优质课课件电解池原理与应用
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电解池及电解原理的应用
弱电解质
在水中只能部分电离的电解质，如弱酸、弱碱和水。
非电解质
在水中或熔融状态下都不能电离的物质，如蔗糖、乙醇等。
电解质的导电性
导电能力
01
电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度、离子迁移率以及电
导率等因素有关。
电导率
02
表示电解质溶液导电能力的物理量，与溶液中离子的浓度、离
子迁移率以及离子所带电荷数有关。
和产物。
电解池的类型
01
02
03
直流电解池
使用直流电源供电的电解 池，是最常见的电解池类 型。
脉冲电解池
使用脉冲电源供电的电解 池，适用于需要高效率和 高纯度的电解过程。
交流电解池
使用交流电源供电的电解 池，通常用于电镀和表面 处理等工业应用。
02
电解原理
电解质的分类
强电解质
在水中或熔融状态下完全电离的电解质，如强酸、强碱和大部分 盐。
废水处理
电解法可用于处理含有重金属离子的废水，使重 金属离子在电极上析出，达到净化水质的目的。
废气处理
电解法可用于处理某些工业废气，如硫化氢、氯 化氢等，将其转化为无害物质。
固体废弃物处理
通过电解法可以将某些固体废弃物中的有害物质 转化为无害物质，或从中提取有价值的金属。
电解在能源领域的应用
燃料电池
感谢您的观看
THANKS
燃料电池中的氢氧燃料通过电解水产生，同时产生电能和热能。
电解储能
利用电解原理将电能转化为化学能储存起来，在需要时再通过原电 池反应将化学能转化为电能输出。
核能利用
核反应堆中的核能通过热能转换为电能，而电解池可以用来将核燃 料中的钚和铀转化为其他形式的能源。
在水中只能部分电离的电解质，如弱酸、弱碱和水。
非电解质
在水中或熔融状态下都不能电离的物质，如蔗糖、乙醇等。
电解质的导电性
导电能力
01
电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度、离子迁移率以及电
导率等因素有关。
电导率
02
表示电解质溶液导电能力的物理量，与溶液中离子的浓度、离
子迁移率以及离子所带电荷数有关。
和产物。
电解池的类型
01
02
03
直流电解池
使用直流电源供电的电解 池，是最常见的电解池类 型。
脉冲电解池
使用脉冲电源供电的电解 池，适用于需要高效率和 高纯度的电解过程。
交流电解池
使用交流电源供电的电解 池，通常用于电镀和表面 处理等工业应用。
02
电解原理
电解质的分类
强电解质
在水中或熔融状态下完全电离的电解质，如强酸、强碱和大部分 盐。
废水处理
电解法可用于处理含有重金属离子的废水，使重 金属离子在电极上析出，达到净化水质的目的。
废气处理
电解法可用于处理某些工业废气，如硫化氢、氯 化氢等，将其转化为无害物质。
固体废弃物处理
通过电解法可以将某些固体废弃物中的有害物质 转化为无害物质，或从中提取有价值的金属。
电解在能源领域的应用
燃料电池
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THANKS
燃料电池中的氢氧燃料通过电解水产生，同时产生电能和热能。
电解储能
利用电解原理将电能转化为化学能储存起来，在需要时再通过原电 池反应将化学能转化为电能输出。
核能利用
核反应堆中的核能通过热能转换为电能，而电解池可以用来将核燃 料中的钚和铀转化为其他形式的能源。
《电解池公开课》PPT省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
解池旳阳极 • C 在电解池中通电时，电子从电解池旳阴极流出
，并沿导线流回电源旳负极 • D 电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反
应
练一练
• 4、下图是电解CuCl2溶液旳装置，其中c、d
为石墨电极。则下列有关旳判断正确旳是(
)
C
+-
• A a为负极、b为正极 • B a为阳极、b为阴极
阳极
• C 电解过程中，d电极质量增长
通直流电
或电解
电解CuCl2溶液旳化学反应方程式：CuCl2 == Cu＋Cl2↑
一、电解原理
