化学高中必修第一册 氯及其化合物(1) 同步练习-人教版(2019)
氯及其化合物（1）同步练习
氯气的性质同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。
1. 下列关于氯及其化合物说法正确的是（ ）
A. 漂白粉是混合物，有效成分是Ca（ClO）2
B. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
C. Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性
D. 实验室用二氧化锰与稀盐酸反应制取Cl2
2. 关于氯水中存在的各种成分,下列说法中可能错误的是（ ）
A. 加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H+存在
B. 加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在
C. 氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
D. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在
3. 在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是（ ）
A. 氢氧化钠溶液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液
4. 下列关于漂粉精在空气中容易失效原因的准确表述是（ ）
①次氯酸不稳定，易分解 ②CaCl2易潮解
③Ca（ClO）2易和盐酸反应 ④Ca（ClO）2易和空气中的CO2和H2O反应
A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ①④
5. 下列物质中含有Cl-的是（ ）
A. 液氯 B. KClO3 C. HCl气体 D. 氯水
6. （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______________。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_______________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________（字母代号填）。
A. O2 B. Cl2 C. CO2 D. HClO
（3）据报道，某化工总厂最近相继发生氯气泄漏和爆炸事故，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是___________。
A. NaOH B. NaCl C. KBr D. Na2CO3
7. 有X、Y、Z三种元素：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号：
（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。
（2）写出Z单质与X2Y反应的化学反应方程式：____________________________。
氯气的性质同步练习参考答案
1. 答案：A
【解析】B、气体是O2，故错；C、应是HClO具有漂白性，故错；D、应是浓盐酸，故错。故选A。
2. 答案：A
【解析】碱遇酚酞变红，氢离子与碱反应使颜色消失，但次氯酸具有漂白性，也能使颜色褪去，则不能说明氢离子存在，A错误；次氯酸具有强氧化性，能够漂白有色物质，则加入有色布条后，有色布条褪色，则说明氯水中有HClO分子存在，B正确；氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，说明氯气分子存在C正确；加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，说明氯水中有氯离子存在D正确
3. 答案：C
【解析】硝酸银与氯离子反应能生成氯化银白色沉淀。
4. 答案：D
【解析】漂粉精在空气中容易失效原因是Ca（ClO）2易和空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解
5. 答案：B
【解析】A. 液氯中只含有氯分子
B. KClO3存在的是氯酸根，没有氯离子
C. HCl气体含有氯化氢分子
D. 氯水中氯气与水反应生成氯化氢，氯化氢在水中能电离生成氯离子
6. 答案：（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色（2）氢氧化钠（NaOH）2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
Ca（ClO）2； C
（3）D
7. 答案：（1）H O Cl HCl H2O
（2）Cl2+ H2O==HCl+HClO
【解析】X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；且XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；证明XZ是HCl，其中X是氢气，Z是氯气
每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；且Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。所以X2Y为H2O。
氯气与化合物反应同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 下列说法正确的是（ ）
A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
B. 欲除去Cl2中的少量HCl气体，可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶
C. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存
D. 实验室用MnO2和稀HCl加热法制取Cl2时，若有14.6 gHCl参加反应，则可制得3.55 g Cl2
2. 下列关于氯的说法正确的是（ ）
A. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B. 3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C. 实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
D. 1.12 L Cl2含有1.7 NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）
3. 下列关于氯气的叙述正确的是（ ）
A. 钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B. 红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl
C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
D. 向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质
4. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO－3的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A. 21:5 B. 11:3
C. 3:1 D. 4:1
