广东省汕头市金山中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题
广东省汕头市金山中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一.单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列说法正确的个数是①PM2.5(指直径小于或等于2.5×10-6 m的细小颗粒)在空气中一定能形成气溶胶②碘酸钾具有较强的氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体氧化③二氧化硫具有氧化性，可以用于漂白纸浆④“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关⑤双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染⑥王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1︰3配成的混合物，可以溶解Au、Pt⑦酸雨是指pH﹤7的雨水A．1个 B．3个 C．5个 D．7个2．二氧化硫体现还原性的反应是A．SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2 B．SO2+2H2S＝2H2O+3S↓C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O D．SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl3．13C−NMR(核磁共振)、15N−NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔化学奖。
下面有关叙述正确的是A．15N的核外电子数比中子数少1 B．14N与14C互为同位素C．15N 与14N 为同一种核素 D．13C与15N有相同的中子数4．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会．．改变反应产物的是A．硫酸中加入锌粉 B．二氧化硫通入澄清石灰水C．HNO3与Cu反应 D．铁在硫蒸气中燃烧5．下列反应的离子方程式正确．．的是A．氨水中通入少量的SO2气体: SO2+ OH- == HSO3-B．氯气与水的反应: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C．氯化钙溶液中通入CO2气体: Ca2++H2O+CO2== CaCO3↓+2H+D．二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O6．下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是A．含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－B．使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42-、CO32-C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、Cl－D．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－7．用N A表示阿伏伽德罗常数值，下列叙述中正确的是A．5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3N AB．18g H218O和D2O的混合物中，所含中子数为9N AC．1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2 N AD．0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4N A8．以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．HCl→Cl2→HClO→NaClOC. S→SO3→H2SO4→Al2（SO4）3D. NH3→NO2→HNO3→NaNO39．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl 有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下: 2IC1+2Zn=ZnCl2+ZnI2，IC1+H2O=HC1+HIO，下列关于ICl性质的叙述正确的是A．ZnCl2是氧化产物，又是还原产物 B．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C．ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂 D．反应6.5gZn，转移电子0.1mol 10．喷泉是一种常见的自然现象，如左下图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是A．HCl和H2O B．CO2和NaOH溶液 C．NH3和H2O D．O2和H2O第10题图第11题图第12题图11．如上图表示第ⅠA族金属(即碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是A．金属性 B．与水反应的剧烈程度 C．阳离子的氧化性 D．原子半径12.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如右上图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是13．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲制备SO2 B．用装置乙制备氨气C．用装置丙除去粗盐溶液中混有的沙子 D．用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体14．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硫酸，乙是浓氨水15．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL 气体（标况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是 A．504mL B．168mL C．224mL D．336mL 二．非选择题（本题共3道题，共55分。
）16. （本题15分，每道3分）按要求完成下列方程式（1）磁性氧化铁与足量的稀硝酸反应的离子方程式：_____________________________________（2）铜与硫共热的化学方程式：___________________________________________（3）二氧化氮通入水中的化学方程式：________________________（4）氨的催化氧化的化学方程式：__________________________________________（5）往Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液使溶液呈中性的离子方程式：______________________ 17．（本题20分,每空2分）氮家族化合物繁多，某校研究性学习小组对其进行研究。
研究1：选用下图装置组装制备纯净干燥的NH3并探究NH3与CuO发生的反应，同时检验和收集非固态产物（提示：每个装置只使用一次）。
请回答下列问题：（1）完成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为A-( )-( )-( )-G-B-( ) （2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。
（3）D中盛放碱石灰的仪器名称是________________，E装置的作用是___________________。
（4）通过进一步检测发现F中收集到的气体是一种常见的单质气体，硬质玻璃管中得到一种固体单质。
试描述该小组同学还能观察到的其它现象为：①C中___________________________；②E中；C中反应的化学方程式为：__________________________________研究2：将32g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：（5）在标况下，NO的体积为______L，NO2的体积为______L。
