镁带燃烧的探究
常用金属燃烧实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 观察并记录不同金属在氧气中燃烧的现象。
2. 探究金属燃烧时产生的产物及其性质。
3. 学习金属燃烧实验的基本操作和注意事项。
二、实验原理金属在氧气中燃烧，是指金属与氧气发生氧化反应，生成金属氧化物的过程。
实验中常用的金属有铁、镁、铝等。
这些金属在氧气中燃烧时，会产生明亮的火焰、光和热，并生成金属氧化物。
三、实验仪器与材料1. 仪器：酒精灯、火柴、坩埚钳、镊子、集气瓶、玻璃片、试管、试管架、烧杯、水槽、试管夹、石棉网、量筒、天平等。
2. 材料：铁丝、镁带、铝丝、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢、二氧化锰、细砂、细铁丝、火柴梗等。
四、实验步骤1. 铁丝燃烧实验（1）将铁丝表面打磨干净，去除铁锈。
（2）将铁丝绕成螺旋状，一端系上火柴梗，另一端用坩埚钳夹住。
（3）点燃火柴梗，待其快要燃尽时，将铁丝缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中。
（4）观察铁丝在氧气中燃烧的现象，记录实验结果。
2. 镁带燃烧实验（1）将镁带表面打磨干净。
（2）用镊子夹住镁带，点燃一端。
（3）将点燃的镁带伸入盛有氧气的集气瓶中。
（4）观察镁带在氧气中燃烧的现象，记录实验结果。
3. 铝丝燃烧实验（1）将铝丝表面打磨干净。
（2）用镊子夹住铝丝，点燃一端。
（3）将点燃的铝丝伸入盛有氧气的集气瓶中。
（4）观察铝丝在氧气中燃烧的现象，记录实验结果。
五、实验现象与结果1. 铁丝燃烧实验现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热。
结果：生成物为四氧化三铁（Fe3O4）。
2. 镁带燃烧实验现象：镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体，放热。
结果：生成物为氧化镁（MgO）。
3. 铝丝燃烧实验现象：铝丝在氧气中燃烧，发出微弱的黄色火焰，生成白色粉末状固体，放热。
结果：生成物为氧化铝（Al2O3）。
六、实验讨论与分析1. 金属燃烧实验中，不同金属在氧气中燃烧的现象和产物不同，这与金属的化学性质有关。
2. 金属燃烧实验过程中，要注意安全操作，防止火灾和烫伤。
镁带燃烧的实验现象
镁带燃烧的实验现象镁带燃烧是一种常见的实验现象，也是我们学习化学时经常会遇到的实验之一。
在这个实验中，我们将镁带点燃，观察其燃烧过程和产生的现象。
通过这个实验，我们可以深入了解镁的性质和化学反应的本质。
实验开始时，我们需要准备一根较长的镁带。
将镁带用火柴点燃后，我们会发现镁带开始燃烧，并迅速放出耀眼的白光。
这是因为镁带燃烧时产生了强烈的光，并且温度非常高，所以我们在观察时需要小心谨慎，以免受伤。
镁带燃烧时，会伴随着明亮的白光和剧烈的火焰。
这是因为镁与氧气反应产生了氧化镁，同时放出了大量的热。
这个反应可以用化学方程式来表示：2Mg + O2 → 2MgO。
在这个反应中，镁与氧气发生了氧化还原反应，镁被氧气氧化为氧化镁。
在实验过程中，我们还可以观察到镁带燃烧时产生的白色粉末。
这是氧化镁的产物，是一种白色的固体。
氧化镁具有高熔点和高热稳定性，是一种重要的无机化合物。
它在工业上广泛应用于制造耐火材料、陶瓷、搪瓷等领域。
除了光和火焰，镁带燃烧时还会伴随着剧烈的爆炸声。
这是因为镁带燃烧时产生的氧化镁和气体的体积迅速膨胀，造成了爆炸现象。
这个现象也提醒我们，在进行镁带燃烧实验时要格外小心，以免发生意外。
