高中化学高二周考试卷
2020高二下学期周考化学试题(附答案)
高二下学期周测化学5.21-23一、单选题1．下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。
A．①②③B．②③④C．②④⑥D．全部2．下列说法中正确的是A．硫酸的摩尔质量为98 gB．物质的量就是1mol物质的质量C．一个Fe原子的质量约为566.02×10-23 gD．在一定温度和压强下，固体或液体物质的体积只由构成微粒的大小决定3．下列说法正确的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．常温下，22.4LSO2所含的分子数为N AC．1molH2分子中含有2molHD．1mol水中含有2mol氢和1mol氧4．如图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1B．该硫酸可以干燥H2S等酸性气体，但不可以干燥NH3C．50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46molD．2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到H23.36L5．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1molFe分别与1molCl2、1molS充分反应，转移的电子数比为3：2B．80mL10mol/L浓盐酸与过量MnO2加热反应，生成的Cl2分子数为0.2N AC．标准状况下，22.4mLSO3中含有的硫、氧原子个数比为1：3D．100g63%的HNO3溶液中含有的氧原子个数为3N A6．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标况下2.24L的苯完全燃烧生成CO2的分子数目为0.6N AB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.3N A个C．18g的D2O含有的中子数目均为10N AD．42g的C2H4与C3H6的混合物中含有的共价键数目为9 N A7．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0 g/L。
湖南高二高中化学水平会考带答案解析
湖南高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油2.下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．蛋白质B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖3.下列物质中含有离子键的是（）A．H2B．CO2C．NH3D．NaCl 4.下列物质属于纯净物的是（）A．医用酒精B．蒸馏水C．漂白粉D．空气5.下列物质能用于制造光导纤维的是（）A．钢B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅6.配制100mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液时，必须用到的仪器是（）A．100mL容量瓶B．100mL集气瓶C．100mL烧瓶D．100mL滴瓶7.下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+H2O=Na++OH一+H2↑B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH一=Al（OH）3↓D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl一8.下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．AlCl3B．Al（OH）3C．KOH D．HCl9.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．C+O2═CO2B．NH3+HCl═NH4ClC．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O D．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O10.U 是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（ ）A ．中子数B ．质子数C ．电子数D ．质量数11.如图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（ ）A ．取代反应B ．加成反应C ．聚合反应D ．酯化反应12.下列反应属于吸热反应的是（ ） A ．甲烷在空气中燃烧 B ．碳酸钙受热分解 C ．镁条溶于盐酸D ．过氧化钠与水反应13.下列实验方法能达到实验目的是（ ） A ．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质 B ．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C ．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D ．用排水集气法收集氯气14.浓硫酸不具有的性质是（ ） A ．吸水性 B ．腐蚀性C ．强氧化性D ．易挥发性15.下列关系互为同分异构体的是（ ） A ．35 Cl 和37ClB ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3D ．H 2O 和H 2O 216.对于反应2H 2O 2═2H 2O+O 2↑，下列措施能加快该反应速率的是（ ） A ．减小压强 B ．加热 C ．加水稀释D ．降低温度17.下列物质中，所含分子数最多的是（N A 表示阿伏加德罗常数）（ ） A ．10 g H 2 B ．2molCl 2 C ．1.5N A CO 2 D ．22.4LO 2（标准状况）二、填空题1.现有以下四种物质： A ．Si B ．FeCl 3 C ．NaHCO 3 D ．Na 2SiO 3 请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．（1）可与KSCN 溶液反应，溶液变红的是 ； （2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是 ； （3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是 ； （4）可用于制造计算机芯片的是 ．2.我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇．请回答下列问题： （1）乙醇的官能团是 ；（2）使用K 2Cr 2O 7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的 （填“氧化性”或“还原性”）． 3.硫及其部分化合物的转化关系如下图所示．（1）SO 2可以使品红溶液褪色，说明SO 2具有 （填“漂白性”或“氧化性”）； （2）化合物A 的化学式为 ；（3）反应④的离子方程式为 ．4.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题．（1）元素④的符号是 ；（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤ ⑥（填“＞”或“＜”）； （3）①和②两种元素金属性强弱关系：① ②（填“＞”或“＜”）；（4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为： ． 5.人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关． （1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空： ①“含氟牙膏”中的氟应理解为 ．A ．元素B ．单质C ．离子 ②下列物质中含有有机高分子材料的是 ； A ．普通水泥 B ．普通玻璃 C ．汽车轮胎③糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质．下列维生素中，可用于防治坏血病的是 ．A ．维生素AB ．维生素B 1C ．维生素C④抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是 ． A ．阿司匹林 B ．青霉素 C ．抗酸药（氢氧化铝） ⑤下列处理垃圾的方法中，不正确的是 ．A ．回收利用废纸B ．回收利用易拉罐C ．填埋废旧电池（2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例 （填“高”或“低”）．