必修2第一章复习
2•质量数质量数（A ） = _____ 3. 核素 同位素原子的相对原子质量 元素的相对原子质量【练习】1. 请写出Na 、C 、Al 、S 在周期表中的位置 2 .关于元素周期表的下列叙述，错误的是（A .元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B .在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C .元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D •第IA 族的元素又称为碱金属元素（除了 H ）,第VIIA 3 •某元素 X ，它的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 （ ）A .第二周期B .第三周期C . W A第一章第一节 元素周期表一.元素周期表 （一） 元素周期表的结构 1.周期： ⑴周期序数与电子层数的关系： ⑵周期的分类 2•族： ⑴族的分类 ⑵主族序数与最外层电子数的关系 【小结】元素在周期表中的位置 （二） 碱金属的化学性质1. 与非金属的反应 Li + 02 __2. 与水的反应 K + H 2O_ 【小结】2M + 2H 2 0 =2M0H + H 2匸 （二） 碱金属的物理性质的比较 （三） 卤素单质的物理性质 （四） 卤素的化学性质： 1. 卤素单质与氢气的反应2. 卤素单质间相互置换反应：Cl 2 + Cl 2 +【注意】Na + 02 K+0 2.Rb+ H 2O. 碱性：Cl 2 + Br -Cl 2 +「NaBrKI F 2不能置换出NaCI 溶液中的CI 2,因为F 2在水溶液中发生如下反应:2F 2 + 2H 2O = 4HF + 0 2二•原子结构 1原子 核外电子中子 原子核质子 族的元素又称为卤族元素 倍，则X 在周期表中位于4.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（A. 18B. 32C. 50D. 646 .短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如右图所示, 据此回答下列问题：(1) ________________________________ X 元素形成单质的分子式是 ；(2) 写出丫元素形成的单质跟水反应的 化学方程式 _______________________(3) 写出单质Z 与钠反应的化学方程式： _________________________________ 。
7. 砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 ( ) A .砹易溶于某些有机溶剂 C.砹是有色气体8 .下列关于卤素的叙述正确的是 A.卤素只以化合态存在于自然界中 C.随核电荷数增加，单质氧化性增 9.氯化碘(ICI)的化学性质跟氯气相似， A . HI 和 HCIOB . HCI 和10 .居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第n 不正确的(第二节元素周期律一. 原子核外电子的排布： 1. 原子核外的电子由于能量不同 2. 表示方法A .半导体材料砷化镓 C.吸氢材料镧镍合金B .透明陶瓷材料硒化锌D .超导材料K 3C 60B .砹化氢很稳定不易分解 D .砹化银不溶于水或稀 HN0 3( )B .随核电荷数增加，单质熔沸点升高D.单质与水反应， 均可用通式X 2+H 2O=HX+HXO 预计它与水反应的最初生成物是()HIO C. HCIO 3和 HIO D. HClO 和 HIOA 族元素，下列关于镭的性质描述A.在化合物中呈+ 2价B.单质能使水分解，放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水11 .元素硒(Se)与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是 (B.最高价氧化物为 SeO 3，为酸性氧化物D .气态氢化物分子式为 Cs 顺序递减的是 (B .