2010年北京市化学竞赛高一组试题及答案
高一化学竞赛试题及答案
2Na NH 3 === 2NaNH 2 HCaO 2NH 4Cl === CaCl 2 2NHH 2O3Mg(NH 2)2 === Mg 3N 2 4NH NH 4Cl NaNH 2 === NaCl 2NH 3北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
第1题 选择题（ 30 分）（单选或多选，每选5分。
）（1）下列说法正确的是：（ ）A ．相同质量的热水比冷水含有更多的热量B ．化学反应限度大，该反应的速率也大C ．在相同条件下，分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数值相同D ．化石燃料的开采与使用，有利于节能减排与保护环境（2）秤取160 g CuSO 4（160 g/mol ）250 g CuSO 4·5H 2O(250 g/mol)分别溶于水时，前者释热66 kJ/mol ，后者吸热11 kJ/mol 。
则CuSO 4(s ) + 5H 2O(l ) = CuSO 4·5H 2O (s ) 的热效应是（ ）A ．释热77 kJ/molB ．释热55 kJ/molC ．吸热77 kJ/molD ．吸热55 kJ/mol（3）从某些性质看，NH 3和H 2O ，NH 4＋和H 3O ＋，OH －和NH 2－，N 3－和O 2－两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是（ ） ① ② ③④ A ．仅①正确B ．②④正确C ．全部正确 D ．正确①②④（4）NaH 是离子化合物，与H 2O 反应，有气体生成，现有NaH 与Al 粉的混合物m g 投入足量水中，全部溶解，生成n g H 2。
2010年北京高考化学真题(含答案,解析)
2010北京卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至13页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 第Ⅰ卷 （选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
６．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 Ａ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护Ｂ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 Ｃ．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 Ｄ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是33Fe e Fe -+-= ７．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是 Ａ．24H SO 、N aO H ——腐蚀品 Ｂ．424C H C H 、——易燃液体Ｃ．2C aC 、Ｎa ——遇湿易燃物品 Ｄ．47KM nO O ２2、ＫＣr ——氧化剂 ８．下列说法正确的是Ａ． 的结构中含有脂基Ｂ．顺－２－丁烯和反－２－丁烯的加氢产物不同 Ｃ．１m ol 葡萄糖可水解生成２m ol 乳酸（363C H O ） Ｄ．纤维和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物９．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合．．理．的是Ａ．上下移动①中铜丝可控制2SO 的量 Ｂ．②中选用品红溶液验证2SO 的生成Ｃ．③中选用ＮａＯＨ溶液吸收多余的2SO Ｄ．为确认4C uSO 生成，向①中加水，观察颜色 １０．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是 Ａ．０．１m ol ／Ｌ3C H C O O H 溶液的ＰＨ＞１：3C H C O O H 3CH COO H -++垐 噲Ｂ．“2N O 球”浸泡在冷水中，颜色变浅２2N O （ｇ）24N O 垐 噲 （ｇ）△Ｈ＜０（红棕色）（无色）Ｃ.铁溶于稀硝酸，溶液变黄:３Ｆｅ＋８Ｈ＋＋２Ｎ3O-３Ｆｅ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２ＯＤ．向Ｎａ２ＣＯ３溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：2323CO H O HCO OH ---++垐 噲１１．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。
高一化学竞赛试卷(含答案)
高一化学竞赛试卷（含答案）（考试时间：2小时；满分：150分）考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分。
试题共有五大题，28小题。
满分150分，考试时间120min。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答．．．．．．．．．．．．．．．题卷上写清楚学校、姓名、准考证号。