（3）下表所列的一些物质都是家庭常用物质，请根据实验要求，选择合适的化学试剂，将其字母代号填入对应的空格中．实验要求化学试剂供选择的化学试剂6.氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．①氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量．则H 2燃烧的热化学方程式正确的是A ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （g ）△H=+285.8kJ/molB ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=﹣285.8kJ/molC ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=+285.8kJ/molD ．H 2+O 2═H 2O △H=﹣285.8 kJ/mol②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是 （填“氢气”或“氧气”）③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下： N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）；△H=﹣92.4 kJ/mol反应达到平衡后，升高温度则反应速率 （填“增大”或“减小”）；平衡将向 （填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．7.锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH 溶液，电池总反应为Zn+Ag 2O═ZnO+2Ag 请回答下列问题：①该电池的负极材料是 ；电池工作时，阳离子向 （填“正极”或“负极”）移动；②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO+C Zn+CO↑，此法为 ．A ．电解法B ．热还原法C ．热分解法．8.今有常温下两种溶液：（A ）0.1mol/L 的NaCl 溶液； （B ） 0.1mol/LNH 4Cl 溶液． ①溶液（A ）的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）②溶液（B ）呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以 （填“促进”或“抑制”）NH 4Cl 的水解．三、实验题（1）配制0.5mol/L 的NaOH 溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果 ．（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）（2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是 ．（填“干馏”或“分馏”）（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是 ．（填“NaOH 溶液”或“饱和NaHCO 3溶液”） （4）如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题： ①收集氨气的方法是 排空气法．②验证氨气是否收集满的方法是 ．（写一种）湖南高二高中化学水平会考答案及解析一、选择题1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油【答案】A【解析】解：新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能源，故选A．【点评】本题考查新能源，难度不大．只要对绿色能源及新能源的知识有所了解及可解决此题，属识记型基础题．2.下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．蛋白质B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖【答案】A【解析】解：A．蛋白质属于高分子化合物，故A正确；B．蔗糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．麦芽糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误．故选A．【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．3.下列物质中含有离子键的是（）A．H2B．CO2C．NH3D．NaCl【答案】D【解析】解：A．氢气分子中H﹣H原子之间只存在共价键，为单质，故A错误；B．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；C．氨气分子中N﹣H原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故C错误；D．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子键和共价键判断，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意二者区别，题目难度不大．4.下列物质属于纯净物的是（）A．医用酒精B．蒸馏水C．漂白粉D．空气【答案】B【解析】解：A、医用酒精是75%的酒精溶液，属于混合物，故A错误；B、蒸馏水是只由水组成的化合物，属于纯净物，故B正确；C、漂粉精主要成分是次氯酸钙，根据生产工艺的不同，还含有氯化钙或氯化钠及氢氧化钙等成分，故C错误；D、空气是由多种物质组成的混合物，故D错误，故选B．【点评】本题考查纯净物和混合物的区别，难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．5.下列物质能用于制造光导纤维的是（）A．钢B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅【答案】D【解析】解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，钢为铁的合金，陶瓷是硅酸盐制品，聚乙烯是高分子化合物，故选D ．【点评】本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单．6.配制100mL 0.50mol•L ﹣1NaOH 溶液时，必须用到的仪器是（ ） A ．100mL 容量瓶B ．100mL 集气瓶C ．100mL 烧瓶D ．100mL 滴瓶【答案】A【解析】解：配制100mL 0.50mol•L ﹣1NaOH 溶液过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管，所以必须使用的仪器为100mL 容量瓶，不会使用到100mL 集气瓶、100mL 烧瓶和100mL 滴瓶， 故选A ．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选择，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，能够根据配制步骤选择使用的仪器．7.下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．钠和冷水反应：Na+H 2O=Na ++OH 一+H 2↑B ．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu 2+=Fe 2++CuC ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++3OH 一=Al （OH ）3↓D ．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl 一【答案】B【解析】解：A ．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H 2O=2Na ++2OH ﹣+H 2↑，故A 错误；B ．铁粉投入到硫酸铜溶液中，反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式：Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ，故B 正确；C ．氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于弱碱氨水，反应的离子方程式为：Al 3++3NH 3•H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+，故C 错误；D ．氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣，故D 错误； 故选：B ．【点评】本题考查了离子方程式书写，明确反应实质，注意离子方程式应遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意弱电解质应保留化学式即可解答，题目较简单．8.下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） A ．AlCl 3 B ．Al （OH ）3 C ．KOH D ．HCl【答案】B【解析】解：A ．氯化铝是强酸弱碱盐，能和NaOH 发生复分解反应，和稀盐酸不反应，故A 错误； B ．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH 溶液发生生成可溶性盐，故B 正确； C ．KOH 属于强碱，只能和稀盐酸发生复分解反应，和NaOH 不反应，故C 错误； D ．HCl 属于酸，只能和NaOH 发生复分解反应，故D 错误； 故选B ．【点评】本题考查两性氢氧化物、两性氧化物等知识点，侧重考查元素化合物知识，熟悉常见元素化合物知识，总结归纳并灵活运用，注意氢氧化铝不溶于弱碱，题目难度不大．9.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A ．C+O 2═CO 2 B ．NH 3+HCl═NH 4ClC ．2Fe （OH ）3═Fe 2O 3+3H 2OD ．NaOH+HNO 3═NaNO 3+H 2O【答案】A【解析】解：A ．C+O 2═CO 2，存在化合价的变化，为氧化还原反应，故A 选； B ．NH 3+HCl═NH 4Cl ，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B 不选；C ．2Fe （OH ）3═Fe 2O 3+3H 2O ，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故C 不选；D ．NaOH+HNO 3═NaNO 3+H 2O ，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故D 不选． 故选A ．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意根据元素的化合价变化分析判断，注重基础知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力． 10.U 是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（ ） A ．中子数B ．质子数C ．电子数D ．质量数【答案】B【解析】解：原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，U 质子数为92，中子数为235﹣92=143， 故选B ．【点评】本题主要考查了原子符号的含义，题目难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．11.如图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（ ）A ．取代反应B ．加成反应C ．聚合反应D ．酯化反应【答案】A【解析】解：由图知，在产物中第一种分子中一个原子被其他原子所代替，生成新的分子和另一种分子，属于取代反应， 故选A ．【点评】本题考查取代反应的判断，难度不大，理解相关的定义是解题的关键．12.下列反应属于吸热反应的是（ ） A ．甲烷在空气中燃烧 B ．碳酸钙受热分解 C ．镁条溶于盐酸 D ．过氧化钠与水反应【答案】B【解析】解：A ．甲烷的燃烧是放热反应，故A 错误； B ．碳酸钙分解是吸热反应，故B 正确；C ．金属与酸的反应是放热反应，故C 错误；D ．过氧化钠与水的反应是放热反应，故D 错误． 故选B ．【点评】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．13.下列实验方法能达到实验目的是（ ） A ．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质 B ．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C ．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D ．用排水集气法收集氯气【答案】A【解析】解：A ．淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉检验碘，故A 正确； B ．乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B 错误；C ．氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀，应用硫酸鉴别，故C 错误；D ．氯气溶于水，不能直接用排水法收集，应用排饱和食盐水法收集，故D 错误． 故选A ．【点评】本题考查物质的分离、提纯和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质的性质，难度不大．14.浓硫酸不具有的性质是（ ） A ．吸水性 B ．腐蚀性 C ．强氧化性 D ．易挥发性【答案】D【解析】解：A ．浓硫酸具有吸水性，能够吸附物质中湿存的水分，故A 正确；B ．浓硫酸溶于水放出大量的热，且具有强的氧化性，所以强烈的腐蚀性，属于危险药品，故B 正确；C ．浓硫酸具有强的氧化性，为强氧化性酸，故C 正确；D ．浓硫酸沸点高，难挥发，故D 错误； 故选：D ．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸的性质是解题关键，题目难度不大．15.下列关系互为同分异构体的是（ ）A ．35 Cl 和37ClB ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3D ．H 2O 和H 2O 2【答案】B【解析】解：A 、35Cl 和37Cl 质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，故A 错误； B 、CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3两者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B 正确；C 、CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3两者结构相似，分子组成上相差1个“CH 2”原子团，互为同系物，故C 错误；D 、H 2O 和H 2O 2分别为H 和O 两种元素构成的不同种化合物，故D 错误，故选B ．【点评】本题主要考查了同分异构体、同素异形体、同位素、同一物质等知识，根据概念即可解答．16.对于反应2H 2O 2═2H 2O+O 2↑，下列措施能加快该反应速率的是（ ） A ．减小压强 B ．加热 C ．加水稀释 D ．降低温度【答案】B【解析】解：A ．反应为没有气体参加的反应，则减小压强不改变反应速率，故A 不选； B ．加热，温度升高，反应速率加快，故B 选；C ．加水稀释，降低反应物的浓度，反应速率减慢，故C 不选；D ．降低温度，反应速率减慢，故D 不选； 故选B ．【点评】本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．17.下列物质中，所含分子数最多的是（N A 表示阿伏加德罗常数）（ ） A ．10 g H 2 B ．2molCl 2 C ．1.5N A CO 2 D ．22.4LO 2（标准状况）【答案】A【解析】解：A.10g 氢气的物质的量==5mol ；B ．2molCl 2；C.1.5N A CO 2的物质的量为1.5mol ； D ．标况下，22.4L 氧气的物质的量==1mol ，由N=nN A 可知，10g 氢气含有的分子数目最多， 故选A ．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．二、填空题1.现有以下四种物质： A ．Si B ．FeCl 3 C ．NaHCO 3 D ．Na 2SiO 3 请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．（1）可与KSCN 溶液反应，溶液变红的是 ； （2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是 ； （3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是 ； （4）可用于制造计算机芯片的是 ． 