单质的熔、沸点D .单质与水反应的能力A .原子序数24 C.原子半径比钙小 12 .按 Li 、Na 、K 、 A .单质的还原性C.原子半径 Rb 、 HSe, )性质不稳定 13 .下列关于卤素及其化合物的叙述错误的是 A .非金属性：F>Cl > Br > I C.氢化物稳定性：HF> HCI > HBr > H 14.下列各组中属于同位素关系的是(B .单质氧化性： D .沸点：F 2>CI 2> Br 2> |2)F 2> Cl 2>Br 2> I 2 A .育 K 与 20Ca B . T 2O 与 HO C 40 K 与秽K D .金刚石与石墨3•排布规律⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。
①第1层最多只能排 ______ 个电子②第2层最多排 ______ 个电子③除K 层外，不论原子有几 个电子层，其最外层中的电子数最多只能有 _______ 个（K 层最多有_个） ⑵根据核外电子排布的规律，能画出 1-20号原子结构示意图。
二. 化合价的周期性变化 三. 原子半径的递变规律四. 微粒半径大小的比较 1•原子半径大小的比较同主族、同周期 2•离子半径大小的比较 （1 ）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 （2）同主族离子半径大小的比较 3.同一元素的原子与离子半径比较（1） 随着原子序数的递增，原子的核外电子排布呈现的递增，元素的主要化合价呈现 __________ 的变化；随着原子序数的递增，属性和非金属性呈现____________ 的变化。
（2） 金属单质与水或酸反应（非氧化性酸）置换出氢气越容易（反应的程度越剧烈）明元素的金属性 _________ ,金属最高价氧化物对应水化物的碱性越强， 属性__________________ O3 .卤族元素的原子最外层上的电子数是 _______________ ，其中，非金属性最强的是 _____ _______ 。
卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ________________ （以X 表示卤素, F 除外）o4. _________ 元素周期表是元素周期律的 元素 ______ 及 _________ 用. 【练习】1元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）A .元素原子的核外电子排布呈周期性变化B .元素的化合价呈周期性变化 C.元素原子的电子层数呈周期性变化 D .元素的原子半径呈周期性变化2 .某原子核外共有 n 个电子层（n>3）,则（n 一 1）层最多容纳的电子数为 （ ）A . 8B . 18C. 32D. 2（n 一 1）23 .某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为的变化；随着原子序数元素的金，表表明元素金（3） 非金属单质与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，表明元素非金属性 __________ ，非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，表明元素非金 属性 ____________五. 元素周期律1 .元素在周期表中的位置， 元素在周期表中的 的 ____________________2 .主族元素的最高正化合价一般等于其反映了 位置_o 我们可以根据 ;或根据元素序数，非金属元素的负化合价等于___________ ，是学习化学的一种重要工具。
