2021届海口市灵山中学高二年级第一学期化学单元测试题答案
人教版高二上学期化学期中考试试题解析版
B．正反应与逆反应的பைடு நூலகம்应热符号相反，H2O(g)=H2(g)+ O2(g)ΔH=+242 kJ·mol-1，故B错误；
C．H2(g)+ O2(g)=H2O(l)是放热反应，ΔH＜0，水由气态变为液态会继续放热，1mol氢气燃烧生成液态水放出热量的热量大于242kJ，根据题中数据无法计算，故C错误；
A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误；
B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误；
C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确；
D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。
答案选C。
二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)
9.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2
C.灼热的木炭与CO2的反应D.乙醇在O2中的燃烧反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝片与稀H2SO4的反应中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应；反应发生放出热量，反应属于放热反应，A不符合题意；
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应吸收热量，属于吸热反应；反应过程中元素化合价没有发生变化，故反应属于非氧化还原反应，B不符合题意；
C. 温度为400~500℃D. 压强为10~30 MPa
【答案】A
【解析】
【详解】工业生产氨气整个反应N₂+3H₂ 2NH₃，催化剂不能改变化学平衡，但可以加快反应速率，升高温度可以加快反应速率，考虑反应平衡，温度不宜太高；增大压强可以加快反应速率，也可以促进化学平衡正向移动，但生产时的条件会限制压强；从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20MPa-50MPa，温度：500℃左右，催化剂：铁触媒，用浓硫酸吸收氨气会生成硫酸铵，不适合吸收产物，答案选A。
海南省海口市灵山中学2020-2021学年高二上学期11月周测化学试题 答案
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
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17．（12分）
（1）小于，小于。
（2）①8.5mol。
②8.17。
③0.7mol·L-1·min-1。
④正向。
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18．（10分）
（1）不变，减小。
（2）正向。
（3）不。
（4）正向。
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19．（16分）
（1） ，<。
（2）0.022，0.09，80%，80%。
（3）c。
（4）2.5。
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15．（10分）
（1）该反应是放热反应，升高温度，反应物转化率降低，在450 ℃反应物转化率较高。
（2）1×105Pa，常压下SO2的转化率已经很高,若采用较大的压强，SO2的转化率提高很少，但对设备的要求更高。
（3）O2的转化率比较高，达到平衡后的混合气体中SO2的余量很少,故不需要分离出SO3。
（4）增大O2浓度,提高SO2的转化率。
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16．（12分）
（1）S(斜方)。
（2）+91.5 kJ·mol-1，243kJ。
（3）C2H2(g)+ 5/2O2(g)=== 2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1299kJ·mol-1。
（4）+226.7kJ·mol-1。
班级（教学班）：学号：姓名：分数：
海南省海口市灵山中学2020-2021学年高二上学期11月周测化学试题
。
(2)当达到平衡时，充入 N2，平衡将
(填“正向”“逆向”或“不”,下同)移动。
(3)当达到平衡时，充入 Ar，平衡将
移动。
(4)当达到平衡时，将 c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大 1 倍，平衡将
移动。
19．(16 分)已知 A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
C(s)+O2(g) === CO2(g) ΔH2 H2(g)+Cl2(g) === HCl(g) ΔH2
10．10ml 浓度为 1 mol·L-1 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列固体，能减慢反应速率但又不影 响氢气生成的是
A．K2SO4
B．Na2CO3
C．CuSO4
11．利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是
速率 v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。则 6s 时 c(A)=
mol·L-1，C 的物质的量为
mol；若
反应经一段时间后，达到平衡时 A 的转化率为
，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol
氩气，平衡时 A 的转化率为
。
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为
(填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变
D．乙醇在 O2 中的燃烧反应
2．工业生产氨气的适宜条件中不包括
A．用浓硫酸吸收产物
B．用铁触媒作催化剂
C．温度为 400~500 ℃
D．压强为 10~30 MPa
3．已知：ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0 时反应能自发进行，ΔG>0 时反应不能自发进行。反应:C(s)+H2O(g)===
CO(g)+H2(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应的ΔH、ΔS 判断正确的是
海南省化学高二上学期自测试卷及解答
海南省化学高二上学期自测试卷及解答一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在下列反应中，既是氧化还原反应又是置换反应的是：A.(Fe+CuSO4→FeSO4+Cu)B.(CaCO3→CaO+CO2↑)C.(NaOH+HCl→NaCl+H2O)D.(H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O)答案：A解析：•A选项中，铁(Fe)与硫酸铜((CuSO4))反应生成硫酸亚铁((FeSO4))和铜(Cu)，这是一个典型的置换反应，同时伴随着氧化还原过程，因为Fe从0价被氧化成+2价，而Cu从+2价被还原成0价。
•B选项是一个分解反应，并非氧化还原反应。
•C和D选项都是酸碱中和反应，不属于氧化还原反应。
因此正确答案是A。
2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4L的H2O所含的分子数目为N AB.1mol的OH−所含的电子数目为9N AC.1L0.1mol/L的FeCl3溶液中所含的Fe3+的数目为0.1N AD.28g的N2和CO的混合气体所含的原子数目为2N A解析：A选项：标准状况下，水并不是气体，而是液体，因此不能使用气体摩尔体积公式V=nVm来计算其物质的量或分子数。
所以A选项错误。
B选项：OH−是氢氧根离子，它带有一个负电荷，说明它比氢氧原子团多了一个电子。
而氢氧原子团（即O−H）的电子数为8+1=9（氧原子8个电子，氢原子1个电子）。
因此，OH−的电子数为9+1=10。
所以1mol的OH−所含的电子数目为10N A，B 选项错误。
C选项：FeCl3是强酸弱碱盐，在水溶液中会发生水解反应，生成氢氧化铁和氢离子，导致铁离子的数量减少。
因此，1L0.1mol/L的FeCl3溶液中所含的Fe3+的数目会小于0.1N A，C选项错误。
D选项：氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，因此28g的N2和CO的混合气体的总物质的量为n=mM =28g28g/mol=1mol。
海南省海口市市灵山中学高二化学上学期期末试卷含解析
