校15—16学年高二5月月考化学(理)试题(附答案)
四川省达州市第一中学校2022-2023学年高二上学期月考化学试卷
达一中高2021级2022年秋季第一次月考化学试题分值：100分时间：90分钟一、单项选择题（每个2分，共44分）1．下列化学用语正确的是（）A．Mg2＋的结构示意图：B．C2H2的电子式：C．基态Cr的价电子排布式：3d44s2D．HClO的结构式：H—Cl—O2．下列说法中正确的是()A．沸点：PH3＞NH3＞H2O B． NH＋4为正四面体结构，可推测出PH＋4也为正四面体结构C． CO2分子中的化学键为非极性键D． NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2 3．下列说法正确的是（）A、含有极性键的分子不一定是极性分子B．键能越大，表示该分子越容易受热分解C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长D．同一元素的不同含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强4．下列说法正确的是（）A．氢键不是化学键B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键5．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＞B；②离子半径A＞B；③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④电负性A＜B；⑤第一电离能A＞B。
其中正确的组合是（）A．①④B．①②③C．①④⑤D．②③⑤6．下列各项叙述中，正确的是（）A．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的价电子排布图：7．下列说法正确的是（）A. 共价键都具有方向性B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称C.π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的D.σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的8．下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
下列说法正确的是()A．沸点：A2D＜A2X B．B、C、D形成的最简单气态氢化物互为等电子体C．CA3分子是非极性分子D．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1：29．“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是() A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理10．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。
最新学17—18学年下学期高二第一次月考化学试题（附答案）
最新学17—18学年下学期⾼⼆第⼀次⽉考化学试题（附答案）奋⽃中学⾼⼆年级第⼀次阶段性考试化学试题说明：本试卷共分Ⅰ卷（选择题）Ⅱ卷（⾮选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
Ⅰ卷（选择题）⼀：选择题（每题只有⼀个正确选项，每题3分，共54分）1、某反应CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)在⾼温度时才能⾃发进⾏，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（）A、△H>0 、△S<0B、△H<0 、△S>0C、△H<0 、△S<0D、△H>0 、△S>02、在⼀个固定体积的密闭容器中，保持⼀定温度，进⾏以下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)．已知起始时加⼊1molH2和2molI2(g)，当达到平衡时H2的体积分数为φ．下列四种情况分别投⼊上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是() A．2molH2(g)和1molI2(g) B．3molHI(g)C．2molH2(g)和2molI2(g) D．1molI2(g)和2molHI(g)3、将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发⽣如下的反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。
则x的值为( )A．4 B．3 C．2 D．14、已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A．0.02 B． 50 C．100 D．⽆法确定5、对于X＋Y Z的平衡，若增⼤压强，Y的转化率增⼤，则X和Z可能的状态是( )A．X为液态，Z为⽓态 B．X为固态，Z为⽓态C．X为⽓态，Z为⽓态 D．⽆法确定6、在⽔溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是()A．升⾼温度B．加⽔稀释 C．增⼤Fe2＋的浓度 D．常温下加压7、在⼀化学平衡状态体系中，发⽣下列量的变化，其中⼀定会使平衡发⽣移动的是（）A．体系的压强 B．反应物的浓度C．正、逆反应速率 D．反应物的转化率8、反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,达到平衡时，下列说法正确的是（）A．加⼊催化剂，平衡常数不变B．减⼩容器体积，正反应速率增⼤、逆反应速率减⼩C．增⼤CO(NH2)2的量, CO2的转化率减⼩D．降低温度，平衡向逆反应⽅向移动9、在⼀体积可变的容器中，当反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时，欲使混合⽓体的颜⾊加深，采取的措施不能达到此⽬的是( )(g)A．恒容下充⼊HI(g) B．恒容下充⼊HC．恒容下充⼊I2(g) D．减⼩容器体积10、在⼀定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）, C物质的浓度（c％）与温度、压强的关系如图所⽰。
广东省深圳市名校2022-2023学年高二下学期5月月考生物学试题(含答案)
深圳市名校2022-2023学年高二下学期5月月考生物学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
考试时间为75分钟，满分100分一、选择题：本题共16小题，共40分。
第1～12小题，每小题2分；第13～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.当人体出现低血糖昏迷时，可静脉注射一定浓度的葡萄糖溶液进行急救。
注射后，葡萄糖进入人体组织细胞所经过的一般途径为（）A.组织液→组织细胞B.血浆→组织液→组织细胞C.淋巴→血浆→组织液→组织细胞D.组织液→血浆→组织液→组织细胞2.为研究交感神经和副交感神经对心脏的支配作用，分别测定狗在正常情况、阻断副交感神经和阻断交感神经后的心率，结果如下表所示。
