元素周期律(二)电负性人教版(2019)高中化学选择性必修二
人教版高中化学必修二元素周期律.元素周期表习题精练.doc
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元素周期律.元素周期表习题精练
1.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
A B C D E
2．下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
A B C D
3．最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为 （ ）
A.14 B.8 C.6 D.17
4．质量数为37的原子应该有 （ ）
A.18个质子，19个中子，19个电子B.17个质子，20个中子，18个电子
C.19个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，19个中子，18个电子
5.和氖原子电子层结构相同的微粒是 （ ）
A.Na+ B.Cl- C. K+ D.Ar
6.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是 （ ）
A.相对原子质量 B.化合价 C.原子半径 D.元素的化学性质
7.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是 （ ）
A．电子层数逐渐增多 B．.原子半径逐渐增大
C．最高正化合价数值逐渐增大 D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1
8.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 （ ）
A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F
9.下列元素原子半径最大的是 （ ）
人教版高二化学选修三物质结构与性质第一章 第二节 第3课时元素周期律(二)导学案
第3课时 元素周期律(二)
一、电负性
1．有关概念与意义
(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。
(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大，对键合电子的吸引力越大。
(3)电负性大小的标准，以氟的电负性为4.0作为相对标准。
2．递变规律
(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱。
(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐减小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。
3．应用
(1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱
①金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。
②金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。
(2)判断元素的化合价
①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。
②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。
(3)判断化合物的类型
如H的电负性为2.1，Cl的电负性为3.0，Cl的电负性与H的电负性之差为3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl为共价化合物；如Al的电负性为1.5，Cl的电负性与Al的电负性之差为3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3为共价化合物；同理，BeCl2也是共价键形成的共价化合物。
特别提醒
电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物。
例1 (2018·北京朝阳区期中)下列说法不正确的是( )
A．ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大
B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强
最新高中化学必修二人教版：1.2元素周期律二练习
第二节元素周期律练习二（）1．X、Y是元素周期表中ⅦA的两种元素，下列叙述中能说明X元素的非金属性比Y元素的强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y单质能将X从NaX的溶液中置换出来（）2．下列关于原子结构与元素周期律表述正确的是①原子序数为15的元素最高化合价为+3②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②Ｂ．①③Ｃ．②④Ｄ．③④（）3．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag==Tl++2Ag+。下列推断正确的是A．Tl+最外层有1个电子B．Tl3+与氧化性比Al3+弱C．Tl能形成+3价和+1价的化合物D．Tl+的还原性比Ag强（）4．下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是A.X元素最多可形成五种氧化物B．W元素的非金属性比Z元素非金属性弱C．Z和X结合形成化合物的化学式为Si3N4D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的（）5．下列叙述中正确的是A．除零族元素外，短周期元素最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素（）6．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素（）7．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是A.e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强（）8．下列变化规律错误的是A．微粒半径：F-＜Cl-＜Br-＜I-B．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I29.有五种短周期主族元素A、B、C、D、E。已知：五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B原子的最外层电子数是电子层数的2倍，含D元素阳离子的物质常用于净水，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种。⑴试写出A、B两元素形成的最简单的化合物的化学式：；⑵试写出D的阳离子净水时发生反应的离子方程式；⑶写出单质C在空气中燃烧的化学方程式；⑷写出实验室制取单质E的离子方程式。