(完整word版)高一化学必修二第一章第一节练习题
人教版高一化学必修2第一章第一节练习试题含解析共24张
4.下列叙述错误的是( ) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 C．14C和14N的质量数相等，中子数不相等 D． 1 mol的中子数比1 mol的中子数少3NA个
4.B 【解析】二者均为碳元素的原子，互为同位素， A项正确；二者的中子数分别为3、4，B项错误； 二者的中子数分别为8、7，C项正确；由N＝A －Z可知1 mol的中子数比1 mol的中子数少3NA 个，D项正确。
10.C 【解析】ICl中I是＋1价，Cl是－1价，说明氯的非金属性强于 碘，非金属性越强，选项A正确；元素的非金属性越强，对应 氢化物的稳定性越强，选项B正确；同主族元素从上而下离子 半径逐渐增大，离子半径越大，结合氢离子的能力越弱，无氧 酸的酸性越强，故酸性：HCl＜HI不能说明氯元素的强于碘元 素，选项C不正确；Fe3＋可以氧化I－，但不能氧化Cl－，说 明I－的还原性强于Cl－，简单离子的还原性越强，对应单质 的氧化性越弱，则元素的非金属性越弱，选项D正确。
3.我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由 18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素， 称为重氧。下列有关说法不正确的是( ) A． 1.8 g18O构成的气体的物质的量是0.05 mol B． 0.1 mol重氧水O所含的中子数约为6.02×1023 C． 0.2 mol18O2气体的体积约为4.48 L D．18O2的摩尔质量为36 g·mol－1
5.某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下 列叙述中正确的是( ) A． 不能由此确定该元素的相对原子质量 B． 这种元素的相对原子质量为m＋n C． 若碳原子的质量为wg，此原子的质量为(m＋
n)wg D． 核内中子的总质量小于质子的总质量
高一化学必修二第一章习题含答案
高一化学必修2第一章单元测试题一、选择题1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。
A ．CB ．FC ．SD ．Ne2．已知某粒子 n A Z R，则元素R 的原子序数是（ ）。
A ．Z B ．A-Z C ．Z-n D ．Z+n3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。
A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化4．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。
A ．r (Na +)/ r (Na)B ．r (Cl -)/ r (Cl)C ．r (Na)/ r (Mg)D ．r (Ca)/ r (Mg)5．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。
A ．A ＞B ＞C ＞D B ．D ＞B ＞A ＞CC ．B ＞A ＞C ＞D D ．C ＞A ＞B ＞D6．下列事实不能．．说明非金属性Cl ＞I 的是（ ）。
A ．Cl 2+2I -==2Cl -+I 2 B ．稳定性：HCl ＞HIC ．酸性：HClO 4＞HIO 4D ．酸性：HClO 3＞HIO 37．下列说法错误．．的是（ ）。
A ．原子半径：F ＜Mg ＜K B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是（ ）。
A ．锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。
(完整版)化学必修二第一章单元测试试卷(含答案)
化学必修二第一章第1、2节测试卷姓名：___________班级：___________分数：___________一、单选题（每小题4分，共40分）1.下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有七个周期B.元素周期表有18个族C.ⅠA 族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三、四周期 2.月球表面土壤里的一种非常有用的资源___3He,它是可控核聚变的原料,关于3He 的叙述正确的是( )A.3He 和4He 是同种原子 B.3He 和4He 互为同位素C.核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学反应D.在3He 中存在:质子数=中子数=核外电子数3.日本福岛地震引发核泄漏事故,在其周围环境中检测到的放射性物质中有钚-239(元素符号Pu)、铯-137(元素符号Cs)、碘-131(元素符号I),下列叙述错误的是( )A. 23994Pu 和24494Pu 属于同一种元素,它们互为同位素 B.137Cs 和134Cs 是不同的核素,它们的质子数相等C. 13455Cs 和13453I 的质量数相等,它们的中子数不相等 D. 13453I 和13153I 的电子数相等,中子数也相等4.某粒子用符号A n+Z M表示,下列关于该粒子的叙述中,正确的是( ) A.所含质子数为(A-n) B.所含中子数为(A-Z-n) C.所含电子数为(A+n) D.中子数-电子数=A-2Z+n5.14C 是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N 可使它转变为14C, 14114101N+n C+H 。
