必修二 第三章有机化学方程式
必修2有机化学方程式汇总及练习
光照 光照 光照 高温 CaO △Cu/Ag △浓硫酸170℃ 浓硫酸 Ni △光照必修2有机化学方程式汇总1. CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 甲烷的燃烧反应2. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl3. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl4. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl5. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl6. CH 4 C +2H 2 甲烷受热分解（隔绝空气）7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 甲烷的实验室制备（了解） 8. C 2H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O 乙烯的燃烧反应 9. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 10. CH 2 = CH 23CH 2OH 11. CH 2 = CH 23—CH 2Br12. CH 2 = CH 23—CH 313. nCH 2 = CH CH 2 ] n乙烯的加聚反应14. 2C 6H 6 +15O 2 12CO 2 + 6H 2O 苯的燃烧反应 + Br 2 苯的卤代反应 + HO 2 +H 2O 苯的硝化反应17. + HO 3H+H 2O 苯的磺化反应（了解） 18. + 3H 2 苯的加成反应－NO 2 2O 甲苯硝化反应制TNT （了解）20. C 2H 6O+ 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 乙醇的燃烧反应21. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 乙醇的置换反应 22. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 乙醇的催化氧化23. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 乙醇的消去反应 24. C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 分子间脱水成醚 甲烷的取代反应乙烯的加成反应点燃点燃 点燃（实验室制乙烯的原理） （了解）浓硫酸△ 催化剂催化剂催化剂 催化剂 催化剂 △ 25. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 26.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 27. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 28. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O 29. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O30. CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O 酯化反应 31. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH 酯的水解32. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l) 生理氧化反应（有氧呼吸） 33. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 2 发酵生成酒精（无氧呼吸） 34. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6 蔗糖 葡萄糖 果糖35. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6麦芽唐 葡萄糖36. (C 6H 10O 5)n + nH 2On C 6H 12O 6 淀粉 葡萄糖 37. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 纤维素 葡萄糖有机化学方程式书写练习1、 CH 4 + Cl 2 （4取代） ( 反应) 3、CH 4 +O 2 ( 反应) 4、 CH 2 = CH 2 +Br 2 ( 反应) 6、 CH 2 = CH 2 + HBr ( 反应) 7、 CH 2 = CH 2 + H 2O ( 反应) 8、 CH 2 = CH 2 (加聚 反应) 9、 CH 2 = CH —CH 3 ( 反应) 12、CH 2=CH 2 + HCl ( 反应) 13、CH 2 = CHCl ( 加聚 反应) 15、 + Br 2 ( 反应) 16、 + HNO 3 ( 反应)乙酸的酸性双糖和多糖的水解（了解）17、+ H2( 反应)18、CH3CH 2OH+ Na ( 反应)19、CH3CH2OH+O2( 反应)19、CH3CH2OH+O2（催化氧化）( 反应)20、CH3CH2OH ( 消去反应)21、CH3COOH + Na ( 反应)22、CH3COOH + NaOH ( 反应)23、CH3COOH+Na2CO3( 反应)24、CH3COOH+NaHCO3( 反应)26、CH3COOH+CH3CH2OH ( 反应)27、CH3COOCH2CH3（加入稀H2SO4）：( 反应)28、CH3COOCH2CH3+ NaOH ( 反应)29、HCOOCH2CH2CH3+ NaOH ( 反应)30、C12H22O11+H2O ( 反应)蔗糖31、C12H22O11+H2O ( 反应)麦芽糖32、(C6H10O5)n + nH2O ( 反应)淀粉33、( 反应)34、( 反应)（加入稀H2SO4）( 反应)36、 + C 2H 5OH ( 反应) 1、已知乙烯能发生以下转化：（1）（1分）乙烯的结构简式为：（2）（2分）写出B 、D 化合物中官能团的名称：B 中含官能团 ；D 中含官能团 ； （3）（6分）写出反应的化学方程式并判断反应类型①：（3分） 反应类型： ②：（3分） 反应类型： 2、“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示装置制取乙酸乙酯。
必修二有机物化学方程式
必修二有机物化学方程式有机物化学方程式1.甲烷燃烧CH+2O→CO+2HO(条件为点燃) 24222.甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH→C+2H（条件为高温高压，催化剂）243.甲烷和氯气发生取代反应CH+Cl→CHCl+HCl CHCl+Cl→CHCl+HCl 2324322CHCl+Cl→CHCl+HCl CHCl+Cl→CCl+HCl （条件都为光照。
