重庆八中2012-2013学年高一上学期期末考试 化学 Word版含答案
高一上学期期末考试化学试卷(含答案)
高 一 上 学 期 期 末 考 试化 学 试 卷一、选择题（本题共16题，每小题3分，共48分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是（ ） A.硫酸、纯碱、氯化镁、二氧化碳 B.硝酸、烧碱、干冰、苏打水 C.醋酸、消石灰、明矾、铜 D.氯化氢、苛性钠、小苏打、氨2.伦敦奥运会闭幕式上，燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。
研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。
下列有关说法不正确的是（ ）A.五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色试验B.钠可以保存在煤油中C.KCl 与3KNO 灼烧时火焰的颜色不相同D.观察钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钻玻璃 3.已知阿伏加德罗常数为A N ，下列说法正确的是（ ） A.2mol 水中含有A N 个2H O 分子 B.1g 氢气含有A N 个2H 分子 C.22.4L 氧气中含有A N 个氧分子D.1mol 铁与过量稀盐酸反应生成A N 个2H 分子4.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（ ）照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是（ ） A.荷塘上方的薄雾是水蒸气 B.月光通过薄雾产生了丁达尔效应 C.薄雾中的微粒直径大约是2.5pmD.“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾相同6.X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
若Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）A.X 的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B.Z 、W 常见气态氢化物的稳定性W 比Z 强C.Z 的单质与氢气反应比Y 的单质与氢气反应剧烈D.X 的原子半径小于Y7.下列离子方程式的书写正确的是（ ） A.铁跟稀盐酸反应：3+22F 2Fe e 3H 6H +++↑B.碳酸氢钙溶液中加入盐酸：()32222Ca HCO 2HCl CaCl +2HO+2CO +↑C.少量2CO 通入澄清石灰水中：2+232CO +Ca +2OH CaCO +H O -↓D.澄清石灰水中滴加少量3NaHCO 溶液：23322HCO Ca 2OH CaCO +2H O -+-++↓8.下列有关铁及其化合物的说法正确的是（ ） A.铁与水蒸气在高温下反应的产物为23Fe O 和2HB.向饱和3FeCl 溶液中滴加过量氨水，可制取()3Fe OH 胶体C.配制4FeSO 溶液时，可在溶液中加入少量铁粉D.除去2FeCl 溶液中的3FeCl 杂质可以向溶液中加入Cu 粉，然后过滤9.用毛笔蘸取少量30%3FeCl 溶液在铜片上写一个“Cu ”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（ ） A.烧杯中的溶液呈黄色 B.铜片无任何变化C.铜片上有凹陷的“Cu ”字D.发生了反应；3+2+2+Fe +CuCu +Fe10.香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为()32423X Y ZWR T ，其中X 、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层相等，X 、Z 位于同族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的3倍，T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍。
【新课标版】2012-2013学年高一上学期期末考试 化学.pdf
2012-2013学年度上学期期末考试
高一化学试题【新课标】
时量：90分钟 总分：100
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Na—23 Al—27 Cl—35.5
一、选择题：（2′×25=50′，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的答案序号填在答卷上，在试题卷作
答无效。）
1．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ）
A．最外层电子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．核外电子数
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．中子数为的碳原子：CB．C1的结构示意图：
C．乙酸的结构简式：CHOD．CO的电子式：
3．下列各组物质的性质比较，正确的是
（6）互为同分异构体的是 。
27．（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是： (填元素符号)。
（2）元素②和③非金属性较弱的是 (填元素符号)。
（3）④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)。
C．非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键
D．一种化合物中只能含有一种化学键
7．为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况，某同学设计了右图所示装置。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到
U型管中甲处液面下降乙处液面上升，由此说明（ ）
①反应为放热反应
②生成物的总能量比反应物的总能量高
10．由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（ ）
A．A的金属性强于B
B．A电极上发生的电极反应是还原反应
C．电子不断由A电极经外电路流向B电极
D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面
重庆八中第一学期高一期末考试化学试题
2012-2013学年度重庆八中第一学期高一期末考试化学试题满分：120分时间：90分钟相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题包括1—18个小题，每小题只有一个正确答案，1—12题每小题3分，13—18题每小题4分，共60分）1．我国城市环境中的大气污染物主要是A．CO、Cl2、N2、酸雨B．HCl、O2、N2、粉尘C．SO2、NO2、CO、粉尘D．NH3、CO2、NO、雾2．下列化合物不能由单质直接化合得到的是A．Na2O2B．Fe3O4C．NO D．FeCl23．分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是A．纯金属与合金均属于金属材料B．纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类C．按粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体D．溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质4．SO2和Cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是A．利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca（ClO）2C．为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D．为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的5．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖炭化B．浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，故无化学反应发生6．下列仪器：①漏斗，②蒸发皿，③托盘天平，④分液漏斗，⑤蒸馏烧瓶。
