高一化学下学期第一次月考(理科)
中学2014—2015学年度高一下学期第一次月考试题
高一化学（理科）
（满分100分，时间90分钟）
命题人：审题人：
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 Si－28 S－32 Cl－35.5 K－39
第I卷选择题（共54分）
一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1．关于元素周期表的下列叙述，正确的是（）
A．短周期元素是指1-20号元素，过渡元素全是金属元素
B．原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数
C．元素周期表共有7个横行代表7个周期，18个纵行代表16个族
D．碱金属元素是指第IA族的所有元素，第ⅦA族元素统称为卤族元素
2．下列元素中，不属于主族元素的是（）
A．钾B．铁C．碘D．硅
3．下列关于放射性气体氡的说法正确的是（）
A．质量数为222 B．中子数为86
C．质子数为136 D．核电荷数为222
4．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）
A．左、下方区域的金属元素B．右、上方区域的非金属元素
C．稀有气体元素D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素
5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）
A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
6．下列物质中含离子键的是（）
A．HCl B．NaF C．CH4D．NH3
7．第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（）A．Li B．S C．Si D．P
8．下列关于碱金属的叙述中正确的是（）
A．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属
B．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2
C．其氢氧化物中碱性最强的是NaOH
D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
9．以下互为同位素的是（）
A．石墨与金刚石 B．D2和T2C．CO和CO2 D．
10．元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（）A．12和9 B．6和8 C．13和17 D．11和1
11．有a X n+和b Y m—两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）A．b－a＝n＋m B．a－b＝n＋m C．离子半径Y m—＜X n+D．原子序数Y＞X 12．某元素R的气态氢化物为H3R，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）A．HRO3B．HRO4C．H2RO4D．H3RO4
13．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）
A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强
14．下列关于的说法正确的是（）
A．原子核内含有2个中子B．原子核内含有3个质子
C．原子核外有3个电子D．和是两种不同的核素
15．下列物质中酸性最强的是（）
A．HClO4B．H2SO4C．H3PO4D．H2SiO3
16．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）
A．C B．F C．S D．Ne
17．下列叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是（）
A．反应中，X原子得到的电子数比Y原子得到的电子数多
B．气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强
C．X的最高正价比Y的最高正价高
D．X的气态氢化物与Y的气态氢化物稳定
18．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）
A．气态单质分子一定有共价键B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物一定含有离子键D．含共价键的化合物一定是共价化合物
第Ⅱ卷非选择题（共46分）
19．（11分）
1—18号元素（稀有气体元素除外）中（填元素符号）：
（1）原子半径最小的是，原子半径最大的是。
（2）与水反应最剧烈的金属单质是，与水反应最剧烈的非金属单质是________。
（3
应的水化物与强碱反应的离子方程式：
（4）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气态氢化物是，用电子式表示该氢化物的形成过程：。
（5) 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是。
20．(13分)
短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；
B2—和C+具有相同的电子层结构，两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）元素符号：A为，B为， C为， D为。
（2）D在周期表中的位置第周期，第族；它的最高价氧化物对应的水化物是。
（3）C与水反应的化学方程式，所得溶液显（“酸性”或“碱性”）。
（4）淡黄色的固体E的化学键类型是，该化合物是（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
21．(12分)
下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式
．．．．．．．．回答有关问题：
（1）画出④元素的简单离子结构示意图。
（4）⑦、⑧两种元素的非金属性强弱是，试从原子结构的角度加以解释：。
（5）请设计一个实验方案，比较①、②元素非金属性的强弱：
（请用一个化学反应方程式表示）。
22、（10分）
某元素的同位素，已知A=30，且A−Z=16，则：
高一下学期第一次月考试题高一化学（理科）
19、（11分）（1）H、Na （2）Na、F2 （3）Al；Al(OH)3+ OH—═AlO2—+2H2O
（4）NH3（5）Cl
20、(13分) （1）A：C B：O C：Na D：S （2）三VIA H2SO4
