2016-2017学年七宝中学高一下期中考化学试卷含参考答案
2015-2016学年七宝中学高一上期末考化学试卷(带参考答案)
2015学年第一学期高一化学期末测试可能用到的相对原子质量：H 1- O 16- Na 23- Cl 35.5- K 39- Fe 56-Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分） 1． 下列图示与内容不相吻合的是（ ）2． 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是（ ）A ．2FeClB ．3AlClC ．3FeClD ．2CuCl3．下列事实中，能够证明HCl 是共价化合物的是（ ） A ．HCl 易溶于水 B ．液态的HCl 不导电C ．HCl 不易分解D ．HCl 溶于水能电离，呈酸性4．下列说法正确的是（ ）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收；③新制氯水的氧化性强于久置氯水；④向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液中HClO 的浓度；⑤除去HCl 气体中的2Cl ，可将气体通入饱和食盐水 A ．①②③B ．②③④C ．③④D ．③⑤5．下列叙述中正确的是（ ）A ．碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B ．液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C ．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来D ．用加热的方法可将碳酸氢钠溶液中混有的少量碘除去 6．鉴别NaCl 、NaBr 、NaI 可以选用的试剂是（ ） ①碘水、淀粉溶液 ②氯水、4CCl③溴水、苯 ④硝酸、3AgNO 溶液 ⑤氯水、苯A ．①②④B ．②③C ．②④⑤D ．④⑤7．下列变化过程不能直接实现的是（ ） ①HCl ②2Cl ③()2Ca ClO ④HClO ⑤2CO A ．①→② B ．②→③ C ．③→④ D ．④→⑤8．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（ ）A ．高温会导致碘的损失C ．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D ．该碘盐中的碘酸钾含量为20～150mg kg -⋅9．已知氯的含氧酸根离子的化合价可为1+、3+、5+、7+价，若氯的含氧酸酸根离子中含m 个氧原子，则该离子式量为（ ） A ．8m 17+B ．8m 18+C ．16m 36.5+D ．16m 35.5+10．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ ） A ．燃烧一定是氧化还原反应 B ．燃烧一定发光放热 C ．燃烧一定是化学反应D ．燃烧一定有氧气参与11．下列方程，不需要破坏化学键的是（ ） A ．钠与水反应B ．干冰升华C ．碳酸氢钠受热分解D ．HCl 气体溶于水12．下列说法中正确的是（ ） A ．离子键是阴阳离子间存在的静电引力 B ．非金属原子间不可能形成离子化合物C ．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少D ．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原 13．下列表示电子式的形成过程正确的是（ ） A ．H H Cl :H Cl :-+⎡⎤+⋅→⨯⎢⎥⎣⎦B ．Na H Br :Na Br :⨯+⋅→⨯C ．2Na 2F :Mg F :F :--⨯+⨯⎡⎤⎡⎤+⋅→⨯⨯⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦D ．O :C :O O :C :O ⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⋅++→14．对于反应()2222CaH 2H O Ca OH 2H +→+↑有下列判断：①2H 只是氧化产物，②2H 只是还原产物，③2H O 是氧化剂④2CaH 中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为11∶。
高一化学试卷带答案解析
高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 A ．①和② B ．①和③ C ．①和④ D ．③和④2.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( ) A ．①③②④ B ．①③④② C ．③④②① D ．③①②④3.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是. （ ） A ．标准状况下，22.4LH 2含有的分子数为1 N A B ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +数为0.02 N A C ．标准状况下，1 N A CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol /L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1 N A 4.物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有A ．钾原子B ．钾离子C ．钾元素D ．钾的化合物5.CH 4中混有CH 2=CH 2, 欲除去CH 2=CH 2得到CH 4, 最好依次通过哪一组试剂( ) A ．澄清石灰水、浓硫酸 B ．KMnO 4酸性溶液、浓硫酸 C ．溴水、浓硫酸D ．浓硫酸、KMnO 4酸性溶液6.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A ．常温常压下，32gO 2和O 3的混合气体所含原子数为2N A B ．0.5mol/L MgCl 2溶液中，含有Cl ﹣离子数为N A C ．2.24L CO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A D ．1mol 碳正离子（CH 3+）所含的电子总数为9N A7.海带中含丰富的碘元素，从海带中分离出碘可按如下步骤进行：①滴加稀硫酸酸化后，加入适量H 2O 2（质量分数为3%） ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl 4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤煮沸、过滤。
