高三化学复习之非金属及其化合物
2022届高三化学高考备考一轮复习第4章非金属及其重要化合物第4讲碳硅及无机非金属材料讲义
第4讲碳、硅及无机非金属材料[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解碳、硅及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．结合实例认识碳、硅及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
3．能借助国家关于安全生产、环境保护、食品安全、药物开发等方面的法律法规分析与化学有关的社会热点问题。
考点一碳及其重要化合物1．碳单质：存在形式有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯等，它们互为同素异形体。
[点拨] ①碳单质的结构不同导致物理性质不同，但化学性质相似。
②同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应。
2．碳的氧化物(CO、CO2)的比较CO CO2物理性质无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水无色、无味的气体，密度比空气大，可溶于水(溶解度小)毒性有毒(易结合血红蛋白)无毒(温室效应)化学性质还原性可燃性，还原氧化铁—氧化性—①与炽热的木炭反应②Mg在CO2中燃烧与水反应—CO2＋H2O H2CO3与碱反应(石灰水) —Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(检验CO2)相互转化CO2C，△①O2；②CuO CO用途燃料、冶炼金属灭火、制汽水、植物肥料、化工原料等3.碳酸(H2CO3)：弱酸、不稳定。
碳酸只能存在于水中，在水中与CO2共存，因此常把CO2＋H2O当碳酸用。
4．碳酸的正盐和酸式盐的比较正盐(CO2－3) 酸式盐(HCO－3) 溶解性只有钾、钠、铵盐可溶一般都可溶热稳定性正盐>酸式盐溶液(同浓度)pH(同温度)正盐>酸式盐相互转化CO2－3①CO2＋H2O；②H＋OH－HCO－31．(2021·济宁一模)平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了－20 ℃能发热4 h的智能服饰；用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35 m、重量仅为10 kg的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。
2022化学第4章非金属及其化合物第4节氮及其化合物教案
第四节氮及其化合物考纲定位要点网络1。
掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2。
掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法).3.了解氮及其重要化合物的制备方法。
氮及其氧化物硝酸知识梳理1．氮及其氧化物（1)自然界中氮的存在和氮的固定（2)N2的性质及应用N2是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O2的低。
N2的电子式为，结构式为N≡N。
分子结构稳定，化学性质稳定，可用作保护气.①与Mg反应的化学方程式：N2＋3Mg错误!Mg3N2，N2表现氧化性。
②与H2反应的化学方程式：，N2表现氧化性。
③与O2反应的化学方程式：N2＋O2错误!2NO,N2表现还原性。
注意：氮的固定是化学变化，实质是游离态的N2转化为化合态的化合物.（3）氮的氧化物①氮有多种价态氧化物,氮元素从＋1价至＋5都有相应的氧化物，依次为N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4）、N2O5，其中属于酸性氧化物的有N2O3和N2O5。
②NO、NO2性质比较NO NO2颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性难溶于水易溶于水与O2或与2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO注意：①NO2与NO按物质的量比1∶1混合与NaOH反应：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。
②在催化剂、加热条件下,NO x与NH3反应生成N2与H2O，此方法可用于处理汽车尾气中的NO x。
［辨易错］(1)NO的氧化和N2的氧化均为氮的固定.（)（2）1 mol NO与足量O2充分反应，生成NO2的分子数为N A。
(）（3）NO2与H2O反应可以生成HNO3，故NO2为酸性氧化物。
()(4）NO2与H2O的反应中，氧化剂与还原剂均为NO2.（）(5)N2性质稳定是因为氮的非金属性较弱。
()[答案]（1)×(2)×(3)×（4)√（5)×2．硝酸的性质与应用纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，与H2O 以任意比互溶.注意:实验室常用浓硝酸质量分数为69％，物质的量浓度约为16 mol·L－1。
高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。
三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。
复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。
元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
高中化学解密07 非金属及其化合物(集训)(原卷版)
解密07 非金属及其化合物一、选择题1．(2021·启东高三联考)2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。
碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。
下列有关说法正确的是( ) A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体B．煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放C．CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应D．CO2分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存2．(2021·安徽省”皖南八校“高三联考)下列关于非金属及其化合物的说法错误的是( )A．液氮汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋C．用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色D．铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，消耗的还原剂与氧化剂的物质的量之比相同3．(2021·潍坊市统考高三化学质量检测)硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。
1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的 －硫，后来证明含有S6分子。
