2021年高二化学下学期5月月考试题新人教版
2021年四川省绵阳市实验中学高二化学月考试题含解析
2021年四川省绵阳市实验中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述中，正确的是（）A．醛和酮是不同类的同分异构体，二者的化学性质相似B．能发生银镜反应的物质是醛，1mol醛与银氨溶液反应只能还原出2mol AgC．醛类化合物既能发生氧化反应，又能发生还原反应D．丙醛、丙酮、丙酸均能与氢气在催化剂作用下发生加成反应参考答案：C【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】A．醛和酮含有不同的官能团，化学性质不相似；B.1mol甲醛中含有2个醛基，能与银氨溶液反应生成4molAg；C．醛类既有还原性又有氧化性；D．丙酸不能发生加成反应．【解答】解：A．醛和酮含有的官能团分别是醛基和羰基，化学性质不同也不相似，故A错误；B.1mol甲醛能还原出4molAg，故B错误；C．醛类既能发生氧化反应也能发生还原反应，故C正确；D．丙酸中含有羧基，﹣COOH不能与氢气发生加成反应，故D错误，故选C．2. 铜锌原电池（如右图所示）是最早被研究的电池。
关于该电池的说法中正确的是A．铜片是负极B．锌变成了锌离子C．电子从铜片经导线流向锌片D．铜片表面没有气泡参考答案：B 略3. 关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是A.正反应是吸热反应B.正反应是放热反应C.升高温度平衡向正反应方向移动D.以上说法都不正确参考答案：B略4. 下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在有同分异构体的反应是A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B．2一氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D．甲醇在铜催化和加热条件下生成的产物参考答案：D略5. 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。
2021年高二下学期第二次月考化学试题 含答案
2021年高二下学期第二次月考化学试题含答案本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分。
满分100分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Fe:56 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意）．1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料B．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程C．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料2．生物体内氧化所产生的代谢水的质量，不同的物质有所不同，最高者每氧化1g 该物质可产生1．07ml水。
骆驼体内储存有大量该物质，故30多天不喝水也能照常活动，该物质是A．脂肪B．蛋白质C．葡萄糖D．肝糖元3．在淀粉溶液中加入淀粉酶，一段时间后取出部分水溶液滴加碘水，不变蓝色，则证明水溶液中不含有A．葡萄糖B．蛋白质C．高分子D．淀粉4．右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型，下列关于该有机物的说法正确的是A．分子式为C3H7NOB．不能和盐酸溶液反应[来源:学+科+网]C．在一定条件下，可以通过缩聚反应，生成高分子化合物D．不能和NaHCO3溶液反应生成CO25．据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。
已知半胱氨酸的结构简式为，则下列说法错误的是A．天然蛋白质水解产物均为α-氨基酸B．半胱氨酸是一种两性物质C．两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为：D．可与过量NaOH溶液反应放出氨气6．下列实验的的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是①验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③检验淀粉是否水解时将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯A．①②③④⑤B．①③④C．③④⑤D．④⑤7．下列说法不正确的是A．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也互为同系物B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度C．向鸡蛋清溶液中加入饱和NaCl溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解D．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽8．每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。
南京市镇江市部分名校2021-2022学年高二5月学情调查考试化学试题(解析版)
可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 V-51 Cr-52 Fe-56一、选择题1. 敦煌壁画精美绝伦，部分历经千年色彩依然，其中红色颜料来自天然矿物赭石(主要成分为)、朱砂(主要成分为HgS)和铅丹[主要成分为]等。
下列说法不正确的是 A. HgS 属于盐类B. 南京市镇江市2021-2022学年部分高二年级5月学情调查考试化学赭石颜料不易被空气氧化C. 中Pb 的化合价一定为+2和+3D. 保存敦煌壁画需控制合适的温度、湿度 【答案】C 【解析】【详解】A ．硫化汞是金属硫化物，属于盐类，故A 正确；B ．赭石颜料的主要成分氧化铁没有还原性，不易被空气氧化，故B 正确；C ．由化学式和化合价代数和为0可知，中铅元素的化合价为+2价和+4价，故C 错误；D ．敦煌壁画主要是用矿物颜料绘制而成，温度、湿度的变化容易引起可溶盐溶解，对壁画造成破坏，所以保存敦煌壁画需控制合适的温度、湿度，故D 正确； 故选C 。
