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《氧化还原反应》》PPT课件
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8
第5讲 氧化还原反应
❖考 向 互 动
探究•
还原剂失去电子被氧化后
5．氧化产氧物化剂、得还到原电子产被物还原后
•
氧化产物是得指到
______________失_去_________的生成物。
• 还原产物是指
________________________的生成物。
• 6．氧化性、还原性
• 氧化性是指物质________电子的性质。
被还原为 Mn2＋。浓硫酸，一般被还原为 SO2。浓硝酸一般被还
原为 NO2。Fe3＋被还原为 Fe2＋。
③过氧化物：如 H2O2，一般被还原为水。
(2)常见还原剂
①活泼的金属单质：如 K、Na、Mg、Al 等。
②非金属离子及低价态化合物：S2－、H2S、I－、SO2、SO23－
等。
③低价阳离子：Fe2＋、Cu＋等。
❖考
向 (4)依据反应的条件及反应的剧烈程度
互 动 探
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或 还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反
究 应物浓度大小等。
例如：
第5讲 氧化还原反应
❖考
向 (5)依据氧化还原的程度
互 动 探
相同条件下： ①不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的
❖考 向 互 动 探 究
❖典 型
第5讲 氧化还原反应
易
错
必
纠
❖教 师 备 用 习 题
考纲要求
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物。 3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。 5.能运用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，进行 氧化还原反应的有关计算。
氧化还原反应PPT课件
氧化剂:氧化还原反应里得到电子或有电子对偏 向的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还 原变成还原产物。
还原剂:在氧化还原反应里，失去电子或有电子 对偏离的物质。还原剂失去电子自身被氧化变 成氧化产物。
讨论：试用交叉分类法探讨氧化还原 反应与基本反应类型的关系
【课堂练习】
1.下列各类反应中，全部是氧化还原反应 的是 （ C ）
子(填“得”或“失”)，发生了 反应(填“氧化”或“还原 ”)。反之呢？【以Na与CI2反应生成NaCI为例】
3.从电子的得失或偏移观点认识（本质） 从电子得失角度分析： NaCl的形成过程
Na 失去e-
Cl
化合价升高，失电子，发生氧化反应，也叫被氧化
失去e-后
得到e-后
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
学会比较，学会总结
1. 得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。
2. 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征和判断 依据
3. 电子转移是氧化还原反应的本质
失电子（偏离） 化合价升高
被氧化 还原剂
得电子（偏向） 化合价降低
被还原 氧化剂
（本质）
（ 特征）
（变化） （反应物）
学会比较， 学会总结
氧化反应？
❖ 由此可见，对化学反应可以从不同的角度进 行分类，其目的在于了解各类反应的本质。
化学反应的分类方法
❖ 方法1： ❖ 化合、置换、分解、复分解反应 ❖ 【思考】按照上面讲的分类方法，下面的反
应属于什么反应类型？
❖ （此反应不包含在四种基本反应类型中。）
分类方法2．氧化反应和还原反应
❖ 分类依据：根据反应中物质是否得到氧或失 去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应
还原剂:在氧化还原反应里，失去电子或有电子 对偏离的物质。还原剂失去电子自身被氧化变 成氧化产物。
讨论：试用交叉分类法探讨氧化还原 反应与基本反应类型的关系
【课堂练习】
1.下列各类反应中，全部是氧化还原反应 的是 （ C ）
子(填“得”或“失”)，发生了 反应(填“氧化”或“还原 ”)。反之呢？【以Na与CI2反应生成NaCI为例】
3.从电子的得失或偏移观点认识（本质） 从电子得失角度分析： NaCl的形成过程
Na 失去e-
Cl
化合价升高，失电子，发生氧化反应，也叫被氧化
失去e-后
得到e-后
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
学会比较，学会总结
1. 得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。
2. 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征和判断 依据
3. 电子转移是氧化还原反应的本质
失电子（偏离） 化合价升高
被氧化 还原剂
得电子（偏向） 化合价降低
被还原 氧化剂
（本质）
（ 特征）
（变化） （反应物）
学会比较， 学会总结
氧化反应？
❖ 由此可见，对化学反应可以从不同的角度进 行分类，其目的在于了解各类反应的本质。
化学反应的分类方法
❖ 方法1： ❖ 化合、置换、分解、复分解反应 ❖ 【思考】按照上面讲的分类方法，下面的反
应属于什么反应类型？
❖ （此反应不包含在四种基本反应类型中。）
分类方法2．氧化反应和还原反应
❖ 分类依据：根据反应中物质是否得到氧或失 去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应
《氧化还原反应》PPT课件(完美版)
应属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型中的
任何一种。
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(2)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?
