广东省广州市第六中学高考化学一轮复习 氯及其化合物学案(无答案)
高三化学一轮复习学案9 氯及其重要化合物(课前案)
高三化学一轮复习学案9 氯及其重要化合物（课前案）一、氯气的性质1．物理性质：通常情况下氯气为色气体，有气味，比空气密度，能溶于水，毒性。
2．化学性质（1）与金属单质反应（除Au、Pt以外的所有金属）写出相应的化学方程式：铁在氯气中燃烧（产生色的烟）铜在氯气中燃烧（产生色的烟）钠在氯气中燃烧（产生色的烟）（2）与非金属单质的反应H2在Cl2中燃烧时产生色火焰，生成白雾。
化学方程式为。
H2和Cl2的混合气体在光照的条件下会发生剧烈反应而爆炸。
（3）与水反应：离子方程式为（4）与碱反应：实验室中常用NaOH溶液吸收多余的氯气，其化学方程式。
（5）与还原性物质反应（写出相应的离子方程式）①通入SO2的水溶液中②通入氢硫酸中③通入FeCl2溶液中④通入KI溶液中思考：干燥的液氯能否储存在钢瓶中？二、氯的重要化合物1．次氯酸（1）不稳定性：或条件时易分解，化学方程式为。
（新制饱和氯水应该保存在试剂瓶中。
）（2）弱酸性：属于一元弱酸，且比碳酸的酸性，电离方程式为。
（3）强氧化性，因为有强氧化性而具有。
2．次氯酸盐（1）强氧化性：ClO- 与S2- 、I-、Fe2+、SO32-等都因发生氧化还原反应而不能大量共存；可用做漂白剂。
（2）ClO- 容易水解，水解的离子方程式为。
3. 漂白粉（1）制取原理：。
有效成分为。
（2）漂白原理：。
所以必须保存。
思考：新制氯水、久置氯水、液氯的成分有何不同？新制氯水中通入硫化氢气体方程式：洁厕灵和84消毒液混用失效方程式：三、氯气的制备1.工业制法——电解法化学方程式为2.实验室制法①原理（化学方程式）(取消加热装置)KMnO4和浓盐酸反应方程式制取氯气：②装置：制取纯净干燥的氯气，除杂试剂依次是，。
收集方法：或尾气处理试剂。
Cl- 的检验：加酸化的溶液，若有产生，证明有Cl-存在。
四、卤素1．溴和碘单质物理性质的比较物理性质溴单质（Br2）碘单质（I2）颜色、状态溶解性和溶液颜色水中CCl4中特性易挥发易升华①．碘的特性：碘易升华，淀粉遇碘变蓝。
高考化学一轮复习学案：《氯及其化合物》人教版
第二节氯及其化合物1．物理性质2 2．化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应：与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。
(4)与碱反应：与NaOH 溶液反应，离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
(5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)： ①与碘化钾溶液反应：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4。
③与FeCl 2溶液反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·四川高考)Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。
( )(2)(2013·海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
( )(3)(2012·山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。
( )(4)(2009·山东高考)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。
( )(5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。
( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×2．如遇到氯气泄漏，应如何自救？提示：Cl2的密度比空气大，要逆风向高处转移。
由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻孔。
高考第一轮复习教学案氯及其化合物
氯气溶于水得黄绿色的溶液 氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应， Cl 2 + H 2O =氯及其化合物一、氯气的性质及用途：1．物理性质： 常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质： 氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
（ 1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：① 2Na ＋ Cl 2 2NaCl （产生白烟）② Cu ＋Cl 2 CuCl 2（产生棕黄色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
2）与非金属反应如：① H 2＋Cl 2 2HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸2P ＋5Cl 2 2PCl 5（氯气充足；产生白烟）3）与水反应： Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO 4）与碱反应Cl 2＋ 2NaOH = NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O （用于除去多余的氯气） 2Cl 2＋ 2Ca(OH)2 = Ca(ClO) 2＋CaCl 2＋2H 2O (用于制漂粉精)Ca （ClO ）2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋ 2HClO （漂粉精的漂白原理） 5）与某些还原性物质反应如：① 2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3② 2KI ＋ Cl 2 = 2KCl + I 2（使湿润的淀粉 -KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO 2＋Cl 2＋2H 2O = 2HCl + H 2SO 46）与某些有机物反应如：① CH 4＋ Cl 2 CH3Cl + HCl （取代反应）② CH 2=CH 2＋Cl 2 → CH 2 ClCH 2Cl (加成反应)3．氯水的成分及性质：③2Fe ＋ 3Cl 22FeCl 3（产生棕色的烟）H 2＋Cl 22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P ＋3Cl 22PCl 3（氯气不足；产生白雾）HCl + HClO （ 次氯酸 ） ，大部分是以 Cl 2分子状态存在于水中。
(完整word版)高三一轮复习《氯及化合物》教学案
非金属元素氯及其化合物知识梳理一、氯气1．氯气的物理性质氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。
2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。