2016学年上海市七宝中学高三第一学期期中考试化学试卷
2016学年上海市七宝中学高三第一学期期中考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 I-127 S-32 Ta-1811．石油通过分馏获取轻质油的产量较低，为了进一步提高轻质油的产量和质量，可以采用A．裂解 B．减压分馏 C. 催化裂化 D.常压分馏2．下列有关物质性质的描述不符合事实的是A．SO2可用作食品防腐剂 B．金刚石是自然界中最硬的物质C．亚硝酸盐可致癌，严禁用作防腐剂 D．NO可用于某些疾病的治疗3．下列变化需克服相同类型作用力的是A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化4．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子5．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A． 3-甲基-1,3-丁二烯B． 2-羟基丁烷C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D．(CH3)3CCl 2-甲基-2-氯丙烷6．H 2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS-H++S2-。
若向H2S溶液中加入下列物质后，说法正确的是A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小7．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，再通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是8．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点9．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。
17学年下学期高一期终化学试题(附答案)
江苏省启东中学2016-2017学年度第二学期期终考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 一．单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列解释不科学．．．的是 A ．“水滴石穿”主要原因是溶有CO 2的雨水与CaCO 3作用生成了可溶性的Ca(HCO 3)2的缘故 B ．长期盛放NaOH 溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH 与瓶中的CO 2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故C ．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收D ．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关 2．下列化学用语表示正确的是A ．中子数为8的氮原子：N 158B ．硫离子的结构示意图：C ．铵根离子的电子式：D ．聚丙烯的结构简式3．设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是 A ．1mol 甲苯含有6N A 个C －H 键 B ．18gH 2O 含有10N A 个质子C ．标准状况下，22.4L 氨水含有N A 个NH 3分子D ．56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N A 个SO 2分子 4．水溶液中能大量共存的一组离子是A ．H +、NO 3－、I －、Cl －B ．Cu 2+、Br －、H +、SO 42－C ．Al 3+、Mg 2+、CO 32－、NO 3－D ．NH 4+、Cl －、OH －、HCO 3－5．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误．．的是 A ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B ．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C ．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K 2CO 3D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油6．化学与生活、生产、环境等密切相关。
高一化学试卷带答案解析
高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.为了除去粗盐中的Ca 2+，Mg 2+，SO 42－及泥沙，得到纯净的NaCl ，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量BaCl 2溶液A ．②⑤④①③B ．④①②⑤③C ．⑤②④①③D ．①④②⑤③2.下列说法中不正确的是（ ）①由同一种元素组成的物质是单质②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素 ③金属氧化物一定是碱性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物 ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物 ⑦酸的元数不一定等于酸分子中的H 原子数A ．①②④⑤⑦B ．①③⑤④C ．①②③⑤⑥D ．③④⑤⑦3.下列离子方程式书写正确的是A ．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO 32— + 2H +＝ CO 2↑ + H 2OB ．