提示:不一定。反应3O2
2O3中有单质参加或生
成,但元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应。
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2.文字表述
(1)置换反应_一__定__是氧化还原反应。(填“一定”“不 一定”或“一定不”,下同) (2)复分解反应__一__定__不___是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应_不__一__定__是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应_一__定__是氧化还原反应。
(4)Na2O+H2O====2NaOH属于氧化还原反应。( ) 提示:×。此反应中各元素的化合价均没有发生变化,因 此为非氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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【情境·思考】 《中国诗词大会》是央视首档全民参与的诗词节目,节 目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基 本宗旨,力求通过对诗词知识的比拼及赏析,带动全民 重温那些曾经学过的古诗词,分享诗词之美,感受诗词 之趣,从古人的智慧和情怀中汲取营养,涵养心灵。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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(3)当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素 被还原。 ( ) 提示:×。可能是同种元素化合价的升降,如 2H2O2====2H2O+O2↑。
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1、用双线桥式标出下列氧化还原反应中电子的转移：
失去2e－
失去2e－
H2+Cl2==2HCl 得到2e－
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 得到2e－
2、用单线桥式标出下列氧化还原反应中电子的转移：
6e－
2e－
2Fe+3Cl2==2FeCl3
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
《物质及其变化》
第三节 氧化还原反应
《物质及其变化》
第三节 氧化还原反应
问题3 为什么氧化还原反应中有元素化合价变化？ 以2Na+Cl2==2NaCl为例
+11 2 8 1
e-
+17 2 8 7
Na元素化
合价升高
+11
元素化合价变化是 因为有电子的转移
28
+17 2 8 8
Cl元素化 合价降低
Na+ Cl－
《物质及其变化》
第三节 氧化还原反应
O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3 等
2、常见还原剂：——有元素的化合价可以升高。
活泼的金属单质、含有较低价态元素的化合物、部分非金属单质等。 如 Al、Zn、Fe、C、H2、CO、H2S、HI、FeCl2 等
《物质及其变化》
第三节 氧化还原反应
现有下列粒子：Fe、Fe2+、Fe3+、S2－、SO2 中
2、复分解反应是两种化合物交换成分 元素的化合价一定不变化 复分解反应都不是氧化还原反应
化合反应
分解反应
氧化还原 反应
置换反应
3、有些分解反应和化合反应 元素的化合价可能变化
复分解反应
氧化还原反应ppt课件
VS
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
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13
例9-5 碱性溶液中，H2O2与Na[Cr(OH)4]反应生成Na2CrO4, 写出配平 的反应方程式。 解：
(1) H2O2 + [Cr(OH)4]- →CrO42- + OH(2)
H2O2 →OH[Cr(OH)4]- →CrO42(3) H2O2 + 2e→2OH[Cr(OH)4]- + 4OH-→CrO42- + 4H2O + 3e (4) 3H2O2 + 2[Cr(OH)4]- + 2OH- = 2CrO42- + 8H2O
+)
(H2C2O4 = 2CO2 + 2H+ + 2e) ×5
2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O+ 10CO2
合并半反应
12
例9-4 用离子电子法配平KMnO4与Na2SO3反应的方程式(近中性条件)。
解： (1)拆分半反应
MnO4- + SO32- →MnO2 + SO42-
MnO4- →MnO2 SO32- →SO42-
(2)原子数和电荷配平 MnO4- + 2H2O +3e →MnO2 + 4OHSO32- + 2OH- →MnO2 + H2O + 2e
(3) 合并半反应，消去电子 2MnO4- + 3SO32- + H2O = 2MnO2 + 3 SO42- + 2OH-
“形式电荷”； ⑥分子或离子的总电荷数等于各元素氧化数的代数和。
氧化数与化合价的区别
6
氧化还原反应的通式*
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表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将 氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来， 箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称 为“单线桥法”
2e-
M +4nO2+4HC -1l（浓）加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指
知识强化：相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如：钠在氯气中燃烧
微观分析： 2 Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl 宏观反应
（三）从电子得失角度分析—NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[Cl]-
Na+ Cl -
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
小结：氧化还原反应发展历程