下列分析错误的是（）A.副交感神经兴奋引起心脏搏动加快B.对心脏支配占优势的是副交感神经C.交感神经和副交感神经均属于传出神经D.支配心脏的交感神经和副交感神经像汽车的油门和刹车3.如图是胰岛素调节血糖含量的模型，下列相关叙述错误的是（）A.图中甲表示胰岛B细胞B.胰岛素作用的结果会反过来影响胰岛素的分泌C.胰岛B细胞通过主动运输分泌胰岛素D.胰岛素能促进组织细胞加速摄取、利用和储存葡萄糖4.下图为人体免疫细胞参与免疫的机制图解，其中①表示抗原，②、③表示物质，④~⑨代表细胞。
下列叙述错误的是（）A.③是糖蛋白，能特异性识别①B.人体内的细胞①能合成分泌细胞因子C.⑧是细胞毒性T细胞D.相同抗原再次侵入时，⑦快速分泌②5.科学家研究某区域中新迁入的某种生物的种群数量变化，得到该种群在数年内λ的变化曲线（如图1），以及出生率和死亡率的比值曲线（如图2）。
结合图形判断，下列叙述正确的是（）图1图2A.图1的曲线c段表示该种群表现为增长型B.图1的曲线b段和de段都表示该种群数量减少，其减少的机理相同C.图1的de段和图2的CD段变化的含义相似D.图1的c点和图2中的D点表示该种群数量最小6.下图为某生态系统的物质循环和能量流动简图。
2022-2023学年重庆市渝高中学校高二下学期第一次月考化学试题
2022-2023学年重庆市渝高中学校高二下学期第一次月考化学试题1.下列叙述错误的是（）A．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X −射线衍射实验B．外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列C．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形D．乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水2.下列晶体分类中正确的一组是S玻璃A．A B．B C．C D．D3.下列各组物质属于同分异构体的是A．氘氚B．和C．金刚石石墨D．和4.下列比较正确的是A．熔、沸点：单晶硅>碳化硅>金刚石B．熔、沸点：C．熔、沸点：D．熔、沸点：5.下列说法正确的是(代表阿伏加德罗常数的值)A．在含键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为B．碳化硅晶体中含有个碳化硅分子C．金刚石晶体中，碳原子数与键数目之比为1：2D．晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的共价晶体6.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是O原子的轨道表示式：N原子的轨道表示式：Ca基态原子的电子排布式：的电子排布式：A．A B．B C．C D．D7.下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是A．P原子：最外电子层1s 2；Q原子：最外电子层2s 2B．P原子：M电子层上有2个电子；Q原子：N电子层上有2个电子C．P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子D．P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道；Q原子：最外电子层M层上也只有一个空轨道8.根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)，判断下列说法不正确的是A．元素的电负性最大的可能是Q元素B．R和S均可能与U在同一主族C．U元素可能在元素周期表的s区D．原子的价电子排布为ns 2 np 1的可能是T元素9.下列各组物质中，熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与干冰和氢氧化钠相同的是A．NaCl和B．和C．金刚石和金属铝D．碘和过氧化钠10.冠醚能与阳离子尤其是与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同碱金属离子作用，12—冠—4与锂离子作用而不与钠离子、钾离子作用，18—冠—6与钾离子作用如图，但不与锂离子或钠离子作用，下列说法不正确的是A．18—冠—6中C原子和O原子的杂化轨道类型相同B．与K +作用不与Li +和Na +作用反应反映了超分子的“分子识别”的特征C．与钾离子作用反映了超分子的“自组装”的特征D．冠醚与碱金属离子作用的原理与其可做相转移催化剂的原理有关11.由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化。
2022-2023学年河南省新乡市卫辉高级中学分校高二化学月考试题含解析
2022-2023学年河南省新乡市卫辉高级中学分校高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是()A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧参考答案：A2. 以一氯乙烷为原料设计合成的方案中，最简便的流程需要经历的反应类型的顺序正确的是A．取代-取代-消去 B．消去-加成-取代-取代C．消去-加成-消去 D．消去-加成-缩聚参考答案：B略3. 图是关于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A．升高温度，同时加压。
B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂；D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：D略4. 不能说明X的电负性比Y的大的是（）A. 与H2化合时X单质比Y单质容易B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来参考答案：C略5. （16分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质性质和变化的本质。
请回答下列问题。
（1）CH4中H为+1价，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序是：__________________。
C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石的熔点高于C60，原因是：_________________________________________________________。
C60被发现后，科学家又合成了结构相似的Si60、N60等，C60、Si60、N60三者的熔点从高到低的顺序是：___________________________。
福建省三明市名校2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷(PDF版)