5. 当有大量Cl2逸散到周围空间，你认为以下措施合理的是（ ）
①迅速拨打求救电话；②迅速撤离至地势较高处；③迅速撤离至下风口；④
用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑥尽可能切断泄漏源（如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等）。
A. ①②④⑥ B. ①②⑤⑥
C. ①③⑤⑥ D. ①②④⑤⑥
6. 实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作步骤为：
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；
②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放好石棉网；
③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；
④检查装置的气密性；
⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。
该实验最好的实验操作顺序是（ ）
A. ②③④①⑤ B. ②①③⑤④
C. ②①⑤④③ D. ②①③④⑤
7. 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是（ ）
①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2
A. 只有②④ B. 只有④⑤
C. 只有②④⑤ D. 全部
8. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）
①氯气 ②液氯 ③新制的氯水 ④氯气的酒精溶液
⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A. ①②③ B. ①②③⑥
C. ③⑥ D. ②③⑥
9. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是（ ）
A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应
B. Ⅱ图中：生成蓝色的烟
C. Ⅲ图中：用日光照射量筒，量筒中会产生大量白雾，液面会迅速上升
D. Ⅳ图中：a中有色布条褪色，b中不褪色
二、非选择题
10. Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品。
（1）①中钢瓶上应贴的标签为________。
A. 腐蚀品 B. 爆炸品
C. 有毒品 D. 易燃品
（2）下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是________。
A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B. 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D. 漂白液的有效成分是Na2O2
（3）工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为___________。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是________。
A. 硝酸银溶液 B. 酚酞溶液
C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液
（4）将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积是________L（标准状况）；被氧化的HCl的质量是________g。
氯气与化合物反应同步练习参考答案
一、选择题
1. 【答案】B
【解析】A中新制的氯水中，Cl2有一部分与水发生反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，而久置的氯水，由于HClO见光分解，溶液中HClO浓度逐渐减小，使Cl2与水的反应直至趋于完全，最终溶液将变为盐酸溶液，不含有HClO，有酸性而无漂白性，因此，向久置氯水中滴入石蕊试液，溶液只变红而不褪色；B中将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水中，HCl因易溶于水而被吸收掉，Cl2虽然能溶于水中，但由于饱和食盐水中Cl－浓度大，使Cl2与H2O反应受到抑制，从而减少了Cl2被水吸收的量，故B正确；C中Ca（ClO）2是漂白粉的有效成分，CaCl2不是，但为了避免漂白粉因与空气接触而变质，漂白粉应密封保存；D项MnO2与浓盐酸加热才能生成Cl2。
2. 【答案】C
【解析】Cl2中氯元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错；同种元素的不同核素间化学性质几乎完全相同，B错；D中未指明标准状况。故选C。
3. 【答案】D
【解析】钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现（雾为小液滴），A错误；红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C错误；氯气有毒，密度比空气的大，可杀灭田鼠，D正确。
4. 【答案】D
【解析】Cl2发生自身的氧化还原反应，求被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比应根据其氧化和还原产物的关系进行计算。氧化产物为ClO－和ClO－3，还原产物为Cl－，设ClO－和ClO－3的物质的量分别为x和3x，Cl－的物质的量为y，据电子守恒，有x＋5×3x＝y，y＝16x，则被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16x:4x＝4:1，故选D。
高一化学必修 第一册(2019版)_《氯及其化合物》名师练习(第二课时)
1 第2节氯及其化合物
1．下列叙述正确的是()
A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气
C．检验Cl2中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液
D．除去Cl2中的HCl气体，可将气体通入饱和食盐水
2．下列离子方程式错误的是（）
A．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B．在NaCl溶液中滴入AgNO3试液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用NaOH溶液吸收Cl2∶Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
3．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl－)，正确的操作是()
A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
4．某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。
下列说法中正确的是()
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
5．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是()
A．MnO2与浓盐酸共热 2 B．缓慢加热反应