【答案】A【解析】解：（1）FeCl 3可与KSCN 溶液络合反应生成血红色物质，故选B ；（2）碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，常用于焙制糕点，能够与盐酸反应消耗氢离子，也可用作抗酸药，故选C ；（3）硅酸钠耐高温，不易燃烧，可用于制备硅胶和木材防火剂；故选D ；（4）硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片； 故选：A ．【点评】本题考查了物质的性质和用途，性质决定用途，熟悉碳酸氢钠、硅酸钠、硅的性质是解题关键，注意三价铁离子的检验，题目难度不大．2.我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇．请回答下列问题： （1）乙醇的官能团是 ；（2）使用K 2Cr 2O 7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的 （填“氧化性”或“还原性”）． 【答案】﹣OH 或羟基 还原性【解析】解：（1）乙醇含有的官能团为﹣OH 或羟基，故答案为：﹣OH 或羟基； （2）乙醇含有羟基，被K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化，表现还原性，故答案为：还原性．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，难度不大．3.硫及其部分化合物的转化关系如下图所示．（1）SO 2可以使品红溶液褪色，说明SO 2具有 （填“漂白性”或“氧化性”）； （2）化合物A 的化学式为 ；（3）反应④的离子方程式为 ． 【答案】（1）漂白性（2）SO 3（3）SO 3【解析】解：（1）二氧化硫具有漂白性可以时部分有色物质褪色，则SO 2可以使品红溶液褪色，说明SO 2具有漂白性；故答案为：漂白性；（2）二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，则A 为三氧化硫，化学式为SO 3； 故答案为：SO 3；（3）反应④是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的离子方程式为：Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓； 故答案为：SO 3．【点评】本题考查了硫及其化合物性质的分析判断，主要是二氧化硫漂白性的理解分析，掌握基础是关键，题目较简单．4.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题．（1）元素④的符号是 ；（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤ ⑥（填“＞”或“＜”）； （3）①和②两种元素金属性强弱关系：① ②（填“＞”或“＜”）；（4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为： ． 【答案】（1）Si （2）＜（3）＞（4）2NaOH+2Al+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑【解析】解：（1）由元素在周期表中位置可知，①为Na 、②为Mg 、③为Al 、④为Si 、⑤为F 、⑥为Cl ，故答案为：Si ；（2）同主族随原子序数增大，原子半径越大，故原子半径F ＜Cl ，故答案为：＜；（3）①为Na 、②为Mg ，二者处于同一周期，原子序数越大，金属性越弱，则金属性大小为：Na ＞Mg ，故答案为：＞；（4）①的最高价氧化物的水化物NaOH ，元素③的单质为Al ，Al 与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2NaOH+2Al+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑【点评】本题考查元素周期表与元素周期律的应用，题目难度不大，试题侧重对基础知识的巩固，注意理解掌握元素周期律内容、元素周期表结构．5.人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关． （1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空： ①“含氟牙膏”中的氟应理解为 ．A ．元素B ．单质C ．离子 ②下列物质中含有有机高分子材料的是 ； A ．普通水泥 B ．普通玻璃 C ．汽车轮胎③糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质．下列维生素中，可用于防治坏血病的是 ．A ．维生素AB ．维生素B 1C ．维生素C④抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是 ． A ．阿司匹林 B ．青霉素 C ．抗酸药（氢氧化铝） ⑤下列处理垃圾的方法中，不正确的是 ．A ．回收利用废纸B ．回收利用易拉罐C ．填埋废旧电池（2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例 （填“高”或“低”）．（3）下表所列的一些物质都是家庭常用物质，请根据实验要求，选择合适的化学试剂，将其字母代号填入对应的空格中．【答案】（1）ACCBA （2）高（3）【解析】解：（1）①：“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的氟，都是说明这些物质的存在氟元素； 故选：A ；②玻璃、水泥是硅酸盐材料，轮胎中橡胶是高分子化合物； 故选：C ；③维生素C 能防治坏血病， 故选：C ；④阿司匹林是解热镇痛药；青霉素是抗生素青霉素是抗生素；氢氧化铝是抗酸药， 故选：B ；⑤A ．回收利用废纸，能节能环保，故A 不选；B ．回收利用易拉罐，能节能环保，故A 不选；C ．废旧电池中含有重金属，填埋废旧电池，能够引起土壤污染，故C 选；故选：C ；（2）由于平时使用的钢铁制品大多数是合金，故发生电化学腐蚀的几率要远高于化学腐蚀，即电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故答案为：高；（3）氯化钠可与硝酸银反应生成氯化银沉淀，不溶于硝酸，则可用硝酸银溶液和硝酸检验味精是否有食盐； 淀粉遇碘变蓝色，证明地瓜粉中含有淀粉，可加入碘水；乙酸能与碳酸钠粉末粉末反应生成二氧化碳；葡萄糖具有还原性，可用氢氧化铜浊液或银氨溶液检验葡萄糖；故答案为：为高频考点，注意物质的性质的异同，检验时必须有明显的不同现象，难度不大．6.氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．①氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量．则H 2燃烧的热化学方程式正确的是A ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （g ）△H=+285.8kJ/molB ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=﹣285.8kJ/molC ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=+285.8kJ/molD ．H 2+O 2═H 2O △H=﹣285.8 kJ/mol②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是 （填“氢气”或“氧气”）③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）；△H=﹣92.4 kJ/mol反应达到平衡后，升高温度则反应速率 （填“增大”或“减小”）；平衡将向 （填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．【答案】B 氧气 增大，逆反应方向【解析】解：①在常温常压下，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则H 2燃烧的热化学方程式为：H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=﹣285.8 KJ•mol ﹣1，选项中B 正确；故答案为：B ．②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．氢氧燃料电池中，氢氧燃料电池中负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气发生还原反应，发生还原反应的物质是氧气；故答案为：氧气；③N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）；△H=﹣92.4 kJ/mol ，反应是气体体积减小的放热反应，反应达到平衡后，升高温度则反应速率增大，平衡逆向进行；故答案为：增大，逆反应方向；【点评】本题考查了热化学方程式书写、化学影响因素分析，化学平衡原理的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．