中和反应 第一课时
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10.2中和反应 第一课时(共32张PPT)
猜想吗？
猜想与假设: 设计方案：
稀盐酸
NaOH溶液
红-无
蓝-紫-红
无-红
红-紫-蓝
√NaOH溶液
中加酚酞
NaOH溶液 中加以 发生化学反应
探究二 酸和碱发生的是什么反应？
• 在上面的实验中，发生了如 下反应，生成了氯化钠和水：
•
NaOH + HCl== NaCl + H2O
实际上，其他的酸和碱也能 发生类似的反应例如：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 氯化钙
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 硫酸钠
+1
-1
+1 -1
NaOH + HCl ＝ NaCl +H2O
+2
-1
Cu(OH)2+2 HCl CuCl2+2 H2O
交流
下列反应有何共同特点？
好药用心制造
胃酸的主要成分是 盐酸 胃药胶囊的主要成分 氢氧化铝
你知道 它的作 用吗？
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
还可以用什么碱来中和胃酸？
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
讨论结果：
1、农业上： 调节土壤的酸碱性
硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸铵 NH4NO3
硫酸锌 ZnSO4 碳酸钾 K2CO3 硫酸铜 CuSO4 碳酸钙 CaCO3 硫酸铵(NH4)2SO4 碳酸钡 BaCO3
酸根离子
中和反应—— 酸和碱作用生成盐和 水的反应
中和反应(第一课时)
氯化钡
碱
酸
盐
水
中和反应 中和反应 [neutralization reaction]
酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
HCl→H+ + Cl-
NaOH→ OH-+ Na+
NaCl H 2O +1 -1 化学方程式： NaOH + HCl == H2O + NaCl 中和反应的实质： H+ + OH- = H2O
........
中和反应
中和反应在实际生活中的应用
改良土壤的酸碱性
处理工业废水
用于医药
调整溶液的酸碱性
中和反应
1.改良土壤的酸碱性 盐碱地
碱性土壤
加入酸
酸性土壤 熟石灰
性物质
中性土壤
中性土壤
Ca(OH)2 为什么向酸性土壤中加入熟石灰， 而不可以加入氢氧化钠粉末？ 答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
中和反应一定生成盐和水。
生成盐和水的反应不一定是中和反应
（金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱) MgO+2HCl=MgCl2+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
在下列反应中， 哪些属于中和反应？
现学现用
MgO+2HCI==MgCI2+H2O
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
成份：氢氧化 铝、碘甲基蛋 氨酸等 斯达舒治疗胃酸过多症的原理： 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( ) 并能分解放出CO
2
A．调节土壤的pH，改良酸性土壤
碱
酸
盐
水
中和反应 中和反应 [neutralization reaction]
酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
HCl→H+ + Cl-
NaOH→ OH-+ Na+
NaCl H 2O +1 -1 化学方程式： NaOH + HCl == H2O + NaCl 中和反应的实质： H+ + OH- = H2O
........
中和反应
中和反应在实际生活中的应用
改良土壤的酸碱性
处理工业废水
用于医药
调整溶液的酸碱性
中和反应
1.改良土壤的酸碱性 盐碱地
碱性土壤
加入酸
酸性土壤 熟石灰
性物质
中性土壤
中性土壤
Ca(OH)2 为什么向酸性土壤中加入熟石灰， 而不可以加入氢氧化钠粉末？ 答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
中和反应一定生成盐和水。
生成盐和水的反应不一定是中和反应
（金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱) MgO+2HCl=MgCl2+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
在下列反应中， 哪些属于中和反应？
现学现用
MgO+2HCI==MgCI2+H2O
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
成份：氢氧化 铝、碘甲基蛋 氨酸等 斯达舒治疗胃酸过多症的原理： 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( ) 并能分解放出CO
2
A．调节土壤的pH，改良酸性土壤
《酸和碱的中和反应》教学课件(第1课时)
在此添加您的文本16字
3. 当溶液颜色由红色变为无色时，表明中和反应已经完 成，记录此时加入的氢氧化钠溶液的体积。
在此添加您的文本16字
4. 计算实ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ中所需的氢氧化钠溶液的浓度，完成实验报 告。
03 教学方法
讲授法