)(1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式），，。
（室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中）(2)与H2的反应氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。
氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。
化学方程式为(3)与水的反应Cl2 + H2O ，离子方程式为。
【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。
氯水具有强酸性和强氧化性。
①写出氯水中存在的平衡。
②氯水中存在的粒子．．，其中使氯水呈黄绿色的是；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易分解，化学方程式为。
③氯水的保存。
(4)与碱的反应Cl2 + NaOH ＝(常用与吸收多余的Cl2 )。
Cl2 + Ca(OH)2 ＝(工业制漂白精)【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO和Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为，暴露在空气中变质也是如此。
(5)与还原性物质的反应Cl2 + FeCl2 ＝Cl2 + H2S (HBr HI) ＝Cl2 + Na2SO3 ＝Cl2 + FeBr2＝(6)与有机物的反应Cl2 + CH4 →Cl2 + C2H4 →3.氯气实验室制法(1)反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
离子方程式是：【讨论】说出C、D、E、F四个装置各起作用的原理是什么？4.氯气工业制法(用方程式表示)。
二、氯离子的检验方法：向待测溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，离子方程式是。
【实验探究】某溶液中含有SO42-和Cl-两种阴离子，试设计实验方案检验这两种离子。
三、卤族元素（一）卤族元素位于周期表的，包括等元素。
（二）相似性1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。
氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。
高三化学一轮复习 氯及其化合物 导学案
第四章第18讲氯及其化合物【学习目标】1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)【自学探究】一、氯气的性质1.分析氯在周期表中的位置、价电子排布以及成键类型等并预测氯气的性质2.从化合价角度认识氯气的性质，请画出氯及其化合物的——类二维图，并书写方程式。
除了以上反应还能发生哪些反应？二、氯水的成分与性质1.新制氯水中存在的平衡有哪些？其成分有哪些？2.久置氯水的成分是什么？新久氯水区别的原因是什么？三、氯气的实验室制法1.制取原理方程式为：2.实验装置：一般气体的制取过程分为装置—装置—装置—装置请画出实验室制备氯气的装置图【探究一】氯水的成分【直击高考】1.(2024·黑龙江省高考)数字化实验是研究化学变化的重要手段，为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl−浓度、O2体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是( )A.从0s到150s，溶液pH降低的原因是Cl2+H2O= H++Cl−+HClO右移B.氯水在光照过程中可能出现c(Cl−)＞c(H＋)C.从50s到150s，Cl−的平均生成速率约为4mg⋅L−1⋅s−1D.从0s到150s，溶液中c(H＋)增加到起始浓度的100.5倍【探究二】氯气的制备一、实验室制法思考:1.尾气处理时能不能用澄清石灰水？1.还有哪些制备方法？原理是什么？3.如何验满？【直击高考】2.Cl2O是黄绿色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧并爆炸。
一种制取Cl2O的装置如图所示。
已知：Cl2O的熔点为－120.6 ℃，沸点为2.0 ℃；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。
高考化学人教一轮复习配套学案部分：氯及其化合物
高考化学人教一轮复习配套学案部 分：氯及其化合物
高考化学人教一轮复习配套学案部 分：氯及其化合物
高考化学人教一轮复习配套学案部 分：氯及其化合物
判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“√”，在错误
的后面画“×”。
1．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定
存在
(× )
2．将NH3通入CuSO4溶液中能使Cu2＋还原为Cu (× )
3．用稀NaOH溶液吸收NO2：2OH-＋2NO2====NO-3＋
NO↑＋H2O
(× )
4．稀HNO3、稀H2SO4均能将木炭氧化成CO2 ( × )
5．检验NH3的存在可用湿润的红色石蕊试纸 ( √ )
高考化学人教一轮复习配套学案部 分：氯及其化合物
考点1 氮气及氮的氧化物 *自主梳理*
1.氮气 （1）物理性质 颜色： 无色 ，气味： 无味 空气 稍小 ，溶解性： 难溶于水 。
，密度：比
高考化学人教一轮复习配套学案部 分：氯及其化合物
高考化学人教一轮复习配套学案部 分：氯及其化合物
无色 无味 有毒
红棕色
有刺Байду номын сангаас 性气味
有毒
稍大 不溶于水 大
高考化学人教一轮复习配套学案部 分：氯及其化合物
4.喷泉问题 (1)原理：由于产生压强差而形成喷泉。可以减小烧瓶内的 压强，也可以是增大外部的压强。吸收剂可以是水，也可以是 酸液和碱液，常见的喷泉情况如下表：
高考化学人教一轮复习配套学案部 分：氯及其化合物
(2)引发喷泉的操作:若使用图2-14-1甲装置，先打开玻璃管 上的止水夹，再挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶，瞬间造 成烧瓶内的压强减小。
高考化学一轮复习氯和硫及其化合物
精锐教育学科教师辅导讲义ks53H 2SO 3H 2SO 4NaOHO 2H 2OBaCl 浓酸,C u ,△②浓酸,C, △H 2O4，氯元素位于元素周期表中第三周期第Ⅶ不稳定光照易分解。
(1)现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后，溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是请用相关的反应方程式和简要文字说明)。
在氯水中存在多种分子和离子，也可以通过实验的方法加以确定。
下列说法错误的是（．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12、、或H2、。