1、电解：使电流经过电解质溶液,而在阴、阳两极引 起氧化还原反应旳过程。
2、电解池：借助于电流引起氧化还原反应旳装置， 也就是把电能转化为化学能旳装置叫做
电解池或电解阴槽。极：与电源负极相连 3、电解池构成条件：阳极：与电源正极相连
第四章 电化学基础
第三节 电解池
（第一课时）
1823年英国化学家戴维打破常规，将铂 电极插入熔融旳氢氧化钾并接通直流电 源时，奇迹发生了，在阴极附近产生 一种银白色旳金属，随即形成紫色旳 火焰。随即他又用电解法相继发觉了钠、
钙、锶等元素，戴维也成为发觉化学元 素最多旳人。经过电解法发觉了活泼金 属，你能从中得到什么启示？
①直流电源 ②两个电极(惰性电极：Pt、Au或石墨) ③电解质溶液 ④形成闭合回路
电解时离子放电顺序
阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷 降低旳过程叫做放电。 1、阴极:阳离子放电，金属活动顺序旳反顺序
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Fe2+ ＞Zn2+ ＞H+（水）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+
，并沿导线流回电源旳负极 • D 电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反
应
练一练
• 4、下图是电解CuCl2溶液旳装置，其中c、d
为石墨电极。则下列有关旳判断正确旳是(
)
C
+-
• A a为负极、b为正极 • B a为阳极、b为阴极
阳极
• C 电解过程中，d电极质量增长
通直流电
或电解
电解CuCl2溶液旳化学反应方程式：CuCl2 == Cu＋Cl2↑
一、电解原理
1、电解：使电流经过电解质溶液,而在阴、阳两极引 起氧化还原反应旳过程。
2、电解池：借助于电流引起氧化还原反应旳装置， 也就是把电能转化为化学能旳装置叫做
电解池或电解阴槽。极：与电源负极相连 3、电解池构成条件：阳极：与电源正极相连
第四章 电化学基础
第三节 电解池
（第一课时）
1823年英国化学家戴维打破常规，将铂 电极插入熔融旳氢氧化钾并接通直流电 源时，奇迹发生了，在阴极附近产生 一种银白色旳金属，随即形成紫色旳 火焰。随即他又用电解法相继发觉了钠、
钙、锶等元素，戴维也成为发觉化学元 素最多旳人。经过电解法发觉了活泼金 属，你能从中得到什么启示？
①直流电源 ②两个电极(惰性电极：Pt、Au或石墨) ③电解质溶液 ④形成闭合回路
电解时离子放电顺序
阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷 降低旳过程叫做放电。 1、阴极:阳离子放电，金属活动顺序旳反顺序
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Fe2+ ＞Zn2+ ＞H+（水）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+
人教版化学《电解池》ppt课件
3.电解:
电流通过电解质溶液而在阴阳两极上发生氧化还 原反应的过程。
电解池 把电能转化为化学能的装置。
形成条件: (1)有直流电源 (2)与电源相连的两个电极 (3)电解质溶液(或熔融的电解质) (4)形成闭合回路
电极判断
①由电解池中的电极与电源的（＋）（－） 极的连接情况直接判断。与负极连接的为电 解池的阴极，与正极连接的为电解池的阳极。
阴极：2H+ + 2e- = H2↑
总反应：2HCl
电解
===
H2↑+Cl2↑
电解CuCl2
阳极:2Cl-- 2e- = Cl2 ↑ 阴极:Cu2++2e- = Cu
电解总过反程应中：溶Cu液C的l2 =浓电=解度= C和uＰ+ＨC值l2↑如何变化？
无氧酸-----增大 溶液浓度减小，ＰＨ值 CuCl2-----减小
> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
(2)阳极: 还原性越强,越易放电 (阳极本身或溶液中阴离 子失电子) ----与电极材料有关.若阳极为活性电极,则阳 极本身失电子溶解.若阳极为惰性电极,则溶液中阴离子 失电子.
