河北省唐山一中高三年级12月份调研考试化学试题 Word版含解析
河北省唐山市2024届高三一模化学答案
2024届唐山市普通高中学业水平选择性考试第一次模拟演练化学试题参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1234567891011121314C A BD D A D B C B D A D C二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）Ⅰ．（1）2CoCl2+2NH4Cl+10NH3∙H2O+H2O2活性炭2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O（不写条件扣1分，写加热或55~60℃也给分）2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2活性炭2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O(同样给分)（2分）（2）①防止浓氨水分解和挥发②防止双氧水分解（2分，每空1分）（3）酒精灯、温度计（2分）球形干燥管（1分）使氨水和双氧水冷凝回流（2分）（4）防止产品在低温下析出造成损失（2分）（2）覆盖在AgCl表面，防止AgCl转化成AgSCN，造成实验误差。
（2分）16.（14分）（1）①2Fe3++FeS=3Fe2++S（或2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+同样给分）（2分）、SiO2和S（多答出FeS，不扣分）（2分）②FeCO3（或FeO、Fe）（1分）4.7（2分）（2）B（2分）铁氰化钾（1分）（3）3.0×109（2分）【解析】沉铁过程发生离子反应HPO42-(aq)+Fe3+(aq)=FePO4(s)+H+(aq),其平衡常数K=c(H+)c(HPO42-)∙c(Fe3+)=K a3K sp=4.2×10-131.4×10-22=3.0×109（4）2FePO4+Li2CO3+H2C2O4高温2LiFePO4+3CO2+H2O（2分）17．（14分）（1）-132（2分）（2）2H 2O-4e -=O 2↑+4H +(或4OH —4e -=2H 2O+O 2↑)（2分）（3）62.5%（2分）0.42×（22）20.42×（1.22）4（2分）（4）A （1分）副反应③正向为吸热反应，高于800℃时，副反应③占主导，升高温度平衡正向移动，CO 2转化率增大。
河北省唐山市2024届高三下学期一模试题 化学含答案
唐山市2024届普通高中学业水平选择性考试第一次模拟演练化学（答案在最后）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1Li7C 12N 14O 16Mg 24P 31S 32Cl 35.5Co 59Cu 64Ⅰ卷（42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A ．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，Si 3N 4属于共价晶体B ．月壤中的“嫦娥石[(Ca 8Y)Fe(PO 4)7]”，该成分是无机盐C ．利用CO 2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变D ．《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na 2SO 42．高分子化合物在人类生产生活中有着重要用途。
下列说法正确的是A ．酚醛树脂通常由苯酚和甲醛通过缩聚反应合成B ．淀粉和纤维素均表示为(C 6H 10O 5)n ，二者互为同分异构体C ．塑料、橡胶、合成纤维均为合成高分子材料D ．医用口罩主要原料是聚丙烯，与聚乙烯互为同系物3．下列试剂的保存方法错误的是A ．氢氟酸通常保存在塑料瓶中B ．液溴应水封保存，并用橡胶塞塞紧瓶口C ．双氧水可以保存在棕色细口瓶中D ．FeCl 2溶液保存时需加入少量铁粉4．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2L 氯仿含有氯原子1.5N AB ．31g 白磷中共价键数目为3N AC ．0.1mol·L −1K 2Cr 2O 7酸性溶液中含0.1N A 的Cr 2O 72-D ．4.4g C 2H 4O 中含有σ键最多为0.7N A5．克拉维酸钾是一种β-内酰胺类抗生素，下列说法错误的是N OO CH 2OHCOOH克拉维酸 克拉维酸钾NOOCH 2OHCOOKA ．克拉维酸钾存在顺反异构B ．克拉维酸分子含有5种官能团C ．上述转化中的二者均能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．实现上述转化可加入KOH 溶液6．下列说法错误的是A ．SO 2和CO 2的价层电子对互斥模型相同B ．NH 3和CH 4的中心原子杂化方式相同C ．C 2H 6和C 2H 4的化学键类型不同，可用溴水除去C 2H 6中混有的C 2H 4D ．水和苯分子极性不同，可用分液法分离7．物质结构决定物质性质。
河北省唐山市第一中学2021-2022高一化学上学期12月质量检测试题(含解析).doc
河北省唐山市第一中学2021-2022高一化学上学期12月质量检测试题（含解析）1. 下列物质不能通过化合反应得到的是A. Al(OH)3B. Fe(OH)3C. Cu2(OH)2CO3D. Fe3O4【答案】A【解析】【分析】【详解】A．Al2O3不溶于水，不能由化合反应生成Al(OH)3，故A选；B．Fe(OH)3可由Fe(OH)2与H2O、O2经化合反应而得，故B不选；C．铜和氧气、二氧化碳以及水发生化合反应生成Cu2(OH)2CO3，故C不选；D．铁和氧气在点燃的条件下发生化合反应生成四氧化三铁，故D不选；答案选A。
2. 有KCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别出来，这种试剂是A. 盐酸B. 烧碱溶液C. 氨水D. KSCN溶液【答案】B【解析】【详解】A．KCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液中分别滴加盐酸，均无明显变化，不能鉴别，故A错误；B．KCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液分别与NaOH混合的现象为：无明显现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后消失，现象不同，可鉴别，故B正确；C．氨水不能鉴别MgCl2、AlCl3，故C错误；D．KSCN溶液只能鉴别出FeCl3，故D错误；故答案为B。