海南省海口市市灵山中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由H＋（aq）+ OH－（aq）= H2O（l）△H=－57.3 kJ·mol－１可知，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．由C（石墨）= C（金刚石）△H= +1.90 kJ·mol－１可知，金刚石比石墨稳定D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）△H=－285.8 kJ·mol－１参考答案：B略2. 胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略3. 在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1B．v正（CO2）=v逆（H2O）C．容器内混合气体密度保持不变D．3molH﹣H键断裂同时断裂3molH﹣O键参考答案：B 【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．【解答】解：A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比也可能为1：3：1：1，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，故A错误；B．v正（CO2）=v逆（H2O），方向相反，化学反应速率之比与计量数成正比，能判断平衡状态，故B 正确；C．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）反应中，前后气体质量不变，固定容积，体积不变，故密度不是变量，不能判断化学平衡状态，故C错误；D．3molH﹣H键断裂同时，应该断裂2molH﹣O键，才能说明化学达到平衡状态，当3molH﹣H键断裂同时，断裂3molH﹣O键时不能据此判断化学平衡状态，故D错误；故选B．4. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
2021-2022学年海南省海口市海南中学高二化学测试题含解析
2021-2022学年海南省海口市海南中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的试剂与方法都正确的是（）参考答案：略略2. 用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）A．电泳B．电解C．凝聚 D．渗析参考答案：D略3. 在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常数为10。
若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )A．5% B．17% C．25% D．33%参考答案：B 略4. 常温下，向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是A．溶液的导电能力：a<b<d<cB．溶液的pH：a<b<c<dC．a溶液和b溶液呈碱性D．d处沉淀的量比c 处的大参考答案：B略5. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性．解答：解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性Y＞X，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z．故选C．点评：本题考查判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大6. 下列说法正确的是A．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4B．25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，pH=9C．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH=7D．90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性参考答案：B7. 对于某合成材料(如塑料制品)废弃物的处理方法中正确的是()A.将废弃物混在垃圾中填埋在土壤里B.将废弃物焚烧C.将废弃物用化学方法加工成涂料或汽油D.将废弃物倾倒在海洋中参考答案：C解析：塑料制品废弃物属于“白色污染”,无论是填埋于土壤,倾倒于海洋还是焚烧,都不能真正消除它所造成的污染。
2021年海南省海口市海南海南中学高二化学测试题含解析
2021年海南省海口市海南海南中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 随着社会的发展，人们日益重视环境问题。
下列做法或说法正确的是A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋B．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染C．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染D．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体参考答案：C2. 下列关于原子的几种描述中，不正确的是( )A. 15Ｎ与14Ｎ具有相同的质子数B. 16Ｏ与17Ｏ具有相同的电子数C. 12Ｃ与13Ｃ具有相同的质量数D. 18Ｏ与19Ｆ具有相同的中子数参考答案：C3. 右图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
下列判断不正确的是A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键B．d单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含2个σ键，2个π键参考答案：B略4. 反应CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是（）A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．加入催化剂，该反应的△H变小C．如果该反应生成液态CH3OH，则△H变大。
D．该反应的△H ＝＋91 kJ/mol参考答案：A略5. 日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为A．单质 B．分子 C．元素 D．氧化物参考答案：C日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品中属于宏观概念，应理解为元素。
6. 在15mL 0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴如入0．2 mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是（）A．在A、B间任意一点c（K+）>c（HCOO-）>c（OH-）>c（H+）B．在B点：c（K+）=c（HCOO-）>c（OH-）=c（H+），旦a=7．5C．在C点：c（HCOO-）>c（K+）>c（OH-）>c（H+）D．在D点：c（HCOO-）+c（HCOOH）>2c（K+）参考答案：D7. 最简式相同, 但既不是同系物, 又不是同分异构体的是A．辛烯和3—甲基—1—丁烯 B．苯和乙炔C．1—氯丙烷和2—氯丙烷 D．甲基环己烷和乙烯参考答案：BD8. 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是A．纤维素、脂肪 B．蛋白质、高级烃 C．淀粉、油脂 D蛋白质、硬化油参考答案：B 略9. 在下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是A.①＞②＞③＞④＞⑤B.⑤＞④＞③＞②＞①C.④＞②＞①＞③＞⑤D.②＞③＞⑤＞①＞④参考答案：C10. 下列符号表示反应热的是（）A．△S B．△H C．△v D．△G参考答案：B略11. CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是( )A．Cs显＋3价，I和Cl均显－1价B．Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价C．在CsICl2溶液中通入氯气，有单质碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2，有硫酸生成参考答案：D略12. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是① CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g) ΔH＝+ 49.0 kJ·mol－1② CH3OH(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)+2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1参考答案：D略13. 在下列反应中,HCl作氧化剂的是( )A．NaOH+HCl NaCl+H2O B．Zn+2HClZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl CuCl2+H2O 参考答案：B14. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是：（）A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变；B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小；C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的质量之比为1:16；D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1；参考答案：D略15. 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是()A．溴和四氯化碳 B．苯和溴苯C．水和硝基苯 D．苯和汽油参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某化学兴趣小组从有机废液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程图如下：请填写下列空白：（1）A的化学式是______▲_______。