（3）2Na + 2H2O =2NaO H + H2碱性（4）离子键和共价键；离子化合物
21、(14分) （1）；（2）F—＞Mg2+＞Al3+（3）HF＞HCl＞H2S．
（4）Cl＞S 同周期从左到右，元素原子电子层数相同，核电荷数增大，原子半径减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。
（5）Na2CO3 + 2HNO3 =2NaNO3+CO2↑ +H2O
22、（10分）
（1）Si；（2），（3）SiO2 + 2NaO H=Na2SiO3 + H2O
（4）SiO2 + 4H F=SiF4 + 2H2O
高一下学期第一次月考试题高一化学（理科）
19、（11分）（1）H、Na （2）Na、F2 （3）Al；Al(OH)3+ OH—═AlO2—+2H2O
（4）NH3（5）Cl
20、(13分) （1）A：C B：O C：Na D：S （2）三VIA H2SO4
（3）2Na + 2H2O =2NaO H + H2碱性（4）离子键和共价键；离子化合物
21、(14分) （1）；（2）F—＞Mg2+＞Al3+（3）HF＞HCl＞H2S．
（4）Cl＞S 同周期从左到右，元素原子电子层数相同，核电荷数增大，原子半径减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。
（5）Na2CO3 + 2HNO3 =2NaNO3+CO2↑ +H2O
22、（10分）
（1）Si；（2），（3）SiO2 + 2NaO H=Na2SiO3 + H2O
（4）SiO2 + 4H F=SiF4 + 2H2O。
高一化学第二学期 第一次月考测试卷及答案
高一化学第二学期第一次月考测试卷及答案一、选择题1．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象推理或结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO24B 向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水面上钠与水反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小C 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸钠D某物质的焰色试验火焰显黄色该物质一定不含钾元素A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。
2．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DA ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A ．CO 不能使品红褪色，A 错误；B ．若关闭活塞K ，SO 2与NaHCO 3溶液反应生成CO 2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，SO 2使品红褪色，B 正确；C ．CO 2与Na 2SO 3溶液不反应，且不能是品红褪色，C 错误；D ．Cl 2与饱和NaHSO 3溶液发生氧化还原反应，Cl 2不能使澄清石灰水变浑浊，D 错误。
高一化学第一次月考试题及答案
高一化学第一次月考试题及答案选择题1. 在自然界中，下列金属中哪个是不能溶解在HCl溶液中的？- A. 铝- B. 镁- C. 钠- D. 铁- 答案：B2. 下列关于元素周期表的说法，正确的是：- A. 元素的原子量与元素的电子数有关- B. 元素的电子云与元素的尺寸有关- C. 随着元素周期数的增加，元素的键能越来越小- D. 元素周期表中位于同一行的元素具有相似的化学性质- 答案：D3. 以下哪个公式能正确描述饱和溶液？- A. H2SO4(aq)- B. CH4(g)- C. NaCl(s)- D. H2O(l)- 答案：C简答题1. 请简要解释碱性溶液与酸性溶液的区别。
- 答案：碱性溶液指的是溶液中的氢离子浓度低于水溶液的氢离子浓度，通常表现为pH值大于7。
酸性溶液指的是溶液中的氢离子浓度高于水溶液的氢离子浓度，通常表现为pH值低于7。
2. 简要描述原子和分子之间的区别。
- 答案：原子是化学中最小的单位，由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或更多原子通过共价键连接而形成的结构单元。
原子是化学元素的基本单元，而分子是化合物的构建基本单元。
计算题1. 某化合物由氧元素和碳元素组成，其分子量为44g/mol。
若其中含有6个氧原子，求该化合物中碳原子的个数。
- 答案：由分子量为44g/mol可知，该化合物由44g的质量组成。
假设其中的碳原子个数为x个，则44g - 6个氧原子的质量 = x个碳原子带来的质量。
根据元素的相对原子质量，氧原子的相对原子质量为16，碳原子的相对原子质量为12。
因此，(44g - 6 * 16g) / 12g/mol = x。
化简得到x ≈ 2。
所以该化合物中碳原子的个数为2个。
2. 一元素化合物中含有15.2g的镁和19.2g的氧。
已知该化合物的摩尔质量为40.3g/mol。
求该化合物的化学式。
- 答案：根据该化合物的摩尔质量，可以得知该化合物的分子量为40.3g/mol。
高一下学期第一次月考化学试卷(附答案)
高一下学期第一次月考化学试卷(附答案)一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里制“烧酒”所用的“法”指的是()A. 蒸馏B. 分液C. 过滤D. 蒸发2. 下列表述正确的是()A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性3. 下列气体中，既有颜色又有毒性的是()A. N2B. COC. NO2D. NH34. 实验室中，熔融烧碱所用的坩埚材质应该为()A. 普通玻璃坩埚B. 石英坩埚C. 陶瓷坩埚D. 铁坩埚5. 从海水中得到的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等离子，精制时除去这些离子所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，应加入试剂的顺序组合不可能的是()A. Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸B. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸C. BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸D. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸6. 下列说法正确的是()A. 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B. 实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C. 铵盐化学性质都很稳定D. O2、N2、NH3都对人体无毒副作用7. 如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，最后几乎充满烧瓶｡则a和b不可能是下表中的()C HCl NaOH溶液D SO2NaOH溶液A. AB. BC. CD. D8. 下列说法不正确的是()A. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B. 二氧化硅不能和水直接化合成硅酸C. 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应D. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料9. 有关硫及其化合物说法正确的是()A. 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B. 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加10. 举重运动员上台比赛前常在手上抹一种白色粉末(主要成分是MgCO3)，有关MgCO3的分类说法错误的是 ()A. 单质B. 化合物C. 镁盐D. 碳酸盐11. 图是制取和收集某气体的实验装置，可用于 ()A. 用Zn粒与稀H2SO4反应制H2 B. 用大理石与稀HCl反应制CO2C. 用Cu与稀HNO3反应制NOD. 用Ca(OH)2与NH4Cl反应制NH312. 下面不属于化学污水处理方法的是()A. 过滤法B. 混凝法C. 中和法D. 沉淀法13. 某溶液中可能含有SO42−。
高一必修一月考化学试卷
高一年级必修一第一次月考化学（理科）（全卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1、答题前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。
2、用蓝、黑色墨水钢笔或蓝、黑色笔芯圆珠笔答题。
3、所有的题目请在规定的答题卡上做答，否则无效。
可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，P：31，S：32一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分）1.下列仪器中，不能直接用于加热的是( )A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2.以下是一些常用的危险化学品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是()3.已知：苯的密度比水小，不溶于水，与CCl4同属于常用有机溶剂。
现将碘水与苯充分混合后静置，下列说法正确的是（）A．溶液分层，上层无色，下层紫色B．溶液不分层C．溶液分层，上层紫色，下层无色D．溶液分层，上层黄色，下层紫色4.下列说法正确的是( )A．摩尔是国际单位制规定的基本物理量B．阿伏伽德罗常数被规定为12g 12C中所含的碳原子数C．我们可以利用物质的量描述常见物质，如1mol 铅笔……D．物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量5.下列叙述正确的是( )A．1mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01x1023个SO2分子的质量为32gD．标况下，1mol 任何物质的体积均为22.4L6.下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④蒸馏时温度计的水银球应插在溶液中；⑤分液漏斗分液时，上层液体应打开活塞从下口放出；⑥固体药品用细口瓶保存。
其中错误的是()A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．①②④⑤⑥7.同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是()A．气体的物质的量不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的分子大小不同D．气体的性质不同8.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()A．过滤B．收集氧气C．制备并检验H2的可燃性D．浓硫酸稀释9.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系正确的是()A．所含原子数一定相等B．气体密度一定相等C．气体质量一定相等D．摩尔质量一定相等10.设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是()A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N AB．标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3N AC．常温常压下，2 g H2的分子数小于N AD．常温常压下，1 mol MgCl2中含Cl－数为2N A11.在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。
高一第二学期第一次月考化学理科第一次化学
河北平山中学2013-2014学年第二学期 高一年级 理科化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共60分）可能用到的相对原子量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5C 12 Al 27一．选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有 一个选项符合题意。
） 1、下列各组中属于同位素的是（ ）A ．K 4019与K 4119 B ．T 2O 与H 2O C.O 2与 O 3 D ．金刚石与石墨2、下列化合物中既有离子键又有共价键的是A.KBrB.NH 4ClC.HBrD.N 23、下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是 A. NaCl B. MgF 2 C.CaO D. K 2O4、下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。