下列说法正确的是( )A.14C 和14N 互为同位素 B.14C 和C 60是同素异形体C.地球上活着的生物体内,由于新陈代谢作用也存在14C D.14CO 2的摩尔质量为46g6.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中不正确的是( )A.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱B.因为铝原子比钠原子失去的电子数目多,所以铝比钠的还原性强C.第三周期从钠到氯,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强D.硫与硒为同主族元素,最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4>H2SeO47.同周期X、Y、Z三种元素中,已知最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列说法不正确的是( )A.氧化性:X>Y>ZB.原子半径:X>Y>ZC.阴离子还原性:Z3->Y2->X-D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐减弱8.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,离子半径A2-大于C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。
人教版高一化学必修二同步练习及答案：第一章第一节第一课时元素周期表
人教版高一化学必修2同步练习第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、单选题1.市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是()A. 分子B. 原子C. 单质D. 元素2.下列元素不属于第三周期元素的是()A. 溴B. 硫C. 磷D. 钠3.下列各组中，属同一周期的是()A. Mg、Al、PB. O、Na、SC. N、O、ClD. H、Li、Na4.元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是()A. 该元素的名称是钠B. 该元素的原子序数为11C. 该元素在地壳中的含量为22.99%D. 该元素的元素符号为Na5.地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是()A. 第二周期VIA族B. 第二周期VA族C. 第三周期VIA族D. 第三周期VA族6.0.1mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是()A. 第三周期第IA族B. 第四周期第IA族C. 第三周期第ⅡA族D. 第四周期第ⅡA族7.图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是()A. B. C. D.8.如图为元素周期表中前四周期元素的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A. 5x+10B. 5xC. 5x+14D. 5x+169.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是()A. Ts是第七周期第ⅦA族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱176TsD. 中子数为176的Ts核素符号是 11710.在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到()A. 制半导体材料的元素B. 制农药的元素C. 制催化剂的元素D. 制耐高温合金的元素11.若已发现了116号元素则下列推断正确的是()①其钠盐的化学式为Na2R②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强③R是金属元素④R是非金属元素⑤最外电子层有6个电子A. ①②③B. ①③⑤C. ②④⑤D. ③⑤12.有关元素周期表的说法中错误的是()A. 元素周期表中第16个纵行表示为ⅥAB. ⅦA元素也称为卤族元素C. 元素周期表中，Ⅷ包括第8、9、10纵行D. 0族元素的原子最外层电子数为8，元素化合价为013.下列各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中X为17的是()A. B.C. D.14.下列关于元素周期表的说法正确的是()人教版高一化学必修2同步练习A.短周期是指第1、2周期B. 过渡元素全部是金属元素C. 元素周期表有8个副族D. IA族的元素全部是金属元素二、填空题15.绘制元素周期表并标上周期、主族、零族信息，然后将前20号元素写在相对应的位置。
(word完整版)高一化学必修2第一章测试题及答案,推荐文档
高一化学必修2第一章测试题（人教版）可能用到的相对原子质量：H- 1 0 — 16 Cl — 35.5 Na — 23 Li — 7 K — 39 Rb — 85 Cs — 133 Ag — 108第I 卷（选择题共55分）一 .选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题 2分，共10分） 1 . 19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）A.提出了原子学说 C.发现了稀有气体2.在元素周期表中，第三、A. 8、 8、 18、 32 C. & 18、18、18286Rn ），会对人体产生一定危害。