澄清石灰水跟稀硝酸反应：H ＋＋OH — ＝ H 2OC ．氧化镁与醋酸反应：MgO ＋2H ＋＝Mg 2＋＋H 2O D ．盐酸滴到铜片上：Cu ＋2H ＋＝ Cu 2＋＋H 2↑4.甲、乙两工厂排放的污水各含有下列八种离子中的四种(不含相同离子)；Ag ＋、Ba 2＋、Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 42—、NO 3—、OH －，若两厂单独排放都会造成水污染，但将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水变为无色、澄清、只含硝酸钠的溶液，污染程度会大大降低，下列分析正确的是( )A ．SO 42—、NO 3—可能来自同一工厂B ．Cl －、NO 3—一定来自不同工厂 C ．Ag ＋、Na ＋可能来自同一工厂 D ．Na ＋、NO 3—来自同一工厂5.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A ．NH 4+、Ca 2+、OH -、HCO 3- B ．NH 4+、Br -、Na +、SO 42- C ．Ag +、H +、SO 32-、ClO - D ．H +、Cl -、Fe 2+、CO 32-6.下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（ ） A ．3Fe+2O 2====Fe 3O 4 B ．CO 2+C====2CO C ．NH 4HS====NH 3+H 2SD ．Na 2CO 3+CO 2+H 2O====2NaHCO 37.（2015秋•无锡期末）下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）8.下列关于物质分类正确组合是A ．AB ．BC ．CD ．D9.X 、Y 、W 、Q 四种元素在元素周期表中的位置如下，下列叙述错误的是A ．Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点B ．最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 WC ．原子半径顺序为：r(W) ＞ r(Q) ＞ r(Y) ＞ r(X)D ．X 、Y 、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 32 10.下列常用食品添加剂不属于电解质的是 A ．NaCl B ．C 2H 5OH C ．CH 3COOH D ．NaHCO 3二、填空题11.（8分）在周期表中氧化性最强的一族元素是 ，它们原子最外层上的电子数目都是 。
上海市七宝中学高一化学月考试题含解析
上海市七宝中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知反应A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A．0.5mol·L－1·min－1 B．1 mol·L－1·min－1C．2 mol·L－1·min－1D．3 mol·L－1·min－1参考答案：C2. 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O B．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OC．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O D．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O参考答案：C试题分析：A．在反应H2S+2HNO3＝S↓+2NO2↑+2H2O中，氮元素的化合价全部从＋5价降低到＋4价，只作氧化剂，A错误；B．反应CuO+2HNO3＝Cu(NO3)2+H2O不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，B错误；C．在反应3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O中有NO2生成，说明硝酸表现出氧化性，同时还有硝酸铜生成，说明表现出酸性，C正确；D．在反应4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O中硝酸分解，硝酸既是氧化剂，也是还原剂，D错误。
3. ．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)参考答案：C略4. 某原电池的总反应是Zn ＋Cu2+＝Zn2+＋ Cu，该原电池的正确组成是 ( )A. B.C. D.正极 Zn CuZn Cu负极 Cu ZnCu Zn电解质溶液 CuCl2CuCl2 ZnCl2 ZnCl2参考答案：B略5. 硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10．8，则10B与11B的物质的量之比为（）A．1∶4B．1∶2C．1∶1D．1∶3参考答案：A6. 下列反应能用离子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是A.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OB.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑C.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2OD.K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK+CO2↑+H2O参考答案：C略7. 在20℃，5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)4C(g)，达平衡时c(A)=1.00mol?L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，则下列说法正确的是A. 系数x＞2B. 若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小C. 若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变D. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝参考答案：D【详解】A.在 5.05×105Pa条件下达平衡时c(A)=1.00mol?L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，压强为原来是五分之一，若平衡不发生移动，则建立平衡后，A的浓度也应该为原来的五分之一，即c(A)=0.200mol/L.但是却是c(A)=0.18mol?L-1。
