4.2 元素周期律 课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
第四章 第一节 第2课时 元素周期表 核素 【新人教版 高中化学必修一】
第2课时 元素周期表 核素
[核心素养发展目标] 1.能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则，能进行元素在周期表中的位置与原子结构之间的相互推导，提升微观探析能力。2.了解元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构，培养严谨、求实的科学态度。3.知道元素、核素、同位素、AZX的含义，并能比较它们的不同，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
一、元素周期表的编排原则与结构
1．元素周期表的发展历程
2．元素周期表的编排原则
(1)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。
(2)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(3)横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。
(4)纵列原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。
3．元素周期表的结构
(1)周期
(2)族
个数 元素周期表中有18个纵列，共有16个族
特点 主族元素的族序数＝最外层电子数
分类 主族 共有7个，包括第ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族
副族 共有7个，包括第ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB族
Ⅷ族 包括第8、9、10三个纵列
0族 占据元素周期表的第18纵列，最外层电子数为8(He为2)
(3)常见族的别称
族 别名
第ⅠA族(除氢外) 碱金属元素
第ⅦA族 卤族元素
0族 稀有气体元素
4.元素周期表方格中的符号的意义
(1)一个横行即是一个周期，一个纵列即是一个族( )
(2)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束( )
(3)同周期中元素电子层数一定相同( )
(4)同族元素的最外层电子数一定等于族序数( )
(5)0族元素的最外层电子数均为8( )
(6)元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
1．最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素吗？
第四章 第二节 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 【新人教版 高中化学必修一】
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
[核心素养发展目标] 1.了解元素周期表中元素的分区，理解元素的化合价与元素在周期表的位置关系。2.了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素性质三者之间的关系，建立“位、构、性”关系应用的思维模型。
一、金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律
1．元素周期表与元素周期律的关系
(1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，反映了元素之间的内在联系。
(2)元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律。
同周期元素由左向右金属性减弱，非金属性增强；同主族元素由上向下金属性增强，非金属性减弱。
2．元素周期表的金属区和非金属区
(1)金属性强的在周期表的左下方，最强的是Cs(放射性元素除外)，非金属性强的在周期表的右上方(稀有气体除外)，最强的是F。
(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。
3．元素化合价与元素在周期表中位置的关系
(1)同主族元素的最高正价和最低负价相同(O、F除外)。
(2)主族元素最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数。
(3)非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8(H最低价为－1，O、F除外)。
(1)金属元素只表现金属性，非金属元素只表现非金属性( )
(2)氟元素非金属性最强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性最强( )
(3)原子最外层电子数大于3且小于8的元素一定是非金属元素( )
(4)最外层电子数是2的元素，最高正价一定是＋2价( )
(5)第二周期元素的最高正价等于它所处的主族序数( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
1．短周期主族元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH。气态氢化物稳定性最强的是HF。
2．X元素能形成H2X和XO2两种化合物，则该元素的原子序数可能是( )
新教材高中化学第四章物质结构元素周期律 原子结构学生用书新人教版必修第一册
1 第1课时 原子结构
核心微网络
素养新要求
1.认识原子的组成及微粒之间的数量关系。
2．能理解、描述和表示原子结构和核外电子排布模型,并运用于理论解释。
学业基础——自学·思记·尝试
一、原子结构
1．原子的构成
(1)原子的构成
如碳原子的原子结构模型
(2)原子的表示方法
即：XZA表示______是A,______是Z的X原子。
2．质量数
(1)概念 2 原子核内所有____和____的相对质量取近似整数值后相加所得的数值。
(2)构成原子的微粒间的两个关系
①质量数(A)＝________(Z)＋________(N)。
②质子数＝________＝________＝________。
3．核外电子的排布规律
(1)电子层从内到外,分别用n表示,依次为________________或________________。
(2)内层电子能量较____,外层能量较____。电子总是先从____排起,排满后,再排下一层。
4．第n层最多能容纳电子数为________,最外层最多容纳____个电子,K层只能容纳____个电子。
二、原子核外电子排布
1．电子层
(1)电子层的概念
在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域内运动,我们把不同的区域简化为不连续的壳层,也称为电子层(如图所示)。
(2)电子层的表示方法
通常把能量最低、离核最近的电子层称为第1层；能量稍高、离核稍远的电子层称为第2层；这样由内向外依次称为第1,2,3,4,5,6,7层,或用符号依次表示为K、L、M、N、O、P、Q层。各电子层的表示符号及离核远近、能量高低关系如表所示：
电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7
符号 K L M N O P Q
离核远近 由近到远
能量高低 由低到高
2.核外电子排布的一般规律
(1)核外电子的分层排布 3
稀有气体元素原子的电子层排布：
核电
荷数 元素符号
(名称) 各电子层的电子数 K
新教材人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律 知识点考点及解题方法规律汇总