NaClO（催化剂：粉尘、五氧化二钒）与水的反应与H2S的反应与Cl2和H2与氢氧化钠的反应漂白性（注意与SO3的性质：（1）物理性质：（2）化学性质：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4 +11O2 高温2Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b．过量空气能提高SOc．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是【变式训练4】浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓请从下图中选用所需仪器（可重复使用）组成一套进行该感应并检验出反应产物的装置。
现提供浓将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
加入试剂作用/V2 C.V1/(V2－V1) D.V2/V1、某温度下将氯气通入氢氧化钾溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO，则氯气和氢氧化钾溶液反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为3 C、2：1 D、3：1KI两种溶液鉴别开的是( )B.氯水、苯C.AgNO3溶液（）SO，产生沉淀溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入2Cu(NO)固体，铜粉仍不溶解．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入32NaHSO溶液，沉淀消失溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入4CuSO固体，速率不改变．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量4S 2H反应①的化学方程式为的化学方程式溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。
广东省广州市第六中学高考化学一轮复习氯及其化合物学
氯及其化合物近五年氯及其化合物的考点细目表课前准备：1、氯气的物理性质？2、从氯的原子结构认识Cl 2的化学性质——氧化性3、从化合价的角度认识Cl 2化学性质——歧化反应（既表现氧化性又表现还原性）活动1①1molFe 在足量Cl 2中燃烧，转移电子数为 N A②1molCl 2与足量H 2点燃，转移的电子数为 N A③1molCl 2与足量淀粉KI 溶液反应，转移的电子数为 N A④1molCl 2与氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数为 N A⑤判断正误：1molCl 2溶于水发生反应，转移电子数为N A （ ）1：下图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
己知：2KMnO 4+16HCl=2KCl+5Cl 2↑+2MnCl 2+8H 2O 。
下列对实验现象的“解释或结论”正确的是2：氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成K=4.5×10-4了次氯酸： Cl次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。
但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。
请回答：(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为(2)84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为(3)二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。
我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为(4)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。
①下列溶液能吸收Cl2的是（填字母序号）。
A．饱和食盐水 B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaOH溶液 D．浓硫酸②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是活动21．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO2.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。
2022届新高考化学一轮复习氯及其化合物学案
氯及其化合物一、氯气的物理性质及用途1.氯气的物理性质:颜色状态气味毒性溶解性色1体积的水溶解约2体积的氯气2.氯气的用途:氯气是一种重要的化工原料,用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
【误区警示】实验室闻氯气气味的时候,必须十分小心,应该用手轻轻地在瓶口扇动,使少量的氯气进入鼻孔,这是实验室中闻气体的方法。
闻其他有毒气体或未知气体的气味也要这样操作。
二、氯气的化学性质及HClO的漂白作用氯的原子结构示意图为,最外层有7个电子,易得到1个电子而形成Cl-,表现出典型的非金属性。
氯气是很活泼的非金属单质,具有很强的氧化性。
1.氯气与金属的反应:Cl2与绝大多数金属均能反应(除极少数不活泼金属),氯气与钠、铁、铜反应。
(白色的烟,溶于少量水形成无色溶液)(棕褐色的烟,溶于少量水形成棕黄色的溶液)(棕黄色的烟,溶于少量水形成蓝绿色溶液)2.氯气与H2的反应:(苍白色的烟,遇空气中的水汽形成白雾。
溶于少量水形成无色的盐酸)3.氯气与水反应:氯气的水溶液称为氯水,溶解的氯气只有少部分与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO),大部分以Cl2分子形式存在于水溶液中,新制氯水呈浅黄绿色。
4.氯气与碱的反应:Cl2与碱溶液反应生成金属氯化物、次氯酸盐和水(1)与NaOH溶液的反应。
,实验中多余氯气用氢氧化钠溶液吸收;工业制备漂白液的方法,其有效成分是NaClO。
(2)与Ca(OH)2的反应。
[漂白粉(精)制取原理],漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2。
5.HClO的漂白作用和酸性:(1)新制的氯水可使有色布条或纸条或品红溶液褪色,而干燥的氯气不能使有色布条或纸条褪色。
这是因为氯气溶于水生成HClO,HClO具有漂白性。
(2)新制的氯水、液氯和久置氯水的区别:棕色瓶,冷暗处,氯水要现用保存密闭钢瓶无色瓶,冷暗处现配,且避光、密封(3)HClO有弱酸性,酸性比H2CO3还要弱,水溶液中主要以HClO分子存在。
(4)HClO具有很强的氧化性,能杀死水中的病菌,可用作自来水消毒剂。
2022届新教材高考化学一轮复习4.2氯及其化合物卤素学案新人教版
第2讲氯与其化合物卤素[考试要求]1．结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解氯与其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.能利用典型代表物的性质和反响，设计常见物质制备、别离、提纯、检验等简单任务的方案。