⑥量筒，⑦燃烧匙，常用于物质分离的是A．①②⑤⑥B．②③⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②④⑤7．对于O2和O3的下列说法中，不正确的是A．二者互为同位素B．等质量的O2和O3具有相同的原子数C．均具有较强氧化性D．标况下，1mol O2和O3（气）的混合气体体积约为22．4L8．若N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0．1mol/L的CaCl2溶液中所含Cl-数为0．2N AB．7．8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0．2N AC．常温常压下，8g CH4含有的分子数为0．5N AD．常温下，0．1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0．3N A9．某无色溶液中能大量共存的一组离子是A．OH-Ba2+HCO3-Cl-B．K+Fe3+I-NO3-C．NH4+Al3+Cl-NO3-D．Mg2+CO32-SiO32-H+10．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶储存的是A．稀盐酸B．氢氟酸C．NaOH溶液D．Na2SiO3溶液11．下列关于钠的化合物的说法不科学的是A．可用焰色反应鉴别NaSO4和NaClB．加热分解NaHCO3可得Na2CO3，说明NaHCO3热稳定性比Na2CO3差C．将m gCO完全燃烧后的产物通入到足量Na202固体中，固体增加的质量为m g D．利用Na2CO3溶液和稀盐酸相互滴加时，顺序不同则现象不同，可用此法鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸12．下列有关物质用途的叙述中，错误的是A．液氨常被用作制冷剂B．可利用2Fe3+ + Cu === Cu2+ + 2Fe2+ 腐蚀印刷电路板C．自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中D．已知3Cl2 + 2NH3 === N2 + 6HCl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气13．已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W14．向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现血红色的是A．Fe+Cl2 （过量）B．稀HNO3+Fe（少量）C．FeBr2（过量）+Cl2D．Fe+浓盐酸（过量）15．利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述不正确的是A．工业固氮的常用方法是N2和H2合成NH3B．可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2C．为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂D．实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH316．下列离子方程式正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ +3H2↑B．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3 + H+ == AlO2–+2H2OC．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3– + OH– == CO32– + H2OD．SO2与过量氢氧化钠溶液反应：SO2+ OH– == HSO3–17．用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①的现象A 淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B 酚酞溶液浓盐酸无明显变化C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色18．向某稀硝酸溶液中加入5．6 g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加3．4 g,则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．4：1二、填空题（本题包括19—23五个小题）19．（7分）下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧（1）②、③、④三种元素的原子半径从大到小的顺序是（2）在上述元素中的最高价氧化物的水化物中，碱性最强是，请写出过量的①的最高价氧化物通入到该溶液中的离子方程式（3）①、⑦、⑧的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是（4）下列选项中能够说明②的非金属性比⑥强的是A．②的氢化物的沸点比⑥的氢化物高B．②的氢化物比⑥的氢化物更稳定C．②的单质在常温下是气体，⑥的单质在常温下是固体D．②的高价氧化物的水化物的酸性比⑥强20．（8分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。
重庆高一高中化学期末考试带答案解析
重庆高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解2.表中对于相关物质的分类全部正确的一组是3.下列说法中不正确的是A．Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物4. N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AA．2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15N A电子B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2C．14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3N AD．0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2N A个电子5.下列说法不正确的是A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．光导纤维的主要成分是SiO26.将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。
下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是7.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．pH＞7的溶液中：Fe2＋、Cu2＋、SO42－、Cl－C．有SO42－存在的溶液中：K＋、Mg2+、Ag+、NO3－D．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na＋、SO42－、CH3COO－8.用下图所示装置能达到有关实验目的是A．用甲图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)B．用乙图装置分离酒精和四氯化碳C．用丙图装置干燥Cl2D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性9.下列有关叙述正确的是A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:7B．同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C．配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD．1 L 0.45 mol·L－1 NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol·L－1 AlCl3溶液大10.下列有关除杂方法正确的是A．除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤B．除去FeCl3中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤C．除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤D．除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤11. 实验室可用K 2Cr 2O 7固体与浓盐酸混合加热制备氯气。