C．用向下排空气法收集Cl2
D．多余氯气常用较浓的碱液吸收
6．氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢，为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是()
A．水 B．AgNO3溶液
C．NaOH溶液 D．KI溶液
7．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()
①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。
2019_2020学年高中化学2.2氯及其化合物综合训练含解析新人教版必修第一册
1 综合训练
1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )
A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置，氯水最终会变为稀盐酸
D．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯
答案 D
解析 常温下氯气与铁不反应，故工业上用铁罐存在液氯。
2．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是( )
①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2
A．只有②④ B．只有④⑤
C．只有②④⑤ D．全部
答案 D
解析 用氯气消毒的自来水中有Cl2和HCl等，会使配制的溶液变质。
①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，
②Cl－＋Ag＋===AgCl↓，
③Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，
④2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，
⑤2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液
⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A．①②④ B．①②⑤
C．③⑥ D．②④⑤
答案 C
解析 能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性要有H＋，漂白性要有HClO。①②④中只有Cl2；⑤中盐酸只有酸性无漂白性；③中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO；⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且与少量漂白粉反应盐酸过量。
4．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是( )
①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性 ⑤氯化钠有漂白性
A．①④ B．②③④ C．①②③ D．①⑤
人教版高一上学期化学(必修一)《2.2氯及其化合物》同步练习题-带答案
第 1 页 共 11 页 人教版高一上学期化学(必修一)《2.2氯及其化合物》同步练习题-带答案
一、单选题。
1.下列关于氯气性质的描述不正确的( )
A. 有刺激性气味 B. 黄绿色气体 C. 难溶于水 D. 能与氢气反应
2.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. 𝐻+、𝐾+、𝐶𝑂32−、𝑆𝑂42− B. 𝑁𝑎+、𝐶𝑎2+、𝐶𝑂32−、𝑁𝑂3−
C. 𝑁𝑎+、𝐾+、𝑂𝐻−、𝑆𝑂42− D. 𝐹𝑒2+、𝐻+、𝐶𝑙−、𝐶𝑙𝑂−
3.市场上常有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售，为辨别真伪，请你选择以下试剂来鉴别，该试剂是（ ）
A．酚酞 B．氯化钡 C．硝酸银 D．氢氧化钠
4.“84″消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是( )
A. 盐酸 B. 氯化钠 C. 次氯酸钠 D. 高锰酸钾
5.氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是( )
A. 新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的𝐶𝑙2
B. 新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有𝐶𝑙−
C. 久置氯水酸性将增强
D. 新制氯水能使有色布条褪色是因为𝐶𝑙2具有漂白性
6.下列关于氯及其化合物的说法中错误的是( )
A. 新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中
B. 新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色
C. 氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂
D. 漂白粉可由𝐶𝑙2 通入消石灰中制备，其有效成分是𝐶𝑎(𝐶𝑙𝑂)2
7.下列离子方程式中正确的是( )
A. 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3溶液中加入过量的𝐵𝑎(𝑂𝐻)2溶液：𝐻𝐶𝑂3−+𝐵𝑎2++𝑂𝐻−=𝐵𝑎𝐶𝑂3↓+𝐻2𝑂
专题2.2.3 氯气的制备2020-2021学年高一上学期必修第一册同步备课系列(人教版2019)(解析版)
第二章 海水中的重要元素钠和氯
第二节 氯及其化合物
第3课时 氯气的制备
一、选择题
1．（2019·福建省尤溪第一中学高一月考）下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
B．实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用饱和食盐水吸收
C．久置的氯水没有漂白性
D．检验HCl气体中是否混有2Cl的方法是将气体通入硝酸银溶液
【答案】C
【解析】A. 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后在关照的条件下发生爆炸，故A错误；B. 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，故B错误；C. 久置的氯水中，次氯酸分解，没有漂白性，故C正确；D. HCl气体及2Cl通入硝酸银溶液，均能生成白色氯化银沉淀，故D错误；故选C。
2．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-===CO2↑+H2O
B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．将稀硫酸滴在铜片上: Cu+2H+=Cu2++H2↑
D．有效成分为NaClO的消毒液与有效成分为浓HCl的洁厕灵混用产生黄绿色气体：
22ClOCl2H=ClHO
【答案】D
【解析】A. 大理石是碳酸钙，不溶于水，不能拆成离子形式，故离子方程式2H++CO32-===CO2↑+H2O是错误的，故错误；B. 电荷不守恒，应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A项错误；C. 铜与稀硫酸不反应，故错误；D．二者在酸性条件下发生氧化还原反应，离子方程式符合反应事实，遵循电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D正确；故合理选项是D。