镁带燃烧的实验现象给我们提供了一个重要的化学实验案例。
通过这个实验，我们可以深入了解镁的性质和化学反应的本质。
同时，我们还可以通过观察实验现象，了解镁与氧气的反应过程和产物。
通过这个实验，我们可以培养我们的观察力和实验操作能力。
在实验结束后，我们还需要注意对实验装置的清理和处理。
由于镁带燃烧产生的氧化镁是一种固体，我们需要注意将其清理干净，以免对环境造成污染。
同时，我们还需要将实验装置进行妥善保存，以备下次实验使用。
镁带燃烧是一种常见的化学实验现象。
通过这个实验，我们可以了解镁的性质和化学反应的本质。
通过观察实验现象，我们可以深入了解镁与氧气的反应过程和产物。
这个实验不仅可以培养我们的观察力和实验操作能力，还可以增加我们对化学知识的理解和掌握。
镁燃烧产生实验报告
一、实验目的1. 观察镁带燃烧的现象。
2. 了解镁燃烧的化学性质。
3. 掌握镁燃烧的实验步骤及注意事项。
二、实验原理镁是一种活泼金属，在空气中燃烧时，镁与氧气反应生成氧化镁。
该反应放出大量的热能和光能，产生耀眼的白光。
实验过程中，需要观察镁带燃烧的现象，分析反应产物，并总结镁燃烧的化学性质。
三、实验材料1. 镁带2. 砂纸3. 干电池4. 小灯泡5. 火柴6. 石棉网7. 试管8. 稀盐酸9. 稀硫酸10. 滴管四、实验步骤1. 取一段镁带，用砂纸打磨至表面呈银白色。
2. 将打磨好的镁带连接到一节干电池和小灯泡上，观察小灯泡是否亮起。
若亮起，说明镁具有导电性。
3. 用火柴点燃镁带，观察镁带燃烧的现象。
4. 将燃烧后的镁带移至石棉网上，观察其表面颜色和状态。
5. 将少量燃烧后的产物放入试管中，加入稀盐酸和稀硫酸，观察是否有气泡产生，以判断产物是否为氧化镁。
6. 记录实验现象和数据。
五、实验现象1. 镁带燃烧时，发出耀眼的白光，放出大量的热能。
2. 燃烧后的镁带表面呈白色粉末状，为氧化镁。
3. 将燃烧产物加入稀盐酸和稀硫酸后，无明显气泡产生，说明产物为氧化镁。
六、实验结论1. 镁带燃烧时，发出耀眼的白光，放出大量的热能。
2. 镁带燃烧生成的产物为氧化镁。
3. 镁具有导电性。
七、实验讨论1. 镁燃烧过程中，为何会产生耀眼的白光？答：镁与氧气反应生成氧化镁时，放出大量的能量，这些能量以光的形式释放出来，形成耀眼的白光。
2. 镁燃烧生成的产物为何为氧化镁？答：镁是一种活泼金属，在空气中与氧气反应生成氧化镁。
由于镁与氧气的反应活性较高，因此生成的产物为氧化镁。
3. 实验过程中，为何将燃烧产物加入稀盐酸和稀硫酸？答：为了验证燃烧产物是否为氧化镁，我们需要将其与酸反应。
氧化镁与酸反应会生成相应的盐和水，并放出气体。
通过观察是否有气泡产生，可以判断产物是否为氧化镁。
八、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免火灾和烧伤。
镁带燃烧实验报告
一、实验目的1. 观察镁带燃烧的现象。
2. 探究镁带燃烧的化学反应过程。
3. 了解镁带燃烧的化学性质及其应用。
二、实验原理镁带燃烧是一种化学变化，当镁带与氧气接触时，会发生氧化反应，生成氧化镁。
该反应放出大量的热和光，同时生成白色粉末状的氧化镁固体。
化学方程式：2Mg + O2 → 2MgO三、实验用品1. 镁带2. 砂纸3. 坩埚钳4. 酒精灯5. 石棉网6. 玻璃片7. 烧杯8. 滤纸9. 氢氧化钠溶液10. 水浴加热装置四、实验步骤1. 将镁带用砂纸打磨，去除表面的氧化层，使其露出银白色的金属光泽。
2. 用坩埚钳夹持打磨好的镁带，靠近酒精灯的火焰，观察镁带燃烧的现象。
3. 在镁带燃烧的过程中，用玻璃片收集燃烧生成的白色粉末。
4. 将收集到的白色粉末放入烧杯中，加入适量的氢氧化钠溶液，观察现象。
5. 将烧杯放入水浴加热装置中，观察溶液的变化。
