确．因为是“冷光”而不是明火。
（3分）(2)由于粘度大，反应物不易充分混合，敲打是促进混合，从而促进反应。
（3分）(3)低温使氧化反应变得十分缓慢，恢复常温时反应又加速进行。
（3分）3．已知甲酸和浓硫酸共热到60~80℃可发生脱水反应：HCOOH ————→ CO↑+H 2O实验室用甲酸和浓硫酸混和后制取CO 时，常不需加热，其具体操作方法如下：在浓H 2SO 4 60~80℃试管内倒入一定体积的甲酸，然后再小心沿试管壁倒入等体积的浓硫酸，这时可见试管内液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡，轻轻振动试管，可见液体交界面气泡增多，改变振动的力度可控制气泡产生的速率。
试回答下列问题（1）用该法制CO不需加热的原因：。
（2）以上操作方法可控制反应速率的原因：。
（3）具支试管（试管侧壁有一支管，如右图所示）在实验室有多种用途，试只用具支试管、橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一个孔）、玻璃导管及连接和夹持仪器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体，用CO还原氧化铜，并检验其氧化产物的实验装置。
画出该装置示意图（同类仪器最多只有三件，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品）答案：（1）甲酸和浓硫酸混合时，可产生大量的热，使反应液温度达到反应所需的温度（2）由于甲酸和浓硫酸密度不同所以甲酸在上层，浓硫酸在下层，反应在两液体的界面发生，振动试管可使两反应物相互混合、溶解，增大反应物相互间的接触面而加快反应速率。
（3）实验装置中选用其它仪器（如酒精灯等）或所用同类仪器超过三件的均不给分。
装置基本合理，但局部有绘制错误的可酌情扣分，画出其它合理装置的参照给分。
三、实验题1．Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备并分析Na2CO3的纯度。
下面是他的实验过程：实验一：Na2CO3制备：用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3。
为防止通入的CO2过量而生成NaHCO3，他设计了如下步骤：（i）用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；（ii）小心煮沸溶液1~2分钟；（iii）在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）他能否制得较纯净的Na2CO3？_________。
理由是_________。
（2）按他的设计，第（i）步实验装置如图1：图1装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。