讲授法是教师通过口头语言向学生传授知识、培养能力、进 行思想教育的方法，在以语言传递为主的教学方法中应用最 广泛，且其他各种教学方法在运用中常常要与讲授法相结合 。
讨论法
讨论法是学生在教师的指导下为解决某个问题而进行探讨、辨明是非真伪以获取 知识的方法。
在《酸和碱的中和反应》教学中，教师会组织学生进行小组讨论，探讨中和反应 在实际生活中的应用、中和反应的原理等，通过讨论让学生更深入地理解中和反 应的意义和价值。
04 教学过程
导入新课
复习旧知
回顾酸和碱的性质，为新 课做铺垫。
在《酸和碱的中和反应》教学中，教师会先对酸和碱的基本 概念、性质和中和反应的原理进行讲解，帮助学生建立对酸 碱中和反应的初步认识。
实验法
实验法是学生在教师的指导下，利用一定的仪器和设备， 通过实验操作，观察实验对象的某些变化，获得直接经验 或验证所学知识的教学方法。
在《酸和碱的中和反应》教学中，教师会组织学生进行中 和反应的实验操作，观察酸碱指示剂的变化，让学生亲身 体验中和反应的过程，加深对中和反应的理解。
期末考试评价
总结词
全面评估学生对酸和碱的中和反应的掌 握程度，以及分析和解决问题的能力。
VS
详细描述
期末考试是评价学生学习成果的重要方式 之一。通过设计合理的考试题目，包括选 择题、填空题、简答题和计算题等题型， 全面检测学生对酸和碱的中和反应的认知 水平。教师根据学生的答题情况，综合评 定学生的成绩，并针对存在的问题进行总 结和反思，为后续教学提供改进依据。
3. 当溶液颜色由红色变为无色时，表明中和反应已经完 成，记录此时加入的氢氧化钠溶液的体积。
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4. 计算实ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ中所需的氢氧化钠溶液的浓度，完成实验报 告。
03 教学方法
讲授法
讲授法是教师通过口头语言向学生传授知识、培养能力、进 行思想教育的方法，在以语言传递为主的教学方法中应用最 广泛，且其他各种教学方法在运用中常常要与讲授法相结合 。
讨论法
讨论法是学生在教师的指导下为解决某个问题而进行探讨、辨明是非真伪以获取 知识的方法。
在《酸和碱的中和反应》教学中，教师会组织学生进行小组讨论，探讨中和反应 在实际生活中的应用、中和反应的原理等，通过讨论让学生更深入地理解中和反 应的意义和价值。
04 教学过程
导入新课
复习旧知
回顾酸和碱的性质，为新 课做铺垫。
在《酸和碱的中和反应》教学中，教师会先对酸和碱的基本 概念、性质和中和反应的原理进行讲解，帮助学生建立对酸 碱中和反应的初步认识。
实验法
实验法是学生在教师的指导下，利用一定的仪器和设备， 通过实验操作，观察实验对象的某些变化，获得直接经验 或验证所学知识的教学方法。
在《酸和碱的中和反应》教学中，教师会组织学生进行中 和反应的实验操作，观察酸碱指示剂的变化，让学生亲身 体验中和反应的过程，加深对中和反应的理解。
期末考试评价
总结词
全面评估学生对酸和碱的中和反应的掌 握程度，以及分析和解决问题的能力。
VS
详细描述
期末考试是评价学生学习成果的重要方式 之一。通过设计合理的考试题目，包括选 择题、填空题、简答题和计算题等题型， 全面检测学生对酸和碱的中和反应的认知 水平。教师根据学生的答题情况，综合评 定学生的成绩，并针对存在的问题进行总 结和反思，为后续教学提供改进依据。
中和反应学习课件PPT
微观展示
氢氧化钠与盐酸反应的本质：
酸溶液中的氢离子和碱溶 液中的氢氧根离子反应生 成水的过程。
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钙和 盐酸反应 3、氢氧化钙和 硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
你明白了 由金属离子和酸根离子没有？
组成的化合物
酸和碱作用生成盐和水的
反应。
二、中和反应在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂的废水 3、用于医药
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的 形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的 应怎样去改变酸性土壤？ 生长， 用熟石灰中和。 能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 可以：
CaO + H2O == Ca(OH)2
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，你会 怎样处理这些废水呢？
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
你能写出#43; 2H2O
你知道它 的作用吗 ？
胃酸的主要成分是 盐酸 胃药胶囊的主要成分 氢氧化铝
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 +
3H2O
学完本课题你应该知道
一、中和反应 酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。 二、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂的废水 3、用于医药
1、下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ B A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱 2、下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二 者是否发生反应的是（ B ） A.大理石和稀盐酸 B.石灰水和稀盐酸 C.铁锈和稀硫酸 D.镁和稀硫酸.