五、实验现象1. 镁带在酒精灯火焰中燃烧时，发出耀眼的白光，同时放出大量的热量。
2. 燃烧后的镁带表面形成一层白色粉末，这是氧化镁。
3. 将氧化镁加入氢氧化钠溶液中，溶液无明显变化。
4. 将烧杯放入水浴加热装置中，溶液逐渐变浑浊，并有白色沉淀生成。
六、实验分析1. 镁带燃烧时，镁与氧气发生氧化反应，生成氧化镁。
反应过程中，镁带发出耀眼的白光，释放出大量的热量，这是化学能转化为热能的过程。
2. 氧化镁与氢氧化钠溶液反应，无明显现象，说明氧化镁不与氢氧化钠反应。
3. 将烧杯放入水浴加热装置中，溶液变浑浊，并有白色沉淀生成，这是氧化镁在加热过程中与水反应生成氢氧化镁的过程。
七、实验结论1. 镁带燃烧时，镁与氧气发生氧化反应，生成氧化镁。
2. 氧化镁不与氢氧化钠反应。
3. 氧化镁在加热过程中与水反应生成氢氧化镁。
八、实验讨论1. 镁带燃烧实验中，为什么需要用砂纸打磨镁带？答：因为镁带表面有一层氧化层，需要用砂纸将其去除，才能使镁带与氧气充分接触，发生氧化反应。
2. 镁带燃烧时，为什么会产生耀眼的白光？答：因为镁带燃烧过程中，镁与氧气发生氧化反应，释放出大量的能量，这些能量以光的形式表现出来，形成耀眼的白光。
镁的燃烧研究报告
镁的燃烧研究报告燃烧是一种常见的化学反应，它通常是指物质在氧气存在下放出热和光的过程。
镁是一种轻金属，具有很高的燃烧性。
在本次实验中，我们研究了镁的燃烧特性，并观察了镁燃烧的产物。
实验过程中，我们取了一段长度约为5厘米的镁带，并在塑料托盘上放置了一只小燃烧锅。
然后，我们将镁带固定在燃烧锅内，并点燃了镁带。
在燃烧过程中，我们用白色的瓷盘遮住了镁带，并观察了燃烧的情况。
在点燃镁带后，我们观察到明亮的白色火焰，伴随着剧烈的火花飞溅。
火焰的光亮程度随着反应的进行而加深，燃烧的过程非常剧烈和迅猛。
同时，我们还能听到“嘶嘶”的声音，这是镁与氧气发生反应产生的声音。
镁带完全燃烧后，我们慢慢地拉开了瓷盘，观察到燃烧锅底部有一层白色的粉末，这是镁燃烧的产物。
通过实验，我们可以得出以下结论：首先，镁的燃烧需要氧气的存在。
氧气的供应是镁燃烧反应进行的基础条件。
其次，镁的燃烧是一种化学反应，它产生了热和光。
燃烧过程中，镁与氧气反应生成镁氧化物，同时释放出大量的热能和光能。
这也解释了为什么镁的燃烧过程非常剧烈和迅猛。
最后，镁燃烧的产物是镁氧化物。
在实验中，我们观察到镁燃烧后燃烧锅底部有一层白色的粉末，经过进一步的分析和测试，确认了这是镁氧化物。
镁的燃烧具有一些应用价值。
由于镁的燃烧释放出大量的光能，可以用于制作火柴、照明、信号弹等。
此外，镁还可用于制备金属镁、镁合金等材料，具有广泛的工业应用。
总之，镁的燃烧是一种剧烈和迅猛的化学反应，它需要氧气的存在，并产生大量的热和光。
镁燃烧的产物是镁氧化物。
通过对镁的燃烧的研究，我们可以更好地理解和利用这种化学反应。
镁带在空气中燃烧产物的实验探究
镁带在空气中燃烧产物的实验探究作者：杨海丽来源：《新课程·教研版》2011年第12期摘要：通过几组实验对比，找到确定镁带燃烧产物的最合适的测量方法，并且通过数据处理，分析出镁带在空气中燃烧的主要产物是氧化镁的原因。
关键词：镁带；燃烧；实验探究；产物中学化学教材中写得很清楚，镁带在空气中燃烧的产物是氧化镁。
实际上，在空气中除了氧气还有大量氮气，那么镁带在空气中点燃，产物应该还有氮化镁。
参加反应的氧气和氮气是否也是按空气中存在的质量比进行的？如果是这样，镁带燃烧的主要产物就应该是氮化镁了。
鉴于上述原因，本人设计了下面几组实验，以探究镁带在空气中燃烧的产物。
一、实验原理原理一：碱土金属活泼性略差，室温下这些金属表面缓慢生成氧化膜。
它们在空气中加热才发生显著反应，除生成氧化物外，还有氮化物生成。