该原子中中子数和质子数之差是（ A. 136 B 4.下列表达方式错误预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的；He ，每百吨；He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以 :He 的形式存在。
下列说法正确的是（ ）A. :He 原子核内含有4个质子B.：He 和:He 互为同位素C. ；He 原子核内含有3个中子D. :He 的最外层电子数为 2，所以；He 具有较强的金属性 7.元素性质呈周期性变化的决定因素是 （）A .元素相对原子质量依次递增B. 元素的最高正化合价呈周期性变化C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化B. 提出了分子学说 D.发现了元素周期律 四、五、六周期元素的数目分别是.8、 18、 18、 32 .8、 8、 18、 18）.50 的是（）.222A. H : Cl B88D. 0= C = O5. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A. Ns t O B . NH C . Ca （0H ）2 二 .选择题（每小题只有一个选项符合题意。
6. 我国的"神舟五号”载人飞船已发射成功， （ ）D . CaBr 2每小题2分，共45分） “嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家 3 •某些建筑材料含有放射性元素氡D. 元素金属性或非金属性呈周期性变化&下列说法正确的是（）A. 元素的种类由核外电子数决定B. 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C. 核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D.某元素的原子核内有 m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + nHnXO n-2 ,则在其气态氢化物中 X 元素的化合价为（A. 5n-2B . 3n-12C . 3n-6D . n-1013.下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ）C. HF > HaO > NH > PH D . NH > PH > H 2S > HBr 14. 下列叙述中能肯定说明金属 A 比金属B 的活泼性强的是（）A. A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B. A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C. 1molA 从酸中置换生成的 H?比1mol B 从酸中置换生成的 多D. 常温时，A 能从酸中置换出氢，而 B 不能 15.下列关于化学键的说法正确的是（ ）A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键B. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C. 非极性键只存在于双原子单质分子中D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键16. 1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（ 121.760 ）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是（ ）A. 锑元素的质量与12C 原子质量1 /12的比值B.一个锑原子的质量与12C 原子质量1/12的比值 C. 按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值9.下列说法中，正确的是（ ）A. 周期表中的主族都有非金属元素B. 周期表中的主族都有金属元素C. 周期表中的非金属元素都位于短周期D. 周期表中的非金属元素都位于主族和 10.下列各组中前者的碱性比后者强的是（A. KOH 和 AI （OH ） 3B. Mg （OH ）0族 ）2 和 NaOH2和 Ca （OH ）a 倍（a>1），则该原子核内质子数是（）2a+212.某元素X 最高价含氧酸的化学式为A. CH 4> NH > H 2O > HF BSiH 4> NH >H 2S > HClD. 按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值已知17 .下列关于元素化合价的叙述错误的是（）A. IIIA 族的B和Al都能形成+ 3价的化合物B . IVA族的C和Si都能形成+ 4价的化合物C. VA族的N和P都能形成+ 5价的化合物D. VIA族的O和S都能形成+ 6价的化合物18 .无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是（）A.第三列所含元素最多B. 从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低C. 从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D. 第18列最外层电子数均为8,化学性质十分稳定19•若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 2 : 3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是( )A. 1 B . 3 C.5D.620.钾与另- 一种碱金属组成的合金18.0g和水完全反应，产生氢(气0.2g，合金中的另一种金属是( )A. Li B . Na C.Rb D.Cs第II卷(非选择题共45分)三.填空题(30分)21 • ( 6分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号_________________(2) ___________________________________________ 周期表中位于第8纵行的铁元素属于第____________________________________________________ 族。
