初中常见的化学方程式填写版
初中化学化学方程式大全
初中化学化学方程式大全化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的表达式。
它是化学方程式的精简形式，能够简明扼要地描述化学反应的发生、参与物质的种类和数量变化等信息。
对于初中化学学习，了解一些常见的化学方程式非常重要，下面将为你介绍一些初中化学方程式的大全。
1. 氧化还原反应方程式：(1) 金属与酸反应：2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑(2) 金属与氧气反应：2Mg + O2 → 2MgOFe + O2 → Fe2O3(3) 金属与酸性氧化物反应：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2OCuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O(4) 金属与非金属氧化物反应：4Na + O2 → 2Na2O2Na + Cl2 → 2NaCl(5) 非金属与氧气反应：C + O2 → CO2S + O2 → SO2(6) 非金属氧化物与水反应：CO2 + H2O → H2CO3SO2 + H2O → H2SO32. 酸碱中和反应方程式：(1) 强酸和强碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O(2) 弱酸和强碱中和反应：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O H2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2H2O3. 气体生成反应方程式：(1) 碱金属与水反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2K + 2H2O → 2KOH + H2↑(2) 非金属氢化物与酸反应：HCl + NH3 → NH4ClH2S + 2HCl → 2H2O + S↑(3) 碳酸盐酸解反应：HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑4. 盐类生成反应方程式：(1) 碳酸盐与酸反应：HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2↑(2) 金属氧化物与酸反应：2HCl + CuO → CuCl2 + H2OH2SO4 + Fe2O3 → Fe2(SO4)3 + H2O(3) 金属氧化物与碱反应：2NaOH + CuO → Na2CuO2 + H2OCa(OH)2 + MgO → Mg(OH)2 + CaO以上只是初中化学方程式的一小部分。
初中常见化学方程式(完整版)
△ 附录：初中常见化学方程式一、单质与氧气的反应：1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 3. 铜在氧气中受热：2Cu + O 2△ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 35. 氢气在氧气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 57. 硫粉在氧气中燃烧： S + O 2点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO二、化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2点燃 CO 2 + 2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2点燃 2CO 2 + 3H 2O 三、几个分解反应：13. 过氧化氢催化制氧气：2H 2O 2MnO 2 2H 2O+O 2 ↑ （实验室制氧气） 14. 加热氯酸钾制氧气：2KClO 3MnO 2 2KCl + 3O 2 ↑ （实验室制氧气） 15.加热高锰酸钾：2KMnO 4 △K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ （实验室制氧气） 16. 水在直流电的作用下分解：2H 2O通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 ==== H 2O + CO 2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3高温 CaO + CO 2↑ 四、几个氧化还原反应：19. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO 2↑20. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3高温 2Fe + 3CO 2 （炼铁原理） 21. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO△ Cu + H 2O22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑ 23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑24. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4高温 3Fe + 4CO 2 五、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）25. 锌和稀硫酸：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑（实验室制氢气）26. 铁和稀硫酸：Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑27. 镁和稀硫酸：Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑28. 铝和稀硫酸：2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑29. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑30. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑31. 镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑32. 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（二）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐33. 铁与硫酸铜反应：F e+CuSO4==Cu+FeSO434. 铜和硝酸银的反应：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag（三）金属氧化物+酸-------- 盐+ 水35. 三氧化二铁和稀盐酸的反应：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O36.三氧化二铁和稀硫酸的反应：Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O37.氧化铜和稀盐酸的反应：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O38.