7.锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH 溶液，电池总反应为Zn+Ag 2O═ZnO+2Ag 请回答下列问题： ①该电池的负极材料是 ；电池工作时，阳离子向 （填“正极”或“负极”）移动；②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO+CZn+CO↑，此法为 ．A ．电解法B ．热还原法C ．热分解法．【答案】Zn ；正极 B【解析】解：①负极上失电子发生氧化反应，根据电池总反应为Zn+Ag 2O═ZnO+2Ag 可知，Zn 失电子为负极，原电池中阳离子向正极移动，故答案为：Zn ；正极；②闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO+C Zn+CO↑，此反应中C 作还原剂在高温条件下还原ZnO ，属于热还原法，故答案为：B ．【点评】本题考查了原电池原理的有关知识、金属的冶炼，题目难度不大，注意把握原电池中正负极的判断方法．8.今有常温下两种溶液：（A ）0.1mol/L 的NaCl 溶液； （B ） 0.1mol/LNH 4Cl 溶液．①溶液（A ）的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”） ②溶液（B ）呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以 （填“促进”或“抑制”）NH 4Cl 的水解．【答案】7 酸；促进【解析】解：今有常温下两种溶液：（A ）0.1mol/L 的NaCl 溶液； （B ） 0.1mol/LNH 4Cl 溶液；①溶液（A ）为强酸强碱盐在溶液中不水解，溶液显中性，pH=7，故答案为：7； ②溶液（B ）为强酸弱碱盐在溶液中水解，溶液显酸性，升高温度促进NH 4Cl 的水解，故答案为：酸；促进．【点评】本题考查了盐的水解规律和影响水解的因素，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．三、实验题（1）配制0.5mol/L 的NaOH 溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果 ．（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）（2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是 ．（填“干馏”或“分馏”）（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是 ．（填“NaOH 溶液”或“饱和NaHCO 3溶液”）（4）如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：①收集氨气的方法是 排空气法．②验证氨气是否收集满的方法是 ．（写一种）【答案】（1）偏小（2）分馏（3）饱和NaHCO 3溶液（4）用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满【解析】解：（1）配制0.5mol/L 的NaOH 溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故答案为：偏小；（2）根据石油中各组分的沸点不同从石油中分离出汽油、煤油和柴油等的操作为石油的分馏，故答案为：分馏；（3）CO 2和HCl 均为酸性气体，均能与NaOH 溶液反应，而CO 2与饱和NaHCO 3溶液不反应，而HCl 能与饱和NaHCO 3溶液生成CO 2，故除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是饱和NaHCO 3溶液，故答案为：饱和NaHCO 3溶液；（4）①氨气的密度比空气的小，故采用向下排空气法，故答案为：向下；②氨气是唯一的碱性气体，故只要能证明有碱性气体逸出，则氨气已集满，故方法为用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满．【点评】本题考查了配制溶液时的误差分析、气体的除杂、实验室制取氨气等知识，（3）注意CO 2与饱和NaHCO 3溶液不反应，而HCl 能与饱和NaHCO 3溶液生成CO 2，故除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是饱和NaHCO 3溶液，既为高频考点，又为易错点，题目难度不大．。
2021-2022年高二9月周考试题 化学 含答案
2021年高二9月周考试题化学含答案2014年9月12日一、选择题（下列每小题有1-2个正确选项）1.已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是( )A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．3v(NH3)＝2v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO)2.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法中正确的是（）①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④3．下列说法正确的是( )A．Fe和Mg与0.1 mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同B．0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变4.反应2A(g)2B(g)+C(g) △H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（）A．加压B．减压C．减小C的浓度 D．降温5.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D．C(s)＋ CO2(g) 2CO(g)6.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z7.在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4ΔH<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况中不变的是（）①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是A.③⑤B.③④C.②④D.①③8．在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（）A．等于0.6mol B．等于1mol C．大于1mol D．大于0.6mol，小于1mol9. 可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如右图下列叙述正确的是( )A、达平衡后，加入催化剂则C％增大B、达平衡后，若升温，平衡左移C、化学方程式中b ＞c +dD、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动10．电镀废液中Cr2O2－7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O2－7(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )11．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2 C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T112.一定温度下，反应2SO2 + O22SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。
2021年高二下学期化学周练试卷(尖子班5.27) 含答案