重庆高一高中化学期末考试带答案解析
重庆高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B ．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C ．Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 2D ．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料2.下列关于SiO 2和CO 2的叙述不正确的是 A ．都是非金属氧化物B ．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C ．都能溶于水且与水反应生成相应的酸D ．SiO 2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨3.食品添加剂改善了人们的生活，但做馒头的过程中禁止添加的是 A ．食盐 B ．蔗糖 C ．小苏打D ．增白剂4.表示下列变化的化学用语中，正确的是A ．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式：HCO 3−+ Ca 2+ + OH −＝CaCO 3↓+H 2OB ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH −+ NH 4+H 2O + NH 3↑C ．AlCl 3溶液中滴加氨水：Al 3+ + 3OH −＝Al(OH)3↓ D ．向NaAlO 2溶液中通入少量CO 2制Al(OH)3： AlO 2−+ CO 2 + 2H 2O ＝Al(OH)3↓+ HCO 3−5.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N AB ．常温常压下, 18 g H 2O 中含有的原子总数为3N AC ．常温常压下, 92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N AD ．常温常压下, 22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A6.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2＋NH 4Cl ＝NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 。
关于该反应的下列说法正确的是 A ．NaNO 2是氧化剂B ．每生成1 mol N 2转移电子的物质的量为6 molC ．NH 4Cl 中的氮元素被还原D ．N 2既是氧化剂，又是还原剂7.家里的食用花生油不小心混入了大量的水，采用最简便的分离方法是A B C D 8.在水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Fe 2+、H +、NO 3−、I −B ．K +、Cu 2+、OH −、Cl −C ．NH 4+、Na +、Br −、SO 42−D ．Mg 2+、H +、SiO 32−、SO 42−9.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是10.将过量的CO 2分别通入 ①CaCl 2溶液 ②Na 2SiO 3溶液 ③NaAlO 2溶液 ④饱和Na 2CO 3溶液 ⑤Ca(OH)2 溶液，最终溶液中有白色沉析出的是 A ．①②③④⑤ B ．②③④ C ．②④⑤ D ．①②④11.钛(Ti)被称为铁、铝之后的第二金属，以TiO 2制取Ti 的主要反应 ① TiO 2＋2Cl 2＋2C TiCl 4＋2CO ② TiCl 4＋2Mg 2MgCl 2＋Ti 下列说法正确的是 A ．反应①是置换反应 B ．反应②是复分解反应 C ．反应①中TiO 2是氧化剂 D ．反应②中金属镁是还原剂12.下列做法存在安全隐患的是① 将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌 ② 实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收③ 取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶 ④ 干冰可用于钠、镁等金属的灭火 A ．①④ B ．①②③ C ．①③④D ．全部13.下列制备和收集气体的实验装置合理的是B．用铜片和稀硝酸制NOA．用氯化铵和氢氧化钙制NH3C．用锌粒和稀硫酸制H2D．用双氧水和二氧化锰制O214.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A．称量时，将固体NaOH直接放在托盘天平的右盘上B．将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线15.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A．HNO3溶液(H2SO4)：适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)：蒸馏水，结晶D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3：足量铁屑, 过滤16.将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是A．Na2CO3B．Na2O和Na2O2C．Na2O2D．Na2O2和Na2CO317.将20.8 g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到标准状况下氢气11.2 L，该混合物的组成可能是A．钙和锌B．镁和铜C．铝和镁D．锌和铁18.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合右图。
上学期高一期末考试化学(附答案)
重庆八中2013―2014学年度（上）期末考试高一年级化学试题命题：刘攀陈鹏审核：文传禄打印：陈鹏校对：刘攀可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列气体可以形成酸雨的是（）A. CH4B. H2C. SO2D. CO22. 下列物质中含有Cl—的是（）A．液氯B．氯酸钾C．氯化氢气体D．氯水3. 下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）A. 酸性氧化物都是非金属氧化物B. 非金属氧化物都是酸性氧化物C. 碱性氧化物肯定是金属氧化物D. 金属氧化物肯定是碱性氧化物4. 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是（）A.玛瑙B.光导纤维C.太阳能电池板D.水晶5. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B. 2g氢气所含原子数为N AC. 在常温常压下，11.2LN2所含原子数为N AD. 17gNH3所含电子数为10N A6. 宇航员在太空呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。