3. 下列仪器在使用前需要检查是否漏液的是①分液漏斗②容量瓶③长颈漏斗④集气瓶A. ①②B. ①②③C. ②③④D. ①②③④【解析】【详解】化学仪器中凡是带有玻璃塞或活塞，并用来盛装液体的仪器(有时需要倒置)在使用时要先检查是否漏液；①分液漏斗有活塞的仪器，需要检查是否漏液，故①符合题意；②容量瓶具有塞子的仪器，摇匀时要防止漏液，需要检查是否漏液，故②符合题意；③长颈漏斗是无塞子或活塞的仪器，不需要检查是否漏液，故③不符合题意；④集气瓶是无塞子或活塞的仪器，不需要检查是否漏液，故④不符合题意；由上可知①②正确；答案为A。
河北省唐山一中高三化学12月份调研考试试题(含解析)新人教版
河北省唐山一中高三化学12月份调研考试试题（含解析）新人教版本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考试时间90分钟，总分100分。
可能用到的数据：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Na：23 Cu：64 第I卷（选择题共42分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确是（）A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染C．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化2．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为N AB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AC．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A3．下列叙述不正确．．．的是（）A B C D闪电时会发生反应：N2 + O2 =====放电2NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高【答案】C【解析】考点分析：C项体现浓硫酸的脱水性。
考点：简单实验。
4．下列叙述不正确．．．的是（）A．用电子式表示HCl的形成过程：B．16667Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C．在空气中加热金属锂：4Li + O2△2Li2OD．铝热法炼铁：2Al + Fe2O3高温2Fe+ Al2O35．下列离子方程式正确的是（）A．等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O溶液混合：3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42－完全沉淀：2Ba2＋＋Al3＋＋2 SO42－＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓+ 2H2OD．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑6．三氟化氮（NF 3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和HNO 3 。
河北省唐山市部分学校2023届高三上学期12月联考化学试题及答案
高三年级12月联考化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Co 59 Se 79 Ba 137一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列有关叙述正确的是（）A．用明矾、硫酸铁对饮用水净化、消毒B．食品袋里的活性铁粉可吸收氧气和水蒸气C．烧水壶中的水垢可以用稀硫酸浸泡除去D．用活性炭除汽车里异味的过程发生了化学变化2．2022年诺贝尔化学奖授予在点击化学和生物正交化学领域贡献突出的科学家。
点击化学和生物正交化学在药物合成、新材料合成等方面有广泛应用，原理如图所示。
下列叙述正确的是（）A．铜改变了该反应的反应历程B．该反应的原子利用率小于100%C．三唑衍生物一定含有苯环D．该反应中没有断裂化学键3．下列关于仪器的使用说法错误的是（）A．⑥可用于量取8.20mL稀硫酸B．②⑤可用于分离苯和水的混合液C ．①④可用于从硫酸铜溶液中制取42CuSO 5H O ⋅D ．③④⑤可用于用固体配制一定物质的量浓度的溶液4．辅酶10Q 的结构简式如图所示，下列有关辅酶10Q 的说法错误的是提示：与四个不同的原子或原子团相连的碳原子称之为手性碳原子。
（ ）A ．该化合物不属于芳香族化合物B ．分子式为59904C H O ，含有3种官能团 C ．该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．该分子与足量氢气反应，所得产物中含有7个手性碳原子 5．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向2CuCl 和3FeCl 的混合溶液中加入少量的Fe ：322FeFe3Fe +++B ．向223Na S O 溶液中通入足量氯气：2223223S O 2Cl 3H O2SO 4Cl 6H ---+++++C ．向()442NH Al SO 溶液中加入()2Ba OH 溶液至24SO -恰好沉淀完全：3224Al 2SO 2Ba 4OH +-+-+++242AlO 2BaSO 2H O -+↓+D ．向NaClO 溶液中通入少量2SO ：2224ClO SO H OSO Cl 2H ---+++++6．设A N 为阿伏加德罗常数的值，关于反应3322210NaN 2KNO K O 5Na O 16N +++↑，下列说法正确的是（ ）A ．生成35.84L 2N 时，转移的电子数为A NB ．等物质的量的3NaN 和22Na O 中所含阴离子数均为A NC ．当氧化产物比还原产物多7mol 时，转移的电子数为A 5ND ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，所得溶液中()1Na 1mol L c +-=⋅7．R 、X 、Y 、Z 四种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R 、X 、Y 位于短周期。
河北省唐山市第一中学高三化学12月调研考试试题
河北省唐山市第一中学2017届高三12月调研考试理综化学试题7．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是 A ．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量B ．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃C ．浓硫酸可用于干燥SO 2、C 2H 4、O 2等气体D ．用CO 2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用8.分子式为C8H16O2的酯A ，能在酸性条件下水解生成B 和C ，且B 在一定条件下能氧化成D 。