活性电极＞S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根
人教版化学选修四第四章第三节--电 解池(共 22张PP T)
人教版化学选修四第四章第三节--电 解池(共 22张PP T)
1、电解含氧酸(如:H2SO4﹑HNO3﹑H3PO4等) 活泼金属含氧酸盐(如:Na2SO4﹑KNO3等) ﹑强 碱(如:NaOH﹑KOH﹑Ca(OH)2﹑Ba(OH)2等) 实 质上是电解水.阳极产生O2，阴极产生H2
《化学电解池》课件
电解池的环境影响与可持续发展
能耗与碳排放
电解池的能耗较高，会产生一定的碳排放。为了实现可持续发展，需要优化电解池的能 效，降低能耗和碳排放。
废弃物处理
电解池在使用过程中会产生废水和废料，需要建立有效的废弃物处理和回收机制，以减 少对环境的负面影响。
THANKS
感谢观看
REPORTING
电解池的应用
REPORTING
电解水制氢
总结词
通过电解水的方法制取氢气，是一种 绿色、可持续的能源生产方式。
详细描述
利用电解水技术，将水分子在直流电 的作用下分解为氢气和氧气。电解过 程中，阳极产生氧气，阴极产生氢气 ，可以用于生产氢气作为燃料或化工 原料。
电解冶炼金属
总结词
通过电解熔融盐的方法提取金属，是一种高效、环保的金属冶炼技术。
电解池的工作原理
总结词
电解池的工作原理是利用外部电源提供能量，使电解质溶液中的离子在阳极和阴 极上发生氧化还原反应，从而将电能转化为化学能。
详细描述
当外部电源施加电压时，电解质溶液中的离子开始定向移动。阳离子向阴极移动 ，阴离子向阳极移动。在阳极上，阴离子失去电子发生氧化反应；在阴极上，阳 离子得到电子发生还原反应。通过这些反应，电能被转化为化学能。
PART 02
电解池的类型
REPORTING
电解液类型
01
02
03
酸性电解液
通常采用硫酸或盐酸作为 电解液，具有较高的导电 性能和较低的成本。
碱性电解液
主要采用氢氧化钠或氢氧 化钾作为电解液，适用于 电解铝、锌等金属。
熔融盐电解液
采用熔融状态的盐作为电 解液，如氯化钠、氯化钾 等，适用于电解制取金属 钠、镁等。
电解池的工作原理及应用精品PPT课件
化学能转变成电能的装置。 自发的氧化还原反应
①活动性不同两电极 ②电解质溶液 ③形成闭合回路
负极：较活泼金属； 正极：较不活泼金属(或能导 电的非金属等)
负极：氧化反应 正极：还原反应
电解池
将电能转变成化学能的装置。非 自发的氧化还原反应
①两电极接直流电源 ②电极插入电解质溶液 ③形成闭合回路
阳极：电源正极相连 阴极：电源负极相连
分析电解反应的一般思路 判断电解池的阴、阳极 溶液中存在的离子
离子的移动方向及放电顺序 两极上的电极反应
电解Na2SO4溶液的分析 阳极
阴极
氧
氢
气
气
实例
电极反应
浓度 PH 复原
值
Na2SO4
阳极: 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 ↑
阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 ↑
通电
2H2O
2H2 ↑+O2 ↑
常见阳离子放电顺序： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
阳极：_失__电子，发生_氧_化__反应，离子 还__原_性__越强，反应越容易。
①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子 放电顺序：
S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F－
（3）电解反应的化学方程式＿C＿uC＿l2＿＝＿C＿u ＿+ C＿l2。￪
（4）在上述电解反应中，被氧化的物质是＿C＿uC＿l2＿，
被还原的物质是＿＿＿C＿uC。l2
①活动性不同两电极 ②电解质溶液 ③形成闭合回路
负极：较活泼金属； 正极：较不活泼金属(或能导 电的非金属等)
负极：氧化反应 正极：还原反应
电解池
将电能转变成化学能的装置。非 自发的氧化还原反应
①两电极接直流电源 ②电极插入电解质溶液 ③形成闭合回路
阳极：电源正极相连 阴极：电源负极相连
分析电解反应的一般思路 判断电解池的阴、阳极 溶液中存在的离子
离子的移动方向及放电顺序 两极上的电极反应
电解Na2SO4溶液的分析 阳极
阴极
氧
氢
气
气
实例
电极反应
浓度 PH 复原
值
Na2SO4
阳极: 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 ↑
阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 ↑
通电
2H2O
2H2 ↑+O2 ↑
常见阳离子放电顺序： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
阳极：_失__电子，发生_氧_化__反应，离子 还__原_性__越强，反应越容易。
①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子 放电顺序：
S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F－
（3）电解反应的化学方程式＿C＿uC＿l2＿＝＿C＿u ＿+ C＿l2。￪
（4）在上述电解反应中，被氧化的物质是＿C＿uC＿l2＿，
被还原的物质是＿＿＿C＿uC。l2
电解池的工作原理及应用-PPT课件
电子从电解池阳极流向_______极,电极反应为__________,发生_______反应。
总反应为_______________________。
阴 阳
2Na++ 2e- == 2Na
无规则自由
负极 正极
电解池阴 还原
2Cl -－2e-==Cl2↑
通电
2NaCl
电源正 氧化
2Na +Cl2↑
2
回顾:什么是电解池（电解槽）? ❖电解池（电解槽）： 把电能转化为化学能的装置。 回顾:什么是电解? 电解：在直流电的作用下，在两电 极上分别发生氧化反应和还原反应 的过程。
实验:将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负
极连接，浸入U型管的CuCl2溶液中 ，再接通12V
直流电,观察现象。约3～5min后切断电源。
现象 阴极--- 有红色的固体 Cu
阳极--- 有气泡产生
O2?
电极反应和总反应
解释 阴极--- Cu2++2e-=Cu
Cl2?
总反应式阳：极2-C--l-+2CCul2-通+-=2电eC-l=2 C↑ +l2C↑u
7
8
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
9
思考：
为何当一个电极存在多种可能的 放电离子时，是大家共同放电，还是只 有一种离子放电？放电能力与什么因素 有关？
（离子在电解池的阴、阳两极发生反应的 过程叫放电。）
10
阴极： ___电子，发生____反应，离子 ______越强，反应越容易。
常见阳离子放电顺序：
3
ห้องสมุดไป่ตู้
一、电解池
1、定义：把电能转化为化学能的装置 2、电解池的构成条件 (1)外接直流电源 (2)与电源相连的两个电极
《电解池》课件 (共36张PPT)
二、电解原理的应用 (4)电冶金
电解是最强有力的氧化还原手段 冶炼Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属
钠的冶炼 阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑ 阴极：2Na++2e-=2Na 总反应：
2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑
C
C
熔融NaCl
二、电解原理的应用——电冶金
铝的冶炼
阴极：
烟罩
4Al3++12e-=4Al 阳极：
6O2-－12e-=3O2↑ 钢导电棒 总反应：
2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑
阳极C 熔C融态铝
Fe钢壳
阴极C
耐火材料
熔融Al2O3
三、计算
例1：用石墨电极电解2L饱和NaCl溶液，当 电源供给0.2mol电子时，所得溶液pH为多 少？两极各收集到标准状况下的气体多少 升？(溶液体积变化忽略不计)
阳极：必须是镀层金属 阴极：镀件
阳极：氧化反应，金属 电极失电子 阴极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子
电解池
阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连
阳极：氧化反应，溶液 中的阴离子失电子或电 极金属失电子 阴极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子
电子 同电解池 流向
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
小结：
2、电离与电解的比较
电离
电解
条件
电解质溶于水或受热融 化状态
电解质电离后再通直流电
人教版《电解池》优质ppt课件1
2020山东
高考真题重现
