人教版必修2第一章物质结构元素周期律测试题(A卷)
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子， 2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠 溶液中反应，也能与盐酸反应。 X的元素符号是 族。 18．（16分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主 要化合价。 元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 0.186 0.160 0.152 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074 ，它位于元素周期表中第 周期、第
（nm） 主要化合价 ＋1 ＋2 ＋1 ＋3 ＋5、 ＋7、 ＋5、 －3 －1 －3 －2
回答下列问题： （1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族） 。 （2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。 （3）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是 。 （4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子 方程式： 。 （5）下列叙述正确的是 （填字母）。 A．③、④处于不同周期 B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等 C．⑥在同主族元素中非金属性最强 D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8 E．①与⑧形成的化合物具有两性 19．（9分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、 C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E 的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生 33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。 A DC B C 回答下列问题： （1）A与E形成的化合物的化学式是 （2）B的最高价氧化物化学式为 。 ，C的元素名称为 。
人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试 题（A卷）
广州市高一化学中心组提供 2010.4 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100 分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共60分）
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。） 1．16O与18O互为同位素，下列说法正确的是 A．16O与18O具有相同的中子数 B．16O与18O具有不同的电子 数 C．16O与18O具有相同的质子数 D．16O与18O原子的最外层电 子数均为2 2 8 18 7 +x 2．已知R元素的原子结构示意图为 ，下列说法正确的是 A．R元素的原子序数为36 B．R元素是第4周期元素 C．R元素的最高正化合价为+8 D．R元素的原子在反应中易失去电子 3．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 D．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 4．下列各组物质之间能发生置换反应的是 A．碘水加入氯化钠溶液中 B．氯水加入碘化钠溶液中 C．碘水加入溴化钠溶液中 D．溴水加入氯化钠溶液中 5．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确 的是 A．硒的原子序数为34 B．硒的氢化物比HBr稳定
第二部分 非选择题（共40分）
三、填空题（共40分） 17．（15分）下表列出了A～R九种元素在周期表的位置： 主 族 周期 2 3 4 A B 。 C D E H R F I G IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
（1）写出R单质分子的电子式
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是 (填化学式)。 （3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 。 （用元素的离子符号表示）。 （4）写出A的单质与水反应的化学方程式 。
三、填空题（共40分） 17．（15分） （1） （2分） （2）NaOH （2分） （3）K+＞Na+＞Mg2+ （2分） 4）2Na + 2H2O ＝2NaOH +H2 ↑ （3分） （5）Al（2分），第3周期（2分），第ⅢA族 （2分） 18．（16分） （1）第二周期第ⅥA族 （2）HClO4 （3）
（3分） （3分） Cl Na
+
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（3分） （4）Al(OH)3 + 3H+ ＝ Al3+ + 3H2O （3分） （5）A、B、D （3分） 19．（9分）
（1） Al2O3 （2分） （2） P2O5 （2分）， 硫 （2分） （3） Cl2+H2O ＝ HCl+HClO （3分）
C．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 D．原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐减少 12．下列叙述正确的是 A．1 H和2 H是不同的核素，它们的质子数相同 B．6 Li和7 Li的质子数相等，电子数也相等 C．14 C和14 N的质量数相等，它们的中子数相等 D．13 C和14 C属于同一种元素，它们的质量数相等 13．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B．周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 14．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增 多 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱 15．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同 的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确 的是 A．X的金属性比Y的金属性弱 B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢 C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大 D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低 16．在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三 元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的 最外层电子数之和为20。下列判断正确的是 A．原子序数：Z＞Y＞X＞W B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HXO3 D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定
