2017_2018学年高二化学上学期第五次双周考试题
【化学】全国新高考2017-2018学年高二月考试卷(word版含答案)
全国新高考2017-2018学年高二月考试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试100分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案；1-11题每题2分；12-21题每题3分）1．下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深4．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N AD ．1 L 1 mol•L ﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣的数目为N A 5．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A ．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2：AlO 2- +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3﹣C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na 2FeO 4 ：3ClO ﹣+2Fe(OH)3=2FeO 42- +3Cl ﹣+H 2O+4H + D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3++3S 2﹣=Al 2S 3↓ 6． 2 molA 与2 molB 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s 后A 的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L -1•s -1，下列推断不正确的是（ ）A ．z=2B ．2s 后，容器内的压强是初始的7/8倍C ．2s 时C 的体积分数为2/7D ．2s 后，B 的浓度为0.5mol/L7．下列关系的表述中，正确的是（ ）A ．0.1mol•L ﹣1NaHSO 4溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （SO 42﹣）+c （OH ﹣）B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1：1C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，由水电离出的c （H +）相等D ．0.1mol•L ﹣1NaHCO 3溶液中：c （Na +）＞c （HCO 3）＞c （H 2CO 3）＞c （CO 32﹣）8． 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH － △H>0，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K w 不变B ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低C ．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c （OH －）减小D ．将水加热，K W 增大，pH 不变9．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．某弱酸的酸式盐NaHA 溶液中一定有：c （OH ﹣）+2c （A 2﹣）=c （H +）+c （H 2A ）B ．0.2 mol•L ﹣1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol•L ﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （Cl ﹣）＞c （H +）C ．室温下，向100ml0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液中加入0.05molCaO ，溶液中()()3c OH c HCO --增大D ．0.1 mol•L ﹣1（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中：c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）+c （Fe 2+）=0.3 mol•L ﹣110．下列有关说法中正确的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+ O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变11．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（）A．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合B．向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）C．在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2D．在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2选择题（二）（12-21题，每空3分）12．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
2017-2018学年高二化学上学期考试试题
浙江省2017-2018学年高二化学上学期考试试题考生须知:1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷.5．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N-14 O—16 Si—28 P-31 S—32 Cl-35.5 Na-23 Mg—24Al-27 Ca-40 K—39 Fe—56 Cu-64 Ag-108 Ba—137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于纯净物的是A．液氯B．盐酸C．水玻璃D．医用酒精2．下列仪器可作为反应容器的是A．B C D．3．下列物质属于非电解质的是A ．K 2SO 4B ．铜丝C ．干冰D ．醋酸4．下列反应属于氧化还原反应的是A ．Fe ＋2HCl=FeCl 2﹢H 2↑B ．MgO ＋2HCl= MgCl 2＋H 2OC ．SO 2+H 2O H 2SO 3D ．CaCO 3CaO ＋CO 2↑5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A ．稀盐酸B ．硫酸铜溶液C ．酒精溶液D ．氢氧化铁胶体6．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A ．金属钠可以用来冶炼某些金属B ．镁条着火可以用CO 2灭火C ．石灰石用于工业炼铁和玻璃制造D ．二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维7．下列化学用语表述正确的是A ．HCl 的电子式B ．CH 4的球棍模型C ．S 2ˉ离子的结构示意图D ．乙烯的结构简式：CH 2CH 28．下列有关氯及其化合物的说法不正确．．．的是88 +16 2A．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉B．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气D．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性,还能杀死水中的细菌，起消毒作用的是9．下列说法不正确．．．A．石油的裂化、裂解、煤的干馏都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．太阳能光伏板直接利用太阳能发电,实现了能量的光—电转换D．氢气是一种清洁高效可再生能源10．下列实验操作说法正确的是A．配制一定浓度的稀硫酸,用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小B．焰色反应使用的铂丝也可以用细铁丝来替代C．取5mL 0。