10.A、B、C、D四种元素在周期表中位置关系如右图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.33%，原子核内中子数比质子数多1，试回答：⑴写出它们的元素符号：A________，B________，C_______，D_______。⑵A、B、C的气态氢化物稳定性最差的是____________。（用化学式表示，下同）⑶B、C、D的原子半径由小到大的顺序是___________________。⑷A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：_______________附加题：（）1．X、Y是元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由mXa+与nYb—得：m+a=n—bB．X2—的还原性一定大于Y—周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二cd三abef
人教版高中化学必修2第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律习题(1)
专题06 物质结构 元素周期律
1．[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为−3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。
【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；
B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；
C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；
D项、新化合物中P元素化合价为−3价，满足8电子稳定结构，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。
2．[2019新课标Ⅱ] 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A．原子半径：W
B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Z
【答案】D
【解析】
【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则
高中必修二人教版元素周期律教案
元素周期律·教案
一、教材分析
元素周期律是对元素性质呈现周期性变化的实质的解释，教材将原子结构与元素性质的关系以及元素周期律作为重点内容，在学习碱金属元素和卤族元素为代表的同主族元素性质相似性和递变性的基础上，以第三周期元素为代表，介绍元素周期律。通过本节的学习，可以使学生对以前学过的知识进行概括、综合，知道元素的性质变化具有周期性以及引起其周期性变化的实质，实现有感性认识上升到理性认识，最后将元素性质、原子结构、元素周期表等内容将结合起来，归纳总结有关的化学基本理论。
二、学情分析
掌握元素周期律，学生可对物质的性质进行归类、类比、推测，避免学生对元素化合物知识死记硬背。对学生而言，元素周期律是一把开启化学思维大门的金钥匙，它能指导学生有规律的、轻松的掌握元素化合物性质，并能进一步探究元素化合物的性质。
学生已经学习钠、铝、硅、氯、硫、氮等元素化合物的知识，为元素周期律的学习提供了充分的感性资料；第一节也学习了原子结构和周期表的结构，并在通过实验探究得出同主族元素性质的相似性和递变规律以及证明元素的金属性和非金属性强弱的方法，已经初步掌握理论知识的推导方法，对原子结构与元素化学性质之间的关系有一定的认识，这为学习元素周期律打下一定的基础。
三、教学目标
知识与技能
1．了解原子核外电子排布的一般规律。
2．掌握元素周期律的涵义。
3．了解原子结构与元素性质的关系，能根据原子结构、元素周期表进行一般元素化合物性质的推断，也能根据元素周期律对某些元素化合物性质进行解释。
4．初步了解元素周期表、元素周期律的应用。
过程与方法
1．利用教材的科学探究1栏目，用图表来表示原子序数与原子的最外层电子数，元素的原子半径，元素的常见最高正化合价和最低负化合价的关系，指导学生归纳得出元素周期律。
2．通过对Na、Mg、Al与水、酸反应的实验现象的观察和分析，初步体会从实验现象分析上升到理论知识的理性思维过程。
人教版高中化学必修二《元素周期律》教案
元素周期律 教案
教师姓名: 授课年级: 高三
课例名称: 元素周期律 课 型: 高考复习课
参考教材: 人教版必修二第3版
教学目标
知识与技能 1、了解核外电子排布规律
2、了解金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律
3、掌握元素周期律的实质
4、掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
5、掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
过程与方法 1、通过比较，反思，寻找规律
2、根据规律进行解题，掌握解题的关键点
情感态度价值观 通过解题练习，养成良好的解题习惯，并善于发现自己的问题，及时纠正自己的学习方法，从而提高自己的化学学科素养
教学重点
1、元素周期律的实质
2、半径大小的比较
3、元素的性质变化规律及应用
教学难点
半径大小的比较 元素性质变化规律的应用
教学用品
多媒体 学案
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
回顾导入新课 回顾元素周期表中的要点引出本节课课题——元素周期律 回顾旧知，导出新知 明确目标，感受高考 幻灯片展示本部分知识的考纲要求，及近年来高考中该部分知识的考点和分值 阅读幻灯片知识 增强学习的目标性
回顾知识点 提问;1什么是元素周期律
2、元素周期律包括了哪些变化规律
【板书】
元素周期律
一、 定义
二、 内容 回忆并回答 开启记忆门，在回忆中发现问题
加强知识点的分析 展示短周期元素的原子结构示意图
展示短周期元素的原子结构示意图和半径 回答结构规律
根据结构规律寻找半径规律 由结构出发寻找其他规律初步建立结构为中心的思维模式
例题分析 展示例题
例1判断下列各组微粒的半径大小
1、Na Mg 2、Cl Br
3、Na Na+ 4、Cl Cl-
高二化学选择性必修2-物质结构与性质-《元素周期律(二)》课时训练
1 第二节 原子结构与元素性质
第3课时 元素周期律(二)
一、选择题
1．不能说明X的电负性比Y的大的是( )
A．与H2化合时X单质比Y单质容易
B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强
C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
2．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )
A．X的原子半径比Y小
B．X和Y的核电荷数之差为m－n
C．电负性：X>Y
D．第一电离能：X
3．已知X、Y元素同周期，且电负性：X＞Y，下列说法错误的是( )