H1Li7Na23K39Rb85.5He4Ne20Ar40Kr83某e131相对原子质量Be9Mg24Ca40Sr88BCNO10121416AlSiPS27283132FeCoNiCuZnGaGeASe565959 646570737579RuRhPdAgCdInSnSbTe101103106108112115119122128F19Cl35.5Br79I127Sc45Y89TiVCrMn48515255ZrNbMoTc919396[98]第Ⅰ卷（选择题，共78分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往低洼区域疏散B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品C．纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等化学器件得到广泛的应用D．从2022年1月1号开始浙江省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V”，这意味着汽车不再排放氮氧化物2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是．．．A．Cl的结构示意图：－B．NaClO的电子式：C．CO2的结构式：O=C=OD．原子核内有10个中子的氧原子：188O3.中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2022年诺贝尔生理医学奖获得者之一。
下列说法不正确的是．．．A.从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种物理变化B.青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物C.人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段D.现代化学分析测试中，可以通过原子吸收光谱测定青蒿素中的C、H、O元素4．通过复习总结，下列归纳正确的是A．Na2O、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价的元素只对应有一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，但不一定伴有能量变化5.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
2010年北京市高中学生化学竞赛试卷答案(高一)
2010年北京市高中学生化学竞赛（高一年级）试卷答案第1题（共27分）（单选或多选，每个答案3分，多选题只答一个或对一错一只扣错答案分）1. C2. A3. B & D4. C5. C & D6. D7. A第2题（共8 分）（1）式+（2）式—（3）式得：Na(s) + 1/2 Cl2 (g) = NaCl(s)可得：ΔfΗΘm(NaCl) =ΔΗΘ(1) +ΔΗΘ(2) -ΔΗΘ(3)= -240 kJ/mol -167 kJ/mol -4 kJ/mol = -411 kJ/mol （4分）（2）6 CO2 + 6 H2O = C6H12O6 + 6 O2（2分）吸热过程，逆反应是放热过程。
（2分）第3题（共8 分）CaCO3：CaCl2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + 2NaCl + CO2↑+ H2O （2分）Ca(HCO3) 2：CaCl2 + 2NaHCO3 = Ca(HCO3) 2↓ + 2NaCl （2分）写成离子方程式同样得分测反应后溶液的pH。
若pH~7，则沉淀是Ca(HCO3)2。
因反应后是NaCl溶液；若pH< 7，沉淀是CaCO3，为反应后H2CO3造成。
（4分）第4题（共12 分）（1）钾、K、19、金属；钙、Ca、20、金属；锌、Zn、30、金属；溴、Br、35、非金属（2）Br-；K+（3）K（4）CaBr2第5题（共7 分）在空气作用下，Pb和H2O生成Pb(OH)2，在硬水中Pb被O2氧化成Pb2+ 即和硬水中CO32－（SO42－）生成PbCO3（PbSO4）附着在Pb表层，阻碍内层Pb发生反应。
（4分）往蒸馏水中滴加少量Na2CO3（Na2SO4），如上实验，几小时后应是澄清液。
（3分）第6题（共9 分）（1）Fe、Al、Cu、Na2SO4、BaCO3；Mg。
（3分）（2）BaCO3 ＋SO42－+ 2H+ = BaSO4↓+ H2O + CO2↑（2分）（3）3FeCl2 + 10AgNO3 + 4HCl = 3Fe(NO3) 3 + 10AgCl↓+ NO↑+ 2H2O （2分）答案中应再加一个方程式：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，这样才完整。
北京化学竞赛试题及答案高二
2010年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
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·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
第1题选择题（16分）（单选或多选，多选题只答一个或对一错一只扣错答案分）（1）下列现象或应用，不能用胶体知识解释的是（）A．肾功能衰竭等疾病的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．可用FeCl3溶液对皮肤小划伤进行应急止血C．氯化铝溶液中加入过量小苏打溶液产生白色沉淀和气体D．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染（2）下列溶液中各种微粒的物质的量浓度大小顺序正确的是（）A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)= c(H＋)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)=2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=4: c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)（3）砷（As）在元素周期表中位于V A族，且As2S3与As2O3均具有还原性，Na2S2与Na2O2均具有氧化性。
当As2S3与Na2S2相互反应时，所得含砷的产物应是：( ) A．Na3AsS3B．NaAsS4C．Na3AsS4D．Na2AsS4（4）取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，H＜0，反应相同时间后，分别测定体系中NO 2的体积分数（NO 2%），并 作随反应温度（T ）变化的关系图。