下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是（）A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O27. 下列实验方案设计中，可行的是（）A ．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B ．通入澄清石灰水，变浑浊，可说明气体中一定含二氧化碳C ．用溶解、过滤的方法分离KNO 3和 NaCl 固体的混合物D ．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气8. 下列关于浓硝酸和浓硫酸说法正确的是（ ）A. 浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，质量都会增加B. 工业生产中，运输浓硝酸和浓硫酸都常用铜罐车C. 浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D. 浓硫酸可用干燥氨气、氢气等气体9. 下列叙述正确的是（ ）A ．SO 2能使高锰酸钾溶液褪色，说明SO 2 有漂白性B ．水玻璃中通CO 2可得到胶状沉淀，说明碳酸酸性比硅酸强C ．Cl 2和SO 2都有较好的漂白作用，所以Cl 2和SO 2混合后可用于漂白纸浆D ．某溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，证明溶液中肯定含有SO 42—10. 下列装置能达到对应实验目的的是 ( )11. 下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（ ）A. Fe 2＋ 、H + 、NO 3－ 、Cl －B. Ba 2＋ 、K + 、Cl － 、OH －C. H + 、Mg 2＋ 、HCO 3－ 、SO 42-D. Na + 、K + 、MnO 4－ 、NO 3－12. 证明某溶液只含有Fe 2+而不含Fe 3+的实验方法是（ ）A. 先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显血红色B. 先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色C. 滴加NaOH 溶液，马上有灰绿色沉淀生成D. 只需滴加KSCN 溶液13. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
最新重庆高一上学期期中考试化学试卷 Word版含解析27
高一上学期期末考试化学试题1. 下列物质在生活中应用时，发生氧化还原反应的是A. 明矾作净水剂B. 小苏打作食品蓬松剂C. 硅胶作食品干燥剂D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂2. 下列所用材料不属于．．．合金的是A. 家用的铝窗B. 建筑用的钢筋C. 温度计用的水银D. 铸造用的黄铜3. 下列试剂保存方法错误．．的是A. 钠应保存在石蜡油或煤油中B. 氢氟酸保存在玻璃瓶中C. 保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉D. Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中4. 下列与化学概念有关的说法错误．．的是A. Na2O、MgO、CuO均为碱性氧化物B. 水玻璃、双氧水均为混合物C. 氨水能够导电，所以氨水是电解质D. 钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应5. 下列离子在溶液中能大量共存的是A. Fe3+、 NH4+、SCN－、Cl－ B. Na+、OH－、SiO32－、Cl－C. Fe2+ 、H+、Na+、NO3－ D. Na+、HCO3－、SO42－、OH－6. 下列离子方程式书写正确的是A. 明矾的净水原理：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3H+B. Na2O2溶于水：Na2O2+ H2O = 2Na+ + 2OH－+ O2↑C. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+ + Al3++2SO42－+2Ba2+ +4OH－= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2OD. 磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A. 0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NAB. 常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NAC. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD. 将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA8. 下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是A. 向CaCl2溶液中通入CO2直至过量B. 向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量C. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸直至过量D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量9. 下列各组物质中，不满足．．．右图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是A. AB. BC. CD. D10. 下列除杂质的方法不正确．．．的是A. 铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤B. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉，过滤C. SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤D. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体11. 下列实验现象描述错误．．的是A. AB. BC. CD. D12. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
2024届重庆八中化学高一第一学期期末检测试题含解析
2024届重庆八中化学高一第一学期期末检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。
下列判断正确的是A．原子半径：甲<乙<丙B．最外层电子数：丙>丁C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素2、根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D3、二氧化硅属于酸性氧化物，理由是A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO2与强碱反应生成盐和水D．SiO2不能与酸反应4、南宋著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理为4Ag +2H2S + O2 = 2X +2H2O。
