化学反应的表示
基础化学运算符号
基础化学运算符号包括：
1. "+"：表示两个物质的化学反应中的加法操作，即两个物质合并在一起。
2. "→"：表示化学反应中的箭头，表示反应的方向，从反应物指向生成物。
3. "⇌"：表示化学平衡反应中的双向箭头，表示反应物和生成物之间可以相互转化。
4. "→"：表示化学反应中的分解操作，即一个物质分解为两个或多个物质。
5. "⇒"：表示化学反应中的生成物，即反应物经过化学反应后生成的物质。
6. "↑"：表示气体的生成或释放，通常用于表示气体的产生或逸出。
7. "↓"：表示沉淀的生成或析出，通常用于表示溶液中的固体沉淀的生成或析出。
8. "⇒"：表示化学反应中的转化操作，即一个物质转化为另一个物质。
9. "⇒"：表示化学反应中的生成物，即反应物经过化学反应后生成的物质。
10. "⇒"：表示化学反应中的生成物，即反应物经过化学反应后生成的物质。
这些符号在化学方程式中经常使用，用于描述化学反应的过程和结果。
1。
化学反应的基本概念
化学反应的基本概念化学反应是化学领域中最为基本的概念之一。
它涉及到物质的转化、能量的释放或吸收，以及化学键的形成或断裂。
本文将介绍化学反应的基本概念，包括反应物、生成物、化学方程式等内容。
一、反应物和生成物在化学反应中，反应物是指参与反应的起始物质，而生成物则是反应后形成的新物质。
反应物可以是单质（如氧气、氯气等）或化合物（如水、二氧化碳等）。
生成物可以是产物（如水的形成）或副产物（如二氧化硫的生成）。
二、化学方程式化学方程式是用化学式和化学符号表示化学反应的工具。
它描述了反应物转化为生成物的过程，并包括反应物和生成物的摩尔比率。
化学方程式的示例如下：2H2 + O2 -> 2H2O在上述方程式中，反应物是氢气（H2）和氧气（O2），生成物是水（H2O）。
方程式中的箭头表示反应的方向，从左向右表示反应物转化为生成物。
三、化学反应类型化学反应可以根据反应物和生成物的类型进行分类。
以下是几种常见的化学反应类型：1. 合成反应：两个或多个物质结合形成一个新的物质。
例如：2Na + Cl2 -> 2NaCl2. 分解反应：一个物质分解成两个或多个物质。
例如：2H2O2 -> 2H2O + O23. 置换反应：一个物质中的原子或离子与另一个物质中的原子或离子置换位置。
例如：Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H24. 氧化还原反应：涉及到电子的转移过程。
其中，氧化指的是物质失去电子，还原指的是物质获得电子。
例如：2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl35. 酸碱反应：涉及到酸和碱之间的中和反应。
例如：HCl + NaOH -> NaCl + H2O四、化学反应的速率化学反应的速率指的是反应物转化成生成物的速度。
它受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂等。
温度的升高通常会加快反应速率，而浓度的增加、催化剂的加入等也可能提高反应速率。
化学反应的速率可以通过反应物浓度的变化来进行测量。
化学方程式及其意义
《化学反应的表示》省级优课教学设计一、课标分析《化学反应的表示》这一节内容是鲁教版教材初三化学第五单元第二节的课题。
在《课程标准的5个一级主题中，该节内容属于《物质的化学变化》这一一级主题，属于《质量守恒定律》这一二级主题。
本节教学内容从教材体系上看，是第三单元所学的元素符号，化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号、化学式构成了初中化学三个重要的化学用语。
它在本单元中是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点之一，对于帮助学生形成“变化观”这一化学学科观念有着非常重要的作用。
同时化学方程式作为一种重要的化学用语，以符号的形式科学、简明地表达物质间的变化规律，成为联结宏观与微观的桥梁，与化学原理概念、化合物特点、计算类问题的教学有着密切的联系。
方程式的书写和计算被认为是初中化学的重点和难点，在学科研究交流、化学语言学习、情感态度价值观方面都有着重要的功能和价值。
二、教材分析《化学反应的表示》是鲁教版化学教材第一册第五单元第二节的内容。
化学方程式不仅是本节的核心内容，也是本单元的核心内容。
基本内容有三：一是化学上用什么来表示化学反应（定义），二是为什么要用化学方程式表示化学反应（意义），三是怎样用化学方程式表示化学反应（怎样书写）。
针对本节内容，我在对教材的处理上有如下一些思考：1、衣兰教授说过：教学的本质是活动，课堂是一个个富有情趣、挑战、生活化的大大小小的活动创建起来的。
学习知识的最好方法就是在情境中进行。
本节课教师设置了看视频、微观粒子模型模拟反应实质、丰富的图片事实、趣味实验、尝试书写、合作探究、观察对比等多种活动情景，让学生在和谐有趣而又环环相扣的活动中初步认识方程式承载的强大功能。