C．硒的非金属性比硫强 D．硒的最高价氧化物的水化 物显碱性 6．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确 的是 A．R的最高价氧化物为RO3 B．R的气态氢化物能燃烧 C．R一定是第VIIA族元素 D．R的气态氢化物易溶于水显 碱性 7．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是 A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素 B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价 D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周 期数 8．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一 半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的 是 A．X可能是第二周期非金属元素 B．Y可能与X同主族 C．X可能是第三周期金属元素 D．Y一定是金属元素 9．已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的 原子序数为 A． x-5 B．x+5 C．x+1 D．x-1 10．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ都具有相同的电子层结 构，下列推断正确的是 A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性： H2Y＞HZ C．离子半径：W2+＞Y2D．碱性：XOH＞W(OH)2 二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选 项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分） 11．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A．第三周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱
（3）D的单质与水反应的方程式为_
。
人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试 题（A卷）参考答案
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。） 二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选 项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分） 题号 答案 题号 答案 1 C 9 A 2 B 10 D 3 D 11 BCD 4 B 12 AB 5 A 13 BD 6 C 14 AB 7 D 15 AC 8 B 16 AC
(完整word版)高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案),推荐文档
第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题(含答案)
《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题1．136C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子A．核外有13个电子，核内有13个质子2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题（含答案）B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2．目前，元素周期表的第7周期已被填满。
2017年，第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称：鉨（113Nh）、镆（115Mc）、（117Ts）、（118Og）。
已知第113号元素与Al元素同主族，根据元素周期律的知识，下列预测或说法合理的是（）A．Nh的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性B．Mc在元素周期表中的位置是第7周期第VB族C．Ts的非金属性比I的弱D．Og在元素周期表的所有元素中非金属性最强3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D．X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应4．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子，（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同的阳离子，（8）两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是A．(1)（3）（4）（7）（8）B．（1）（2）（5）(7)(9)C．（1）（2）（5）（7）(9) D．（1）（2）（3）（4）（5）5．2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。
《第一章物质结构 元素周期律》测试题
《第一章物质结构 元素周期律和第二章第一节》测试题本试卷共100分，时间90分钟，将答案填写在答题卡上第Ⅰ卷 选择题一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1.下列说法正确的是A .K 的原子结构示意图 B.CO 2的结构式 O-C-O C.C-12原子的表示方法：C 612 D.NH 4Cl 的电子式： 2． 几种单核微粒具有相同的核电荷数，则 A ． 一定是同位素B ． 一定是同种原子C ． 一定是同种元素D ． 一定质量数相等 3.同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C 18O 和14N 2两种气体。
关于这两个容器中气体的说法正确的是A ． 质子数相等，质量不等B ． 分子数和质量都不相等C ． 分子数、质量均相等D ． 原子数、中子数和质量数均相等 4． 美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr 离子轰击208Pb 靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。
其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。
但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。
若118号元素将来被确认，则下列预测不合理的是A ． 它的中子数是175B ． 它是第七周期元素C ． 它是活泼的金属元素D ． 它的最外层电子数是85． A 、B 、C 均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。
已知B 、C 两元素在周期表中族数之和是A 元素族数的２倍；B 、C 元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的４倍，则A 、B 、C 所在的一组是A ．Be 、Na 、AlB ．P 、O 、ClC ．O 、P 、ClD ．C 、Al 、P6、鉴别Cl －、Br －、Ｉ－可以选用的试剂是A 、碘水，淀粉溶液B 、溴水，四氯化碳C 、淀粉，KI 溶液D 、硝酸银溶液，稀HNO 37、在HI 溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。
第一章物质结构与元素周期律巩固练习A卷
第一章《物质结构 元素周期律》巩固练习题班级 姓名学号 成绩一、选择题（每题3分，共48分）1．C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的含义错误的是（ ）A ．表示碳元素的一种同位素B ．表示碳元素的一种核素C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 2．下列物质的性质比较，正确的是（ ）A ．酸性：H 2SO 4＞HClO 4＞HBrO 4B ．碱性：NaOH ＞KOH ＞RbOHC ．非金属性： P ＞S ＞ClD ．气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S 3．下列说法不符合．．．ⅦA 族元素性质特征的是 （ ） A ．易形成－1价离子B ．从上到下原子半径逐渐减小C ．从上到下非金属性逐渐减弱D ．从上到下氢化物的稳定性依次减弱4. 下列有关说法正确的是（ ）A ．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层B ．第ⅠA 族元素都是典型的金属元素C ．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA 族的元素D ．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA 族 5．下列各组粒子中属于同位素的是（ ） A ．16O 和18O B ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2 D ．24Mg 和24Na6.（双选）元素X 、Y 可组成化学式为XY 2的离子化合物，则X 、Y 的原子序数可能是（ ） A ．11和16 B ．6和8 C ．12和17 D ．20和97. 下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是（ ） A ．A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多D ．常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能8. 