D 与C 互为同分异构体。
则有机物A 可能的结构有 A ．4种 B ．3种 C ．2种 D ．1种9．向100 mL 0.1 mol·L -1硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L -1Ba(OH)2溶液。
随着 Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如图所示。
则下列说法中正确的是( )A ．a 点发生反应的离子方程式是：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++3OH —= Al(OH)3↓+2BaSO 4↓ B ．b 点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mLC ．从a→b 、b→c 点过程中发生反应的离子方程式依次为： NH 4++OH -=NH 3·H 2O Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O D ．沉淀的质量：a 点>c 点10．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．7g 分子式为C n H 2n 的链烃中含有的C —H 键的数目为N A B ．标准状况下，2.24 L CHCl 3分子中共价键的数目为0.4N AC ．一定温度下，l L l mol ·L -1的CH 3COONa 溶液含N A 个CH 3COO —离子 D ．1 mol SO 2与足量O 2在一定条件下反应生成SO 3，共转移2N A 个电子11.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
河北省唐山一中2022-2021学年高一上学期12月月考化学试题 Word版含答案
硫酸化学纯（CP ） （500mL ）品名：硫酸化学式：H 2SO 4相对分子质量：98密度：1.84g ／cm 3唐山一中2022-2021学年度第一学期高一班级其次次月考化学试卷考试时间：90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 I —127 Al —27 S —32 Cl —35.5 Mg —24 K —39 Fe —56第I 卷（共48 分）一、单项选择题（ 每题2分 ）1.化学是你，化学是我，化学深化我们生活，下列有关说法不正确的是 A ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D ．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 2.下列叙述正确的是A ．液态HCl 不导电，所以HCl 是非电解质B ．NH 3的水溶液能够导电，所以NH 3是电解质C ．液态Cl 2不导电，所以Cl 2是非电解质D ．BaSO 4溶于水的部分能够电离，所以BaSO 4是电解质 3.化学概念在规律上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A ．纯洁物与混合物属于包含关系B ．化合物与碱性氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化还原反应与分解反应属于并列关系4．下列仪器：①集气瓶 ②量筒 ③烧杯 ④表面皿 ⑤蒸发皿 ⑥容量瓶 ⑦蒸馏烧瓶，能用酒精灯加热的是 A ．②③⑤ B ．③⑥⑦ C ．①③④ D ．③⑤⑦ 5. 利用试验器材（规格和数量不限），能完成相应试验的一项是 选项 试验器材（省略夹持装置） 相应试验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5mol/L 的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl 4除去NaBr 溶液中的少量NaI6.右图是学校试验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
河北省唐山一中2015届高三上学期12月调研考试理综化学试题word版含答案
2015届高三12月调研考试理综化学试卷满分：300分 测试时间：150分钟第I 卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量：H-l C-l2 O-16 F-19 Cl-35.5 Fe-56 Br-80 一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）7、已知某反应中反应物与生成物有：KIO 3、Na 2SO 3、H 2SO 4、I 2、K 2SO 4、H 2O 和未知物X 。
下列说法中不正确．．．的是 A ．该未知物X 为Na 2SO 4 B ．该反应的氧化剂是KIO 3C ．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO 3→I 2D ．由反应可知还原性强弱顺序为：Na 2SO 3＞I 28、在元素周期表短周期元素中，X 元素与Y 、Z 、W 三元素相邻，X 、Y 的原子序数 之和等于Z 的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是 A ．四种元素的原子半径：r Z > r X > r Y > r w B ．X 、Y 、Z 、W 形成的单质最多有6种C ．四种元素中，Z 的最高价氧化物对应水化物酸性最强D ．四种元素均可与氢元素形成18电子分子9、人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH 原理示意图，下列说法中正确的是 A ．催化剂a 处通CO 2气体，催化剂b 处加水 B ．催化剂a 处发生的反应为2H 2O+4e －= O 2↑+4H +C ．该电池的电解质溶液可采用HCOOH 溶液D ．在合成HCOOH 的过程中，电池内部的H +的物 质的量浓度不发生改变 10、下列离子方程式正确的是A ．0.01mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH 4＋＋Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH －＝2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2OB ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32 －+4H +＝SO 42 －+3S↓+2H 2O太阳光催化剂a催化剂b质子交换膜e -C ．