2020届高三化学第三次模拟试卷三(附答案)

2020届高三化学第三次模拟试卷三（附答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题6分，共42分）7．中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。

”下列说法中正确的是A ．《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁B ．文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为烃C ．生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金D ．工业上可通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料8．咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是A ．咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应B ．1mol 咖啡酸最多能与5mol H 2反应C ．咖啡酸分子中所有原子可能共面D ．蜂胶的分子式为C 17H 16O 4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A ，则醇A 的分子式为C 8H 10O 9．苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：+(CH 3CO)2O 3AlCl −−−→+CH 3COOHN A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法正确的是A ．气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍B ．1mol 苯所含的化学单键数目为12N AC ．0.5mol 乙酸酐中含有的电子数目为27N AD ．1L 2mol/L CH 3COOH 溶液与足量钠反应生成的气体分子数为N A10．某科研团队研制出“TM－LiH （TM 表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH 3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是A ．状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N 键发生断裂B ．合成NH 3总反应的原子利用率是100%C ．“TM－LiH”能降低合成氨反应的ΔHD ．生成NH 3：2LiNH+3H 2=2LiH+2NH 311．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W 的核外电子数与X 、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2倍，由W 、X 、Y 三种元素形成的化合物M 的结构如图所示。

下列叙述正确的是A ．元素非金属性强弱的顺序为W ＞Y ＞ZB ．Y 单质的熔点高于X 单质C ．W 分别与X 、Y 、Z 形成的二元化合物均只有一种D ．化合物M 中W 不都满足8电子稳定结构12．在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)=====光照Ag(s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应：Cl(AgCl)+e −=Cl −(aq)+AgCl(s)。

如图为用该光电池电解尿素[CO(NH 2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是A ．光电池工作时，Ag 极为电流流出极，发生氧化反应B ．制氢装置溶液中K +移向A 极C ．光电池工作时，Ag 电极发生的反应为2Cl −-2e −=Cl 2↑D ．制氢装置工作时，A 极的电极反应式为CO(NH 2)2+8OH −−6e −=CO 2−3+6H 2O+N 2↑13．常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol/L 的HA 、HB 两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH 与酸溶液浓度的对数(lgC)间的关系如图。

下列对该过程相关分析正确的是A．HB的电离常数(K a)数量级为10−3B．其钠盐的水解常数(K h)大小关系是：NaB>NaAC．a、b两点溶液中，水的电离程度b<aD．当lgC=-7时，两种酸溶液均有pH=7二、非选择题（共43分）26．（14分）无水三氯化铬（CrCl3）为紫色晶体，在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示。

已知：①CrCl3熔点为83℃，易潮解，易升华，易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧化；②Cr2O3和CCl4在高温下反应的产物为CrCl3和光气（COCl2）。

请回答下列问题：（1）装置A是氮气制备装置，氮气的作用是____________。

（2）装置B的作用为________。

装置C和装置E的水槽中应分别盛有__________、____________。

（3）装置D中生成CrCl3和光气（COCl2）的化学方程式为。

（4）该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：_________（写一点即可）。

（5）产品中CrCl3质量分数的测定：（i）称取0.3000g得到的CrCl3样品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

（ii）取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2，稀释并加热煮沸，再加入过量的H2SO4酸化，将Cr3+氧化为Cr2O2−7；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3+形式存在（iii）加入1mL指示剂，用0.0250mol·L−1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）①ii中加入稍过量的Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是____________；加入KI发生反应的离子方程式为________________②滴定实验可选用的指示剂为____________，产品中CrCl 3质量分数为_______%（结果保留两位有效数字）27．（14分）开发清洁能源是当今化工研究的一个热点问题。

二甲醚（CH 3OCH 3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO 和H 2为原料生产CH 3OCH 3。

工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa ，温度230～280℃）进行下列反应：①CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH 1=-99kJ·mol −1②2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) ΔH 2=-23.5kJ·mol −1③CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) ΔH 3=-41.2kJ·mol −1（1）催化反应室中的总反应3CO(g)+3H 2(g)CH 3OCH 3(g)+CO 2(g)，计算ΔH =_______。

反应来自煤的气化。

已知该反应的平衡常数表达式为K =22c(H )c(CO)c(H O)，每生成1mol H 2需要吸收131.3kJ 的热量。

写出该反应的热化学方程式 。

（2）在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)=0.6mol·L −1，c(H 2)=1.4mol·L −1，8min 后达到平衡，CO 的转化率为50%，则8min 内H 2的平均反应速率为__________。

（3）在t ℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L 的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质 CH 3OH CH 3OCH 3 H 2O c(mol·L −1)0.461.01.0此时刻v 正___v 逆（填“＞”“＜”或“＝”），平衡时c(CH 3OCH 3)的物质的量浓度是___。

（4）在（1）小题中催化反应室的总反应3CO(g)+3H 2(g)CH 3OCH 3(g)+CO 2(g)，CO 的平衡转化率a(CO)与温度、压强的关系如图所示，图中X 代表___（填“温度”或“压强”），且L 1___L 2（填“＞”“＜”或“＝”）（5）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比2n(H )n(CO)的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO 中碳原子的百分率）呈现如图的变化趋势。

试解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因： 。

28．（15分）NiCl2是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上以金属镍废料(含Fe、Al等杂质)为原料生产NiCl2的工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀的pH 2.1 6.5 3.7 7.1沉淀完全的pH 3.3 9.7 4.7 9.2(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有__________(写一条即可)。

(2)加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为。

(3)“调pH”时，控制溶液pH的范围为__________。

(4)“沉镍”过程中，若滤液A中c(Ni2+)=1.0mol/L，欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全［即溶液中c(Ni2+)≤1.0×10−6，忽略溶液体积的变化)−5］，则需用托盘天平称取Na2CO3固体的质量至少为_____g。

(已知K sp(NiCO3)=6.5×10(5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的实验操作步骤依次为______、过滤、洗涤、干燥。

三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。

）35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）Al、Ti、Co、Cr、Zn等元素形成的化合物在现代工业中有广泛的用途。

回答下列问题：(1)下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_____(填标号)。

A．[Ne]3s1B．[Ne]3s2C．[Ne]3s23p1D．[Ne] 3s13p2(2)熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl6，二聚体Al2Cl6的结构式为_____；(标出配位键)其中Al的配位数为_________。

(3)与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有____种。

(4)Co2+的价电子排布式____________________。

NH3分子与Co2+结合成配合物[Co(NH3)6]2+，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH_____(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因。

(5)已知CrO5中铬元素为最高价态，画出其结构式：_________________________。

(6)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。

通过对碲化锌晶体的X射线衍射图象分析，可以得出其晶胞如图1所示，图2是该晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”标明Zn的位置_____。

若晶体中Te 呈立方面心最密堆积方式排列，Te的半径为a pm，晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数N A=_____mol−1（列计算式表达）。