新人教版高中化学选择性必修二：第一章原子结构与性质【3】
新人教版高中化学选修二第一章《原子结构与性质》测试题(包含答案解析)
一、选择题
1．(0分)[ID：139242]《Nature》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)
B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y
C．最简单氢化物的沸点W＞X
D．最简单氢化物的稳定性：W＞X＞Y
2．(0分)[ID：139236]下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 将红热的木炭与热的浓硫酸反应产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 木炭被氧化成CO2
B 将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中 溶液中出现凝胶 非金属性：Cl>Si
C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水 溶液显红色 原溶液中一定含有Fe2+
D 将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸 先有白色沉淀产生，滴入稀硝酸后沉淀不溶解 先产生BaSO3沉淀，后沉淀转化成BaSO4
A．A B．B C．C D．D
3．(0分)[ID：139234]结构式为Q2＋的化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列叙述正确的是.
A．简单氢化物的稳定性：Y>Z
B．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构
C．Z与其他三种元素均可形成不少于2种的二元化合物
D．Q在工业上常用热分解法冶炼
4．(0分)[ID：139222]下列叙述正确的是 A．短周期元素是指1～20号元素 B．核素的种类和元素的种类一样多
C．元素周期表中共有18列、16个族 D．主族元素的最高正价均等于其族序数
5．(0分)[ID：139292]下列关于元素周期表的叙述正确的是
高中化学 原子结构与性质第一节第2课时基态原子核外电子排布原子轨道课时作业含解析新人教版选择性必修
- 1 - 课时作业2 基态原子核外电子排布 原子轨道
1．下列叙述中,正确的是( )
A．在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完成相同的电子
C．在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子,它们自旋状态必然相反
2．下列说法正确的是( )
A．因为p轨道是“8”字形的,所以p电子云是“8”字形
B．能层数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道
C．氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个轨道
D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
3．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p2x3p1y,它违背了( )
A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理
C．能量最低原理 D．洪特规则
4．已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子的核外电子排布图,其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )
- 2 - 5．下列微粒中,未成对电子数最多的是( )
A．C：1s22s22p2
B．S：1s22s22p63s23p4
C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
D．Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
6．下列电子排布式中,原子不是处于激发状态的是( )
A．氮原子：
B．氟原子：1s22s22p43s1
C．锰原子：[Ar]3d54s2
D．铜原子：1s22s22p63s23p63d94s2
7．某基态原子核外共有6个电子,分布在K与L电子层上,下列L层中排布正确的是( )
8．下列基态原子的电子排布式不符合构造原理但是正确的是( )
A．16S：1s22s22p63s23p4
B．24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
C．12Mg：1s22s22p63s2
D．29Cu：1s22s22p63s23p63d94s2
高中化学第一章《物质结构元素周期律》测试题新人教版必修2
1 人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间40分钟
第一部分 选择题（共48分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。）
1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是
A．氧 B．氟 C．碳 D． 氮
2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）
A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3
3．下列物质中，含有非极性共价键的是
A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4
4．下列关于3
2He的说法正确的是
A．3
2He原子核内含有2个中子 B．3
2He原子核内含有3个质子
C．3
2He原子核外有3个电子 D．3
2He和4
2He是两种不同的核素
5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是
A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
6．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
7．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是
A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
【导学案】高中化学 3.1.1甲烷的结构和性质学案 新人教版必修二
第1节
最简单的有机化合物——甲烷
第1课时
甲烷的结构和性质
1.掌握甲烷的分子结构,了解甲烷的物理性质、存在和用途。
2.掌握甲烷的化学性质,认识取代反应的特点。
3.认识有机物和无机物的区别与联系,初步学会对有机物进行科学探究的基本思路和方法。
本课时在教学设计时,考虑到学生已经具有一些有关物质结构的概念,教学中应紧紧抓住结构与性质的关系,帮助学生从化学键的角度认识甲烷的结构和性质。
一、甲烷的结构
1.只含有①碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃。
2.甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
3.甲烷的分子式为②CH4,电子式为③,结构式为④。甲烷分子的空间结构为⑤正四面体结构。
二、甲烷的性质
1.物理性质
甲烷的颜色:⑥无色,气味:⑦无味,溶解性:⑧极难溶于水。
2.化学性质
(1)甲烷的氧化反应
①甲烷的性质比较稳定,将甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中,现象:⑨酸性高锰酸钾溶液不褪色。结论:甲烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应。
②甲烷在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,相关反应的化学方程式:⑩CH4+2O2CO2+2H2O。
(2)甲烷的取代反应
①定义:有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应称之为取代反应。
②甲烷与氯气发生取代反应的条件是光照,生成的四种有机取代物中,属于气体的是CH3Cl。
甲烷与氯气在光照下发生取代反应,分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代,生成一系列甲烷的氯代物和氯化氢。
CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2CCl4+HCl
③如图所示,按该装置进行实验时,观察到的实验现象:试管内气体颜色逐渐变浅,试管壁出现油状液滴,试管中有少量白雾出现,试管内液面上升,水槽中有固体析出。
1.根据瓦斯爆炸猜测,点燃甲烷前必须进行什么操作?
