高二周考化学试卷含答案

化学试卷7. 有下列变化过程：①水蒸气变成液态水②酸碱中和反应③浓H 2SO 4稀释④固体NaOH溶于水⑤H 2在Cl 2中燃烧。

其中属于放热反应的是A. ②③④⑤B. ②④⑤C. ②⑤D. ②③⑤8. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是2Ni(OH) 2H 2+2NiO(OH)．根据此反应式判断，下列叙述中正确的是()A. 电池放电时，电池负极周围溶液的OH _B. 电池放电时，镍元素被氧化不断增大C. 电池充电时．氢元素被氧化D. 电池放电时，H 2是负极9. 在V L容积固定的密闭容器中，充入1 mol N 2O 4,建立如下平衡：N 2O 42NO 2,测得N 2O 4的转化率为a%。

其他条件不变，再充入1 mol N 2O 4达到平衡后的转化率为b%，则a、b的关系为( )A. b＞aB. b=aC. b＜aD. 无法确定10. 下列反应中符合如下图像的是A. N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)Δ H＜0B. 2SO 3(g) 2SO 2(g)＋O 2(g)Δ H＞0C. 4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)Δ H＜0D. H 2(g)＋CO(g) C(s)＋H 2O(g)Δ H＞011. 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O⇌H ++OH -；△H＞0，下列叙述正确的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH -)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K W增大C. 向水中加入少量固体CH 3COONa，c(H +)降低，平衡正向移动D. 将水加热，K W增大，pH不变12. 在密闭容器中，反应X 2(g)+Y 2(g)⇌2XY(g)；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是()A. 图I是加入适当催化剂的变化情况B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况D. 图Ⅲ是升高温度的变化情况13. 下列说法正确的是A. 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体B. 凡是分子组成相差一个或几个CH 2原子团的物质，彼此一定是同系物C. 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体D. 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体26. （12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：(g) + O 2(g) 2NO(g) △H > 0N已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10 -4。

请回答：（1）该反应的平衡常数表达式为。

（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N 2和O 2各1mol，平衡时，N 2的转化率是 %（保留整数）。

（3）该温度下，某时刻测得容器内N 2、O 2、NO的浓度分别为2.5×10 -1mol/L、4.0×10 -2mol/L和3.0×10 -3mol/L，此时反应（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是。

（4）将N 2、O 2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是（填字母序号）。

（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N 2和O 2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。

与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO 的体积分数（填“变大、“变小”或“不变”）。

27. （16分）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。

（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是。

（选填字母）A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．分解天然气（2）用水分解获得氢气的能量变化如右图所示，表示使用催化剂是曲线。

该反应为 (放热还是吸热)反应（3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式：。

（4）利用氢气和CO合成二甲醚的三步反应如下：① 2H 2(g) + CO(g) CH 3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol －1② 2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g) + H 2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol －1③ CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol －1总反应：3H 2(g) + 3CO(g) CH 3OCH 3(g) + CO 2 (g)的ΔH＝（5）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。

现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为。

②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a 极上消耗的O 2在标准状况下的体积为L。

（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N 2、H 2为电极反应物，以HCl－NH 4Cl 为电解质溶液制取新型燃料电池。

则正极电极方程式。

28. （16分）根据下列化合物：①NaCl②NaOH③HCl④NH 4Cl ⑤CH COONa ⑥CH 3COOH ⑦NH 3·H 2O ⑧H 2O，回答下列问题。

3（1）NH 4Cl溶液显_______性，用离子方程式表示原因。

其溶液中离子浓度大小顺序为。

（2）常温下，pH＝11的CH 3COONa溶液中，水电离出来的c(OH –)＝__________，在pH＝3的CH 3COOH溶液中，水电离出来的c(H +)＝_____________。

（3）已知纯水中存在如下平衡：H 2O＋H 2O H 3O ＋＋OH –ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是____________(填字母序号)。

A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加Na2CO3固体C．加热至100℃[其中c(H+)＝1×10–6 mol·L–1] D．向水中加入(NH4)2SO4固体（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH 3·H 2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m______n(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（5）除⑧H 2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为。

29. （10分)在Na ＋浓度为0.5 mol·L －1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋阴离子NO CO SiO SO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是。

（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

阴离子NO CO SiO SOc/(mol·L－1)（4）判断K ＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：____________，_______。

第二次周考化学答案【答案】7. C 8. D 9. C 10. B11. C12. D 13. D26、（每空2分，共12分）（1）（2分）（书写不规范酌情扣分）（2） 4 % （2分）（3）向正反应方向进行；（2分）< K （2分）（4）AC（2分，只选一个且正确得1分，多选、错选均无分）（5）不变（2分）27．（16分) 每空2分（1）C （2）b 吸热（3）2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H= －571.6 kJ·mol －1（4）-246.4kJ· mol -1（5）①O 2+2H 2O+4e －=4OH －② 0.56（6）N 2+6e -＋8H +=2NH 4+（每空2分）28. (16分)每空2分（1）酸NH ＋H 2O NH 3·H 2O＋H +c(Cl −)＞c(NH )＞c(H +)＞c(OH −)（2）10 −3mol·L −110 −11mol·L −1（3）D （4）＜（5）②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③29、（14分）（1）Ag +、Mg 2+、Ba 2+（2）SiO 32-+2H +＝H 2SiO 3↓（3）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol•L-1？0.25 0.4 0（4）存在，c(K ＋)最小值为0.8mol/L （每空1分其余每空2分）【解析】1.放出热量化学反应是放热反应，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。

①水蒸气变成液态水，放出热量，物理变化，②酸碱中和反应，放热反应，③浓H2SO 4稀释，放热，物理变化，④固体NaOH溶于水，放热，物理变化，⑤H2在Cl2中燃烧，放热反应，故选：C 。

2.解：A．放电时电池负极反应为H 2-2e -+2OH -=2H 2O，电池负极周围溶液的OH -浓度不断减小，故A错误；B．电池放电时，正极反应为：NiO(OH)+H 2O+e -=OH -+Ni(OH) 2，镍元素被还原，故B 错误；C．充电时，阴极反应为，2H 2O+2e -=H 2+2OH -，氢元素被还原，故C错误；D．电池放电时，负极反应为H 2-2e -+2OH -=2H 2O，H 2是负极，故D正确．故选D．3. 略4.N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，生成物的浓度降低，图像Ⅰ不符合，A错误；2SO 3(g) 2SO 2(g)＋O 2(g)ΔH＞0，升高温度，平衡正向移动，生成物的浓度升高，增大压强，平衡逆向移动，v(逆)>V(正)，图像Ⅰ、Ⅱ都符合，B正确；4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)ΔH＜0 升高温度，平衡逆向移动，生成物的浓度降低，图像Ⅰ不符合，C错误；H 2(g)＋CO(g) C(s)＋H 2O(g) ΔH＞0，增大压强，平衡正向移动，V(正) >v(逆)，图像Ⅱ不符合，D错误。

考点：考查化学平衡图像。