原理二：空气中氧气和氮气的质量比。
m（O2）：m（N2）=32×0.21∶28×0.78=6.72∶21.84=0.308原理三：氮在高温时能与许多金属或非金属反应而生成氮化物如Mg3N2。
这类氮化物大多是固体，化学性质活泼，遇水即分解为氨与相应的碱。
Mg3N2＋6H2O==3Mg（OH）2↓＋2NH3↑二、实验用品电子天平、镊子、石棉网、镁带、坩埚、火柴。
三、实验方案让镁带在坩埚中燃烧，称量燃烧后剩余的产物质量。
根据计算结果，推断空气中与镁带反应的氧气和氮气质量的比值，并与空气中氧气与氮气的质量对照，分析原因。
四、实验过程1.实验操作实验一：称取镁条M，放入坩埚中，将坩埚放在石棉网上，用电子天平测出质量m，用酒精灯加热，结果无现象，实验失败。
说明镁带在加热的情况下反应没有明显实验现象。
实验二：称取适量镁条M，用镊子放入坩埚，将坩埚放在石棉网上，罩上烧杯，用电子天平测出质量m1。
用火柴点燃，快速罩上烧杯，在通风恒温条件下等反应结束。
冷却实验用品到室温，用电子天平测出质量m2。
现象为烧杯内有耀眼白光，反应刚结束时烧杯内有浓烟，当降到室温时，烟仍未散尽。
镁带燃烧生成氧化镁实验探索
镁带燃烧生成氧化镁实验探索镁带燃烧生成氧化镁是一种常见的实验现象，也是化学教学中常用的实验之一。
通过这个实验，我们可以深入了解镁的性质以及氧化反应的基本原理。
本文将探索这个实验的过程和相关原理，带您一起探索化学的奥秘。
首先，我们需要准备一段镁带。
镁带是一种金属带状物质，呈银白色，质地较软。
它是化学元素镁的一种形态，具有较高的化学活性。
在实验中，我们可以通过购买预先制备好的镁带，或者自行制备。
制备镁带的方法比较简单，只需要将镁条切割成带状即可。
接下来，我们将准备一个实验器皿，可以选择使用瓷盘或者玻璃皿。
将镁带放置在器皿中央，注意不要让镁带过长，以免燃烧时过于剧烈。
然后，点燃镁带的一端，可以使用火柴或者点燃器具。
当镁带开始燃烧时，我们可以观察到一系列有趣的现象。
镁带燃烧时，会产生明亮的白色火焰。
这是因为镁燃烧时释放出大量的能量，导致周围空气中的氧气也参与到反应中。
氧气和镁发生氧化反应，生成氧化镁。
氧化镁是一种白色固体，常见于自然界中的岩石和矿石中。
在实验中，我们可以观察到氧化镁以粉末的形式附着在镁带上。
除了火焰和氧化镁的产生，镁带燃烧还伴随着一系列其他的现象。
首先，我们可以观察到镁带燃烧时会发出明亮的光。
这是因为镁燃烧时释放出的能量激发了镁原子中的电子，使其跃迁到高能级，并在跃迁回低能级时释放出光子。
这种现象被称为光谱发射，是化学中常见的现象之一。
此外，镁带燃烧还会产生白色的烟雾。
这是由于镁燃烧时生成的氧化镁以粉末的形式悬浮在空气中，形成了细小的颗粒。
这些颗粒对光的散射作用使得烟雾呈现白色。
这种现象被称为散射光，也是我们日常生活中常见的现象之一。
通过镁带燃烧生成氧化镁的实验，我们可以更深入地了解化学反应的基本原理。
镁带燃烧是一种氧化反应，即镁与氧气发生化学反应，生成氧化镁。
在这个过程中，镁原子失去了电子，被氧气氧化成了镁离子。
而氧气则接受了镁原子失去的电子，被还原成了氧离子。
这种氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，也是实验室中常用的实验方法之一。
空气中镁燃烧时白烟的成分与成因探究
空气中镁燃烧时白烟的成分与成因探究摘要：以实证方式探究了金属镁在空气中燃烧时生成大量白烟的组成，介绍了三种使镁在空气中燃烧生成较多黄色氮化镁固体的切实可行的实验方法，并对na、mg、al、fe、cu等金属单质燃烧时在能否成烟问题上现象迥异的原因进行了探析。