A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(O H )3C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HClD ．非金属性：F ＞O ＞S5、X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氖相同的核外电子层结构，下列叙述正确的是( )A ．原子序数：X ＜YB ．原子半径：X ＜YC ．离子半径：X ＞YD ．原子最外层电子数：X ＜Y 6、下列说法错误的是( )。
A ．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物不可能含有离子键。
B ．非金属元素之间不可能形成离子键。
C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物D ．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键7、元素X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X 的离子半径小于负二价硫的离子半径，X 元素为( )A AlB KC ArD P8、．已知元素R 的某种同位素的氯化物RClx 为离子化合物，其中该元素的阳离子的核内有y 个中子，核外有z 个电子，则该同位素的组成可表示为（ ）A ． z yR B ． z y z R + C ． x z y z R ++ D ． x z y z x R +++9、已知X 、Y 、Z 元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则下列判断正确的是( )A. 原子半径按X 、Y 、Z 的顺序增大B. 阴离子的还原性按X 、Y 、Z 顺序增强C. 单质的氧化性按X 、Y 、Z 顺序减弱D. 氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 顺序增大10、已知X 、Y 、Z 三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X 的原子序数为a 。
高一第二学期第一次月考化学试卷含答案
高一第二学期第一次月考化学试卷含答案一、选择题1．将xmolNa 2SO 3和ymolNaS 溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物： ①为S 和SO 2，②为S 和H 2S ，③只有S 。
设x ，y 的比值a 、b 、c ，若a ＞0.5，b=0.5，c ＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（ ） A ．a 、b 、c B ．a 、c 、bC ．c 、b 、aD ．b 、a 、c【答案】B 【分析】Na 2SO 3和Na 2S 溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na 2SO 3＋2Na 2S ＋3H 2SO 4＝3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O ，过量的Na 2SO 3或Na 2S 能与稀硫酸继续反应生成SO 2或H 2S ，据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na 2SO 3＋2Na 2S ＋3H 2SO 4＝3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O ；当x ：y ＞0.5时，Na 2SO 3有剩余，Na 2S 完全反应，剩余的Na 2SO 3再与硫酸反应生成SO 2，生成物为S 和SO 2；当x ：y ＝0.5时，Na 2SO 3和Na 2S 恰好反应，此时生成物只有S ；当x ：y ＜0.5时，Na 2SO 3完全反应，Na 2S 有剩余，剩余的Na 2S 再与硫酸反应生成H 2S ，生成物为S 和H 2S ； 故答案选B 。
2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
2021学年高一化学下学期第一次月
高一化学下学期第一次月考试题（含解析）第Ⅰ卷(选择题共60分)可能用到的相对原子质量：Fe 56 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 Cu64一.选择题(每小题有一个正确选项，每小题3分，共60分)1.下列物质属于纯净物的是（）A. 水玻璃B. 液氯C. 碱石灰D. 氨水【答案】B【解析】【详解】A、水玻璃是硅酸钠的水溶液的俗称，属于混合物，选项A错误；B、液氯是氯气的液态，只有氯气分子，属于纯净物，选项B正确；C、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，选项C错误；D、氨水是溶液，属于混合物，选项D错误；答案选B。
【点睛】本题考查纯净物和混合物的判断，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物。
2.下列叙述中，正确的是( )A. 二氧化硅可用于做半导体材料B. 氨气可用于生产纯碱C. 光导纤维的主要成分是晶体硅D. 工业上制取单质硅的反应原理：C+SiO2Si+CO2↑【答案】B【解析】【详解】A、二氧化硅不导电，不能做半导体材料，选项A错误；B、侯氏制碱法的原料是氯化钠、氨气和二氧化碳，氨气和酸反应能制得铵盐，故氨既能生产铵盐也能生产纯碱，选项B正确；C．光导纤维的主要成分是SiO2，不是硅单质，选项C错误；D. 工业上制取单质硅的反应原理：2C+SiO2Si+2CO↑，选项D错误。
答案选B。
3.将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（）A. 硅酸钠溶液B. 偏铝酸钠溶液C. 氢氧化钡溶液D. 氯化钙溶液【答案】D【解析】试题分析：A、二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，错误不选A；B、二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，错误，不选B；C、二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，错误不选C；D、二氧化碳和氯化钙不反应，选D。
