广州一模化学试题(可编辑)

2018 年广州市高考模拟测试(一）理综化学相对原子质量：H 1;Ｃ 12 ；N 14 ；O 16ﻩ；Ｋ39；Cr 52；Ｆe 5６7.《本草纲目》记载：“烧酒,其法用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”，“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”。

这里用到的实验方法可以用于分离A．丁醇与乙醚B.碘化钾与碘C.硝酸钾与氯化钠D.氯化铵与硫酸钠8.化学与生活密切相关，下列说法错误的是．．Ａ．液氨和干冰均可作制冷剂B．ＣaＯ和CaCｌ2·6Ｈ２O 均可作食品干燥剂C.ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂D.铁粉与和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂9．实验室利用下图装置制取无水ＡｌＣl３(１８3℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)。

下列说法正确的是Ａ．①的试管中盛装二氧化锰,用于常温下制备氯气B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓 H2SO4、饱和食盐水、浓Ｈ2ＳO4、NaOH 溶液Ｃ.滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D.⑤用于收集 AlCｌ3,⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替10．短周期主族元素 W、X、Y、Ｚ的原子序数依次增大,它们的最外层电子数之和为20,Ｗ原子核外电子总数与Ｘ原子次外层的电子数相同,由 W、X、Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸,产生的无色气体能使品红褪色。

下列说法正确的是A．W 与 X 形成的化合物只含有离子键Ｂ．X 的简单离子与Ｚ的具有相同的电子层结构C．单质的氧化性：Y>ZD．简单氢化物的沸点:Ｗ＞Y11．一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的 SCY 陶瓷，用吸附在它内外表面上的金属Ｐd多晶薄膜做电极,实现了570℃、常压下高转化率合成氨。

下列叙述正确的是A．阴极的电极反应式为 N２+８H++6ｅ-＝2ＮH４+B．该装置工作时,H+从 a 极区向 b 极区迁移C.每生成1mol NH3，有 3g H２被氧化Ｄ．该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨12.由下列实验及现象能推出相应结论的是选项实验现象结论将0.１mｏl·Ｌ-1ZnSO4溶液加入先有白色沉淀生A 1mｏl·L-１Nａ2S 溶液至不再有沉淀产成,后变为黑色K sp(CuＳ) >K sp(ZｎＳ)生，再滴加0.1 mol·L-1ＣuＳO４溶液沉淀将过量铜粉加入 2 ｍＬ 1.０mol·Ｌ-1溶液变蓝，加B Fe2(SO4)3溶液中,充分振荡，加KSCＮ后溶液颜3+ ２+氧化性:Ｆe >Cu几滴KSCＮ溶液色不变C 甲烷与氯气在光照下反应后，在湿润的蓝色石蕊生成的氯甲烷呈酸性试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸试纸变红Ｄ向20%蔗糖溶液中加入少量硫没有银镜出现蔗糖未水解酸,水浴加热,再加入银氨溶液13.常温下将 NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和ＨＢ中,两种混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是..Ａ．电离常数:K a(ＨB)＞K a（HA)B.Kａ(ＨA)的数量级为 1０-5C.当ＨA 与ＮaOH 溶液混合至中性时：c（A－) ＝c(HA）D．等浓度等体积的 HA 和ＮaB 混合后所得溶液中：c(H＋) >c（OH-）２6.（１５分）醋酸亚铬是一种氧气吸收剂，通常以二水盐[Ｃr(CH3CＯO)２]2·2Ｈ2O（式量:3７6)的形式存在,难溶于冷水，易溶于盐酸。

其制备原理和实验装置如下：制备原理：实验装置:(１)仪器A的名称是＿_＿＿______。

（２)装好试剂后按上述装置进行实验,完成下表内容。

操作步骤实验现象发生反应的离子方程式关闭① ,打开②,(用K1、Ｋ2、K3 抽滤瓶中锌粒溶解，溶③填写，下同）使盐酸缓慢加入至抽滤液由橙色逐渐变成蓝Zn+2H+＝Zn２++H2↑瓶中色,有少量气泡抽滤瓶中产生大量气体时快速加入适抽滤瓶中⑥Zｎ+2Ｈ+=Zｎ2＋+H2↑量盐酸,关闭K２和④，打开⑤当溶液完全转移后，迅速塞紧锥形锥形瓶中有深红色晶体⑦瓶,用冷水冷却析出率: （不必计算出结果，K2Ｃr2O７式量：294）。

在实验中如果盐酸过量,会导致产率偏。

(填“高”或“低”）27. （14 分）高氯酸铵（NH4ClＯ４)可用作火箭推进剂等。

制备ＮH4ＣlO4的工艺流程如下：（1）电解NaCｌO3溶液时,ClO3−在ﻩ极发生反应,其电极反应式为。

（２)“除杂”有两种方案。

①方案１:加入盐酸和H2Ｏ2溶液，ＮaClＯ３转化为ＣlＯ2，化学方程式为_＿＿_＿_。

方案２：加入氨水和FｅCl2·4H2O,ＮaCｌＯ3转化为Cl−，离子方程式为，如果FeＣl2·４H2O 过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是__＿__＿。