关键词：镁的燃烧；白烟；氮化镁文章编号：1005-6629(2012)8-0051-03 中图分类号：g633.8 文献标识码：b1 提出问题在初中化学学习时我们就已掌握，镁是一种活泼的金属，容易与非金属单质、酸等物质发生反应。
其中，在空气中点燃镁条的实验现象我们耳熟能详：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，同时生成大量白烟。
新版高中《化学1》(必修)教材中安排了“镁的提取及应用”的教学内容，课后我们几位学生激烈地讨论了课上镁条在空气中燃烧的现象，大家都很困惑，实验过程中生成的白烟的成分是什么?为什么镁的燃烧会白烟袅袅，而铝、铁等金属单质燃烧却似乎并不明显?在化学老师的鼓励、支持和指导下’’我们利用周末等课余时间走进实验室，对镁条在空气中燃烧的实验进行深入探究。
2 探究过程2.1 白烟成分探究众所周知，金属镁除能与氧气反应外，也能与空气中的n1反应生成氮化镁，与co2反应产生氧化镁与单质碳，即：3mg+n2＝mg3n2，2mg+co2＝2mgo+c。
其中，氮化镁为黄色固体，极易与水反应生成mg(oh)和nh3。
2.1.1 成分猜想镁是一种活泼的金属，在空气中燃烧后的固体产物中除氧化镁外，可能含有氮化镁和碳。
收集空气中镁燃烧产生的白烟，与水(或酸)混合，若能检测到nh3(或nh4)，则能证明白烟中有氮化镁；若有不溶于水(或稀酸)的黑色固体，则说明含碳。
2.1.2 实验探究(1)实验室的镁带因长期放置在空气中，表面氧化生成了一层灰黑色物质碱式碳酸镁【mg2(oh)2co3】。
做燃烧实验时，把镁带先用砂纸擦亮去除表面氧化膜，再用剪刀将其中一端按图1中方式(任选其一)剪裁，这样处理有助于快速点燃镁带并充分燃烧。
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【题文】(10分)某校研究性学习小组用右图装置进行镁条在空气中燃烧的实验：将镁条燃烧、冷却后打开止水夹。
【发现问题】
进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的30%。
如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积应不超过其容积的 %。
可现进入集气瓶中水的体积约为其容积的30%，根据空气的组成，可推出减少的气体中一定有氮气，这种推测的理由
是。
剩余约70%的气体主要成份是。
【提出假设】镁条能与空气中的氮气发生化学反应。
【探究实验】
接着上述实验，先拿开装置中集气瓶的胶塞，然后迅速把点燃的镁条伸进含有剩余气体的集气瓶中。
发现镁条能在余下的气体中剧烈燃烧。
【实验结论】根据上述探究实验，你得的结论是。
【查阅资料】
①镁条在氮气中能燃烧并生成氮化镁(Mg3N2)固体。
该反应的化学程。
②镁条除了能与氮气反应，还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。
请你写出该反应的化学方程式。
【实验反思】通过以上探究，你对燃烧有了什么新的认识：。
（写出一点即可）。
答案
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程
式；
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。
我（“同意”或“不同意”）小明的观点，因
为；
（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2。
【实验探究】请设计实验，验证猜想：
实验操作实验现象及结论
【反思与交流】空气中N2含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释：