海口市2021版高二上学期化学第一次月考试卷
海口市2021版高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共54分） (共18题；共54分)1. （3分）某溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（）A . 原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣B . 反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC . 原溶液中一定含有Na2SO4D . 原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：12. （3分） (2016高三上·莆田期中) 下列实验中，所采取的分离方法不正确的是（）选项目的分离方法A除去铜器表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]用盐酸浸泡，再用清水冲洗B除去乙醇中的少量水加生石灰，再蒸馏C除去氯化铁中含有少量氯化亚铁杂质加入溴水D除去NaCl固体中的NH4Cl加热A . AB . BC . CD . D3. （3分） Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。
下列说法正确的是（）A . 石墨电极上产生氢气B . 铜电极发生还原反应C . 铜电极接直流电源的负极D . 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成4. （3分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:15. （3分） (2019高一下·扬州期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A .B . 石油C . AlD .6. （3分） (2016高二上·临川期中) 下列说法中正确的是（）A . 物质发生化学反应都伴随着能量变化B . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C . 在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量D . 需要加热的化学反应一定是放热反应7. （3分） (2017高一下·安徽期中) 将一定量锌与100mL 18.5mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的氢离子浓度0.1mol•L﹣1 ，则下列叙述中错误的是（）A . 气体A为SO2和H2的混合物B . 气体A中SO2和H2的体积比为4：1C . 反应中共消耗Zn 97.5 gD . 反应中共转移电子3 mol8. （3分）下列与社会、生活有关的说法不正确的是（）A . 绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染B . 减少化石燃料的使用，有利于降低空气中pM2.5的数值C . “地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等D . 淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物9. （3分）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A . 工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NOB . 用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓C . 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD . 用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+10. （3分） (2018高二上·广安期末) 环保、安全的铝空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是（）A . NaCl的作用是增强溶液的导电性B . 正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－C . 电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大D . 用该电池做电源电解KI溶液制取1 mol KIO3 ，消耗铝电极的质量为54 g11. （3分） (2019高三上·哈尔滨期末) 能正确表示下列反应离子方程式的是（）A . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－B . NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC . 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OD . “84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O12. （3分）亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH ＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是A . Li2NH中N的化合价是－1B . 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C . 储存1mol H2 时转移的电子为2molD . 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同13. （3分） (2016高一下·枣庄月考) 在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡状态的标志是（）A . 单位时间里生成n molA2 ，同时生成n molABB . 容器中的总压强不随时间而变化C . A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D . 单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB214. （3分）在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是（）A . v(SO2)=4mol•(L•h)-1B . v(O2)=3mol•(L•h)-1C . v(SO2)=0.1mol•(L•s)-1D . v(O2)=0.1mol•(L•s)-115. （3分）短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是（）A . 元素A的氢化物比元素B的氢化物更稳定B . 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应C . 原子半径：C＞D＞BD . 元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高16. （3分）从纤维素的化学成分看，它是一种（）A . 二糖B . 多糖C . 酯D . 脂肪17. （3分） (2018高二下·湖南开学考) 反应CH2=CH2+ H2→CH3-CH3 ，有关化学键的键能如下：则该反应的反应热△H为（）A . +288.8kJ/mo1B . -703.4 kJ/mo1C . +125.4kJ/mo1D . -125.4 kJ/mo118. （3分） (2017高二上·焦作期中) 气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号．下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物．待测气体部分电极反应产物NO2NOCl2HClCO CO2H2S H2SO4则下列说法中正确的是（）A . 上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B . 检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣C . 检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D . 检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同二、填空题（46分） (共5题；共17分)19. （4分） (2020高一上·新宁期末) 将与“实验操作“相对应的“实验现象”的字母代号填入“答案栏中。