北京高一化学竞赛试题及答案
2Na NH 3 === 2NaNH 2 HCaO 2NH 4Cl === CaCl 22NH H 2O3Mg(NH 2)2 === Mg 3N 2 4NH NH 4Cl NaNH 2 === NaCl 2NH 北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）·竞赛时间2小时。
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开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
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第1题 选择题（ 30 分）（单选或多选，每选5分。
）（1）下列说法正确的是： （ ）A ．相同质量的热水比冷水含有更多的热量B ．化学反应限度大，该反应的速率也大C ．在相同条件下，分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数值相同D ．化石燃料的开采与使用，有利于节能减排与保护环境（2）秤取160 g CuSO 4（160 g/mol ）250 g CuSO 4·5H 2O(250 g/mol)分别溶于水时，前者释热66 kJ/mol ，后者吸热11 kJ/mol 。
则CuSO 4(s ) + 5H 2O(l ) = CuSO 4·5H 2O (s ) 的热效应是（ ）A ．释热77 kJ/molB ．释热55 kJ/molC ．吸热77 kJ/molD ．吸热55 kJ/mol（3）从某些性质看，NH 3和H 2O ，NH 4＋和H 3O ＋，OH －和NH 2－，N 3－和O 2－两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是 （ ） ① ②③④ A ．仅①正确 B ．②④正确 C ．全部正确 D ．正确①②④（4）NaH 是离子化合物，与H 2O 反应，有气体生成，现有NaH 与Al 粉的混合物m g 投入足量水中，全部溶解，生成n g H 2。
2010年北京市高中学生化学竞赛试卷(高一)
2010年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
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第1题选择题（27 分）（单选或多选，多选题只答一个或对一错一，只扣错答案分）1．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2中的几种。
将混合气体依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓H2SO4，灼热的氧化铜（黑色氧化铜变红色），无水CuSO4（变蓝）。
则混合气体中一定有( ) A．CO、H2、NH3B．CO、H2、H2OC．HCl、CO2、H2D．HCl、CO、H2O2．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32 2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：－、SO4（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是( )A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32－C ．Cl －一定存在D ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋可能存在3．实验室将9g 铝粉跟一定量都能被铝还原成单质的金属氧化物粉末混合。
反应完全后，所得固体中含金属单质为18g ，则该氧化物粉末可能是：( )A ．MnO 2和V 2O 5B ．Fe 2O 3和MnO 2C ．Cr 2O 3和V 2O 5D ．Fe 3O 4和FeO4．若某金属单质与一定量稀硝酸恰好完全反应，硝酸被还原的产物为N 2O ，则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是： ( )A ．2:3B ．1:5C ．1:4D ．2:55．某有机物样品3.1g 完全燃烧，形成的气体混合物被澄清石灰水完全吸收，石灰水溶液共增重7.1g ，经过滤得到10g 沉淀。
10年全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与试题分析.(10份)
全国高中学生化学竞赛(初赛)试题汇编试题与试题分析●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1997年全国高中学生化学竞赛(初赛) 试题分析第一题(10分)次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。
经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS), 组成稳定；A的主要化学性质如下：1。
温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；2。
在氯气中着火；3。
与盐酸应放出气体。
回答如下问题：(1)写出A的化学式。
(2)写出A的生成反应方程式。
(3)写出A与氯气反应的化学方程式。
(4)写出A与盐酸反应的化学方程式。
[解题思路]整个试题围绕着A是什么物质。
可以把有关的信息用如下的图形来综合：4(+H2A+H2SO4+H3PO4是红棕色难溶物MX型的组成，即1：1型化合物Cu和一种气体，可见A中有Cu与盐酸反应放出气体，这种气体不可能是A中的Cu一定是A中的另一组成产生的，可假设X+HCl产生的气体，可假设M=Cu首先可以把A写成MX。