人教版高中化学选修五高二上学期周测化学试题(10.5).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1.下列说法中正确的是（）A．卤代烃在NaOH存在下水解生成的有机物都是醇B．所有的一元醇都能被氧化为具有相同碳原子数的醛或酮C ．与互为同系物D．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物2.下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成物只有一种的是 ()3.关于卤代烃与醇的说法不．正确．．的是（）A．卤代烃与醇发生消去反应的条件不同B．H3C C CH2CH3CH2CH3OHCH2既可以发生消去反应，又可以被氧气催化氧化。
C．不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃D．C2H5Br可以发生消去反应，那么(CH3)3CBr也可以发生消去反应4.下列叙述错误的是( )A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3－己烯C．用水可区分苯和溴苯 D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛5.分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（）A．5种B．6种 C．7种 D．8种6.有关下列常见有机物的说法中不正确的是( )A．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应C．甲苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．苯酚能与NaOH发生中和反应，故苯酚属于羧酸7. 下列有机物的命名正确的是（）A．CH3CHCH CH2CH32—甲基—3—丁烯B．CH2CH3乙基苯C．CH3CHCH3C2H52—乙基丙烷D．CH3CHOHCH31—甲基乙醇8. 醇C5H11OH被氧化后可生成酮，该醇脱水时仅能得到一种烯烃，则这种醇是（）A.C(CH3)3CH2OHB.CH(CH3)2CHOHCH3C.CH3CH2CHOHCH3D．CH3CH2CHOHCH2CH39. 下列关于醇的结构叙述中正确的是（）A．醇的官能团是羟基（－OH）B．含有羟基官能团的有机物一定是醇C．羟基与烃基碳相连的化合物就是醇D．醇的通式是C n H2n+1OH10. 某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是（）A．甲醇B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇11.对于有机物下列说法中正确的是 ( )A．它是苯酚的同系物 B．1 mol该有机物能与溴水反应消耗2 mol Br2发生取代反应 C．1 mol该有机物能与金属钠反应产生O.5molH2 D．1mol该机物能与2molNaOH反应12. 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
2017-2018学年高二阶段性检测化学试卷
化学单元知识过关检测 2017-10 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1.下列过程一定释放出能量的是( )A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子2.已知CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH ==- Q 1 ；2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O(g) ΔH ==- Q 2；H 2O(g) →H 2O(l) ΔH ==- Q 3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L （标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )A 、4Q 1+0.5Q 2B 、4Q 1+Q 2+10Q 3C 、4Q 1+2Q 2D 、4Q 1+0.5Q 2+9Q 33.关于电解食盐水溶液，下列叙述正确的是（ ）A.电解时在阳极上得到氯气，在阴极上得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性4.下列关于反应热的说法正确的是（ ） A 、当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应B 、 已知C(s)+21O 2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJC 、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D 、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关5.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H 2的总量，可采取的措施是( )A ．加入少量稀NaOH 溶液B ．加入少量CH 3COONa 固体C ．加入少量NH 4HSO 4固体D ．加入少量CuSO 4溶液6．将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl 2)溶液中，发生反应的离子方程式为：Co 2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd 2＋(aq)(aq 表示溶液)，如将该反应设计为如图的原电池，则下列说法一定错误的是( )A ．Cd 作负极，Co 作正极B ．原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极C ．根据阴阳相吸原理，盐桥中的阳离子向负极(甲池)移动D ．甲池中盛放的是CdCl 2溶液，乙池中盛放的是CoCl 2溶液7.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
高二化学周考试题
高二化学周考试题班级： 姓名：1、β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A 1。
下列说法正确的是A.β—紫罗兰酮可使酸性KMnO 4溶液褪色B.1mol 中间体X 最多能与2molH 2发生加成反应C.维生素A 1易溶于NaOH 溶液D.β—紫罗兰酮与中间体X 互为同分异构体2、褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
NH CH 2CH COOH NH 2NHCH 2CH 2NH OCH 3C CH 3O色氨酸褪黑素下列说法不正确．．．的是 A ．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点 B ．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH 使其形成晶体析出 C ．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D ．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性 3、下列说法不正确．．．的是 A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OHD.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽4、某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是A ．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B ．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C ．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D ．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种5、白黎芦醇（结构简式：OHOH OH ）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。
某课题组提出了如下合成路线：已知：CH 3OHNaBH 4LiH 2OBBr 3RCH 2BrR'CHO RCH 2CH R'OH COOCH 3OCH 3CH 2OHOCH 3CH 2OHO H①②。