高中化学必修二第一章第一节练习题
元素周期表练习题1.下列各组粒子属于同位素的是A.Cl 和ClB.K 和CaC.O 和OD.HO 和DO2、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该原子核中的中子数为( )A. 18B. 20C. 22D. 163．下列叙述中，正确的是( )A ．氢有三种同位素，即有三种氢原子B ．所有元素的原子核均由质子和中子构成C ．具有相同核外电子数的粒子，总称为元素D ．相对原子质量相同的原子是同一种元素的原子 4．下列叙述错误的是( )A ．13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素B ．1H 和21H 是不同的核素，质子数相等 C ．14C 和14N 的质量数相等，中子数不等 D ．6Li 和7Li 的电子数相等，中子数相等5．下列说法错误的是( )A.11H 、21H 、H ＋和H 2是氢元素的四种不同粒子B.4020Ca 和 4220Ca 、石墨和金刚石均为同位素 C.11H 和 21H 是不同的核素 D ．12C 和14C 互为同位素，物理性质不同，化学性质相同7．下列关于202 78Pt 和198 78Pt 的说法正确的是( ) A.202 78Pt 和198 78Pt 质子数相同，互为同位素C.202 78Pt 和198 78Pt 的电子数相同，是同一种核素 B.202 78Pt 和198 78Pt 中子数相同，互为同位素D.202 78Pt 和198 78Pt 的质量数不同，不能称为同位素 8．某元素只存在同位素，相对原子质量为152，原子核外的电子数为63。
下列错误的是( )A ．它是副族元素B ．它是第六周期元素C ．它的原子核内有63个质子D ．它的一种同位素的核内有89个中子9．(1)12 6C 、147N 、2311Na 、31H 、235 92U 、4019K 、11H 、238 92U 中共有____种元素，____种核素，___互为同位素。
(2)填写下列表格：1．M2＋离子有2个电子层，则M在周期表的位置是( )A．第二周期0族B．第二周期Ⅷ族C．第二周期ⅡA族D．第三周期ⅡA族2,据国外有关资料报道，有尚未命名的116号元素，116号元素应位于周期表的( )A．第六周期第ⅣA族B．第七周期第ⅥA C．第七周期第ⅦA族D．第八周期第ⅥA族3.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族4．现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是( )A．第四周期B．第五周期C．第六周期D．第七周期5．下列各组元素中，属于同一主族的是( )A．氧、硫、钠B．氯、溴、碘C．钠、镁、氮D．碳、硅、钾6．下列各组中的元素，同属于第3周期的是( )A．氧、碳、氮B．钠、铝、硅C．镁、铝、氧D．氯、溴、碘7．已知A、B、C、D、E五种原子共有85个电子，其中C原子次外层电子数为18，则B是( )A．铝B．镁C．磷D．硫8．如果n为第ⅡA族中某元素原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素位于( )A．ⅢA B．ⅣA C．ⅢB D．ⅠA9.同周期的元素,其原子结构相同之处是A最外层电子数 B 核电核数 C电子层数 D核外电子数10．元素周期表共有________个周期，其中第一、二、三周期称为________周期，第四、五、六、七周期称为________周期，其中第________周期尚未填满，称作不完全周期。
(完整版)高中化学必修2第一章练习题
高中化学必修2第一章练习题选择题（包括28 个小题，每题只有一个选项正确。
）1 ．关于元素周期表的以下表达，错误的选项是（）A．元素周期表揭穿了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总合有18 个纵行， 18 个族D ．第 IA 族的元素又称为碱金属元素（除了H ），第 VIIA 族的元素又称为卤族元素2. 以下含有共价键的化合物是（）A． HI B. NaOH C. Br 2 D. NaCl3 、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线周边的元素可能用于（）A 、制新农药B、制半导体资料C、制新医用药物D、制高温合金4 、元素 X 的原子有 3 个电子层，最外层有 4 个电子。