将11.2L 标准状况下的氯气通入200mL2mol/L 的FeBr 2溶液中，离子反应方程式为：2Fe 2＋＋8Br －＋5Cl 2= 2Fe 3＋＋4Br 2＋10Cl －D ．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe ＋3NO 3－＋6H ＋= Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O 11、下列说法中正确的是A ．设N A 为阿伏加德罗常数的值，1 mol 羟基含有的电子数为10N AB ． 一定条件下，X 、Y 、Z 、W 之间有如下转化关系（忽略部分产物）：，且已知常温下X 与W 能发生反应，则W 可能为硝酸C ．水的离子积常数就是水的电离平衡常数D ．盐酸滴入硫化钠溶液产生H 2S 气体，所以氯的非金属性强于硫 12、将一定量的醋酸与一定量的NaOH 溶液混合，下列说法中不正确的是 A ．若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：c (Na ＋)=c (CH 3COO－)>c (CH 3COOH)>c (OH －)=c (H ＋)B ．若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (CH 3COOH)>c (H ＋)>c (OH －)C ．若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c (Na +)>c(OH －)>c (CH 3COO－)>c (CH 3COOH)>c (H ＋)D ．若混合后的溶液中存在c (CH 3COO －)+c (CH 3COOH)=2c (Na +)等式，则也一定存在c (OH－)+c (CH 3COO －)=c (CH 3COOH)+c (H +)等式13、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题-第32题为必考题，每个小题考生都必须做答；第33题-第38题为选考题，考生根据要求做答。
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本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考试时间90分钟，总分100分。
可能用到的数据：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Na：23 Cu：64第I卷（选择题共42分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确是（）A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染C．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化2．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为N AB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AC．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A3．下列叙述不正确．．．的是（）蔗糖中加入浓硫酸搅【答案】C【解析】考点分析：C 项体现浓硫酸的脱水性。
考点：简单实验。
4．下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．16667Ho 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2 △2Li 2O D ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 高温 2Fe+ Al 2O 35．下列离子方程式正确的是（ ）A ．等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO 4)2·12H 2O 溶液混合：3Ba 2＋+6OH －+2Al 3＋+3SO 42－=3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓ B ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓＋H 2O C ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO 42－完全沉淀： 2Ba 2＋＋Al 3＋＋2 SO 42－＋4OH －＝AlO 2－＋2BaSO 4↓+ 2H 2O D ．CuCl 2溶液中加入NaHS 溶液：Cu 2＋+2HS －+2H 2O=Cu(OH)2↓+2H 2S↑6．三氟化氮（NF 3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和HNO 3 。
则下列说法正确的是（ ）A ．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2︰1B ．NF 3是一种无色、无臭的气体，因此NF 3在空气中泄漏时不易被察觉C ．一旦NF 3泄漏，可以用NaOH 溶液喷淋的方法减少空气污染D ．若反应中生成1.0mol HNO 3，转移的电子数目为6.02×1023【答案】C【解析】考点分析：反应的化学方程式为3NF 3+5H 2O=9HF+2NO+HNO 3，反应中被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2；B 项，虽然NF 3无色无味，但是却能与水反应生成NO 在空气中会变为红棕色，所以错误；D 项转移的电子数目为2×6.02×1023.考点：氧化还原反应。
7．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）A ．②④B ．③④C ．①④D ． ①②③考点：物质间的转化。