考点：二氧化碳的性质4.下列关于氯气的说法不正确的是（）A. 氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B. 氯气和液氯是两种不同物质C. 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D. 氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹【答案】B【解析】在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A是正确的．氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确．除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气气体呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如：浓硫酸、无水氯化钙等，因此C选项是正确的．氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中．5.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( )A. FeSB. Cu2SC. NO2D. SO2【答案】C【解析】【详解】A、硫的氧化性较弱，和铁反应生成FeS，选项A不选；B、硫的氧化性较弱，和铜反应生成Cu2S，选项B不选；C、氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮而不能生成二氧化氮，选项C选；D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，选项D不选。
高一第二学期第一次月考化学试题含答案
高一第二学期第一次月考化学试题含答案一、选择题1．锌与100 mL 18.5 mol·L －1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L －1。
下列叙述不正确的是( )A ．反应中共消耗1.8 mol 硫酸B ．气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1C ．反应中共消耗97.5 g 锌D ．反应中共转移3 mol 电子【答案】B 【分析】Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，然后在具体分析； 【详解】A. Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，反应后溶液稀释至1L ，测的溶液中c(H ＋)=0.1mol·L －1，说明硫酸过量，剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol·L －1=0.05mol ，总硫酸物质的量为100×10－3L×18.5mol·L －1=1.85mol ，即反应过程中消耗硫酸的物质的量为(1.85mol －0.05mol)=1.8mol ，故A 说法正确； B. 令生成amolSO 2和bmolH 2，则有：24422Zn 2H SO =ZnSO SO Oaa()H 2↑＋浓＋＋2442Zn H SO =ZnSO H bb↑＋＋得到2a ＋b=1.8mol ，反应后得到气体物质的量为(a ＋b)mol=33.6L22.4L/mol，联立解得a=0.3，b=1.2，即相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，SO 2和H 2的体积之比为0.3：1.2=1：4，故B 说法错误；C. 根据选项A 的分析，反应后溶液中的溶质为H 2SO 4和ZnSO 4，根据硫酸守恒得出n(H 2SO 4)＋n(ZnSO 4)＋n(SO 2)=n(H 2SO 4)总，得出n(ZnSO 4)=(1.85mol －0.05mol －0.3mol)=1.5mol ，消耗Zn 的质量为1.5mol ×65g ·mol －1=97.5g ，故C 说法正确；D. 整个反应中Zn 失电子，反应中转移电子物质的量为1.5mol ×2=3mol ，故D 说法正确； 故答案为：B 。
2023-2024学年高一化学 第一次月考试卷
班级：姓名：准考证号：2023-2024学年第一学期第一次月测试高一化学试题可能用到的相对原子量：N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题：共26题，每题3分，共78分1.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A:2Na+2H O=2NaOH+H2 B:CuO+CO高温Cu+CO2C:Fe+2FeCI3=3FeCI2 D:SO２+2NaOH= Na2SO3+H2Ｏ2.下列说法错误的是（）Ａ．置换反应一定是氧化还原反应Ｂ．分解反应可能是氧化还原反应Ｃ．化合反应不可能是氧化还原反应Ｄ．凡是氧化还原反应，不可能是复分解反应3．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是() A．0.500 mol B．0.250 molC．0.125 mol D．1.00 mol4.下列叙述正确的是()A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B．铜能导电，所以是电解质C．H2S水溶液能导电，所以H2S是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质5.下列混合物可用结晶法分离的是（）A. 氯酸钾中混有少量二氧化锰B. 水中混有少量酒精C. 硝酸钾中混有少量氯化钠D. 氯化钾中混有少量碳酸钙6．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（）A．碳酸钙和硫酸钡 B．氯化钾和硝酸银C．二氧化锰和氯化钾 D．铁粉和铜粉7．下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是（）A．汽油和水 B．CCl4和水C．汽油和NaOH溶液 D．酒精和水8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液9．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( ) A．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水，蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯B．温度计的水银球放在支管口附近，但不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸10．