校15—16学年高二5月月考化学(理)试题(附答案)

吉林一中2015--2016学年度下学期月考（5

月份）考试

高二化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N —14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32

Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65

I-127

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共60分）

1.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）

A.①②③④

B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦

D.①③④⑦

2.设N A 代表阿伏加德罗常数(N A )的数值，下列说法正确的是（ ）

A ．22.4 L Cl 2中含有N A 个C12分子

B ．1 L 0.1 mol ·L -1 Na 2SO 4溶液中有0.1 N A 个Na +

C ．1 mol H 2与1 mol C12反应生成N A 个HCl 分子

D ．1 mol Ca 变成Ca 2+时失去的电子数为2N A

3.在下列变化①大气固氮 ②硝酸分解 ③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是( )

A.①②③

B.②①③

C.③②①

D.③①②

4.下列解释事实的方程式不正确的是( )

A ．测0.1 mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH 4＋＋OH －

B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑

C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2===Cu 2＋＋2Cl －

D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －

＋2H 2O===2AlO 2－＋3H 2↑ 5． 某无色溶液中只可能含有①Na ＋、②Ba 2＋、③Cl －、④Br －

、⑤SO 32－、⑥SO 42－中的若干种(忽略水电离出的H ＋、OH －

)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

A ．肯定含有的离子是③④⑤

B ．肯定没有的离子是②⑤

C ．可能含有的离子是①⑥

D ．不能确定的离子是③⑥

6． 某无色溶液与NH 4HCO 3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是 ( )

A ．Na ＋、Ba 2＋、NO 3－、HCO 3－

B ．Cl －、K ＋、H ＋、Na ＋

、SO 42－ C ．MnO 4－、K ＋、Cl －、Mn 2＋

D ．Fe 2＋、NO 3－、SO 42－、OH －、Na ＋

7.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( )

A.2Al+2NaOH+2H 2O====2NaAlO 2+3H 2↑

B.2KMnO 4+HCOOK+KOH====2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2O

C.MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O

D.K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4====Cr 2(SO 4)3+3Fe 2(SO 4)3+K 2SO 4+7H 2O

8.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：

①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与HCl 溶液 由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（ ）

A.①③

B.③④

C.①②

D.①③④

9.下列叙述正确的是（ ）

A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C. 气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积为22.4L

D.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

10.在三个密闭容器中分别充入Ne ，H 2，O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三

种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）

A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C. p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D. p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

11.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为（）

A.（y-2x）/a

B.(y-x)/a

C.(2y-2x)/a

D.(2y-4x)/a

12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,

质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确

．．．的是（）

A. B.

C. D.C=1000Vρ/(17V+22400)

13．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O ＝2Na+ + 2OH－+ O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝2H+ + Cl－+ ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO+ 6H+ + 5H2O2＝2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O

14.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A.3Cl2 + 6FeI2 == 2FeCl3 + 4FeI3

B.Cl2 + FeI2 == FeCl2 + I2

C.Co2O3 + 6HCl == 2CoCl2+ Cl2↑+ 3H2O

D.2Fe3+ + 2I—== 2Fe2+ + I2

15.已知氧气还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）

A.10 mol

B.11 mol

C.12 mol

D.13 mol

16.下列叙述中，正确的是（）

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

17.(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（ ）

A.SO 2、H 2O 、N 2、NH 3

B.N 2、SO 2、H 2O 、NH 3

C.N 2、SO 2、NH 3、H 2O

D.H 2O 、NH 3、SO 2、N 2

18.将淀粉碘化钾混合溶液装在羊皮纸做成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后取烧杯中液体进行实验，下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是（ ）

A 、加入碘水变蓝色

B 、加入NaI 溶液不变蓝色

C 、加入AgNO 3溶液产生黄色沉淀

D 、加入氯水未变蓝色 19.下列说法中正确的是（ ）

A 、胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象

B 、利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

C 、Fe(OH)3胶体带正电荷

D 、加入电解质，所有胶体能发生凝聚

20.向27.2 g Cu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L ，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO 3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L －1的NaOH 溶液1.0 L ，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g 。下列有关说法不正确的是( )

A. Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为2∶1

B ．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L －

1 C ．产生的NO 在标准状况下的体积为4.48 L

D ．Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为0.2 mol

二、填空题（共40分）

21. （10分）某无色溶液中含有K ＋、Cl －、OH －

、SO 32－、SO 42－，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH －

的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①溶质的化学式分别是①________

(2)图中现象c 表明检验出的离子分别是c________。

(3)白色沉淀A 加试剂②反应的离子方程式是________________________________。

(4)无色溶液C 加试剂③的主要目的是_______________________________________。

(5)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是____________________________________。

22. （10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e-→NO+2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

（2）反应中硝酸体现了、性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

。

23．（10分）（1）化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化，则：

①A只有一种一氯取代物，写出由A转化为B的化学方程式_____________________________；

②A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是_______________________________________。

（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是(选填序号)_______________________。

①加成反应②加聚反应③氧化反应④水解反应

已知“HQ”的一硝基取代物只有一种，“HQ”的结构简式是_______________________。

（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式是_____________。

24. （10分）氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中都有重要的应用。

(1)联氨被亚硝酸氧化成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，则该氢化物的分子式为________________。

该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气，4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。

(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，推进剂中

联氨的质量为________。

(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2的混合气体，反应方程式为6NO＋4NH3===5N2＋6H2O,6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O。NO与NO2的混合气体180 mol被8.90×103 g氨水(质量分数为30%)完全吸收，产生156 mol氮气，吸收后氨水的密度为0.980 g/cm3。

请回答下列问题：

①该混合气体中NO与NO2的体积之比为__________。

②吸收后氨水的物质的量浓度为________(保留1位小数)。

吉林一中2015--2016学年度下学期5月考试

高二化学试卷答案

一．选择题（每题3分，共60分）

二．填空题（共30分）

21. 答案

(1)Ba(NO3)2

(2Cl－

(3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O

(4)中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰

(5)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－

22. 【答案】

（1）14HNO3+3Cu2O→6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

（2）酸性氧化性

（3）0.6mol

（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

23. 【答案】(1)①(CH3)3C—OH＋Cl2②CH3—CH(CH3)—CH2OH

(2)①③；(3)

24. 答案：(1)HN3 4.48(2)64.0 kg(3)①9∶1

②2.4 mol/L