下列说法正确的是( ) A．S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质B．S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同4．(2021·吉林省德惠市实验中学、前郭五中等九校高三联考)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A．硫黄矿制备硫酸经历两步：SO2/点燃，SO3H2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2高温2CO2＋2CaSO4 D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性5．(2021·湖南怀化市期末)下列关于氯及其化合物的叙述正确的是( )A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．实验室制取氯气时，尾气常用氢氧化钠溶液吸收C．氯气与氢氧化钠溶液反应能制漂白液，其有效成分为NaClO3D．某氯水中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明该氯水一定不含Cl26．下列关于非金属及其化合物的说法错误的是( )A．液氮汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋C．用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色D．铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，消耗的还原剂与氧化剂的物质的量之比相同7．化学工业在经济发展中的作用举足轻重。
非金属及其化合物制备流程与实验探究(Si、N、P、As)(解析版)--2025年高考化学微专题
A ．碱石灰有利于3NH 逸出B ．锂片必须打磨出新鲜表面C ．干燥管中均可选用25P OD ．双口烧瓶中发生的变化是()-+33n Li+nNH Li +e NH = 【答案】C【分析】本题利用Li 和液氨反应()-+33n Li+nNH Li +e NH = 制备()-3n e NH ；碱石灰可以吸收浓氨水中的非金属及其化合物制备流程与实验探究（Si 、N 、P 、As ）考情分析真题精研水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成()-3n e NH ；最后的球形干燥管中可装25P O ，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。
【解析】A ．碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于3NH 逸出，A 正确；B ．锂片表面有Li 2O ，Li 2O 会阻碍Li 和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B 正确；C ．第一个干燥管目的是干燥氨气，25P O 为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用25P O ，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用25P O ，C 错误；D ．双口烧瓶中发生的变化是()-+33n Li+nNH Li +e NH = ，D 正确； 故选C 。
2．（2023·湖北·高考真题）工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂1800~2000 →焦炭℃粗硅2HHCl 33001100SiHCl → →℃℃高纯硅 下列说法错误的是规律·方法·技巧O Si+2OH-Si+2C Si+2CO↑;+4HF SiFO H2Na+SiO2CaSiO二、工业生产单质硅过程中应注意的问题经典变式练①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
高考化学一轮第4章非金属及其化合物微专题八化工流程新人教版
应的化学方程式: 2Cu+8HCl(浓) 2H3[CuCl4]+H2↑
。
(2)①下列说法不正确的是 BC 。
A.测得晶体X的相对分子质量为392,则其化学式可能为
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O B.晶体X中不含Fe3+,故不可以作净水剂
C.晶体X比绿矾晶体稳定的原因是(NH4)2SO4包裹在FeSO4外部,隔绝空气 对Fe2+的氧化
氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀,证明存在Cu2+
。
解析 分析流程图得:黄铜矿经浸取后得到含有Cu2+和Fe3+的溶液,加入过量 的氧化铜调pH后,滤渣①中含有氢氧化铁和过量的氧化铜,加入过量铜粉 还原Cu2+得到含[CuCl3]2-的溶液,滤渣②的主要成分是铜粉,滤液中存在 CuCl+2Cl- [CuCl3]2-(无色),经一系列操作后得到氯化亚铜固体。
2. (2024·浙江金华一中高三段考)工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2,还 含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如图:
(1)已知在水溶液中存在平衡:CuCl+2Cl方程式为 Cu+Cu2++6Cl- 2[CuCl3]2-
[CuCl3]2-(无色)。“还原”的离子 。
(2)关于该工艺流程,下列说法正确的是 BD 。
氯三种元素,进一步实验发现,该沉淀有固定熔点,与NaOH浓溶液共热产生
一种能使Cl
(填化学式),BC段导电率降低的主要原因
是 NH4Cl难溶于丙酮,溶液中离子浓度减小,导致导电率降低
。
图2
图3
②用图3装置及后续实验可证明固体电解质导电离子是SCN-,请写出后续
专题探究
解密11 非金属及其化合物-2023年高考化学二轮复习讲义 分层训练(全国通用)(解析版)
解密11 非金属及其化合物一、单选题1．（2023春·青海西宁·高三统考开学考试）关于非金属元素及其化合物，下列说法正确的是A．氯原子最外层电子数为7，所以Cl2只具有氧化性B．SO2、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同C．制备酸性KMnO4溶液时，通常用硫酸酸化D．将CO2或SO2通入Ba(NO3)2溶液中，均无沉淀生成【答案】C【解析】A．氯气中氯元素化合价为0，既可以升高又可以降低，氯原子既可以得电子又可以失电子，A项错误；B．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，干燥的氯气不具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，但不稳定，漂白原理不同，B项错误；KMnO溶液应加入硫酸酸化，C项正确；C．4D．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根离子在酸性溶液中表现强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，反应过程中生成BaSO4沉淀，D项错误；故选C。
2．（2023·全国·高三专题练习）将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为A．3：2：1B．1：2：3C．1：3：2D．3：1：1【答案】A【解析】任何溶液都呈电中性，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，则混合溶液中一定存在如下关系：n(K+)=n(Cl—)+n(Br—)。