（6）若将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol•L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为____mol•L﹣1。
（用含a和V的式子表示）18．（本题20分，每空2分）土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题，有报道说，喝了自制葡萄酒差点失明。
主要原因是发酵过程产生的菌种多达百种，难以控制，而产生对神经有毒的甲醇等物质。
科学酿酒加SO 2等辅料，我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO 2的残留量≤0.25g/L。
(1)葡萄酒中添加SO 2的作用可能是________。
A.氧化细菌 B.抗氧化 C.漂白 D.增酸作用 I.实验方案一利用SO 2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO 2或H 2SO 3。
设计如图1的实验:图2(2)甲同学得出的实验结论是干白葡萄酒中不含SO 2或H 2SO 3。
这个结论________(填“成立”或“不成立”)，理由是Ⅱ.实验方案二(3) 用图2（右上图）实验装置探究二氧化硫的氧化性。
充入气体前的操作为 ，关闭旋塞1和2；按图2充入气体,连接装置。
打开旋塞1,可观察到的主要现象是 ;若A 瓶和B 瓶的体积相等,恢复到常温,打开旋塞2,可观察到的现象是 ,此时A 瓶中可能发生反应的化学方程式为 。
(4)从环保角度,利用图2装置设计探究二氧化硫既有氧化性又有还原性的最佳方案。
2018级高一第二学期月考化学试卷答案16. （本题15分）（1）3Fe 3O 4+28H ++NO 3-＝9Fe 3++14H 2O+NO↑（2）2Cu+S=Cu 2S（3）3NO 2+ H 2O =2HNO 3+NO（4）4NH3+5O2 ==4NO+6H2O（5）2H+＋2OH-+SO42+Ba2+===BaSO4+2H2O17（本题20分，每空2分）（1）DCEF（2）2NH4C1+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+ 2NH3↑（3）球形干燥管检验NH3与CuO反应的产物中是否有水生成（4）①C中黑色固体逐渐变红，试管壁上有液珠产生；②E中白色固体逐渐变蓝；2NH3+3CuO3Cu+3H2O+ N2（5） 5.6;5.6;（6）(aV×10-3+0.5)/0.15(其他合理答案也可)△18（本题20分，每空2分）（1）BD（2）不成立，实验对比说明浓度低的亚硫酸不能使品红褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品红褪色（3）检査装置气密性；B瓶内壁有黄色固体和小水珠生成；NaOH溶液倒吸到A瓶、B瓶中；SO2+NaOH NaHSO3或SO2+2NaOH Na2SO3+H2O（4）KMnO4 ；A瓶中酸性KMnO4溶液褪色;2MnO4－＋5SO2+2H2O ===2Mn2+＋5SO42-＋4H+（也可以换成Br2，A瓶中溴水褪色;Br2＋SO2+2H2O ===2Br-＋SO42-＋4H+）。
广东省汕头市金山中学2018-2019学年高一化学期末检测试题
广东省汕头市金山中学2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是A.钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂B.硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料C.硅是太阳能电池的常用材料D.氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料2．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Mg2+、SO42-、HCO3- B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C．Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、NO3-、OH-3．下列用品的有效成分与用途对应有错误的是4．氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确．．．的是A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH— CN—＋CNO—＋H2OB．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN 2KI＋(CN)2C．在NaI和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2I—2Cl—＋I2D．NaOH和HCN反应：NaOH＋HCN NaCN＋H2O5．下列气体中无色无味的是A．NH3 B．Cl2 C．NO2 D．CO6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．三氯化铁溶液中： K+、H+、SO42－、SCN－B．次氯酸钠溶液中： Fe2+、K+、I－、OH－C．使酚酞试液变红的溶液中： NH4+、Na+、Cl-、NO3-D．与铝反应产生氢气的溶液中： Na+、K+、CO32-、OH－7．欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）A．KNO3溶液（AgNO3）:加入过量KCl溶液，过滤B．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸再加热C．碘单质I2（NaCl）：加热升华后，再凝华D．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液8．若下列图像中横轴代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图像能对应的是（）A．图①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至过量B．图②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量C．图③可能是NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量D．图④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量9．电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为:HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断错误的是A．原子半径: X>Y>ZB．气态氢化物稳定性: X>Y>ZC．元素原子得电子能力: X>Y>ZD．单质与氢气反应由易到难顺序为:X>Y>Z10．某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的是A．Mg和稀硝酸反应 B．Zn和稀盐酸反应C．Fe和稀硫酸反应 D．A1和稀盐酸反应11．下列有色溶液褪色原理相同的是①SO2使品红溶液褪色；②Cl2使品红溶液褪色；③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色A．①② B．②④ C．②③ D．①④12．下列化合物中，不能通过化合反应制取的是：A．FeCl3 B．H2SiO3 C．CuCl2 D．FeCl213．下列属于氧化物的是A．Cu(OH)2 B．CaCO3 C．HClO D．Na2O14．能正确．．表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO215．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）A．硅晶体可用于制造光导纤维B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物16．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应 Na ＋ 2H2O ＝ Na+ ＋ 2OH-＋ H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al ＋ 2OH-＝ AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋ 6H+＝ 2Al3+ ＋ 3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H+＝ 2Fe3+＋ 3H2↑17．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
