镁条在空气中燃烧
书写红磷、镁条在空气中燃烧反应方程式及现象
红磷和镁条是我们生活中常见的两种物质，它们在空气中燃烧的反应方程式及现象是化学领域中的一大经典问题。
本文将为大家介绍关于红磷和镁条在空气中燃烧的反应方程式及现象。
一、红磷在空气中燃烧的反应方程式及现象红磷是一种无机化合物，外观呈暗红色或橘黄色。
在空气中燃烧时，红磷会发生化学反应，生成氧化物和氧化物蒸气，并放出大量热能。
1. 反应方程式：红磷（P） + 氧气（O2）→ 三氧化二磷（P4O6）2. 燃烧现象：当红磷与空气中的氧气发生化学反应时，会产生熊熊燃烧的火焰，并伴随着明亮的白色光芒。
红磷燃烧的过程中会产生大量的烟雾，散发出刺鼻的味道。
二、镁条在空气中燃烧的反应方程式及现象镁是一种常见的金属元素，其在空气中燃烧时同样会产生化学反应，并伴随着特有的燃烧现象。
1. 反应方程式：镁（Mg） + 氧气（O2）→ 氧化镁（MgO）2. 燃烧现象：当镁条与空气中的氧气发生化学反应时，会产生明亮灼热的火焰，火焰呈白色，并散发出耀眼的光芒。
在镁燃烧的过程中，还会有爆炸声和炽热的火星飞溅。
镁条燃烧产生的火焰呈蓝白色，光芒十分刺眼。
三、红磷和镁条的燃烧现象对比红磷和镁条在空气中燃烧的过程中，均会和氧气发生化学反应，但其燃烧现象有所不同。
红磷燃烧时所产生的火焰呈现黄色，而镁条燃烧的火焰呈现白色或蓝白色。
镁条燃烧时产生的光芒更为刺眼，燃烧过程也更为激烈。
相较之下，红磷燃烧时所产生的烟雾和味道更加明显。
红磷和镁条在空气中燃烧的反应方程式及现象均为化学领域中的研究重点。
通过对红磷和镁条的燃烧现象进行观察和研究，不仅可以增进对化学反应的理解，还能为工业生产、科研实验提供便利。
对于广大化学工作者和爱好者来说，掌握红磷和镁条在空气中燃烧的反应方程式及现象，对于开拓视野、深化理解化学知识具有重要意义。
四、红磷和镁条燃烧的物理和化学性质1. 温度和能量释放红磷和镁条在空气中燃烧时，释放出的能量和产生的热量都是相当可观的。
这是因为燃烧是一种放热反应，当红磷和镁条与氧气反应时，会释放出大量的热能。
1镁条在空气中燃烧发出耀眼强光
送给大家我个人收集的资料二--------高中化学实验的现象1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有Ｃｌ－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有ＳＯ4２－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Ｃｌ２通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
各种常见物质反应现象
各种常见物质反应现象1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
高中化学气体燃烧火焰颜色的变化归纳
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
45678．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
1314151617．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
222324252627. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
3233．I2343536．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
1镁条在空气中燃烧发出耀眼强光
送给大家我个人收集的资料二--------高中化学实验的现象1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有Ｃｌ－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有ＳＯ4２－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Ｃｌ２通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
高中化学气体燃烧火焰颜色的变化归纳
高中化学气体燃烧火焰颜色的变化归纳WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有S O42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将C l2通入无色K I溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
镁条燃烧产生的白烟的成分
镁条在空气中燃烧生成白烟的成分镁条在空气中燃烧产生耀眼白光，生成白色粉末状固体氧化镁，若在燃烧时用玻璃棒轻轻敲击还会产生淡黄色固体氮化镁(Mg+N2→Mg3N2),同时产生大量白烟，为了更深了解镁条在空气中燃烧的产物，笔者用实验探究并证明了白烟的成分。
实验猜想：白烟中具有氧化镁及氮化镁。
若白烟冷却后的粉末中有大量白色固体,则有氧化镁,若能检验出加入蒸馏水或酸的冷却的白烟粉末中有铵根离子,则说明白烟中具有氮化镁。
1.实验部分.第一次试验⑴.准备一捆镁条，镊子，一个漏斗，滤纸，酒精灯，试管，试管夹，胶头滴管，玻璃棒，蒸馏水，稀盐酸，红色石蕊试纸，砂纸⑵.用镊子夹取一根长度适中的镁条，用砂纸打磨其表面的氧化膜直至出现金属光泽，用点燃的酒精灯将其点燃，立即用漏斗罩住点燃的镁条，并让其充分燃烧，燃烧时释放的白烟附着在漏斗三角锥壁上，如此重复5～6次，可以看到白烟冷却后黏着在漏斗三角锥壁上的白色粉末已经较厚，则可停止燃烧。