采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备 双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说 法错误的是( D )
阳极 氧化反应
阴极 还原反应
√
H+
√
√ ×
阳极的反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑ 阴极的反应为：2O2+4e-+4H+=2H2O2 总反应为：O2+2H2O=2H2O2
Fe－2e－= Fe2＋
阴极：(H＋(水) >Na+)
2H＋＋ 2e－===H2↑(还原反应)。
防止氢气氯气混合见光爆炸；
通过与原电池装置的对比，强化电解池的工作原理；
C2Hu-＋2e＋-=2Ceu－2+==；=H32↑.(还通原反过应)。对电解三大应用及离子交换膜技术的介绍，让学生感受
例3：根据右图书写用惰性电极电解硫酸铜的电极反应和总反应方程式。
。
阳极:与电源
相连,
电子,发生
反应。
阳极 结合氧化还原反应原理和规律，正确书写电极反应和总反应方程式；
发生氧化反应 通过与原电池装置的对比，强化电解池的工作原理；
移 K、 Ca、Na、Mg、Al 、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag
电解法
热还原法
2H＋＋ 2e－===H2↑(还原反应)。
热分解法
溶液需为酸性
√
还原反应
阳极 氧化反应
高考热点——电解池中的膜技术
(1)离子交换膜的类型 离子交换膜是对离子具有选择透过性的高分子薄膜，
常见的离子交换膜为：阳离子交换膜、阴离子交换膜、 特殊离子交换膜如质子交换膜等。
(2)离子交换膜的类型的判断 首先根据阴、阳两极上的电极反应，确定出该电极附近的
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电解池
将电能转变成化学能的装置。非 自发的氧化还原反应 ①两电极接直流电源 ②电极插入电解质溶液 ③形成闭合回路 阳极：电源正极相连 阴极：电源负极相连
阳极：氧化反应 阴极：还原反应
怎样区分原电池、电解池？
例题1.下列装置中属于原电池的是 （ B ） 属于电解池的是 （ C D ）
稀硫酸 A
稀硫酸 B
稀硫酸 C
稀硫酸 D
原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；
练习
• 分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
6.电解原理的应用
（1）氯碱工业——电解饱和食盐水
总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
电解
（2）活泼金属的冶炼
钠的制取
总反应式 :
通电 2NaCl 2Na+Cl2↑
构成电解池有什么条件？
构成条件: 与外加电源相连的两个电极 有电解质溶液 形成闭合回路
电解氯化铜溶液微观模拟
在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用 石墨棒作电极，接通电源，电解数分 钟后，观察现象。 有铜析出 （1）接电源负极的石墨棒上有＿＿＿＿＿＿＿＿ ， 2+ + 2e- = Cu Cu 电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿。 有Cl2放出 （2）接电源正极的石墨棒上有＿＿＿＿＿＿＿＿ ， - - 2e- = Cl 2Cl 电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿。 2 CuCl2 == Cu + Cl2 ￪ （3）电解反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿。 （4）在上述电解反应中，被氧化的物质是＿＿＿＿， CuCl2 CuCl2 被还原的物质是＿＿＿＿。
阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Ni －2e－＝Ni2+ 阴极： Cu2+ +2e－＝Cu
长时间电解后必须补充电解液
要点一：原电池、电解池、电镀池的比较
原电池 化学能转变成电能的 定义 装置。 电解池 将电能转变成化学能 的装置。 ①两电极接直流电源 ②电极插入电解质溶 液 ③形成闭合回路 电镀池 应用电解原理在某些金属 表面镀上一层其它金属的 装置。 ①镀层金属接电源正极， 待镀金属接电源负极 ②电镀液须含有镀层金属 的离子
(2) 电镀池的形成条件