第四章 物质结构元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表 .................................................................................. - 1 -
第1课时 原子结构 .............................................................................................. - 1 -
第2课时 元素周期表 .......................................................................................... - 5 -
第3课时 核素 ...................................................................................................... - 8 -
第4课时 原子结构与元素的性质 .................................................................... - 10 -
第二节 元素周期律 .................................................................................................... - 16 -
第1课时 元素性质的周期性变化规律 ............................................................ - 16 -
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 .................................................... - 19 -
2019统编人教版高中化学必修第一册全册教案教学设计(含章节综合测试卷及答案)
【2019版新教材】
统编版高中化学必修第一册全册教案教学设计
目录
第 1 章 《钠及其化合物》
1.1.1物质的分类和转化第一课时《物质的分类》优秀教案
1.1.2物质的分类和转化第二课时《物质的转化》优秀教案
1.2《离子反应》优秀教案
1.3.1《氧化还原反应》第一课时优秀教案
1.3.1《氧化还原反应》第二课时优秀教案
第一章综合测试卷及答案解析
第 2 章 《海水中的重要元素---钠和氯》
2.1《钠及其化合物》优秀教案
2.2《氯及其化合物》优秀教案
2.3.1《物质的量的单位—摩尔》优秀教案
2.3.2《气体摩尔体积》优秀教案
2.3.3《物质的量的浓度》优秀教案
实验活动1：《配制一定物质的量浓度的溶液》优秀教案
第二章综合测试卷及答案解析
第 3 章 《铁 金属材料》
3.1.1《铁的单质 铁的氧化物》优秀教案
3.1.2《铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐》教学设计
3.2《金属材料》（2课时）教学设计
实验活动2：铁及其化合物的性质
第三章综合测试卷及答案解析
第 4 章 《物质结构 元素周期律》
4.1《原子结构与元素周期表》（2课时）优秀教案
4.2《元素周期律》（3课时）优秀教案
4.3《化学键》优秀教案
实验活动3《同周期、同主族元素性质的递变》优秀教案
第四章综合测试卷及答案解析
1.1.1《物质的分类》教学设计
《物质的分类》主要包括了简单分类法及其应用和分散系及其分类两个内容。新课标中要求根据物质的组成和结构进行分类。在整个高中化学中，本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。学生通过对分类法的学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理，并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。同时学生学习了这种分类方法，打破了以往化学中以“族”的概念来学习化学知识，而以元素及其化合物的类别的视角去研究化学，从而使得化学知识更具有生活性。
教学目标：
宏观辨识与微观探析：学会根据物质的组成和性质对物质进行分类，理解分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。
4.3 化学键 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一(知识点+习题+作业)
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
知识点一 离子键
1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例)
(1)实验探究：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，反应的化学方程式为2Na＋Cl2=====点燃2NaCl。
(2)利用原子结构的知识解释：
2．离子键和离子化合物
3．电子式
(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)微粒的电子式
微粒 电子式(举例)
原子
离
子 阳离子
阴离子
化合物
(3)离子化合物形成过程的电子式
【特别提醒】
(1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
(2)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。
【思考】
1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？
提示：不正确；离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。
2．含离子键的化合物一定是离子化合物吗？
提示：一定是离子化合物。
3．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？
提示：将其加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。
【小结】
1．离子键的存在
(1)第ⅠA族、第ⅠA族的金属元素的单质与第ⅠA族、第ⅠA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。
(2)金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物。
(3)铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子之间形成离子键，构成离子化合物。
(4)活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。
2．离子化合物电子式书写的四大错因
(1)阴离子漏标“[ ]”，如将O2－的电子式错写为
(2)阳离子多标电子或“[ ]”，如将Al3＋的电子式错写为
(3)漏标或错标离子的电荷，如S2－的电子式错写为
新教材人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律教案教学设计
第四章物质结构元素周期律教案
4.1.1原子结构与元素周期表......................................................................................... - 1 -
4.1.2核素 ........................................................................................................................ - 4 -