2、化学方程式是非常重要的化学用语，它的学习要伴随其化学学习的整个过程。
其种类之多，配平方法之异，不可能在一节课里达到一个至高的境界，要随着后续学习不断提高书写技能。
第五单元_化学反应的表示【期末复习】
+
二氧化锰 1.0 g
至质量不再减轻
剩余的混合物 67.4 g
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 的质量为 g。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数
g，反应生成氧气
6、某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯 中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的 总质量为93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算： ( K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ ) （1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。 （2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
例题6：把ABCD四种纯净物放在一密闭容器中,在一定 条件下充分反应,反应前后各物质质量如下表
物质
反应前质量/g 反应后质量/g
A
2 16.9
B
24.5 0
C
2 2
D
1 未知
(1)反应后D的质量是_________ (2)C物质可能是_________(反应物,生成物或催化剂) (3)容器中发生反应的类型是____________
（1）你认为实验失败的原因是？
（2）你的改正方案是？ 蜡烛未放在密闭容器 中燃烧
将蜡烛放在密闭容器 中燃烧
考点 2 质量守恒定律的概念
例题2：a克镁在氧气中完全燃烧，得到b克白色固体，此 时参加反应的氧气的质量是（ ） A.(a+b)g B. (a-b)g C.(b-a)g D.无法判断
例题3：在化学反应A+B→C中，8gA和足量的B完全反应 后，得到11gC，那么，参加反应的B的质量是（ ） A.8g B. 5g C.3g D. 2g
第二课时
化学反应的表示
第二节化学反应的表示一、化学方程式及其意义1.概念：用____________表示____________的式子。
2.化学方程式的意义（1）表示____________、____________和____________。
（2）表示各物质之间的____________关系，即各物质之间的____________。
（3）表示反应物、生成物各物质之间的微观粒子____________，即____________之比。
3.化学方程式的读法（以磷的燃烧为例）4P + 5O2=== 2P2O5124 160 284（1）宏观读法：磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷。
注：“+”读作“和、与、跟”；“===”（2）微观读法：每4个磷原子和5个氧气分子在点燃条件下生成2个五氧化二磷分子。
（3）质量读法：每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃的条件下生成284份质量的五氧化二磷。
4.特殊符号：在化学方程式中，通常用“△”表示反应需要加热，用“↑”注明生成物是气体，用“↓”注明生成物是沉淀。
如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要标注“↑”。
同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也无需注明“↓”。
二、化学方程式的书写1.书写原则：（1）必须以____________为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）必须遵循____________即（配平），要使反应前后各原子的种类与数目保持不变。
2.书写化学方程式的步骤：写→配→注→标→查（1）写：正确书写反应物、生成物的____________，中间用短线相连。
反应物和生成物不止一种时，在其间用“+”相连。
（2）配：做到质量守恒，即____________化学方程式。
配平即在各化学式前配上适当的化学计量数，使式子左右两边各种元素的原子个数相等，符合质量守恒定律，并将短线改成等号。
（3）注：注明反应发生所需的____________（通常情况下就能发生的反应可不必注明）（4）标：标明生成物的____________，气体用“↑”，沉淀用“↓”。
化学反应的表示方法
考考你