广东省汕头市金山中学高一下学期期中考试(化学理).doc
广东省汕头市金山中学高一下学期期中考试（化学理）本卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题），试题分值:100分,考试时间:90分钟。
第I 卷（选择题 共50分）说明：1、请在答题卷指定区域作答。
2、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Zn:65 Cl:35.5 Cu:64一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共每小题只有一个选项符合题意。
） 1．以下互为同位素的是（ ）A.石墨与金刚石B. D 2和T 2C. CO 和CO 2D. 3517Cl 和3717Cl 2．相同状况下，等体积的14N 17O 和14C 16O 分子中所含中子总数 A ．前者大 B ．后者大 C ．相等 D ．不能确定 3．下列既有离子键又有共价键的化合物是A ．Na 2OB ．MgCl 2C ．NaOHD ．H 2O 24、下列表示式错误的是A. 铝离子的结构示意图 ：B. 氯化钠的电子式：Na +[∙∙∙∙∙∙∙⨯Cl ]-C. 铝离子的电子式：Al 3+D. N 2的结构式： N ≡N5. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A ．锌粒与稀硫酸的反应 B ．灼热的木炭与CO 2反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应6．在化学反应中，原子下列数据可能发生变化的是（ ） A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数7． 一学生欲通过实验判断X ，Y ，Z ，W 四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X ，Y 组成原电池时，Y 为负极；当Z ，W 组成原电池时，W 为正极；W 能将Y 从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是A. Z>W> X > Y B 、Z>W> Y>X C 、X>Y>W>Z D 、X>Y>Z>W8．下列化合物中阳离子与阴离子的半径比最小的是（）A．KI B．LiF C．LiI D．KF9．下列说法中正确的是（）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素④质子数相同，电子数相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子⑥同种元素的原子其质量数必相等A．①②④B．②③④C．③④⑥D．①⑤⑥10．下列说法中，正确的是A.构成原电池两个电极的材料必须是两种金属B.由铜，锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极C.电子通过外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气D.铜，锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有两个选项符合题意。
广东省汕头市金山中学2018-2019学年高一下学期第一次月考数学试题(含解析)
2018级高一第二学期月考数学科试卷一.选择题(每小题5分)1.已知集合,,则( )A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】解不等式得到集合，然后可求出．【详解】由题意得，∴，∴．故选C．【点睛】本题考查一元二次不等式的解法和集合的补集、交集运算，解题的关键是正确求出集合和熟记集合运算的定义，属于基础题．2.已知角终边上一点，则A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】由题意利用任意角的三角函数的定义，求得的值．【详解】∵角终边上一点，∴，，，则，故选C．【点睛】本题主要考查任意角的三角函数的定义，属于基础题．3.设,向量,,则( )A. 5B.C.D. 10【答案】C【解析】【分析】根据向量的垂直求出，再由向量的共线求出，进而得到的坐标，于是可得所求．【详解】∵,，∴，解得．∵,,∴，解得．∴，∴，∴．故选C．【点睛】解答本题的关键是求出向量的坐标，其中向量的垂直和共线是解题的突破口，考查对向量有关概念的掌握和计算能力，属于基础题．4.已知函数，则（）A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】先计算出的值，即可求出结果.【详解】因为，所以，所以.故选B【点睛】本题主要考查分段函数求值的问题，由内向外逐步代入即可求出结果，属于基础题型.5.已知函数，将函数的图象向右平移个单位，得到数的图象，则函数图象的一个对称中心是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】先对函数化简，然后利用三角函数的平移关系求出的解析式，结合三角函数的对称性进行求解即可。
【详解】，将函数的图象向右平移个单位，得到数的图象，即，由，得，，当时，，即函数的一个对称中心为，故选：C．【点睛】本题主要考查三角函数的图象变换和性质，求出函数的解析式以及利用三角函数的对称性是解决本题的关键。
6.设等差数列的前n项和为，若，，则( )A. 63B. 45C. 39D. 27【答案】C【解析】【分析】设等差数列的首项为，公差为d，由题意列方程组求出、d，再计算的值．【详解】设等差数列的首项为，公差为d，由，，得，解得，；．故选：C．【点睛】本题考查了等差数列的通项公式与前n项和公式应用问题，是基础题．7.设等比数列的前项和记为,若,则( )A. B. C. D.【解析】【分析】根据等比数列前项和的性质求解可得所求结果．【详解】∵数列为等比数列，且其前项和记为，∴成等比数列．∵，即，∴等比数列的公比为，∴，∴，∴．故选A．【点睛】在等比数列中，其前项和记为，若公比，则成等比数列，即等比数列中依次取项的和仍为等比数列，利用此性质解题时可简化运算，提高解题的效率．8.函数（且）的图象可能为（）【答案】D【解析】因为，故函数是奇函数，所以排除A，B；取，则，故选D.考点：1.函数的基本性质；2.函数的图象.9.如图，圆周上按顺时针方向标有，，，，五个点.一只青蛙按顺时针方向绕圆从一个点跳到另一点.若它停在奇数点上，则下一次只能跳一个点；若停在偶数点上，则下一次跳两个点.该青蛙从这点跳起，经次跳后它将停在的点是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】由起跳，是奇数，沿顺时针下一次只能跳一个点，落在上由起跳，是奇数，沿顺时针下一次只能跳一个点，落在上是偶数，沿顺时针跳两个点，落在上由起跳，是偶数，沿顺时针跳两个点，落在上，周期为，经次跳后它将停在的点对应的数为故选10.设数列的前项和为,且,为常数列,则通项为( )A. B. C. D.【答案】B【解析】由题意知，∴S n－1＋(n－1)a n－1＝2，(n≥2)以上两式相减整理得(n＋1)a n＝(n－1)·a n－1，∴．∴，当n＝1时，a1＝1满足上式．∴．选B．点睛：数列的通项a n与前n项和S n的关系是，当n＝1时，a1若适合，则n＝1的情况可并入n≥2时的通项a n；当n＝1时，a1若不适合，则用分段函数的形式表示．11.已知定义域为的函数满足，当时，，设在上的最大值为，且的前项和为，若对任意的正整数均成立，则实数的取值范围为（）A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】根据函数的解析式，求得当时，的最大值为，再根据，利用归纳法，得到当时，的最大值为，由等比数列的前n项和公式，求得，根据，即可求解，【详解】由题意，可得当时，；时，，∴当时，的最大值为；又由，∴当时，的最大值为；当时，的最大值为，…，所以当时，的最大值为，由等比数列的前n项和公式，得.若对任意的正整数成立，则，故选B.