人教版高中化学必修1：氨
2020届人教版高中化学必修1 最基础考点系列： 考点14 氨的性质含答案
考点14 氨的性质【考点定位】本考点考查氨的性质，涉及氨的结构与物理性质、氨气的还原性及氨水的弱碱性，掌握氨水喷泉实验的操作要点及常见氨气的制备原理与实验装置。
【精确解读】1．氨的物理性质：①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；②氨易液化．在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热．液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；③氨气极易溶于水．在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此，氨气可进行喷泉实验)；④氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用．若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛．2．氨分子的结构：NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子．3．氨的化学性质：①跟水反应．氨气溶于水时(氨气的水溶液叫氨水)，大部分的NH3分子与H2O分子结合成NH3•H2O(叫一水合氨)．NH3•H2O为弱电解质，只能部分电离成NH4+和OH-：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-a．氨水的性质：氨水具有弱碱性，使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色．氨水的浓度越大，密度反而越小(是一种特殊情况)．NH3•H2O不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH4++OH-=NH3↑+H2Ob．氨水的组成：氨水是混合物(液氨是纯净物)，其中含有3种分子(NH3、NH3•H2O、H2O)和3种离子(NH4+和OH-、极少量的H+)．c．氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水．通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里．d．有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3•H2O形式存在，但计算时仍以NH3作溶质．②跟氯化氢气体的反应：NH3+HCl=NH4C1说明：a．当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟．这种白烟是氨水中挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合生成的NH4C1晶体小颗粒．b．氨气与挥发性酸(浓盐酸、浓硝酸等)相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之-．c ．氨气与不挥发性酸(如H 2SO 4、H 3PO 4等)反应时，无白烟生成．③跟氧气反应：4NH 3+5O 2催化剂 △4NO+6H 2O 说明：这一反应叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化)，是工业上制硝酸的反应原理之一．4．氨气的用途：①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料；③用作冰机中的致冷剂【精细剖析】1．喷泉实验的原理中学教材中喷泉实验装置如右图所示。
人教高中化学必修1全册课件：第四节《氨硝酸硫酸》第一课时
一、氨 阅读材料：
2004年4月20日上午10时，杭州市一 制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区 是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中 弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内 寒气逼人。
思考：氨气有哪些物理性质？
[实 验4—8] 氨的性质，注意观察现象。
现象：烧杯中的水由玻璃导管进入 烧瓶形成红色的喷泉。
NH4Cl △= NH3 ↑ + HCl ↑ NH4HCO3 △= NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑ (NH4)2CO3 △= 2NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑
由上面的反应可以看出, NH4Cl 、 NH4HCO3、 (NH4)2CO3 受热都能分解，都有NH3产生，但不是所有的铵盐受热分 解都能产生NH3的,例如NH4NO3的分解:
2NH4Cl+Ca（OH）2=△=2NH3↑+2H2O+CaCl2
（3）制取装置：
固固加热装置
棉花的作用： 防止空气对流,保证 氨气纯度
④集气方法：向下排空气法
⑤验满方法: ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝） ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）