根据以上信息回答下列问题：（1）白黎芦醇的分子式是_________________________。
河北省衡水中学2017-2018学年高三上学期第五次调研化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年河北省衡水中学高三（上）第五次调研化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40．下列说法正确的是( )A．B40和C70、都属于新型化合物B．C60、和N60属于同分异构体C．B40、C60、N60、C70都只含共价键D．B40、C60、N60、C70都属于烯烃2．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是( )A．AB．BC．CD．D3．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是( )A．单质熔点：W＞ZB．离子半径：W＞X＞ZC．最高正价：W＞X＞ZD．原子序数：Z＞W＞X＞Y4．近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是( )A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为CuO+H2O+2e﹣﹣﹣Cu+2OH﹣C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂5．下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是( )A．AB．BC．CD．D6．向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH （g）测得平衡体系中C02的百分含量（CQ%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数( )A．①②B．①③C．②④D．③④7．常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是( )A．pH=5.6的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3C00﹣）B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（OH﹣）不断增大C．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14D．浓度均为0.1 mol﹣1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～32题为必考题．每个试题考生都必须作答．第33题～39题为选考题．考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．（14分）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol﹣1（Ⅱ）2CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ•mol﹣1（1）用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为__________．（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6mol C02和6mol CH4，发生反应（Ⅰ），平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K=__________，CH4的转化率为__________．（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）⇌HCOOCH3（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1．科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图1、2：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是__________ （填“3.5×106PaPa““4.0×106Pa“或“5.0×106Pa”）．②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是__________．（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图3所示：①通入a气体的电极是电池的__________（填“正”或“负”）极，其电极反应式为②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L （已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为__________（忽略溶液的体积变化）．9．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验：（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是__________；B装置中的现象是__________．（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是__________（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是__________（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是__________ 实验Ⅱ：反应产物的定量探究（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S．产生Cu2S 的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=__________．（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为__________．（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2，2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）10．（14分）某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是__________（2）“酸浸”时所加入的酸是__________ （填化学式）．（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为__________（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是__________（5）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeS04•7H20），其原因可能是__________（写出一点即可）．（6）NiS04•7H20可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为__________．三、选做题：化学与技术（共1小题，满分15分）11．粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是__________．（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有__________（填化学式，下同）和__________，第3次过滤时滤渣的成分是__________（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为__________h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是__________ （填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是__________ （举一例）．（4）流程中循环使用的物质有__________和__________．（填化学式）（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C13•6H20，该过程能够发生的原因是__________（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是__________．