2. 是一种极强的氧化剂和氟化剂，可用于制取氧正离子盐，可以发生如下反应：，下列说法正确的是A. 中所有原子均满足8电子结构B. 的结构式为F—O—O—FC. 基态S 原子的价层电子排布式为D. NaClO 水溶液呈碱性的原因： 【答案】B 【解析】【详解】A ．S 原子最外层有6个电子，SF 6中S 原子与6个F 原子形成6个σ键，SF 6中S 原子最外层有23Fe O ()24Pb PbO ()24Pb PbO ()24Pb PbO 22O F 22O F 22262H S 4O F SF 2HF =4O +++6SF 22O F 226241s 2s 2p 3s 3p 2ClO H O=HClO OH --++12个电子，A 项错误；B ．O 原子最外层有6个电子，F 原子最外层有7个电子，O 2F 2的结构式为F—O—O—F ，B 项正确；C ．S 原子核外有16个电子，基态S 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 4，价层电子排布式为3s 23p 4，C 项错误；D ．NaClO 属于强碱弱酸盐，ClO -水解使NaClO 溶液呈碱性，ClO -水解的离子方程式为ClO -+H 2O ⇌HClO+OH -，D 项错误； 答案选B 。
2021-2022学年山东省潍坊市高密康成中学高二化学月考试题含解析
2021-2022学年山东省潍坊市高密康成中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液清洗后，使用水洗后后的移液管移取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用蒸馏水洗过的尚残留有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，你的判断是A、甲操作有错B、乙操作有错C、甲测得的数值一定比乙小D、乙测得的值较准确参考答案：AD2. 某温度下，密闭容器中发生反应a X(g)b Y(g)＋c Z(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。
则下列叙述正确的是（）A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大参考答案：C略3. 成语、谚语、歇后语、缩略语等都是中华民族几千年传统文化的积淀，其中一些包含丰富的化学知识。
下列各项中只发生物理变化的是A、只要功夫深，铁杵磨成针B、烈火炼真金C、火树银花D、雷雨肥庄稼参考答案：A4. 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热为3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3参考答案：B设H2与CH4的物质的量分别是x mol和y mol，则x＋y＝，＋890y＝3695，解得x＝1.25，y＝3.75，故原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1∶3。
2021-2022学年江苏省盐城市东台创新高级中学高二下学期5月份月检测化学试题
2021-2022学年江苏省盐城市东台创新高级中学高二下学期5月份月检测化学试题1.北京冬奥会国家速滑馆用CO2代替氟利昂(氟氯代烃)、液氨等传统制冷剂，采取跨临界直冷制冰技术制造出更优质冰面，助力选手发挥，打造科技冬奥。
下列说法正确的是A．减少氟利昂的使用可有效防治酸雨B．氨气易液化与分子间存在氢键有关C．CO 2是含非极性键的极性分子D．冰是原子间通过共价键形成的原子晶体2.下列有关物质的化学用语正确的是A．乙醇的空间填充模型：B．甲基的电子式：C．含10个中子的O原子：D．间二甲苯的结构简式：3.下列推理正确的是A．甲烷的一氯代物只有一种结构，说明甲烷不是平面正方型而是正四面体型B．每个CH 3 COOH分子中有7个σ键和1个π键，C原子的杂化方式有sp 3和sp 2两种C．分子式为C 2 H 6 O的有机物存在三种化学环境不同的氢，说明该有机物是CH 3 OCH 3D．分子式为C 4 H 6的炔烃所有碳原子均在同一直线上，说明该炔烃是HC≡CCH 2 CH 34.以乙炔为原料在不同的反应条件下可以合成多种化合物，部分如下图所示。
下列说法不．正确的是：A．正四面体烷与乙烯基乙炔互为同分异构体B．乙烯基乙炔中所有原子一定共平面C．1mol乙烯基乙炔最多能与3molBr 2发生加成反应D．环辛四烯的一种同分异构体可能同时含苯环和碳碳三键5.在水溶液中与HCHO发生如下反应：。
下列说法正确的是A．HCHO的分子构型是是三角锥形B．基态的电子排布式为C．中与形成配位键的原子是HD．1mol 中所含键的数目是6mol6.在25℃时两种酸的电离常数如下：H2CO3：K i1=4.2×10－7 , K i2=5.6×10－11;H2S ：K i1=5.7×10－8,K i2=1.2×10－15 ，则下列反应可能发生的是A．NaHCO 3＋NaHS → Na 2 CO 3＋H 2S↑B．H 2 S＋Na 2 CO 3→ NaHS＋NaHCO 3C．Na 2 S＋H 2 O＋CO 2→ Na 2 CO 3＋H 2S↑D．H 2 S＋NaHCO 3→ NaHS＋H 2 CO 37. X、Y、Z、W属于周期表短周期主族元素，且原子序数依次增大。
高二化学下学期第二次月考试题(含解析)
嘴哆市安排阳光实验学校高二下学期第二次月考化学试题第一部分 选择题（共54分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共54分。
） 1. 可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A. 3v 正（N 2）＝v 正（H 2） B. v 正（N 2）＝v 逆（NH 3） C. 2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3） D. v 正（N 2）＝3v 逆（H 2） 【答案】C【解析】试题分析：反应进行时，用不同的物质表示速率，数值不同，可它们的比值是固定的。
如用N 2、H 2、NH 3分别表示同一正反应速率时，应有如下关系v 正(N 2)∶v 正(H 2)∶v 正(NH 3)=1∶3∶2。
如果化学反应达到平衡，则v(正)=v(逆)。
若用具体物质表示，则速率值应与化学计量数成比例，且必须指明的是正、逆两个方向，即v 正(H 2)∶v 逆(NH 3)=3∶2，v 正(N 2)∶v 逆(NH 3)=1∶2，v 正(N 2)∶v 逆(H 2)=1∶3。
选项A 只表示一个方向，选项B 、D 不符合化学计量数关系。
选项C 符合要求。
考点：化学平衡状态的判断。
