人教版高中化学必修二课时达标训练(一) 元素周期表

课时达标训练(一)元素周期表一、选择题1．下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是()A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族B．副族元素中没有非金属元素C．除第一周期外，其他周期均有18种元素D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素2．下列说法正确的是()A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B．最外层电子数相同的元素都在同一族C．同族元素的最外层电子数一定相同D．同周期元素的电子层数相同3．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得的一种氮化物合成纳米材料，其化学式为RN。

已知该化合物中的R n＋核外有28个电子。

则R元素位于元素周期表的() A．第三周期第ⅤA族B．第四周期第ⅢA族C．第五周期第ⅢA族D．第四周期第ⅤA族4.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。

若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为()A．5Z B．5Z＋18C．5Z＋10 D．5Z＋85．下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是()A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性B．单质的熔点和沸点依次降低C．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D．原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强6．下列关于卤族元素的叙述中，正确的是()A．随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强B．随着原子序数的增加，单质的氧化性逐渐减弱C．通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D．易升华的也是相对分子质量最大的7．微量元素硒(Se)对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是()A．硒化氢不稳定B．最高价氧化物的化学式是SeO3C．硒与铁反应可生成FeSeD．酸性强弱顺序：H2SO4＜H2SeO48．已知常温下KClO3与HCl(浓)反应放出氯气，现按如图所示装置进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()9.[双选]下列关于原子的几种描述中，不正确的是()A．18O与19F具有相同的中子数B．18O与17O具有相同的电子数C．12C与13C具有相同的质量数D．15N与14N具有相同的中子数10．若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。

该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是()A．大于B．小于C．等于D．不能肯定11．最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。

则有关14C的下列说法中正确的是()A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C原子与14N原子中所含中子数相同C．14C是C60的同素异形体D．14C与12C、13C互为同位素12．下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是()①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2＋2Cl－===Cl2＋2F－②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr③非金属性S＞As，故前者的气态氢化物稳定性更强④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易A．②③B．③④C．①④D．①②二、非选择题13．如图所示是元素周期表的一部分，图表中所列的字母分别代表某一化学元素。

表中所列元素中：(1)属于短周期元素的有__________________________________________。

(2)属于主族元素的有____________________________________。

(3)c元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。

(4)k元素在元素周期表中的位置是第__________周期第________族。

14．某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。

请帮助该学生整理并完成实验报告。

(1)实验目的探究同一主族元素性质的递变规律。

(2)实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳(3)实验内容(在下表横线上填写相关内容)________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。

(5)实验结论：_________________________________。

15．如图所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。

(1)1 mol A 与足量D 的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为________。

(2)写出B 的最高价氧化物的化学式：_________________________________。

(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G ，可以发生如下所示转化：其中化合物M 是一种白色胶状沉淀，则M 为______(填化学式)；K 的溶液与B 的某种氧化物反应的化学方程式为_______________________________；一种新型无机非金属材料由G 元素和C 元素组成，其化学式为______________________。

16．已知下列转化关系：请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：X________，Y________，M________，N________。

(2)写出下列反应的化学方程式：①X ＋H 2O ：__________________________________；②M ＋Y ：____________________________________________。

(3)N 可用于杀菌消毒，写出N 转化为其对应酸的一个化学方程式：_____________________________________________。

课时达标训练(一)元素周期表 答案1．解析：选B 在周期表中18个纵行代表16个族，即7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族，A 项错误；副族元素全部都是金属元素，B 项正确；第二、三周期均为8种元素，第六周期有32种元素，C 项错误；碱金属元素是指第ⅠA 族除H 以外的所有元素，D 项错误。

2．解析：选D 元素周期表是按核电荷数逐渐增大的顺序从左到右排列的。

最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如He 与Mg 等。

零族元素最外层电子数不一定相同。

3．解析：选B 据氮化物的化学式RN 知N 为－3价，则R 为＋3价，所以R 的原子序数为28＋3＝31；大于31且最邻近的稀有气体元素原子序数为36(氪：第四周期)，31－36＝－5，因此R 元素也在第四周期，8－|－5|＝3，则R 在第ⅢA 族，故选B 。