◆从得氧、失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失
去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反
应的表观现象。是氧化还原反 应。
具有
氧 化 性
物
升、失、氧、还；降、得、还、氧；
试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化 铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什 么性质？
2e-
M +4nO2+4HC -1l（浓）加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指
知识强化：相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如：钠在氯气中燃烧
微观分析： 2 Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl 宏观反应
（三）从电子得失角度分析—NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[Cl]-
Na+ Cl -
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
小结：氧化还原反应发展历程
◆从得氧、失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失
去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反
应的表观现象。是氧化还原反 应。
具有
氧 化 性
物
升、失、氧、还；降、得、还、氧；
试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化 铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什 么性质？
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能量转化
氧化还原反应过程中常常伴有 能量的转化。
氧化还原反应的速率
氧化还原反应的速率与反应条 件、反应物的浓度、温度等因
素有关。
02
氧化还原反应的原理
电子转移原理
电子转移是氧化还原 反应的核心。
氧化剂在反应中被还 原，还原剂在反应中 被氧化。
氧化剂获取电子，还 原剂失去电子。
原子价态原理
原子价态表示原子在化学反应中 的氧化程度。
阳极反应式
在电极反应式中，用 “+”符号表示阳极反应 ，即电子释放过程。
电极反应式的配平
根据得失电子数目和原子 守恒，对电极反应式进行 配平。
电子转移表示法
单线桥法
用单线桥表示电子转移的方向和 数目，连接氧化剂和还原剂之间
。
双线桥法
用双线桥表示电子转移的方向和数 目，连接氧化剂和还原剂之间，以 及氧化产物和还原产物之间。
电荷守恒配平
总结词
根据反应前后电荷的变化，确定氧化剂和还原剂的系数。
详细描述
首先确定氧化剂和还原剂的系数，再根据反应前后电荷的变 化确定氧化产物和还原产物的系数，最后检查其他物质的系 数是否满足质量守恒和电荷守恒。
得失电子守恒配平
总结词
根据反应前后得失电子的数量，确定氧化剂和还原剂的系数。
详细描述
原子价态升高表示它被氧化，降 低则表示它被还原。
常见的原子价态有：+1，+2， +3，-1，-2，-3等。
氧化还原电位原理
氧化还原电位是衡量氧化还原 反应进行的方向和程度的指标 。
电位高的物质可以氧化电位低 的物质。
氧化还原电位可以通过标准氢 电极来测定。
03
氧化还原反应的表示方法
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继续 未被还原的硝酸的物质的量呢？
分析：未被还原的硝酸以Cu(NO3)2形 式存在，共有0.6molCu，故未被还原 的硝酸有0.6×2=1.2mol
16:26:26
氧化性、还原性强弱比较
• 根据金属性、非金属性强弱来判断
【应用】电解池反应中阴极的放电顺序 如何排列？
K+、 … Al3+(H+) …Zn2+ …H+、Cu2+
还原性： S2->S>SO3
氧化性、还原性强弱比较方法之三：
从元素化合价高低来判断：一般地说，同一种变价
元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低
价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。
★特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。 如：氧化性HClO > HClO4; H2SO3 > H2SO4(稀)
16:26:26
练习 2.0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、 巩固 硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中
被还原的硝酸的物质的量为（ B）
A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol
根据得失电子守恒，失电子总数 巧解 =0.3×(2+8)=3 mol，故硝酸
被还原成NO共 1 mol。
氧氧化化性性：：Br2 > Fe3+
MnMOn4O->4- M>nFOe23>+ >ClI22 > Br2 > Fe3+ > I2
16:26:26
综合 2.根据上述实验，试写出少量氯
应用
水和足量氯水分别与FeBr2溶液反 应的离子方程式。
☆① Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
应 物
还原剂
发生氧化反应(被氧化)
氧化产物
成 物
(具有还原性) 失电子(化合价升高) (具有氧化性)
16:26:26
铁粉实或验小室铁在钉配，置试F用eS离O4子溶反液应时方总程是式放表入示一其些 中的原理。
FFee ++2 Fe33++ = 23Fe22++ ？
氧化还原反应一般规律之一： 电子得失守恒 — 化合价有升必有降，化 合价升高总数等于化合价降低总数；电 子有得必有失，失电子总数必等于得电 子总数。
氧化性：PbO2 > MnO4对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂
A
B
b
a
氧化性：A >a 还原性：B > b
16:26:26
判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+ KMnO4与MnO2；
还原性强弱：S2-、S与SO3
氧化性： Fe3+>Fe2+ KMnO4>MnO2 ；
5.