三明名校2022～2023学年下学期第1次月考高二化学试题（考试时长：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：C12O16第I卷一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语表示不正确的是A．CCl4的比例模型：B．sp2杂化轨道模型：C．羟基的电子式：D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：2．下列表达方式正确的是A．33As的电子排布式：[Ar]4s24p3B．N的价电子轨道排布图：C．Cr原子结构示意图D．Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d54s13．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LC2H4中含有σ键数目为4N AB．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，含有的NH4 数为0.1N AC．1molCO2中含共用电子对数目为4N AD．常温常压下，4.4gCO2中含有的分子数为N A4．下列叙述中，正确的是A．各电子层含有的原子轨道数为2n2B．各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束C．p电子云是平面“8”字形的D．s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、55．下列说法中正确的是A．处于最低能量的原子叫基态原子B．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱C．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少D．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子7．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是A．元素的第一电离能：X>W B．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W8．化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．Al(OH)3可以溶解在NaOH溶液中，则Mg(OH)2也可以溶解在NaOH溶液中C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D．CH4的空间构型为正四面体形，则碳骨架的空间构型为正四面体形9．关于化学键的各种叙述正确的是A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．化学键只存在于化合物中C．非金属元素只能形成共价化合物D．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物10．以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2O B．BF3C．PCl3D．SF611．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是A ．原子的价电子排布式为ns 2np 6的元素一定是主族元素B ．基态原子的p 能级上有5个电子的元素一定是第VIIA 族元素C ．原子的价电子排布式为3d 3～74s 2的元素一定位于第IIIB~VIIB 族D ．基态原子的N 层上只有1个电子的元素一定是主族元素12．元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能；-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。
湖南省长沙市2024-2025学年高三上学期月考卷(三)化学试卷含答案
2025届高三月考试卷（三）化学（答案在最后）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Cu~64 Br~80一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．“定州花瓷瓯，颜色天下白”。
定窑烧制的白瓷胎质洁白细腻，釉色匀净，薄而坚硬，素有“白如玉、薄如纸、声如磬”的美誉，下列物质材质与之相同的是（）A.黄花梨四撞提盒B.女史箴图C.曾侯乙青铜编钟D.青花山水长形瓷枕2．下列化学用语的表示正确的是（）A.23592U 和23892U 互为同素异形体B.3BCl 的价层电子对互斥模型：C.+4NH 的电子式为+HH [H N H]∶∶，离子呈平面正方形结构D.天然橡胶的结构简式：3．下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）A.2N 和科学家合成的3N 、4N 分子，固态时都是分子晶体B.金刚石的熔点高于SiC ，是因为共价晶体中共价键越强，熔点越高C.石墨中相邻碳原子平面之间相隔很近，因此层和层之间存在很强的静电作用使电子几乎不能在碳原子平面中运动D.氨气易液化，是因为氨分子间形成氢键4．Z 是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。
下列说法正确的是（）A.X 和Y 互为同系物B.X →Y 属于取代反应，Y →Z 属于氧化反应C.X 生成Y 的过程中会有副产物D.X 、Y 、Z 中所有原子可共平面5．下列装置与对应操作正确的是（）A.比较4KMnO 、2Cl 、S的氧化性B.分离苯酚和水的混合物C.制取3NaHCO 晶体D.测定KI 溶液的浓度A.AB.BC.CD.D 6．W 、X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为17，X 和Z 的基态原子均有两个未成对电子，M 的某种盐的阴离子-3WXZ 由于形成如图的双聚物结构导致溶解度降低。
重庆市第八中学校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试卷(PDF版,无答案)
重庆八中2023——2024学年度（上）高二年级第一次月考化学试题注意事项：1、请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5mm黑色签字笔书写2、可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108第I卷（共42分）一、单选题（本大题共14个小题，每题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1、下列装置（或过程）能实现电能向化学能转化的是A．风力发电机B．锂电池充电C．天然气燃烧D．铜锌原电池2、下列有关装置的说法正确的是A．装置Ⅰ中Mg为原电池的负极B．装置Ⅱ为一次电池C．装置Ⅲ可构成原电池D．装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒3、用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后（温度不变），再加入一定质量的另一种物质（括号内物质），溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样的是A．CuCl2（CuO）B．NaOH（Na2O）C．NaCl（NaCl）D．H2SO4（H2O）4、下列关于盐类水解应用的说法不正确的是A．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度B．