2. 下列关于催化剂的说法，正确的是（ ） A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应B. 在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变C. 催化剂能改变化学反应速率D. 在化学反应过程中，催化剂能提高转化率【答案】C【解析】试题分析：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响。
A ．催化剂不能使不起反应的物质发生反应，A 错误；B ．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变，B 正确；C ．催化剂能加快化学反应速率，也能降低化学反应速率，C 错误；D ．在化学反应过程中，催化剂不能提高转化率，D 错误，答案选B 。
2021年浙江省宁波市第十五中学高二化学月考试题含解析
2021年浙江省宁波市第十五中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞭酸存在于苹果、生石榴等植物中。
下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )A．两种酸都能与溴水反应B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不同参考答案：A试题分析：A、莽草酸中不含苯环只含碳碳双键，只能和溴水发生加成反应，鞣酸中含酚羟基能和溴水发生取代反应，A正确；B、莽草酸中无苯环，不能与三氯化铁溶液发生显色反应，B错误；C、鞣酸中有苯环无碳碳双键，C错误；D、1 mol的两种酸中均含4 mol羟基，均与4 mol Na反应生成4 g 氢气，D错误，答案选A。
2. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋) ( )A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e→NiB．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等C．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtD．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋参考答案：C略3. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是A、FeB、MgC、PD、La参考答案：C4. 下列说法中不正确的是（）A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应C．放热的反应在常温下一定很容易发生D．反应热可用量热计测量参考答案：C略5. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水参考答案：A略6. 下列说法正确的是A．按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷B．实验证实化合物可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键C．能用新制的氢氧化铜鉴别乙醛与葡萄糖溶液D．化合物的分子式为C13H8O4N2参考答案：B7. 下列判断正确的是A．在水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中Fe3＋、NH4＋、NO一定不能大量共存B．AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3C．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH＝7参考答案：C略8. 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的参考答案：D9. 下列各组物质既能与强酸反应，且受热后能产生刺激性气味气体的是A．氯化铵溶液 B．碳酸氢钾溶液C．碳酸氢铵溶液 D．硫酸氢钠溶液参考答案：C10. 已知常温时等质量的红磷比白磷稳定。
2021-2022学年陕西省汉中中学高二下学期5月月考化学试题(解析版)
陕西省汉中中学2021-2022学年高二下学期5月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2N AB．2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1N AC．常温下，0.1mol一氯甲烷中含有的共价键数为0.3N AD．4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A2．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。
下列说法不正确的是（）A．图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B．图中：收集氯气C．图中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液D．图中：若气球干瘪，证明可与NaOH溶液反应【答案】D【详解】A、氯气能使湿润的有色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明氯气无漂白性，有漂白性的是氯水，故A正确；B、氯气的密度比空气大，收集氯气时导气管应该长进短出，用氢氧化钠溶液吸收氯气防止大气污染，故B正确；C、铜丝在氯气能够燃烧生成氯化铜固体，产生棕黄色的烟，氯化铜溶于水，溶液呈蓝绿色，故C正确；D、氯气能溶于水，也能与氢氧化钠反应，导致烧瓶中气体的压强减小，气球会由瘪变大，故D错误；故选D。
【点睛】本题的易错点为C，要注意氯化铜固体和溶液的颜色的区别。
3．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液①偏铝酸钠溶液中加盐酸①氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液①氯化铝溶液中滴加氨水①硝酸银溶液中滴加氨水A．①①①B．①①①C．①①①①D．①①①【答案】A【详解】①向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生的反应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故①符合；①向偏氯酸钠溶液中加盐酸发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故①符合；①向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，由于在滴加过程中碱是过量的，所以生成的氢氧化铝沉淀会溶解在过量的氢氧化钠溶液中，继续滴加最终生成白色沉淀，故①不符合；①向氯化铝溶液中滴加氨水，由于生成的氢氧化铝不溶于氨水，所以滴加氨水会生成白色沉淀，故①不符合；①向硝酸银溶液中逐滴滴加氨水，现象是开始生成氢氧化银白色沉淀，后白色沉淀溶解生成氢氧化二氨合银，故①符合；综上所述①①①符合题意；答案选A。