【点睛】本题主要考查了数列与函数的综合应用，其中解答中根据分段函数的解析式，利用归纳法得到数列的通项公式，再利用等比数列的求和公式，列出不等式求解是解答的关键，试题有一定的综合性，属于中档试题，着重考查了分析问题和解答问题的能力．12.已知直线与函数相邻两支曲线的交点的横坐标分别为,,且有,假设函数的两个不同的零点分别为,,若在区间内存在两个不同的实数,,与,调整顺序后,构成等差数列,则的值为( )A. 或B. 或C. 或或不存在D. 或或不存在【答案】C【解析】【分析】由可得函数的周期为，所以，故，然后再求出，根据题意求出后可得所求结果．【详解】由题意及可得函数的周期为，∴，∴．由，得，又,，∴．由题意得存在实数，与调整顺序后构成等差数列．（1）当公差时．四个数所构成的等差数列共有以下六种：①；②；③；④；⑤；⑥．经检验可得①③⑤⑥四种情形不成立．对于，可得公差，故，当时，；当时，．对于，可得公差，故，当时，由于，故正切值不存在；当时，由于，故正切值不存在．（2）当公差时，同样有类似的结论．综上可得的值为或或不存在．故选C．【点睛】解答本题的关键是分类讨论四个数成等比数列的各种情形，然后根据条件进行排除进而得到的值，解题的基础是正切函数的性质，考查综合运用知识解决问题的能力，难度较大．二.填空题(每小题5分)13.的内角的对边分别为，已知,,，则______．【答案】【解析】【分析】由余弦定理可得cos B，利用已知整理可得3a2﹣8a﹣3＝0，从而解得a的值,从而可得A. 【详解】∵b，c＝2，cos B，∴由余弦定理可得：cos B，整理可得：3a2﹣8a﹣3＝0，∴解得：a＝3或（舍去）．∴满足，∴，故答案为．【点睛】本题主要考查了余弦定理的应用，一元二次方程的解法在解三角形中的应用，考查了计算能力和转化思想，属于基础题．14.在中，角A,B,C的对边分别为a,b,c,,外接圆的半径为3，则_____【答案】3【解析】【分析】首先对通分化简，再根据余弦定理即可求出，进而求出，然后再根据外接圆半径和正弦定理，即可证明结果.【详解】由题意可得，根据余弦定理可知，所以，根据正弦定理可得，所以.【点睛】本题主要考查了正弦定理、余项定理的应用，属于基础题.15.如图所示，一艘海轮从A处出发，测得灯塔在海轮的北偏东15°方向，与海轮相距20海里的B处，海轮按北偏西60°的方向航行了30分钟后到达C处，又测得灯塔在海轮的北偏东75°的方向，则海轮的速度为________海里/分．【答案】【解析】【分析】根据题中所给角度求出三角形ABC中的三个内角大小，再由正弦定理即可得解.【详解】由已知得由正弦定理可得，所以海轮的速度为海里/分．故答案为.【点睛】本题主要考查了正弦定理在解三角形中的应用．考查了学生分析问题和解决实际问题的能力．16.已知函数，若对任意的恒成立，则实数的取值范围是__________．【答案】【解析】【分析】可得为偶函数，且在x＞0时单调递增，可得等价于，结合，解不等式可得的取值范围.【详解】解：由，可得，可得，故为偶函数，由，设g(x)=,h(x)=,可得= g(x) h(x)，当x＞0时，由对勾函数性质可得，g(x)单调递增；同理当x＞0时，可得h(x)单调递增，可得当，单调递增又因为为偶函数，可得当时，可得，，，，可得：，当时，可得，，故可得的取值范围是，故答案：【点睛】本题考查的知识点是函数的单调性，函数的奇偶性，函数恒成立的问题，是函数图像与性质的综合应用，难度中档.三．解答题17.在中，角所对的边分别为，且.求角的值；若的面积为，且，求的周长.【答案】（1）；（2）．【解析】【分析】1由利用正弦定理得，再结合得出；2由三角形面积公式可得，中，由余弦定理得，从而可得结果．【详解】()由正弦定理：，可得又因为，所以，，因为，所以．2因为，所以，中，由余弦定理，，则，故，所以的周长为．【点睛】本题考查了正弦定理和余弦定理的应用，属于中档题．应用余弦定理一定要熟记两种形式：（1）；（2），同时还要熟练掌握运用两种形式的条件.另外，在解与三角形、三角函数有关的问题时，还需要记住等特殊角的三角函数值，以便在解题中直接应用. 18.已知数列的前项和为，，且，，是等差数列的前三项.（1）求数列，的通项公式；（2）记，，求数列的前项和.【答案】（1）,（2）【解析】【分析】（1）利用与的关系将式子转化得，再根据条件求出，从而证明为等比数列，求出其通项.再利用等差数列通项公式求出的通项.（2）利用错位相减法即可求和.【详解】（1）∵当时，两式相减得，即.又，，成等差数列∴数列是首项为2公比为2的等比数列∴数列的通项公式为.则，∴数列是首项为1，，公差为2的等差数列，∴数列的通项公式为.（2）由（1）知，∴两式相减得∴∴即∴∴数列的前项和【点睛】主要考查数列通项的求解以及前项和的求解，属于中档题.1.利用与的关系求数列通项的基本步骤：（1）当时，求出；（2）当时，利用即可转化为递推公式求解通项.（3）检验时是否符合.2.错位相减法的基本步骤：（是等差数列，是等比数列，公比为）：（1）写：；（2）错位：；（3）相减：；（4）化简19.的内角的对边分别为，已知成等差数列.（1）求角；（2）若为中点，求的长.【答案】（1） (2)【解析】【分析】（1）由等差数列性质得到，，结合正弦定理可得，利用展开并化简可求出，即可求出角；(2)利用余弦定理可先求出与，然后在中利用余弦定理即可求出.【详解】（1）成等差数列，则，由正弦定理得：，，，即，因为，所以，又，.（2）在中，，，即，或（舍去），故，在中，在中，，. 【点睛】本题考查了正弦定理与余弦定理在解三角形中的运用，利用正弦定理进行边角转化与与余弦定理进行求值计算是本题的关键点，属于中档题。
高一下学期第一次月考化学试卷(II)卷
高一下学期第一次月考化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·重庆期中) 已知R2+核外有a个电子，b个中子。
能符合题意表示R原子符号的是（）A . RB . RC . RD . R2. （2分） (2016高三上·眉山期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；液态Z可作为核反应堆的热传导剂；W与X原子最外层电子数之比为3：2．下列说法正确的是（）A . 化合物Z2O2含有离子键和极性共价键B . 原子半径大小：W＞Z＞X＞YC . WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似D . Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐3. （2分） (2019高一下·余姚月考) 在“HI(s) → HI(g) → H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A . 分子间作用力、分子间作用力B . 分子间作用力、共价键C . 共价键、离子键D . 共价键、共价键4. （2分） (2018高二上·常州期末) “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④已知：AlCl3是共价化合物。
传统工艺不能用电解纯的熔融AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A . ①④B . ③C . ①②④D . ①②③④5. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列物质中，酸性最强的是（）A . H3PO4B . H2SO4C . HClO4D . H2SiO36. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 下列各组物质中，只含有共价键的是（）A . NH3、CO2B . CaO、HClC . Na2S、MgOD . H2O、Na2O27. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 元素周期表中只有第2列元素的原子最外层有2个电子B . 除短周期外，其他周期均有 18 个元素C . 副族元素中没有非金属元素D . 碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素8. （2分）下列说法正确的是（）A . 20Ne和22Ne互为同位素B . 石墨和金刚石是同一种物质C . 氯化铵、蔗糖都属于电解质D . 碘单质和碘蒸气互为同素异形体9. （2分）下列各组中的性质比较，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2③还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣④稳定性：HCl＞H2S＞PH3 ．A . 都正确B . ①②③C . ②③④D . ①②④10. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣均具有相同的电子层结构，关于A，B，C，D四种元素的叙述正确的是（）A . 原子半径：A＞B＞C＞DB . 原子序数：b＞a＞c＞dC . 离子半径：D＞C＞B＞AD . 金属性：B＞A，非金属性：D＞C11. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 9g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是10 NA个B . 22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个C . 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAD . 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个12. （2分） (2015高三上·府谷期中) 欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（）A . Na+、CO32﹣、OH﹣、H+B . Cu2+、Na+、H+、SO42﹣C . Mg2+、K+、Cl﹣、OH﹣D . H+、NO3﹣、Na+、ClO﹣13. （2分） (2017高二上·浦东期末) 元素R的气态氢化物为H2R，则它的最高价氧化物对应水化物的化学式为（）A . HRO4B . H2RO4C . HRO3D . H2RO314. （2分）(2018·广西模拟) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，下列叙述错误的是（）A . 原子半径：Y>Z>WB . Z的氧化物对应的水化物酸性均比X的强C . W、X、Z三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D . 单质的熔点:Y>X>W15. （2分） (2016高一下·平罗期中) 学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识．下列比较或归纳一定正确的是（）A . 稳定性：NH3＜PH3＜AsH3B . 离子半径：阴离子＞阳离子C . 熔沸点：离子化合物＞共价化合物D . 酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO316. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2−具有相同的电子层结构;离子半径：Z2−>W−;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
广东省汕头市金山中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学含答案
汕头市金山中学2018-2019学年第二学期高一年级期末考试化学试题高二化学备课组可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O:16 S:32 Mg: 24 Cu：64 Ba:137一、选择题（本题共22题，每小题2分共44分。
每小题均只有一个正确选项）1. 《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是A. “外化”时化学能转化为电能B. “化为铜”表明发生了氧化还原反应C. “内不化”是因为内部的铁活泼性较差D. 反应中溶液由蓝色转化为黄色2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，2.24 L中含有碳碳双键数为0.3N AB. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2N AC. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 N AD. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2N A3．下列叙述中错误的是A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. H和D是不同的核素，它们的化学性质基本相同C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等4. 下列变化中，需加还原剂才能实现的是A. CuSO4→CuB. Mg→Mg3N2C. S→SO2D. SiO2→Na2SiO35. 下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgCl2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A. ②③④B. ②④⑤⑦C. ①②③④⑥D. ①③⑤⑥6．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是A. lmolMnO2 与含4molHCl的浓盐酸共热B. lmolCu 与含2molH2SO4的浓硫酸共热C. lmolCu 投入含4molHNO3的浓硝酸中D. 常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中7．蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3·SiO2。
汕头市金山中学2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷(含答案解析)
汕头市金山中学2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列关于SO2的说法中，不正确的是A. 能使品红溶液褪色B. 在空气中极易被O2氧化为SO3C. 是酸性氧化物，能与水发生反应生成亚硫酸D. 是大气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气2.下列反应中气体作氧化剂的是()A. SO2通入水中：SO2+H2O=H2SO3B. Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3C. HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2OD. CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3. 613C−NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，有关 613C的说法正确的是()A. 中子数为6B. 电子数为13C. 质子数为6D. 质量数为64.下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是()A. 硅与氢氟酸反应B. 铁粉与硫粉混合加热C. Al2O3与强碱反应D. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应5.下列离子方程式正确的是()A. 氯化亚铁溶液通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl−B. 醋酸与氨水反应：H++OH−=H2OC. 过量二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2OH−=SO32−+H2OD. NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为：NH4++OH−▵̲̲NH3↑+H2O6.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是()A. Fe3+B. Al3+C. NH4+D. Fe2+7.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是()A. 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为N AB. 18.0g H2O含有的氢原子数目为N AC. 56.0g Fe与足量Cl2完全反应时失去的电子数目为2N AD. 1.0L1.00mol·L−1Ca(NO3)2溶液中含有的离子数目为2N A8.下列物质的转化可以一步实现的是()A. NH3→NO2B. S→SO3C. H2SiO3→SiO2D. CuO→Cu(OH)29.NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O.