这种元素位于周期表的（）A. 第 4 周期Ⅲ A 族B.第 4 周期Ⅶ A 族C.第 3 周期Ⅳ B 族D.第 3 周期Ⅳ A 族5 ．在周期表中，第 3 、 4 、 5 、6 周期元素的数目分别是（）A ． 8 、 18 、 32 、 32B． 8 、 18 、 18 、 32C． 8 、 18 、 18 、 18 D ． 8、 8、 18 、 186 ．已知某元素的原子序数，则不能够推出该元素原子的（）A ．质子数B．中子数C．电子数 D ．核电荷数7 ．不属于碱金属元素的是（）A．Li B． Na C． K D ． A18 ．元素的性质随着元素原子序数的递加而呈周期性变化的原因是（）A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化 D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化9 、碳元素有的三种原子：126 C 、136 C 、146C，以下各项对三种原子均不相同的是（）110．以下物中，碱性最的是（）A ． NaOH B． Mg(OH)2C． Al(OH) 3 D ． KOH11、以下气化物中最不定的是（） A ． HF B．HI C． HBrD ． HCl12．以下情况中，正确的选项是（）A ． Na 、 Mg 、Al 原子的最外子数依次减少B． Si、 P、S 元素的最高正价依次降低C． C、N 、 O 的原子半径依次减小 D ． Li、 Na 、 K 的金属性依次减弱13、以下关于碱金属的表达正确的选项是（）A．随着核荷数增加，它的密度逐减小B．随着核荷数增加，的熔点、沸点高升C．随着核荷数的增加，与水反的烈程度增大D．随着核荷数增加，离子的氧化性逐增14、以下微粒：① 子②中子③ 子，在所有原子中均含有的微粒是（）A ．①②③B．①C．①③ D ．①②15．核外子是有律地行排布的，它分排布在K、 L、M 、 N 、 O ⋯⋯上，以下表达正确的选项是（）A ． K 上容的子数只能是 2 个B． K 上容的子数能够超 2 个C． L 上最多只能容8 个子 D ．最外上容的子数能够超8 个16．据我国近来合成多种元素的新同位素，其中一种是（），它的中子数是（）A． 72B． 113C．185 D ．25717 ．以下各中化合物的性比，不正确的选项是（）A ．酸性： HClO 4＞ HBrO 4＞ HIO 4B．碱性： NaOH ＞ Mg(OH)2＞Al(OH)3C．定性： PH 3＞ H 2S＞ HCl D ．非金属性： F＞O ＞ S18 ．以下物中酸性最的是（）A ． HClO 4B． H2 SO4C． H 3PO 4D． H 2 SiO 319 ．以下元素中，最高正化合价数最大的是（）A ． C B． F C．S D ．Ne20 ．以下表达中能必然说明金属 A 比金属 B 的爽朗性强的是（）A ． A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B． A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C． 1molA从酸中置换生成的H 2比 1mol B 从酸中置换生成的H 2多D ．常温时， A 能从酸中置换出氢，而 B 不能够21 ．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不能能是（） A. x+2B. x+4C. x+8D. x+1822 ．某元素原子L 层电子数比K 层的多 5 个，该元素的最高正化合价为（）A ．+5B． +6C． +7 D ．无最高正化合价23 ．已知某粒子A Z R n，则元素AZR n的电子数是（）A ． Z B． A-Z C． Z-n D． Z+n24 ．运用元素周期律解析下面的推断，其中不正确的选项是（）A ．锂（ Li ）与水反应比钠与水反应激烈B．砹（ At ）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D ． HBrO4 的酸性比HIO 4的酸性强25 ．有 A 、B、C、 D 四种金属，投入水中只有 D 反应放出氢气，将 A 投入 C 的盐溶液中可置换出金属C，B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱序次正确的选项是（）A ． A ＞ B＞C＞ D B． D ＞ B＞ A＞ C C．B＞ A ＞ C＞ D D． C＞ A ＞B＞ D26 、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H 2XO 4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H 2XC.XH3D.XH 427 ． X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都拥有与Ar 原子相同的电子层结构，以下表达正确的选项是（） A ． X的原子序数比Y 小B． X 原子的最外层电子数比Y 大C． X 的原子半径比Y 大 D ． X 元素的最高正价比Y 大28. 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是二、非选择题（包括29-34小题，共40 分）29 、（ 14 分）填空题：（ 1 ）．原子序数 11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从_____ 增加到 _____，随着核电荷数依次递加，原子半径依次_____ ，核对外层电子的引力逐渐_____，失电子能力逐渐_____，得电子能力逐渐_____，因此，金属性逐渐_____，非金属性逐渐_____。
完整版)高一化学必修二第一章测试题
完整版)高一化学必修二第一章测试题1.某个电中性粒子含有6个电子和7个中子，其可能的化学符号是A。
13Al。
2.Na+的半径最小。
3.40K和40Ca是同位素关系。
4.制催化剂的材料是在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料。