氧化铜和稀硫酸的反应：CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O(四) 非金属氧化物+碱-------- 盐+ 水39氢氧化钠和二氧化碳的反应：2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O （吸收CO2）40.氢氧化钠和二氧化硫的反应：2NaOH + SO2= Na2SO3+ H2O （吸收SO2）41.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2= CaCO3 ↓+ H2O（石灰水变浑浊）（五）酸+ 碱-------- 盐+ 水42.盐酸和氢氧化钠的反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O43.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O44.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O45.硫酸和氢氧化钠的反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4+ 2H2O46.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4+ 2H2O47. 盐酸和氢氧化钙的反应：2HCl + Ca(OH)2==== CaCl2+ 2H2O（六）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐48.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑（制CO2）49.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑50.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO351.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl(七）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐52.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO453.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl（八）盐+ 盐----- 两种新盐54.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO355.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓ + 2NaCl六、其它反应56.二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO357.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)258.二氧化碳和碳的反应：CO2+ C 高温2CO59.二氧化硫溶于水：SO2+ H2O ==== H2SO3。
化学初中常考化学方程式
以下是初中化学中一些常见的化学方程式：
酸碱反应方程式：酸 + 碱 = 盐 + 水
例：HCl + NaOH = NaCl + H2O
金属与非金属的反应方程式：金属 + 非金属 = ionic 化合物例：Mg + Cl2 = MgCl2
碳酸酐反应方程式：碳酸酐 = 氧气 + 二氧化碳
例：CaCO3 = CaO + CO2
氢气和氧气的反应方程式：氢气 + 氧气 = 水
例：2H2 + O2 = 2H2O
亚硫酸反应方程式：亚硫酸 + 氧气 = 硫酸
例：2SO2 + O2 = 2SO3
氯气和钠的反应方程式：氯气 + 钠 = 氯化钠
例：2Na + Cl2 = 2NaCl
铁的氧化反应方程式：铁 + 氧气 = 氧化铁
例：4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
硫酸和钠碱的反应方程式：硫酸 + 钠碱 = 盐 + 水
例：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
碳酸氢钠的分解反应方程式：碳酸氢钠 = 碳酸钠 + 水 + 二氧化碳例：NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2。
初中常见50个化学方程式
初中常见50个化学方程式1、2H₂+ O₂→2H₂O（氢气与氧气生成水）2、2Na + Cl₂→2NaCl（钠与氯气生成氯化钠）3CH₄+ 2O₂→CO₂+ 2H₂O（甲烷燃烧生成二氧化碳和水）4、CaCO₃→CaO + CO₂（碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）5、HCl + NaOH →NaCl + H₂O（盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水）6、Fe + S →FeS（铁与硫化合生成硫化铁）7、2H₂O →2H₂+ O₂（水分解生成氢气和氧气）8、CuSO₄+ Zn →ZnSO₄+ Cu（硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜）9、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）10、2AgNO₃+ Cu →2Ag + Cu(NO₃)₂（硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜）11、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）12、Fe + CuSO₄→FeSO₄+ Cu（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）13、H₂SO₄+ 2NaOH →Na₂SO₄+ 2H₂O（硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水）14、Zn + 2HCl →ZnCl₂+ H₂（锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气）15、Ca(OH)₂+ 2HCl →CaCl₂+ 2H₂O（氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水）16、2Mg + O₂→2MgO（镁与氧气反应生成氧化镁）17、C + O₂→CO₂（碳与氧气反应生成二氧化碳）18、2Al + 6HCl →2AlCl₃+ 3H₂（铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气）19、2NaHCO₃→Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O（碱式碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水）20、2K + 2H₂O →2KOH + H₂（钾与水反应生成氢氧化钾和氢气）21、2HCl + Ca(OH)₂→CaCl₂+ 2H₂O（盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水）22、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）23、CH₃COOH + NaHCO₃→CH₃COONa + CO₂+ H₂O（醋酸与碱式碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水）24、H₂O + CO₂→H₂CO₃（二氧化碳溶解在水中生成碳酸）25、CuO + H₂→Cu + H₂O（氧化亚铜与氢气反应生成铜和水）26、2HgO →2Hg + O₂（氧化汞分解生成汞和氧气）27、4Fe + 3O₂→2Fe₂O₃（铁与氧气反应生成氧化铁）28、2H₂O₂→2H₂O + O₂（过氧化氢分解生成水和氧气）29、Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂+ H₂（钙与水反应生成氢氧化钙和氢气）30、2AgNO₃+ Na₂S →Ag₂S + 2NaNO₃（硝酸银与硫化钠反应生成硫化银和硝酸钠）31、Al + Cl₂→AlCl₃（铝与氯气反应生成氯化铝）32、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）33、2HNO₃+ Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂+ 2H₂O（硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水）34、Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂（锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气）35、2Mg + 2HCl →MgCl₂+ H₂（镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气）36、2C₄H₁₀+ 13O₂→8CO₂+ 10H₂O（戊烷燃烧生成二氧化碳和水）37、Na₂O + H₂O →2NaOH（氧化钠与水反应生成氢氧化钠）38、CaO + H₂O →Ca(OH)₂（氧化钙与水反应生成氢氧化钙）39、2Fe + 3Cl₂→2FeCl₃（铁与氯气反应生成氯化铁）40、NH₃+ HCl →NH₄Cl（氨气与盐酸反应生成氯化铵）41、Mg + 2H₂O →Mg(OH)₂+ H₂（镁与水反应生成氢氧化镁和氢气）42、C₂H₅OH + O₂→CO₂+ H₂O（乙醇燃烧生成二氧化碳和水）43、2Ag + S →Ag₂S（银与硫反应生成硫化银）44、2Al + 3CuCl₂→2AlCl₃+ 3Cu（铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜）45、2NH₄NO₃→2N₂+ 4H₂O + O₂（硝酸铵分解生成氮气、水和氧气）46、KClO₃→KCl + O₂（高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气）47、C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH + 2CO₂（葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳）48、Ca + 2HCl →CaCl₂+ H₂（钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气）49、2H₂O + O₂→2H₂O₂（水和氧气反应生成过氧化氢）50、4NH₃+ 5O₂→4NO + 6H₂O（氨气与氧气反应生成一氧化氮和水）。
初中化学方程式大全
等等。。。
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15、碱与铵盐反应： Ca(OH)2+2NH4Cl =CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+(NH4)2SO4 =CaSO4+2NH3↑+2H2O Ca(OH)2+(NH4)2CO3 =CaCO3+2NH3↑+2H2O
7、还原反应：（C、CO、H2具有还原性）
Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2 (炼铁原理）
2Fe2O3+3C 高温 4Fe +3CO2 Fe2O3+3H2 高温 2Fe +3H2O
CuO+CO △ Cu +CO2 CuO+H2 △ Cu +H2O
2CuO+C 高温 2Cu +CO2 （两种黑色固体反
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活泼金属与稀盐酸或稀硫酸的反应：
Mg+2HCl =MgCl2+H2↑
Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl =FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl =2AlCl3+3H2↑ Mg+H2SO4 =MgSO4 +H2↑ Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑ 2Al+3H2SO4 =Al-2(SO4)3+3H2↑ 8
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初中化学方程式全部
初中化学公式全部01、化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充分燃烧：C+O2CO2木炭不充分燃烧：2C+O22CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO铜在空气中加热：2Cu+O22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O将CO2变成CO：C+CO22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
02、分解反应汞在空气中加热：2Hg+O22HgO氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O03、置换反应氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号↑）实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属与稀盐酸的反应2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）X+2HCl=XCl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑金属与稀硫酸的反应2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）X+H2SO4=XSO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑金属与盐溶液的反应镁3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2AlMg+XCl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag铝2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag锌Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgK、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
初中化学方程式(打印版)