⑥干燥方法： 碱石灰（CaO和NaOH混合物）等碱性干燥剂 注意：无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
小结：浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能把有机物中 的氢氧原子按2∶1（H2O）的个数比脱去。
吸水性、脱水性的比较
性质
吸水性
脱水性
吸收物质中的游 吸收对 离水、水蒸气、 将有机物中的氢、氧
象 结晶水，直接与 元素按水的比例脱去 水分子结合
本
质
与水发生水合作 用，放出热量
高中化学人教版氨的教案
高中化学人教版氨的教案
一、教学目标
1. 知识目标：了解氮气的性质及用途，掌握氨的物理性质和化学性质；
2. 能力目标：能够分析氨的合成反应，勾画氨的制备工艺流程，运用氨的化学性质解决实际问题；
3. 情感目标：培养学生对环境保护和能源利用的意识，培养学生勤奋学习、积极探究的品质。
二、教学重点和难点
1. 了解氨的制备方法和应用；
2. 掌握氨的物理性质和化学性质。
三、教学过程
1. 导入新课：介绍氨的性质，引发学生对氨的好奇和探究欲望。
2. 学习氨的物理性质和化学性质，进行实验验证，巩固学生对氨的认识。
3. 结合实际案例，讨论氨的应用领域和环保意义。
4. 学习氨的制备方法和化学合成反应，引导学生分析氨的合成原理。
5. 分组讨论，设计氨的制备工艺流程，展示学生的创造力和解决问题的能力。
6. 总结本节课的知识点，激励学生对化学学科的探索和研究。
四、教学评价
1. 课堂表现：听课认真、思维活跃、能积极回答问题、能有效运用所学知识解决问题；
2. 作业表现：书写规范、内容详实、用词准确、理解透彻；
3. 实验操作：注意安全、操作规范、数据准确、结论明确。
五、教学反思
通过本节课的教学，学生对氨的性质和应用有了更深入的理解，同时也加深了对氨制备方法和化学反应的认识。
在未来的教学中，可以增加更多案例引导学生探究氨在环保和生产中的重要性，激发学生的学习兴趣，提高学生的学习效果。
高中化学教案氨
教学目标：1. 理解氨的物理性质和化学性质。
2. 掌握氨的制备方法和用途。
3. 能够解决相关氨化学问题。
教学重点和难点：重点：氨的性质和用途。
难点：氨的化学性质和其与其他物质的反应。
教学准备：实验器材：氨水、盐酸、氢氧化钠等。
课本：有关氨的知识点。
图表：相关实验原理和结果图表。
教学过程：一、导入：通过有趣的实例引入氨的概念和作用，激发学生对氨的兴趣。
二、讲解氨的性质：1. 介绍氨的物理性质（无色、刺激性气味、易挥发等）和化学性质（碱性、与酸等物质发生反应）。
2. 展示实验现象，让学生亲自操作观察和体会氨的性质。
三、探讨氨的制备方法：1. 介绍氨的制备方法（氨水和氢氧化铵的反应、氨气与氢氮气的合成等）。
2. 分析不同制备方法的优缺点，并让学生进行讨论。
四、探讨氨的用途：1. 介绍氨在工业生产、医药、化肥等方面的广泛应用。
2. 分析氨的用途对人类生活和环境的影响，让学生思考如何合理利用和管理氨资源。
1. 安排相关实验，让学生进行氨的制备和性质实验。
2. 引导学生观察、记录实验现象并进行分析。
六、总结回顾：对本节课学习内容进行总结，强调氨的重要性和用途，激发学生对化学的兴趣和探究欲望。
板书设计：氨的性质：物理性质、化学性质氨的制备方法：氨水和氢氧化铵的反应、氨气与氢氮气的合成氨的用途：工业生产、医药、化肥等作业布置：1. 思考并写出氨在不同领域的应用情况。
2. 撰写氨的化学性质及与其他物质的反应实验报告。
教学反思：本节课注重通过实验操作，引导学生深入理解氨的性质和用途，培养学生独立思考和解决问题的能力。
同时，激发学生对化学知识的兴趣和探究欲望，使得化学教学更生动有趣。
人教版高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
（3）若V L烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满
整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度是
1 22.4
。mol/L
2、氨气的化学性质 （1）氨与水反应
NH3+H2O
NH3 H2O
NH4++OH-
关于氨水——氨的水溶液
① 氨水中含有的主要微粒有：
分子：H2O、NH3、NH3•H2O 离子：NH4+、OH注意：计算氨水的质量分数时，以NH3为溶质。 ② 氨水密度小于水（氨水浓度越大，密度越小）
③ NH3•H2O不稳定
△
NH3•H2O == NH3+ H2O
氨水是一种不稳定、易挥发的一元弱碱
讨论1：在1L 1mol/L的氨水中（ D ） A、含有1mol NH3 B、含NH3和NH4+的物质的量之和为1mol C、含1mol NH3• H2O D、含NH3、 NH3• H2O和NH4+的物质的量之和为1mol
注意：NH4Cl受热分解，产生的气体冷却又生成NH4Cl，
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
都产生NH3，
△
非氧化还原反应
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O + CO2 ↑
2NH4NO3△= 4H2O + 2N2 ↑ +O2 ↑ 无NH3产生，是氧化还原反应 注意：不是所有的铵盐受热分解都生成氨气。
保存：硝酸盛放于棕色瓶中，置于冷暗处
2、强氧化性
浓氨水 CaO