8．已知：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 ①Mg Mg(OH)2MgCl 2(aq) 盐酸 电解 Na Na 2O 2 Na 2CO 3O 2 △ CO 2 SiO 2 Na 2SiO 3H 2SiO 3 NaOH 盐酸 NH 3 NO 2 HNO 3 O 2 H 2O 催化剂/△ ④ ① ② ③2CH 3OH(l)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol－1 ② H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1 下列说法正确的是（ ）A ．H 2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1B ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多C ．12H 2SO 4(aq)＋12Ba(OH)2(aq )＝ 12BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 D ．3H 2(g)＋CO 2(g )＝ CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝＋135.9 kJ·mol －19．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。
下列反应中不属于这种情况的是（ ）A ．过量的MnO 2与浓盐酸反应B ．过量的Cu 与18 mol/L 的硫酸反应C ．过量的Fe 与浓硝酸反应D ．过量的H 2与N 2在催化剂存在下反应10．有Fe 2+、NO 3－、Fe 3+、NH 4+、H + 和H 2O 六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）A ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8︰lB ．还原产物为NH 4+C ．若有l mol NO 3－参加还原反应，则转移8mol e －D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+－e －＝Fe 3+11．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确．．．的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72－> I212．W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32－、I－B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3－、Na+C．b点对应的溶液中：Na+、S2－、SO42－、Cl－D．a点对应的溶液中：Na+、K+、S042－、HCO3－不能大量存在；因为溶液中含有Cl-,所以Ag+不能大量存在。
考点：铝的化合物。
13．尿素是首个由无机物人工合成的有机物，工业上尿素是用CO 2和NH 3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH 3+CO 2CO(NH 2)2+H 2O ，当氨碳比4)()(23 CO n NH n ，CO 2的转化率随时间的变化关系如右图所示，下列说法错误的是（ ）A ．该反应在60min 时达到平衡状态B ．NH 3的平衡转化率为30%C ．增加氨碳比可进一步提高CO 2的平衡转化率D ．A 点的逆反应速率υ逆(CO 2)大于B 点的正反应速率υ正(CO 2)14．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B ．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na 2O 2C ．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲＜丙＜戊 15．下列判断正确的是（ ）A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的K sp比在纯水中的K sp小C．常温下，0.4 mol•L-1 HA溶液和0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(Ｈ＋)＞c(OH－) D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体A +B 点燃C 溶于水惰性电极电解A + B①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2③若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则B可能为Al④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu能实现上述转化关系的是（）．③④A．②④B．①②C．②③④D17．对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H＜0。
下列结论中错误的是（）A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n ＜p+qB ．若平衡时，A 、B 的转化率相等，说明反应开始时，A 、B 的物质的量之比为m ︰nC ．若m+n=p+q ，则向含有a mol 气体的平衡体系中再加入a mol 的B ，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a molD．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动18．关于溶液的下列说法正确的是（ ）A ．c(H +)︰c(OH －)＝1:10-2的溶液中K +、Ba 2+、ClO －、CO 32－一定能大量存在B ．水电离出来的c(H +)＝10-13mol/L 的溶液中K +、Cl －、NO 3－、I －一定能大量存在C ．往0.1mol/LCH 3COOH 溶液中通入少量HCl ，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中)()()(33-+COO CH c H c COOH CH c 增大 D ．等物质的量浓度的下列溶液：①H 2CO 3 ②Na 2CO 3 ③NaHCO 3④(NH 4)2CO 3中c(CO 32－)的大小关系为：②>④>③>①考点：离子共存、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小的比较。
19. 根据右图，下列判断中正确的是（ ）A ．向烧杯a 中加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成B ．烧杯a 中发生反应O 2+4H + +4e －＝2H 2O ，溶液pH 降低C ．电子从Zn 极流出，流入Fe 极，经盐桥回到Zn 极D ．烧杯b 中发生反应为Zn －2e －＝Zn 2+NaCl 溶液 O N 220．25℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如同所示。