选做题：物质结构与性质（共1小题，满分0分）12．1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列问题：（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________（填“晶体”或“非晶体”）．（2）基态铜原子有__________个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为__________，在CuS04溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为__________．（3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有．键的数目为__________；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是__________．（4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2﹣的配位数为__________．（5）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为__________（用含“a、N A的代数式表示）g•cm﹣3．选做题：有机化学基础（共1小题，满分0分）13．丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下已知：①②E的核磁共振氢谱只有一组峰；③C能发生银镜反应；④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为__________，其反应类型为__________（2）D的化学名称是__________（3）J的结构简式为__________，由D生成E的化学方程式为__________（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式为__________（写出一种即可）（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇．A K L．反应条件1为__________；反应条件2所选择的试剂为__________；L的结构简式为__________．2014-2015学年河北省衡水中学高三（上）第五次调研化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40．下列说法正确的是( )A．B40和C70、都属于新型化合物B．C60、和N60属于同分异构体C．B40、C60、N60、C70都只含共价键D．B40、C60、N60、C70都属于烯烃考点：化学键；烯烃．专题：物质的分类专题；化学键与晶体结构．分析：A．均只有一种元素组成；B．均为单质，且为不同元素的单质；C．均只有一种元素，则只含非金属元素之间的化学键；D．烯烃含C、H元素．解答：解：A．B40和C70都只有一种元素组成，均属于单质，故A错误；B．C60和N60为不同的单质，故B错误；C．均只有一种元素，则只含非金属元素之间的化学键，则只含共价键，故C正确；D．烯烃含C、H元素，几种单质均不属于烯烃，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握物质的组成、相关概念的辨析、化学键的形成为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．2．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是( )A．AB．BC．CD．D考点：硅和二氧化硅；钠的重要化合物；乙烯的用途．专题：化学应用．分析：A．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用；B．Si02是酸性氧化物，常温下能够与氢氟酸反应；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；D．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低；解答：解：A．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，故A正确；B．Si02是酸性氧化物，故B错误；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故D错误；故选：A．点评：本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确物质的用途是解题关键，题目难度不大．3．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是( )A．单质熔点：W＞ZB．离子半径：W＞X＞ZC．最高正价：W＞X＞ZD．原子序数：Z＞W＞X＞Y考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：W的单质是空气中含量最多的气体知W是N元素，X的氧化物具有两性知X是Al 元素，X、Y、Z处于同一周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，知Y是Si元素，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构得Z是Na或Mg，W的单质是氮气，据此解答即可．解答：解：A、根据W的单质是空气中含量最多的气体知W是N元素，X的氧化物具有两性知X是Al元素，X、Y、Z处于同一周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，知Y是Si元素，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构得Z是Na或Mg，W的单质是氮气，Z的单质是金属，单质熔点：应该是Z＞W，故A错误；B、根据核外电子排布相同的离子，核电荷数大的半径小，所以离子半径应该是：W＞Z＞X，故B错误；C、最高正价：W是+5价，X是+3价，Z是+1或+2价，故C正确；D、原子序数：Y＞X＞Z＞W，故D错误，故选C．点评：本题考查了元素推断、元素周期表、元素周期律，关键是得到W、X、Y、Z对应的元素，难度不大．4．近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是( )A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为CuO+H2O+2e﹣﹣﹣Cu+2OH﹣C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正极上电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．解答：解：A．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A 正确；B．放电时，负极的电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，故B错误；C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C正确；D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；故选B．点评：本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，注意把握Cu在整个过程中的作用．5．下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D考点：化学实验方案的评价；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二氧化硫的化学性质；二价Fe 离子和三价Fe 离子的检验． 专题：实验评价题．分析：A ．S02通入紫色石蕊试液，溶液变红；B ．先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色，发生沉淀的转化；C ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变红色，则含铁离子；D ．热水中红色加深，则升高温度2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）向逆向移动．