它为新 .提供了线索；对于其他与化学相关的学科也有指( )B . P 、S 、C1元素最高正价依次升高 D . Na 、K 、Rb 的电子层数依次增多 且核内具有相同数目的质子， 这两种微粒一定是 ( )A .同种原子B .同种元素 C.互为同位素 D .具有相同的核外电子排布6.有A 、B 两种元素，已知元素 A 的核电荷数为a,且A 3-与B n+的电子排布完全相同，则 元素B 的核电荷数为()A . a — n —■ 3B . a +n+3C . a+n 一一 3D . a —n+37 . X 、Y 均为元素周期表中前 20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的 是 ( )A .由 m X a+与 n Y b-，得 m+a=n-b B . X 2-的还原性一定大于 丫-C . X 、Y 一定不是同周期元素D.若X 的原子半径大于 丫，则气态氢化物的稳定性 H m X —定大于H n Y8. 同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其氢化物分别为XH 3、H 2Y 、HZ ，则下列判断正确是( )C .D .14.有V 、W 、X 、Y 、Z 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于 金属元素；V 和Z 元素原子的最外层都只有一个电子；A . 3B. 7C. 8 4.下列各组元素性质的递变情况错误的是A . Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多C. N 、0、F 原子半径依次增大 5•甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，A. 原子半径Z > Y > XB. Z 的非金属性最强C. 氢化物还原性 XH 3> H 2Y > HZ ，稳定性 XH 3 > H 2Y > HZ D .最高氧化物对应水化物 H 3XO 4酸性最强9.某元素x 的气态氢化物化学式为 H 2X ，下面的叙述不正确的是 A .该元素的原子最外层上有 C .该元素是非金属元素10 .元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A.元素相对原子质量的递增，量变引起质变 C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 11. X 、Y 、Z 三种元素原子具有相同的电子层数，的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而 原子序数逐渐增加的顺序是( ) 6个电子B .该元素最高价氧化物的化学式为 X0 3D .该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2XO 3( )B .元素的原子半径呈周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化 x 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，丫A . X 、Y 、ZB . X 、Z 、12 .下列说法正确的是 A . SiH 4比CH 4稳定C . Na 和Cs 属于第I A 族元素，D . P 和As 属于第V A 族元素， 13.运用元素周期律分析下面的推断， z 的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的(D .C. Z 、Y 、X(O 2—半径比F —的小 B. Cs 失电子能力比Na 的强 H 3PO 4酸性比H 3ASO 4的弱其中错误的是铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性砹(At)为白色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强 硫酸锶(SrS04)是难溶于水的白色固体 硒化氢(H 2Se)是无色、有毒，比 H 2S 稳定的气体 20,其中X 、Z 是W 和丫元素原子的最外层电子数相同，且 W 元素原子L 层电子数是K 层电子数的3倍；X 元素原子的最外层电子数是 丫元素原子最外层电子数的一半，由此推知(填元素符号)(1) V __________ ,W __________ ,X ______________ ，丫 (2) 写出Z 与V 2W 反应的化学方程式 ________________第三节化学键(2)换化学*(共价珂需譽I 金JR«CW 不学习)(3)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键 的过程。