讨论2：通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸和碱石灰
干燥的是（ B ）
A、NH3、NO、HCl C、H2S、SO2、O2
B、N2、H2、O2 D、NO、NO2、O2
高中化学 氨课件 新人教必修1
(3)作致冷剂。
●典例精析
【例1】 某无色混合气体可能有CO、CO2、 NH3、HCl、H2、水蒸气中的一种或几种，当 依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)，氢氧化 钡溶液(有浑浊现象)，浓硫酸、灼热的氧化 铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该 混合气体中一定有
NH3＋H2O NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－ 弱 (2)白烟 NH3＋HCl===NH4Cl 4NH3＋5O2催==化△==剂= 4NO＋6H2O
(3)易 易 碱 NH4Cl==△===NH3↑＋HCl↑， NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O＋CO2↑； NH4NO3＋NaOH==△===NaNO3＋H2O＋NH3↑
温馨提示：①NH＋ 4 的检验：在含有 NH＋ 4 的溶液中加 入强碱并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝， 则证明原溶液中含有 NH＋ 4 。②铵盐受热都易分解，但不 一定都放出氨气。如，2NH4NO3==△===2N2↑＋O2↑＋4H2O。 ③铵盐与强碱的反应可用来检验 NH＋ 4 的存在。其离子方 程式：浓溶液或加热时写为
【氨与氯化氢反应的实验探究】
实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓 盐酸里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近(不 要接触)，观察发生的现象(如图)。
实验现象：可以看到，当两根玻璃棒接近时， 产生大量白烟。
实验结论：这种白烟是氨水挥发出的NH3与 盐酸挥发出的HCl化合生成微小的NH4Cl晶体。
2．氨的性质：
(1)氨气的物理性质：
_______________________________________。 氨气的水溶液叫氨水，写出氨气与水反应以 及电离的方程式 _______________________________________ ___，氨气有________(填“强”或“弱”)碱 性。
人教版高中化学精品系列 必修一 氨气 课件
△
2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4
催化剂
2 NO + O2 === 2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
催化剂
△
制硝酸
2NH3+CO2 ==== CO(NH2)2+ H2O
NH3(g)
放热 吸热
制尿素
NH3(l) 制冷剂
NH3 水
酚酞
【实验现象】 ： 烧杯中的水进入烧 瓶中，形成红色的 喷泉。 ——“ 喷 泉 实 验 ”
①烧瓶里为什么会形成喷泉？ ②胶头滴管的作用是什么？ ③烧瓶中的溶液为什么变成红色？
①烧瓶内外产生压强差。
②引发“喷泉”实验 ③水溶液呈碱性，有OH-离子存在。
一、氨(NH3)： 1．氨的物理性质： 颜色： 无色 气味： 有刺激性气味 状态： 气体 密度： 比空气的密度小 水溶性：极易溶于水（1:700）
氨易液化.
2．氨气的化学性质： ⑴氨与水反应： NH3+H2O NH3· H2O 一水合氨
氨的溶解更主要的是化学反应。 氨溶于水时，大部分氨与水结合， 形成一水合氨（NH3· H2O）。
NH3· H2O可以部分电离形成NH4 和OH ，所以氨水显弱碱性。
NH3· H2O
NH3+H2O
+
NH4
NH3· H2O
++OH-
NH4++OH-
【小结】：氨水的成分 分子：NH3、H2O、NH3· H2 O 离子：NH4+、OH-等
【探究实验】：
将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管 中，加热。
高中化学必修1 第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸
（2）强氧化性： 浓硝酸和稀硝酸都能与铜发生反应： • 4HNO3（浓）+ Cu ═ Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
H2SO4 ═
Zn H2SO4 +
Cu(OH)2 CuO BaCl2
2H+ + SO42变红
ZnSO4 + H2↑
CuSO4 + 2H2O CuSO4 + H2O BaSO4 +
@皮皮课件
紫色石蕊试液
2HCl
17
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.2 硫酸 A.浓硫酸的特性：
① 吸水性：
向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积 膨胀，变成疏松多孔的海绵状炭，并放出 刺激性气味。
@皮皮课件
20
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.2 硫酸