将Fe2(SO4)3的溶液蒸干，灼烧可得到Fe2(SO4)3固体C．明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒的功效D．草木灰(有效成分K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl发生水解生成氨气会降低肥效5、5.6g铁粉投入到盛有100mL稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好完全溶解，下列表示这个反应的速率正确的是A．v(Fe)=0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(H2)=0.5mol/(L·min)D．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)6、下列说法能用勒夏特列原理解释的是A．热的纯碱去油污效果更好B．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量减小C．合成氨工业中常选用高温高压作为反应条件D．将充满NO2气体的注射器活塞往里推，压缩体积，注射器内气体颜色变浅7、对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)H<0，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小B．压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变C．增大物质B的浓度，v正>v逆D．加入催化剂，物质B的转化率提高8、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：K+、Fe3+、MnO4-、NO3-B．由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-C．c(H+mol/L的溶液中：AlO2-、Na+、Al3+、SO42-D．常温下，-+c(OH)c(H)=1×10-12的溶液：K+、S2-、SiO32-、Na+9、下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向0.1mol/L -1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp(AgI)B常温下，用pH试纸分别测定NaClO 和CH3COONa溶液的pH值前者的pH值比后者的大酸性：CH3COOH＞HClOC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动D向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液溶液中有白色沉淀溶液中含有SO42-10、在如图所示的装置中，若通直流电5min 时，铜电极质量增加2.16g 。
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吉林一中2015--2016学年度下学期月考（5月份）考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N —14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65I-127一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（ ）A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦2.设N A 代表阿伏加德罗常数(N A )的数值，下列说法正确的是（ ）A ．22.4 L Cl 2中含有N A 个C12分子B ．1 L 0.1 mol ·L -1 Na 2SO 4溶液中有0.1 N A 个Na +C ．1 mol H 2与1 mol C12反应生成N A 个HCl 分子D ．1 mol Ca 变成Ca 2+时失去的电子数为2N A3.在下列变化①大气固氮 ②硝酸分解 ③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是( )A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②4.下列解释事实的方程式不正确的是( )A ．测0.1 mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH 4＋＋OH －B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2===Cu 2＋＋2Cl －D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO 2－＋3H 2↑ 5． 某无色溶液中只可能含有①Na ＋、②Ba 2＋、③Cl －、④Br －、⑤SO 32－、⑥SO 42－中的若干种(忽略水电离出的H ＋、OH －)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：A ．肯定含有的离子是③④⑤B ．肯定没有的离子是②⑤C ．可能含有的离子是①⑥D ．不能确定的离子是③⑥6． 某无色溶液与NH 4HCO 3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是 ( )A ．Na ＋、Ba 2＋、NO 3－、HCO 3－B ．Cl －、K ＋、H ＋、Na ＋、SO 42－ C ．MnO 4－、K ＋、Cl －、Mn 2＋D ．Fe 2＋、NO 3－、SO 42－、OH －、Na ＋7.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( )A.2Al+2NaOH+2H 2O====2NaAlO 2+3H 2↑B.2KMnO 4+HCOOK+KOH====2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2OC.MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OD.K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4====Cr 2(SO 4)3+3Fe 2(SO 4)3+K 2SO 4+7H 2O8.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与HCl 溶液 由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（ ）A.①③B.③④C.①②D.①③④9.下列叙述正确的是（ ）A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C. 气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积为22.4LD.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等10.在三个密闭容器中分别充入Ne ，H 2，O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C. p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D. p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)11.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。