A．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为3：2：1，溶液中n(K+)=n(Cl—)+n(Br—)，故A正确；B．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为1：2：3，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故B错误；C．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为1：3：2，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故C错误；D．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为3：1：1，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故D错误；故选A 。
2021届高考化学复习：专题四 典型的非金属及其化合物选择题专题训练(有的答案 详细解答)
专题四 典型的非金属及其化合物选择题专题训练1、(2020·泰州高三期末)下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )A ．NH 3――――→O 2/催化剂△NO ―――→O 2，H 2O HNO 3 B ．浓盐酸――→MnO 2△Cl 2――→石灰乳漂白粉 C ．Al 2O 3―――→HCl aq AlCl 3(aq)――→△无水AlCl 3D ．葡萄糖――→酒化酶C 2H 5OH ――→O 2/Cu △CH 3CHO 答案 C解析 C 项，AlCl 3溶液加热会水解生成Al(OH)3和HCl ，HCl 挥发，则会促进AlCl 3水解，最终生成Al(OH)3，得不到无水AlCl 3，错误。
2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．NaCl(熔融)――→电解NaOH ――→Al 2O 3NaAlO 2B ．CuO ――→H 2O Cu(OH)2―――――→葡萄糖溶液△Cu 2O C ．Cl 2――→H 2点燃HCl ――→NH 3NH 4Cl D ．CaCl 2(aq)――→CO 2CaCO 3――→SiO 2高温CaSiO 3 答案 C解析 A 项，熔融NaCl 电解得到Na 和Cl 2，得不到NaOH ，错误；B 项，CuO 不能与水反应得到Cu(OH)2，错误；C 项，H 2在Cl 2中燃烧生成HCl ，HCl 与NH 3生成NH 4Cl ，正确；D 项，CaCl 2溶液与CO 2不能发生反应，错误。
3(2020·宿迁高三期末)在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是( )A ．C(焦炭)――→SiO 2高温CO 2――→CaCl 2CaCO 3 B ．MgO(s)――→HCl aq MgCl 2(aq)――→电解Mg(s)C ．FeS 2(s) ――→O 2高温Fe 2O 3(s)――→CO 高温Fe(s) D ．CH 3CH 2Br ――――→NaOH/H 2O CH 2==CH 2―――→一定条件 答案 C解析 B 项，电解熔融MgCl 2会生成Mg ，电解MgCl 2溶液生成Mg OH 2沉淀，错误；D 项，CH 3CH 2Br 与NaOH 水溶液发生取代反应生成CH 3CH 2OH ，卤代烃应该在NaOH 醇溶液中发生消去反应生成乙烯，错误。
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专题六非金属及其化合物一碳、硅及其重要化合物1．网络构建（同学们把方程式补充完整）2．扫除易忘知识盲点(1)自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。
SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。
(2)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；N aOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。
(5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
硅胶(m SiO2·n H2O)是一种很好的无毒干燥剂。
(6)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。
(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
3、本节知识归纳（1）.硅酸钠水溶液俗称水玻璃，常用于制备黏合剂、防腐剂和耐火材料。
（2）．传统的无机非金属材料主要有水泥、玻璃和陶瓷。
（3）．硅以化合态存在于自然界中，常用作半导体材料和合金材料。
（4）．石英、水晶、沙子、玛瑙、光导纤维的主要成分均是SiO 2。
（5）、高纯硅可用于生产计算机芯片和硅太阳能电池（6）．必记的几个反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑Si ＋3HCl=====△SiHCl 3＋H 2SiHCl 3＋H 2=====高温Si ＋3HClSiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2OSiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O（7）高纯硅的制备;涉及的主要化学反应为(a)SiO 2＋2C=============1 800～2 000 ℃Si ＋2CO ↑(b)Si ＋3HCl=====300 ℃SiHCl 3＋H 2(c)SiHCl 3＋H 2=====1 100 ℃Si ＋3HCl 4、注意事项(1)Si 的还原性强于C ，但C 能还原SiO 2生成Si ，且氧化产物为CO ：2C ＋SiO 2=====高温 Si ＋2CO ↑，其原因是产物CO 为气体，它的放出降低了生成物浓度，促使反应向正反应方向进行。
(2)非金属单质跟碱溶液作用一般无H 2产生，但Si 能跟碱液作用放出H 2，如Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
(3)CO 2是温室气体，但CO 2不是污染性气体。
(4)酸性氧化物一般和水反应生成相应的酸，但SiO 2不与水反应。
(5)SiO 2是酸性氧化物，SiO 2却既能与酸(氢氟酸)反应又能与NaOH 溶液反应。
(6)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但Si 却能与HF 反应。
5典型例题例1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂例2、硅在地壳中的含量较高。
硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
回答下列问题：(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。
这种“金属”可能是________。
(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。
其中，生产普通玻璃的主要原料有________。
(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：发生的主要反应 电弧炉SiO 2＋2C1 600～1 800 ℃=====Si ＋2CO↑ 流化床反应器Si ＋3HCl250～300 ℃=====SiHCl 3＋H 2 还原炉 SiHCl 3＋H 21 100～1 200 ℃=====Si ＋3HCl___________________________________________________________________________；碳化硅又称________。