2021年高二下学期化学周练试卷（尖子班5.27）含答案一．选择题（每小题只有一个正确答案，共50分）1．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚，杀菌的新型高效的多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解，高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程有：（）①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥2．下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（）A．在ｃ（H＋）/ｃ（OH－）＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3－、Na＋B．pH=1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42－、NO3－C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－D．水电离出的c（H+）=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、S2－3．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）4. 下列实验方法能达到目的的是A. 用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C. 取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜5．短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X原子的核外电子数与Y原子的最外层电子数相等，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z的原子半径大于Y，Z与R能形成离子化合物RZ2，且两种离子具有相同的电子层结构。
下列判断错误的是（）A．X与Y、Z都能形成非极性分子B．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定C．X与R、Y与R均能形成阴阳离子数目之比为2:1的化合物D．R、X、Y三种元素可形成化学式为RXY3、RX2Y4的两种盐6. 常温下，一定体积pH＝2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。
高二周考化学试卷含答案
化学试卷7. 有下列变化过程：①水蒸气变成液态水②酸碱中和反应③浓H 2SO 4稀释④固体NaOH溶于水⑤H 2在Cl 2中燃烧。
其中属于放热反应的是A. ②③④⑤B. ②④⑤C. ②⑤D. ②③⑤8. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是2Ni(OH) 2H 2+2NiO(OH)．根据此反应式判断，下列叙述中正确的是()A. 电池放电时，电池负极周围溶液的OH _B. 电池放电时，镍元素被氧化不断增大C. 电池充电时．氢元素被氧化D. 电池放电时，H 2是负极9. 在V L容积固定的密闭容器中，充入1 mol N 2O 4,建立如下平衡：N 2O 42NO 2,测得N 2O 4的转化率为a%。
其他条件不变，再充入1 mol N 2O 4达到平衡后的转化率为b%，则a、b的关系为( )A. b＞aB. b=aC. b＜aD. 无法确定10. 下列反应中符合如下图像的是A. N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)Δ H＜0B. 2SO 3(g) 2SO 2(g)＋O 2(g)Δ H＞0C. 4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)Δ H＜0D. H 2(g)＋CO(g) C(s)＋H 2O(g)Δ H＞011. 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O⇌H ++OH -；△H＞0，下列叙述正确的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH -)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K W增大C. 向水中加入少量固体CH 3COONa，c(H +)降低，平衡正向移动D. 将水加热，K W增大，pH不变12. 在密闭容器中，反应X 2(g)+Y 2(g)⇌2XY(g)；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是()A. 图I是加入适当催化剂的变化情况B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况D. 图Ⅲ是升高温度的变化情况13. 下列说法正确的是A. 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体B. 凡是分子组成相差一个或几个CH 2原子团的物质，彼此一定是同系物C. 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体D. 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体26. （12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：(g) + O 2(g) 2NO(g) △H > 0N已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10 -4。
人教版高中化学选修五高二年级15周周测化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品2014—2015（上）高二年级15周周测化学试卷考试时间：40分钟试卷满分：100分一．单项选择题(本题共6小题，每题5分)1．某有机物的结构简式为：HO—CH2—CH===CH—COOH推测其具有的性质可能有（）①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A、只有①③B、只有①③④C、只有①③④⑤D、①②③④⑤2．下列物质，不可能是乙烯加成产物的是（）A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br3、有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是( )A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧4、下列表述中，属于烷烃特征的是 ( )A、完全燃烧产物只有二氧化碳和水B、几乎不溶于水C、分子的通式为C n H2n+2，与氯气发生取代反应D、它们是非电解质5、已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是（）A．①③②④⑤Ｂ．⑤④③②①Ｃ．①②③④⑤Ｄ．⑤①②④③6. 下列关于苯的叙述正确的是（）A. 反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃D. 反应④中1 mol苯可与3mol H2发生加成反应，说明苯分子中含有三个碳碳双键二．填空题7.可用图示装置制取少量乙酸乙酯。
（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是。
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是。
（3）实验中加热试管a的目的是：①；②。
（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是。
（5）反应结束后，振荡试管b，静置。
观察到的现象是。
8、①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。
2021年高二下学期化学周考试题(重点班3.18) 含答案
2021年高二下学期化学周考试题（重点班3.18）含答案化学（14-23班）吕林徐春松 xx.3.18一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共52分。
）1.使用哪组试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的1-己烯、甲苯和丙醛( )A．酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液B．银氨溶液和溴的CCl4溶液C．FeCl3溶液和银氨溶液D．银氨溶液和酸性KMnO4溶液2．第16届亚运会将于2010年11月12日在广东举行，组委会决心加大对兴奋剂检查力度。
某种兴奋剂的结构简式如图所示。
有关该物质的说法中正确的是（）A．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7molB．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C．该物质与苯酚属于同系物，1mol该物质能消耗3molNaOHD．该分子中的所有碳原子不可能共平面3.近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。
苹果酸是这种饮料的主要酸性物质。