其中的M是铜是无疑的，因A经加热分解可以得到铜(M=Cu)。
X是什么？这是本题的难点。
先根据MX具有ZnS的结构，是M：X=1：1的组成，A只可能是CuS，CuP，CuO和CuH等等，显然，只有CuH才是与其他信息对应的，若是CuS或CuO，生成反应中就找不到被强还原剂(NaH2PO2)还原的元素，若是CuP，与铜和磷的化合价矛盾(按化合价，应是Cu3P或者Cu3P2，均不是ZnS的组成)，所以A是CuH。
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2010年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
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题中可能用到的元素相对原子质量如下:第1题选择题（27 分）（单选或多选，多选题只答一个或对一错一，只扣错答案分）1．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2中的几种。
将混合气体依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓H2SO4，灼热的氧化铜（黑色氧化铜变红色），无水CuSO4（变蓝）。
则混合气体中一定有( ) A．CO、H2、NH3B．CO、H2、H2OC．HCl、CO2、H2D．HCl、CO、H2O2．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是( )A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32－C．Cl－一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在3．实验室将9g铝粉跟一定量都能被铝还原成单质的金属氧化物粉末混合。
反应完全后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是：( ) A．MnO2和V2O5B．Fe2O3和MnO2C ．Cr 2O 3和V 2O 5D ．Fe 3O 4和FeO4．若某金属单质与一定量稀硝酸恰好完全反应，硝酸被还原的产物为N 2O ，则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是： ( )A ．2:3B ．1:5C ．1:4D ．2:55．某有机物样品3.1g 完全燃烧，形成的气体混合物被澄清石灰水完全吸收，石灰水溶液共增重7.1g ，经过滤得到10g 沉淀。
该有机样品可能是：( )A ．CH 3CHOB ．CH 3CH 2OHC ．HOCH 2CH 2OHD ．CH 3OH 和HOCH 2CHOHCH 2OH 的混合物6．不溶于水的氧化亚铜，可溶于含硫酸的硫酸铁溶液中，产物之一Fe 2＋可用酸性高锰酸钾溶液滴定，MnO 4－还原产物为Mn 2＋。
则每消耗0.10mol/L 的高锰酸钾的硫酸溶液1.0mL ，相当于Cu 2O 的质量为： ( )A ．7.2×10－3gB ．3.6×10－3gC ．3.5×10－2gD ．3.6×10－2g7．1998年美国科学家合成出具有极强爆炸力的“N 5”，已知它是带电荷的呈V 形构型，5个氮原子最外层都满足8电子结构，且含2个N N ≡，可将其视为“+n 5N ”，则n 值为( )A ．1B ．2C ．3D ．4第2题（ 8 分）（1）已知ΔΗΘ(1) = -240 kJ/mol (1)ΔΗΘ(2) = -167 kJ/mol (2) ΔΗΘ(3) = 4 kJ/mol (3)（2）光合作用的反应式为： 光合作用是吸热还是放热过程，作出以上结论的根据是： Na (s) Na +(aq)- e -H 2O Cl 2(g) Cl - (aq) + e -NaCl Na +(aq) + Cl -(aq)12H O第3题（ 8 分） 0.10mol/L CaCl 2（pH ~7）和0.10mol/L NaHCO 3（pH ~8.3）作用得白色沉淀。
有人认为白色沉淀为CaCO 3，也有人坚称为Ca(HCO 3) 2。
请写出此白色沉淀分别为CaCO 3或第4题（12分） A ，B ，C ，D 为前四周期的四种元素，原子序数依次增大，价电子数依次为1，2，2，7，A 和B 次外层电子数均为8，C 和D次外层电子数均为18。
（1） 根据原子结构判断，请写出四种元素的名称，符号，原子序数；并指出哪些是金属元第5题（ 7 分）如右图所示，把两块铅片分别放入 盛有（1）蒸馏水，（2）硬水的烧杯中， 几小时后（1）杯中为浑浊液，（2）杯 中仍为澄清液，造成两者现象不同的可 能原因是什么？第6题（ 9 分）现有一份可能是由等物质的量的Fe 、Al 、Cu 、Mg 、Na 2SO 4、BaCO 3、 MgCl 2中几种组成的固体混合物，对于此混合物做如下试验。
PbPb蒸馏水硬水（1）（2）（1）混合物中肯定存在的是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；肯定不存在的是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽第7题（ 8分）胃酸过多症可服用主要成分为NaHCO 3、MgO 的药剂。
已知每片药中分别含有0.5g NaHCO 3、0.3g MgO 。
（1）医生为什么不建议患胃溃疡的患者服用含NaHCO 的制酸药片？ （2）用计算结果证明服用含MgO 药片比服用含NaHCO 3药片能中和更多的酸，并解释为什么第8题（ 11 分）用下列装置处理含有氰化物（如氰化钾KCN ，CN －为氰离子）的浓缩废水样品，并测定废水中CN －的物质的量浓度。
某学生设计的主要操作步骤为：ⅰ. 将一定体积的浓缩废水放入A 中，从活塞a 处通入N 2，至E 中有大量气体逸出，停止通N 2，称取E 的质量，恢复成原装置。
ⅱ. 通过分液漏斗向A 中注入过量的次氯酸钠碱性溶液。
ⅲ. 反应完成后，点燃酒精灯，再向A 中注入过量稀硫酸。