反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为（）A.（y-2x）/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确．．．的是（）A. B.C. D.C=1000Vρ/(17V+22400)13．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O ＝2Na+ + 2OH－+ O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝2H+ + Cl－+ ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+ 6H+ + 5H2O2＝2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O14.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A.3Cl2 + 6FeI2 == 2FeCl3 + 4FeI3B.Cl2 + FeI2 == FeCl2 + I2C.Co2O3 + 6HCl == 2CoCl2+ Cl2↑+ 3H2OD.2Fe3+ + 2I—== 2Fe2+ + I215.已知氧气还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A.10 molB.11 molC.12 molD.13 mol16.下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质17.(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。
在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（ ）A.SO 2、H 2O 、N 2、NH 3B.N 2、SO 2、H 2O 、NH 3C.N 2、SO 2、NH 3、H 2OD.H 2O 、NH 3、SO 2、N 218.将淀粉碘化钾混合溶液装在羊皮纸做成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后取烧杯中液体进行实验，下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是（ ）A 、加入碘水变蓝色B 、加入NaI 溶液不变蓝色C 、加入AgNO 3溶液产生黄色沉淀D 、加入氯水未变蓝色 19.下列说法中正确的是（ ）A 、胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B 、利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC 、Fe(OH)3胶体带正电荷D 、加入电解质，所有胶体能发生凝聚20.向27.2 g Cu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L ，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO 3)2。
在所得溶液中加入1.0 mol·L －1的NaOH 溶液1.0 L ，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g 。
下列有关说法不正确的是( )A. Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为2∶1B ．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L －1 C ．产生的NO 在标准状况下的体积为4.48 LD ．Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为0.2 mol二、填空题（共40分）21. （10分）某无色溶液中含有K ＋、Cl －、OH －、SO 32－、SO 42－，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。
检验其中OH －的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①溶质的化学式分别是①________(2)图中现象c 表明检验出的离子分别是c________。
(3)白色沉淀A 加试剂②反应的离子方程式是________________________________。
(4)无色溶液C 加试剂③的主要目的是_______________________________________。
(5)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是____________________________________。
22. （10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e-→NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中硝酸体现了、性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。
23．（10分）（1）化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。
A可以发生以下变化，则：①A只有一种一氯取代物，写出由A转化为B的化学方程式_____________________________；②A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。
F的结构简式是_______________________________________。
（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应。
“HQ”还能发生的反应是(选填序号)_______________________。
①加成反应②加聚反应③氧化反应④水解反应已知“HQ”的一硝基取代物只有一种，“HQ”的结构简式是_______________________。
（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。
“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。
“TBHQ”的结构简式是_____________。
24. （10分）氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中都有重要的应用。
(1)联氨被亚硝酸氧化成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，则该氢化物的分子式为________________。