下列相关说法不正确．．．的是（）。
A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C. 1mol苹果酸和足量的钠反应生成1.5mol 的H2D. 1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应必需消耗2mol Na2CO34．咖啡酸(结构如图所示)存在于许多中药中，有止血作用，毒性较小。
下列有关咖啡酸的说法中，正确的是( )A. 与浓硫酸共热能发生消去反应B. 能与溶液FeCl3发生显色反应C. 1mol咖啡酸最多只能与1mol Br2反应D. 其分子式为C9H10O45．芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是（）A．有机物M的分子式为C10H12O3 B．1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物MC．1 mol M和足量金属钠反应生成22．4 L气体D．有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应6、下列关于醛的说法中正确的是()A．所有醛中都含醛基和烃基B．所有醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应C．一元醛的分子式符合CnH2nO的通式D．醛的官能团是—COH7、某饱和一元醛发生银镜反应时，生成21.6 g银，将等质量的醛完全燃烧，生成CO2的体积为13.44 L(标准状况)，则该醛是()A．丙醛B．丁醛C．己醛D．3甲基丁醛8、下列有关利用乙醛制备银镜过程的说法不正确的是A．边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水至最初的沉淀恰好溶解为止B．将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中C．将盛有乙醛与银氨溶液混合液的试管置于热水浴中加热D．在银氨溶液的配制过程中溶液pH增大9、下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤10、把质量为m g的铜丝灼烧使其变黑，并立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为m g的是（）A．NaOH溶液B．CH3COOH C．稀HNO3D．CH3CH2OH11、某饱和一元醛和酮的混合物共3g，与足量的银氨溶液完全反应可还原出16.2g银。
高中化学高二下期周考二
2021年下期高二化学周练题（二）时量：50分钟满分：100分一、选择题：（本题共7个小题，每小题4分，共28分。
每小题只有一项符合题意）1．常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl溶解的量最小的是() A．20 ml蒸馏水B．30mL 0.03mol/L HCl溶液C．40mL 0.05mol/L AgNO3溶液D．50mL 0.02mol/L CaCl2溶液2．下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH+H2O HCOO-+ H3O+B．CO2+H2O HCO-3+ H+C．CO2-3+ H2O HCO-3+ OH-D．HS-+ H2O S2-+ H3O+3．常温下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为()A．12.7B．12.0C．13.0D．13.74．在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH-△H＜0中，能使c(Ca2＋)减小，而使c(OH-)增大的是()A．加入少量CuCl2固体B．加入少量NaCl固体C．加入少量K2CO3固体D．升高体系温度5．实验室现有3种酸碱指示剂。
其pH变色范围如下()甲基橙：3.1~4.4 石蕊：`5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时。
下列叙述正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂D．溶液星碱性，只能选用酚酞作指示剂6.室温下BaSO4沉淀溶解平衡曲线如图，下列结论正确的是A．b点无BaSO4沉淀生成B．蒸发可使溶液由a点到c点C．曲线上任意点的K sp相同D．向a点加入BaCl2固体，溶液可达b点7．在标有“20℃，25ml”的滴定管内，液面的读数为“20.00”时，如果将管内液体全部放入量筒内，则量筒内溶液的体积大约是()A．5ml B．大于5ml C．小于5ml D．无法判断8．下列溶液中离子浓度关系表示正确的是()A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO2－3)＋c(HCO－3)B．pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H＋)＜c(OH －)C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na ＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)9．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。
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高二化学周考（10.16）一、单选题1．2020年11月“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC 增强铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。
研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧，硅、铝、铁、镁、钙和钠等元素。
下列有关说法不正确的是（）A．月球表面的“土壤”所含金属元素镁和铝均可以通过电解其熔融氯化物进行冶炼B．制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是SiO2C．嫦娥五号望远镜的某些部件由SiC制成，硬度高，耐高温D．“嫦娥五号”使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型无机非金属材料2．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误．．的是（）A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+B．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AC．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5N AD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A3．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．pH＞7的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、I－B．使甲基橙溶液变红的溶液中：Al3+、Cu2+、NO3-、SO42-C．由水电离出的c(H+)=1.0×10−13 mol∙L−1的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、Cl－D．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-4．我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。
X、Y、Z为同周期相邻元素，Z的最高化合价和最低最高化合价之和为0，且均不与W 同族，下列结论正确的是（）A．原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB．Y单质的导电性能弱于Z单质的C．化合物XW中的化学键为离子键D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸5．一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，下列说法正确的（）A．最开始导电能力为0，说明冰醋酸不能导电，是非电解质B．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是cC．a、b、c三点对应的溶液中，pH最大的是bD．b→c的过程中，c(H+)在增加6．下列实验现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A常温下将铁片放入浓硫酸中剧烈反应生成有刺激性气味气体常温下铁易与浓硫酸发生反应B243Al(SO)溶液中滴加过量稀氨水只生成白色沉淀3Al(OH)只能溶于强碱，不溶于弱碱C 向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置溶液下层呈紫红色Cl2的氧化性强于I2D 将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红CuO被内焰中的乙醇蒸气氧化7．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图所示。