4．解析：选C 题目给出了周期表中的部分元素的位置关系，解决此类问题的关键是熟记元素周期表的结构，根据五种元素在周期表中的位置，确定五种元素均在过渡元素的右侧，且分别位于第二、三、四周期，进而确定B 和E 的原子序数相差18。

再根据相邻元素的原子序数的关系，可知原子序数分别为A ：Z －1；C ：Z ＋1；D ：Z －8；E ：Z ＋18，又因为原子序数＝核电荷数，故这五种元素的核电荷数之和为5Z ＋10。

5．解析：选C 根据碱金属元素的原子结构示意图，可以看出碱金属元素原子最外层都只有1个电子，原子半径逐渐增大，在化学反应中容易失去1个电子表现出强还原性；它们与水反应的剧烈程度逐渐增强；根据碱金属的物理性质变化规律，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低；金属锂在氧气中燃烧生成普通氧化物：4Li ＋O 2=====点燃2Li 2O 。

6．解析：选B A 项中非金属性逐渐减弱；C 项中Cl 2比F 2的氧化性要弱；D 项I 2易升华但比砹的相对分子质量要小。

7．解析：选D 硒与氧、硫同主族，依据同主族元素性质的递变规律。

可知随着原子序数的增大，元素的非金属性减弱，其对应的氢化物稳定性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，A 项正确、D 项不正确；Se 最外层有6个电子，最高正价为＋6，因此最高价氧化物为SeO 3，B 项正确；由于硫为弱氧化剂，与Fe 反应只生成低价态化合物，而硒的氧化性弱于硫，因此与Fe 反应也只能生成低价态化合物FeSe ，C 项正确。

8．解析：选A 在锥形瓶中，KClO 3与HCl(浓)反应产生Cl 2，所以①处为黄绿色；Cl 2在②处与Br －反应生成Br 2，所以②处为橙色；Cl 2(可能还有挥发的Br 2)在③处与I －反应生成I 2，淀粉遇I 2变蓝，所以③处为蓝色；Cl 2(可能还有挥发的Br 2)全部被NaOH 溶液吸收，所以④处是白色棉球的本色(析出的NaCl 、NaClO 固体也均为白色)。

9．解析：选C 、D 18O 、19F 中子数都是10，A 正确；18O 与 17O 是同一元素的两种核素，电子数相同，B 正确；C 项中12C 与 13C 原子质量数不等，C 错误；D 项中 15N 与14N 的中子数分别为8和7，D 错误。

10．解析：选B 根据质量数和质子数、中子数，原子序数和质子数之间的关系，可得该元素的质子数为272－161＝111，因此质子数小于中子数，即原子序数小于中子数。

11．解析：选D 构成C 60的碳原子为12C ，它与14C 互为同位素，二者化学性质几乎完全相同，A 项错误；14C 原子的中子数为14－6＝8,14N 原子的中子数为14－7＝7，二者所含中子数不同，B 项错误；14C 是碳元素的一种核素，是原子，C 60是碳元素形成的一种单质，二者不是同素异形体关系，C 项错误；12C 、13C 、14C 质子数相同，中子数不同，互为同位素，D 项正确。

12．解析：选D F 2通入NaCl 溶液中应是F 2先与水反应，①错误；不能根据非金属性强弱判断氢化物的酸性，②错误；非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，与氢气化合越容易，③、④正确。

13．解析：第一、二、三周期为短周期，故b 、h 、j 、a 、c 、f 、i 、l 、m 为短周期元素。

b 、a 为第ⅠA 族，c 、d 为第ⅡA 族，f 为第ⅢA 族，h 、g 为第ⅣA 族，i 为第ⅤA 族；j 、k 为第ⅥA 族，l 为第ⅦA 族。

c 元素位于元素周期表第三周期第ⅡA 族。

k 元素位于元素周期表第四周期第ⅥA 族。

答案：(1)a 、b 、c 、f 、h 、i 、j 、l 、m(2)a 、b 、c 、d 、f 、g 、h 、i 、j 、k 、l(3)三 ⅡA (4)四 ⅥA14．解析：向溴化钠溶液中加入新制氯水，发生反应：Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －，证明氧化性：Cl 2>Br 2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈橙红色。