化学方程式2H2＋O2点燃 2H2O表示 A 氢气加氧气等于水 B 氢气跟氧气混合可生成水 C 在点燃条件下，每4份质量的氢气与32
份质量的氧气反应生成36份的水 D 2分子氢气与1分子氧气反应，生成2分
子水 C
C、化学方程式能体现出化学反应的实质
D、化学方程式能体现一头热、生成物各物质间的质量关系遵循质量守恒 定律
我还想提高
3、写出下列化学方程式
（1）乙炔的化学式为C2H2，乙炔在空气中燃烧生成二氧化碳和水。
（2）“神舟六号”升空体现了我国航天技术的飞速发展,其中火箭的燃 式是肼(N2H4),试写出它与氧气反应生氮气和水的化学方程式。
“不“态若“则需“物就“一“需温↑点↑↓能物反固注燃错加高用”般”燃、标质应体””“着了热温酒。用”“在时物就的的就，””精酒↓指反，中用用用不指指喷“精↓”物应就有法法“需引当灯点灯”。质物在气：：↓要发酒燃作（表在中这态当 反 ”加和精” 热8示燃0。种物反应标热维灯是源0生烧℃气质应在出。持的反，成时以态，物液；如反火应用物所上物生中态若果应焰条“状必）质成没混反把的温件△态需时的物有合应“温度，”符的，化中气物物点度不“表号温反学的态中和燃范足燃示，度应式气物进生”围以烧；只条条后体质行成写（发”能件件边一， ， 物成生是5标，0就用般且生均“反实0在一写℃不生成有“燃应验生旦“左标成物固↑烧现，成反高右物中体”“”象而物应）里有，标↑。中。有固则出”，气体不。；，
①表示碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
②表示一个碳原子与一个氧分子在点燃时 生成一个二氧化碳分子 ③表示每12份质量的碳与32份质量的氧气 在点燃条件下生成44份质量的二氧化碳。
化学《化学反应的表示(2)2》教学课件设计
化学方程式的概念
what
书写原则、步骤、配平方法 how
化学方程式的意义、读法 show
探究概
观察念三种化学反应的表示方法，体会三种方法
的优缺点，选出最佳表示方法。
文字表达式
点
① 氢气 + 氧气 燃
水
繁琐、不通用，不能体现质量守恒定律。
微粒表达式
+ ② HH HH
OO
H
H
O
O
H
H
可以反映质量守恒定律，但有一些画起来非
P 2O 5
② 配4 最小公5公倍数法配平2化学方
式程O 反应前后的最小公倍数 2 × 5
1 × P：反应前后的最小公倍数 4=10
：
依
据
：
反
应
前
后
每
一
种
元
素=原4子
的
数
目
相 等。
学习指导最小公倍数法配平的探究
：
①写 以化白学磷式在空反气应中物燃左烧为，例生：成物右，中间用—
—连 接；P +
O2
点 燃
2NaOH+CuSO4 加热Na2SO4+Cu(OH)2
铜 + 氧△气
氧化铜
Cu+O2
CuO
符号含义：△
符号含义：△ 加热 .
注意
生成物是气 箭头的标注： 体生成物是沉 前有后无 前无后
淀 C+ O燃2 点
CO2
学习指导：阅读课本 106 页蓝色标签内容
学习指导：化学方程式有两个原则
既有文字表达式的原则，还有文字表达式没有体现出 的原则。
最
试 着 给 化 学 方 程 式 下 个 定好
高中化学四大基本反应类型之间的关系
化学四大基本反应类型之间的关系
氧化还原反应与基本反应类型的关系
化合反应：有单质参加的是氧化还原反应
分解反应：有单质生成的是氧化还原反应
置换反应：全部是氧化还原反应
复分解反应：都是非氧化还原反应
可用图表示为：
1、化合反应是一类化学反应的总称（通常是指无机反应），是指两个或多个反应物经过化学反应生成一种产物。
例如，氢气和氧气燃烧生成水就是化合反应。
通常化合反应都是放热反应。
2Mg+O2→2MgO
2H2+O2→2H2O
C(s)+O2(g)→CO2(g)
2、分解反应（decomposition reaction），是化学反应的常见类型之一。
它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上元素或化合物的反应。
电解水来产生氢气和氧气：2 H2O(l) → 2 H2(g)+ O2(g)
3、置换反应又称单置换反应，是指一种元素或化合物的离子根与一种离子化合物发生的反应，狭义氧化还原反应是置换反应的一种，且必为广义的氧化还原反应。
在反应中，关键在于还原性或氧化性的强弱，还原性或氧化性强的物质与相对较弱的物质进行置换。
置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
4、复分解反应又称双置换反应，是由两种化合物，通过互相交换成分并生成两种新化合物的反应，模式为AB+CD→AD+CB。
必发生在水溶液中，它是基本类型的化学反应之一。
复分解都不是氧化还原反应（有些反应是复分解产物再发生氧化还原，而不是复分解的结果）。
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（1） C + CO2 高温 2 CO
（2）4 Al +3 O2
点燃
2Al2O3
（3）2 CuO