5.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强是递变规律不正确的。
6.H3O、NH4+、NH2-具有相同的质子数和电子数。
7.X元素的原子序数小于Y元素，但X元素的离子半径大于Y元素。
8.非金属性：F＞O＞S是化合物性质比较中不正确的。
9.原子序数：X＜Y＜Z是正确的。
10.铊是易导电的银白色金属，但Tl3+的氧化能力比Al3+弱是不正确的。
11.含有离子键的化合物不一定是离子化合物是错误的说法。
1.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键。
2.正确答案为B，非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数。
3.正确答案为B，R一定是ⅣA族元素。
4.正确答案为D，第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定。
5.序数之差为5的元素不可能形成原子个数比为2∶3的化合物，因此正确答案为C。
6.判断错误的是C，Y最高价氧化物的化学式为YO2.7.正确答案为D，Y元素的非金属性比W元素的非金属性强。
8.原子序数由小到大的顺序是A、B、D、C、E。
9.①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O ⑥MgF2 ⑦NH4+。
实验报告：氯、溴、碘的检验实验目的：检验氯、溴、碘的存在。
实验原理：氯、溴、碘在KI溶液中与氯水反应，生成相应的卤素离子，再用四氯化碳提取，观察四氯化碳层的颜色变化。
实验步骤：将KI溶液、氯水和1 mL CCl4加入试管中，振荡混合，静置后观察四氯化碳层的颜色变化。
依次进行氯、溴、碘的检验。
实验结果：氯产生无色四氯化碳层，溴产生橙红色四氯化碳层，碘产生紫色四氯化碳层。
实验结论：氯、溴、碘均存在于检验样品中。
实验仪器：试管、移液管、离心机。
(word完整版)化学必修二第一章测试题及,文档
人教版必修 2 第一章?物质结构元素周期律?测试题第一局部选择题〔共 48 分〕一、选择题〔此题包括16 小题，每题 3 分，共48 分。
每题只有 1 个选项吻合题意。
〕1．依照元素在周期表中的地址判断，以下元素中原子半径最小的是〔〕A．氧B．氟C．碳D．氮2． X 元素最高氧化物对应的水化物为H3XO 4，那么它对应的气态氢化物为〔〕A ．HX B．H2X C．XH4D． XH33．以下物质中，含有非极性共价键的是〔〕A ．N2B ．CO2C． NaOH D．CH44．某粒子AZ Rn，那么元素R的原子序数是〔〕。
A ．Z B．A-Z C． Z-n D． Z+n5．元素的性质随着元素原子序数的递加而呈周期性变化的原因是〔〕。
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化6．以下粒子半径之比小于 1 的是〔〕。
A ．r (Na + )/ r (Na)B ．r (Cl -)/ r (Cl)C．r (Na)/ r (Mg) D ． r (Ca)/ r (Mg)7． X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都拥有与Ar 原子相同的电子层结构，以下表达正确的是〔〕。
A ．X 的原子序数比Y 小B． X 原子的最外层电子数比Y 大C．X 的原子半径比Y 大D． X 元素的最高正价比Y 大38．以下关于2 He 的说法正确的选项是3He 原子核内含有 2 其中子3He原子核内含有 3 个质子A ．2B ．23He 原子核外有 3 个电子3He4He 是两种不相同的核素C．2 D ．2和 2 9．以下有关元素周期律的表达中，正确的选项是A ．氧化性强弱： F ＜ Cl2B ．金属性强弱： K ＜ Na21C．酸性强弱：H3PO4＜H 2SO4 D ．碱性强弱： NaOH ＜ Mg(OH) 2 10．以下关于元素周期表的说法正确的选项是A．能生成碱的金属元素都在Ⅰ A 族B．原子序数为14 的元素位于元素周期表的第 3 周期Ⅳ A 族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期Ⅳ A 族元素的原子核电荷数和中子数必然为611．同周期X 、 Y 、 Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的序次为HXO 4＞ H2 YO4＞H 3ZO 4，那么以下判断中正确的选项是A．元素非金属性按X 、 Y 、 Z 的序次减弱B．阴离子的复原性按X 、 Y 、Z 的序次减弱C．气态氢化物的牢固性按X 、Y 、 Z 的序次增强D．单质的氧化性按X 、 Y 、 Z 的序次增强12. 以下电子式书写正确的选项是〔〕13．以下关于Ⅶ A 族元素的表达正确的选项是A．ⅦA 族元素是同周期中原子半径最大的元素B．Ⅶ A 族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．Ⅶ A 族元素的最高正价都是+7 价2D．Ⅶ A 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14．以下各组元生性质递变情况错误．．的是A ． Li 、 Be、 B原子最外层电子数逐渐增加B ．N 、O、 F原子半径依次增大C． P、 S、 Cl 最高正价依次高升D． Li 、 Na、 K 、 Rb 的金属性依次增强15．含硒〔 Se〕的保健品已开始进入市场。
(完整版)高一化学必修2第一章前2节练习题(答案)