中和反应第一课时PPT课件
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
利用熟石灰加工 的皮蛋
课题2 酸和碱的中和反应
复习旧知
1.常见的酸有： 酸溶液中都含有 常见的碱有： 碱溶液中都含有
， ；
， 。
教学目标
1．知道酸和碱之间发生的中和反应； 2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及 中和反应在实际中的应用；
重点酸碱之间ຫໍສະໝຸດ 中和反应；难点中和反应的探究过程。
提出问题：酸和碱之间会发生反应吗?
SO42-（硫酸根离子）、 NO3- （硝酸根离子）、 Cl-（氯离子）、
HCO3-（碳酸氢根离子）
阅读课本p61,总结出中和反应在实际生活中的应用 1 ．改变土壤的酸碱性 2. 处理工厂的废水 H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
3. 用于医药 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉 定、能量的变化（放热、吸热、发光）等
你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？
【探究一】 如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应？
1、使用药品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试剂、 仪器：烧杯、玻璃棒、量筒
2、实验中需要注意的事项：
a、实验中一定要用玻璃棒不停搅拌，保证盐酸和 氢氧化钠充分反应； b、实验操作中必须逐滴加入稀盐酸，防止盐酸过量；
3、实验步骤及实验现象结论：
实验现象 【实验1】在烧杯中加 入10mL氢氧化钠溶液， 滴入几滴酚酞溶液。再 用滴管加入稀盐酸，并 不断搅拌溶液。至溶液 颜色恰好变成无色为止 。 【实验2】再向上述烧 杯中逐滴加入氢氧化钠 溶液。
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
利用熟石灰加工 的皮蛋
课题2 酸和碱的中和反应
复习旧知
1.常见的酸有： 酸溶液中都含有 常见的碱有： 碱溶液中都含有
， ；
， 。
教学目标
1．知道酸和碱之间发生的中和反应； 2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及 中和反应在实际中的应用；
重点酸碱之间ຫໍສະໝຸດ 中和反应；难点中和反应的探究过程。
提出问题：酸和碱之间会发生反应吗?
SO42-（硫酸根离子）、 NO3- （硝酸根离子）、 Cl-（氯离子）、
HCO3-（碳酸氢根离子）
阅读课本p61,总结出中和反应在实际生活中的应用 1 ．改变土壤的酸碱性 2. 处理工厂的废水 H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
3. 用于医药 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉 定、能量的变化（放热、吸热、发光）等
你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？
【探究一】 如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应？
1、使用药品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试剂、 仪器：烧杯、玻璃棒、量筒
2、实验中需要注意的事项：
a、实验中一定要用玻璃棒不停搅拌，保证盐酸和 氢氧化钠充分反应； b、实验操作中必须逐滴加入稀盐酸，防止盐酸过量；
3、实验步骤及实验现象结论：
实验现象 【实验1】在烧杯中加 入10mL氢氧化钠溶液， 滴入几滴酚酞溶液。再 用滴管加入稀盐酸，并 不断搅拌溶液。至溶液 颜色恰好变成无色为止 。 【实验2】再向上述烧 杯中逐滴加入氢氧化钠 溶液。
初中化学九年级下册-课题2 酸和碱和中和反应(第1课时 中和反应)教案
课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应一、教学目标1.根据酸和碱的性质，能设计出有明显现象的中和反应实验方案，并通过实验验证酸和碱能发生化学反应；2.从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理，并能书写常见中和反应的化学方程式；3.了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。
二、教学重难点重点：通过实验证明中和反应的发生。
难点：从离子的角度初步了解中和反应发生的原理。
三、教学过程【新课导入】还记得上节课我们表演的小魔术吗？（教师往黑板上贴一张白纸（预先用酚酞溶液写好NaOH），然后请一名学生用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，瞬间鲜艳的大红字“NaOH”跃然纸上。
）现在我们继续这个魔术。
用小喷壶往红色字迹“NaOH”上喷盐酸溶液，一会儿，红色的字迹消失了，再次喷氢氧化钠溶液，红色的字迹又出现了。