4.1.3原子结构与元素的性质......................................................................................... - 6 -
4.2.1元素性质的周期性变化规律 ................................................................................. - 9 -
4.2.2元素周期律及应用............................................................................................... - 11 -
4.3化学键 ..................................................................................................................... - 14 -
4.1.1原子结构与元素周期表
【教学目标】
1.了解原子核外电子排布。
2.结合原子结构示意图，归纳总结出元素周期表的编排原则及能够根据原子序数确定元素在元素周期表的位置。
【新教材】人教版(2019)化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)
第四章《物质结构元素周期律》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列叙述中，错误．．的是（ ）
A．离子化合物中可能存在共价键
B．原子晶体中一定存在共价键
C．分子晶体中一定存在共价键
D．含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体
2．下列各晶体中，含有的化学键的类型相同且晶体类型也相同的一组是
A．SiO2和SO2 B．SiO2和 NaCl C．NaCl和 HCl D．CCl4和CH4
3．离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目（ ）
A．A+n+48+x B．A+n-24-x C．A-n+24-x D．A+n+24-x
4．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是
A．2Na2O+2H2O=4NaOH B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．NH4Cl＋NaOHΔNaCl＋NH3↑＋H2O
5．由于锂电池的需求急剧增长，全球陷入锂资源“争夺战”。下列有关锂的说法正确的是
A．Li的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的
B．Li的金属性比钠强
C．Li、Cu及海水构成的电池中，Li为电池正极
D．电解LiCl熔盐可制取金属Li
6．下列说法中不正确的是（ ）
A．共价化合物中还可能含有配位键
B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
7．近年来，有科学家结合正电子发射断层显像技术（PET-CT）技术，发现了抑郁症、痴呆、认知障碍患者脑部功能性异常，给这类疾病的治疗带来了新的方向。PET-CT的检查需要患者事先服用被18F标记的药物分子，下列关于18F说法正确的是
A．18F的性质与常见的19F性质完全相同 B．18F的质量数与18O的质量数相同
(新教材)统编人教版高中化学必修一全册优质教案
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目录
第一章物质及其变化
第一节物质的分类及转化
第二节离子反应
第三节氧化还原反应
第二章海水中的重要元素——钠和氯
第一节钠及其化合物
第二节氯及其化合物
第三节物质的量
实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液
第三章铁金属材料
第一节铁及其化合物
第二节金属材料
实验活动2铁及其化合物的性质
第四章物质结构元素周期律
第一节原子结构与元素周期表
第二节元素周期律
第三节化学键
实验活动3同周期、同主族元素性质的递变
第一章物质及其变化
第1节物质的分类及转化
一、教材分析
本课是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第一节内容，是完成初高中课程内容衔接的重要载体，其将初中所学的单1、孤立的物质及反应梳理扩展为高中阶段多样、系统的物质反应系统，渗透分类观、物质转化观等化学学科进修的基本思想办法，旨在用其发现物质及变化的规律，并预测物质的性质及大概产生的变化。本课以图片导入，共有“物质的分类”和“物质的转化”两局部内容。具体来说，先介绍了物质分类的办法，并从多种分类的角度来认识物质世界；继而按照分散质微粒直径大小来分引入了胶体这一基本概念，补充了初中对夹杂物系统的认识，然后精选代表物质，探寻了从“单质-碱性氧化物-碱-盐”和“单质-酸性氧化物-酸-盐”分别代表含金属或非金属元素物质之间的转化规律，并用其指导出产糊口实际。通过本节课内容的进修，学生不仅需要将初中所学的知识由点组成线公道关联起来，更需要在掌握的事实性知识的基础上开始建构并逐步形成基本的化学学科观念，指导高中阶段后续内容的进修，从而实现学科素养的提升。
二、教学方针
1、基于分类观，按照元素组成，能对已知物质按不同分类尺度进行简单分类，利用树状分类法、交叉分类法等建立元素与物质的联系。
2、学会从微粒大小角度对混合物进行分类，理解分散系、胶体等基本概念，掌握胶体的重要性质。
最新人教版(2019年)高中化学教材目录
最新人教版(2019年)高中化学教材目录
人教版高中化学教材目录
必修一
第一章 物质及其变化
1.1 物质的分类及转化
1.2 离子反应
1.3 氧化还原反应
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
2.1 钠及其化合物
2.2 氯及其化合物
2.3 物质的量
实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液
第三章 铁金属材料
3.1 铁及其化合物
3.2 金属材料
实验活动2 铁及其化合物的性质
第四章 物质结构元素周期律
4.1 原子结构与元素周期表
4.2 元素周期律
4.3 化学键
实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变
必修二
第五章 化工生产中的重要非金属元素
5.1 硫及其化合物
5.2 氮及其化合物
5.3 无机非金属材料
实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
实验活动5 不同价态含硫物质的转化
第六章 化学反应与能量
6.1 化学反应与能量变化
6.2 化学反应的速率与限度
实验活动6 化学能转化成电能
实验活动7 化学反应速率的影响因素
第七章 有机化合物
7.1 认识有机化合物
7.2 乙烯与有机高分子材料
7.3 乙醇与乙酸
7.4 基本营养物质
实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点
实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质
第八章 化学与可持续发展
8.1 自然资源的开发利用
8.2 化学品的合理使用
8.3 环境保护与绿色化学
选修一
第一章 化学反应的热效应
1.1 反应热
1.2 反应热的计算
第二章 化学反应速率与化学反应平衡
2.1 化学反应速率
2.2 化学平衡
2.3 化学反应的方向
2.4 化学反应的调控
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
3.1 电离平衡
3.2 水的电离和溶液的pH
3.3 盐类的水解
3.4 沉淀溶解平衡
第四章 化学反应与电能
4.1 原电池
4.2 电解池
4.3 金属的腐蚀与防护
选修二
第一章 原子结构与性质