阴极：待镀金属制品 阳极：镀层金属 电镀液：含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液
电解精炼铜的原理示意图：
e
纯铜
Cu2+
2+ Cu Cu
－ - ＋
粗铜
2+ Cu Cu 2+ Cu2+ Cu Cu 2+ Cu Cu 2+ Cu Cu 2+ Cu Cu
OHSO42SO42SO42-
Cu2+ Cu2+
Fe2+
Cu2+
Cu2+
e-
e-
H+
Fe
Fe2+
Ag
Ag Au
Ag Au
纯铜作阴极，粗铜作阳极；硫酸铜溶液作电解液
（4）铜的电解精炼 ⑴粗铜所含的杂质
Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
纯铜
－
+
粗铜
⑵粗铜的精炼
以粗铜为阳极，以纯 铜为阴极， 以CuSO4溶液 为电解液进行电解
CuSO4溶液 Fe－2e－＝Fe2+ Cu－2e－＝Cu2+
分析电解反应的一般思路
判断电解池的阴、阳极 溶液中存在的离子 离子的移动方向及放电顺序 两极上的电极反应
记 笔 记
电解Na2SO4溶液的分析
（5）比较电解饱和氯化钠溶液与电解饱和氯化铜溶液，
有什么不同？为什么？ 因参与电解的微粒不同。
4. 电极的判断
阳极:与电源正极相连， 电子流出，发生氧化反应
e－ 阴极 C
e－ 阳极 C
阴极:与电源负极相连， 电子流入，发生还原反应
电解质溶液
5. 电子、离子的流向
电子从阳极通过电源流向阴极
阳离子在电解质溶液中移向阴极
选修4第四章第三节
电解池的原理
一.电解原理及电解池
1.电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起
氧化还原反应的过程.
2.电解池:借助于电流引起氧化还原反应的装置， 即把 电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽 3.电极名称和电极反应 与电源负极相连的电极叫阴极，阴极上发生还原反应。 与电源正极相连的电极叫阳极，阳极上发生氧化反应。
形成 ①活动性不同两电极 ②电解质溶液 条件 ③形成闭合回路
电极 负极：较活泼金属； 阳极：电源正极相连 正极：较不活泼金属( 名称 或能导电的非金属等) 阴极：电源负极相连
电极 负极：氧化反应 反应 正极：还原反应
阳极：氧化反应 阴极：还原反应
阳极：镀层金属； 阴极：镀件
阳极：氧化反应 阴极：还原反应
阴离子在电解质溶液中移向阳极
比较原电池、电解池的异同点。
原电池、电解池的比较
原电池
定义 形成 条件 电极 名称 电极 反应
化学能转变成电能的装置。 自发的氧化还原反应
①活动性不同两电极 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 负极：较活泼金属； 正极：较不活泼金属(或能导电 的非金属等) 负极：氧化反应 正极：还原反应
7.电极产物的判断及电极反应的书写
• 阳极:先看电极后看溶液
(1) 活泼金属电极:金属电极失电子（除金和铂)
(2) 惰性电极:溶液中阴离子失去电子, 失电子能力为: S2- >I - >Br - >Cl - >OH - >含氧酸根>F• 阴极: 溶液中阳离子得电子,得电子能力为: Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ （酸）> Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+ （水） > Al3+ > Mg2+ >……
MgCl2
2Al2O3
镁的制取
总反应式 :
通电 Mg+Cl ↑ 2 通电 2Al+3O ↑ 2源自铝的制取总反应式 :
（3）电镀
实验现象
铜 镀件
反应方程式
Cu－2e-＝ Cu2+
阳极： 铜变小
阴极： 有红色固体产生
Cu2++2e-＝Cu
氯化铜溶液
电镀液的组成及酸碱性不会变化
（3）电镀
(1) 电镀是利用电解原理在某些镀件上镀上 一层其他金属或合金的过程，是电解的一 个重要应用。
离子放电规律 得 电子，发生____ 阴极： ___ 还原反应，离子 _____越强，反应越容易。 氧化性 常见阳离子放电顺序：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
氧化反应，离子 阳极：___ 失 电子，发生____ _____越强，反应越容易。 还原性 ①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见 阴离子放电顺序： S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F－