【过渡】我们知道在常见的酸溶液中都存在有H+，而在碱溶液中都存在有OH-，那么你能结合上面的魔术现象推测，酸和碱之间会发生反应吗？今天让我们一起来探讨这个问题。
【探究实验】用两支试管分别取少量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，一起倒入小烧杯中，搅拌，并观察现象。
（学生分组合作，教师巡回指导，注意操作要点和安全。
）【问题】1.观察到什么现象。
（没有明显现象。
）2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？（不能。
）为什么？（没有明显现象能证明有新物质生成或原有的物质减少消失。
）【交流讨论】如何能证明盐酸和氢氧化钠这两种物质确实发生了反应？【总结与交流】证明无现象反应的发生实验设计思路：1.证明反应物被消耗(HCl或NaOH被消耗）2.证明有新物质生成【讲解】猜写盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：NaOH + HCl= NaCl +H2O。
基于我们对氯化钠化学性质了解的有限性，如果从证明有新物质生成的角度（即证明有氯化钠的生成）的角度，证明此反应发生，需要找与氯化钠反应有明显现象的物质，暂还没有学到。
如果想证明此反应产物水的生成，也比较困难，因为整个反应都是在水溶液中进行的，无法证明水的生成。
酸和碱的中和反应(第1课时)—人教版九年级化学下册精品课件
A
B
C
D
B. ①是苯，②是CCl4，③是酒精
【答案】D
5. 在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，则加入的试剂分别是
A. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a mol≤n≤5a mol
考点：考查配制一定物质的量浓度。
Ⅱ.取100 mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33 g白色沉淀。
中和反应的应用 （3）在医药领域
含蚁酸
被蚊虫叮咬后可涂稀氨水止痒，碱性物质能与蚊虫分泌的蚁酸中和。 也可以涂风油精或者用牙膏、肥皂水清洗
中和反应的应用
（4）日常生活中
实验操作 食 实验现象 用实验皮结论蛋 时 常 加 入 一
(27)锌和稀硫酸：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑[现象同(25)]
些食醋就可以将其含有的 6.(1)铜丝表面变黑
100
44
(2)2Pd+O2+4HCl 2PdCl2+2H2O
(4)红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5(剧烈燃烧、产生大量的白烟、放出热量、生成白色固体；测定空气中氧气含量)
碱性物质中和，从而使涩 [解析] (2)题图中M所代表的物质类别是金属单质,金属单质能和酸反应生成盐和氢气。由表中数据可知,黄铜中铜的质量是6.4 g,则该黄铜样品中含锌的质量分数为(10" " g"-" 6"." 4" "
【解析】
④根据亚铁离子易被氧化为铁离子结合溶液的酸碱性分析判断。
【解析】
氢氧化钠溶液和稀硫酸反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
第十单元课题2酸和碱的中和反应 第一课时（课件）课件
18
蚊虫能向人的皮肤内分 泌蚁酸，被蚊虫叮咬后会感 到痛痒。涂一些含有碱性物 质 （ 如 NH3·H2O ） 的 药 水 ， 可减轻痛痒。
19
思考：可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸吗？为什么？ 不可以。因为NaOH的碱性太强，具有强的腐蚀
性，会对胃或者皮肤等产生伤害。
20
加工松花蛋时用到的主要配料：食盐、纯碱、生石灰、水等。
A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
26
B 4．下列物质中常用来改良酸性土壤的是（ ）
A．石灰石
B．熟石灰
C．干冰
D．烧碱
27
5.一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏到街
食用时 加醋更 美味
21
在生活中，还有哪些利用中和反应的实例？
22
课堂小结
本节主要学习了：
1．中和反应 （1）中和反应：酸和碱作用生成盐和水。 酸＋碱＝盐＋水 （2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 2．中和反应在日常生活和工农业生产中的应用。
23
课堂练习
C 1．下列反应中属于中和反应的是（ ）
H2O
NaCl
7
碱
酸
？
水
NaOH＋HCl＝ NaCl ＋ H2O
Ca(OH)2＋2HCl＝ CaCl2 ＋ 2H2O
2NaOH＋H2SO4＝ Na2SO4 ＋ 2H2O
盐 酸根离子
8
盐： 由金属离子和酸根离子构成的化合物。 金属离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+和酸根离子构成的化合物也属于盐
蚊虫能向人的皮肤内分 泌蚁酸，被蚊虫叮咬后会感 到痛痒。涂一些含有碱性物 质 （ 如 NH3·H2O ） 的 药 水 ， 可减轻痛痒。
19