2019新人教版高一地理必修二第一章重点知识点归纳总结(人口复习提纲)
第一章人口迎期中复习提纲1.1人口分布1、世界人口分布⑴基本特点（不平衡性）：世界各地的人口分布很不均匀，有的地区人口稠密，有的地区则人口稀少。
⑵分布规律（规律性）①从纬度看：近90%的人口居住在北半球，尤其在北纬10°～50°地带最为集中 ②从距离海洋远近来看：60%左右的人口居住在离海岸200千米以内的沿海地区 ③从海拔来看：近80%的人口居住在海拔500米以下的低平地区 ⑶区域性分布稠密区 分布 东亚 我国东部、朝鲜半岛和日本中南部 南亚 印度、巴基斯坦、孟加拉国、斯里兰卡等国 欧洲西部 英国、法国、德国、荷兰等国 北美东部 美国东部和加拿大东南部 亚洲、非洲和拉丁美洲人口约占世界总人口的85% ③从国家比较：国家分布不均中国、印度、美国、印度尼西亚、巴西、巴基斯坦、尼日利亚、孟加拉国、俄罗斯、日本、墨西哥、埃塞俄比亚、菲律宾。
●●人口超过1亿的国家亚洲最多，有7个（中国、印度、印尼、巴基斯坦、孟加拉国、日本、菲律宾）；世界人口大国多数为发展中国家。
④城乡分布总趋势城镇人口比例逐渐上升，乡村人口比例逐渐下降 2、世界人口稀少地区及形成原因 ①东部地区人口多，西部地区人口少；②沿海、沿江、沿湖的平原地区人口多，内陆干旱的高山、高原地区人口少；③经济发达和交通便利的地区人口多，经济落后、交通闭塞的地区人口少；④城镇密集、工业发达的地区人口多，偏僻的农业、牧业地区人口少；⑤汉族居民集中的地区人口多，大部分少数民族地区人口少；4、为什么我国西部地区人口稀少？（从自然原因和社会经济原因两方面分析）（01年高考题答案）气候干燥，有大面积干旱区(2分）；地形复杂，多高山、高原；生态环境脆弱（2分）经济文化落后，交通不便(2分） 5、东部地区人口稠密？气候温暖湿润(2分）；地形较平坦，平原面积大，耕地多；水资源较丰富（2分）；经济文化发达，交通便利(2分） 6、影响人口分布因素： ⑴自然因素： 人口稀疏区主要原因北美洲、亚洲的高山和寒冷地区 地形崎岖，气候寒冷，不利于人类生产和生活 南极洲亚马逊河、刚果河气候过于湿热，不利于人类居住北非、中亚、澳大利亚的沙漠地带气候干旱，水资源极度缺乏，不具备人类生活的条件因素 影响案例气候过于寒冷、干旱及湿热的地区人少；气候适宜的中低纬度地区人多撒哈拉沙漠、亚马孙雨林地区人少；20°N -60°N 人口密集⑵人文因素：经济发展水平；生产力水平；历史；政治（战争、政策）；文化（婚育习俗）主要分布在南部狭长的东西走廊地带； 原因：气候较暖；多为平原，适合种植春小麦和牧业；殖民者最先到达，开发早；交通便利；邻近经济发达美国8、拉美人口分布地区及原因人口主要分布在中美地峡、西印度群岛和大陆沿海地区原因：沿海气候条件优越；地形平坦；沿海多优良港口，交通便利；开发早；工农业发达；矿产资源丰富；9、澳大利亚人口分布及原因人口城市分布在东部沿海地区，尤其是东南沿海；原因：东南沿海气候温和湿润；沿海多优良港口，交通便利；开发早；工农业发达；矿产资源丰富；内陆和西部气候干燥，东北部湿热，有大堡礁不利建设港口 10、青藏高原人口密度很低，是不是高原地区人口分布都很少？ 不一定，热带地区的高原气候凉爽，人口分布比低地多。
高中数学必修2知识点总结：第一章-空间几何体
高中数学必修2知识点总结第一章 空间几何体1.1柱、锥、台、球的结构特征 1.2空间几何体的三视图和直观图1 三视图：正视图：从前往后 侧视图：从左往右 俯视图：从上往下 2 画三视图的原则：长对齐、高对齐、宽相等 3直观图：斜二测画法 4斜二测画法的步骤：（1）.平行于坐标轴的线依然平行于坐标轴；（2）.平行于y 轴的线长度变半，平行于x ，z 轴的线长度不变； （3）.画法要写好。