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2021年高二化学下学期5月月考试题新人教版试卷说明：本场考试时间100分钟，满分120分。
可能用到的数据：相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32Cl－35.5 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、单项选择题（共10小题，每题2分，共20分，每题只有一个正确答案。
）1．下列由事实得出的结论，错误的是A．研究化学反应中原子守恒的关系已经不是当今化学研究的方向B．科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新2．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液除油污 B．加热氯化铁溶液颜色变深C．铁在潮湿的环境下生锈 D．浓硫化钠溶液有臭味3．下列关于金属晶体的叙述正确的是A．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失B．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在C．钙的熔沸点低于钾D．温度越高，金属的导电性越好4．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是A B C D5．有甲、乙、丙、丁四种元素，其价电子数依次为1、2、6、7，其电子层数依次减少。
已知丁离子的电子层结构与氩原子相同，甲和乙的次外层各有8个电子，丙的次外层有18个电子。
据此下列判断错误的是A．第一电离能由大到小的顺序是：丁＞丙＞乙＞甲B．原子半径由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙＞丁C．金属性由强到弱的顺序是：甲＞乙＞丙＞丁D．电负性由小到大的顺序是：乙＜丙＜丁＜甲6．下列溶液中能大量共存的离子组是A．Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－ B．AlO2－、Cl－、H＋、K＋C．NH4+、Na＋、CH3COO－、NO3—D．Na＋、NO3－、ClO－、I－7．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是A．MgCl2 B．CH3COONa C．氨水 D．K2CO38．下列各组原子中，彼此化学性质最可能相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上有2个电子的X原子与原子核外N层上有2个电子的Y原子C．2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上有一个未成对电子的Y原子D．L 层上只有一个空p轨道的X原子与M层有一个空p轨道的Y原子9．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键C．离子化合物中一定含有离子键，不可能含有共价键D．强酸、强碱和大多数盐都属于离子化合物10．有物质的量浓度均为0.1 mol·L－1、体积都为25 mL的三种溶液：①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH 溶液。
下列有关说法正确的是A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若三种溶液的pH均为10，则物质的量浓度的大小顺序③>①>②C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①二、不定项选择题（共6小题，每题4分，共24分，每题有一个或两个正确答案。
）11．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c(Na+）>c(CH3COO一）>c(H+）>c(OH一）B．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)：c[(NH4)2SO4]>c(NH4HSO4)>c(NH4C1)C．新制氯水中加入少量固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)D．0.4 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(OH－) +c(CH3COO－)＝2c(H＋)+ c(CH3COOH)12．下列叙述正确的是A．两难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小B．某温度下，向含有AgCl固体的悬浊液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶解度增大，但是溶度积不变C．两种不溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的不溶物D．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除净，其浓度为013．多电子原子中，有关叙述错误的是A．各电子层的原子轨道中，其s轨道的能量最低B．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量C．形状相同的原子轨道其能量相同D．在离核越近区域内运动的电子能量越低14．有X、Y、Z三种元素，已知X 原子的特征电子构型是ns n，Y元素原子的M层上有两个未成对电子，Z 元素原子L层的p轨道上有一对已成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A．X3YZ4 B．X4YZ4 C．X2YZ3D．XYZ4 15．向1.00 L 0.3 mol·L—1 NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g，有关该溶液的说法正确的是A．