思考：可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸吗？为什么？ 不可以。因为NaOH的碱性太强，具有强的腐蚀
性，会对胃或者皮肤等产生伤害。
20
加工松花蛋时用到的主要配料：食盐、纯碱、生石灰、水等。
A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
26
B 4．下列物质中常用来改良酸性土壤的是（ ）
A．石灰石
B．熟石灰
C．干冰
D．烧碱
27
5.一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏到街
食用时 加醋更 美味
21
在生活中，还有哪些利用中和反应的实例？
22
课堂小结
本节主要学习了：
1．中和反应 （1）中和反应：酸和碱作用生成盐和水。 酸＋碱＝盐＋水 （2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 2．中和反应在日常生活和工农业生产中的应用。
23
课堂练习
C 1．下列反应中属于中和反应的是（ ）
H2O
NaCl
7
碱
酸
？
水
NaOH＋HCl＝ NaCl ＋ H2O
Ca(OH)2＋2HCl＝ CaCl2 ＋ 2H2O
2NaOH＋H2SO4＝ Na2SO4 ＋ 2H2O
盐 酸根离子
8
盐： 由金属离子和酸根离子构成的化合物。 金属离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+和酸根离子构成的化合物也属于盐
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【小结】
酸 和____ 碱 之间生成盐和水 ①中和反应是指_____ 的反应。 注意：但生成盐和水的反应不一定是中和反应。 例如：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 不是中和反应。
②中和反应的实质是：
酸、碱中的氢离子与氢氧根离子结合成H2O。
H OH H 2O
课堂练习二
应在排放前用碱性物质（例如熟石 灰）进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？ Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
此药中含有氢氧化铝
我们来了解胃药治疗分是 盐酸
你知道它 的作用吗 ？
胃乐胶囊的主要成分
氢氧化铝
氢氧化铝能中和过多胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
NaOH + HCl == NaCl +H2O
试试身手吧！
HCl + NaOH === NaCl + H2O 酸 + 碱 === 盐 + 水
H2SO4 +2 NaOH === Na2SO4 + 2H2O 2 HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
为什么说反应生成了氯化钠呢？我们看看这个 反应的微观本质，相信从这里可以得到答案。
HCl→H+ + Cl-
NaOH→Na+ + OH-
HCl和NaOH在水中解离出离子
反应中，只有氢离子和氢氧根离子发生 反应，而钠离子和氯离子并没有反应， 所以这个反应的微观本质是
H+ + OH- = H2O
H+ + Cl+ Na+ + OH= Na+ + Cl- + H2O
1.下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
二、中和反应在实际中
的应用
1.改变土壤的酸碱性
课题2
酸 和碱
的中和反应
一、中和反应
【实验10-9】如图10-12所示，在烧杯中加 入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液， 在用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶 液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
图10-12在氢氧化钠溶液中加入盐酸
一、探究酸与碱的反应
1. 现象：红色的酚酞逐渐变成无色。 2. 说明烧杯中还有没有氢氧化钠？
没有，否则酚酞还是红色。
3. 氢氧化钠为什么会没有了呢？
和盐酸反应掉了。说明酸和碱会发生反应。
一、探究酸与碱的反应
1. 酚酞在实验中起什么作用？ 起显色的作用，便于观察酸碱之间的反应。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌？ 使盐酸和烧杯中的氢氧化钠充分接触，反应更加充分， 如果加入太快，则反应不充分、甚至盐酸过量。
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，
但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的 酸碱性，不利于植物的生长。
应怎样去改变酸性土壤？
用熟石灰中和。
应怎样去改变碱性土壤？ 用碳酸水中和。
问题（一）改良土壤的酸碱性
熟石灰
2.处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境， 你会怎样处理这些废水呢？