0.05 mol 某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH 2（标准状况），并转变为具有Ar 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）A ．第三周期第IA 族B ．第四周期第IA 族C ．第三周期第ⅡA 族D ．第四周期第ⅡA 族 9.（双选）关于铯（Cs ）及其化合物的性质，说法正确的是（ ） A ．金属铯的熔点比金属钠高 B ．CsOH 比NaOH 的碱性强 C ． Cs 与H 2O 能剧烈反应，甚至发生爆炸 D ．碳酸铯难溶于水10. 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（ ） A ．一定是共价键 B ．一定是离子键 C ．可能是共价键，也可能是离子键 D ．以上说法均不正确11.（双选） 同周期的X 、Y 、Z 三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4 ，则下列判断正确的是（ ）A ．含氧酸的酸性H 3ZO 4＞H 2YO 4＞HXO 4，B ．非金属性X>Y>ZC ．元素的负化合价的绝对值按X 、Y 、Z 变大D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强12. 已知A 、B 、C 、D 、E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D 、E 、B 、C 、A 的顺序依次减少，B 与E 同主族，则下列推断不．正确的是（ ） A ．D 位于第2周期 B ．A 、B 、E 一定位于不同周期C ．A 、D 可能属同一族 D ．C 和D 的单质可能化合形成离子化合物 13．下列表达方式错误．．的是（ ）A ．H ∶ClB ．C ．O 188D ．O ＝C ＝O 14．下列叙述正确的是（ ）A ．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B ．含有共价键的化合物都是共价化合物C ．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D ．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物15．已知短周期元素的离子a A 2+ 、b B + 、c C 3- 、d D - 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A ． 原子半径： A ＞B ＞D ＞C B . 原子序数： d ＞c ＞b ＞a C ．离子半径：C ＞D ＞B ＞A D ．单质的还原性：A ＞B ＞D ＞C16．下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数逐渐增多 B ．N 、O 、F 原子半径依次增大C ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高D ．Li 、Na 、K 、Rb 的金属性依次增强二、非选择题（ 共52分）17．（15分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
《物质结构 元素周期律 》单元检测卷 附答案
必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试题满分100分 时间40分钟可能用到的相对原子质量：H －1 N —14 O －16 Cl －35.5 Na －23 K －39 Ca －40 Ag －108 一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共36分） 1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律 2. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 ( ) A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 电子层数和质量数 D. 金属性和非金属性的强弱 3．下列各物质中酸性最弱的是 （ ）A ．H 2CO 3B ．H 3PO 4C ．H 2SO 4D ．H 3SiO 3 4．铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于Bi 20983和Bi 21083的说法正确的是（ ）A ．Bi 20983和Bi 21083都含有83个中子 B.Bi 20983和Bi 21083互为同位素 C ．Bi 20983和Bi 21083的核外电子数不同D.Bi 20983和Bi 21083分别含有126和127个质子5．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ） A ．NH 4Cl B ．MgO C ．C 2H 6 D ．CO 26．下列各组中的性质比较，正确的是 ( ) ①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③还原性：F ->C1->Br - ④稳定性：HCl>H 2S>PH 3 A ．都正确 B ．①②③ C ．②③④ D ．①②④ 7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是 ( ) A. Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B . 第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强C. 因为Na 比K 容易失去电子，所以N a 比K 的还原性强D. O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强8. 右下图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数的2.5倍，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是( )A. A为ⅤA族元素B. B为第二周期的元素C.C是周期表中化学性质最活泼的非金属D. 三种元素都为非金属元素9. 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是()A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X与Y不能反应C.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XD.Y能与硫酸铜发生置换反应10.下列说法中正确的是( )A、每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B、同一周期从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C、同一主族相邻周期元素的原子核外电子数肯定相差8个D、已发现的主族元素中，全部为金属的是第ⅡA族，全部为非金属的是第ⅦA族。
2020--2021人教版化学必修二第一章 物质结构 元素周期律习题含答案
2020--2021人教版化学必修二第一章物质结构元素周期律习题含答案第一章物质结构元素周期律一、选择题1、下列排列顺序正确的是()A．熔、沸点：Cl2>Br2>I2B．微粒半径：Ca2＋>Cl－>Mg2＋C．碱性：KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．氧化性：Cu2＋>Fe3＋>K＋2、下列有关元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．副族元素既有金属元素又有非金属元素D．第ⅡA族与第ⅢA族相邻3、下列卤素性质叙述中不正确的是A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深B．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强4、下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子④电子数相同的粒子不一定属于同种元素⑤同种元素的原子的质量数相等⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②③④B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②⑤⑥5、下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是①②③④A．①和②属同种元素B．②属于稀有气体元素C．①和③的化学性质相似D．④在反应中易失电子6、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于A．制新农药 B．制半导体材料C．制新医用药物 D．制高温合金7、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M8、下列物质中只含有共价键的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3*9、下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是A．电子总是先排布在能量最低的电子层里B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D．S2−的M层电子数是K层电子数的3倍*10、Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。