下列叙述中错误的是（）A．该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成B．第①步为吸热反应，第①①步均为放热反应C．第①步反应为+H2O→+H3O+D．三步反应中，第①步反应的活化能最大，为慢反应8．下列叙述与图对应的是（）A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)①2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B．由图①可知，P2＞P1、T1＞T2满足反应：2A(g)+B(g)①2C(g) ΔH＜0C．图①表示的反应方程式为：2A=B+3CD．对于反应2X(g)+3Y(g)①3Z(g) ΔH＜0，图①y轴可以表示Y的百分含量9．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数(25①)K i=1.77×10-4K i=4.9×10-10K i1=4.3×10-7 K i2=5.6×10-11下列选项错误的是（）A．CN-+H2O+CO2→HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等pH的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者大于后者10．某实验小组欲从含Mg2+、SiO23、Fe2+和Fe3+的混合液中分离出Mg2+，并制备MgCO3∙3H2O。
实验流程如图：下列说法错误的是( )A．“酸溶”后过滤除去含硅杂质，“氧化”后萃取除去含铁杂质B．“过滤”时用到的玻璃仪器有两种C．“氧化”时发生反应的离子方程式为H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2OD．向萃取后的水层中滴加过量Na2CO3溶液，过滤后洗涤，经低温干燥得产品二、多选题11．工业合成三氧化硫的反应为2SO 2(g)+O 2(g)①2SO 3(g) ①H=-198kJ/mol ，反应过程可用如图模拟(表示O 2，表示SO 2，表示催化剂)。
下列说法不正确的是( )A ．过程①和过程①决定了全部反应进行的程度B ．催化剂可降低反应的活化能，从而使单位体积中活化分子百分数增大，化学反应速率加快C ．过程①为吸热过程，过程①为放热过程；所以升高温度，过程①速率加快，过程①速率减D ．1molSO 2和0.5molO 2反应，放出的热量小于99kJ12．对反应aA(g)①bB(g)+cC(g)，向密闭容器中充入1 mol A ，达平衡时，体系中B 的体积分数随温度、压强的变化关系如图所示，下列判断正确的是( ) A ．ΔH<0，ΔS<0B ．M 、P 两点的化学平衡常数：M ＜PC ．M 、N 两点A 的转化率：M>ND ．保持恒温恒容，向P 点再充入少量A ，达新平衡时，B%增大13．浓度均为0.1mol·L -1、体积均为V 0的HX 、HY 溶液，分别加水稀释至体积为V ，pH 随lg 0VV 的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是( )A ．HX 比HY 易电离B ．常温下，由水电离出的c (H +)：a<bC ．相同温度下，电离常数K (HX)：a>bD ．未稀释时两溶液的导电能力相同 14．在恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的2L 恒容密闭容器中加入0.2molNO 2、0.2molNO 和0.1molCl 2，发生如下两个反应：①2NO 2(g)+NaCl(s)NaNO 3(s)+ClNO(g) ΔH 1＜0 K 1 ①2NO(g)+Cl 2(g)2ClNO(g) ΔH 2＜0 K 210分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v (ClNO)=7.5×10-3mol·L -1·min -1。
下列说法正确的是( ) A ．平衡后c (NO)=2.5×10-2mol·L -1 B ．平衡时NO 的转化率为50%C ．其它条件保持不变，反应在绝热条件下进行，则平衡常数K 2增大D ．反应4NO 2(g)+2NaCl(s)2NaNO 3(s)+2NO(g)+Cl 2(g)的平衡常数为三、填空题15．氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。
请回答下列问题：（1）一定温度下，2L 密闭容器中充入0.40molN 2O 4，发生反应：N 2O 4(g)2NO 2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下： 时间/s 20 40 60 80 100 c(NO 2)(mol/L)0.120.200.260.300.30①20s 内，v(NO 2)=___________mol·L -1·s -1。
①升高温度时气体颜色加深，则正反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
①该温度下反应的化学平衡常数数值为___________。
①相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molNO 2，则达到平衡后：c(NO 2)___________0.30mol·L -1(填“>”、“=”或“<”)。
①下列可用于判断该反应达到平衡状态的依据是___________。
A ．容器中气体压强不再变化B ．容器中气体的密度不再变化C ．容器中气体平均摩尔质量不再变化D ．v(NO 2)=v(N 2O 4) （2）已知2C(s)+2NO 2(g)N 2(g)+2CO 2(g)①H<0的正反应速率方程为v 正=k 正p 2(NO 2)，逆反应速率方程为v 逆=k 逆p(N 2)p 2(CO 2)，其中k 正、k 逆分别为正逆反应速 率常数。
如图(lgk 表示速率常数的对数，1T表示温度的倒数)所示a 、b 、 c 、d 四条斜线中，能表示lgk 正随1T变化关系的斜线是___________，能表 示lgk 逆随1T变化关系的斜线是___________。
16．二氯异氰尿酸钠32(CNO)Cl [Na]是一种高效、安全的含氯消毒剂。
某研究团队在实验室用33(CNO)H 制备二氯异氰尿酸钠，并测定产品中氯元素的含量。
已知：①.二氯异氰尿酸32[(CNO)Cl H]和二氯异氰尿酸钠在冷水中溶解度均很小。
①.部分反应的原理如下： 碱溶：33322(CNO)H 2NaOH (CNO)Na H 2H O ++ Δ<0H 氯化：32232(CNO)Na H 2Cl (CNO)Cl H 2NaCl ++ Δ<0H制备实验如下：步骤①.向置于冷水浴的反应容器中加入33(CNO)H ，再滴加NaOH 溶液，完全反应至溶液澄清透明，通入氯气至pH=4.5，充分反应后出现浑浊，真空抽滤、冷水洗涤、干燥，得白色晶体二氯异氰尿酸。
步骤①.将二氯异氰尿酸晶体和碳酸钠固体混合，充分搅拌，得到二氯异氰尿酸钠粗品。
步骤①.取粗品加冰水浸泡，过滤、洗涤、干燥，得到产品二氯异氰尿酸钠。
回答下列问题：（1）反应容器置于冷水浴的原因一是反应放热，冷水浴有利于反应正向进行，二是_______。
（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_______。
（3）检验步骤①中洗涤是否洗干净，选用的试剂为_______。
（4）产品中氯元素含量的测定。
称取m g 样品，配成250mL 溶液，取25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入足量稀硫酸充分反应后，再加入过量KI 溶液，充分反应后用1223c mol L Na S O -⋅标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗223Na S O 溶液V mL (滴定三次平均值)。
已知：-+32233(CNO)Cl +H +2H O=(CNO)H +2HClO [] 2-2--22346I +2S O =S O +2I①盛装223Na S O 标准溶液的仪器是_______(填仪器名称)，滴定时选用_______作指示剂。