NaH + 还原剂
氧NH化3 剂=
+1-3+1
NaNH2
0
+氧化H2↑产物 还原产物
以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化 产物、还原产物。
16:26:26
规律
一、基本概念
• 反应实质：有电子得失或电子对的偏移。 • 表现特征：元素化合价有升降。
氧化剂 发生还原反应(被还原) 还原产物
反 (具有氧化性) 得电子(化合价降低) (具有还原性) 生
16:26:K26 MnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
想一想 是否还有其它的方法可用来比 较氧化性、还原性强弱？试举 例说明。
电极反应（原电池、电解池） 氯气、硫分别与铁反应 反应产物
钠、镁、铝分别与水反应 反应条件
16:26
课堂小结 氧化还原反应
反应实质 表现特征 一般规律 强弱比较
16:26:26
氧化还原反应一般规律之二： 反应发生条件 — 氧化性强的物质可以 氧化还原性强的物质；还原性强的物质 可以还原氧化性强的物质。
日常生活中常用到铁皮，为了防止被
腐蚀，常常镀上一层锌（白铁皮）或镀 上一层锡（马口铁）。一旦镀层有破损 以后，哪种铁皮先被腐蚀？理由？
金属被腐蚀→被氧化→失电子能力→ 还原性，白铁皮中锌还原性强，先被氧化， 铁皮依然得到了保护；而马口铁中，铁较 锡还原性强，更易被腐蚀。
物？同时写出离子反应方程式，并 比较氧化性强弱。
☆☆2FKe3I+溶+液2I滴- 入= 2FFeeC2+l3+溶I液2 中 ☆☆2FBer22++水B滴r2入= F2eFSe3O+ 4+溶2液Br-中 ☆☆MKnOM4-+nO5F4e溶2++液8和H+ F=eS5FOe43+溶+液Mn混2+合+ 4H2O
16:26:26
氧化还原反应一般规律之三： 反应发生的先后顺序—一般地，氧化剂 总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂 总是先还原氧化性强的氧化剂。
能否用浓硫酸干燥H2S气体？理由？
SO2气体呢？ 从化合价角度考虑
氧化还原反应一般规律之四： 不同物质中，同一元素的不同价态发生 变化时，该元素的化合价变化规律是： “只靠拢，不交叉”。
主菜单 教学目标 强弱判断 基本概念 课堂小结 反应规律 综合应用
16:26:26
氧化还原反应知识目标
通过复习达到以下目的：
•掌握氧化还原反应的实质，氧 化还原反应中氧化剂、还原剂的 判断。
•掌握氧化还原反应的一般规律， 重点掌握氧化性、还原性的强弱 比较。
16:26:26
置换反应
电极反应
化合反应
氧化还 原反应
分解反应
有机反应
生物作用
返回
一.基本概念
判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？
1． Na2O + H2O =△2NaOH Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3． IBr + H2O = H光Br + HIO Cl2 → CH3Cl + HCl
2． 2Fe + 4． CH4 +
+1-1 -3+1
1.得失电子守恒 2.强氧化剂 + 强还原剂 =
弱还原剂 + 弱氧化剂 3.反应顺序：先强后弱 4.同一元素不同价态反应， 化合价变化规律：
“只靠拢，不交叉”
16:26:26
1. 金属性、非金属性强弱
2.根据反应规律（2）
3.同种元素主要看化合价 高低
4.其它
综合 应用
1.判断下列反应能否发生？若能发 生，如何设计简易实验检验反应产
放电（得电子）能力增强 与金属活动性顺序相反
16:26:26
方法2
金属单 质的还 原性随 金属性 增强而 增强， 其离子 的氧化 性相应 减弱
16:26:26
非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减 弱
已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O 根据方程式判断氧化性强弱。
分析：未被还原的硝酸以Cu(NO3)2形 式存在，共有0.6molCu，故未被还原 的硝酸有0.6×2=1.2mol
16:26:26
氧化性、还原性强弱比较
• 根据金属性、非金属性强弱来判断
【应用】电解池反应中阴极的放电顺序 如何排列？
K+、 … Al3+(H+) …Zn2+ …H+、Cu2+
还原性： S2->S>SO3
氧化性、还原性强弱比较方法之三：
从元素化合价高低来判断：一般地说，同一种变价
元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低
价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。
★特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。 如：氧化性HClO > HClO4; H2SO3 > H2SO4(稀)
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练习 2.0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、 巩固 硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中
被还原的硝酸的物质的量为（ B）
A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol
根据得失电子守恒，失电子总数 巧解 =0.3×(2+8)=3 mol，故硝酸
被还原成NO共 1 mol。
氧氧化化性性：：Br2 > Fe3+
MnMOn4O->4- M>nFOe23>+ >ClI22 > Br2 > Fe3+ > I2
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综合 2.根据上述实验，试写出少量氯
应用
水和足量氯水分别与FeBr2溶液反 应的离子方程式。
☆① Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
应 物
还原剂
发生氧化反应(被氧化)
氧化产物
成 物
(具有还原性) 失电子(化合价升高) (具有氧化性)
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铁粉实或验小室铁在钉配，置试F用eS离O4子溶反液应时方总程是式放表入示一其些 中的原理。
FFee ++2 Fe33++ = 23Fe22++ ？
氧化还原反应一般规律之一： 电子得失守恒 — 化合价有升必有降，化 合价升高总数等于化合价降低总数；电 子有得必有失，失电子总数必等于得电 子总数。
氧化性：PbO2 > MnO4对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂
A
B
b
a
氧化性：A >a 还原性：B > b
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判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+ KMnO4与MnO2；
还原性强弱：S2-、S与SO3
氧化性： Fe3+>Fe2+ KMnO4>MnO2 ；
5.