5 用斜二测画法画出长方体的步骤：（1）画轴（2）画底面（3）画侧棱（4）成图1.3 空间几何体的表面积与体积 （一 ）空间几何体的表面积1棱柱、棱锥的表面积： 各个面面积之和2 圆柱的表面积3 圆锥的表面积2r rl S ππ+= 4 圆台的表面积22R Rl r rl S ππππ+++= 5 球的表面积24R S π=（二）空间几何体的体积1柱体的体积 h S V ⨯=底 2锥体的体积 h S V ⨯=底313台体的体积 h S S S S V ⨯++=)31下下上上（ 4球体的体积 334R V π=222r rl S ππ+=第一章空间几何体1.1 空间几何体的结构一、选择题1、下列各组几何体中是多面体的一组是（）A 三棱柱四棱台球圆锥B 三棱柱四棱台正方体圆台C 三棱柱四棱台正方体六棱锥D 圆锥圆台球半球2、下列说法正确的是（）A 有一个面是多边形，其余各面是三角形的多面体是棱锥B 有两个面互相平行，其余各面均为梯形的多面体是棱台C 有两个面互相平行，其余各面均为平行四边形的多面体是棱柱D 棱柱的两个底面互相平行，侧面均为平行四边形3、下面多面体是五面体的是（）A 三棱锥B 三棱柱C 四棱柱D 五棱锥4、下列说法错误的是（）A 一个三棱锥可以由一个三棱锥和一个四棱锥拼合而成B 一个圆台可以由两个圆台拼合而成C 一个圆锥可以由两个圆锥拼合而成D 一个四棱台可以由两个四棱台拼合而成5、下面多面体中有12条棱的是（）A 四棱柱B 四棱锥C 五棱锥D 五棱柱6、在三棱锥的四个面中，直角三角形最多可有几个（）A 1 个B 2 个C 3个D 4个二、填空题7、一个棱柱至少有————————个面，面数最少的棱柱有————————个顶点，有—————————个棱。
人教新课标必修2第一章 物质结构 元素周期律(期中复习)
第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子（AZ X ）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)例如：求M Z X n+ MZ Xn －的核外电子数，中子数。
元素的相对原子质量的计算公式。
二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
完整版高中化学必修2第一章知识点总结
第一章物质的结构元素周期律元素周期表1．复习要点1．周期表的结构。
理解地点、结构、性质三者之间的关系。
2．依据“位—构—性”之间的关系，会进行元素推测和确立几种元素形成化合物形式。
2．难点聚焦二、周期表结构1．位、构、性三者关系结构决定地点，结构决定性质，地点表现性质。
确立决定2．几个量的关系反响反响周期数 =电子层数推测主族数 =最外层电子数 =最高正价数地点性质| 最高正价 |+| 负价 |=8推测3．周期表中部分规律总结⑴最外层电子数大于或等于 3 而又小于 8的元素必定是主族元素；最外层电子数为1或 2 的元素可能是主族、副族或 0 族 (He)元素；最外层电子数为 8 的元素是稀有气体元素(He 除外 )。
⑵在周期表中，第Ⅱ A 与Ⅲ A 族元素的原子序数差异有以下三种状况：①第 1～3 周期 (短周期 )元素原子序数相差1；②第 4、 5 周期相差11；③第6、7 周期相差 15。
⑶每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n 为周期序数，则奇数周期中为(n1) 22种，偶数周期中为(n2)22种。
⑷同主族相邻元素的原子序数差异有以下二种状况：①第ⅠA、Ⅱ A 族，上一周期元素的原子序数 +该周期元素的数量=下一同期元素的原子序数；②第ⅣA～Ⅶ A 族，上一周期元素的原子序数 +下一周期元素的数量 =下一周期元素的原子序数。
⑸设主族元素族序数为a，周期数为 b，则有：① a/ b<1 时，为金属元素，其最高氧化物为碱性氧化物，最高氧化物对应的水化物为碱；②a/ b=1 时，为两性元素 (H 除外 )，其最高氧化物为两性氧化物，最高氧化物对应的水化物为两性氢氧化物；③a/ b>1 时，为非金属元素，其最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化物对应的水化物为酸。
无论是同周期还是同主族元素中， a/b 的值越小，元素的金属性越强，其最高氧化物对应水化物的碱性就越强；反之， a/ b 的值越大，元素的非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。
高中数学必修2复习资料
必修2数学复习资料第一章 空间几何体1.1柱、锥、台、球的结构特征 1.2空间几何体的三视图和直观图1、 三视图： 正视图：从前往后； 侧视图：从左往右； 俯视图：从上往下。