）42323224.实验室制甲烷CHCOONa+NaOH→NaCO+CH（条件是CaO 加热）42335.乙烯燃烧CH=CH+3O→2CO+2HO(条件为点燃）222226.乙烯和溴水CH=CH+Br→CHBr-CHBr 222227.乙烯和水CH=CH+HO→CH3CH2OH （条件为催化剂）2228.乙烯和氯化氢CH=CH+HCl→CH-CHCl 22329.乙烯和氢气CH=CH+H→CH-CH （条件为催化剂）3223210.乙烯聚合nCH=CH→-[-CH-CH-]n-（条件为催化剂）222211.氯乙烯聚合nCH=CHCl→-[-CH-CHCl-]-（条件为催化剂）n2212.实验室制乙烯CHCHOH→CH=CH↑+HO （条件为加热，浓HSO）422232213.乙炔燃烧CH+3O→2CO+HO （条件为点燃）2222214.乙炔和溴水CH+2Br→CHBr 42222215.乙炔和氯化氢两步反应：CH+HCl→CHCl--------CHCl+HCl→CHCl 2 2232324216.乙炔和氢气两步反应：CH+H→CH →CH+2H→CH （条件为催化6422222222剂）17.实验室制乙炔CaC+2HO→Ca(OH)+CH↑2222218.以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO === CaO + CO 2CaO+5C===2CaC+CO 2223CaC+2HO→CH+Ca（OH）C+HO===CO+H-----高温2222222CH+H→CH----乙炔加成生成乙烯CH可聚合42224 2219.苯燃烧2CH+15O→12CO+6HO （条件为点燃）2262620.苯和液溴的取代CH+Br→CHBr+HBr 5666221.苯和浓硫酸浓硝酸CH+HNO→CHNO+HO （条件为浓硫酸）265623622.苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）23.乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）24.乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）25.乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸170摄氏度）26.两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度) 27.乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O28.乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H22Ca+H2O ）2CH3COOH+CaO→(CH3CH2 乙酸和氧化钙29.30.乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH31.乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑32.甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O33.乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO＋2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O34.乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）一．烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。
最新高中化学人教版必修二有机化合物化学方程式总结
高中化学人教版必修二有机化合物单元知识点总结甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。
）实验室制甲烷CH3COONa+Na OH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2C H3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜H CHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO＋2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （条件是CaO 加热）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）加聚反应：乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）氧化反应：甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照。
必修二有机化学方程式归纳+答案
必修二有机化学方程式归纳一．写出下列反应的方程式（除燃烧外，有机物必须用结构简式表示）1.甲烷与氯气混合光照CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HClCH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯通入溴水（或通入溴的CCl 4溶液）中CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br3.乙烯与水反应 CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH4.乙烯与溴化氢反应CH 2 = CH 2 + HBr CH 3CH 2Br5.乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl6.苯和浓硝酸反应 + HO －NO 2 NO 2 +H 2O7.苯和液溴反应+ Br 2 Br + HBr8.苯和氢气反应+ 3H 2 9.某烃燃烧 CxHy+（x+y/4）O 2 xCO 2+y/2H 2O10.乙醇与钠反应2C 2H 5OH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑11.乙醇催化氧化2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O 12.乙醛氧化成乙酸2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH13.银镜反应 CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 光照 光照 光照 光照 催化剂 催化剂 催化剂浓H 2SO 450-60℃ Fe 催化剂 加热、加压点燃 Cu △催化剂水浴加热14.乙醛与新制氢氧化铜反应 CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa+Cu 2O ↓+2H 2O15.乙酸与钠反应2CH 3COOH+2Na CH 3COONa+H 2↑16.乙酸与碳酸钠反应2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑17.乙酸与氢氧化铜反应2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O18.乙酸与乙醇酯化反应 CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 19.乙酸乙酯在酸性条件下水解CH 3COOC 2H 5+H 2O ⇋ CH 3COOH+ C 2H 5OH 20.乙酸乙酯在碱性条件下水解 CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH 21.硬脂酸甘油酯与烧碱混合加热C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH 3 C 17H 35COONa+CH-OH C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH水浴加热 催化剂 △稀硫酸 △△△。