NaH + 还原剂
氧NH化3 剂=
+1-3+1
NaNH2
0
+氧化H2↑产物 还原产物
以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化 产物、还原产物。
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规律
一、基本概念
• 反应实质：有电子得失或电子对的偏移。 • 表现特征：元素化合价有升降。
氧化剂 发生还原反应(被还原) 还原产物
反 (具有氧化性) 得电子(化合价降低) (具有还原性) 生
16:26:K26 MnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
想一想 是否还有其它的方法可用来比 较氧化性、还原性强弱？试举 例说明。
电极反应（原电池、电解池） 氯气、硫分别与铁反应 反应产物
钠、镁、铝分别与水反应 反应条件
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课堂小结 氧化还原反应
反应实质 表现特征 一般规律 强弱比较
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氧化还原反应一般规律之二： 反应发生条件 — 氧化性强的物质可以 氧化还原性强的物质；还原性强的物质 可以还原氧化性强的物质。
日常生活中常用到铁皮，为了防止被
腐蚀，常常镀上一层锌（白铁皮）或镀 上一层锡（马口铁）。一旦镀层有破损 以后，哪种铁皮先被腐蚀？理由？
金属被腐蚀→被氧化→失电子能力→ 还原性，白铁皮中锌还原性强，先被氧化， 铁皮依然得到了保护；而马口铁中，铁较 锡还原性强，更易被腐蚀。
物？同时写出离子反应方程式，并 比较氧化性强弱。
☆☆2FKe3I+溶+液2I滴- 入= 2FFeeC2+l3+溶I液2 中 ☆☆2FBer22++水B滴r2入= F2eFSe3O+ 4+溶2液Br-中 ☆☆MKnOM4-+nO5F4e溶2++液8和H+ F=eS5FOe43+溶+液Mn混2+合+ 4H2O
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氧化还原反应一般规律之三： 反应发生的先后顺序—一般地，氧化剂 总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂 总是先还原氧化性强的氧化剂。
能否用浓硫酸干燥H2S气体？理由？
SO2气体呢？ 从化合价角度考虑
氧化还原反应一般规律之四： 不同物质中，同一元素的不同价态发生 变化时，该元素的化合价变化规律是： “只靠拢，不交叉”。
主菜单 教学目标 强弱判断 基本概念 课堂小结 反应规律 综合应用
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氧化还原反应知识目标
通过复习达到以下目的：
•掌握氧化还原反应的实质，氧 化还原反应中氧化剂、还原剂的 判断。
•掌握氧化还原反应的一般规律， 重点掌握氧化性、还原性的强弱 比较。
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置换反应
电极反应
化合反应
氧化还 原反应
分解反应
有机反应
生物作用
返回
一.基本概念
判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？
1． Na2O + H2O =△2NaOH Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3． IBr + H2O = H光Br + HIO Cl2 → CH3Cl + HCl
2． 2Fe + 4． CH4 +
+1-1 -3+1
1.得失电子守恒 2.强氧化剂 + 强还原剂 =
弱还原剂 + 弱氧化剂 3.反应顺序：先强后弱 4.同一元素不同价态反应， 化合价变化规律：
“只靠拢，不交叉”
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1. 金属性、非金属性强弱
2.根据反应规律（2）
3.同种元素主要看化合价 高低
4.其它
综合 应用
1.判断下列反应能否发生？若能发 生，如何设计简易实验检验反应产
放电（得电子）能力增强 与金属活动性顺序相反
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方法2
金属单 质的还 原性随 金属性 增强而 增强， 其离子 的氧化 性相应 减弱
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非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减 弱
已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O 根据方程式判断氧化性强弱。