2020版高中化学(人教版)必修2同步教师用书：第3章 第3节 课时2 乙酸
学年高一化学人教版必修2教学课件：第3章 第3节 第2课时 乙酸.ppt
①>③
〔即时训练〕
苹果酸的结构简式为
，下列说法正确的是
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种 B．1 mol 苹果酸可与 3 mol NaOH 发生中和反应 C．1 mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成 1 mol H2
(A )
D．
与苹果酸互为同分异构体
解析：苹果酸中能发生酯化反应的官能团为羧基和羟 基，为 2 种，A 正确；苹果酸分子含有 2 个羧基，所以 1 mol 苹果酸可与 2 mol NaOH 反应，B 错误；羟基和羧基均可与 Na 反应生成氢气，故 1 mol 苹果酸与
A
A．金属钠
B．CuO
C．石蕊试液
D．碳酸钠溶液
2．下列关于乙酸的说法中，不正确的是 ( )
B
A．乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的液体
B．乙酸的分子式为 C2H4O2，分子里含有 4 个氢原子，所以乙酸是四元酸
C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
D．乙酸易溶于水和乙醇
3．下列物质中属于羧酸的是 ( )
碎瓷片
加热前，大试管中常加入几片碎瓷片，目的是防暴沸
导气管
竖立试管中导气管末端恰好和液面接触，目的是防倒吸
大试管倾 斜45°角目的
增大受热面积
均匀加热目的
加快反应速率，并将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于 乙酸乙酯的生成
反应物加入顺序 先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸
酯的分离
对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，其中乙酸乙 酯位于上层
C
A．乙醇
B．苯
C．乙酸
D．乙酸乙酯
• 问题探究：
知识点二 乙酸的酯化反应
高中化学人教版必修二课时训练：第3章 第3节 第2课时 乙酸
第三节 生活中两种常见的有机物第2课时 乙酸1．下列反应中，属于取代反应的是( ) ①CH 3CHCH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 2CH 2↑＋H 2O ③CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△ CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O④C 6H 6＋HNO 3――→浓H 2SO 4△C 6H 5NO 2＋H 2O A ．①② B ．③④ C ．①③D ．②④2．实验室用乙酸、乙醇、浓H 2SO 4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na 2CO 3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是( )A ．产品中有被蒸馏出的H 2SO 4B ．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C ．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D ．有部分乙醇跟浓H 2SO 4作用生成乙烯3．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是( ) A ．酯化反应的反应物之一肯定是醇 B ．酯化反应一般需要脱水 C ．酯化反应是有限度的D ．酯化反应一般需要催化剂4．将1 mol 乙醇(其中的氧用18O 标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。
下列叙述不正确的是( )A ．生成的乙酸乙酯中含有18OB ．生成的水分子中含有18OC ．可能生成88 g 乙酸乙酯D ．不可能生成90 g 乙酸乙酯 5．下列操作中错误的是( )A ．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B ．混入乙酸乙酯中的乙酸可用饱和Na 2CO 3溶液除去C ．除去CO 2中的少量SO 2：通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶D ．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl 4，振荡，静置，分层后，取出有机层再分离6．取某一元醇13.00 g 跟乙酸混合后，加入浓硫酸并加热，若反应完毕时，制得乙酸某酯15.80 g ，回收该一元醇1.40 g ，则该一元醇是( )A ．C 7H 15OHB ．C 6H 13OH C ．C 5H 11OHD ．C 2H 5OH7)A.①② 8．(双选题)某有机物X 能发生水解反应，水解产物为Y 和Z 。
2020高中化学人教版必修二教师用书：3-3-2 乙酸 Word版含答案
姓名，年级：时间：第二课时乙酸一、乙酸1．组成和结构2．物理性质当温度低于16.6℃时，乙酸凝结成像冰一样的晶体，故又称冰醋酸。
3．化学性质(1)断键位置与性质(2)弱酸性乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。
在水中部分电离,电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，其酸性比碳酸的酸性强。
根据如下转化关系，写出相应的化学方程式①2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑；②CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O;③2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O；④CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。