下列关于该反应的说法中，正确的是()A. NH4Cl中的N元素被还原B. 生成1molN2时转移的电子数为6molC. NaNO2是氧化剂D. N2既是氧化剂又是还原剂10.喷泉实验装置如图，应用下列各组气体—溶液，不会出现喷泉现象的是()选项气体溶液A.SO2氨水B.NO2NaOH溶液C.NH3稀硫酸D.Cl2饱和食盐水A. AB. BC. CD. D11.下列关于Na、Mg、Al性质的叙述正确的是()A. 碱性：Mg(OH)2>NaOH>Al(OH)3B. 原子半径：Na<Mg<AlC. 阳离子的氧化性：Na+<Mg2+<Al3+D. 单质的还原性：Al>Mg>Na12.实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是()A. 以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2B. 以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3C. 以Na2SO3固体、质量分数为70％的浓硫酸为原料，制备SO2D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备NO213.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是()A. 制取干燥的氨气B. 除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C. 加热a、b可进行乙醇的氧化实验D. Cl2的喷泉实验14.标准状况下，测得1.92g某气体的体积是672mL，则该气体的摩尔质量是()A. 64gB. 32 gC. 64g/molD. 32g/mol15.向2.5mL0.2mol/L的Na2CO3溶液中慢慢加入0.1mol/L的盐酸7.5mL，在标况下产生CO2气体的体积是()A. 8.4 mLB. 5.6 mLC. 4.2 mLD. 2.8 mL二、填空题（本大题共1小题，共15.0分）16.请按要求写出下列化学方程式或离子方程式：①硫酸氢钠与氢氧化钡反应，溶液呈中性的离子反应______②制取漂白粉的化学反应方程式______③过量浓氨水加入硫酸铝溶液中的离子方程式______。
广东省汕头市金山中学高一化学10月月考试题新人教版
汕头金山中学高一化学必修I 月考试题可能使用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 C-12 Cl-35.5 Mg-24 Cu-64 Na-23 （请把答案填入后面答题卷中）一、单项选择题﹙每个小题只有一个正确选项，每题2分，共2×15=30分﹚ 1．使用30mL 的试管加热液体时，取用的液体的量一般不要超过( ) A ．5mL B ．10mL C ．15mL D ．20mL 2．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )A ．从试剂瓶中取出的药品，若有剩余可放回原来瓶中B ．可燃性气体要点燃之前要先验纯C ．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中D ．用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌3．下列混合物能够用过滤法分离的是( )A ．汽油和水B ．食盐和蔗糖C ．泥沙和食盐D ．铜粉和铝粉4．某溶液中含有较多的Na 2SO 4和少量的Fe 2(SO 4)3，若用该溶液制取Na 2SO 4，可供选择的操作有：①加适量的H 2SO 4溶液；②加金属Na ；③结晶；④加过量NaOH ；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。
正确的操作步骤是( )A ．②⑥③B ．④⑥①③C ．④⑥③②D ．②⑥①③⑤ 5．下列物质中所含氧原子数目最多的是( )A ．0.05mol SO 2B ．0.02mol SO 3C ．0.015mol H 2SO 4D ．0.01molCuSO 4 6．下列实验操作错误的是( )A ．过滤操作时，玻璃棒要靠在三层滤纸这边B ．蒸发过程要用玻璃棒不断地搅拌C ．蒸馏时冷凝水是上进下出D ．分液漏斗在使用之前要先检查是否漏水7．同体积、同物质的量浓度的可溶性盐的溶液中，一定含相同的( ) A ．金属离子数 B ．酸根离子数 C ．溶质的物质的量 D ．溶质的质量8．CaCl 2溶解在1mol H 2O 中，使Cl —与H 2O 分子的物质的量之比为1：10时，CaCl 2为( ) A ．0.1mol B ．10mol C ．0.5mol D ．0.05mol 9．281mol N 2 中含有x 个N 2，则阿伏加德罗常数为( )A ．28x mol —1 B ．14xmol —1 C ．28x D ．28x mol —110．在相同的温度和压强下，两气体A 容器中的H 2和B 容器中的乙烯（C 2H 4）所含的原子数相等，则A 、B 两容器的容积比为( )A ．3：1B ．1：3C ．2：3D ．1：1 11．下列说法正确的是( )A ．1molCO 和1molN 2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等B ．22.4LH 2和71gCl 2的物质的量相等C ．非标准状况下，1mol 任何气体的体积有可能是22.4LD ．1molHCl 和1molH 2O 在标准状况下的体积都约是22.4L12．在标准状况下，1L 氧气约含有n 个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为( ) A ．n/22.4 B ．n/32 C ．n/16 D ．22.4n13．在碘水中加入四氯化碳,充分振荡后静置，现象是( )A ．上层液体呈现紫红色，下层液体几乎无色B ．液体呈均匀紫红色C ．下层液体呈现紫红色，上层液体几乎无色D ．溶液呈无色 14．配制250mL0.5mol/L 的盐酸溶液，需4mol/L 的盐酸的体积是( ) A ．25mL B ．31.3mL C ．12.5mL D ．100mL15．将标准状况下的aLHCl 气体溶于1000mL 水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL ，则该盐酸溶液的物质的量浓度为( )A ．4.22amol/L B ．22400ab mol/L C ．a ab5.3622400+mol/L D ．aab 5.36 224001000+mol/L二、双项选择题(每小题有2个正确的答案,全对为4分，选错一个不得分，漏选一个得2分,共4×8=32分)16．对相同质量的SO 2和SO 3来说，下列关系正确的是( ) A ．含氧原子个数比为2：3 B ．含硫元素质量比为5：4 C ．含氧元素质量比为5：6 D ．含硫原子个数比为1：117．12C 相对原子质量为12，12C 原子的质量为bg ，A 原子的质量为ag ，N A 为阿伏加德罗常数的值，则A 的相对原子质量的表达式为( )A ．ba 12 B ．ab 12 C ．bNAa 12 D ．N A a18．下列叙述中正确的是( )A ．碘在酒精中的溶解度很大，所以可以用酒精萃取碘水B ．滤纸不能用来过滤强酸、强碱是因为强酸、强碱有腐蚀性C ．往溶液中滴加氯化钡，有白色沉淀生成，说明溶液中有硫酸根离子D ．蒸发中当出现大量固体时，停止加热，利用余热把剩余溶液蒸干19．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体，在同温同压下，两容器中的气体一定具有相同的( )A ．原子数B ．密度C ．质量D ．分子数 20．下列叙述正确的是( )A ．1molO 2的质量是32g·mol —1B ．1mol 任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量C ．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol —1D ．常温常压下，CO 2的摩尔质量是44g ·mol —121．下列溶液中的氯离子浓度与50mL0.1mol/L 氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是( ) A ．150mL 0.1mol/L NaCl B ．75mL 0.2mol/L NH 4Cl C ．100mL 0.3mol/L KCl D ．150mL 0.1mol/L FeCl 3 22．关于下列说法错误的是 ( )A ．过滤时滤纸的边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤纸的边缘B ．用大试管加热固体时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使热的试管破裂C ．蒸发时，加入的液体不能超过蒸发皿容积的1/2D ．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，量取硫酸后直接倒入容量瓶，往瓶里加水到刻度线 23．配制0.1mol/LCuSO 4溶液，可采用的方法是( ) A ．将25g 胆矾溶于1L 水中B ．将25g 胆矾溶于水，配成1L 溶液C ．取16g 胆矾溶于水，再稀释到1LD ．称取16g 无水CuSO 4，溶于水配成1L 溶液三、实验题(共12分)24．用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒； F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL 容量瓶。