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HmY＜HnX
4．下列说法正确的是( )
A．元素的第一电离能越大，其金属性一定越强
B．元素的第一电离能越小，其金属性一定越强 2 C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
D．金属单质跟酸反应越容易，表明元素的电负性越小
5．(2019·辽河油田第二高级中学高二期中)下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是( )
A．电负性最大
B．最高正价为＋7
C．同周期中第一电离能最大
D．同周期中原子半径最小
6．某元素基态原子的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于该元素的说法不正确的是( )
A．其电负性比Cs大
B．位于第六周期ⅡA族
C．能与冷水反应放出氢气
D．第一电离能比Cs小
7．(2019·福建省平和第一中学高二期末)下列各组元素性质的递变情况错误的是( )
A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高
C．N、O、F电负性依次增大
D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
人教版高中化学必修二第一章 物质结构元素周期律测试题(二)
第一章 物质结构元素周期律测试题（二）
班别 姓名 学号 考分
（考试时间 90分钟 总分 100分）
一、我会选(2分×20＝40分)
1．某元素含有二种质量数不同的原子，这两种原子可以组成三种相对分子质量分别为：2n-2、2n和2n+2的双原子分子，若n为整数，这两种原子的质量数肯定不是 ( )
A．n+2 B．n+1 C．n-2 D．n-1
2．x原子获得3个电子或Y原子失去2个电子后形成的离子都与OH-具有相同的电子数，X与Y两单质反应得到的化合物化学式为 ( )
A．Y3X2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．Y2X3
3．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：(1)同一元素的不同原子，(2)不同元素的原子，(3)两种不同的分子，(4)一种原子和一种分子，(5)一种原子和一种离子，(6)一种分子和一种离子，(7)两种不同的阳离子，(8)两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是 ( )
A．(1)(3)(4)(7)(8) B．(1)(2)(5)(7)(9)
C．(1)(2)(5)(7)(9) D．(1)(2)(3)(4)(5)
4．下列递变情况不正确的是 ( )
A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强
B．N、O、F的最高正价依次升高
C．O、S、P的原子半径依次增大
D．P3-、S2-、Cl-的还原性依次减弱
第1章 原子结构与性质-高中化学全册必背章节知识清单(新人教版选择性必修2)(教师版)
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
一、能层与能级
1、能层
(1)含义：根据核外电子的 能量 不同，将核外电子分为不同的能层(电子层)。
(2)序号及符号：能层序号一、二、三、四、五、六、七……分别用K、L、M、N、O、P、Q……表示，其中每层所容纳的电子数最多为 2n2 个。
(3)能量关系：能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为 E(K) ＜E(L)＜ E(M) ＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q) 。
2、能级
(1)含义：根据多电子原子的同一能层的电子的 能量 也可能不同，将它们分为不同 能级 。
(2)表示方法：分别用相应能层的 序数 和字母s、p、d、f等表示，如n能层的能级按能量由 低 到高 的排列顺序为ns、np、nd、nf等。
3、能层、能级与最多容纳的电子数
能层(n) 一 二 三 四 五 六
七
……
符号 K
L M N
O P Q ……
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d
4f 5s
…… …… …… ……
最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 …… …… …… ……
2 8 18 32 …… …… …… 2n2
由上表可知：
(1)能层序数 等于 该能层所包含的能级数，如第三能层有 3 个能级。
(2)s、p、d、f 各能级可容纳的最多电子数分别为 1 、 3 、 5 、 7 的2倍。
(3)原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是 2n2 (n为能层的序数)。
二、基态与激发态 原子光谱
1、基态原子与激发态原子
(1)基态原子：处于 最低能量 状态的原子。
(2)激发态原子：基态原子 吸收 能量，它的电子会跃迁到 较高 能级，变成 激发 态原子。
2、光谱
(1)光谱的成因及分类
(2)光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的 特征谱线 来鉴定元素，称为光谱分析。
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原子结构、元素周期表、元素周期律强化练习
第一部分 原子结构
一、选择题
1.以下说法正确的是
A.原子是最小的粒子
B.所有粒子都带中子
C.原子呈电中性，所以原子不含电荷
D.原子质量主要集中在原子核上
2.已知某元素相对原子质量为227、中子数为138，则质子数为
A.416 B.89
C.227 D.203
3.关于3717Cl叙述错误的是
A.质量数为37 B.中子数为20
C.电子数为17 D.相对原子质量为35.5
4.某金属原子符号为16667 X，该原子原子核内中子数与质子数之差为
A.32 B.67
C.99 D.166
5.下列粒子中与NH4具有相同质子数和电子数的是
A.Na+ B.F－
C.OH－ D.H2O
6.在化学反应中，下列数据发生变化的是
A.质子数 B.中子数
C.电子数 D.质量数
7.质子数和中子数相同的原子X，其阳离子Xn+核外有a个电子，则X的质量数为
A.2(a+n) B.2(a－n)
C.2a D.n+2a
8.已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R2+中含电子的物质的量为
A.ANAm)( mol B.ANAm)2( mol
C.mANA)2( mol
D.ANAm)2( mol
9.下列说法中正确的是
A.原子中电子在核外运动有确定的轨道
B.电子云中小黑点的疏密表示电子在核外某处出现机会的多少
C.离原子核越近的电子越不容易失去
D.原子核外除最外层外每层上电子数必符合2n2个
10.下列粒子中，其K层和L层电子数之和等于M层和N层电子数之和的是