(3）酯化反应二、酯1．概念2．物理性质低级酯（如乙酸乙酯）密度比水小,难溶于水,易溶于有机溶剂,具有芳香气味。
3．用途(1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料.(2）用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。
1．正误判断(1)乙酸的官能团是羟基( )（2）可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸( ）(3)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主）（)（4）制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度,可使乙酸完全反应( )[答案] （1)×（2)√(3）√(4）×2．下列关于乙酸的说法不正确的是( ）A．乙酸是一种重要的有机酸，且具有强烈的刺激性气味B．乙酸分子中含有4个H原子，所以乙酸不是一元酸C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物D．乙酸易溶于水和乙醇［答案] B3．下列说法错误的是( ）A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇能发生氧化反应而乙酸不能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是可逆的[答案］C4．下列说法不正确的是( ）A．食醋能腐蚀大理石茶几B．食醋可用作玻璃暖水瓶内壁的除垢剂C．1L 1mol·L－1醋酸溶液中H＋的物质的量为1molD．丙醇(CH3CH2CH2OH)能与醋酸发生酯化反应［解析］醋酸是弱酸，在水溶液中微弱电离出H＋，故1 L 1 mol·L－1醋酸溶液中的H＋的物质的量小于1 mol。
人教版高一化学必修2讲义：第三章 第三节 第二课时 乙 酸含答案
第二课时乙酸——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解乙酸的主要用途。
2．掌握乙酸的组成与主要性质。
3．学会分析官能团与物质性质关系的方法。
1．乙酸俗名醋酸，其结构简式为CH3COOH，官能团为羧基(COOH)。
2．乙酸具有弱酸性，能发生酯化反应，其与乙醇反应生成乙酸乙酯。
3．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。
4．必记两反应：(1)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
(2)CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O。
乙酸1．分子结构分子式结构式结构简式官能团比例模型C2H4O2CH3COOH 羧基：—COOH俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性气味易溶于水易挥发3．化学性质(1)断键位置与性质(2)弱酸性乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。
在水中部分电离，电离方程式为CH3COOH CH3COO －＋H＋，其酸性比碳酸的酸性强。
根据如下转化关系，写出相应的化学方程式①2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑；②CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O；③2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O；④CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。
(3)酯化反应概念酸和醇反应生成酯和水的反应反应特点反应可逆且比较缓慢化学方程式(以乙醇与乙酸反应为例)把反应混合物用导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，液面反应现象上有透明的油状液体，且能闻到香味CH3COOH是一种常见的有机弱酸，其酸性强于H2CO3，可通过向NaHCO3溶液中滴加醋酸溶液，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的方法进行验证。
1．乙酸具有什么结构特点？其官能团是什么？提示：乙酸可认为是甲烷分子中的一个氢原子被羧基取代后的产物，其官能团是羧基(—COOH)。
【高中化学】高中化学(人教版)必修2同步教师用书：第3章 第3节 课时2 乙酸
课时2 乙酸1.初步掌握乙酸的分子结构。
2.掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念和原理。
(重难点)3.从官能团角度，解释不同类型有机物性质不同的原因。
(重点)乙酸的组成、结构与性质[基础·初探]1．乙酸的组成及结构2．乙酸的物理性质俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发3.乙酸的化学性质(1)弱酸性乙酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，其酸性比H2CO3强，具有酸的通性。
能使紫色石蕊溶液变红色；与活泼金属、一些金属氧化物、碱、一些盐反应。
写出乙酸发生下列反应的化学方程式：①与Zn反应：2CH3COOH＋Zn―→(CH3COO)2Zn＋H2↑。
②与NaOH反应：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。
③与CaCO3反应：CaCO3＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O④与CuO反应：CuO＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Cu＋H2O。