溶质仅含NaHCO3B．c(Na+)=2c(CO32—)+ c(HCO3—) +c(H2CO3)C．c(Na+)＞c(CO32—)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H+)D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—)16溶度积 6.3×10－18 1.3×10－36 2.5×10－13下列有关说法中正确的是A．25 ℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B．25 ℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能发生D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂第II卷（非选择题，共76分）三、填空题17．根据已学的元素周期表和元素周期律的知识对未知元素进行推断，并填空：Ⅰ．（8分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为n s1。
B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回答下列问题：（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式。
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子．．．构型。
（4）元素B与D的电负性的大小关系是B D。
（填“＞”、“＜”或“＝”）Ⅱ．（14分）A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。
前四种元素的原子序数之和是E 的原子序数的2倍。
B是形成化合物种类最多的元素，D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
E的阳离子与D的阴离子都比A的阳离子多2个电子层。
回答下列问题：（1）D在周期表中位于第周期族。
（2）B、C、E三种元素原子半径由大到小的顺序是。
（用相应的元素符号表示）（3）由D、E两种元素形成的固体属于晶体（填晶体类型名称）。
（4）写出含D的氢化物的电子式。
（5）A、C、D以原子个数比4∶2∶3形成的化合物，其水溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示）。
18．（10分）下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
（1）含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为。
（用离子方程式说明）。
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是。
A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量（3）向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、NH4Cl固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为、、。
（填“向左”、“向右”或“不移动”）19．（6分）晶体是由能够反映晶体结构特征的基本重复单位（晶胞）在空间连续重复延伸而形成的。
因此研究晶体的结构常通过研究其晶胞的结构。
（1）金属钾、γ—铁的晶体的晶胞如图Ⅰ，钾、γ—铁两种晶体的晶胞中金属原子的配位数之比为。
（2）2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl利用光电子能谱证实：用于合成氨反应的催化剂铁触媒是在铁的表面上均匀存在一些氮原子，图Ⅱ为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图2中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。
则在图示状况下，铁颗粒表面上Fe、N原子数的比值为。
（3）铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图Ⅲ）即为超导氧化物之一，超导氧化物A的化学式为（按照原子数由少到多书写）。
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ20．（8分）现有浓度为0.1 mol·L—1的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3 ③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH。
已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－=2Al(OH)3↓＋CO32—（1）这五种溶液中水的电离程度最大的是（填编号，下同）；（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是；（3）在上述五种溶液中分别加入足量AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是；（4）将CO2通入①溶液中恰好呈中性，则溶液中2c(CO32—)+c(HCO3—)= mol/L（设反应前后溶液体积不变）。
21．（6分）下图表示一个晶胞，该晶胞为正方体型，原子（或分子、离子）位于正方体的顶点和面心。
试回答下列问题：（1）若这是一个不完整的NaCl晶胞，且顶点和面心的实心球表示Na＋，则晶胞中Cl－位置是：；（2）MgO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似（如右图所示），晶体中与每个Mg2+等距离且最近的几个O2—所围成的空间几何构型为。
MgO的熔点比CaO的高，原因是。
22．（8分）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。
难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(K sp)。
已知25℃时，K sp(BaSO4)=1×10—10，K sp(BaCO3)=2.5×10—9。
（1）将浓度均为0.1mol·L—1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2+)= mol·L—1。