（图1）图1⑶.用玻璃棒将白烟冷却后的白色粉末刮下放置于试管内，倒入1～2ml蒸馏水，稍作晃动使之溶解，但有相当一部分的白色粉末并未溶解而产生白色浊液（图2），说明有大量白色粉末应是氧化镁，而若存在氮化镁，则会产生一水合氨（Mg3N2+H2O→Mg（OH）2+NH3↑）。
⑷.将溶液过滤得到澄清溶液，用胶头滴管吸取足量少量稀盐酸，滴于试管内，让其充分反应，用试管夹夹住，置于点燃的酒精灯上加热，同时湿润红色石蕊试纸，用镊子钳住，置于试管顶部，在有气泡冒出后可以看见湿润的红色石蕊试纸有少许变蓝状况（图3），则证明的确有铵根离子存在。
图3小结一：此次试验并不是很理想，蓝色不明显，受干扰因素多，尽量避免液固体与空气接触。
.第二次试验⑴.准备一捆镁条，镊子，10ml的针筒，两通管，酒精灯，试管，试管夹，玻璃棒，蒸馏水，红色石蕊试纸，砂纸⑵.先将10ml的针筒减去两翼，将其塞入两通管的底部距底端1～2cm左右，若竖直后滑下则可用纸巾环绕针筒壁再塞入。
镁条在空气中燃烧的现象的作文
镁条在空气中燃烧的现象的作文朋友们！今天咱们来聊聊一个超级酷炫的化学实验——镁条在空气中燃烧。
当老师把那根细细长长的镁条拿出来的时候，我心里就充满了好奇和期待，这玩意儿到底能整出啥花样来？
老师用砂纸轻轻打磨了一下镁条的表面，然后用镊子夹住它，凑近酒精灯
的火焰。
“噗”的一下，镁条就被点燃啦！
哇塞，那一瞬间，简直亮瞎了我的眼！镁条燃烧起来就像一个超级迷你的
小太阳，发出耀眼的白光，亮得让人都不敢直视。
我感觉那光芒都能把教室的
黑暗角落照得如同白昼。
而且这光还特别持久，不像烟花，一闪而过。
镁条就一直在那尽情地燃烧，释放着它的能量。
伴随着那强烈的白光，还有好多白色的粉末飘洒下来，就像冬天的雪花一
样纷纷扬扬。
不过这“雪花”可不能用来堆雪人，哈哈！
燃烧过程中，还能听到“噼里啪啦”的声音，就好像镁条在兴奋地欢呼：“看我，看我多厉害！”
整个过程真的是太神奇、太壮观啦！让我对化学这门课又多了几分热爱和
好奇。
不知道下一次，又会有什么样奇妙的化学现象等着我们去发现呢？。
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镁条在空气中燃烧
题目&答案某研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。
（1）待镁条完全燃烧后冷却至室温，打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：瓶内气体减少，导致压强减小，水沿导管进入瓶内。
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%。
现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中一定有氮气。
【发现问题】此气体是怎么减少的呢？
【假设一】二氧化碳与镁条反应而减少。
【假设二】氮气与镁条的反应而减少。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）
固体．镁条在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。
考点
测定空气中氧气含量的探究。
专题
空气与水
分析
（1）镁燃烧消耗瓶内气体生成固体物质，瓶内气体减少，压强减小；
（2）氧气约占空气体积分数的21%，而氮气占78%，从而可判断只消耗氧气时，气体减少原体积的21%；而气体减少达70%时，大部分气体被消耗，说明减少的气体已不完全为氧气了，还应消耗了占空气78%的部分氮气；
【假设二】根据空气组成中78%的为氮气且不能溶于水，实验中气体减少量达70%，因此可推断应有氮气参加了镁条的燃烧反应。
解答：
（1）镁条燃烧时会与空气中的氧气反应生成固体氧化镁，致使瓶内气体减少压强减小，水在大气压作用下进入瓶中；
（2）由于氧气只占空气体积的21%，如果镁条只和空气中的氧气反应，瓶内气体只能减少原体积的21%，所以进入水的体积最多不超过其容积的21%；实验中进入瓶中水的体积达70%，说明反应消耗空气的体积为70%，因此已不是仅消耗氧气了，还应消耗部分氮气；
【假设二】占空气体积分数78%的氮气不能溶于水，因此所消耗氮气不会是由于溶解所造成，故可猜想氮气与镁条发生反应而被消耗。
故答案为：（1）瓶内气体减少，导致压强减小，水沿导管进入瓶内；（2）21；氮气；【假设二】氮气与镁长的反应而减少。
点评：
根据对空气组成成分的认识，利用镁的性质及题中资料信息，分析导致实验中所出现现象的可能性，考查获得信息解决问题的能力。
题目&答案某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%．
（1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因
是：集气瓶内气体被消耗，导致压强减小，在大气压的作
用下，水压入集气瓶．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水
的体积最多不超过其容积的21%。
现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中还有氮气。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体．请写出镁条在氮气中能燃烧的化学方程式（N2+3Mg点燃
→Mg3N2）。
考点