2018-2019学年广东省汕头市高一下学期第一次月考化学
2018-2019学年广东省汕头市高一下学期第一次月考化学科试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一.单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列说法正确的个数是①PM2.5(指直径小于或等于2.5×10-6 m的细小颗粒)在空气中一定能形成气溶胶②碘酸钾具有较强的氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体氧化③二氧化硫具有氧化性，可以用于漂白纸浆④“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关⑤双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染⑥王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1︰3配成的混合物，可以溶解Au、Pt⑦酸雨是指pH﹤7的雨水A．1个B．3个C．5个D．7个2．二氧化硫体现还原性的反应是A．SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2B．SO2+2H2S＝2H2O+3S↓C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O D．SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl3．13C−NMR(核磁共振)、15N−NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔化学奖。
广东省汕头市金山中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试卷Word版含答案
金山中学2018-2019学年高一期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：Na 23 N 14 S 32 Cu 64 O 16 C 12 Li 7一、单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
答案涂写到答题卡上）最新试卷十年寒窗苦，踏最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
1．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．二氧化碳碳酸钠B．硫酸钠乙醇C．氧化铝硫D．盐酸蔗糖2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含有0.1 N A个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6gB．含 1 mol 溶质的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗N A个Fe原子C．0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1N AD．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5N A3．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．H+、SO32-、S2-、K+ B．Fe3+、Cl-、S2-、Ba2+C．Cu2+、Cl-、S2-、K+ D．Na+、K+、S2-、SO42-4．下列反应的离子方程式错误的是A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3-＋HClOB．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2OD．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+5．下列关于硅的说法不正确的是A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应6．有关硝酸的性质的叙述中，正确的是A．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B．硝酸能与Na2CO3反应，但不能生成CO2C．硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色7．有一定量CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO2－4)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L8．短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为A．Na、F、O B．N、O、P C．C、F、O D．C、O、S9．某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是A．R位于第四周期ⅥA族B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4 C．元素R气态氢化物的化学式为H2R D．R的阴离子具有强还原性10．含有下列键型的物质，可能为单质的是A．只有离子键的物质B．既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质D．只有非极性键的物质11．短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。
广东省汕头市金山中学2018-2019学年高一下学期第一次月考数学试题 含解析
2018级高一第二学期月考数学科试卷一.选择题(每小题5分)1.已知集合,,则( )A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】解不等式得到集合，然后可求出．【详解】由题意得，∴，∴．故选C．【点睛】本题考查一元二次不等式的解法和集合的补集、交集运算，解题的关键是正确求出集合和熟记集合运算的定义，属于基础题．2.已知角终边上一点，则A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】由题意利用任意角的三角函数的定义，求得的值．【详解】∵角终边上一点，∴，，，则，故选C．【点睛】本题主要考查任意角的三角函数的定义，属于基础题．3.设,向量,,则( )A. 5B.C.D. 10【答案】C【解析】【分析】根据向量的垂直求出，再由向量的共线求出，进而得到的坐标，于是可得所求．【详解】∵,，∴，解得．∵,,∴，解得．∴，∴，∴．故选C．【点睛】解答本题的关键是求出向量的坐标，其中向量的垂直和共线是解题的突破口，考查对向量有关概念的掌握和计算能力，属于基础题．4.已知函数，则（）A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】先计算出的值，即可求出结果.【详解】因为，所以，所以.故选B【点睛】本题主要考查分段函数求值的问题，由内向外逐步代入即可求出结果，属于基础题型.5.已知函数，将函数的图象向右平移个单位，得到数的图象，则函数图象的一个对称中心是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】先对函数化简，然后利用三角函数的平移关系求出的解析式，结合三角函数的对称性进行求解即可。