下列说法正确的是（）A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，O2失去电子C．反应中Ag和H2S均发生氧化反应D．每生成1个X，反应转移2e-5、现有两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3+、Mg2+均恰好形成沉淀，则原MgCl2、AlCl3两溶液的物质的量浓度之比（）A．2:3B．1:2C．1:1D．3:26、进行过滤实验应选用的一组仪器是()A．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台7、某兴趣小组对NH4NO3的热分解产物提出如下4种猜想：甲：N2、HNO3、H2O 乙：N2O、NO、H2O丙：NH3、N2、H2O 丁：N2、NO、H2O你认为猜想有科学性不正确．．．的是（）A．甲和乙B．乙和丁C．乙和丙D．丙和丁8、对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列关于该反应说法正确的是()A．Cu3P既是氧化产物也是还原产物B．11molP参与反应时，该反应中有15mol电子发生转移C．P发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为6∶5D．CuSO4仅作氧化剂，发生还原反应9、一个集气瓶的质量为20.0g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0g，装满A气体时为22.0g，则A气体的摩尔质量为（）A．16g/mol B．32g/mol C．64g/mol D．128g/mol10、下列各组离子能够大量共存的是A．Ag+、NO3-、H+、Cl-B．H+、K+、SiO32-、ClO-C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D．Fe3+、Na+、CO32-、I-11、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．将标况下22.4 mL HCl气体溶于1 L水可配成浓度为1 10－3mol·L－1的盐酸B．一定条件下，1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应，Fe失去的电子数目为3N AC．标准状况下，22.4 L H2O所含的水分子数目为N AD．500 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中所含有Cl－浓度为2mol·L－112、下列反应中，水只做氧化剂的是( )A．2H2+ O2=2H2OB．Na2O+H2O=2NaOHC．2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑D．Cl2+H2O=HCl+HClO13、KClO3在酸性溶液中可将VO2+氧化成VO2+,而自身被还原为Cl-。
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2012—2013学年度（上）期末考试高一年级化学试题满分：120分时间：90分钟相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题包括1—18个小题，每小题只有一个正确答案，1—12题每小题3分，13—18题每小题4分，共60分）1．我国城市环境中的大气污染物主要是A．CO、Cl2、N2、酸雨 B．HCl、O2、N2、粉尘C．SO2、NO2、CO、粉尘 D．NH3、CO2、NO、雾2. 下列化合物不能由单质直接化合得到的是A．Na2O2 B．Fe3O4 C．NO D．FeCl23. 分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是A．纯金属与合金均属于金属材料B．纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类C．按粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体D．溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质4. SO2和Cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.漂白粉是一种混合物，其有效成分是 Ca(ClO)2C.为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D.为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的5. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖炭化B.浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，故无化学反应发生6. 下列仪器：①漏斗，②蒸发皿，③托盘天平，④分液漏斗，⑤蒸馏烧瓶。
⑥量筒，⑦燃烧匙，常用于物质分离的是A. ①②⑤⑥B. ②③⑤⑥C.③④⑥⑦D.①②④⑤7．对于O2和O3的下列说法中，不正确的是A.二者互为同位素B.等质量的O2和O3具有相同的原子数C.均具有较强氧化性D.标况下，1mol O2和O3（气）的混合气体体积约为22.4L8．若N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl-数为0.2N AB.7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N AC.常温常压下，8g CH4含有的分子数为0.5N AD.常温下，0.1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3N A9.某无色溶液中能大量共存的一组离子是A. OH- Ba2+ HCO3- Cl-B. K+ Fe3+ I- NO3-C. NH4+ Al3+ Cl- NO3-D. Mg2+ CO32- SiO32- H+10.下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶储存的是A. 稀盐酸B.氢氟酸C.NaOH溶液D.Na2SiO3溶液11.下列关于钠的化合物的说法不科学的是A．可用焰色反应鉴别NaSO4和NaClB．加热分解NaHCO3可得Na2CO3，说明NaHCO3热稳定性比Na2CO3差C．将m gCO完全燃烧后的产物通入到足量Na202固体中，固体增加的质量为m gD．利用Na2CO3溶液和稀盐酸相互滴加时，顺序不同则现象不同，可用此法鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸12. 下列有关物质用途的叙述中，错误的是A. 液氨常被用作制冷剂B. 可利用2Fe3+ + Cu === Cu2+ + 2Fe2+ 腐蚀印刷电路板C. 自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中D. 已知3Cl2 + 2NH3 === N2 + 6HCl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气13. 已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W14. 向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现血红色的是A．Fe＋Cl2 (过量) B．稀HNO3＋Fe(少量)C．FeBr2(过量)＋Cl2 D．Fe＋浓盐酸(过量)15. 利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述不正确的是A.工业固氮的常用方法是N2和H2合成NH3B.可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2C.为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂D.实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH316. 下列离子方程式正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋3H2↑B．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3 ＋ H＋＝ AlO2–＋2H2OC．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3–＋ OH–＝ CO32–＋ H2OD．SO2与过量氢氧化钠溶液反应：SO2＋ OH–＝ HSO3–17. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①的现象A 淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B 酚酞溶液浓盐酸无明显变化C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色18. 向某稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体,溶液质量增加3.4 g,则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为A. 1：1B. 2：1C. 3：2D. 4：1二、填空题（本题包括19—23五个小题）19.（7分）下表是元素周期表的一部分，请用化学用语．．．．回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧（1）②、③、④三种元素的原子半径从大到小的顺序是（2）在上述元素中的最高价氧化物的水化物中，碱性最强是，请写出过量的①的最高价氧化物通入到该溶液中的离子方程式（3）①、⑦、⑧的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是（4）下列选项中能够说明②的非金属性比⑥强的是A．②的氢化物的沸点比⑥的氢化物高B．②的氢化物比⑥的氢化物更稳定C．②的单质在常温下是气体，⑥的单质在常温下是固体D．②的高价氧化物的水化物的酸性比⑥强20.（8分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。