解答： 解：A ．S02通入紫色石蕊试液，溶液变红，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故A 错误； B ．先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色，发生沉淀的转化，则K SP [Cu （OH ）2]＜K SP [Mg （OH ）2]，故B 错误；C ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变红色，则溶液中含有Fe 3+，现象与结论合理，故C 正确；D ．热水中红色加深，则升高温度2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）向逆向移动，则反应2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）的△H ＜0，故D 正确； 故选CD ．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、沉淀的转化、离子检验及化学平衡移动等为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．6．向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H ：，发生反应：CO 2（g ）+H 2（g ）⇌HCOOH （g ）测得平衡体系中C02的百分含量（CQ%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量 中，a 点大于b 点的是 ①正反应速率②逆反应速率③HCOOH （g ）的浓度④对应温度时的平衡常数( )A．①②B．①③C．②④D．③④考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：根据图象可知，可逆反应CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）随着温度升高，二氧化碳含量增大，说明正反应为放热反应；温度越高，反应速率越大，则a点的正逆反应速率都小于b点；HCOOH（g）为生成物，二氧化碳、氢气为反应物，则二氧化碳百分含量越大，则氢气含量越大、甲酸含量越小，则a点甲酸的浓度大于b点、a点氢气的浓度大于b点，由于温度改变反应向正方向移动时，平衡常数增大，据此进行解答．解答：解：①温度升高，反应速率增大，a点温度小于b，则a点的正反应速率一定小于b，故错误；②b点温度大于a点，则正逆反应速率a点小于b点，故错误；③甲酸为生成物，二氧化碳为反应物，则二氧化碳百分含量越大，甲酸浓度越小，b点二氧化碳百分含量大于a点，则a点甲酸的浓度大于b点，故正确；④温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，a点大于b点的，故正确；综上，①②错误，③④正确，故选D．点评：本题考查了百分含量随温度变化的曲线、可逆反应的影响因素，题目难度不大，注意掌握外界条件对化学平衡的影响，正确分析图象中曲线变化为解答本题的关键，试题培养了学生分析、理解图象信息的能力．7．常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是( )A．pH=5.6的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3C00﹣）B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（OH﹣）不断增大C．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14D．浓度均为0.1 mol﹣1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．CH3COOH的电离大于CH3COO﹣的水解，所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣）；B．在稀释过程中，由于n（CH3COOH）减小，而n（H+）增多，c（H+）减小，则c（OH ﹣）不断增大；C．若a+b=14，则c（H+）=c（OH）﹣，醋酸会过量，所以a+b＞14；D．浓度均为0.1 mol﹣1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后，根据电荷守恒分析．解答：解：A．CH3COOH的电离大于CH3COO﹣的水解，所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故A正确；B．在稀释过程中，由于n（CH3COOH）减小，而n（H+）增多，c（H+）减小，则c（OH ﹣）不断增大，故B正确；C．若a+b=14，则c（H+）=c（OH）﹣，醋酸会过量，所以a+b＞14，故C错误；D．浓度均为0.1 mol﹣1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后，根据电荷守恒，（CH3COO+），故D正确；﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离，题目难度不大，注意根据物料守恒判断混合溶液中离子浓度的关系．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～32题为必考题．每个试题考生都必须作答．第33题～39题为选考题．考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．（14分）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol﹣1（Ⅱ）2CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ•mol﹣1（1）用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H=﹣251.6kJ•mol﹣1．（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6mol C02和6mol CH4，发生反应（Ⅰ），平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K=1，CH4的转化率为33.3%．（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）⇌HCOOCH3（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1．科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图1、2：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa （填“3.5×106PaPa““4.0×106Pa“或“5.0×106Pa”）．②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图3所示：①通入a气体的电极是电池的负（填“正”或“负”）极，其电极反应式为②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L （已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡常数的含义．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题．分析：（1）根据盖斯定律计算书写热化学方程式；（2）根据平衡体系中各组分的体积分数均为，利用三段式计算出平衡时各组分的含量，计算平衡常数和转化率；（3）①依据转化率曲线分析判断；②图象分析速率随温度变化的趋势分析回答；（4）①根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向知，通入a的电极为负极、通入b的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应；②根据电解池的工作原理和电极方程式来计算．