②在流化床反应的产物中，SiHCl 3大约占85%，还有SiCl 4、SiH 2Cl 2、SiH 3Cl 等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl 3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和________。
物质Si SiCl 4 SiHCl 3 SiH 2Cl 2 SiH 3Cl HCl SiH 4 沸点/℃ 2 355 57.6 31.8 8.2 －30.4 －84.9 －111.9 3(4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是________。
6、变式探究：1、二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。
a ～e 是对①～⑤反应中SiO 2所表现的化学性质或作用进行判断，其中正确的是( )①SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O②SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑③SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O④Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑⑤SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO↑a ．反应①中SiO 2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b ．反应②中SiO 2表现出氧化性c ．反应③中SiO 2表现了酸性氧化物的通性d ．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的道理e ．反应⑤中SiO 2未参加氧化还原反应A ．aceB ．bdeC ．cdeD ．ab2、硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是() A ．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si 3N 4B ．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C ．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO 2D ．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶23.晶体硅是一种重要的非金属材料。
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl 300 ℃=====SiHCl 3＋H 2；③SiHCl 3与过量H 2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。
可能用到的信息如下：已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃；步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl4。
请回答下列问题：(1)粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl3，该提纯方法为__________________________________________________________________。
(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：①依次连接的合理顺序为________(填写字母序号)；装置D中g管的作用是________________；装置B中的试剂是________________；装置C中的烧瓶加热的目的是________________。
②装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
③操作时应先打开装置________(填“C”或“D”)中分液漏斗的旋塞，理由是_______________________________________________________________________。
(3)请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后______________________________________________________________________。
二、卤素及其重要化合物1．树立物质转化思想（同学们把方程式补充完整）2．扫除易忘知识盲点(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
(2)1 mol Cl 2参加反应，转移电子数可能为2N A 、N A 或小于N A (Cl 2和H 2O 的反应为可逆反应)。
(3)实验室制Cl 2，除了用MnO 2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO 4、KClO 3、NaClO 与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 。
(4)酸性KMnO 4溶液，用的是H 2SO 4酸化而不是盐酸。
(5)ClO －不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO －与SO 2－3、I －、Fe2＋均不能大量共存；ClO －体现水解性，因HClO 酸性很弱，ClO －水解显碱性，如Fe 3＋＋3ClO －＋3H 2O===Fe(OH)3↓＋3HClO ，所以ClO －与Fe 3＋、Al 3＋均不能大量共存。
(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO 2气体生成CaSO 4而不是CaSO 3，其离子方程式为Ca 2＋＋3ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 4↓＋Cl －＋2HClO(少量SO 2)Ca 2＋＋2ClO －＋2SO 2＋2H 2O===CaSO 4↓＋2Cl －＋SO 2－4＋4H ＋(过量SO 2)。
(7)当Fe 和Cl 2在点燃条件下反应时，不论Fe 过量或不足，由于Cl 2的强氧化性，产物一定是FeCl 3。
(8)“84”消毒液的主要成分为NaClO ，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。
“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 。
(9)由于电离常数K a1(H 2CO 3)>K a (HClO)>K a2(H 2CO 3)，所以向NaClO 溶液通入CO 2，不论CO 2过量还是少量均发生CO 2＋H 2O ＋ClO －===HClO ＋HCO －3，但CO 2(少)＋Ca(ClO)2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
(10)液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的CCl 4溶液呈橙红色。
3、本节知识归纳（1）．氯水的成分——“三分子、四离子”“三分子”为Cl 2、H 2O 、HClO ；“四离子”为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
（2）．HClO 具有弱酸性、强氧化性、不稳定性和漂白性。