(2)酯化反应①乙酸与乙醇的酯化反应方程式为②酯化反应a．概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。
b．特点：是可逆反应，反应进行得比较缓慢。
4．酯类(1)酯类的一般通式可写为，官能团为。
(2)低级酯：乙酸乙酯，密度比水的小，难溶于水，易溶于有机溶剂。
可用作香料和溶剂。
[探究·升华][思考探究]探究1乙酸、乙醇、H2O、H2CO3中羟基的活泼性实验探究(1)给四种物质编号：①HOH，②，③，④。
(2)设计实验操作现象结论(—OH中H 原子活泼性顺序)a.四种物质各取少量于试管中，各加入紫色石蕊溶液两滴②、④变红，其他不变②、④>①、③b.在②、④试管中，各加入少量碳酸钠溶液②中产生气体②>④c.在①、③中各加入少量金属钠①产生气体，反应迅速③产生气体，反应缓慢①>③实验结论：乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基氢的活泼性依次增强。
人教版《高中化学必修2》第三章《乙酸》说课稿
人教版《高中化学必修2》第三章《乙酸》说课稿
各位老师，大家好！
今天我说课的题目是新课标人教版《必修2》第三章第三节第二课时《乙酸》
一、教材和学生分析
在设计教学之初，我首先对教材和学生进行了分析。
乙酸在生活中是一种非常重要的有机物，自古就有民以食为天，食以为味先，味以酸为首的说法，这体现着乙酸作为一种重要调料的社会价值，而进入现代社会乙酸又成为了一种重要的化工原料，渗透到我们生活的各个领域。
从教材安排和学生情况来看：初中学生只知道乙酸是一种酸，到了高中必修阶段乙酸就是一种有机物，而选修阶段乙酸是一种烃的衍生物，学生对乙酸分类的认知呈上升变化。
从结构的角度来看，初中学生只知道乙酸能解离出H+,到了必修要知道有特定的官能团，而到了选修阶段还要了解断键方式，学生对结构决定性质的认知也是呈上升变化的。
二、教学目标：
基于以上的分析考虑，我制定的本节课的教学目标。
1、知识与技能目标：了解乙酸的物理性质和化学性质（酸性和酯化反应），认识乙酸的结构和官能团。
2、过程与方法目标：通过设计实验证明乙酸酸性，培养学生设计实验和动手操作实验的能力。
通过酯化反应的分组探究实验，培养学生对比的思维方法。
3、情感态度价值观目标：通过创设问题情境等途径，树立乙酸与人类的生活生产是密切相关的价值观。
考虑到本节课要有利于学生的终生发展，因此我从树立乙酸与人类的生活生产是密切相关的价值观和培养学生对比的思维方法做了重点突破。
三、教学设计：。
人教版高中化学必修二课件第3章第3节第2课时乙酸
②加热前，大试管中要放入几块碎瓷片，目的是： 防止加热过程中液体暴沸。
③实验中，用酒精灯缓慢加热，其目的是：防止乙 醇和乙酸挥发，提高反应速率；使生成的乙酸乙酯 挥发，便于收集，提高乙醇、乙酸的转化率。
(5)酯的分离 对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，将酯 和饱和碳酸钠溶液分离。
CCH3O18OC2H5＋H2O
特别提醒：酯化反应属于可逆反应，在判断示 踪原子的去向时，就特别注意在哪个位置形成 新键，则断裂时还在哪个位置断裂。
例2 (2011年大同高一检测)“酒是陈的香”就 是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯
，在实验室和工业上常采用如下反应：
CH3COOH＋C2H5OH
，二者对—OH共同影响的结果。
例1 (2011年长春高一检测)在同温同压下，某 有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，取另一份等 量的有机物和足量NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳， 若V1＝V2≠0，则有机物可能是( )
B．HOOC—COOH
C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH
乙酸和乙醇的酯化反应
高中化学课件
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第三节 生活中两种常见的有机物
第2课时 乙酸
学习目标
课前自主学案
第
2
课堂互动讲练
课
时
探究整合应用
知能优化训练
①概念：酸和醇反应生成_酯__和__水____的反应。 ②特点 酯化反应
反应物：__酸__和__醇____
反应条件：__浓__硫__酸__、__加__热_____ 产物：__酯__和__水____ 特点：反应可逆且反应速率很慢
浓H2SO4 △
《高中化学必修二》第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》教案
第三节生活中两种常见的有机物第二课时乙酸教案【背景与教材分析】本案例是以《高中化学必修二》中的第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》中课堂教学的两个情景为背景设计的，分别是学生合作拼装乙酸的球棍模型和学生分组合作验证乙酸的酸性。
我们崇义中学是省重点学校，我是一名刚参加工作一年的年青老师。
该节课是一节公开课，高一（10）班的学生都比较活泼，化学基础较好，能够积极踊跃地参与进来，为师生互动营造了非常良好的氛围。
教学目标：1、结合生活经验和化学实验了解乙酸的组成和主要性质。
2、通过乙酸结构、性质的学习，学生进一步了解官能团对有机物的性质的重要影响。
3、学生能用已知的知识解释见有机物的性质。
重点：乙酸的酸性和酯化反应难点：从结构角度认识乙酸的酯化反应教具：多媒体、乙酸、冰醋酸、球棍模型、镁带、NaHCO3粉末、乙酸溶液、石蕊、教学过程：[引入]糖醋鱼，松鼠桂鱼，香甜可口，酸酸的，看得人直流口水，你知道他们的美味离不开一种重要的调料，是什么吗？[多媒体展示课题]《生活中两种常见的有机物——乙酸》乙酸是日常生活中的常见物质,我们常用的调味品食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%~5%，山西陈醋含醋酸7%。
[自主学习]观察乙酸(颜色、状态、气味)，并总结乙酸的物理性质。