实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题
化学用语和质量守恒定律；科学探究．
分析
（1）当集气瓶中的气体减少时，会导致压强减小；
（2）因为空气中氮气、氧气所占的体积分数是99%，进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氧气和氮气；
（3）氮气和镁在点燃条件下能生成氮化镁．
解答
（1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：集气瓶内气体被消耗，导致压强减小，在大气压的作用下，水压入集气瓶．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%．故填：21%．
（3）镁条在氮气中燃烧的化学方程式为：（N2+3Mg点燃
→Mg3N2）
点评
本题主要考查镁的性质和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律。
题目&答案许多物质在空气中燃烧后，易导致空气污染．
（1）如图所示镁带燃烧的白烟直接扩散到空气，会导致空气污染；
（2）通常镁带燃烧时，需要在酒精灯上点燃，从燃烧的条件分析其
原因是：温度达到可燃物的着火点以上
（3）化石燃料燃烧后产生的二氧化硫、二氧化氮（SO2或、NO2），
易导致在空气中形成酸雨．
考点
空气的污染及其危害；酸雨的产生、危害及防治；燃烧与燃烧的条件．
专题
生产、生活、环保类简答题．
分析
本题以燃烧现象为中心，综合考查了空气污染及其防治，还有燃烧条件，解答时要根据书本所学知识，通过仔细分析然后再回答．空气污染的主要原因是近代工业和交通运输业的迅猛发展，大量使用化石燃料，空气的主要污染物有颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物等，其中二氧化硫和氮的氧化物随着雨水降落还会形成酸雨．
解答
（1）镁条燃烧会形成许多白烟，烟是固体小颗粒漂浮在空气里形成的，对空气会产生一定的污染；
（2）可燃物燃烧需要的条件是即要与空气或氧气接触，还要同时使温度达着火点，二者缺一不可，用酒精灯点燃，就是使温度达到媄条的着火点；
（3）化石燃料中含有许多含硫、氮的物质，当它们随着燃料燃烧后，生成二氧化硫和氮的氧化物，随雨水降落，使雨水呈酸性，这就是酸雨．
故答案是：
（1）白烟；
（2）温度达到可燃物的着火点以上；
（3）二氧化硫、二氧化氮或SO2、NO2．
点评
本题不难，是常规题，主要利用课本所学知识经分析即可解答，因此平时学习要打好基础．题目&答案在测定空气中氧气的含量时，常用红磷，写出红磷在空气中燃烧的化学方程式（4P+5O2点燃
→2P3O5）；而某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．
（1）反应装置如图．在燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是瓶内气压减少。
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的1/5，现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．【发现问题】氮气是怎样减少的呢？
【假设】镁与氮气反应
【查阅资料】
（1）镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）．
（2）镁条还能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭，写出该反应的化学方程式（2Mg+CO2
点燃
→2MgO+C）
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：燃烧不一定要有氧气参加
考点
空气组成的测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件．
专题
空气与水
分析
（1）镁燃烧后，烧杯内的压强变小，大气压会把水压入烧杯．
（2）①根据氧气在空气的体积分数，便是多少体积；②根据实验现象实际进入水约占70%，这只能说明是空气中的某些气体和镁反应了，或是空气中的某些成分在该环境中发生了反应，据此可以提出假设二；③已知反应物和生成物，则可写出镁在二氧化碳中燃烧的文字表达式．（3）燃烧不一定需要氧气，镁与氮气和二氧化碳都能发生燃烧．
解答
红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为（4P+5O2点燃
→2P3O5）
（1）在燃烧、冷却后打开止水夹，红磷燃烧消耗了氧气，生成了五氧化二磷固体，瓶内气压减小，水进入集气瓶．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积等于空气中氧气的体积，最多不超过其容积的1/5．
【假设】进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，因为空气的组成中有氮气．因此可猜测减少的气体是氮气，可能是镁与氮气也反应．②镁条还能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式为：（2Mg+CO2点燃
→2MgO+C）．
（3）由上述实验可知点燃的镁条在二氧化碳中也能燃烧，所以燃烧不一定有氧气参加．点评：
本题以课本中“用红磷燃烧来探究空气中氧气含量”为基点，换成“镁在空气中燃烧”的实验探究，激发了学生的知识的灵活使用和知识的迁移转换的思想，达到举一反三的效果．。