初中化学方程式(打印版) 初中化学方程式一、物质与氧气的反应：1.单质与氧气的反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2铜在空气中受热：2Cu + O2铝在空气中燃烧：4Al + 3O2氢气中空气中燃烧：2H2 + O2红磷在空气中燃烧：4P + 5O2硫粉在空气中燃烧：S + O2碳在氧气中充分燃烧：C + O2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22.化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2二、几个分解反应：水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2 + O2加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 → 2CuO + H2O + CO2 2KCl + 3O2 → 2KClO32CO2 → 2CO + O2CO2 + 2H2O → H2CO32CO2 + 3H2O → H2C2O42MgO → 2Mg + O2Fe3O4 → 3Fe + 2O22CuO → 2Cu + O22Al2O3 → 4Al + 3O22H2O → 2H2 + O22P2O5 → 4P + 5O2SO2 → S + O2CO2 → C + O2加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 → 2KCl + 3O2加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2高温煅烧石灰石：CaCO3 → CaO + CO2三、几个氧化还原反应：氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO2一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 → 3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1.金属单质 + 酸→ 盐 + 氢气（置换反应）锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑锌和稀盐酸：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑34.当铁和硫酸铜溶液反应时，生成亚硫酸铁和铜。
(完整版)初中化学方程式大全
初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 ==2MgO现象：（1)发出耀眼的白光（2）放出热量（3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 ====Fe 3O 4现象:(1）剧烈燃烧,火星四射(2）放出热量（3)生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底. 4、铜在空气中受热:2Cu + O 2 ==== 2CuO 现象:铜丝变黑. 6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 ====2Al 2O 3 现象:发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成.7、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 === 2H 2O现象:（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量(3）烧杯内壁出现水雾. 8、红（白）磷在空气中燃烧:4P + 5O 2==== 2P 2O 5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧: S + O 2 ===SO 2现象:A 、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体. B 、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3)生成一种有刺激性气味的气体. 10、碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 === CO 2现象:（1)发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 === 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 ==== 2CO（是吸热的反应） 点燃点燃点燃点燃△点燃点燃点燃 点燃高温13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 ==== 2CO 2现象：发出蓝色的火焰,放热，澄清石灰水变浑浊. 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）: CO 2 + H 2O === H 2CO 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸如：SO 2 + H 2O === H 2SO 3 SO 3 + H 2O === H 2SO 415、生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca （OH)2（此反应放出热量） 注意: 碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K 2O + H 2O ＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H 2O ==== Ba （OH ）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2===2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4•5H 2O 二、分解反应：17、水在直流电的作用下分2H 2O =====2H 2↑+ O 2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生.H 2：O 2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃.负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜：Cu 2（OH)2CO 3 ===== 2CuO + H 2O + CO 2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
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初中化学方程式汇总
一、氧气的性质：
1、单质与氧气的反应：（化合反应）
2、化合物与氧气的反应：
3、氧气的来源：
二、自然界中的水：
三、质量守恒定律：
四、碳和碳的氧化物：
1、碳的化学性质
2、二氧化碳的制法与性质：
3、一氧化碳的性质：
4、其它反应：
五、燃料及其利用：
六、金属
1、金属与氧气反应：
2、金属单质+ 酸→盐+ 氢气（置换反应）
3、金属单质+ 盐（溶液）→新金属+ 新盐
4、金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe2O3−
−高温4Fe + 3CO2↑
−→
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
⑴酸+ 金属→盐+ 氢气（见上）
⑵酸+ 金属氧化物→盐+ 水
⑶酸+ 碱→盐+ 水（中和反应）
⑷酸+ 盐→另一种酸+ 另一种盐
2、碱的化学性质
⑴碱+ 非金属氧化物→盐+ 水
⑵碱+ 酸→盐+ 水（中和反应，方程式见上）
⑶碱+ 盐→另一种碱+ 另一种盐
3、盐的化学性质
⑴盐（溶液）+ 金属单质→另一种金属+ 另一种盐（金属活动性顺序）
⑵盐+ 酸→另一种酸+ 另一种盐（碳酸根的检验）
⑶盐+ 碱→另一种碱+ 另一种盐
⑷盐+ 盐→两种新盐。