解答：解：（1）根据（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol ﹣1（Ⅱ）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ•mol﹣1由（Ⅰ）×2+（Ⅱ）×2+（Ⅲ）得2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H，故△H=2△H1+2△H2+△H3=（+247.3kJ•mol﹣1）×2+（﹣90.1kJ•mol﹣1）×2+（﹣566.0kJ•mol﹣1）=﹣251.6kJ•mol﹣1，所以用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H=﹣251.6kJ•mol﹣1，故答案为：2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H=﹣251.6kJ•mol﹣1；（2）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）起始（mol）6 6 0 0变化（mol）x x 2x 2x平衡（mol）6﹣x 6﹣x 2x 2x平衡体系中各组分的体积分数均为，所以6﹣x=2x，解得x=2，则此温度下该反应的平衡常数X===1，CH4的转化率为=33.3%，故答案为：1；33.3%；（3）①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，图象中转化率变化最大的是4.0×106Pa，故答案为：4.0×106Pa；②依据图象分析温度在高于80°C对反应速率影响不大，反应是放热反应，温度过高，平衡逆向进行，不利于转化率增大，故答案为：高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低；（4）①根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向知，通入a的电极为负极、通入b的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应，负极反应式为CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e ﹣+4H+=2H2O，故答案为：负；CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；②用此电池以惰性电极电解饱和食盐水的电极反应为：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（0.05mol）时，则生成氢氧化钠的物质的量是0.05mol，所以C OH﹣==0.1mol/L，所以PH=13，故答案为：13．点评：本题考查了盖斯定律的应用、热化学方程式的计算书写、化学平衡的计算、图象分析判断以及电化学的知识等，注意掌握基础知识的掌握，题目难度中等．9．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验：（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；B装置中的现象是白色粉末变蓝色．（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是拉起铜丝，关闭K1，K2（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现实验Ⅱ：反应产物的定量探究（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S．产生Cu2S 的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=5：4．（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为90%．（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2，2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）考点：性质实验方案的设计；浓硫酸的性质实验．专题：氧族元素．分析：加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，水具有挥发性，温度越高挥发性越强，所以生成的二氧化硫中含有水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜变蓝色；浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化硫气体；氢气具有还原性，能将黑色的氧化铜粉末还原为红色Cu；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，可以用碱性溶液吸收．（1）二氧化硫和NaOH反应生成亚硫酸钠和水；无水硫酸铜检验水蒸气；（2）实验过程中，要证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，只要证明生成的气体中含有二氧化硫不含氢气即可；（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前要防止倒吸；（4）铜离子在水溶液中呈蓝色，根据溶液颜色判断是否含有铜离子；（5）根据转移电子及原子守恒配平方程式，从而确定a、b关系；（6）根据2Cu2++4I﹣=2CuI+I2、S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣得2Cu2+～I2～S2O32﹣，根据铜离子和硫代硫酸根离子之间的关系式计算．解答：解：加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，水具有挥发性，温度越高挥发性越强，所以生成的二氧化硫中含有水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜变蓝色；浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化硫气体；氢气具有还原性，能将黑色的氧化铜粉末还原为红色Cu；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，可以用碱性溶液吸收．（1）二氧化硫属于酸性氧化物，和NaOH反应生成亚硫酸钠和水，离子反应方程式为SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；水具有挥发性，升高温度促进其挥发，所以生成的气体中含有水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，所以B装置中的现象是：白色粉末变蓝色，故答案为：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；白色粉末变蓝色；（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色，所以证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的实验现象是，D装置中氧化铜黑色不变化，说明无氢气生成，E装置中品红试液褪色说明生成了二氧化硫气体，故答案为：D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色；（3）实验结束时，拉起铜丝，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是关闭K1，K2，防止CE中的溶液倒吸，炸裂玻璃管，故答案为：拉起铜丝，关闭K1，K2；（4）验证生成的溶液中含有铜离子，需要把试管中的液体倒入水中溶解，观察是否出现蓝色溶液，将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，出现蓝色溶液证明含有铜离子，故答案为：将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现；（5）aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+e H2O中Cu元素化合价由0价变为+1价、+2价、S元素化合价由+6价变为﹣2价，转移电子数为16，根据转移电子守恒及原子守恒配平方程式为10Cu+8H2SO42Cu2S+6CuSO4+8H2O，所以a：b=10：8=5：4，故答案为：5：4；（6）根据2Cu2++4I﹣=2CuI+I2、2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣得2Cu2+～I2～2S2O32﹣，设制得的溶液中硫酸铜的物质的量浓度为xmol/L，2Cu2+～I2～2S2O32﹣，2mol 2mol0.025xmol （0.36×0.025）mol2molL：2mol=0.025xmol：（0.36×0.025）molx==0.36，则250mL溶液中m（Cu2+）=0.36mol/L×0.25L=0.09mol，参加反应的n（Cu）==0.1mol，则硫酸铜的产率==90%，故答案为：90%．。