用电孤法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O七种物质。
（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：C＋ + H2SO4 + + Cr2(SO4)3 + H2O（2）上述反应中氧化剂是(填化学式) ，被氧化的元素是。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)___________。
A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.还原性和酸性（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 L。
21.（8分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。
现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H 2O 2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解，该反应的离子方程式为：_______________________。
（2）在一定体积的18 mol ·L -1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol 。
则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL 。
若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO 3溶液），则该反应的离子方程式为________________________________ (3)根据下图操作及现象推断酸X 为______________(填序号)。
A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 浓硝酸22. （10分）由短周期元素组成的单质A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转化关系，已知A 是金属单质，C 是相同状况下密度最小的气体，甲是电解质。
根据图示转化关系回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，乙 ，丁 （2）组成单质A 的元素在周期表中的位置是（3）写出乙 →丁反应的离子方程式23. （8分）已知A 、B 、C 、D 是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：（1）若A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C 为红棕色气体。
则A 转化为B 反应的化 学程式为______________。
（2）若D 是生活中常见的金属，A 是一种单质气体，检验C 中是否存在B 的阳离子 的最佳试剂是 ，若存在，现象是 。
（3）若A 为一种淡黄色固体单质，则将B 通入到氯水中的化学方程式是 ，该反应体现了B 的 性。
三、实验题24. （11分）如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在bBaCl 2瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(紫色石蕊试液)、F(水)。
（1）若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）G中b瓶内宜加入的液体是___ _____（3）实验开始后B中发生反应的化学方程式是_____ _____，C中的现象是___________。
（4）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：__________________________________________。
（5）用量筒量取20 mL F中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是______ __(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)。
四、计算题25. （8分）为了测定某铜银合金的成分，将30克合金溶于80ml ,13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L气体（标准状况下），并测得溶液中c(H+)=1mol/L,设反应后溶液体积仍为80ml。
计算：（1）被还原的硝酸的物质的量是（2）合金中银的质量分数是，2012—2013学年度（上）期末考试高一年级化学试题参考答案及评分标准题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 C D B B B D A C C题号10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 A A C B D C C A D19. （7分）（1）r(Na) > r(N) > r(O) （2分）（2）NaOH （1分）CO2 + OH- == HCO3- （2分）（3）HClO4 > H2SO4 > H2CO3 （2分）（4）BD （2分）20.（8分）（1）3 C＋ 2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 === 2 K2SO4 + 3 CO2 ↑+ 2 Cr2(SO4)3 + 8H2O（2分）（2）K2Cr2O7 C（各1分）（3）C （2分）（4）4.48L （2分）21．（8分）（1）Cu + H2O2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O（2）大于Cu + 8H+ + 2NO3- == Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O （3）B （每空各2分）22. （10分）（1）Al NaAlO2Al(OH)3（2）第三周期第ⅢA族（3）AlO2- + CO2 + H2O === Al(OH)3↓+ HCO3- （每空各2分）23. （8分）（1）4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O （2分）（2）KSCN （1分）溶液变为血红色（2分）（3）SO2 + Cl2 + 2H2O === 2HCl + H2SO4 （2分）还原性（1分）24. （11分）（1）MnO2 + 4HCl (浓) === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （2分）（2）饱和食盐水（1分）（3）Cl2 + H2S === 2HCl + S↓（2分）溶液变为蓝色（2分）（4）C + 2Cl2 + 2H2O === CO2 + 4HCl （2分）（5）下层液（1分）上层液（1分）25. （8分）（1）0.3 mol （4分）（2）36% （4分）。