ⅳ. 至反应完全，取下E 称其质量，停止通N 2，熄灭酒精灯。
BAC浓硫酸 DE2溶液（1）步骤ⅱ中：①一定条件下，废水中CN －先转化为OCN －： CN － + ClO － == OCN －+ Cl － OCN －再与ClO －反应，配平该反应的离子方程式（将化学计量数填于方框内）：－+－+－=2↑+32－+－ +2O2① Ba. 足量饱和食盐水b. 足量氢氧化钠溶液c. 足量碳酸钠溶液d. 足量饱和碳酸氢钠溶液（3E 装置增加质量W g ，则浓缩废水中c (CN －)= （用含W 的数学式表示）mol/L 。
（4） 若该c (CN )测定值比实际浓度偏低，该学生设计的主要步骤中缺少的操作是： 第9题（10 分）中学化学常见物质A~I 的转化关系如框图所示，其中A 为化合物，B 为单质，H 的焰色反应为黄色，y 不使品红溶液褪色。
（部分反应条件、溶剂及产物已略去）（1） 写出下列反应的化学或离子方程式： ①A + 液体②G 溶液 + 过量（2）现有含0.1mol H 的溶液，要使其转化成含①若只能加入0.05mol 。
②若只能加入0.10mol 。
（3）下图注射器a 中装有一定体积的NO ，c 中装有相同体积的框图中气体C 、y 中的一种或两者的混合气，玻璃管b 中盛有足量附于石棉绒上的A （b 中气体体积忽略不计）。
缓慢推动c 的活塞使气体全部通过b 进入a ，一段时间后观察a 中气体体积的变化。
① c 中气体为y ，则a 中气体体积的变化是什么，其原因是：（写出有关反应的化学方草 稿 纸2010年北京市高中学生化学竞赛（高一年级）试卷答案第1题（共27分）（单选或多选，每个答案3分，多选题只答一个或对一错一只扣错答案分）1. C2. A3. B & D4. C5. C & D6. D7. A第2题（共 8 分）（1）式 +（2）式 —（3）式得：Na(s) + 1/2 Cl 2 (g) = NaCl(s)可得：Δf ΗΘm (NaCl) =ΔΗΘ(1) +ΔΗΘ(2) -ΔΗΘ(3)= -240 kJ/mol -167 kJ/mol -4 kJ/mol = -411 kJ/mol （4分）（2）6 CO 2 + 6 H 2O = C 6H 12O 6 + 6 O 2 （2分）吸热过程， 逆反应是放热过程。
（2分）第3题（共 8 分）CaCO 3：CaCl 2 + 2NaHCO 3 = CaCO 3↓ + 2NaCl + CO 2↑ + H 2O （2分） Ca(HCO 3) 2：CaCl 2 + 2NaHCO 3 = Ca(HCO 3) 2↓ + 2NaCl （2分）写成离子方程式同样得分a bc测反应后溶液的pH 。
若pH ~7，则沉淀是Ca(HCO 3)2。
因反应后是NaCl 溶液；若pH < 7，沉淀是CaCO 3，为反应后H 2CO 3造成。
（4分）第4题（共 12 分）（1）钾、K 、19、金属； 钙、Ca 、20、金属；锌、Zn 、30、金属；溴、Br 、35、非金属 （2）Br - ；K + （3）K （4）CaBr 2第5题（共 7 分）在空气作用下，Pb 和H 2O 生成Pb(OH)2，在硬水中Pb 被O 2氧化成Pb 2+ 即和硬水中CO 32－（SO 42－）生成PbCO 3（PbSO 4）附着在Pb 表层，阻碍内层Pb 发生反应。
（4分）往蒸馏水中滴加少量Na 2CO 3（Na 2SO 4），如上实验，几小时后应是澄清液。
（3分）第6题（共 9 分）（1）Fe 、Al 、Cu 、Na 2SO 4 、BaCO 3； Mg 。
（3分）（2）BaCO 3 ＋SO 42－+ 2H + = BaSO 4↓ + H 2O + CO 2↑ （2分） （3）3FeCl 2 + 10AgNO 3 + 4HCl = 3Fe(NO 3) 3 + 10AgCl ↓+ NO ↑+ 2H 2O （2分）答案中应再加一个方程式：AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 3，这样才完整。
或者:AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 33Fe(NO 3)2+4HNO 3=3Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O 都应满分，如只写：3FeCl 2+10AgNO 3+4HCl=10AgCl ↓+3Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O ，多少应扣点分。
（4）0.10 mol/L （2分）第7题（共8分）（1）易和NaHCO 3作用，造成胃里CO 2气压骤然升高 （2分） （2）0.5g/84g/ mol ＜ 2 × 0.3g/40g/mol MgO 能中和更多的酸，MgO 和酸反应比NaHCO 3和酸反应慢，因此药效更持久 （4分）（3）MgO 和酸反应生成Mg 2+，Mg 2+是导致轻度腹泻的原因 （2分）第8题（共11分）（1）① 2 OCN －+ 3 ClO － + 2 OH － = 1 N 2↑+ 2 CO 32－ + 3 Cl －+ 1 H 2O氮 N （4分）② 排出装置内的O 2和CO 2 （1分） （2）① a （1分）② 反应终止后，取D 中物质放于水中，搅拌后静置，取清液加入酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀 （2分）（3）5W /44 （1分） （4）A 中反应停止后，通过a 通入N 2，使产生的CO 2全部进入E （2分）第9题（共10分）（1）① 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ （2分）② AlO 2－ + 2H 2O + CO 2 = Al (OH )3↓+ HCO 3－（2分）（2）①Na2O 或Na2O2 （1分）②NaOH 或Na （1分）（3）①基本不变，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22NO+O2=2NO2（2分）或略有减小，（2NO2 N2O4）若答略有减小，必需写出括号中式子，且可得3分。