小贴士
有些气体可以用浓硫酸干燥，有些气体却不能用浓硫酸干燥：
能用浓硫酸干燥的气体： H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2
不能用浓硫酸干燥的气体：
① 碱性气体（NH3） ② 还原性气体（H2S、HI、HBr）
@皮皮课件 21
• 氧化非金属单质：
加热盛有浓硫酸和木炭的试管，碳就被氧化成二 氧化碳，而硫酸被还原为二氧化硫。
C + 2H2SO4(浓)
==
CO2↑ +
2SO2↑ + 2H2O
@皮皮课件
24
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.4 硫酸的用途
@皮皮课件
25
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.5 硝酸
（1）不稳定性（易分解）： 4HNO3 ═ 4NO2 + 2H2O + O2↑
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1900年法国化学家勒夏特利是最先研究氢
气和氮气在高压下直接合成氨的反应。很 可惜，由于他所用的氢气和氮气的混合物 中混进了空气，在实验过程中发生了爆炸。 在没有查明发生事故的原因的情况下，就 放弃了这项实验。德国化学家能斯特，对 于研究具有重大工艺价值的气体反应有兴 趣，研究了氮、氢、氨的气体反应体系， 但是由于他在计算时，用了一个错误的热 力学据，以致得出不正确的理论，因而认 为研究这一反应没有什么前途，把研究停 止了。
1.原理:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O 2.记忆规律: NH4Cl,熟石灰，加热反应制HNO3
制取装置同O2,收集方法下排气 干燥要用碱石灰，检验要湿红纸石蕊 3.注意：不能用CaCl2,P2O5,浓H2SO4干燥NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2. 8NH3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 棉花团作用：防止空气对流，制取较 纯NH3
N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂）
• NH3是一种无色的有刺激性气味的有
1
毒气体，相对分子质量为17，密度 比空气小。
2 • NH3极易溶于水，V水：VNH3=1:700
3 • NH3极易液化，常用作制冷剂。
N原子采取 杂化sp3 NH3为三角锥形
与水反应 NH3溶于水得到氨水 NH3+H2O=NH4OH=NH4++OH-（可逆）
2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 5NH3+3Cl2=N2+3NH4Cl+3HCl NH3+3Cl2=NCl3+3HCl（催化剂） 2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O（加热） 4NH3+6NO=5N2+6H2O（催化剂） 8NH3+6NO2=7N2+12H2O（催化剂） NO2+NO+2NH3=2N2+3H2O（催化剂）
氨
目录
一． 氨的存在与发现 二． 氨的物理性质 三． 氨的结构 四． 氨的化学性质 五． 氨的实验室制法 六． 氨的用途
重难点
※ 氨的化学性质 ※ 氨的实验室制法
1727年英国的牧师、化学家哈尔斯,用氯化铵 与石灰的混合物在以水封闭的曲颈瓶中加热， 只见水被吸入瓶中而不见气体放出。1774年化 学家普利斯德里重作这个实验，采用汞代替水 来密闭曲颈瓶，制得了碱空气（氨）。他还研 究了氨的性质，发现它易溶于水、可以燃烧， 还发现在氨气中通以电火花时，其容积增加很 多，而且分解为两种气体；一种是可燃的氢气； 另一种是不能助燃的氮气。从而证实了氨是氮 和氢的化合物。其后戴维等化学家家继续研究， 进一步证实了2容积的氨通过火花放电之后， 分解为1容积的氮气和3容积的氢气。
4.NH3的检验方法：
a.将红色湿润的石蕊试纸放在试管口，若试 纸变蓝，则证明生成的气体是NH3.
b.用玻璃棒蘸取浓盐酸放在试管口，若产生 白烟，则证明生成的气体是NH3.
5.快速制取少量氨气： 将浓氨水滴加到生石灰或氢氧化钠固体或
碱石灰中。
♣农业上用于制造氮肥，植物 固氮合成自身所需物质。 ♣化学上用于制造硝酸，铵盐 的原料。 ♣工业上用于做制冷剂。
氨水中含 3分子：NH4OH、NH3、H2O
3离子：NH4+、OH-、H+（少）
NH4OH不稳定，受热易分解 NH4OH=NH3↑+H2HCl=NH4Cl（会有白烟生成） NH3+HNO3=NH4NO3（会有白烟生成） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
氧化反应
4NH3+5O2=4NO+6H2O（催化剂、加热） 4NH3+3O2=2N2+6H2O（加热）
虽然在合成氨的研究中化学家遇到的困难不少， 但是，德国的物理学家、化工专家哈伯和他的学 生勒罗塞格诺尔仍然坚持系统的研究。起初他们 想在常温下使氨和氢反应，但没有氨气产生。又 在氮、氢混合气中通以电火花，只生成了极少量 的氨气，而且耗电量很大。后来才把注意力集中 在高压这个问题上，他们认为高压是最有可能实 现合成反应的。根据理论计算，表明让氢气和氮 气在600℃和200个大气压下进行反应，大约可能 生成8％的氨气。