2、 画三视图的原则： 长对齐、高对齐、宽相等3、直观图：斜二测画法4、斜二测画法的步骤：（1）.平行于坐标轴的线依然平行于坐标轴；（2）.平行于y 轴的线长度变半，平行于x ，z 轴的线长度不变； （3）.画法要写好。
5 用斜二测画法画出长方体的步骤：（1）画轴（2）画底面（3）画侧棱（4）成图 1.3 空间几何体的表面积与体积 （一 ）空间几何体的表面积 1、棱柱、棱锥的表面积： 各个面面积之和2、圆柱的表面积3、圆锥的表面积2r rl S ππ+=4、圆台的表面积22R Rl r rl S ππππ+++=5、球的表面积24R S π=（二）空间几何体的体积 1、柱体的体积 h S V ⨯=底2、锥体的体积 h S V ⨯=底313、台体的体积h S S S S V ⨯++=)31下下上上（4、球体的体积 334R V π=第二章 直线与平面的位置关系2.1空间点、直线、平面之间的位置关系 2.1.11、平面含义：平面是无限延展的2、平面的画法及表示 （1）平面的画法：水平放置的平面通常画成一个平行四边形，锐角画成450，且横边画成邻边的2倍长（如图）（2）平面通常用希腊字母γβα、、等表示，如平面α、平面β等，也可以用表示平面的平行四边形的四个顶点或者相对的两个顶点的大写字母来表示，如平面AC 、平面ABCD 等。
3、三个公理：（1）公理1：如果一条直线上的两点在一个平面内，那么这条直线在此平面内 符号表示为ααα⊂⇒⎪⎪⎭⎪⎪⎬⎫∈∈∈∈L L B L A B A 公理1作用：判断直线是否在平面内（2）公理2：过不在一条直线上的三点，有且只有一个平面。
符号表示为：A 、B 、C 三点不共线 => 有且只有一个平面α，222r rl S ππ+= D CBAαC · B· A·LA· α使.,,ααα∈∈∈C B A公理2作用：确定一个平面的依据。
高中化学第一章复习课件人教必修2.ppt
原子半径的递变规律
族 周期
IA
IIA
IIIA IVA
VA VIA VIIA
1
原子半径逐渐变小
2
3
原 子
在周期表中，同一主族
半 的元素，从下到上，同
4 5
径 逐 渐
一周期的主族元素，从 左到右原子半径依次减
6
变 小小Βιβλιοθήκη 7碱金属元素的性质
名相
似
形递
变
性
称 最外层 物 理 化 学 电 子 熔 点 沸 点 密 度 化 学
（3）｜最高正价｜+｜最低负价｜= 8
（4）特殊：氧元素的化合价一般是 -2 价，而氟元素 无 正 化合价。金属 元素只有正化合价而无负价。
粒子半径比较
1、电子层数、核电荷数均不同，电子 层数越多，半径越大。（例如：Na<K ）
2、电子层数相同，核电荷数不同时， 核电荷数大的半径反而小。（例如： Na>Mg、Na+>Mg2+）
立地理解。
四、元素周期表和元素周期律
1、元素周期表的结构 （1）7个周期 周期序数＝电子层数
第1周期 2种元素 三个短周期 第2周期 8种元素
第3周期 8种元素 第4周期 18种元素
三个长周期 第5周期 18种元素
第6周期 32种元素 一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，
现有26种元素。
（2）16个族 七个主族（A） ：由长周期和短周期元素组 成，IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、 16、17纵行 七个副族（B） ：仅由长周期元素组成， IB~VIIB位于第11、12、3、4、5、6、7纵行 一个第Ⅷ族：位于第8、9、10三个纵行
高一必修二物理知识点第一章
高一必修二物理知识点第一章1.高一必修二物理知识点第一章篇一加速度-加速运动与减速运动物体运动时，如果加速度不为零，则处于加速状态。
若加速度大于零，则为正加速;若加速度小于零，则为负加速(即速度减至0后反向加速)。
(提示：物理中的符号不同于数学中的符号，在+、-号只代表是的标量，在物理中+、-号部分代表单纯的标量，还有部分还代表的像方向啦什么的矢量)V=v末—v初加速度公式:a=△V/△t加速度-曲线加速运动在加速度保持不变的时候，物体也有可能做曲线运动。
比如，当你把一个物体沿水平方向用力抛出时，你会发现，这个物体离开桌面以后，在空中划过一条曲线，落在了地上。