3.能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化途径。
考点一氯与其重要化合物1知识梳理2．氯气的化学性质〔1〕与金属反响。
①与铁反响：________________________________________________________________________。
②与铜反响：________________________________________________________________________。
〔2〕与非金属反响。
与H2反响：________________________________________________________________________，〔3〕与水反响。
离子方程式为________________________________________________________________________。
〔4〕与碱反响：与NaOH溶液反响。
离子方程式为________________________________________________________________________。
〔5〕与复原性物质反响。
①与碘化钾溶液反响：________________________________________________________________________。
②与SO2水溶液反响：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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氯及其化合物近五年氯及其化合物的考点细目表
年份实验内容考点细目
2015新课标Ⅱ12
题
海水开发利用氯气的强氧化性、粗盐的提纯、溴的富集、海水中提镁
2011全国卷29题氯气的制备氯气发生装置、除杂净化装置、收集装置、尾气处理装置
仪器和药品的选择
2012全国卷7
题、26题、27题
氯气的性质
氯气的制备
氯气的强氧化性、氯气的检验、氯离子的检验，仪器和药品的选择
氯气的实验室制法方程式的书写
2014课标Ⅱ
28题、36题
氯的测定
海水综合利用
定量试验、化学计算
电解熔融氯化镁方程式书写
课前准备：
1、氯气的物理性质？
2、从氯的原子结构认识Cl2的化学性质——氧化性
3、从化合价的角度认识Cl2化学性质——歧化反应（既表现氧化性又表现还原性）
活动1
①1molFe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为 N A
②1molCl2与足量H2点燃，转移的电子数为 N A
③1molCl2与足量淀粉KI溶液反应，转移的电子数为 N A
④1molCl2与氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数为 N A
⑤判断正误：1molCl2溶于水发生反应，转移电子数为N A（）
1：下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶
体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
己知：
2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O。
下列对实验现象的“解释或结论”正确的是
编号实验现象解释或结论
A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2
B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质
C d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质
D e处变红色还原性：Fe2＋> Cl－
2：氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸： Cl2+ H2O HCl + HClO K=4.5×10-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。
但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。
请回答：
(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式
为
(2)84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式
为
(3)二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。
我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式
为
(4)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。
①下列溶液能吸收Cl2的是（填字母序号）。
A．饱和食盐水 B．饱和Na2SO3溶液
C．饱和NaOH溶液 D．浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是
活动2
1．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
2.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，
则相关的离子反应方程式为:
将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子
是 ;
装置B中饱和食盐水的作用是____ _;
用化学平衡原理解释原因 . 同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象
；
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放
入；
为了确定HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是
(3)HClO的电子式改变下列条件，能使氯水中c(HClO)增大的措施是
①加水②加NaOH固体③加入NaCl固体④加入CaCO3固体⑤光照
(4)HClO具有漂白性，SO2也具有漂白性，二者混合后，漂白能力
原因是
(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。
当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明
；
打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。
观察到的现象是；
(6) Cl2用途广泛，写出Cl2制备漂白粉的化学方程式；3．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到 22.4LH2（标准状况），理论上需要转移N A个电子。