2020—2021学年化学必修二第一章 物质结构 元素周期律同步题含答案
2021春（人教）化学必修二第一章物质结构元素周期律同步题含答案第一章物质结构元素周期律一、选择题1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可做高温耐火材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族。
下列叙述正确的是()A．原子最外层电子数由小到大的顺序：X＝W＜Y＜ZB．原子半径由大到小的顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)C．元素非金属性由强到弱的顺序：X>Y>WD．元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y>X>W2、下列有关卤族元素与0族元素的说法正确的是A．卤族元素易与第ⅠA族元素形成盐B．0族元素可统称为稀有气体元素C．XeF6中Xe的化合价为0，因为Xe是0族元素D．砹(At)是第ⅦA元素，其固体单质的分子式为At3、下列卤素性质叙述中不正确的是A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深B．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强4、已知原子序数，可推断原子的（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦5、短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其族序数之和为13，且C的族序数是B的族序数的3倍。
下列说法正确的是A．三种元素的原子半径：B最小B．最高价氧化物对应水化物：仅B呈碱性C．常温下，B在A、C的最高价含氧酸的浓溶液中会发生钝化D．A、B、C的氧化物都是形成酸雨的罪魁祸首6、A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )A．NaCl B．H2O C．KOH D．Cl22．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( )A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．二氧化硅的分子式：SiO2B．H2O2的电子式：2−C．Cl−的结构示意图：D．原子核中有10 个中子的氧离子：O8184．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．F﹣ B．Ne C．H3O+ D．NH2﹣5．下列关于元素性质的比较中正确的是（）KOH>Ca OH>Mg OH A．原子半径：Si>Al>C B．碱性：()()22H O>HF>H S D．非金属性：P>S>ClC．热稳定性：226．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )A．虚线右上方的元素为金属元素B．第6周期ⅤA族的元素为非金属元素C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D．可在虚线附近寻找稀土元素7．下列说法正确的是( )A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同8．下列化学用语表示正确的是( )A．HClO的结构式：H-Cl-O B．NH4Cl的电子式为：C．CO2的比例模型： D．甲烷的球棍模型：9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
人教版高中必修2第一章《元素周期律》测试题含答案A卷
人教版必修2第一章《元素周期律》测试题（A卷）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分选择题（共60分）一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。
）1．下列说法正确的是A．NaCl固体中含有共价键B．CO2分子中含有离子键C．126C、136C、146C是碳的三种核素D．168O、178O、188O含有相同的中子数2．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性3．下列说法正确的是A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族4．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同5．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不．可能的是A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z76．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是A．ba R B．a+b-2a-2R C．a+ba-2R D．a+b+2a+2R7．下列说法正确的是A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱8．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA 族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色9．下列说法中错误．．的是A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B．质量数相同的原子，其化学性质一定相同C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子10．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H＋生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能二、选择题（每小题4分，每小题有1．～．2．个．选项符合题意，5小题，错选0分，漏选2分，共20分。
2010学年必修2第一章测验题A卷
2010学年必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题（A卷）广州市高一化学中心组提供2011.04 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
）1．下列关于20278Pt与19878Pt的说法正确的是A．20278Pt与19878Pt是同一种核素B．20278Pt与19878Pt的质量数相同C．20278Pt与19878Pt互为同位素20278Pt与19878Pt的中子数均为782．已知R．．．的是A．R元素的原子序数为35B．R元素是第4周期元素C．R元素的最高正化合价为+7D．R元素的原子在反应中易失去电子3．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在IA族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C．第二周期VIA族元素的原子核电荷数和中子数一定为8D．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族4．下列各组物质之间不能．．发生置换反应的是A．氯水加入溴化钠溶液中B．溴水加入氟化钠溶液中C．氯水加入碘化钾溶液中D．溴水加入碘化钾溶液中5．下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果6．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数7．已知A的原子序数是a，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A．a+5 B．a-5 C．a+1 D．a -18．下列说法正确的是A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强C．C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一种元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同10．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。