第一章 第1节测试卷1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示 其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( A )A ．①②③互为同位素B ．①②③为同素异形体C ．①②③是三种化学性质不同的粒子D ．①②③具有相同的质量数2．2008年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4526Fe 原子，有关4526Fe 的说法正确的是( B )A ．它是一种新元素 B.4526Fe 与5626Fe 互为同位素C.4526Fe 原子核外有19个电子 D ．这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成4326Fe3．(2010年枣庄市高一检测)32S 与33S 互为同位素，下列说法正确的是( AD )A ．32S 与33S 原子的最外层电子数均为2B ．32S 与33S 具有相同的中子数C ．32S 与33S 具有不同的电子数D ．32S 与33S 具有相同的质子数4．下列叙述错误的是( D )A ．13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素B ．1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等C ．14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不相等D ．6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等5．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。
在a g H m X 中所含质子的物质的量是( A ) A.a A ＋m (A －N ＋m ) mol B.a A ＋m(A －N ) mol C.a A (A －N ) mol D.a A (A －N ＋m ) mol 6．已知R 2＋核外有a 个电子，b 个中子，表示R 原子符号正确的是( C )A.b a RB.a ＋b －2 a ＋2RC.a ＋b ＋2 a ＋2RD.a ＋b －2 a －2R7. 235 92U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低.235 92U 的浓缩一直为国际社会关注。
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試卷範圍：必修二第一章第1，2節
1．元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作 用。
周期律揭示的规律包括以下内容中的（ ）。
①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变化
②元素的性质是元素原子序数的周期性函数
③事物的量变可以引起质变
④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关
A ．①②
B ．①③
C ．①④
D ．①②③④
2．短周期元素M 和N 的离子M 2+和N 2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是 （ ）。
A ．M 2+的离子半径比N 2-小
B ．M 的原子序数比N 小
C ．M 和N 原子的电子层数相等
D ．M 和N 原子最外层电子数相等
3．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA 族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物质 能支持这种观点的是（ ）。
A ．HF
B ．H 3O ＋
C ．NaH
D ．H 2O 2
4．（6分）两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周 期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）。
A ．1对
B ．2对
C ．3对
D ．4对
5．对于具有相同电子层结构的三种微粒：+n A 、-n B 和C ，下列说法正确的是（ ）
A ．原子半径：
B
C A r r r >> B ．微粒半径：+->n n A B
C ．C 元素一定是稀有气体元素
D ．原子序数：C>B>A
6．已知某元素R 的气态氢化物的化学式为R H 2，下列叙述中不正确的是（ ）
A ．该元素的原子最外电子层上有6个电子
B ．该元素最高正价氧化物的化学式为2RO
C ．该元素一定是非金属元素
D ．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为42RO H
7．（12周期数 1 2 3 4 5 6 7
元素数 2 8 8 18 18 32 32
（1）第六6，7种元素，原因是 。
（2）周期表中 族所含元素最多， 族元素形成化合物最多。
（3）请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含元素种数为 （ ）。
A ．18
B ．32
C ．50
D ．64
（4）居里夫人发现镭是元素周期表中第七周期的ⅡA 族元素，下列关于镭的性质的描述 中不正确的是（ ）。
A ．在化合物中呈+2价
B ．氢氧化物呈两性
C ．单质使水分解，放出氧气
D ．碳酸盐难溶于水
8.A.元素名称 元素符号 原子序数 B.元素名称 元素符号 原子序数
C.元素名称 元素符号 原子序数
D.元素名称 元素符号 原子序数
E.元素名称 元素符号 原子序数
F.元素名称 元素符号 原子序数
高一化學 三月第3周測試題 이름。