（填化学式)②比较氧化性:ClO3−_＿＿__ClＯ4−(填“>”或“<”）。

③两种方案相比,方案 1 的优点是。

（答一条即可)(３)“反应”时用ＮaClO４和NH4Cl在9０℃制备ＮH4ＣlO4。

如果用浓盐酸和液氨代替NＨ4Cl，则无需加热,原因是。

(4）该流程中可循环利用的物质是_______＿_。

(填化学式）２8.(1４分)硼（B)可形成H3BO３、ＮaＢH４、NaBO２等化合物,用途广泛。

（1）Ｈ3BO3为一元弱酸,可由硼砂(Ｎa２B4Ｏ7﹒10H2O)与盐酸加热反应制得。

该反应的化学方程式为＿____________。

常温下0.１mol·L-1的H3BO３溶液pH约为5.0，则H3BO3的电离常数Ｋa约为____＿__。

(2）在恒容密闭容器中发生储氢反应：BＰO4（s)+4Ｎa(s）+ 2Ｈ2(ｇ）Ｎa3PO4(s) + NaBＨ4(s) △H<0图(a)为ＮａBＨ4产率与反应温度的关系曲线:①反应达到平衡时,下列有关叙述正确的是____＿_。

（填标号)Ａ．生成1mol NaBH4只需1mol BPO4、4ｍoｌNａ和 2mol H2B．若向容器内通入少量H2，则v（放氢）< v（吸氢)C.升高温度,放氢速率加快,重新达到平衡时容器压强增大D.降低温度,该反应的平衡常数减小②ＮａBH4的产率在６０３K 之前随温度升高而增大的原因是___＿＿__。

（3)NaＢH４可水解放出氢气,反应方程式为:NaＢＨ4＋ 2Ｈ2Ｏ＝NaBＯ2+ 4H2↑。

① t1/2为NaBH４水解的半衰期(水解一半所需要的时间,单位为分钟)。

ｌg t1/2随ｐＨ和温度的变化如图(ｂ)所示。

在酸性条件下，ＮaBＨ４不能稳定存在,原因是_______＿__＿＿_(用离子方程式表示);T1_____T2。

（填“＞”或“<”)②用H2制备H2O2的一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图(c）所示。

总反应的化学方程式为＿_＿________________＿＿。

３5．[化学─选修 3:物质结构与性质]（１5 分)C 、Ｎ 和 Si 能形成多种高硬度材料，如 Si 3N 4，Ｃ３N 4，SiC 。

(1)Si 3N 4 和 C ３Ｎ4 中硬度较高的是 ,理由是ﻩ。

（2）C 和 N 能形成一种类石墨结构材料,其合成过程如下图所示。

该类石墨结构材料化合物的化学式为 ,其合成过程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中 N 原子的杂化方式有ﻩ。

(3)Ｃ 和 N 还能形成一种五元环状有机物咪唑(im )，其结构为 。

化合物 [C ｏ(i ｍ)６]ＳiF 6 的结构示意图如下:① Ｃo 原子的价层电子轨道表达式(价层电子排布图)为。

Ｎ 与 Co 之间的 化学键类型是 ,判断的理由是 ＿_。

② 阴离子Si Ｆ６ 2−中心原子 S ｉ 的价层电子对数为 。

阳离子[Ｃo(im ）6］２+和 Si Ｆ6２−之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用，画出该氢键的表示式___＿_＿__。

例如水中氢键的表示式为：（４) -ＳｉC 为立方晶系晶体,晶胞参数为 ａ，已知 Ｓｉ 原子半径为 r s ｉ,Ｃ 原子半径为 r c ,该晶胞中原子的分数坐标为C :（0，0,0)；(１2 ， １２ ，0)；( 1２ ,0, 12 );(0， 12 , 12 )；……Sｉ：( 1４，14，14 );(14，3４，３4)；(3４，14，34);(34,3 4,1 4）。

则 －SiC立方晶胞中含有ﻩ个Si原子、个C原子;该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为（列出计算式即可)。

3６．[化学─选修５：有机化学基础]（15 分)化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。

实验室由芳香化合物A制备G的合成路线如下：已知:回答以下问题:(1)A中的官能团名称为＿_______＿__＿＿。

E的分子式为_____＿__＿＿___＿。

(2）由A生成B和由F生成Ｇ的反应类型分别是＿__＿＿____＿___、＿______＿___＿_。

（3)由C生成D的化学方程式为_________＿___。

(4）G的结构简式为＿_＿________。

(５）芳香化合物X是B的同分异构体,可与FeCl３溶液发生显色反应，1 ｍol Ｘ可与 4 mol ＮaOＨ反应,其核磁共振氢谱显示有４种不同化学环境的氢，峰面积比为３∶２∶2∶1。

写出一种符合要求的X的结构简式。

(６）写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物的合成路线______＿（其他试剂任选）。