3．（2020·衡东县欧阳遇实验中学高一期末）下列除去杂质的实验方法正确的是
A．除去Cl2中的少量HCl：通过饱和NaHCO3溶液，收集气体 B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
高中化学人教版（）必修第一册 第二章第二节 氯及其化合物 练习（含解析）
高中化学人教版（2019）必修第一册 第二章第二节 氯及其化合物
一、单选题
1.自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ）
A. AgNO3 B. NaOH C. Na2CO3 D. FeCl3
2.下列关于氯水的叙述中正确的是（ ）
A. 新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子 B. 新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 D. 氯水放置数天后pH变大
3.氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )
A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B. 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D. 通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应
4.实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验。下列说法中错误的是（ ）
A. 装置C的作用是除去氯气中的杂质HCl
B. 装置F中的现象为有白色沉淀产生
C. 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出装有液体的集气瓶或烧杯
D. 该实验中体现了浓盐酸的还原性和酸性
5.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（ ）
A. 漂白粉与氧气反应了
人教版高中化学必修第一册习题练习之 小单元培优练5——氯及其化合物
1 氯及其化合物
1．HClO中Cl的化合价为( )
A．＋1 B．－1
C．＋2 D．＋3
A [HClO中，氢元素为＋1价，氧元素为－2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0可知，Cl的化合价为＋1价，故选A。]
2．“84消毒液”是家庭生活中常用的一种消毒剂，其有效成分是( )
A．NaOH B．NaCl
C．NaClO D．Na2CO3
C [“84消毒液”是将氯气通入NaOH溶液中生成的，反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，NaClO中Cl为＋1价，具有强氧化性，可以杀菌消毒，是其中的有效成分，故选C。]
3．某实验的尾气中含有较多的氯气，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是( )
A．饱和的石灰水 B．饱和的食盐水
C．自来水 D．烧碱溶液
D [虽然氯气能与饱和石灰水反应，但相同条件下，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，吸收效果烧碱溶液更好，A项错误、D项正确；饱和食盐水中氯离子浓度达到最大，抑制氯气的溶解，则吸收效果最不好，B项错误；自来水中含有氯离子，将抑制氯气的溶解，且氯气的溶解度较小，用水吸收效果不好，C项错误。]
4．在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是( )
A．防止氯气扩散到空气中造成污染
B．便于控制加入盐酸的量
C．长颈漏斗便于添加液体
D．尽量避免氯化氢挥发到空气中
C [用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氯气挥发，污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和快慢，从而控制反应速率，提高盐酸的利用率。]
5．下列关于实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的说法中错误的是( )
A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂
B．HCl表现还原性和酸性 2 C．该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－=====△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
氯及其化合物 同步练习-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
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2.2 氯及其化合物同步练习
一、单选题
1．在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是（ ）
A．防止氯气扩散到空气中造成污染
B．便于控制加入盐酸的量
C．长颈漏斗不便于添加液体
D．尽量避免HCl挥发到空气中
2．有关氯元素，下列叙述正确的是（ ）
A．Cl2的化学性质活泼，与H2混合后会立即发生爆炸
B．光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是Cl2
C．若发生Cl2泄漏，应立即向高处转移
D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存
3．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解
4．下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 实验结论
A 将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中 布条褪色 氯气具有漂白性
B 向KMnO4溶液中滴加某溶液，振荡 紫红色褪去 该溶液一定是KI溶液
C 向CaCl2溶液中通入适量CO2 产生白色沉淀 白色沉淀为CaCO3
D 向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴几滴水 脱脂棉剧烈燃烧 Na2O2与水反应放热且有O2生成
A．A B．B C．C D．D
5．用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使所配溶液的溶质发生变化的是（ ）
①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④NaBr ⑤FeCl2．
2 / 14 A．只有①② B．只有①④⑤ C．只有②④⑤ D．①②③④⑤
6．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2 + 2NH3 ＝ N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
人教版(2019)高中化学必修第一册第二章海水中重要的元素——钠和氯-第二节氯及其化合物优化训练
人教版（2019）高中化学必修第一册第二章海水中重要的元素——钠和氯-第二节氯及其化合物优化训练