物体在出手以后，受到的只有竖直向下的重力，因此加速度的方向和大小都不改变。
但是物体由于惯性还在水平方向上以出手速度运动。
这时，物体的速度方向与加速度方向就不在同一直线上了。
物体就会往力的方向偏转，划过一条往地面方向偏转的曲线。
但是这个时候，由于重力大小不变，因此加速度大小也不变。
物体仍然做的是匀加速运动，但不过是匀加速曲线运动。
2.高一必修二物理知识点第一章篇二A、牛顿第一定律（惯性定律）1、内容：一切物体总保持匀速运动状态或静止状态，知道外力迫使它改变之中状态为止。
2、一切物体都有保持匀速直线运动状态或静止状态的特性。
3、物体运动状态的改变需要外力。
4、惯性的定义：物体的这种保持原来的匀速直线运动或静止状态的性质叫做惯性。
5、一切物体都具有惯性，物体的运动并不需要力来维持。
6、惯性是物质的固有属性，不论物体处于什么状态，都具有惯性。
B、牛顿第二定律1、内容：物体的加速度跟所受的合外力大小成正比，跟物体的质量成反比，加速度的方向跟合外力的方向相、2、表达式：F=ma（1）定律的表达式虽写成F=ma，但不能认为物体所受外力大小与加速度大小成正比，与物体质量成正比。
（2）式中的F是物体所受的合外力，而不是其中的某一个力？当然如果F是某一个力或某一方向的分量，其加速度也是该力单独产生的或者是在某一方向上产生的3、注意（1）如果合外力的方向与物体运动的方向相同，则加速度的方向与运动方向相同，这时物体做匀加速直线运动。
高中生物必修二第一章知识点总结
高中生物必修二第一章知识点总结一、孟德尔的豌豆杂交实验（一）（一）豌豆作为遗传实验材料的优点。
1. 自花传粉、闭花受粉。
- 自然状态下一般都是纯种，用豌豆做人工杂交实验，结果既可靠又容易分析。
2. 具有易于区分的相对性状。
- 例如豌豆的高茎和矮茎、圆粒和皱粒等，相对性状是指一种生物的同一种性状的不同表现类型。
（二）一对相对性状的杂交实验。
1. 实验过程。
- 纯种高茎豌豆和纯种矮茎豌豆作亲本（P）进行杂交，得到的子一代（F₁）全部是高茎豌豆。
- 让F₁自交，得到的子二代（F₂）中既有高茎豌豆又有矮茎豌豆，且高茎∶矮茎 = 3∶1。
2. 对分离现象的解释。
- 生物的性状是由遗传因子决定的。
- 这些遗传因子不融合、不消失。
决定显性性状的为显性遗传因子（用大写字母表示，如D），决定隐性性状的为隐性遗传因子（用小写字母表示，如d）。
- 体细胞中遗传因子是成对存在的。
- 纯种高茎豌豆的体细胞中有成对的遗传因子DD，纯种矮茎豌豆的体细胞中有成对的遗传因子dd。
- 生物体在形成生殖细胞——配子时，成对的遗传因子彼此分离，分别进入不同的配子中。
- 所以F₁（Dd）产生的配子中，D∶d = 1∶1。
- 受精时，雌雄配子的结合是随机的。
- 含D的配子与含d的配子结合机会均等，所以F₂中会出现DD∶Dd∶dd = 1∶2∶1的比例，表现型为高茎∶矮茎 = 3∶1。
3. 对分离现象解释的验证——测交实验。
- 测交的概念。
- 让F₁与隐性纯合子杂交。
- 测交实验的过程及结果。
- 用F₁高茎豌豆（Dd）与隐性纯合子矮茎豌豆（dd）杂交，得到的后代高茎（Dd）∶矮茎（dd）=1∶1，这一结果验证了孟德尔对分离现象的解释是正确的。
4. 分离定律。
- 在生物的体细胞中，控制同一性状的遗传因子成对存在，不相融合；在形成配子时，成对的遗传因子发生分离，分离后的遗传因子分别进入不同的配子中，随配子遗传给后代。
（三）假说 - 演绎法。
1. 提出问题。
人教版高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律第一章复习和总结(含答案)
本章重点掌握以下几点：1．元素周期表的结构；2．元素、核素、同位素的辨别；3．核外电子排布规律；4．原子、离子、分子中基本构成微粒间的关系；5．元素周期律及其实质；6．化学键中的相关概念；7．电子式的书写。