1. 某学习小组做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体。
针对这一现象，
他们猜想可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体.
针对猜想他们开展了如下探究活动.
【实验一】镁带与氮气的反应
（1）、以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是(填字母)
（2）、燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体.
实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应，生成淡黄色的氮化镁.该反应的化学方程式是：.
（3）、实验反思：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？原因是 .
（4）、【实验二】镁带与二氧化碳的反应将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内产生氧化镁和一种黑色固体单质，该黑色物质是.（写出化学式，下同）
（5）、【探究结论】
镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中反应产生的.
3. 老师上课时做了镁在氮气中燃烧实验，某化学兴趣小组的同学提出了“镁能在二氧化碳中燃烧吗？”这一问题，并进行了如下探究
【实验】将用砂纸打磨光亮的镁条在酒精灯上点燃后伸入底部铺有细沙充满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条仍燃烧，生成白色固体（MgO）外，还有一种黑色固体（1）将镁条打磨光亮的目的，在集气瓶底部铺层细沙的原因是．
（2）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式．
（3）通过该实验可知（填“能”或“不能”）用CO2扑灭活泼金属的火灾，探究之后请说说你对燃烧条件的新认识．
【实验反思】
（4）不能用镁条测量空气中氧气含量的主要原因是．
5. （2012•营口）同学们对CO2是否支持常见金属的燃烧进行了如下探究活动：
【活动一】探究CO2是否支持实验室常见金属镁的燃烧
实验①：将燃着的镁条插入充满CO2的集气瓶中，发现镁条仍在燃烧．观察生成
（2）、实验①的结论是．由该结论可知（写“能”或“不能”）用CO2灭火器扑灭
（4）、【活动二】探究CO2是否支持生活中常见金属铁的燃烧
实验②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一支火柴，点燃火柴后立即将铁丝插入装有CO2的集气瓶中，发现铁丝未燃烧．
某同学提出：如果实验②中细铁丝未得到充分加热，将对判断“CO2是否支持铁的燃烧”造成干扰．他依据什么认为实验②中细铁丝未得到充分加热？
（2017•通辽）聪聪做镁条在空气中燃烧实验时发现除生成白色固体外还有少量淡黄色固体，他对得到的固体成分进行探究．
（1）、【提出问题】固体成分是什么？【提出猜想】猜想一：MgO
猜想二：Mg3 N2
猜想三：．
（2）、【查阅资料】MgO与水反应类似于CaO与水反应；Mg3N2与水反应产生NH3．
（3）、【表达与交流】聪聪在老师的指导下，用定量的方法确定猜想三正确，请写出将固体投入水中相关反应的化学方程式．、．
（4）、【想关结论】空气中N2和O2体积比约为，由镁条在空气中燃烧生成少量Mg3N2可得出的一个结论是．。