+
C
高温
2 Cu
+
CO2
（4） CH4 + 2 O2 点燃 CO2 + 2 H2O
点燃
（5）2 H2S + O2 2 S + 2H2O
例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左 （短线连接） 右
反应物化学式
生成物化学式
P + O2
P2O5
例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左 （短线连接） 右
反应物化学式
生成物化学式
4？P + 5？O2
2？P2O5
例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左 （短线连接） 右
反应物化学式
生成物化学式
4 P + 5 O2 点燃
2P2O5
例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
12 : 162 : (12+16 2)
1（2 3）：表示各3物2质之间：的粒4子4个数比
量的含义：每12份质量的碳 跟32份质量的氧气完全反应
生成44份质量的二氧化碳
点燃
P+O2===P2O5
这个式子能不能称 为化学方程式？
写化学方程式要遵守两个原则:
必须以客观事实为基础 必须遵守质量守恒定律
化
学
一是必须以客观事实为基础
方 程
3、书写原则
二是要遵守质量守恒定律，等号 两边各原子种类与数目必须相等
式
写：左反右生一横线
配：配平 “氧为准，奇配偶，再观察” 4、书写步骤：注：注明反应条件、生成物的状态（ 、 ）
等：短线改等号
改错题：我是一个化学方程式，我的主人在书写 我时常把我弄错，请帮我纠正错误好吗？
△
2 KClO3—— 2 KCl+ O2 ↑
Байду номын сангаас
注意：
1、配平时不得随意更改化学式 右下角的角码！
2、化学计量数必须化成最简整 数比
何时用“↑”，何时用“↓”呢？ △能表示点燃吗？
若反应物中无气体，生成物中有气体，则 用“↑”；若反应物中无固体，生成物中 有固体，则用“↓”。△只代表加热。
试试看，你能配平下列化学方程式吗？
1、 Fe+ O2 点燃 FeO2
2、 2P+ 5O
P2O5
3、 Mg+ O2 点燃 MgO
4、 S + O2
SO2
3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O4
4P+ 5O2 点燃 2P2O5 2Mg+ O2 点燃 2MgO
S + O2 点燃 SO2
5、 NaOH+CuSO4 2NaOH+CuSO4
Na2SO4+Cu（OH）2 Na2SO4+Cu（OH）2
HH
现在我们 平衡啦!
化学方程式的配平：
根据质量守恒定律，就是在式子两 边的化学式前配上适当的化学计量数， 使式子两边每一种元素原子的数目相等。
化学方程式的配平方法
氧为准，奇配偶，再观察
2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑
C
+
O
点燃
2
CO2
点燃
2 C2H2 + 5 O2
4C O2 + 2 H2O
6、 H2O2 MnO2 H2O+O2 2H2O2 MnO2 2 H2O+O2
左 （短线连接） 右
反应物化学式
生成物化学式
4 P + 5 O2 点燃
2P2O5
2、书写步骤
◇ 写 写“左出反反应右物生和一生横成线物”的化学式 并用短线或箭头相连
◇ 配 配平化“氧学为方准程，式奇配偶，再观察”
◇ 注 注明反应条件，生成物的状态 ◇ 等 将短线或箭头改为等号
写出下列反应的化学方程式。
下列化学反应左右两边的原子个数相等吗
C + O2 点燃 CO2 H2 + O2 点燃 H2O
点燃
+ Ｃ
ＯＯ
ＯＣ Ｏ
1
2
个
个
碳
氧
原
原
子
子
12 个个 碳氧 原原 子子
HO HO
H 氢原子 O
HOH
氧原子
嗨! 我们没有 足够的氧与它 们平衡!
2 H2 + O2 点燃 2 H2O
HOH HO H
HH OO
◇ 金属铁在氧气中燃烧
3 Fe + 2O2 点燃 1 Fe3O4
◇ 实验室用高锰酸钾(KMnO4)加热制取氧气
2 KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2+ O2
小结：
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
（1）表示反应物，生成物和反应条件 2、意义：（2）表定义示各物质之间的质 量比，
（3）表示各物质之间的粒子个数比，
永乐中学：杜雄友
煤炭燃烧后剩下的煤渣明显 变轻了,你能用化学方程式 表示出来吗?
它有哪些意义?
你是根据什么 原则写出这个 方程式的呢?
碳+氧气二氧化碳 质的含义：碳点和燃氧气在点燃条件下 反应生成二氧化碳。 方程式的意义：
C + O = CO （1）表示反应物，点生燃 成物和反应条件
2 2 （2）表示各物质之间的质 量比，