上海市七宝中学2021-2022学年高一下学期线上检测4月月考化学试题(含解析)
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
一、单选题(本题共50个小题，每小题2分，请将答案正确填写在钉钉填表中)
A. ①B. ②C. ③D. 无法确定
15.类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是
A. 已知Fe与 溶液反应，推测Fe与 溶液也能反应
B. 镁与盐酸反应生成氢气，故镁与硝酸反应也生成氢气
C. 能使酸性 溶液褪色，故 也能使酸性 溶液褪色
Ⅱ
溶液
KCl溶液
溶液
溶液
A.AB.BC.CD.D
42.据2021年8月份有关报道，我国人造太阳取得了温度比太阳温度还高两倍的实验成果，人造太阳的工作原理是 H+ H= + ，下列有关说法错误的是
A. 时会释放出大量的能量
B. 、 的质子数不同、中子数相同，是不同核素
C.用作安全气球填充气的是氦气而不是氢气
A. 图A是吸收氨气，且能防止倒吸B. 图B是完成“喷泉实验”
C. 图C是除去 中的 D. 图D是制取并检验 气体
22.中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟，2000万年不差一秒，目前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。下列关于Cs的说法正确的是
A. 铯在空气中燃烧，产物为 B. 的中子数为82
A. 8.80gB. 8.83gC. 8.86gD. 8.97g
37.甲、乙两种同周期的非金属元素：①甲比乙容易与H2化合；②甲单质能与乙的负离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。其中能说明甲比乙的非金属性强的是
上海市七宝中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题(word版附答案)
A R 七宝中学2016—2017 学年第一学期期中试卷高一年级化学学科可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Mg—24一、选择题（每小题只有一个正确答案，共60 分）1、最近医学界通过用放射性14C 来标记C60，发现一种C60 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C 的叙述正确的是（）A．与C60 中普通碳原子的化学性质不同B．与14N 含有的中子数相同C．是C60 的同素异形体D．与12C 互为同位素2、简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③是同种元素的三种同位素C．①②③是三种化学性质不同的微粒D．①②③具有相同的质量数n +3、某微粒用Z表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A．所含质子数=A-n B．所含中子数=A-ZC．所含电子数=Z+n D．电荷数=Z4、给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（）A．已知气体在标准状况时的密度B．已知物质的体积和质量C．已知一定量物质的质量和物质的量D．已知物质一个分子的实际质量5、下列电离方程式正确的是（）A．NaOH 电离方程式：NaOH →Na++H++OH- B．硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3→Al23+ +(SO4)32- C．NaCl 的电离方程式：NaCl −通−电→ N a++Cl-D．硫酸电离方程式：H2SO4→2H++SO42- 6、气体摩尔体积主要取决于（）A.气体分子间的平均距离B.气体分子粒子的大小C.气体分子数目的多少D.气体分子相对分子质量的大小7、铜元素有两种天然同位素63Cu 和65Cu，已知铜元素的相对原子质量约为63.5，那么65Cu 的质量分数为（）A.等于25％B.略大于25％C.略小于25％D.无法确认8、设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. N A 个氧气分子与N A 个氮气分子的质量比是16:7B.17 g OH-与19 gH3O+所含电子数不相等C.14 g14C 和12 g12C 所含的中子数相等D.标准状况下，11.2 LCO2 与常温常压下8.5 gNH3 所含分子数相等9、在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（）A．1 L 水，1 L 硫酸，1 L 二氧化硫B．2.2gCO2，1.6g 氧气，0.2g 氦气C．18 克水，1mol 水，22.4LH2O（标况）D．1 LCO，1000mlO2，1L 汽油10、Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8L H2（标准状况）则三种金属的物质的量之和不可能是（）A.0.12 molB.0.15 molC.0.08 molD.0.1 mol11、已知离子R2-的原子核内有n 个中子，R 原子的质量数为m．则W 克离子R2-共含有的电子为（）12、下列有关实验现象的记录不正确的是（）A．钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟，火焰黄色B．红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生绿色的烟C．为了防止储存液氯的钢桶被腐蚀，装氯前必须彻底干燥D．盛满CO2 气体的试管倒插入氢氧化钠溶液中，一段时间后，试管内充满液体13、下列物质中存在氯离子的是（）A．液氯B．氯酸钾C．漂白粉D．氯化氢气体14、下列关于氯化氢和盐酸的叙述中，正确的是（）A．