在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸11．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精( )A．只有① B．①和②C．①和③ D．①②③12．下列物质属于电解质的是( )①H2SO4 ②蔗糖③Na2CO3④Cu ⑤CO2A．①②③ B．①③C．①③⑤D．④13.雾在日光照射下可观察到丁达尔效应，雾属于分散系中的( ) A．胶体 B．溶液C．悬浊液 D．乳浊液14．下列物质属于非电解质的是( )A．HCl B．Cl2 C．CH3CH2OH D．HClO15.进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是（）A．NaOH溶液 B．H2SO4 C．HNO3 D．盐酸16.下列实验现象描述正确的是( )A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C．用四氯化碳萃取可以分离酒精与水的混合物D．溴水溶液中加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色17．下列有关实验操作正确的是（）A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精可以萃取碘水中的碘C．从试剂瓶中取用钠做实验，多余的钠不应放回原试剂瓶D．分液时，打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从上口流出18．将100mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后，溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05mol/L D．0.1mol/L 19．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（）A．150mL 1mol·L-1 NaCl溶液B．75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液C．150mL 2mol·L-1 KCl溶液D．75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液20.下列分类不正确的是A．熔融的氯化钠是电解质B．盐酸溶液属于非电解质C．雾属于胶体，当用激光笔照射时，可以看到丁达尔现象D．置换反应一定属于氧化还原反应21.下列物质属于电解质的是（）A．硫酸钡 B．氨水C．乙醇D．三氧化硫22．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①氢氧化铁胶体②水③有尘埃的空气④蔗糖溶液⑤硫酸铜溶液A．①②④ B．①③⑤C．①③④D．②④⑤23.下列混合物的分离方法不可行的是（）A．互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离B．四氯化碳和水的混合物可以用分液的方法进行分离C．沸点不同的液体混合物可以用蒸馏的方法进行分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离24.下列物质的分类组合正确的是25.下列实验操作或事故处理正确的是（）A．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯B．把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸C．金属Na着火，立即用水扑灭D．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭26.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L酒精中含有0.1N A个分子B．常温常压下，64g氧气含有的分子数为N AC．在标准状况下，22.4L氧气和臭氧混合气体的分子总数为N A D．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4N A二、解答题27.（共10分，每问2分）填空（1）标准状况下，4.48L O2的物质的量为，质量为；（2）标准状况下，3.01×1024个N2的质量是，体积为；（3）标准状况下，一定量的CO2中含6.02×1023个氧原子，则CO2体积为。
福建省厦门市同安第一中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题
福建省厦门市同安第一中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________①②③④⑤A ．一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B ．一定量铁粉与足量密度为1.36g/mL 的3HNO 反应，若在标准状况下得到2.24L 气体，则有0.3mol 硝酸参加反应C ．足量铁与一定量密度为1.36g/mL 的硝酸反应，反应的化学方程式始终是()332222Fe 6HNO =2Fe NO NO NO 3H O ++↑+↑+D ．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多二、填空题16．元素周期表体现了元素“位-构-性”的关系，下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)Ga 元素的原子结构示意图如图所示，则其在元素周期表中的位置为___________。
(2)Ge 元素位于中金属元素和非金属元素的分界处，其最高正价为___________，可作___________材料使用；Bi 元素的最高价氧化物为___________(填化学式，下同)；I 元素的最高价氧化物对应的水化物为___________。
(3)以上元素中，失电子能力最强的元素是___________，非金属性最强的元素是___________。
(4)根据元素周期律等有关知识，推断：①阴影部分元素对应的氢化物中最稳定的是___________。
②3N -、2O -、3Al +、2S -，四种离子半径由大到小的顺序：___________(用离子符号排序)。
③34H AsO 、24H SeO 、24H SO 的酸性由强到弱的顺序：___________。
17．自然界中的氮循环部分过程如图所示，回答下列问题：(1)①自然界中实现路径Ⅰ的固氮方式可能是___________(任写一种)。
②在哈伯等科学家的努力下，路径Ⅱ已实现工业大规模合成氨，反应方程式为___________。