2017-2018学年高中化学选修五 综合测试 含答案 精品
选修5综合测试(100分钟，120分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1．(2015·福建理综)下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应【答案】 B【解析】氯乙烯分子中含有碳碳双键，通过加聚反应生成的聚氯乙烯分子中没有碳碳双键，故A错误；以淀粉为原料可以制备乙醇，乙醇可被氧化生成乙酸，故可以制取乙酸乙酯，所以B正确；丁烷只有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故C错误；油脂的皂化反应属于水解反应(取代反应)，故D错误。
2．(双选)(2015·海南单科)下列有机物的命名错误的是( )【答案】BC【解析】按照系统命名法的命名原则，A、D正确；B项，应为3－甲基－1－戊烯；C 项，应为2－丁醇。
3．(2015·重庆高二检测)下列物质分类正确的是( )A．苯和溴苯均为芳香烃B．酚醛树脂和聚乙烯均为体型高分子材料C．葡萄糖和麦芽糖均为还原型糖D．油脂和淀粉均为天然高分子化合物【答案】 C4．(2015·武威高二检测)已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面的是( )【答案】 D．漂白粉、双氧水都可以杀灭埃博拉病毒．组成病毒的糖类、酯类和蛋白质在一定条件下都可发生水解反应．酯在酸性条件下的水解反应属于取代反应，也属于可逆反应和，相互连接时可形成10．(2015·南阳高二检测)某有机物9.0 g A完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重能与NaHCO3溶液发生反应，且两分子A之间脱水可生成六元环状化合物。
有关A的说法正确的是( )A．分子式是C3H8O3B．0.1 mol A与足量Na反应生成2.24 L H2(标准状况)C．A催化氧化的产物能发生银镜反应D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是【答案】 B【解析】据题意可知该黏合剂能溶于水，而题给四种物质中，只有C含有亲水基团—OH。
山东省2017-2018学年普通高中学生学业水平考试化学模拟试题五 Word版含答案
山东省2017-2018学年普通高中学生学业水平考试化学模拟试题五本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，共8页。
满分100分。
考试限定用时90分钟。
第I卷为必做(48分)第II卷为必做部分(36分)和选做部分(16分)。
请将答案答在答题卡上。
考试结束后，将答题卡交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷（共48分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(A、B、C、D)涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。
下列物质属于温室气体的是（）A．N2 B．H2 C．CO2 D．O22．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐3．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。
上述说法正确的是 （ ）A ．①③⑤B ．①②④C ．②③④D ．③④⑤4．55g 铁铝混合物与足量的盐酸反应生成标准状况下的氢气44.8L ，则混合物中铁和铝的物质的量之 比为（ ）A.1:1B.1:2C.2:1D.2:35．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 （ ）A ．盐酸B ．Fe(OH)3 胶体C ．氯化钠溶液D ．CuSO 4溶液 6. 对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（ ）A ．电子流入的一极为正极B ．比较不活泼的一极为正极C ．电子流出的一极为负极D ．发生氧化反应的一极为正极7．对于反应中的能量变化，表述正确的是 （ ）A ．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B ．断开化学键的过程会放出能量C ．加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．氧化反应均为吸热反应 8．下列实验操作或装置正确的是（ ）A. 点燃酒精灯B. 蒸馏C. 过滤D. 稀释浓硫酸化学 五 第1页 （共8页）9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是185Hf(铪)，它的质子数是72( )A.72B.113C.185D.25710. 下列物质中，只含．．共价键的是（）A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH11．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。
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湖北省荆州市2017-2018学年高二化学上学期第五次双周考试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共40分）1.能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，下列关于能源的说法不正确的是A.氢能的优点是燃烧热值高，资源丰富，储存运输非常方便B.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C.实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D.用甲醇、乙醇作为汽油的代用品是应对能源危机的一种有效措施2.常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A.能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+B.Kw/c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+C.在c(OH-)/c(H+)=l×10l2的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-D.由水电离产生的c(OH-) =1×10-12mol·L-1的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-3．某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。
下列说法错误的是A.导线中电子流向为a→bB.锌电极上的电极反应式Zn－2e－===Zn2＋C.若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为1.204×1022D.盐桥中的阳离子向左侧烧杯移动、阴离子向右侧烧杯移动4.下列事实中，不能比较次氯酸与醋酸的酸性强弱的是A.0.10 mol·L-1的次氯酸和醋酸的pH分别为4.8和3.1B.次氯酸的导电能力低于相同浓度的醋酸C.醋酸的稳定性强于次氯酸D.次氯酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而醋酸可以5.某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。
下列有关叙述正确的是A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.加入催化剂会改变反应的焓变D.整个反应中△H=E1-E46.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。
230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。