必修二_有机化学_方程式总结
必修二有机化学方程式总结甲烷和Cl2：CH4+Cl2光CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl甲烷燃烧：CH4+2O2点CO2+2H2O甲烷分解：CH4高温C+2H2乙烯燃烧：C2H4 +3O2点2CO2+2H2O乙烯与Br2：C2H4+ Br2 C2H4Br2乙烯与H2：C2H4+H2 催、加热C2H6乙烯与HX：C2H4+HX 催CH3CH2X乙烯与H2O：C2H4+H2O 催CH3CH2OH乙烯的加聚：n C2H42-CH2]n2点12CO2+6H2O3浓硫酸、50-60℃NO2 +H2O+H 2SO4(浓) 70-80℃ SO3H +H2O苯与H2 +3H2Ni、△乙醇和钠：2C2H5OH+2Na 2CH3COONa+H2乙醇燃烧：C2H5OH+O2点2CO2+3H2O乙醇催化氧化：2C2H5OH+O2Cu 、△2CH3CHO+2H2O乙醇分子内脱水：C2H5OH 浓H2SO4、170℃CH2=CH2 +H2O乙醇分子间脱水：2C2H5OH浓H2SO4 、140℃CH3CH2OC2H5（乙醚）+H2O 注：一般醚以与氧相连的烃基加醚字命名乙醇与HX：C2H5OH+HX C2H5OX+H2O乙酸与NaOH: CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O乙酸Na2CO3：CH3COOH+Na2CO3CH3COONa+H2O+CO2乙醇与乙酸：CH3COOH+ C2H5OH浓硫酸、△CH3COOC2H5+H2O乙酸乙酯水解：CH3COOC2H5+H2O 、△CH3COOH+ C2H5OH 乙酸乙酯皂化：CH3COOC2H5+NaO H △CH3COONa+ C2H5OH 蔗糖水解：C12H22O11蔗+H2O 稀硫酸C6H10O6葡+ C6H10O6果麦芽糖水解：C12H22O11麦+H2O 催 2 C6H10O6葡纤维素水解：（C6H10O5）n纤+H2O 催n C6H10O6葡淀粉水解：（C6H10O5）n淀+H2O 催nC6H10O6葡硬脂酸甘油酯：C17H35COOCH2 CH2OH （饱和）C17H35COOCH+3H2O 3C17H35COOH+CHOHC17H35COOCH2 CH2OH 软质酸甘油酯：C15H35COOCH2(不饱和) C15H35COOCH2C15H35COOCH2油酸甘油酯：C17H33COOCH2C17H33COOCH2C17H33COOCH2。
高中化学必修二第三章有机化合物化学方程式总结
高中化学 必修二第三章 有机化合物 化学方程式总结第一节 甲烷1、↑+−−→−+∆432CaO3CH CO Na NaOH COONa CH2、O H 2CO O 2CH 2224+−−→−+点燃3、HCl Cl CH Cl CH 324+−→−+光4、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+−→−+光5、HCl CHCl Cl Cl CH 3222+−→−+光6、HCl CCl Cl CHCl 423+−→−+光7、24H 2C CH +−−→−高温第二节 乙烯 8、O H CH CH OH CH CH 222C17023+↑=−−→−--。
浓硫酸 9、Br CH Br CH Br CH CH 22222-→+= 10、33222CH CH H CH CH -−−→−+=∆催化剂11、Cl CH CH HCl CH CH 2322-→+= 12、O H 2CO 2O 3CH CH 22222+−−→−+=点燃12、OH CH CH O H CH CH 23222--−−→−+=一定条件催化剂13、一定条件催化剂−−→−=22CH nCH n 22]CH CH [- 第三节 烯烃14、−−−→−=一定条件22CH nCH n 2]CH CH [- 15、2222CH CH CH CH Br Br CH CH CH CH --=→-+=-=16、2222CH CH CH CH Br Br CH CH CH CH -=-→-+=-=17、−−−→−=-=一定条件22CH CH CH nCH n 22]CH CH CH CH [-=- 18、−−−→−=-=一定条件22CH C CH nCH n 22]CH C CH CH [-=-第四节 苯 芳香烃19、Br −→−+Fe2Br H B r+20、2NO C60SO H 242NO HO 。
浓−−−→−-+OH 2+21、HSO 3−−−→−-+C80~C 703..H SO HO OH 2+ 22、∆−−→−+催化剂2H 3第五节 石油和石油产品概述3CH Br BrBrBr 3CH 3CH23、1681883416H C H C H C +−→−∆ 24、84104188H C H C H C +−→−∆25、634104H C CH H C +−→−∆26、6242104H C H C H C +−→−∆补充课程 卤代烃27、HBr OH CH CH O H Br CH CH 23NaOH223+−−→−+∆28、NaBr OH CH CH NaOH Br CH CH O H +−−→−+∆2323229、O H NaBr CH CH NaOHBr CH CH 22223++↑=−→−+∆醇30、Cl CH CH H CHCl CH 2322−−−→−+=一定条件31、−−−→−=一定条件CHCl nCH 2[]n 2CHCl CH - 第六节 乙醇32、↑+→+25252H ONa H C 2OH H C 2Na 2 33、CuO 2O Cu 22−→−+∆34、CHO CH Cu OH H C CuO 352+→+ 35、O H 2CHO CH 2O OH H C 223Cu252+−→−+∆（33、34结合） 36、O H Br CH CH HBr OH CH CH 22323+→+37、O H CH CH OH CH CH 222C170SO H 2342+↑=−−−→−。
最新高中化学必修二第三章有机化合物化学方程式总结
高中化学 必修二第三章 有机化合物 化学方程式总结第一节 甲烷1、↑+−−→−+∆432CaO3CH CO Na NaOH COONa CH2、O H 2CO O 2CH 2224+−−→−+点燃3、HCl Cl CH Cl CH 324+−→−+光4、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+−→−+光5、HCl CHCl Cl Cl CH 3222+−→−+光6、HCl CCl Cl CHCl 423+−→−+光7、24H 2C CH +−−→−高温第二节 乙烯 8、O H CH CH OH CH CH 222C17023+↑=−−→−--。