它们都用HCl 表示，两者没有区别B．氯化氢和盐酸在潮湿的空气中都形成酸雾C．氯化氢和盐酸都能导电D．氯化氢是无色气体，盐酸是无色溶液，它们都有刺激性气味15、下列说法不正确的是（）A．氯离子的电子层结构跟氩原子相同B．氯离子比氯原子稳定C．氯气有毒，有强烈的刺激性D．氯元素呈黄绿色16、如果2 克CH4 含有x 个分子，那么22 克CO2 中所含分子数是（）A．x B．4x C．0.5x D．3x17、海水中含量最多的离子是（）A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子18、下列氯化物中不能由金属和氯气直接反应制得的是（）A．氯化铜B．氯化亚铁C．三氯化铝D．三氯化铁19、下列各组物质中，不能进行喷泉实验的是（）A．Cl2 和NaOH 溶液B．CO2 和H2O C．CO2 和NaOH 溶液D．HCl 和H2O20、用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解21、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（）A．Cl2 B．O2C．H2 D．HCl22、常温常压下，用电火花引爆H2 和Cl2 所组成的混合气体，反应停止后再恢复到原来的温度和压强，测得气体体积与发生反应前恰好相等．则下列叙述合理的是（）A．与原混合气体中H2 和Cl2 的体积配比无关B．原混合气体中H2 的体积一定大于Cl2 的体积C．原混合气体中H2 的体积一定小于Cl2 的体积D．原混合气体中H2 的体积恰好与Cl2 的体积相等23、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。
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七宝中学2016学年下学期高一年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确）（共56分）1.科学研究表明，近年来在世界范围内酸雨有不断加重的趋势，已造成很大的危害。
下列气体与酸雨形成有关的是A. COB. CH4C. SO2D. H22.下列物质能通过化合反应直接制得的是①CuS ① H2SO4①NH4NO3①HClA. 只有①①①B. 只有①①①C. 只有①①①D. 全部3.下列关于硫的物理性质叙述错误的是A. 硫通常是一种淡黄色的固体B. 硫不易溶于水C. 硫易溶于二硫化碳D. 硫是一种质地坚硬的固体4.已知X是一种奇电子数分子，也是一种污染大气的无色气体，且能使血红色蛋白失去携氧能力。
则X 是A. COB. HFC. CO2D. NO5.容量瓶上标有：①温度①浓度①容量①压强①刻度线这5项中的A. ①①①B. ①①①C. ①①①D. ①①①6.起固氮作用的化学反应是A. 氮气和氢气合成氨气B. 一氧化氮与氧气反应C. 氨气催化氧化D. 由氨气制碳酸氢铵7.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是①幕布的着火点升高①幕布的质量增加①氯化铵分解吸收热量，降低了温度①氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A. ①①B. ①①C. ①①D. ①①8.关于硫在空气中燃烧，下列叙述正确的是A. 产生蓝紫色火焰B. 生成三氧化硫C. 生成无色有刺激性气味的气体D. 产生的气体难溶于水9.以下物质没有毒性的是A. Cl2B. H2SC. CO2D. SO210.下列物质的化学式错误的是A. 重晶石BaCO3B. 明矾KAl(SO4)2·12H2OC. 石膏CaSO4·2H2OD. 绿矾FeSO4·7H2O11.下列叙述中，正确的是A. 浓硫酸能挥发B. 浓硫酸有脱水性，可作干燥剂C. 浓硫酸具有吸水性，使蔗糖炭化D. 浓硫酸的氧化性强于稀硫酸12. 人们常用右图所示仪器反复进行某物质的性质实验，如碘的升华实验。
用此类仪器能反复进行的还有①NH 4Cl受热分解实验①KClO3受热分解实验①CuSO4和CuSO4•5H2O的互变实验①Fe(OH)3受热分解实验A．①①B．①①C．①①D．①①13.不法商贩为了使银耳增白，用硫磺对银耳进行熏制，这种方法是利用A. S的漂白性B. S的还原性C. SO2的漂白性D. SO2的还原性14.下列变化属于化学变化的是A. 浓硫酸吸收空气中的水分B. 碘的升华C. 胆矾失去结晶水D. 氯气的液化15.下列溶液中氯离子的浓度与150mL 0.5mol/L 氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是A. 150mL 1mol/L 氯化镁溶液B. 450mL 1.5mol/L 氯酸钾溶液C. 50mL 1mol/L 氯化钾溶液D. 50mL 0.5mol/L 氯化铁溶液16.实现下列物质间的转化，需加入还原剂的是A. SO2→SO3B. SO2→SC. H2S→SD. Na2SO3→SO217.下列哪一种物质可用于净水处理A. 胆矾B. 明矾C. 石膏D. 重晶石18.要除去CO2中混有的少量SO2，可采用的方法是A. 用水洗涤B. 通过NaOH溶液C. 点燃D. 通过NaHCO3溶液19.用右图所示装置研究原电池原理。
两个电极分别为Zn棒和Cu棒，下列叙述正确的是A. 装置中能量转化由电能转化为化学能B. 铜棒上有气泡逸出C. 溶液的pH值逐渐减小D. Zn棒上发生的是还原反应20.胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是A. 胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里B. 称取胆矾25g，溶解在1L水里C. 将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD. 将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L21.常温下，下列溶液的酸性最强的是A. 0.02mol/L的硫酸B. pH=1的硫酸溶液C. c(H+)=0.2mol/L的溶液D. c(OH-)=10-12mol/L的溶液22.下列叙述中，正确的是A. 在酸性溶液中，c(H+)一定大于c(OH-)B. 溶液的酸性越强，pH越大C. 硫酸中的c(H+)大于盐酸中的c(H+)D. pH=7的溶液一定呈中性23.下列能够确定溶液中一定含有SO42-的事实是A. 