己知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是A.增加c(CO)平衡正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C.第二阶段Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)7.下列解释实际应用原理的表达式中，不正确的是A.用排饱和食盐水法收集Cl2： Cl2+H2O H++Cl-+HClOB.H2燃烧热的热化学方程式：H2 (g)+1/2O2 (g) =H2O(1) △H=-285.8kJ·mol-1C.热的氢氟酸酸性增强：HF+H2O = H3O++F-△H>0D.用 TiCl4制备 TiO2：TiCl4+(X+2)H2O (过量)TiO2·xH2O↓+4HCl8.对于可逆反应：2A(g) +B(g)2C(g) △H<0，下列各图中正确的是A B C D9.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH (g)。
反应的平衡常数如下表：下列说法正确的是A.该反应的△H>0B.加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C.工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率D. t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1molCO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为10010.下列关于《中和反应反应热的测定》实验的说法正确的是A.用温度计测量盐酸的温度后要把温度计上的酸用水冲洗干净并把冲洗液倒入装有盐酸的小烧杯中B.两溶液缓慢混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度C.需要的玻璃仪器有：大烧杯(500mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、玻璃棒D.所用的氢氧化钠和盐酸的浓度不宜太大11.下列说法不正确的有A.常温下反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0B. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-Q kJ·mol-1，表示一定条件下有 1mol H2和1mol I2(g)反应生成2 mol HI (g)时放出QkJ的热量C.过量铁粉与l00mL0.0lmol·L-1的稀盐酸反应，滴入几滴CuSO4溶液能加快反应速率，但不改变产生H2的量D.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时反应物的转化率一定增大12．锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。
电池反应式为：Li1－x MnO4＋Li x 放电充电A．放电时电池的正极反应式为：Li1－x MnO4＋x Li＋＋x e－===LiMnO4B．放电过程中，石墨没有得失电子C．该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作D．充电时电池上标有“－”的电极应与外接电源的负极相连13．下列选项中原因或结论与现象对应的是A(g)+B(g)xC(g)14．25°C时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是A．分别用pH=11的氢氧化钠溶液中和pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液至pH=7，所需氢氧化钠溶液的体积前者小于后者B．等体积pH=3的盐酸和pH=3醋酸的溶液中分别加入少量相同的锌粒，醋酸中锌粒先反应完C．三瓶溶液加水稀释100倍，pH变化最大的是醋酸溶液D．三瓶溶液中水电离出的c(H+)均为1.0×10-11mol·L-115.相同温度下体积均为2L的两个恒容容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：下列叙述不正确的是A．容器①中达到平衡吋，O2的转化率为80%B．Q=19.6kJC．容器①、②中反应的平衡常数相等，K=80D．相同温度下，起始时向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3，反应达到平衡前v(正)>v(逆)16. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A．V(NaOH) = 0时，c(H＋) = 1×10－2mol·L－1B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)C．V(NaOH) = 10 mL时，c(H＋) = 1×10－7mol·L－1D ．V(NaOH)＞10 mL 时，c(Na ＋)＞c(C 2O 42－)＞c(HC 2O 4－) 17．下表是几种难溶物质的有关数值：44243A ．向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先生成的沉淀是蓝色的 B ．该溶液中c (SO 2－4)∶[c (Cu 2＋)＋c (Fe 2＋)＋c (Fe 3＋)]>5∶4 C ．当pH ＝10时，溶液中c (Fe 2＋)∶c (Fe 3＋)＝(2×1020)∶1D ．向该溶液中加入适量氨水，调节pH 到9.6后过滤将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO 、FeO18．金属（M ）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为：4M+n O2+2n H 2O4M(OH) n 。
已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确．．．的是 A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B.比较Mg 、Al 、Zn 三种金属–空气电池，Al –空气电池的理论比能量最高C.M –空气电池放电过程的正极反应式：4M n ++n O2+2n H 2O+4n e –4M(OH)nD.在Mg –空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 19．500 mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c (NO －3)＝6.0 mol/L ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L 气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL ，下列说法正确的是( )A ．原混合溶液中c (K ＋)为2 mol/L B ．上述电解过程中共转移2 mol 电子 C ．电解得到的Cu 的物质的量为0.5 mol D ．电解后溶液中c (H ＋)为2 mol/L 20．常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是( )A ．Ka 2(H 2X)的数量级为10－6B ．曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c 的变化关系C ．NaHX 溶液中(H )(OH )c c +->D ．当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=21.(10分)氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
(1)己知25℃时：N 2(g)+O 2(g)2NO(g) △H 1=+183 kJ·mol -12H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) △H 2=-571. 6 kJ·mol -14NH 3(g)+5O 2(g) =4NO(g)+6H 2O(1) △H 3=-1164.4 kJ·mol -1则合成氨的反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H= kJ·mol -1(2)在恒温恒容容积为a L 的密闭容器中进行合成氨的反应，起始加入N 2 1.0 mol H 23.0 mol 。
①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为 ；②经过2min 达到化学平衡状态时测得H 2的转化率为40%，则平均化学反应速率v (NH 3) ；③若其它条件不变增大压强，则合成氨反应的化学平衡常数 (填“变大”、“变小或“不变”)；④L(L 1、L 2)、X 可分别代表压强或温度。