[多媒体]一.乙酸的物理性质颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃（低，易挥发）熔点：16.6℃溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂[思维延伸]温度低于熔点时，无水乙酸凝结成像冰一样的晶体。
无水乙酸又称为冰醋酸。
[过渡]刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。
[多媒体] 学生观察乙酸分子的模型。
[学生活动]书写乙酸的结构式、结构简式、分子式。
[多媒体]二、乙酸的分子组成与结构：分子式： C2H 4 O2官能团：羧基（—COOH）对乙酸的结构进行简单分析。
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课时2 乙酸
1.初步掌握乙酸的分子结构。
2.掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念和原理。
(重难点)
3.从官能团角度，解释不同类型有机物性质不同的原因。
(重点)
乙酸的组成、结构与性质
1．乙酸的组成及结构
2．乙酸的物理性质
俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发
(1)弱酸性
乙酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，其酸性比H2CO3强，具有酸的通性。
能使紫色石蕊溶液变红色；与活泼金属、一些金属氧化物、碱、一些盐反应。
写出乙酸发生下列反应的化学方程式：
①与Zn反应：2CH3COOH＋Zn―→(CH3COO)2Zn＋H2↑。
②与NaOH反应：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。
③与CaCO3反应：CaCO3＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O
④与CuO反应：CuO＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Cu＋H2O。
(2)酯化反应
①乙酸与乙醇的酯化反应方程式为
②酯化反应
a．概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。
b．特点：是可逆反应，反应进行得比较缓慢。
4．酯类
(1)酯类的一般通式可写为，官能团为。
(2)低级酯：乙酸乙酯，密度比水的小，难溶于水，易溶于有机溶剂。
可用作香料和溶剂。
[探究·升华]
[思考探究]
探究1乙酸、乙醇、H2O、H2CO3中羟基的活泼性实验探究
(1)给四种物质编号：①HOH，②，
③，④。
(2)设计实验
操作现象结论(—OH中H 原子活泼性顺序)
a.四种物质各取少量于试管中，
各加入紫色石蕊溶液两滴
②、④变红，其他不变②、④>①、③
b.在②、④试管中，各加入少量
碳酸钠溶液
②中产生气体②>④
c.在①、③中各加入少量金属钠①产生气体，反应迅速
③产生气体，反应缓慢
①>③
实验结论：乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基氢的活泼性依次增强。
探究2乙酸与乙醇酯化反应实验探究
(1)实验步骤
①反应液的混合：在试管中先加3 mL乙醇，然后边振荡试管边加入2 mL 浓H2SO4和2 mL乙酸。
②用酒精灯缓慢加热，观察现象。
(2)实验现象
饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，且能闻到香味。
(3)实验结论：乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下能发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。
(4)实验问题探究
①酯化反应的实验中，浓硫酸的作用是什么？
【提示】浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用。
②试管中饱和Na2CO3溶液的作用是什么？
【提示】与挥发出来的乙酸反应，使之转化为乙酸钠而溶于水；
溶解挥发出来的乙醇；
降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯。
③竖立试管中的导气管能否伸入到液面以下，其原因是什么？
【提示】不能，防止倒吸。
④向试管中加碎瓷片，其作用是什么？
【提示】防止暴沸。
[认知升华]
升华1羟基化合物中羟基(－OH)的活泼性
升华2酯化反应的深化理解
(1)
装置
特点
⎩⎪
⎪
⎪
⎨
⎪
⎪
⎪⎧①均匀加热的目的：能加快反应速率，并将生
成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于乙酸乙酯
的生成
②作反应器的试管倾斜45度角的目的：增大
受热面积
③收集产物的试管内导气管末端要在液面以
上，不能伸入液面以下，其目的为防止倒吸
④加入碎瓷片的作用：防止液体受热暴沸
⑤长导管的作用：导气兼起冷凝回流作用
(2)试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后慢慢加入浓硫酸和乙酸。
(3)酯化反应的机理
通常用同位素示踪原子法来证明：如用含18O的乙醇与乙酸反应，可以发现，生成物乙酸乙酯中含有18O。
可见，发生酯化反应时，有机酸断C—O键，醇分子断O—H键，即“酸去羟基，醇去氢”。
[注]酯化反应也属于取代反应。
因为乙酸乙酯可以看成是由乙醇中“—OC2H5”基团取代了乙酸中的羟基而形成的化合物。
[题组·冲关]
题组1乙酸的结构与性质
1．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是()
A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO2气体
B．乙酸能与醇类物质发生酯化反应
C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D．乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体
【答案】 C。