浓硫酸 9、Br CH Br CH Br CH CH 22222-→+= 10、33222CH CH H CH CH -−−→−+=∆催化剂11、Cl CH CH HCl CH CH 2322-→+= 12、O H 2CO 2O 3CH CH 22222+−−→−+=点燃12、OH CH CH O H CH CH 23222--−−→−+=一定条件催化剂13、一定条件催化剂−−→−=22CH nCH n 22]CH CH [- 第三节 烯烃14、−−−→−=一定条件22CH nCH n 2]CH CH [- 15、2222CH CH CH CH Br Br CH CH CH CH --=→-+=-=16、2222CH CH CH CH Br Br CH CH CH CH -=-→-+=-=17、−−−→−=-=一定条件22CH CH CH nCH n 22]CH CH CH CH [-=- 18、−−−→−=-=一定条件22CH C CH nCH n 22]CH C CH CH [-=-第四节 苯 芳香烃19−→−+Fe 2Br H B r+202C60SO H 242NO HO 。
浓−−−→−-+OH 2+21H3−−−→−-+C80~C 703..H SO HO OH 2+22∆−−→−+催化剂2H 3第五节 石油和石油产品概述3CH Br BrBrBr 3CH 3CH23、1681883416H C H C H C +−→−∆ 24、84104188H C H C H C +−→−∆25、634104H C CH H C +−→−∆26、6242104H C H C H C +−→−∆补充课程 卤代烃27、HBr OH CH CH O H Br CH CH 23NaOH223+−−→−+∆28、NaBr OH CH CH NaOH Br CH CH O H +−−→−+∆2323229、O H NaBr CH CH NaOHBr CH CH 22223++↑=−→−+∆醇30、Cl CH CH H CHCl CH 2322−−−→−+=一定条件31、−−−→−=一定条件CHCl nCH 2[]n 2CHCl CH - 第六节 乙醇32、↑+→+25252H ONa H C 2OH H C 2Na 2 33、CuO 2O Cu 22−→−+∆34、CHO CH Cu OH H C CuO 352+→+ 35、O H 2CHO CH 2O OH H C 223Cu252+−→−+∆（33、34结合） 36、O H Br CH CH HBr OH CH CH 22323+→+37、O H CH CH OH CH CH 222C170SO H 2342+↑=−−−→−。
高一化学必修2第三章有机物知识点汇总
高一化学必修2第三章有机物知识点汇总化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。
小编准备了高一化学必修2第三章有机物知识点，希望你喜欢。
一、有机代表物质的物理性质1. 状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下)气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷液态：油状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇2. 气味无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味) 稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯3. 颜色白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油4. 密度比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸6. 升华性：萘、蒽7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃时是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇二、有机物之间的类别异构关系1. 分子组成符合CnH2n(n3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;2. 分子组成符合CnH2n-2(n4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;3. 分子组成符合CnH2n+2O(n3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;4. 分子组成符合CnH2nO(n3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;5. 分子组成符合CnH2nO2(n2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;6. 分子组成符合CnH2n-6O(n7)的类别异构体: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.7. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n2)的类别异构体: 氨基酸和硝基化合物.三、能发生取代反应的物质1. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。
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1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：
①②
③④
2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：
（2）加成反应（（与Br2的反应）：
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应：
（3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：
4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：
（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧
②乙醇的催化氧化反应
5、乙酸的重要化学性质
（1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体。利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
①②
③
（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质：（1）氧化反应（与O2的反应）：
（2）取代反应：________________________________________________
①与Br2的反应：
②苯与硝酸（用HO-NO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气
（2）乙酸的酯化反应：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
①反应原理（与乙醇的反应）：