新教材高中化学第一章原子结构与性质第二节第2课时元素周期律学案新人教版选择性必修2
- 1 - 第2课时 元素周期律
课程目标
1．能说出元素电离能、电负性含义。
2．通过数据及图片了解原子半径、元素第一电离能、电负性变化规律。
3．能应用元素电离能、电负性解释元素的某些性质。
图说考点
基 础 知 识
[新知预习]
一、元素周期律和原子半径
1．元素周期律
元素的性质随________的递增发生周期性递变的规律。
2．原子半径
(1)决定原子半径大小的因素
①电子的能层数
电子的能层越多,电子之间的排斥作用将使原子半径________________。
②核电荷数
核电荷数越大,核对电子的吸引作用也就________,将使原子的半径________。
(2)原子半径的变化规律
原子的能层数和核电荷数的综合结果使各种原子的半径发生________递变。
①同周期主族元素
从左到右,电子能层数________,但随核电荷数的逐渐增大核对电子的引力________,从而使原子半径________。
②同主族元素
从上到下,________逐渐增多,虽然核电荷数增大,但电子能层数的影响成为主要因素, - 2 - 所以从上到下原子半径________。
二、电离能
1．概念
________原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的________叫做第一电离能。
2．元素第一电离能的意义
衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值________,原子越容易失去一个电子。
3．元素第一电离能的变化规律
(1)同周期元素随着原子序数的递增,元素的第一电离能呈现________的趋势。
(2)同族元素从上到下第一电离能逐渐________。
三、电负性
1．键合电子和电负性的含义
(1)键合电子
元素相互化合时,原子中用于形成________的电子。
(2)电负性
用来描述不同元素的原子对________吸引力的大小。电负性越大的原子,对________的吸引力________。
2021高中化学第三章晶体结构与性质课件新人教版选择性必修2
第三章ꢀ晶体结构与性质第一节ꢀꢀꢀ物质的聚集状态与晶体的常识
第1课时ꢀꢀ晶体与非晶体
课程目标
1.了解物质的聚集状态。2.认识晶体和非晶体的本质差异。3.了解晶体中微粒的空间排布存在周期性。
[新课•导入]
•物质三态间的互相转化
固态凝固凝华融化升华气化液态气态液化20世纪前，人们认为物质的三态变化只是分子间距离发生了变化。20世纪初，通过X射线衍射等实验手段，发现许多常见的晶体中并无分子。气态和液态物质也不一定是由分子构成。
一、物质的聚集状态
[基础•初探]
1.物质聚集状态除了三态，还有更多的物质聚集状态，如等电子体、离子液体、晶态、非晶态，以及介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、液晶态等。2.等离子体(1)概念：气态物质在高温或者在外加电场激发下，分子发生分解，产生电子和阳离子等。这种由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体称为等离子体。(2)特点等离子体具有良好的导电性和流动性。
[基础•初探](3)应用运用等离子体显示技术可以制造等离子体显示器；利用等高子体可以进行化学合成；核聚变也是在等离子态下发生的等。3.液晶(1)概念：物质加热到达到熔点后，先呈浑浊态，再加热达到一定温度时，浑浊态变透明清亮态，将熔点至澄清点温度范围内的物质状态称为液晶。液晶的温度范围液晶固体T1(熔点)液体T2(澄清点)温度逐渐升高
[基础•初探](2)特征：液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性、黏度、性变形等，又具有晶体的某些物理性质，如导热性、光学性质等。(3)应用液晶已有广泛的应用。例如，手机、电脑和电视的液晶显示器，由于施加电场可使液晶的长轴取向发生不同程度的改变，从而显示数字、文字或图像。再如，合成高强度液晶纤维已广泛应用于飞机、火箭、坦克、舰船、防弹衣、防弹头盔等。
二、晶体与非晶体
[基础•初探]1.晶体和非晶体的概念(1)晶体概念：内部微粒(原子、离子或分子)在三维空间里呈周期性排列而构成的具有规则几何外形的固体。分类：根据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用，可分为、和分子晶体。原子晶体离子晶体、
鲁科版(2019)高中化学选择性必修2第一章《原子结构与元素性质》检测题(含答案)
《原子结构与元素性质》检测题
一、单选题
1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）
A．S B．N C．Na D．Al
2．以下关系不正确的是( )
A．热稳定性：22HO>HS B．原子半径：Na>Mg
C．还原性：ICl D．失电子能力：NaK
3．下列叙述正确的是（ ）
A．N、O、F的电负性逐渐增大
B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
C．碳原子的电子排布图：
D．铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：rW>rZ>rY>rX
B．Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于氢氧化钠溶液
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
5．有A、B两种短周期元素，原子半径r(A)
A．若B(OH)m是强碱，则A(OH)m一定为强碱
B．若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C．若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A可能是金属
D．常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体
6．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）
A．2、4、6 B．19、20、21 C．1、3、5 D．8、16、18 7．下列实验不能达到预期目的的是（ ）
选项 实验操作 实验目的
A 2Cl、2Br分别与2H反应 比较氯、溴的非金属性强弱
B 2MgCl、3AlCl溶液中分别通入3NH 比较镁、铝的金属性强弱
C 23NaCO溶液中加入稀24HSO 比较碳、硫的非金属性强弱
D Fe、Cu分别与盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱
新教材高中化学第一章原子结构与性质单元测试题含解析新人教版选择性必修2
- 1 - 第一章 单元测试题
(时间：90分钟,满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1．元素周期表中铋元素的数据见图,下列说法不正确的是( )
A．铋原子s轨道的形状是球形的,p轨道的形状是哑铃形
B．铋元素的相对原子质量是209.0
C．铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子
D．铋原子最外层有5个能量相同的电子
2．下列说法错误的是( )
A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量
B．6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则
C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则
D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
3．如图为元素周期表中短周期的一部分,关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A．电负性：Y>Z>M
B．离子半径：M－>Z2－>Y－
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．Z元素基态原子最外层电子排布图为
4．下列说法错误的是( )
A．电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特规则” - 2 - B．电子排布在同一轨道时,最多只能排2个,且自旋状态必须相反
C．原子核外L层仅有2个电子的X原子与原子核外M层仅有2个电子的Y原子的化学性质一定相似
D．原子发射光谱和吸收光谱的发现,是原子核外电子分层排布的有力证据
5．X、Y两种元素是美国的火星探测器“勇气号”从火星采集回来的,科学研究发现,Xn＋和Ym－都具有1s22s22p63s23p6的电子层结构,请据此判断关于它们的说法中正确的是( )
A．X的原子序数比Y的小
B．X、Y处于同一周期
C．X的原子半径比Y的原子半径大
D．Xn＋的离子半径比Ym－的离子半径大
6．以下有关结构与性质的说法不正确的是( )
A．下列基态原子中①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2,电负性最大的是②
高中化学 第一章 第一节 原子结构 第2课时 原子的基态与激发态、电子云与原子轨道教案 新人教版选修3
1 第2课时
原子的基态与激发态、电子云与原子轨道
[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：通过微观上对核外电子排布规律的分析，理解基态与激发态的含义与关系，能辨识光谱与电子跃迁之间的关系。2.证据推理与模型认知：通过原子轨道和电子云模型的学习，全面了解核外电子运动状态的描述方法。
一、能量最低原理、原子的基态与激发态、光谱
1．能量最低原理
原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
2．基态原子与激发态原子 (1)基态原子：处于最低能量的原子。
(2)激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
(3)基态、激发态相互间转化的能量变化
基态原子吸收能量释放能量，主要形式为光激发态原子。
3．光谱
(1)光谱的成因及分类
(2)光谱分析：现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
关于电子跃迁的注意事项
(1)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量；反之，将吸收能量。光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。
(2)电子的跃迁是物理变化(未发生电子转移)，而原子得失电子时发生的是化学变化。
(3)一般在能量相近的能级间发生电子跃迁。
例1 (2018·银川市育才中学月考)下列电子排布式是基态原子的电子排布式的是( )
①Be：1s22s12p1 ②O：1s22s22p4 ③He：1s12s1 ④Cl：1s22s22p63s23p5
A．①②B．②③C．①③D．②④
【考点】 原子的基态与激发态 2 【题点】 能量最低原理及应用
答案 D
解析 ①Be：1s22s12p1是激发态，2s能量低于2p，故错误；②O：1s22s22p4符合能量最低原理，故正确；③He：1s12s1是激发态，1s能量低于2s，故错误；④Cl：1s22s22p63s23p5符合能量最低原理，故正确。
新教材 人教版高中化学选择性必修2 第一章 原子结构与性质 学案(知识点考点精讲及配套习题)
第一章
原子结构与性质
第一节 原子结构 ..................................................................................................................
- 1 -
第1课时 能层与能级 构造原理 .............................................................................. - 1 -
第2课时 基态原子核外电子排布 原子轨道 ........................................................ - 13 -
第二节 原子结构与元素的性质 ........................................................................................ - 27 -
第1课时 原子结构与元素周期表 ............................................................................ - 27 -
第2课时 元素周期律 ................................................................................................ - 41 -
第一节 原子结构
第1课时 能层与能级 构造原理
一、能层与能级
1．能层
(1)意义：根据多电子原子的核外电子的________差异，将核外电子分成不同的能层。
(2)符号：能层序数一、二、三、四、五、六、七分别用________________表示。
2．能级
(1)意义：根据多电子原子中同一能层电子________不同，将它们分成不同的能级。