一、单选题
1．已知SO2称亚硫酸酐，SO3称硫酸酐；ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂；FeSO4是还原性较强的物质；可用Cl2和NaClO2反应来制备ClO2；氧化性物质杀菌效果可用该物质单位物质的量得电子多少来衡量，得电子越多杀菌效果越好。则下列说法不合理的是( )
A．在Cl2和NaClO2反应制备ClO2反应中，n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2
B．ClO2处理饮用水时残留的ClO2可用FeSO4除去：ClO2+4Fe2++4H+=Cl-+4Fe3++2H2O
C．ClO2称为氯酸酐
D．等物质的量的ClO2的杀菌效果比HClO好
2．如图：在A处通入潮湿的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处红色布条颜色无变化。当打开B处的弹簧夹，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中溶液可能是
①饱和食盐水 ② NaOH溶液 ③水 ④浓H2SO4
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
3．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制，下列药品若用自来水配制会导致变质的是( )
A．Na2SO4 B．NaCl C．AgNO3 D．AlCl3
4．下列反应对应的离子方程式不正确的是( )
A．将铁粉投入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
B．用过量稀盐酸去除水垢(主要成分为CaCO3)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．将绿豆大小的钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2
D．将氯气通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
5．下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红，后又褪色的是(1)氯气(2)盐酸(3)氯水(4)盐酸酸化的漂白粉溶液( )
A．(1)(2)(3) B．(1)(3)(4) C．(2)(3)(4) D．(1)(2)(3)(4)
专题二 氯及其化合物-2020-2021学年高一(人教版2019必修第一册)(解析版)
2020-2021学年高一《新题速递·化学》10月刊
专题二 氯及其化合物
考点01-03
考点01 氯气的性质
考点02 氯的化合物的性质
考点03 氯气的制取及氯离子的检验
考点01 氯气的性质
1．下列关于氯气的叙述正确的是( )
A．常温下，干燥的氯气可以贮存在钢瓶中
B．氯气是有刺激性气味的无色气体
C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
【答案】A
【解析】A.常温下，氯气和铁不反应，所以干燥的氯气可以贮存在钢瓶中，故A正确；
B.氯气是有刺激性气味的黄绿色气体，故B错误；
C.氯气不仅能溶于水，还能与水反应，所以氯气不能用排水法收集，故C错误；
D.氯气和液氯都属于纯净物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故D错误；
故选：A。
2．（2020·上海普陀·曹杨二中期末）下列有关氯气实验现象的记录不正确的是（ ）
A．工业上液氯放在干燥的钢瓶中储存
B．红热的铁丝可以在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．氯气作用于干燥的pH试纸，试纸不褪色
D．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰
【答案】B
【解析】A. 常温下铁与氯气不反应，故工业上液氯放在干燥的钢瓶中储存，选项A正确；
B．红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生棕红色的烟，选项B不正确；
C．干燥的氯气没有漂白性，氯气作用于干燥的pH试纸，试纸不褪色，选项C正确；
D．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，选项D正确；
答案选B。
3．（2020·浙江大学附属中学开学考试）下列关于氯气的叙述中不正确的是( )
A．钠在氯气中燃烧产生白烟
B．红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰
D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
【答案】D
【解析】A．钠与氯气反应生成氯化钠，燃烧时观察到白烟，故A正确；
专题2.2.2 氯水成分的探究2020-2021学年高一上学期必修第一册同步备课系列(人教版2019)(解析版)
第二章 海水中的重要元素钠和氯
第二节 氯及其化合物
第2课时 氯水成分的探究
一、选择题
1．（2020·阜新市第二高级中学高一期末）下列关于氯元素的单质及其化合物的说法正确的是( )
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾
C．新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色
D．过量的Fe在Cl2中的燃烧生成FeCl2
【答案】B
【解析】A．Cl2在化学反应中可以做氧化剂也可作还原剂，如反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO中，氯气既做氧化剂又做还原剂，故A错误；B．氢气在氯气中燃烧，反应产生的HCl遇空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，因此会看到在瓶口出现白雾，故B正确；C．新制氯水中含有HClO，因而可以使干燥的有色布条褪色，而液氯只含有氯气分子，不能使干燥的有色布条褪色，故C错误；D．Fe在氯气中燃烧只生成FeCl3，Fe可与氯化铁溶液中的铁离子反应生成氯化亚铁，但铁不能与氯化铁固体反应，反应产物与二者的物质的量的相对多少无关，故D错误；答案选B。
2．（2020·阜新市第二高级中学高一期末）某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确．．．的是（ ）
A．Ⅰ图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用
B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟
D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
【答案】D
【解析】A. 氯气能使湿润的有色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，故说明氯气无漂白性，氯水有漂白性，即潮湿的氯气有漂白作用，A正确；B. 闻有毒气体时，应用手轻轻在瓶口煽动，使少量的氯气飘进鼻孔，不能直接将鼻子趴在瓶口闻，B正确；C. 铜在氯气中着火燃烧生成氯化铜固体，表现为棕黄色的烟，C正确；D. 氯气和氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内压强降低，空气进入气球，气球会鼓起来。所以若气球鼓起，证明氯气能和氢氧化钠溶液发生反应，D错误；故合理选项是D。