【详解】，将函数的图象向右平移个单位，得到数的图象，即，由，得，，当时，，即函数的一个对称中心为，故选：C．【点睛】本题主要考查三角函数的图象变换和性质，求出函数的解析式以及利用三角函数的对称性是解决本题的关键。
6.设等差数列的前n项和为，若，，则( )A. 63B. 45C. 39D. 27【答案】C【解析】【分析】设等差数列的首项为，公差为d，由题意列方程组求出、d，再计算的值．【详解】设等差数列的首项为，公差为d，由，，得，解得，；．故选：C．【点睛】本题考查了等差数列的通项公式与前n项和公式应用问题，是基础题．7.设等比数列的前项和记为,若,则( )A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】根据等比数列前项和的性质求解可得所求结果．【详解】∵数列为等比数列，且其前项和记为，∴成等比数列．∵，即，∴等比数列的公比为，∴，∴，∴．故选A．【点睛】在等比数列中，其前项和记为，若公比，则成等比数列，即等比数列中依次取项的和仍为等比数列，利用此性质解题时可简化运算，提高解题的效率．8.函数（且）的图象可能为（）【答案】D【解析】因为，故函数是奇函数，所以排除A，B；取，则，故选D.考点：1.函数的基本性质；2.函数的图象.9.如图，圆周上按顺时针方向标有，，，，五个点.一只青蛙按顺时针方向绕圆从一个点跳到另一点.若它停在奇数点上，则下一次只能跳一个点；若停在偶数点上，则下一次跳两个点.该青蛙从这点跳起，经次跳后它将停在的点是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】由起跳，是奇数，沿顺时针下一次只能跳一个点，落在上由起跳，是奇数，沿顺时针下一次只能跳一个点，落在上是偶数，沿顺时针跳两个点，落在上由起跳，是偶数，沿顺时针跳两个点，落在上，周期为，经次跳后它将停在的点对应的数为故选10.设数列的前项和为,且,为常数列,则通项为( )A. B. C. D.【答案】B【解析】由题意知，∴S n－1＋(n－1)a n－1＝2，(n≥2)以上两式相减整理得(n＋1)a n＝(n－1)·a n－1，∴．∴，当n＝1时，a1＝1满足上式．∴．选B．点睛：数列的通项a n与前n项和S n的关系是，当n＝1时，a1若适合，则n＝1的情况可并入n≥2时的通项a n；当n＝1时，a1若不适合，则用分段函数的形式表示．11.已知定义域为的函数满足，当时，，设在上的最大值为，且的前项和为，若对任意的正整数均成立，则实数的取值范围为（）A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】根据函数的解析式，求得当时，的最大值为，再根据，利用归纳法，得到当时，的最大值为，由等比数列的前n项和公式，求得，根据，即可求解，【详解】由题意，可得当时，；时，，∴当时，的最大值为；又由，∴当时，的最大值为；当时，的最大值为，…，所以当时，的最大值为，由等比数列的前n项和公式，得.若对任意的正整数成立，则，故选B.【点睛】本题主要考查了数列与函数的综合应用，其中解答中根据分段函数的解析式，利用归纳法得到数列的通项公式，再利用等比数列的求和公式，列出不等式求解是解答的关键，试题有一定的综合性，属于中档试题，着重考查了分析问题和解答问题的能力．12.已知直线与函数相邻两支曲线的交点的横坐标分别为,,且有,假设函数的两个不同的零点分别为,,若在区间内存在两个不同的实数,,与,调整顺序后,构成等差数列,则的值为( )A. 或B. 或C. 或或不存在D. 或或不存在【答案】C【解析】【分析】由可得函数的周期为，所以，故，然后再求出，根据题意求出后可得所求结果．【详解】由题意及可得函数的周期为，∴，∴．由，得，又,，∴．由题意得存在实数，与调整顺序后构成等差数列．（1）当公差时．四个数所构成的等差数列共有以下六种：①；②；③；④；⑤；⑥．经检验可得①③⑤⑥四种情形不成立．对于，可得公差，故，当时，；当时，．对于，可得公差，故，当时，由于，故正切值不存在；当时，由于，故正切值不存在．（2）当公差时，同样有类似的结论．综上可得的值为或或不存在．故选C．【点睛】解答本题的关键是分类讨论四个数成等比数列的各种情形，然后根据条件进行排除进而得到的值，解题的基础是正切函数的性质，考查综合运用知识解决问题的能力，难度较大．二.填空题(每小题5分)13.的内角的对边分别为，已知,,，则______．【答案】【解析】【分析】由余弦定理可得cos B，利用已知整理可得3a2﹣8a﹣3＝0，从而解得a的值,从而可得A.【详解】∵b，c＝2，cos B，∴由余弦定理可得：cos B，整理可得：3a2﹣8a﹣3＝0，∴解得：a＝3或（舍去）．∴满足，∴，故答案为．【点睛】本题主要考查了余弦定理的应用，一元二次方程的解法在解三角形中的应用，考查了计算能力和转化思想，属于基础题．14.在中，角A,B,C的对边分别为a,b,c,,外接圆的半径为3，则_____【答案】3【解析】【分析】首先对通分化简，再根据余弦定理即可求出，进而求出，然后再根据外接圆半径和正弦定理，即可证明结果.【详解】由题意可得，根据余弦定理可知，所以，根据正弦定理可得，所以.【点睛】本题主要考查了正弦定理、余项定理的应用，属于基础题.15.如图所示，一艘海轮从A处出发，测得灯塔在海轮的北偏东15°方向，与海轮相距20海里的B处，海轮按北偏西60°的方向航行了30分钟后到达C处，又测得灯塔在海轮的北偏东75°的方向，则海轮的速度为________海里/分．【答案】【解析】【分析】根据题中所给角度求出三角形ABC中的三个内角大小，再由正弦定理即可得解.【详解】由已知得由正弦定理可得，所以海轮的速度为海里/分．故答案为.【点睛】本题主要考查了正弦定理在解三角形中的应用．考查了学生分析问题和解决实际问题的能力．16.已知函数，若对任意的恒成立，则实数的取值范围是__________．【答案】【解析】【分析】可得为偶函数，且在x＞0时单调递增，可得等价于，结合，解不等式可得的取值范围.【详解】解：由，可得，可得，故为偶函数，由，设g(x)=,h(x)=,可得= g(x) h(x)，当x＞0时，由对勾函数性质可得，g(x)单调递增；同理当x＞0时，可得h(x)单调递增，可得当，单调递增又因为为偶函数，可得当时，可得，，，，可得：，当时，可得，，故可得的取值范围是，故答案：【点睛】本题考查的知识点是函数的单调性，函数的奇偶性，函数恒成立的问题，是函数图像与性质的综合应用，难度中档.三．解答题17.在中，角所对的边分别为，且.求角的值；若的面积为，且，求的周长.【答案】（1）；（2）．【解析】【分析】1由利用正弦定理得，再结合得出；2由三角形面积公式可得，中，由余弦定理得，从而可得结果．【详解】()由正弦定理：，可得又因为，所以，，因为，所以．2因为，所以，中，由余弦定理，，则，故，所以的周长为．【点睛】本题考查了正弦定理和余弦定理的应用，属于中档题．应用余弦定理一定要熟记两种形式：（1）；（2），同时还要熟练掌握运用两种形式的条件.另外，在解与三角形、三角函数有关的问题时，还需要记住等特殊角的三角函数值，以便在解题中直接应用.18.已知数列的前项和为，，且，，是等差数列的前三项.（1）求数列，的通项公式；（2）记，，求数列的前项和.【答案】（1）,（2）【解析】【分析】（1）利用与的关系将式子转化得，再根据条件求出，从而证明为等比数列，求出其通项.再利用等差数列通项公式求出的通项.（2）利用错位相减法即可求和.【详解】（1）∵当时，两式相减得，即.又，，成等差数列∴数列是首项为2公比为2的等比数列∴数列的通项公式为.则，∴数列是首项为1，，公差为2的等差数列，∴数列的通项公式为.（2）由（1）知，∴两式相减得∴∴即∴∴数列的前项和【点睛】主要考查数列通项的求解以及前项和的求解，属于中档题.1.利用与的关系求数列通项的基本步骤：（1）当时，求出；（2）当时，利用即可转化为递推公式求解通项.（3）检验时是否符合.2.错位相减法的基本步骤：（是等差数列，是等比数列，公比为）：（1）写：；（2）错位：；（3）相减：；（4）化简19.的内角的对边分别为，已知成等差数列.（1）求角；（2）若为中点，求的长.【答案】（1） (2)【解析】【分析】（1）由等差数列性质得到，，结合正弦定理可得，利用展开并化简可求出，即可求出角；(2)利用余弦定理可先求出与，然后在中利用余弦定理即可求出.【详解】（1）成等差数列，则，由正弦定理得：，，，即，因为，所以，又，.（2）在中，，，即，或（舍去），故，在中，在中，，.【点睛】本题考查了正弦定理与余弦定理在解三角形中的运用，利用正弦定理进行边角转化与与余弦定理进行求值计算是本题的关键点，属于中档题。