要点一、元素周期表１．元素周期表的结构(“七横十八纵”)2．几种关系(1)电子层数=周期数(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)(3)质子数=原子序数(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言，但对H不适用)注意：O无最高正价(+6)，F无正价例题：原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x+1的元素不可能为() A．ⅢA族B．IA族C．镧系元素D．ⅢB族要点二、元素、核素、同位素例题： 是( ) A ．氢的五种同位素 B ．五种氢元素C ．氢的五种同素异形体D ．氢元素的五种不同微粒 要点三、原子核外电子排布规律 1．在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。
2．原子核外各电子层最多容纳2n 2个电子。
3．原子最外层电子数目不超过8个(K 层为最外层时不能超过2个电子)。
4．次外层电子数目不能超过18个(K 层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。
如M 层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个。
H 2H +H 112H 13H 1、、、、要点四、核外电子数相等的微粒例题：两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是( ) A ．它们可能是不同的分子 B ．它们可能是不同的离子 C ．它们可能互为同位素D ．它们可能是分子和离子 要点五、元素周期律元素周期表中主族元素性质的递变规律要点六、比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法金属性比较本质原子越易失电子、金属性越强判断依据1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。
地理必修2第一章知识点总结
地理必修2第一章知识点总结第一章人口的变化第一节人口的数量变化（自然增长）一、人口的自然增长：1、总趋势：增长。
2、决定因素：由出生率和死亡率共同决定，自然增长率=出生率-死亡率3、时间差异：不同历史时期，人口数量增长的特点不同。
4、地区差异：人口数量，亚洲最多，非洲次之；人口增长，非洲第一，拉丁美洲次之。
二、人口增长模式及其转变1、类型，划分、特点、判定特点人口增长模式原始型传统型现代型出生率高高低死亡率高低低自然增长率低高低2、转化增长模式若发生改变，一定是死亡率先下降。
3、空间分布发达国家人口增长已进入现代型。
大多数发展中国家还没有完成由传统型想现代型的转变。
总体来看，世界人口增长模式仍处于由传统型向现代型的过渡阶段。
4、我国的人口增长我国目前已基本实现了人口增长模式从传统型想现代型的转变。
第二节人口的空间变化（人口迁移）一、定义：就是一段时间内人的居住地在国际或本国范围内发生改变。
二、分类：1、国际人口迁移时间19世纪以前特点以集团性、大批的移民为主迁出地旧大陆（欧亚非）迁入地新大陆（美洲、大洋洲）原因欧洲的殖民主义扩张；新大陆的开发意义在客观上开发了新大陆、传播了工业文明，也改变了人种的空间分布调整了劳动力空间分布不均的状况二战后从发展中亚非拉等国家流向发达国家，定居移民减少，短期流动的人口增多西欧、北美、西亚、北非等经济发展的地域差异二、国内人口迁移时间流向迁往自然和社农业经济的脆大批迁移会经济条件较弱、频繁的战好的地区争、自然灾害国家有组织、有计划从东部计划经济体有计划、有城市派员支援制、严格的户西部、内地和组织籍管理制度边疆；农民由东部迁往西北和东北内地→沿海；改革开放政自发迁移，山区→平原；策、地区发展流量增大农村→城市；不平衡贫困地区→发影响因素特点古代新中国成立后改革开放前改革开放后达地区；出现大规模“民工流动”三、影响人口迁移的因素1、自然因素：气候、土壤、水和矿产资源2、经济因素：经济发展、交通和通信3、政治、文化等社会因素：政策、社会变革、战争和宗教第三节人口的合理容量一、环境承载力指环境能持续供养的人口数量二、环境人口容量：1、含义：与环境承载力内涵一致2、特点：3、影响因素：资源（最主要）、科技发展水平、文化和生活消费水平4、估计：乐观论未来世界的人口，不会达到环境人口容量的极限值悲观论目前世界人口太多，已经大大超过了地球的环境人口容量中间论认为地球的环境人口容量在100亿左右。