取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成B. 取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失C. 取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成D. 取少量试液，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成24.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是A. 定容时观察液面仰视B. 定容时观察液面俯视C. 溶解后立即转入容量瓶中D. 容量瓶中原来有少量蒸馏水25.密度为0.91g·cm3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，溶液中溶质的质量分数为A. 等于12.5%B. 大于12.5%C. 小于12.5%D. 无法确定26.下列各组气体中，在通常情况下，都能用碱石灰干燥的是A. H2、COB. HCl、Cl2C. H2S、O2D. H2S、NH327.往Na2S、Na2SO3的混合物中加入稀硫酸，反应中不可能生成的物质是A. SB. SO2C. H2SD. SO328. 下列反应中，改变反应物浓度或用量，不会改变反应产物的是 A. 硫化氢在氧气中燃烧 B. 二氧化硫通入石灰水中 C. 铁在硫蒸气中燃烧D. 硫酸中加入铁粉二、综合分析题（共44分）29. 实验室要配制0.1mol/L 的NaOH 溶液500mL ，完成下列问题。
（1）配制过程中要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、电子天平（精确到0.001g ）、______________________。
（2）称取NaOH 固体________g 。
（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”“不影响”） a. 没有洗涤烧杯和玻璃棒_____________；b. 定容时上下倒转多次，发现液面低于刻度线_________________。
（4）若实验中转移溶液时不慎将有液滴溅在容量瓶外面，应该_____________________。
30. 某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：（1）通过试管乙中发生的___________现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应。
若反应后铜还有剩余，硫酸是否消耗完毕：_______（填“是”或“否”）。
其理由是：______________________________________。
（2）写出试管甲所发生的化学反应方程式______________________________________。
（3）试管乙口放置有碱液（NaOH ）的棉花的作用是__________________，写出该化学方程式_____________。
31. A 、B 、C 、D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）： 222+O O +H OA B C D −−−→−−→−−−→（1）若A 、D 的水溶液均为酸性，且D 为强酸，则A 、D 分别为（填写化学式）：A______________，D______________；写出A→B转化的化学方程式：________________________________。
（2）若A的水溶液为碱性，则D是硝酸。
A的电子式是______________________；写出A→B转化的化学方程式：_______________________________。
32.（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：____________________________。
（2）收集氨气用_______法，要得到干燥的氨气可选用_______作干燥剂。
（3）氨气与氯化氢气体恰好反应的方程式_____________，现象___________________，检验产物中阳离子的方法是_________________________________________。
电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。
（4）设某次雷电中放出的能量为1.5×107kJ，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1mol O2和1mol N2化合时要吸收180.74kJ的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应，那么：（计算结果均保留两位小数）①此次闪电所产生的NO的物质的量_____________________；①此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了_______________kg尿素[CO(NH2)2]化肥。
参考答案一、选择题二、综合分析题29.（1）500mL 容量瓶、胶头滴管 （2）2.000 （3）偏低；不影响 （4）重新配置30.（1）导管口有气泡产生，品红溶液褪色；否；随着反应的进行，硫酸变稀，稀硫酸不与铜反应，故硫酸不会消耗完（2）Cu+2H 2SO 4(浓)∆−−→CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （3）吸收SO 2尾气；SO 2+2NaOH →Na 2SO 3+H 2O31.（1）H 2S ；H 2SO 4；2H 2S+3O 2−−−→点燃2SO 2+2H 2O （2）H :N :H H⋅⋅⋅⋅；4NH 3+5O 2∆−−−→催化剂4NO+6H 2O 32.（1）Ca(OH)2+2NH 4Cl ∆−−→CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （2）向上排空气法；碱石灰（3）NH 3+HCl →NH 4Cl ；生成大量白烟；与碱共热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有铵根离子（4）①165.98mol ①4.98。